陜西省2023-2024學年高二下學期7月期末教學質量檢測化學試卷

高二化學教學質量檢測本試卷滿分100分，考試用時75分鐘，注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號、回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回，4．可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Si28S32Pb207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生活、生產及環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是（）A．天然氣的主要成分甲烷是非極性分子B．作為食品中的抗氧化劑，利用了其具有氧化性C．鋼鐵部件表面發(fā)藍時發(fā)生了化學變化D．墨畫筆跡經久不腐與常溫下碳單質的穩(wěn)定性有關2．甲、乙兩種物質的結構示意圖如圖，下列說法錯誤的是（）A．甲、乙互為同分異構體 B．甲、乙的化學性質不同C．乙在水中的溶解度比甲大 D．圖示為甲、乙的空間填充模型3．把預先設計好的圖案置于覆銅板上用蠟覆蓋，然后將其放到溶液中，可以制作出我們所需要的圖案。下列敘述正確的是（）A．溶液是電解質B．氯化鐵溶液在空氣中蒸發(fā)，可制得固體C．發(fā)生反應的離子方程式為D．加入KSCN溶液可檢驗反應后的溶液中是否含有4．氮化硅可由石英和焦炭在高溫的氮氣流中反應制得，原理為（未配平），下列有關說法正確的是（）A．該反應屬于氮的固定B．的電子式為C．上述反應每轉移6mol，理論上可制得140gD．上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：15．γ-氨基丁酸具有鎮(zhèn)靜、降血壓、降血氨、抗失眠、改善腦機能等功效，其結構如圖所示。下列有關γ-氨基丁酸的說法錯誤的是（）A．能發(fā)生消去反應 B．分子式為C．具有兩性 D．所有原子不可能共平面6．往2L恒容密閉絕熱的容器中通入2mol和1mol，容器內的物質的量隨時間變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．該反應是可逆反應B．c點時，的轉化率為40%C、當容器內溫度不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)D．0~5min內的平均反應速率7．下列各組物質的鑒別試劑選用正確的是（）選項物質鑒別試劑A溶液和溶液溶液B溶液和溶液鹽酸酸化的BaCl溶液C己烷和苯酸性高錳酸鉀溶液D硝基苯和四氯化碳水8．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。X與Y、Z、W位于不同周期，Y、Z相鄰，基態(tài)X原子核外未成對電子數(shù)是基態(tài)Y原子核外未成對電子數(shù)的3倍，W的單質常用于自來水的消毒。下列說法正確的是（）A．第一電離能：X>Y>Z B．電負性：Z>Y>XC．最簡單氫化物的熔點：W>X>Z D．晶體為分子晶體9．下列圖示（夾持裝置已略去）與對應敘述相符合的是（）A．溴苯的制備B濃硫酸和乙醇的混合C．的收集D．丙酮和乙酸混合液的分離10．一種可在較高溫度下安全快充的鋁-硫電池的工作原理如圖，電解質為熔融氯鋁酸鹽（由NaCl、KCl和形成的熔點為93℃的共熔物），其中氯鋁酸根離子[]起到結合或釋放的作用。電池總反應為。下列說法正確的是（）A．基態(tài)Al原子價層電子軌道表示式為B．時，中中心原子的雜化方式為spC．放電時，電子由鋁經熔融氯鋁酸鹽流向鎢絲D．充電時，Al電極的電極反應式為11．結構決定性質。下列物質的結構與性質不匹配的是（）選項物質結構物質性質A金剛石中的C采取雜化軌道形成共價鍵三維骨架結構金剛石的硬度大、熔點高BXe原子最外電子層有8個電子Xe與任何物質均不發(fā)生反應C分子中鍵的鍵長較短氮氣分子難以解離D分子中的3個O呈V字形分子具有極性12．制備1，2-丙二醇的一種方法為，下列說法錯誤的是（）A．試劑a為NaOH的乙醇溶液 B．該方法不符合綠色化學理念C．該合成方法可優(yōu)化為兩步 D．1，2-丙二醇在一定條件下可以轉化為丙炔13．用于陶瓷業(yè)及半導體工業(yè)中的某含鉛化合物的晶胞結構如圖。已知晶胞參數(shù)為apm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．晶體中Pb與S個數(shù)比為1：1 B．晶胞中與Pb最近且等距離的Pb有12個C．S原子之間的最短距離為 D．晶體的密度為14．為二元弱酸，常溫下，將NaOH溶液滴入NaHA溶液中，混合溶液的pH與離子濃度或的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．NaHA既能與酸反應又能與堿反應B．曲線Ⅰ代表隨pH的變化曲線C．NaHA溶液中存在關系：D．時，二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）某礦石中富含和，還含有Fe、Al、Si、Ca的氧化物。以該礦石為原料制備的流程如圖所示，請回答下列問題：已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示。金屬離子開始沉淀的pH7.52.53.74.77.0完全沉淀的pH9.03.34.56.58.7②在酸性條件下具有強氧化性。（1）“酸浸”前將礦石粉碎的目的為________。（2）“濾渣1”的主要成分為________；加入后生成的離子方程式為________。（3）“萃取”時發(fā)生的反應為，“反萃取”時加入稀硫酸的目的是________，一種有機萃取劑M及萃取后生成的N的結構如圖所示，M中碳原子的雜化方式有________種；N中Cu元素的化合價為________價，N中提供孤電子對形成配位鍵的原子有________（填標號）。（4）“沉鎳”時，發(fā)生反應的離子方程式為________。16．（15分）某小組設計實驗制備呋喃甲醇和呋喃甲酸，反應歷程如下：幾種有機物的沸點或熔點數(shù)據(jù)如下：物質呋喃甲醇呋喃甲酸呋喃甲醛沸點或熔點/℃沸點：34.5沸點：171熔點：133沸點：161.7步驟1：在置有攪拌磁子的燒杯中放置8.2mL（0.1mol）呋喃甲醛，將燒杯浸于冰水中冷卻，另取4.0gNaOH溶于6mL水中，冷卻后，在攪拌下，用滴管將氫氧化鈉溶液滴加到呋喃甲醛中。滴加過程須保持反應混合物溫度在8~12℃。滴加完后，仍保持此溫度繼續(xù)攪拌，反應1h即可完成，得到一種黃色漿狀物。步驟2：在攪拌下向反應混合物中加入適量的水，使沉淀恰好完全溶解，此時溶液呈暗紅色。將溶液轉入儀器A中，每次用7mL乙醚萃取4次。合并乙醚萃取液，加入無水，過濾，先水浴加熱，然后油?。?00~200℃）加熱蒸餾出呋喃甲醇（如圖1），收集169~172℃餾分，稱量約3.0g。步驟3：乙醚提取后的水溶液在攪拌下慢慢加入濃鹽酸，至剛果紅試紙變?yōu)樗{色，此時溶液pH約為4。蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、抽濾（如圖2）。產物用少量冷水洗滌，抽干后收集產品。粗產物用水重結晶，得到白色針狀呋喃甲酸，產量約3.0g。回答下列問題：（1）步驟2中，儀器A的名稱是________，若省略“過濾”操作，對實驗的影響是________。（2）步驟2中，“先水浴加熱”的目的是________。（3）本實驗分離呋喃甲醇和呋喃甲酸的原理是________，用圖1裝置蒸餾呋喃甲醇，其優(yōu)點是________（任答一條）。（4）步驟3中，若不使用剛果紅試紙，判斷酸化的操作還可以是________（任答一條）。（5）利用圖2裝置抽濾，其主要優(yōu)點是________（答兩點）。（6）本實驗中，呋哺甲酸的產率約為________（填標號）。A．45% B．50% C．54% D．60%17．（14分）催化加氫可以制HCOOH、等，在減少排放的同時可生產出高附加值的化學品。涉及的反應有：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：（1）請根據(jù)以上信息計算：反應Ⅲ的________。（2）在某催化劑作用下，催化加氫制的反應歷程如下，該歷程中的最大能壘（活化能）為________eV，對應步驟的反應為________。（3）不同催化劑作用下，加氫制反應的lnk（k為速率常數(shù)）隨溫度的關系如圖所示。已知，其中為活化能，C為截距。催化效果較好的催化劑為________。（4）T℃下，將1mol和3mol通入容積為2L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，經過5min，各反應達到平衡狀態(tài)，此時測得容器中，．①下列敘述不能證明反應Ⅰ達到化學平衡狀態(tài)的是________（填標號）。A．容器內壓強不變 B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均相對分子質量不變 D．混合氣體中的濃度不變②該溫度下的選擇性[選擇性=]=________，反應Ⅰ的平衡常數(shù)________。（5）甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池，其工作原理如下：若外電路轉移的電子數(shù)為3，則理論上消耗a的質量為________g。18．（15分）化合物H可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如圖所示，回答下列問題：已知：①合成路線中的—為苯基；②含有兩個碳碳雙鍵且兩個碳碳雙鍵被一個單鍵隔開的烯烴，與含碳碳三鍵的化合物在一定條件下能發(fā)生加成反應，得到環(huán)加成產物。（1）A中所含官能團名稱為________。（2）B→C的化學方程