2023-2024學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中考試押題卷（一）解析版

2023-2024學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中考試押題卷（一）

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證

號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。

3.回答第II卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.測試范圍：第五章、第六章（人教版2019必修第二冊(cè)）。

5.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32CI-35.5Na-23Fe-56Cu-64

第I卷（選擇題共48分）

一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。

1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是

A.太陽能電池板廣泛應(yīng)用在航天器上，其材料是晶體硅

B.石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸鹽材料

C.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話："從沙灘到用戶"，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅

D.中國航天飛船外殼用到的是特種鎂合金，屬于新型無機(jī)非金屬材料

【答案】A

【詳解】A.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制作太陽能電池板，故A正確；

B.石墨烯是碳元素形成的單質(zhì)，屬于新型無機(jī)非金屬材料，不是硅酸鹽材料，故B錯(cuò)誤；

C.計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅，不是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；

D.特種鎂合金是性能優(yōu)良的金屬材料，不屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

2.SO2能使下列溶液褪色，其中體現(xiàn)S02具有還原性的是

①濱水②酸性高鎰酸鉀溶液③品紅溶液④滴有酚配的NaOH溶液

A.①②B.①④C.②③D.③④

【答案】A

【詳解】能使澳水褪色，是由于發(fā)生反應(yīng)：體現(xiàn)了具有還原性，①

①S02SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2

符合題意；

②S02能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，是由于酸性高銹酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，將S02氧化為硫酸，其本身被

還原為無色Mnscu,體現(xiàn)了S02具有還原性，②符合題意；

③S02能使品紅溶液褪色，是由于S02能夠與品紅結(jié)合生成無色物質(zhì)，這體現(xiàn)了S02具有漂白性，③不符

合題意；

④S"能使滴有酚酰的NaOH溶液褪色，是由于在溶液中發(fā)生了反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,導(dǎo)致溶液

的堿性減弱，因而酚酬試液紅色褪去，這體現(xiàn)了SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，④不符合題意；

則能夠體現(xiàn)S02具有還原性的是①②，故合理選項(xiàng)是A。

3.四個(gè)不同的密閉容器中，采用不同條件進(jìn)行反應(yīng)N2+3H2U2NH3,根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果

判斷，生成氨的速率最快的是

A.v（N2）=0.1mol/（L-min）B.v（NH3）=0.2mol/（L-min）

（）（）

C.vH2=0.4mol/L-minD.v（N2）=0.05mol/（L-s）

【答案】D

【詳解】根據(jù)速率比等于計(jì)量數(shù)之比，將各物質(zhì)表示速率轉(zhuǎn)化為以氮?dú)獗硎?

A.v（N,）=0,1mol/（L-min）

v（N）=^-v（NH）=0.1mol/Q?min）

B.23

12

C.V（N2）=-V（H2）=—mol/（L-min）

D.v（N2）=0.05mol/（L-s）=3mol/（L-min）

綜上，生成氨氣速率最快的v（Nj=0.05mol/（L6）=311101/（1?min）,答案選D；

4.下列關(guān)于硫及其化合物敘述正確的是

A.空氣中排放過量SO?會(huì)形成酸雨，且酸雨的pH會(huì)隨時(shí)間增長而增大

A

B.濃硫酸與S反應(yīng)為2H2s0,濃）+S=3SO2個(gè)+2%0,在此反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸

性

C.將濃硫酸加入滴有幾滴水的蔗糖中，蔗糖逐漸變黑形成"黑面包"，產(chǎn)生有刺激性氣體，體現(xiàn)濃硫酸的

脫水性和強(qiáng)氧化性

D.把足量的銅粉投入只含2molH2s。4的濃硫酸中，加熱得到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L

【答案】C

【詳解】

A.空氣中排放過量SO2會(huì)形成酸雨，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為強(qiáng)酸硫酸，導(dǎo)致酸雨

酸性增強(qiáng)，pH會(huì)隨時(shí)間增長而減小，A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)中濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，反應(yīng)沒有生成鹽，不體現(xiàn)酸性，B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸加入滴有幾滴水的蔗糖中，濃硫酸使得蔗糖脫水，逐漸變黑形成“黑面包”，濃硫酸和碳發(fā)生氧化

還原反應(yīng)生成有刺激性氣體二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，C正確；

D.在加熱條件下，濃硫酸和Cu反應(yīng)生成二氧化硫，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)不再和Cu反應(yīng),

生成氣體體積標(biāo)況下小于22.4L,D錯(cuò)誤；

故選C。

5.化學(xué)反應(yīng)A+B玲C（吸收能量）分兩步進(jìn)行：①A+B玲X（吸收能量），②XfC（放出能量）。下列示意圖中表示

總反應(yīng)過程中能量變化的是

反應(yīng)過程反應(yīng)過IT

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

【答案】D

【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)A+B玲C（吸收能量）的反應(yīng)，說明反應(yīng)物A、B的總能量比生成物C的總能量低，圖示

是反應(yīng)物A、B的總能量比生成物C的總能量高，反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，與反應(yīng)事實(shí)不吻合，A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)反應(yīng)A+B-C（吸收能量）的反應(yīng)，說明反應(yīng)物A、B的總能量比生成物C的總能量低，圖示是反應(yīng)物A、

B的總能量比生成物C的總能量高，反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，與反應(yīng)事實(shí)不吻合。反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)

①A+B玲X（吸收能量），而圖示A、B的總能量比中間產(chǎn)物X的能量高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也與反應(yīng)事實(shí)不吻

合，B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)反應(yīng)A+B玲C（吸收能量）分兩步進(jìn)行：①A+B玲X（吸收能量），而圖示顯示的反應(yīng)物A、B的總能量比

中間產(chǎn)物X的總能量高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與題意不符合，C錯(cuò)誤；

D.放熱反應(yīng)說明反應(yīng)物的總能量比生成物的能量高；吸熱反應(yīng)說明反應(yīng)物的總能量比生成物的能量低。圖

像顯示反應(yīng)事實(shí)吻合，D正確；

故合理選項(xiàng)是D?

6.硫和氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展具有重要意義，下列說法正確的是

A.N0?與水反應(yīng)生成硝酸，說明N0?是酸性氧化物

B.SO2能使KMnC>4溶液褪色，說明SO2具有漂白性

C.因氨氣具有還原性，所以可用作制冷劑

D.以H?。、NH-CO2為原料可以制備NHRCO3

【答案】D

【詳解】A.NOZ與水發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不能說明NO2是酸性氧化物，

故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫與酸性高鋸酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；

C.利用氨氣易液化，氣化時(shí)從外界吸收熱量，周圍溫度降低，因此氨氣作制冷劑，不是利用氨氣的還原性,

故C錯(cuò)誤；

D.氨氣、二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)可以制備NH4HCO3,反應(yīng)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，故D正確；

答案為D。

7.某小組利用如圖裝置研究原電池工作原理。下列敘述不正確的是

CuFe

Cu2+

A.。和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B.。和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu

C.無論a和b是否連接，鐵片均發(fā)生還原反應(yīng)

D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中Cu?+向銅電極移動(dòng)

【答案】C

【詳解】A.。和。不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所

以鐵片上會(huì)有金屬銅析出，故A正確；

B.。和6用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++le=Cu,故B正確；

C.“和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，。和6用導(dǎo)線

連接時(shí)，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論。和6是否連接，鐵片均會(huì)溶解,

鐵片均發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.。和6用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，銅離子移向銅電極，故D正確；

答案選C。

8.CI2和S02都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、S02混合后，再通入品紅溶液與

BaCL的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是

A.溶液很快褪色，出現(xiàn)沉淀

B.溶液不褪色，出現(xiàn)沉淀

C.溶液不褪色，不出現(xiàn)沉淀

D.溶液很快褪色，不出現(xiàn)沉淀

【答案】B

【詳解】等物質(zhì)的量的S02和CI2混合后的氣體溶解于適量的蒸儲(chǔ)水中，發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=2HCI+H2SO4,

生成鹽酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品紅溶液，硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，

H2SO4+BaCI2=BaSO44/+2HCI,所以會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故選：B。

9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是

A.圖1所示裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.圖2可表示Ba(OH)/8Hq晶體與NH4cl晶體反應(yīng)的能量變化

C.圖3所示的鋅鋪干電池中MnO2發(fā)生還原反應(yīng)

D.圖4所示裝置可驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：M<N

【答案】C

【詳解】A.圖1沒有形成閉合電路，需要鹽橋，所示裝置不能構(gòu)成原電池，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故

A錯(cuò)誤；

B.圖2所示，為放熱反應(yīng)，Ba(0H)2-8H2。晶體與NH4cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.鋅鎰干電池中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒作負(fù)極，MnC>2做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D.圖4所示裝置為原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)物為或，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極金屬活動(dòng)性強(qiáng)，活動(dòng)

性M>N,D錯(cuò)誤；

故答案為：C?

10.有一瓶可能部分被氧化的Na2sO3溶液，某同學(xué)取少量此溶液，滴入BaC"溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加

入足量稀硫酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下述有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是

A.Na2sO3已部分被空氣中的氧氣氧化

B.加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是Bas。4

C.加入BaCU溶液后，生成的沉淀中一定含有Bas。4

D.此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2sO3是否部分被氧化

【答案】B

【分析】亞硫酸鈉和硫酸鈉均能與氯化鋼溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入稀硫酸，亞硫酸鋼可與硫酸反應(yīng)生

成硫酸鋼、二氧化硫和水，無法確定亞硫酸鈉是否被氧化。

【詳解】A.由分析可知，無法確定亞硫酸鈉是否被部分氧化，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，加入稀硫酸后白色沉淀一定是硫酸鎖，可能是BaSO3，B正確；

C.若亞硫酸鈉未被氧化，則加入氯化銀溶液后，生成的沉淀為亞硫酸釧，C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，此實(shí)驗(yàn)不能確定亞硫酸鈉是否被部分氧化，D錯(cuò)誤；

答案選B。

11.下列裝置適用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并驗(yàn)證氨氣的性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取氨氣

B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣

C.丙的原理為NH3+HCJNH4CI

D.裝置丁中，干燥燒瓶內(nèi)盛有氨氣，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛有水(含酚醐)，擠壓膠頭滴管的膠頭，會(huì)出

現(xiàn)藍(lán)色噴泉

【答案】C

【詳解】A.NH4cl固體受熱分解生成NH3和HCI,而當(dāng)溫度降低時(shí)，N&和HCI又重新化合成固體NH4CI,氣體

進(jìn)入收集裝置的機(jī)會(huì)不多，故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸和氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；

C.濃氨水和濃鹽酸都能揮發(fā)，氨氣和氯化氫生成氯化鏤，有白煙現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：NH3+HC1=NH4C1,

故c正確；

D.氨氣溶于水顯堿性，打開止水夾后會(huì)看到紅色噴泉，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

12.對(duì)于以下反應(yīng)：A(s)+3B(g)^2C(g)+D(g),在一定溫度、壓強(qiáng)下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理

量不再發(fā)生變化時(shí)就可確定反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.A的濃度不再改變

B.容器的體積不再發(fā)生變化

C.B、C、D的分子個(gè)數(shù)之比為3：2：1

D.B的消耗速率和D的消耗速率之比為3:1

【答案】D

【分析】在一定條件下，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量、物

質(zhì)的百分含量都不變，注意該反應(yīng)中，A為固體，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，不能從壓強(qiáng)的角度

判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

【詳解】A.A為固體，濃度視為常數(shù)，不管是否達(dá)到平衡，A濃度均不變，故A不符合題意；

B.A為固體，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體體積不變，所以不能根

據(jù)容器體積判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C.B、C、D的分子個(gè)數(shù)之比取決于起始物質(zhì)的配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用以判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，

故C不符合題意；

D.B的消耗速率和D的消耗速率之比為3:1,說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，

故D符合題意。

答案選D。

13.部分含氮、硫元素的化合物的"價(jià)一類二維圖"如圖所示。下列關(guān)于各物質(zhì)的說法惜送的是

化介價(jià)

A.i的濃溶液可與a發(fā)生反應(yīng)

B.e的濃溶液可用于干燥h、f

C.g與CO在汽車催化轉(zhuǎn)化器中會(huì)轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體

D.將c、h同時(shí)通入水中，加入BaCl?有白色沉淀生成

【答案】B

【分析】由圖可知，a為H2S,b為S,c為SO2,d為$。3,e為H2SO4,f為NH3,g為NO,h為N。?，i為

HNO3,以此解題。

【詳解】A.硝酸有氧化性，可以和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.濃硫酸可以和氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，B錯(cuò)誤；

C.NO、CO在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)生成N?和C0?兩種無毒氣體，C正確；

D.二氧化硫和二氧化氮同時(shí)通入水中，會(huì)生成硫酸，加入氯化領(lǐng)會(huì)生成硫酸鋼白色沉淀,D正確;

故選Bo

14.氨能被氧氣氧化，經(jīng)一系列反應(yīng)得到硝酸。分析如圖實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

B.濃氨水中含有NH3-H2。

C.若Pt絲始終保持紅熱，則該反應(yīng)放熱，催化劑是Pt

D.錐形瓶口有少量紅棕色氣體出現(xiàn)，圖中反應(yīng)為41\1凡+702=41\1。2+6%0

【答案】D

【分析】

濃氨水易揮發(fā)出氨氣，在紅熱的鉗絲表面催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)放熱能使鉗絲保持紅熱，一氧

化氮在瓶口和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體。

【詳解】

A.濃氨水易揮發(fā)出氨氣在粕絲表面反應(yīng)，A正確；

B.濃氨水中含有主要成分為NH「HQ,B正確；

C.Pt是催化劑是，由于該反應(yīng)放熱，故Pt絲始終保持紅熱，C正確；

D.錐形瓶口有少量紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空氣中的氧氣反應(yīng)生成

二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2=4NO4-6H2O,D錯(cuò)誤；

故選D?

15.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經(jīng)2min

后測得D的濃度為0.5mol/L,c(A)：c(B)=3：5,以C表示的平均反應(yīng)速率v(C)=0.25mol?L-i?mirri,下列說

法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)速率為v(B)=0.125moM_T-min-iB.該化學(xué)方程式中，x=2

C.2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5molD.2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%

【答案】D

0.5mol/L一

【分析】經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L,v(D)=一--:=0.25mol?L3miiri,C表示的平均速率

2mm

y(C)=0.25mol?L3min-i,由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x=2,設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量均為〃，生成

D為2LxO.5moi/L=lmol,結(jié)合三段式分析解答。

0.5mol/L_

【詳解】經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L,v(D)=---:二0.25mol?L3mirri,C表示的平均速率

2mm

MC)=0.25mol?L-i?min-i,由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x=2,設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量均為〃mol,

生成D為2LxO.5moi/L=lmoL貝！J

3A(g)+B(g)U2c(g)+2D但)

開始(mol)nn00

轉(zhuǎn)化(mol)1.50.511

2min(mol)n-1.5n-0.511

n—1.53

c(A)：c(B)=3：5,則一—解得〃=3。

〃一0.55

0.5mol

A.v(B)=2L=0.125moK^min1,故A正確；

2min

B.由上述分析可知，x=2,故B正確；

C.2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為3mol-L5moi=1.5mol,故C正確；

D.2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為粵xl00%=50%,故的D錯(cuò)誤；

3mol

故選D。

16.乙醇燃料電池廣泛應(yīng)用于微型電源、能源汽車、家用電源、國防等領(lǐng)域，工作原理如圖所示，電池總

反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2(202+3耳0,下列說法錯(cuò)誤的是

A.C2H50H和H20通入的一極為負(fù)極

B.正極反應(yīng)式為3O2+12H++12e-=6H2。

C.負(fù)極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2。-12片=2CC>2+12H+

D.H+從正極經(jīng)傳導(dǎo)質(zhì)子的固體膜移向負(fù)極

【答案】D

【分析】乙醇燃料電池C2H50H和H2。通入的一極為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式：

+

C2H5OH+3H2O-12e-=2CC)2+12H+,空氣通入的一極為正極，正極電極反應(yīng)式：3O2+12H+12e-=6H2O,

據(jù)分析答題。

【詳解】A.燃料電池燃料通入的一極為負(fù)極，因此C2H50H和H2。通入的一極為負(fù)極，A正

確；

B.空氣通入的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)3。2+1211++12-=6凡0,B正確；

C.負(fù)極乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)C2H5OH+3H2O-12e-=2CC)2+12H+,C正確；

D.在原電池中陽離子向正極移動(dòng)，因此H+從負(fù)極經(jīng)傳導(dǎo)質(zhì)子的固體膜移向正極，D錯(cuò)誤;

故選Do

第n卷（非選擇題共52分）

二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共52分。

⑴裝置F中盛放溶液的儀器名稱為,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若,則

整個(gè)裝置氣密性良好。

⑶裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷S0?生成的快慢，其中的液體最好選擇（填

序號(hào)）。

a.蒸儲(chǔ)水b.飽和Na2sO3溶液c.飽和NaHSC^溶液d.飽和NaOH溶液

（4）C試管中的試劑可以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為o

⑸為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管D中的溶液分成三份，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

方案I：向第一份溶液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成;

方案II：向第二份溶液中加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成；

方案III：向第三份溶液中加入BaCU溶液，有產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案中合理的是方案（填T"TI"或TII"）。

【答案】⑴錐形瓶H2SO4（^）+Na2SO3=Na2SO4+SO2T+H20[^<

2H2so4（濃）+Na2so3=2NaHSO4+SO2T+H2。]

⑵液柱高度保持不變

（3）c

⑷有淺黃色沉淀生成

⑸川

【分析】70%的硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，B裝置通過觀察氣泡的多少判斷SO2生成速率，二氧化

硫與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，二氧化硫與新制氯水反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子使新制氯水褪色，裝置E

的作用為防止倒吸，F(xiàn)中為堿液用于吸收二氧化硫。

【詳解】(1)裝置F中盛放溶液的儀器名稱為錐形瓶。裝置A中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化

硫和水，化學(xué)方程式為H2so4(濃)+Na2sO3=Na2sO4+SO2T+H2。[或2H2SO4(^)+Na2SO3=2NaHSO4+SO2T+H20]o

(2)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗中注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持

不變，說明整個(gè)裝置的氣密性較好。

(3)a.二氧化硫能溶于水，盛裝的液體不適合為水，a錯(cuò)誤；

b.飽和亞硫酸鈉能與二氧化硫反應(yīng)從而吸收二氧化硫，b錯(cuò)誤；

c.飽和NaHSCh溶液不與SO?反應(yīng)且不會(huì)吸收S02,可選擇該溶液，c正確；

d.NaOH溶液與SO2反應(yīng)從而吸收SO2,d錯(cuò)誤；

故答案選Co

(4)C試管中二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，二氧化硫得電子體現(xiàn)氧化性，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淺黃色沉淀

生成。

(5)方案I中新制氯水中本來就存在氯離子，即使沒發(fā)生反應(yīng)加入AgNCh也會(huì)生成AgCI白色沉淀，方案I

錯(cuò)誤；

方案IIS5可與氫氧化領(lǐng)反應(yīng)生成亞硫酸領(lǐng)白色沉淀，即使沒有發(fā)生反應(yīng)，也能生成白色沉淀，方案H錯(cuò)誤;

方案III加入氯化銀生成白色沉淀，說明有硫酸根離子生成，則S02被氧化為硫酸根離子，S02體現(xiàn)還原性，

方案III正確；

上述方案中合理的是方案ni。

18.(14分)人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制

備氨氣，圖2裝置探究其相關(guān)性質(zhì)。

I.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣。

⑴圖1裝置中生成NH3的化學(xué)方程式為。檢驗(yàn)圓底燒瓶中已收集滿氨氣的方法是，

II.探究氨氣與氧化銅的反應(yīng)，驗(yàn)證氨氣的性質(zhì)及部分反應(yīng)產(chǎn)物。

⑵無水硫酸銅的作用是；有同學(xué)認(rèn)為需要在無水硫酸銅的后面再接一個(gè)裝有CaCU固體的球形

干燥管，這樣做的目的是，

⑶該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置。如圖中能用來吸收尾氣的裝置是(填字母)。

⑷實(shí)驗(yàn)中觀察到a中CuO粉末變紅，b中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體。則該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為,證明氨氣具有(填"氧化"或"還原")性。

【答案】(l)Ca(OH)2+2NH4cl=CaC12+2NH3f+2Hq將濕潤的紅色石恙試紙放在瓶口，若試紙變

藍(lán)色，則說明氨氣已收集滿

(2)檢驗(yàn)是否生成水吸收空氣中水蒸氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)

(3)BC

△

(4)2NH3+3CUO=3CU+N,+3H2O還原

【分析】NH4cl與Ca(OH)2混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取NH3,NH3具有還原性，可以與Cu。在加熱發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，產(chǎn)生出、Cu、出0,因此看到固體由黑色變?yōu)榧t色，反應(yīng)產(chǎn)生的出0蒸氣與無水CUSO4變?yōu)樗{(lán)

色CUSO.5H2。。NH3是大氣污染物，可根據(jù)其極易溶于水的性質(zhì)，用水作吸水劑，在尾氣吸收時(shí)要注意防止

倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。

【詳解】(1)在圖1中NH4CI與Ca(OH)2混合加熱生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：

Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3t+2H2O；氨氣的密度比空氣小，可以采用向下排空氣的方法收集?？筛?/p>

據(jù)氨氣的水溶液顯堿性，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色驗(yàn)滿。操作方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙

靠近燒瓶口，若紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，則證明NW已經(jīng)收集滿；

(2)無水硫酸銅是白色粉末，與水反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色的硫酸銅晶體，據(jù)此檢驗(yàn)水的產(chǎn)生，故無色硫酸銅的作用

是檢驗(yàn)水的產(chǎn)生；有同學(xué)認(rèn)為需要在無水硫酸銅的后面再接一個(gè)裝有CaCb固體的球形干燥管，這樣做的目

的是避免空氣中水蒸氣對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生水的干擾；

(3)氨氣極易溶于水，尾氣吸收需要防止倒吸。能用來吸收尾氣的裝置是裝置B、C,而裝置A易發(fā)生倒吸

現(xiàn)象；

（4）a中Cu。粉末變紅，b中無水硫酸銅變藍(lán)，說明生成銅和水；根據(jù)質(zhì)量守恒可知，收集到一種單質(zhì)氣

體為氮?dú)?，故CuO與NH3在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu、N2、H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

△

2NH3+3CUO=3CU+N2+3H2O；在該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由反應(yīng)前N&中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后M中的0價(jià),

化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則NH3表現(xiàn)還原性。

19.（14分）按要求完成下列填空。

（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引

起的，圖為N?（g）和02回反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化：

+?放出能量

吸收能量吸收能量'2x632kJ,mol-1

-1

946kJ,mol498kJ?mol-1

①該反應(yīng)為反應(yīng)（填"吸熱〃或"放熱〃）；

②該反應(yīng)中，每生成lmolNO（g）,放出（或吸收）熱量_______kJo

（2）某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如圖甲所示實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)判斷b中溫度（填〃升高〃或“降低〃）。反應(yīng)過程（填匕〃

或〃b〃）的能量變化可用圖乙表示。

能量

反應(yīng)物的

總能量（々）

生成物的

總能量32）

反應(yīng)過程

甲乙

⑶潛艇中使用的液氨?液氧燃料電池工作原理如圖所示:

②電解質(zhì)溶液中OH離子同移動(dòng)（填〃電極a〃或〃電極b〃）。

③電極b的電極反應(yīng)式為

【答案】（1）吸熱90

(2)降低a

⑶負(fù)極電極aO2+4e+2H2O=4OH-

【詳解】(1)①吸收的總能量為(946+498)kJ=1444kJ,放出總能量為2x632kJ=1264kJ,吸收的總能量大于放

出總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為吸熱；

②根據(jù)上述分析，生成2moiN。時(shí)，吸收的熱量為(1444-1264)kJ=180kJ,即生