2022屆新高考化學(xué)沖刺精準(zhǔn)復(fù)習(xí)：原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵

2022屆新高考化學(xué)沖刺精準(zhǔn)復(fù)習(xí)

原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵

［重要概念］①質(zhì)量數(shù)；②離子鍵；③共價鍵；④離子億合物：⑤共價化合物；

⑥化學(xué)鍵；⑦電子式；⑧分子間作用力；⑨氫鍵

知識清單［基本規(guī)律］①化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系；②微粒間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響

知識點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)同位素

1.原子結(jié)構(gòu)

(1)原子的構(gòu)成粒子

i決定元素的種類)

-

-一個質(zhì)子帶一個單位正電荷原

|原子核|一鼻喉克-雙手祎奚.而同行商子

呈

中子占I礪li.....電

中

[W性

|核外電子|——個電子帶一個單位負(fù)電荷一

⑵原子結(jié)構(gòu)中的微粒關(guān)系

①對于電中性的原子

質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)

②離子的核外電子數(shù)

陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一離子所帶電荷數(shù);

陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)。

(3)一個信息豐富的符號解讀

飛——質(zhì)量數(shù)

Z——核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)

a——離子所帶的電荷數(shù)

、b一—化學(xué)式中原子的個數(shù)

①并非所有原子中都含有中子，如；H中沒有中子。②電子排布完全相同的原子不一定

是同?種原子，如同種元素形成的不同核素。③易失去1個電子形成+1價陽離子的不一定

+

是金屬原子，如氫原子失去1個電子形成Ho

2.元素、核素和同位素

（1）元素、核素和同位素的關(guān)系

r----------存相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱.

一種元素可有多種核索

掠私」—具彳『一定數(shù)”的質(zhì)子和一定數(shù)H的中子

v-/的一種原子，表示方法-zX

\同位素/

\—質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一種

元素的不同核素的互稱

①兩種核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如：H與；H；也可能具有相同的中子數(shù)，如2C

與：0；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如'：C與N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，

如；H與1Co

②同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同（原子核外電子排布相同）。

③不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，原子核發(fā)生了變化，故不屬于化學(xué)反應(yīng)。

（2）同位素的特征

①同一元素的各種核素的中子數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)

差異較大。

②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)（豐度）不變。

（3）三種重要核素的應(yīng)用

核素、CiH:H

用途用于考古斷代制氫彈

［通關(guān)1］（易錯排查）判斷正誤

⑴（2020?全國卷HI）1mol重水比1mol水多”個質(zhì)子（X）

（2）（2020?江蘇卷）中子數(shù)為9的氮原子：：N（X）

（3）（2020?北京卷）質(zhì)量相同的比0和。2。（重水）所含的原子數(shù)相同（X）

（4）（2020.7?浙江選考）久1和37C1是兩種不同的元素（X）

（5）（2019?全國卷II）3g也含有的中子數(shù)為1AUV）

（6）（2019?江蘇卷）中子數(shù)為18的氯原子：。C1（X）

（7）（2018?全國卷1）22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）負(fù)氣含有的質(zhì)子數(shù)為18^（7）

⑻（2018?全國卷HI）1mol重水和1mol水中，中子數(shù)比為2：1（X）

［通關(guān)2］（新教材鏈接）（人教必修第一冊-P100,1題改編）在：Li、：Li、?Na、：：Mg、

:C、tN中，下列說法正確的是i）

A」：C和IN的質(zhì)量數(shù)相等，互為同位素

B.：Li和；Li的質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素

C.nNa和;：Mg的中子數(shù)相等，互為同素異形體

D.IC的一種同位素是［C,在考古中常用于文物年代的鑒定

B［同種元素的不同核素互為同位素，*C和I：N是兩種元素形成的不同核素，A項(xiàng)錯

誤；；Li和；Li是Li元素形成的兩種核素，互為同位素，B項(xiàng)正確；：Na和;；Mg的中子數(shù)

均為12,二者是不同元素形成的核素，不互為同素異形體，C項(xiàng)錯誤；在考古中常用于文物

年代鑒定的是2C,D項(xiàng)錯誤。］

［通關(guān)3］（2017?海南卷）下列分子中，其中子總數(shù)為24的是（）

18

A.O3B.02

M,61,I6

C.N02D.C02

D「版中含有的中子總數(shù)為（18—8）X3=30,A項(xiàng)錯誤;哲；。2中含有的中子數(shù)為（2X1

+2X9）=20,B項(xiàng)錯誤；“N/2中含有的中子數(shù)為7+2X8=23,C項(xiàng)錯誤；“。論中含有的

中子數(shù)為8+2X8=24,D項(xiàng)正確。］

［通關(guān)4］（2020?全國卷I）1934年約里奧居里夫婦在核反應(yīng)中用a粒子（即氮核；He）

轟擊金屬原子:X,得到核素Y,開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：；X+；He-SY+；n

其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是（）

A.：X的相對原子質(zhì)量為26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半徑小于Y的

D.Y僅有一種含氧酸

B［根據(jù)核反應(yīng)方程式與X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為8可知，X、Y分別為Al、P,

A1的相對原子質(zhì)量為27,A項(xiàng)錯誤；AKP可分別與CL反應(yīng)生成AlCh、PC13,B項(xiàng)正確；

A1的原子半徑大于P的原子半徑，C項(xiàng)錯誤；P有H3P。4、HFO3、H3PO2等多種含氧酸，D項(xiàng)錯

誤。］

［通關(guān)5］（深度思考）某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為人含十個中子，它與小

原子構(gòu)成乩X分子，在agLX中所含原子的物質(zhì)的量為,所含中子的物質(zhì)的

量為,所含質(zhì)子數(shù)為，所含電子數(shù)為。

答案:（zH-1）mol二Nmol

A-vmA-vm

.f（勿+力一勸/M,f（〃+/!-A）M

A-vmA-rm

判斷同位素的方法

判斷不同核素是否互為同位素時?要抓住“兩看”

(1)看元素種類是否相同：互為同位素的不同核素由同種

元素形成。

(2)看核素的質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))是否相同：同種元素形成

的不同核素，若質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同，則互為同位素。

第2課時必備知識一一元素周期表和元素周期律

［重要概念］①周期和族：②短周期和長周期：③元素周期律：④金屬性和非

金屬性

知識清單［基本規(guī)律］①同周期(或主族)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；②金屬性和非金屬性的

判斷；③元素周期表中“構(gòu)一位一性”的關(guān)系；④元素化合價與元素周期表

中位置的關(guān)系

知識點(diǎn)1元素周期表

1.原子序數(shù)

(1)含義：按照元素在元素周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。

(2)存在關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)。

2.元素周期表的編排原則

把電Phi數(shù)相同的兀索按原門子數(shù)遞增吸序從

周期

左到右排列成一橫行

把不同橫行中最外叢橫金數(shù)相同的尤素.按曳

網(wǎng)數(shù)遞增的順序從上到下排成?縱行

3.元素周期表的結(jié)構(gòu)

(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)

(2)元素周期表的結(jié)構(gòu)分解圖示

第一、二、三周期

短周期

元素種數(shù)分別為2、&、H種

周期(7個)<

第四、五、六、七周期

近周期

元素種數(shù)分別為丑、18.32,絲種

「主族：由短周期和長周期共同構(gòu)

元素周期表<

成，共2個

副族：完全由長周期元素構(gòu)成,

族(16個)<

共Z個

vm族：第&、2、12共3個縱列

lo族：第北縱列

①含元素種類最多的族是第山B族，共有32種元素。②過渡元素包括7個副族和第Vffl

族，全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過2個。③最外層電子數(shù)為3?7個的原子一

定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。

4.元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律

（1）同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系

①短周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差。

②兩元素分布在過渡元素同惻時，原子序數(shù)差=族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)

時，第四或第五周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+10,第六周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差

+24。

③第四、五周期的第nA與IHA族原子序數(shù)之差都為11,第六周期為25。

（2）同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系

①第IA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。

②第HA族和。族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32?

③第HIA?VHA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32o

［通關(guān)1］（易錯排查）判斷正誤

（1）（2020.7?浙江選考）H與Na在元素周期表中處于同一主族（V）

（2）（2020.1?浙江選考）同一周期中，IIA與HIA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1（X）

（3）（2019.4?浙江選考）第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體（J）

（4）（2019.4?浙江選考）位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素（J）

（5）（2019.4?浙江選考）第七周期0族元素的原子序數(shù)為118（7）

（6）第IA族元素稱為堿金屬元素，第VHA族元素稱為鹵族元素（X）

［通關(guān)2］（2021?江西贛州匹校聯(lián)考）下列關(guān)于現(xiàn)行元素周期表的說法正確的是（）

A.元素周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的

B.最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族

C.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同

D.同周期元素的電子層數(shù)相同

D［元素周期表是按原子核電荷數(shù)遞增的順序排列而成的，A項(xiàng)錯誤；最外層電子數(shù)相

同的元素不一定是同一族，如He和Mg最外層都有2個電子，但分別處于0族和第IIA族,

B項(xiàng)錯誤；對于副族元素和第VID族及0族元素來說，同族的最外層電子數(shù)不一定相同，C項(xiàng)

錯誤；同周期元素具有相同的電子層數(shù)，D項(xiàng)正確。］

［通關(guān)3］（2021?北京四中檢測）如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的

核電荷數(shù)為入，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為（）

A.5x+10

C.5x+14D.5x4-16

A［由四種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表的第二、三、四周期,

若B元素的核電荷數(shù)為京則A的原子序數(shù)為x—1,C的原子序數(shù)為x+1,D的原子序數(shù)為

x—8,E的原子序數(shù)為x+18,則五種元素的核電荷數(shù)之和為x+(xT)+(x+l)+(x—8)

+(x+18)=5x+10。］

［通關(guān)4］(2021?吉林通榆一中檢測)俄羅斯科學(xué)家用含20個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊

含95個質(zhì)子的錮原子，結(jié)果4次成功合成4個第115號元素的原子，中文名“饃”，讀音

是這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素，中文名則定為字的簡化形式，

讀作nU下列有關(guān)此三種元素的敘述正確的是()

A.115號元素在第六周期

B.113號元素在第七周期HM族

C.115號和113號元素都是非金屬元素

D.銅元素和115號元素不在同一周期

B［95號元素銷、115號元素、113號元素，原子序數(shù)都大于86而小于118,所以都

在第七周期；115號比118號原子序數(shù)少3,應(yīng)在第VA族，113號元素在第IHA族；113號

元素和115號元素都是金屬元素。］

據(jù)原子序數(shù)確定元素位置的方法——稀有氣體定位法

(1)比大小定周期

比較該元素的原子序數(shù)與。族元素的序數(shù)大小.找出與其

相鄰近的()族元素.那么該元素就和序數(shù)大的()族元素處

于同一周期。

(2)求差值定族數(shù)

①若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的。族元素多1或2?則該元

素應(yīng)處在該0族元素所在周期的下一個周期的IA族或

HA族。

②若比相應(yīng)的0族元素少1?5時?則應(yīng)處在同周期的\口A

?川人族。

③若差為其他數(shù)?則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。

知識點(diǎn)2元素周期律及其應(yīng)用

1.元素周期律

2.主族元素的周期性變化規(guī)律

項(xiàng)目同周期(左f右)同主族(上一下)

核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大

電子層數(shù)相同逐漸增多

原

原子半徑逐漸減小逐漸增大

子

陽離子逐漸減小

結(jié)

陰離子逐漸減小

構(gòu)離子半徑逐漸增大

且N陰離子)〉

r(陽離子)

最高正化合價由+1-+7(0、

相同，最高正化合價=主族序

化合價F除外)負(fù)化合價=一(8一主

數(shù)10、F除外)

族序數(shù))

元素的金屬性和金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)

元非金屬性非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱

素離子的氧化性、陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)陽離子氧化性逐漸減弱

性還原性陰離子還原性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)

質(zhì)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

定性

最高價氧化物對

堿性逐漸減需堿性逐漸增強(qiáng)

應(yīng)的水化物的酸

酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱

性(或堿性)

3.元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素

(2)預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)

①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)

例如，元素的金屬性：Mg[(填，'或“<”,下同)A1,則堿性：Mg(0H)2>Al(0H)3o

②推測未知元素的某些性質(zhì)

如：已知Ca(0H)2微溶,Mg(OH)?難溶，可推知Be(0H)2難溶；再如：已知鹵族元素的性

質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素磷(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定AgAt不溶于水等。

(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)

③耳線1近寇〉型I半導(dǎo)體材料I

^工^三—、，一」優(yōu)一催化劑和耐高溫、

波兀耐腐蝕的合金材料

［2篦X逐E)Z曉I)鱉研制農(nóng)藥的材料?

［通關(guān)1］(易錯排查)判斷正誤

(1)(2020.1?浙江選考)同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大

(X)

(2)(2019?海南卷)VDA族元素的非金屬性自上而下依次減弱(J)

(3)(2019?海南卷)主族元素均呈現(xiàn)與其族序數(shù)相同的最高化合價(X)

(4)(2019?海南卷)第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大(X)

(5)(2018?天津卷)熱穩(wěn)定性：HCKPHa；堿性：LiOH<Be(OH)2(X)

［通關(guān)2］(2020?江蘇卷)下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是

()

A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)

B.CL得到電子的能力比Bm的弱

C.原子半徑八NBr)>r(Cl)>r(Mg)>NNa)

D.原子的最外層電子數(shù)〃：/?(Na)</?(Mg)</?(Cl)</?(Br)

A［金屬性：Na>Mg,故堿性：Na0H>Mg(0H)2,A項(xiàng)正確。氯和溟均屬于鹵族元素，同

一主族元素從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，得電子能力：Ch>Br2,B項(xiàng)錯誤。同一周期

主族元素，從左到右原子半徑依次減小，則r(Na)>r(Mg)>r(Cl),C項(xiàng)錯誤。氯和浸屬于

同一主族，最外層電子數(shù)相等，D項(xiàng)錯誤。］

［通關(guān)3］(2019?北京卷)2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期

表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了錮Gin)等9種元素相對原子

質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。錮與鋤金Rb)同周期。下列說法不正確的是()

A.In是第五周期IHA族元素

B.%In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.原子半徑:In>Al

D.堿性：In(0H)3>Rb0H

D［Rb位于第五周期IA族，In的原子序數(shù)比Rb大49-37=12,位于HIA族，A項(xiàng)正

確；*In的中子數(shù)為115—49=66,電子數(shù)為49,兩者之差為66—49=17,B項(xiàng)正確；In

和Al同主族，In位于Al的下方，則In的原子半徑大于Al,C項(xiàng)正確；金屬性Rb>In,則

堿性Rb0H>In(0H)3,D項(xiàng)錯誤。］

［通關(guān)4］（2021?江蘇蘇州四校聯(lián)考）元素A的陽離子小"與元素B的陰離子》"一具有相

同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是（）

①原子序數(shù)：A>B②離子半徑：才日〈汗一③原子半徑：A<B④元素所在的周期序數(shù)：

A>B⑤A的最高正價與B的最低負(fù)價的絕對值相等⑥—〃

A.②?④B.①@④

C.@?@D.②?⑥

B［陽離子才"與陰離子JT具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，二者的核外電子數(shù)相同，則有a

~m=b+n,⑥錯誤；A元素處于B元素的下一周期，則元素所在周期序數(shù)：A>B,④正確；

原子序數(shù)：A>B,原子半徑：A>B,則①正確，③錯誤。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越

小，離子半徑越大，則離子半徑：②正確；由于叭n的值不確定，無法比較A

的最高正價和B的最低負(fù)價的絕對值大小，⑤錯誤。］

.?三看法”比較原子（或離子）半徑的大小

［通關(guān)5］（2021?四川成都七中檢測）我國在神化像太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。神

（As）和錢（Ga）都是第四周期元素，分別屬于VA和IIIA族。下列說法中，不正確的是（）

A.原子半徑:Ga>As>P

B.熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>ASH3

C.酸性：HaAsCVH2sODHsPO,

D.Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物

C［同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑

Ga>As>P,A項(xiàng)正確；同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性N>P>As,非金屬性越強(qiáng)，氫

化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>ASH3,B項(xiàng)正確；同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，同

主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性S>P>As,所以酸性H2SO4>H3^>H3ASO4,C項(xiàng)錯誤：

錢(Ga)是第四周期HIA族元素，與A1同族，與A1具有相似性質(zhì)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，

Ga金屬性雖然比A1強(qiáng)，但可能具有兩性，D項(xiàng)正確。］

依據(jù),.三表..“三反應(yīng).,及??兩池..判斷金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱

元素r下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”

周期表非金屬性”左弱右強(qiáng)，下弱

表上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”

金屬活動性按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe.Sn、Pb(H)、

一順序表一CuJIg、Ag、Pi、Au的順序，金屬性減弱

j非金屬活動性按F、()、。、Br、I、S的順序，

順序表非金屬性減弱

—置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屆

三

反_與水或酸反應(yīng)越強(qiáng)烈，或最高價氧化物對應(yīng)水付

應(yīng)一物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)

與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定利

匚越強(qiáng)或最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)

則非金屬性越強(qiáng)

原電池

?----------般負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于正級

［W1J在陽極首先放電的陰離子，其對應(yīng)元

國―I電解池「素的非金屬性弱

在陰極首先放電的陽離子，其對應(yīng)元

素的金屬性弱

訓(xùn)練(二十五)元素周期表和元素周期律

1.（2021?北京平谷區(qū)一模）下列不能用元素周期律原理解釋的是（）

A.金屬性：K>Na

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H20>NH3

C.酸性:HC1>H2SO3

D.Bm從Nai溶液中置換出I2

C［同主族元素，自上而下原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng)，

則金屬性：K>Na,A項(xiàng)正確；由于非金屬性：0>N,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H20>NH3,B

項(xiàng)正確；元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性與元素的非金屬性有關(guān)，HC1的酸性與共價

鍵有關(guān)，不能用元素周期律解釋HC1和H2s。3的酸性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯誤；非金屬性：Br>I,則

單質(zhì)的氧化性：BnAL,故Bn與Nai溶液發(fā)生反應(yīng)：Br2+2Nal=2NaBr+I2,D項(xiàng)正確。］

2.（2020?北京西城區(qū)三模）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）

A.熱穩(wěn)定性：Na2C03>NaHC0J

B.穩(wěn)定性：HC1>HI

C.堿性：K0H>Na0H

D.酸性：HC1OAH2sCh

A［Na2cO3、NaHC03的熱穩(wěn)定性與元素周期律無關(guān)，A項(xiàng)錯誤；元素的非金屬性：C1>I,

則穩(wěn)定性：B項(xiàng)正確；元素的金屬性：K>Na,則堿性：K0H>Na0H,C項(xiàng)正確；元

素的非金屬性：CDS,則酸性：HC10.J>H2S0）,D項(xiàng)正確。］

3.（2021?江西遂川中學(xué)檢測）下列不能說明氯元素的非金屬性匕硫元素強(qiáng)的是（）

①HC1比H2s穩(wěn)定②HC10氧化性比HzSOi強(qiáng)③HClOi酸性比H60,強(qiáng)?CL能與H2s

反應(yīng)生成S⑤Ck與Fe反應(yīng)生成FeCk,S與Fe反應(yīng)生成FeS

A.@（5）B.（2）

C.①?D.?@?

B［HC1比H2s穩(wěn)定，則非金屬性:C1>S,①正確；HC10、H2SC,的氧化性與元素的非

金屬性無關(guān)，②錯誤；HC104和H2s0」分別是Cl、S元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，前者的

酸性強(qiáng)于后者，則非金屬性：C1>S,③正確；CL能與H2s反應(yīng)生成S,發(fā)生置換反應(yīng)，則

單質(zhì)的弱化性:Ck>S,從而推知非金屬性:C1>S,④正確;CL、S與Fe反應(yīng)分別生成FeCK、

FeS,說明單質(zhì)的氧化性：C12>S,從而推知非金屬性：C1>S,⑤正確。］

4.（2021?廣東云浮期初調(diào)研）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其

中Y的簡單氫化物的水溶液呈堿性，下列說法正確的是（）

XY

ZW

A.元素W位于第三周期第V4族

B.非金屬性：X>Y

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W

D.Z的最高化合價為+5價

D［Y的簡單氫化物的水溶液呈堿性，該溶液是氨水，Y是N,結(jié)合四種元素在周期表

中的相對位置關(guān)系推知，X、Z、W分別為C、P、SoW（S）位于第三周期VIA族，A項(xiàng)錯誤；同

周期主族元素，從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：CVN,B項(xiàng)錯誤；元素的

非金屬性：PVS,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H3PolVH2SO1,C項(xiàng)錯誤；Z是P元素，

處于第VA族，最高化合價為+5,D項(xiàng)正確。］

5.（2021?河北唐山一中檢測）根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信

息，下列敘述正確的是（）

元素代號ABCDE

原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074

主要化合價+1+3+2+6、一2-2

A.E之一與心的核外電子數(shù)不可能相等

B.離子半徑大小A+<D2?

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性*C

D.氫化物的穩(wěn)定性D>E

B［根據(jù)元素的主要化合價和原子半徑的大小關(guān)系，可以判斷A、B、C、D、E分別為

Na、Al、Be、S、0。0?-和Al"的核外電子排布相同，A項(xiàng)錯誤；Na卡的原子核外有兩層電

子，S2一的原子核外有三層電子，故離子半徑S?一）Na+,B項(xiàng)正確：根據(jù)同周期和同主族元素

性質(zhì)的變化規(guī)律，可知金屬性Na>Mg>Be,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性NaOH>Be（0H）2,

c項(xiàng)錯誤；根據(jù)同主族元素非金屬性的變化規(guī)律，可知非金屬性0>S,則氧化物的穩(wěn)定性

H2O>H2S,D項(xiàng)錯誤。］

6.（2021?山東泰安一中檢測）隨原子序數(shù)遞增,x、y、z……等八種短周期元素原子半

徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。

膽+C1

子

半

的

+5

在-2

R眄

14-l口

lrxl

原子序數(shù)

下列說法正確的是（）

A.x元素在周期表中的位置是第二周期IA族

B.離子半徑：g2->h->d2->e+>f3+

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：y>z

D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：g>h

B［從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：x是H,y是C,z是N,d是0,

e是Na,f是Al,g是S,h是Cl。x元素在周期表中的位置是第一周期IA族，A項(xiàng)錯誤;

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：S2->Cr>02->Na+>Al3

十,B項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以HNO3>H2CO3,C

項(xiàng)錯誤；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以HCDH2S,D項(xiàng)錯誤。］

7.（2021?天津和平區(qū)檢測）如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與

原子序數(shù)的關(guān)系。下列說法正確的是（）

0'----------------------

原子序數(shù)

A.X和R在同一周期

B.原子半徑：W>R>X

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y〈X

D.X與Z、R兩種元素均可形成兩種二元化合物

D［由圖可知X為。，Y為F,Z為Na,R為S,W為C1。。和S不在同一周期，A項(xiàng)錯

誤；同周期元素從左到右原子半徑依次減小，一般情況下電子層數(shù)多的元素原子半徑大，

S>Cl>0,B項(xiàng)錯誤；非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HF>H20,C項(xiàng)錯誤；氧元素與Z、

R兩種元素能形成的化合物有SO2、S03>Na20>N^,D項(xiàng)正確。］

8.（2020?全國卷HI）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外

電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XWs與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是（）

A.非金屬性：W>X>Y>Z

B.原子半徑：Z>Y>X>W

C.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸

D.Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿

D［根據(jù)“化合物與WZ相遇會產(chǎn)生白煙”可先推測W為氫元素，X為氮元素，Z為

氯元素，再依據(jù)四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z推知，Y為鈉元素，上述推斷出

的元素也滿足了“W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素”這一條件。非金屬性：

Cl>N>H>Na,A項(xiàng)錯誤；原子半徑：Na>Cl>N>H,B項(xiàng)錯誤；刪萬不屬于強(qiáng)酸,C項(xiàng)錯誤；NaOH

屬于強(qiáng)堿，D項(xiàng)正確。］

9.（2021?河北石家莊檢測）短周期主族元素MX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X

形成的某種化合物可用作水果的催熟劑，Y的氧化物為堿性氧化物，X、Y、Z三種元素的最

外層電子數(shù)之和為11。下列說法中正確的是（）

A.原子半徑：W〈X〈Y<Z

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C.W、X形成的某種化合物常用作萃取劑

D.Y和Z形成的含氧酸鹽均可使酚獻(xiàn)溶液變紅

C[W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑，此化合物為已上，因?yàn)樵有驍?shù)依

次增大，所以W為H,X為C,Y的氧化物為堿性氧化物，則Y可能為Na或Mg,三種元素的

最外層電子數(shù)之和為11,如果Y為Na,則Z為S,如果Y為Mg,則Z為P。電子層數(shù)越多，

原子半徑越大，同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑大小順序是

Y>Z>X>W,A項(xiàng)錯誤；如果Z為S,C的非金屬性小于S,則H2s的穩(wěn)定性比CHi穩(wěn)定性強(qiáng)，如

果Z為P,C的非金屬性強(qiáng)于P,則CHi的穩(wěn)定性強(qiáng)于PL,B項(xiàng)錯誤；C和H形成的化合物

QHK苯）常用作萃取劑，C項(xiàng)正確；如果形成的含氧酸鹽為NafOq,則溶液顯中性，不能使酚

酸溶液變紅，D項(xiàng)錯誤。]

10.（2019?全國卷I）科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），,

其中MX、Y、Z為同一短周期元w

素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，下列敘述正確z

的是（）

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>Z

C.Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C[W、X、Y、Z為同一短周期元素，可能同處于第二或第三周期，觀察新化合物的結(jié)

構(gòu)示意圖可知，X為14價，X可能為C或Si。若X為C,則Z核外最外層電子數(shù)為C原子

核外電子數(shù)的一半，即為3,對應(yīng)B,不符合成鍵要求，不符合題意，故X為Si,IV能形成

+1價陽離子，可推出W為Na,Z核外最外層電子數(shù)為Si原子核外電子數(shù)的一半，即為7,

可推出Z為CLY能與2個Si原子形成共價鍵，另外得到1個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

說明Y原子最外層有5個電子，進(jìn)一步推出Y為P,即W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Ch

A錯：WZ為NaCl,其水溶液呈中性。B錯：元素非金屬性：Cl>P>Si°C對：P的最高價氧化

物的水化物為H3P0”是中強(qiáng)酸。D錯：P原子最外層有5個電子，與2個Si原子形成共價

犍，另外得到1個電子，在該化合物中P元素滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。]

11.（2021?陜西洛南中學(xué)檢測）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W

的氫化物水溶液能蝕刻玻璃，X、Y處于相鄰位置，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零，隊(duì)

X原子的最外層電子數(shù)之和與Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法錯誤的是

)

A.原子半徑：X>Y>Z>W

B.最高正價：W>Z>Y>X

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：￥>Z>Y

D.簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)：￥與X相同

B[W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的氫化物水溶液能蝕刻玻

璃，則W為F,Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零，則Y為Si,X為Al,W、X原子的最

外層電子數(shù)之和與Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和相等，則Z為S。電子層越多原子半徑越

大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X>Y>Z>W,A項(xiàng)王確；F元素?zé)o正化合

價，B項(xiàng)錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F〉S>Si,所以簡

單氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>Y,C項(xiàng)正確；W的簡單離子為丁，X的簡單離子為A/+,二者

核外電子排布相同，簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D項(xiàng)正確。]

第3課時關(guān)鍵能力一一元素周期表中“位一構(gòu)一性”關(guān)系及應(yīng)用

元素周期律和元素周期表是高考命題的熱點(diǎn)和重點(diǎn)，主要以選擇題的形式考查元素在周

期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系及相互推斷，同時也滲透著對元素及其化合物知

識的考查，該類題目命題形式和命題角度靈活多變，體現(xiàn)《中國高考評價體系》對知識獲取

能力、思維認(rèn)知能力的要求，考生要能夠閱讀和理解各種主要文本、基本符號；能夠客觀全

面地獲取相關(guān)信息，并從情境中提取有效信息；能夠準(zhǔn)確概括和描述學(xué)科所涉及基本現(xiàn)象的

特征及其相互關(guān)系，并從中發(fā)現(xiàn)問題；能夠靈活地、創(chuàng)造性地運(yùn)用不同方法，發(fā)散地、逆向

地解決問題；能夠通過敏銳的洞察能力，發(fā)現(xiàn)復(fù):雜、新穎情境中的關(guān)鍵事實(shí)特征和有價值的

新問題；能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識遷移到新情境，解決新問題，得出新結(jié)論。

考向1文字描述型推斷(演繹與推理能力)

義字?jǐn)⑹龅慕嵌仁嵌喾矫娴模蠖嘁罂忌鶕?jù)元素及其化合物特殊組成、特殊性質(zhì)及

應(yīng)用，原子核外電子排布及原子半徑的遞變規(guī)律等進(jìn)行演繹與推理，通過自己的邏輯思辨,

創(chuàng)造性地運(yùn)用不同方法，確定未知元素，并結(jié)合元素周期律、化學(xué)鍵等知識進(jìn)行分析、判斷。

此類題目一般通過文字?jǐn)⑹鎏峁┠承?shù)據(jù)或相關(guān)性質(zhì)(如能腐蝕玻璃、黃綠色氣體等)，解題

時抓住這些關(guān)鍵特性，首先確定其為何種元素，然后以此為突破口，推知其他未知元素。

1.根據(jù)元素化合價的特征關(guān)系推斷

(D根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置：最高正化合價數(shù)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)

(0、F除外)。

(2)如果已知負(fù)化合價(或簡單陰離子的符號)，則需用等式先求出最高正化合價：最高

正化合價=8一|負(fù)化合價|,再確定元素在周期表中的位置。

2.根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷

根據(jù)原子半徑來推斷元素的相對位置：同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子

半徑大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。

3.根據(jù)元素的特征來推斷

(D地殼中含量最多的元素或氨化物呈液態(tài)的元素為0；地殼中含量第二的元素為Si；

地殼中含量最多的金屬元素為AL

(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性的元素為N；氣態(tài)氫化物與最

高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽的元素為No

(3)單質(zhì)硬度最大，熔沸點(diǎn)最高，形成化合物種類最多，正負(fù)化臺價代數(shù)和為0且氣態(tài)

氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是Co

(4)最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素在中學(xué)階段為A1。

(5)兩短周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)，這兩種元素分別為Na和

Alo

1.（2019?全國卷HI）X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10o

X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Zo下列敘述正確的

是（）

A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高

B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物

C.X與Z可形成離子化合物ZX

D.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

涉及短周期土族元素、核外電子排

麗葉,布、原子半價等_________________

..涉及熱穩(wěn)定性、熔點(diǎn)、化介物切類

陳存留「型、元系及北化合物的性質(zhì)等

B[X、Y、Z均為短周期主族元素，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，

Y的最外層電子數(shù)不可能是8,只能為2,且Y原子半徑大于Z,所以Y為Mg,X、Y、Z原子

的最外層電子數(shù)之和為10,故X為C,Z為SioA錯：MgO的熔點(diǎn)高于CO2、CO的熔點(diǎn)。B

對：元素的非金屬性越強(qiáng)，則其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，C的非金屬性強(qiáng)于Si,故CH」

的熱穩(wěn)定性大于SiHi。C錯：X與Z形成的SiC是共價化合物。D錯：Mg能溶于濃硝酸，但

是Si單質(zhì)不能溶于濃硝酸。]

文字描述型推斷題的推斷方法

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)

用等關(guān)鍵信息.可推算元素的原子序數(shù)，判斷元素在周期

表中的位置.繼而推斷未知元素，基本思路如下：

原子結(jié)構(gòu)特征

元

含員等其他特征素

名

稱

物現(xiàn)和化學(xué)特征(

在