沈陽大學(xué)《物理化學(xué)》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁沈陽大學(xué)《物理化學(xué)》

2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共25個小題，每小題1分，共25分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無法確定2、對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達到平衡。若降低溫度，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷3、在一定溫度下，將2molSO2和1molO2通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。當反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。若保持溫度不變，分別向容器中再加入一定量的SO2和O2，重新達到平衡后，下列說法正確的是？（）A.SO2的轉(zhuǎn)化率增大B.O2的轉(zhuǎn)化率增大C.SO3的體積分數(shù)增大D.容器內(nèi)壓強增大4、對于反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.達到化學(xué)平衡時，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.達到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化5、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H?濃度減小，可采用的方法是？（）A.加熱B.加入少量0.1mol/L的氫氧化鈉溶液C.加入少量1mol/L的醋酸溶液D.加水稀釋6、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達到平衡。若保持容器體積不變，通入一定量的氦氣，此時平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷7、已知某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1，則該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為？（）A.0B.1C.2D.38、在25℃時，某溶液中水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.以上都有可能9、某溫度下，純水中的c(H?)=2.0×10??mol/L，則此時溶液的c(OH?)為？（）A.2.0×10??mol/LB.0.5×10??mol/LC.1.0×10?1?mol/LD.無法確定10、在25℃時，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無法確定11、在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO?的體積分數(shù)？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定12、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?1?mol/L，該溶液可能是？（）A.鹽酸溶液B.氯化銨溶液C.碳酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液13、在一定溫度下，有反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，若起始時c(A)=1mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=0，經(jīng)過10s后達到平衡，此時C的濃度為0.6mol/L，則10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.09mol/(L·s)B.0.12mol/(L·s)C.0.18mol/(L·s)D.0.24mol/(L·s)14、在一定溫度下，對于可逆反應(yīng)：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，達到平衡的標志是？（）A.單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO?B.容器內(nèi)總壓強不隨時間變化C.NO、O?、NO?的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2D.混合氣體的顏色不再變化15、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.6C.7D.1316、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，會有晶體析出，原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫鈉C.二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成了更多的溶質(zhì)D.溶液中的水減少了17、在0.1mol/L的Na?CO?溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)18、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)19、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應(yīng)的時間為？（）A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s20、對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度21、在25℃時，將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)椋ǎ〢.1B.2C.3D.422、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)達到平衡。若保持溫度和容積不變，再充入一定量的NO，達到新平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定23、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要使CH?COOH的電離程度增大，且c(H?)降低，可采取的措施是？（）A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋24、在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，下列反應(yīng)中能證明這一規(guī)律的是？（）A.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?B.2KI+Cl?=2KCl+I?C.Zn+CuSO?=ZnSO?+CuD.以上都能25、在一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）設(shè)計實驗探究在不同酸堿度的緩沖溶液中，胃蛋白酶的活性和最適pH值。準備胃蛋白酶溶液、底物溶液、不同pH值的緩沖液、檢測試劑等，測量酶促反應(yīng)速率，確定最適pH值范圍。2、（本題5分）進行實驗探究物質(zhì)的分離和提純的創(chuàng)新方法。針對一種混合物，嘗試使用新的分離提純技術(shù)或改進傳統(tǒng)方法，設(shè)計實驗方案，描述實驗操作步驟、創(chuàng)新點和優(yōu)勢，觀察實驗效果，分析實驗數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并討論新方法在實際應(yīng)用中的可行性和發(fā)展前景。3、（本題5分）進行實驗探究離子液體的性質(zhì)和應(yīng)用。制備離子液體，測定其物理性質(zhì)（如密度、粘度、導(dǎo)電性），研究其在有機合成或電化學(xué)中的應(yīng)用，分析離子液體的優(yōu)點和局限性。4、（本題5分）設(shè)計實驗研究在一定條件下，葡萄糖的發(fā)酵過程和產(chǎn)物分析。準備葡萄糖溶液、酵母、發(fā)酵裝置、化學(xué)檢測試劑等，監(jiān)測發(fā)酵過程，分析產(chǎn)物成分和含量。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述化學(xué)中的結(jié)晶度對材料性能的影響。2、（本題5分）在1.2L密閉容器中進行反應(yīng)2M(g)+3N(g)?4O(g)，起始時M、N的物質(zhì)的量分別為2.4mol和3.6mol，平衡時O的物質(zhì)的量為2.4mol，計算該溫度下的平衡常數(shù)K及M的轉(zhuǎn)化率。3、（本題5分）有一原電池，其電池反應(yīng)為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu，若鐵電極和銅電極的標準電極電勢分別為-0.44V和0.34V，計算該原電池在25℃時的電動勢。4、（本題5分）有一原電池，其電池反應(yīng)為Sn+2Fe3?=Sn2?+2Fe2?，若錫電極和鐵電極的標準