2022年江西省高考化學實驗題復習題及答案解析

2022年江西省高考化學實驗題復習題及答案解析

1.KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很

容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配

制KMnCU標準溶液的操作是：

I,稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；

II.用微孔玻璃漏斗(無需濾紙)過濾除去難溶的MnO(OH)2;

III.過濾得到的KMnCU溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；

IV.利用氧化還原滴定方法，用H2c2。4溶液測定KMnO4濃度。

+2+

已知：MnO4(H)-Mn>H2C2O4-CO2，反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子。

(1)在硫酸酸化的條件下，KMnO4與H2c2。4反應(yīng)的離子方程式是;

(2)若要準確量取KMnO4溶液的體積，應(yīng)選擇作為量取的儀器：

(3)若準確稱取Wg草酸晶體(H2c2。4,2&0,相對分子質(zhì)量為126)溶于水配成500

mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高鋅酸鉀溶液滴定至終點，此時記錄消耗高

缽酸鉀溶液的體積。若多次平行滴定測得需要消耗KMnO4溶液的平均體積為vmL,計

算c(KMnCU)=moPL1；如圖表示使用50mL滴定管到達滴定終點時液面的

位置，若A與C刻度間相差1mL,A處的刻度為25.00,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為

(4)以下操作可能造成標定高錦酸鉀溶液濃度偏高的是

A.滴定時控制速度過快，到達終點后多滴加入KMnCU溶液

B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C.盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸儲水洗過，未用草酸溶液潤洗

D.滴定過程中少量草酸溶液灑到錐形瓶外

2.以下為關(guān)于混合物分離的實驗，請回答下列有關(guān)問題。

實驗一：通過蒸儲的方法除去自來水中含有的氧離子等雜質(zhì)制取純凈水，如圖所示

（1）寫出下列儀器的名稱：①（2）o

（2）儀器②中常加入碎瓷片，這樣做的目的是。

（3）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物，還缺少的儀器是,

①的進水口是（填"f”或"g”）

實驗二：用CC14從碘水中萃取12并分液漏斗分離兩種溶液

（4）當把CC14加入碘水并進行振蕩、靜置后出現(xiàn)分層現(xiàn)象，其中下層呈色。

（5）萃取碘水中的12單質(zhì)時要用到萃取劑，下列關(guān)于所加萃取劑的說法正確的

是o

A.可以選用汽油、酒精做萃取劑

B.碘在萃取劑的溶解度大于在水中的溶解度

C.該萃取劑與水不互溶且密度不同

D.不與碘反應(yīng)

3.氯苯是重要的有機化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”

制取。反應(yīng)原理如圖1、實驗裝置如圖2（加熱裝置都已略去）：

已知：氯苯為無色液體，沸點132.2C,常溫下不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）A反應(yīng)器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是。儀器D的名

稱o冷卻水應(yīng)從（填"a”或"b”）處通入。

(2)C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗，堿洗之前要水洗的目的是洗去部

分無機物，同時減少堿的用量，節(jié)約成本。用10%氫氧化鈉堿洗時除去的物質(zhì):(填

化學式)(寫兩種即可)。堿洗以后加MgSC>4干燥。最后通過(填操作名稱)得

到純凈的氯苯。

(3)上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一個U形管，其內(nèi)置物質(zhì)是?

(4)設(shè)計一個實驗證明苯分子中不存在碳碳雙鍵。

(5)苯在一定條件下可以制備硝基苯，請寫出該反應(yīng)方程式。

4.己知某純堿(Na2c03)試樣中含有Na。雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下

圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；

②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸儲水溶解，得到試樣溶液；

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg；

④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到eg；

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg。

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明

①樣品重②樣品輕③祛碼重④祛碼輕

(2)裝置中干燥管B的作用是

(3)如果分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果將(填偏高、偏

低或不變)；如果缺少盛濃硫酸的洗氣瓶，測試的結(jié)果將(填偏高、偏低或不變)。

(4)步驟⑤目的是o

(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為(結(jié)果無須化簡)。

5.在已有白色固體粉末中，已知除了含有KNO3以外，其中可能還含有KC1、Ba(NO3)2、

CuSCU、K2co3、Na2s04中的一種或幾種，現(xiàn)通過以下實驗來確定該樣品的組成:

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生：

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生：

④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀：

根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：

（1）原白色粉末中除KNO3以外一定還含有的物質(zhì)是,一定不含有的物質(zhì)

是，可能存在的物質(zhì)（填化學式）

（2）請寫出第②步變化中所涉及的離子反應(yīng)方程式：；

（3）為了確認該固體粉末中“可能存在的物質(zhì)”是否存在，請設(shè)計出具體實驗過程：_

6.老鹵中主要含KC1和少量MgC12、CaCl2>MgSCU等，需要分離提純得到KC1。

（1）實驗室采用沉淀法測定老鹵中MgSCU的質(zhì)量分數(shù)。操作步驟如下：

①取10g老鹵溶于水中，加入足量的BaC12溶液，充分攪拌反應(yīng)；②將所得混合物過濾、

洗滌。③將沉淀連同濾紙取出放入儀器A中灼燒至恒重（濾紙完全轉(zhuǎn)化成CO2和水，沉

淀不分解）④冷卻后稱量所得沉淀質(zhì)量為0.466g。

判斷洗滌是否干凈的方法是:儀器A名稱是；樣品中MgSCU的質(zhì)量分數(shù)

為。

（2）現(xiàn)有幾種試劑：①鹽酸；②K2co3；③Na2cO3；④NaOH；⑤KOH；?Ba（OH）

2；@BaCl2；為有效除去老鹵中的雜質(zhì)，加入的試劑及順序合理的是。

A.⑦③④B.⑤②⑦C.⑦⑤②D.⑥②

過濾除去沉淀后還需要加入的試劑為（填序號），然后進行蒸發(fā)結(jié)晶。

7.某純堿樣品中含有少量NaHCCh雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2c03的

質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均己略去）。實驗步驟如圖：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為mig；

③準確稱得m2g純堿樣品放入容器b中；

④打開儀器a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為m3go

⑥根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算。試回答：

（1）儀器a的名稱是；

（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

（3）步驟⑤鼓入空氣的目的是。

（4）裝置A中試劑X應(yīng)選用

A、NaOHB、濃H2SO4C、NaHCChD、NaCl

（5）如果將a的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會導致測定結(jié)果（“偏大”或“偏

小”“不變”）

（6）如果除純堿樣品外，沒有其他試劑，請設(shè)計一個也能測定純堿樣品中Na2c03的質(zhì)

量分數(shù)的實驗方案。主要步驟（不需要具體操作）有關(guān)化學方程式。

8.已知NaHSCM溶于水時電離出Na+、H+,SO?'.某同學欲探究其化學性質(zhì)，稱取了12.0g

NaHSO4.固體配成100mL溶液，做了如下實驗：

①取20mL該溶液加入足量Zn粒有大量氣體生成：

②取20mL該溶液加入Fe2O3后溶液變黃色；

③取20mL該溶液加入BaCh溶液后有大量白色沉淀產(chǎn)生。

請回答下列問題：

（1）該實驗所配置的NaHSCU溶液物質(zhì)的量濃度為。

（2）請用離子方程式解釋①中的實驗現(xiàn)象,該實驗過程中產(chǎn)生的氣體體積為

（請按標準狀況下計算）。

（3）請用離子方程式解釋②中的實驗現(xiàn)象。

（4）請用離子方程式解釋③中的實驗現(xiàn)象o

9.某化學小組用50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的

測定實驗。

（1）實驗中大約要使用230mLNaOH溶液，配制溶液時至少需稱量NaOH固體金。

（2）做中和熱的測定實驗時：桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、

環(huán)形玻璃攪拌棒。實驗尚缺少的玻璃儀器（用品）是、。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/p>

實驗起始溫度ti終止溫度溫度差平均值

次數(shù)

H2SO4NaOHt2/℃（t2-ti）rc

125.0℃25.0℃29.1△t=_______

225.0℃25.0℃29.8

325.0℃25.0℃28.9

425.0℃25.0℃29.0

②己知：溶液的比熱容c為4.18J?℃-'g7,溶液的密度均為lg?cm-3.測得的中和熱

△H=o（取小數(shù)點后一位）

（4）若用氨水代替NaOH做實驗，測定結(jié)果AH會（填“偏大”、“偏大”、“無

影響”）

10.制取高純度氧化鎂的一種新方法是將硫酸鎂還原熱解，以菱鎂礦（主要成分是MgCO3,

含少量FeCO3等）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：

（1）為了提高酸溶速率，除了適當增加硫酸濃度外，還可以采取的措施是（寫兩條）

①②

（2）加入H2O2的目的是（用化學方程式表示）：

（3）①濾渣1成分（填化學式，右同）和②濾渣2成分。

（4）煨燒過程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4+CS00￡=2MgO+2SO2t+CO2t；

MgSO4+C=S00￡=MgO+SO2t+COt

MgSO4+3C=§2￡2=MgO+St+3COt

利用如圖2所示裝置對燃燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集:

@B,C,D中分別收集的氣體是：。

②C中盛放的液體可以是（填字母）：O

aNaOH溶液b.NaCl溶液c.稀硝酸d.KMnCU溶液

③A中得到的固體中含少量淡黃色固體雜質(zhì)，能通過溶于熱的NaOH溶液，再過濾而除

去，相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)是+4價，則該反應(yīng)的離子方程式：。

11.亞硝酰氯（NOCL熔點：-64.5C沸點：-55℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺

鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機物合成

中的重要試劑，?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮

在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示（其中川、IV中均為濃硫酸）：

圖-

（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。

裝置I裝置n

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈C12MnO2濃鹽酸①—

制備純凈NOCu稀硝酸②—

（2）將制得的NO和C12通入圖乙對應(yīng)裝置制備NOC1?

①裝置連接順序為a-按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。

②裝置IV、V除可進一步干燥NO、02外，還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的

流速。

③有人認為可以將裝置IV中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置IV,直接將NO、C12通入

裝置V中，你同意此觀點嗎？。（填“同意”或“不同意”），原因是O

④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO,原因為o

（3）有人認為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣

的儲存裝置；

圖二

(4)裝置vn吸收尾氣時，NO發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為o

(5)有人認為裝置vn中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOC1,不能吸收NO,經(jīng)過查閱

資料發(fā)現(xiàn)用高鋸酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置vn氫氧化鈉溶液中加入高鎬酸

鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

(6)制得的NOC1中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：稱取

1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2C1O4溶液作指示劑，用足量硝酸

酸化的0.40mo/LAgN03溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL.則該

樣品的純度為%(保留1位小數(shù))。

12.化學實驗是進行科學探究的重要途徑，觀察圖的實驗裝置，回答下面的問題。

(1)寫出下列儀器的名稱：a：,b：,c：。

(2)儀器c在使用前必須進行的操作是。

(3)若用裝置I制取少量蒸儲水，實驗時a中除加入自來水外，還需加入,其

作用是。

13.某同學設(shè)計了如下實驗方法分離KNO3和Ba(NO3)2兩種固體混合物并測定其含量。

>>.Wil；

時Z2麻加入樹:產(chǎn)叫"

L|波泄普rm“K阪酮

(1)操作①的名稱是，試劑a是(填化學式)。

(2)加入K2c03溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(3)按此實驗方案分離得到的KNO3，經(jīng)分析含有雜質(zhì)K2c03，除去K2c03的操作

為。

(4)過濾后洗滌沉淀B的實驗操作為?

(5)實驗前稱量混合物A的質(zhì)量為mg,稱量經(jīng)洗滌干燥后的沉淀B的質(zhì)量為wg,則

混合物中Ba(NO3)2質(zhì)量分數(shù)為。

14.某固體混合物可能由KNO3、K2so4、NaCI、C11CI2和Na2c。3中的一種或幾種組成，

依次進行如下實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：

①混合物加水得到無色溶液；

②向上述溶液中滴加過量BaC12溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，加入過量稀

HNO3,發(fā)現(xiàn)沉淀可完全溶解；

③向②的濾液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HN03。

(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，可判斷出混合物中肯定含有(填化學式，下同)，肯定不含

有。

(2)寫出步驟②中涉及的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：。

15.亞硝酰氯(N0C1,熔點：-64.5℃,沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水反應(yīng)生成

一種氯化物和兩種氮化物，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與

一氧化氮在常溫常壓下合成。

(I)甲組的同學擬制備原料氣NO和C12,制備裝置如圖所示:

①儀器M的名稱為

②制備NO發(fā)生裝置可以選用(填寫字母代號)，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式：。

③欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a-(按氣流方向，用小

寫字母表示)。

(2)乙組同學利用甲組制得的NO和C12制備NOC1,裝置如圖所示。操作為：檢驗裝

置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3通入一段時間氣體C12,然后進行其他操

作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。

一?干Ml的CI,

①實驗室也可用X裝置制備NO,相對甲組同學的氣體發(fā)生裝置，X裝置的優(yōu)點

為?

②若無裝置Y,則Z中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。

(3)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液

為指示劑，用cmol-L'AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL.滴

定終點的現(xiàn)象是;亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分數(shù)為(用代數(shù)式表示)。

1012

[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；KSp(AgCl)=1.56X1O,Ksp(Ag2CrO4)=1X1O]

16.如圖表示用CuSO4?5H2O晶體來配制480mL0.20mol?L”C11SO4溶液的幾個關(guān)鍵實驗

步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題:

(1)將上述實驗步驟A?F按實驗過程先后次序排列,需稱取CUSO4?5H2O晶

體的質(zhì)量為go

(2)寫出配制480mL0.20mol-LiCuS04溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量

筒、玻璃棒、

(3)步驟A加蒸儲水至刻度線的具體操作過程是：加蒸馀水至液面距刻度標線l-2cm

處，改用膠頭滴管小心滴加蒸儲水至_______。

(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是。

A.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面

B.定容時俯視刻度線

C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

17.圖1是課本“還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)”的實驗裝置圖。

肥皂液"

圖I

(1)寫出鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式，并用“單線橋”標出電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)

目：;其中氧化劑為;(均寫化學式)標況下，生成氣體2.24L,貝IJ消耗

Fe的質(zhì)量為go

(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是：。若將反應(yīng)生成的固體產(chǎn)物

溶于鹽酸，其離子反應(yīng)方程式為。某同學設(shè)計圖2裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”

的實驗。(圖中部分夾持及尾氣處理裝置略)

(3)裝置D的作用是干燥氫氣，請在方框內(nèi)補充完整的裝置和試劑。

18.某同學設(shè)計如下實驗方案，以分離KN03和Ba(NO3)2兩種固體混合物試回答下列問

題

供選試劑：Na2s04溶液、Na2c03溶液、K2c。3溶液、K2sCM溶液、硫酸、硝酸

(1)試劑a是加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)該方案能否達到實驗目的：(填能或不能)若不能，應(yīng)如何改進？(若

能此間不用回答)

(3)若要測定原混合物中Ba(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外至

少還要獲得的數(shù)據(jù)是的質(zhì)量

(4)用所制備的KN03固體配制0.1mol/LKNO3溶液450mL,回答下列問題：

①配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、

②需要用托盤天平稱量______gKNO3固體)

③下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

A.稱量固體時，祛碼與藥品的位置放反了，即“左碼右物”

B.使用有少量蒸儲水的容量瓶

C.定容時俯視刻度線觀察液面

D.洗滌和轉(zhuǎn)移時有液體外濺

19.二氯化鉆的水溶液及水合二氯化鉆固體均為粉紅色，無水二氯化鉆為藍色，二氯化鉆可

以用來制備變色硅膠。

I,甲同學用CO2O3與鹽酸反應(yīng)制備水合二氯化鉆，其實驗裝置如圖：

A_

%一詵—it

NaOH溶液

ABC

(1)CO2O3中鉆元素的化合價為!

（2）現(xiàn)象預測：A裝置中；B裝置中；

依據(jù)預測結(jié)果寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：;

（3）若干燥器中的變色硅膠變?yōu)榉凵?，說明變色硅膠失去了吸水性，此時將粉紅色的

變色硅膠（填實驗操作）后，能恢復其吸水性。

II.鐵、鉆都是第四周期VHI族的元素，常見化合價為+2、+3。

（4）通過上述實驗可以說明Fe2O3的氧化性比CO2O3的;（填“強”、“弱”、“無

法比較”）；理由是;

（5）繼續(xù)做探究實驗：把等量的H2O2溶液中分別加到相同體積和濃度的C02（SO4）3

溶液和Fez（SO4）3溶液后，都能產(chǎn)生大量氣體。

CojCSO.hF"SO,b

①該氣體的化學式為;

②為了探究H2O2與Co2（S04）3溶液及H2O2與Fe2（S04）3溶液反應(yīng)的原理是否相同，

某同學記錄現(xiàn)象并做如下操作和分析。

a.當反應(yīng)停止時試管A內(nèi)溶液變?yōu)榉奂t色，說明C02（S04）3在此反應(yīng)中作為氧化劑；

b.當反應(yīng)停止時試管B溶液顏色無明顯變化，若往試管B內(nèi)加入少量_______（填試劑）

溶液后亦無明顯現(xiàn)象，說明Fez（SO4）3在此反應(yīng)中作為?

20.裝置是實驗室常見的裝置，用途廣泛（用序號或字母填空）。

（1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進氣可收集的有,若從b端進氣可收集

的氣體有

①02②CH4（3）CO2④CO⑤H2⑥N2⑦NH3

（2）用它作為洗氣裝置，若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛

放,氣體應(yīng)從端通入。

（3）將它與裝置II連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從

端通入氣體，某實驗需要用LOmokl/iNaOH溶液500mL.配制實驗操作步驟有：

a.在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。

b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中

c.繼續(xù)向容呈瓶中加水至距刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。

d.用少最水洗滌燒杯和玻璃棒2s3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。

e.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

填寫下列空白:

①配制該溶液應(yīng)當稱取—.克NaOH固體。

②操作步驟和正確順序為

③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

④定容時，若俯視刻度線，會使結(jié)果（填“偏離”、"偏低”或”無影響”）。

不一寸

I

21.三硫代碳酸鈉（Na2cs3）在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中

的重金屬離子，某化學興趣小組對Na2cs3的一些性質(zhì)進行了探究性實驗。

實驗I.探究Na2cs3的性質(zhì):

步驟操作及現(xiàn)象

①取少量Na2cs3固體溶于蒸偏水中，配制成溶液并分成兩等份

②向其中一份溶液中滴加兒滴酚獻試劑，溶液變成紅色

③向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去

(1)H2cs3是.（填“強”或“弱”）酸。

（2）已知步驟③中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是S04?一，則該反應(yīng)的離子方程式為:

（3）某同學取步驟③反應(yīng)后所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸和氯化電貝溶液，他認為通

過測定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量即可求出實驗中所用的Na2cs3的質(zhì)量。你是否同意他的觀

點，并說明理由:

實驗II.測定Na2cs3溶液的濃度:

按如圖所示裝置進行實驗：將50.0mLNa2cs3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器M的活塞,

滴入足量2.0mol?L1的稀H2so4，關(guān)閉活塞。

2+

已知：CS3+2H=CS2+H2Sf,CS2和H2s均有毒。（CS2不溶于水，沸點為46℃,與

CO2的某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2cos2和H20）

（4）儀器M的名稱是。反應(yīng)開始前需要先通入一段時間N2,其作用為。

（5）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。

（6）為了計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度，可通過測定B中生成沉淀的質(zhì)量來計算。稱量

B中沉淀質(zhì)量之前需要進行的實驗操作是o若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g,則

Na2cs3溶液的物質(zhì)的量濃度是o

22.實驗室利用如圖裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。

回答下列問題:

（1）滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因為，

（2）裝置1中盛放的試劑為:若取消此裝置，對實驗造成的影響為。

（3）裝置中生成氯酸鉀的化學方程式為,產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉,

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為。

（4）裝置2和3中盛放的試劑均為。

（5）待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來的操作為打開（填

“a”或"b”，下同），關(guān)閉。

23.實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeC>4）并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快

速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定，下列實驗中用高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備得到氯氣,

然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應(yīng)而制得產(chǎn)品：

（1）

①請寫出該過程中制備氯氣的離子反應(yīng)方程式（錢被還原為Mn2+）?

②請根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置，連接順序為-E-。（±

述裝置不一定全部用到，裝置可以重復選用）

③裝置E中反應(yīng)時需進行攪拌，目的是

④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為；反應(yīng)充分進行后，E

中溶液中主要的陰離子為

（2）探究K2FeC>4的性質(zhì)

取E中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有C12.為

證明是否是K2FeO4氧化了C「而產(chǎn)生C12,設(shè)計以下方案：

方案1取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。

方案II用K0H溶液充分洗滌C中所得固體，再用K0H溶液將K2FeO4溶出，得

到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸，有C12產(chǎn)生。

①由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是

K2FeO4將C「氧化，還可能由產(chǎn)生（用方程式表示）。

②方案II可證明K2FeO4氧化了C「.用KOH溶液洗滌的目的是

24.過碳酸鈉（Na2c04）是一種很好的供氧劑，與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

2Na2co4+4HCl=4NaCl+2c02t+02t+2H2O.市售過碳酸鈉中一般都含有碳酸鈉，為測

定某過碳酸鈉樣品（只含Na2c04和Na2c03）的純度，某化學興趣小組采用以下方案實

施：

按如圖組裝好實驗裝置，Q為一可鼓脹收縮的塑料氣袋（該氣袋耐酸堿腐蝕），取適量樣

品于其中，打開分液漏斗活塞，將足量稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)。

（1）過碳酸鈉的化學式也可表示為aNa2O2?bNa2c03，請寫出Na2（）2的電子式

（2）儀器B的名稱為，導管A的作用是

（3）該實驗共需測定兩個數(shù)據(jù)，首先需測定反應(yīng)所生成的氣體的總體積，故滴加稀鹽酸

前必須關(guān)閉和并打開（均填或“K3”）

（4）其次用量筒U測定混合氣體中某種成分的體積，則B中裝的固體試劑名稱

為，具體測定過程如下：當Q中反應(yīng)停止后，使Ki和K3處于關(guān)閉狀態(tài)，K2

處于打開狀態(tài)，再緩緩打開Ki即可。

（5）實驗結(jié)束時，裝置內(nèi)的氣體同溫同壓，測得量筒I中有xmL水，量筒H中收集到

了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是（用含有x、y的代數(shù)式表示）.

25.如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe（0H）2在空氣中被氧化的須色變化。實驗時必須

使用鐵屑和6moi/L的硫酸，其他試劑任選。完成下列問題：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預先加入的試劑是,A中發(fā)生反應(yīng)

的目的是o

（2）實驗開始時應(yīng)先將彈簧夾a（填“打開”或“關(guān)閉”）。

（3）裝置B中生成Fe（OH）2的操作及觀察到的現(xiàn)象為。

（4）實驗完畢，打開b處彈簧夾，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生的反應(yīng)為。

26.二氧化氯（C1O2）作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI

級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或

水溶液中C102的質(zhì)量分數(shù)高于30%等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

（1）某研究小組設(shè)計如圖所示實驗制備C1O2溶液，其反應(yīng)的化學方程式為

2KC1O3+H2c2O4+2H2so4=^=^2KHSO4+2C1O2t+2CO2t+2g0。

①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃,然后停止加熱，并使其溫度保持在60?

80℃之間?？刂茰囟鹊哪康氖?圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器

是。

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放（填字母）。

A.20mL60℃的溫水B.100mL冰水

C.100mL飽和食鹽水D.100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25gKC103和9g草酸（H2c2。4）,然后再加入足量的稀硫酸，水浴加

熱，反應(yīng)后生成C1O2的質(zhì)量為

（2）用C1O2處理過的飲用水（pH為5.5?6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離

子（。02一）。飲用水中C1O2、C1O2一的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：

步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0?8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2s2。3溶液滴定至終點：

步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pHW2.0；

步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2s2。3溶液滴定至終點。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是。

②步驟1?4的目的是測定水樣中C1O2的含量，其反應(yīng)的化學方程式為：2C1O2+2KI=

2KC1O2+I2>2Na2s2O3+l2=Na2s4O6+2NaL則步驟4中加入的指示劑為,滴定達

到終點時溶液的顏色變化為。

③步驟5的目的是使「將溶液中的C1O2還原為C1以測定其含量，該反應(yīng)的離子方程

式為：。

④若飲用水中C1O2一的含量超標，可向其中加入適量的Fe2+將C1O2一還原為。一，則該

反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為（填化學式）。

27.某學習小組設(shè)計實驗探究CuSCU分解產(chǎn)物

I.甲同學選擇下列裝置設(shè)計實驗探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物S03、S02和02,并驗證

SO2的還原性。

(I)上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、E、F(填代號)。

(2)裝置D的作用是:能證明有SO3生成的實驗現(xiàn)象是。

(3)在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有；

待C中有明顯現(xiàn)象后，F(xiàn)開始收集氣體，F(xiàn)裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是

(填化學式)。

(4)為了驗證S02的還原性,取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，設(shè)計如下實驗:

a.滴加少量的NH4SCN溶液b.滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液

.滴加酸性KMnCM溶液d.滴加鹽酸酸化的BaCb溶液

其中，方案合理的有(填代號)，寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式:

II,乙同學利用A中殘留固體驗證固體產(chǎn)物(假設(shè)硫酸銅已完全分解)查閱資料知，銅

有+2、+1價，且分解產(chǎn)物中不含0價的銅。Cu20在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng):

+2+

CU2O+2H=CU+CU+H2O-

(5)為了驗證固體產(chǎn)物中是否有CU20,設(shè)計了下列4種方案，其中能達到實驗目的的

是,

甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色

乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色

丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成

T：取少量殘留固體于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體

（6）經(jīng)檢驗CuS04分解生成CuO、Cu2。、SO3、SO2和O2,且CuO、C112O的質(zhì)量之比

為5：9,SO2、。2、SO3的體積之比（同溫同壓下測定）為4：3：2.寫出CuSCU分解

的化學方程式：。

28.某化學小組果用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1）

以環(huán)己醇制備環(huán)己烯，

密度（g/cn?）熔點（℃）沸點（℃）溶解性

環(huán)己醇0.9625161能溶于水

環(huán)己烯0.81-10383難溶于水

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醉加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱

至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是,導管B除了導氣外還具有的作用是。

②試管C置于冰水浴中的日的是。

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，

環(huán)己烯在層（填“上”或"下”），分液后用（填入編號）（單選）洗滌

A.KMnCU溶液B.稀H2SO4

C.Na2cO3溶液

②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸僧，冷卻水從口進入。蒸儲時要加入生石灰，目的

是。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,

可能的原因是（單選）

A.蒸憎時從70℃開始收集產(chǎn)品

B.環(huán)己醇實際用量多了

C.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是（雙選）

A.用酸性高鋸酸鉀溶液B.用金屬鈉

C.測定沸點

圖1圖2

29.硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)。硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼

（BC13），生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（己知：BC13的熔點為-107.3℃,沸點為

12.5C）,且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）。某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置制備三氯

化硼。

回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（2）裝置B中的試劑是,裝置E的作用是。

（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為o

（4）裝置F的作用是,可以用一個盛裝（填試劑名稱）的干燥管代替裝

置F和G,使實驗更簡便。

30.粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，首先將粗鹽溶解,

再通過以下實驗步驟進行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量

Na2c03溶液⑤加過量BaCh溶液。

(1)以下操作順序不合理的是。

A.②⑤④③①B.④⑤②①③C.⑤②④①③D.⑤④②①③

(2)通過步驟①中過濾后的濾液，檢驗SO4?一是否除盡的操作方法是。

(3)實驗室將上述得到的精制食鹽水制成精鹽的過程中，還需要進行某一操作，該操作

中需要加熱的儀器為：。

(4)實驗室需要450mL4.00mol?LrNaCl溶液，現(xiàn)利用提純的NaCl進行配制，所用儀

器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有(填儀器名稱)。定容時，俯視刻度線，

對所配溶液濃度的影響：(填：偏大、偏小、或無影響)。

31.某化學課外活動小組通過實驗探究NO能否與Na2O2反應(yīng)以及反應(yīng)后的產(chǎn)物，該小組同

學設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器、連接用的乳膠管均己省略)。

經(jīng)查閱資料知：①NO是不成鹽氧化物；②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

回答下列問題：

(1)寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式：o

(2)為了完成實驗，同學甲選擇上圖中的裝置，其連接順序為a-hfifd-efb-cff；

但有同學乙認為該裝置存在兩處缺陷，則該缺陷是、。

(3)按改進后的方案連接，檢驗裝置的氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，

再滴入濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是。

(4)如果將連接順序h-i-dfe改為d-efhf,會產(chǎn)生怎樣的后果，請簡述。

(5)己知NO與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物為NaNCh和NaNO2的混合物,為了測定產(chǎn)物中NaNCh

含量，該小組同學準確稱取反應(yīng)后的固體3.50g,用煮沸并冷卻后的蒸鐳水配成100.00mL

溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中，用O.lOOOmoll7KM1Q溶液（硫酸酸化）滴定,

共消耗KMnO4溶液20mL.滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,反應(yīng)產(chǎn)物中

NaNCh的質(zhì)量分數(shù)為（保留四位有效數(shù)字）

32.青蒿素在常溫下是一種無色針狀晶體，可溶于乙醛等有機溶劑，難溶于水，熔點約為

156℃,熱穩(wěn)定性差。某實驗小組用乙觸（沸點35℃）浸取法從青蒿中提取了青蒿素，并

對其組成進行了研究。

青籬

干燥乙慧

破

碎|精品|

操作I

（1）“破碎”的目的是,

（2）操作I需要用到的玻璃儀器有燒杯、

（3）操作川的主要過程可能是（填字母）?

A.加乙酸，溶解、濃縮、結(jié)晶、過濾

B.加入乙醛進行萃取分液

C.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

（4）該小組用圖所示裝置測定青蒿素的分子式:

①裝置D的作用是,裝置E中盛放的試劑是；

②實驗中，空氣中的CO2和水蒸氣會進入F,引起較大誤差。請在F后加一個改進裝置,

并將裝置圖畫在方框內(nèi)。

裝置實驗前/g實驗后/g

E22.642.4

F80.2146.2

③用改進后的裝置進行實驗，將28.2g青蒿素充分氧化，精確測定裝置E和F實驗前后

的質(zhì)量，結(jié)果如上表。則青蒿素的n(C)：n(H)：n(O)=(最簡整數(shù)比)。

33.某學習小組用乙醇:、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯，分別設(shè)計了甲、乙兩套裝置。按圖連

接好裝置，添加試劑后用酒精燈對左邊試管小火加熱3?5min后，改用大火加熱，當觀

察到右邊試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。已知：乙酸乙酯的沸點為77℃,乙醇的沸點為

(1)寫出甲裝置左邊試管中主要發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式：。

(2)加入的濃硫酸作用為,裝置乙中球形干燥管的作用是o

(3)反應(yīng)開始時用酒精燈對左邊試管小火加熱的原因是o

(4)停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，其主要原因可能是。

34.青蒿素是一種有效的抗瘧藥。常溫下，青蒿素為無色針狀晶體，難溶于水，易溶于有機

溶劑，熔點為156?157C.提取青蒿素的方法之一是乙醛浸取法，提取