寧夏吳忠市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（含答案）

寧夏吳忠市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（本題包括27小題，每小題2分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是()A．Ca2+：1s22s22p63s23p64s2B．F-：1s22s22p6C．P：最外層電子排布圖為D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s22．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理相同B．施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混用，因為K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效C．電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2和Al2O3，也可電解MgO和AlCl3D．泡沫滅火劑利用了稀硫酸溶液與碳酸氫鈉溶液混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生CO23．電解法將粗Cu(含Zn、Fe、Ag、Pt等雜質(zhì))精煉純Cu的裝置圖如下所示，下列敘述中錯誤的是()A．a(chǎn)是粗Cu，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解時，b極上的電極反應(yīng)為CC．電解時，外電路每通過0.2mol電子，陽極上減小的Cu為6.4gD．電解后，電解槽底部的陽極泥中含有少量Ag、Pt等金屬4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH=13的溶液中：Na+、AlO2-、Al3+、ClO-B．c(H+)c(OH-)=1×10-6的溶液中：K+C．水電離出來的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Fe2+D．c(H+)=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-5．基態(tài)原子的價電子排布式為4d105s1的元素應(yīng)在()A．s區(qū)、第五周期ⅠA族 B．ds區(qū)、第五周期ⅠB族C．d區(qū)、第四周期ⅠB族 D．ds區(qū)、第五周期ⅠA族6．25℃時，實驗測得0.10mol·L－1的NaHB溶液的pH＝9.1。下列說法中正確的是()A．NaHB的電離方程式為：NaHB=Na＋＋H＋＋B2－B．HB－在水溶液中只存在HB－的水解平衡C．HB－的水解程度大于電離程度D．溶液中c(OH-)為10－9.1mol·L－17．某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(A．由圖1可知，T1<T2該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．由圖2可知，該反應(yīng)m+n>pC．圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點1D．圖4中，若m+n=p，則a曲線可能使用了催化劑8．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護說法錯誤的是()A．在酸性環(huán)境下，鋼鐵能發(fā)生析氫腐蝕B．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極法C．鋼鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)Fe-3e-Fe3+，繼而形成鐵銹D．海港的鋼制管柱為了防止受到海水長期侵蝕，常用外加電流法，使鋼制管柱做陰極被保護9．用如圖所示實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．圖甲：比較Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小B．圖乙：測量鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱C．圖丙：驗證電解NaCl溶液的陽極產(chǎn)物D．圖?。赫舾陕然X溶液制備無水氯化鋁10．下列化學(xué)用語正確的是()A．純堿溶液除去油污：CO32-＋2H2O?H2CO3＋2OH－B．NaHSO4在水溶液中的電離：NaHSO4=Na＋＋HSO4－C．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32-＋CaSO4?CaCO3＋SO42-D．用不活潑的銅作陽極電解稀硫酸時，陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+11．全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池，其放電時的工作原理為VOA．VO2+ B．V2+ C．VO2+ D．V3+12．在某一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2A．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化B．三種氣體的濃度相等C．NH3的分解速率與生成速率相等D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化13．下列說法不正確的是()A．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)B．反應(yīng)NH4HCO3(s)?NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ?mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增加的方向進行的傾向C．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率14．已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．圖中A、B、C、D、E五點的Kw間的大小關(guān)系是B>C>E>A>DB．若從A點到D點，可采用的措施是加入少量的NaOH固體C．點B對應(yīng)溫度條件下，某溶液c(H+)=1×10-7mol/L，此時溶液中c(OH-)為1×10-5mol/LD．若處在A點時，將pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鉀溶液等體積混合后，溶液顯中性15．對原子結(jié)構(gòu)的認識是理解元素周期律和元素周期性的理論基礎(chǔ)。下列說法錯誤的是()。A．s電子的電子云輪廓圖是球形B．同一原子中，3s電子的能量大于4s電子的能量C．處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子D．同一原子中，3p能級的軌道數(shù)等于4p能級的軌道數(shù)16．已知反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)為一自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計成如圖所示原電池，裝置中鹽橋裝有瓊脂凝膠、內(nèi)含硝酸鉀。下列說法中正確的是()A．銅電極是正極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+B．銀電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極質(zhì)量增加C．當銅電極質(zhì)量減少0.64g時，電解質(zhì)溶液中有0.02mol電子通過D．鹽橋中NO3-向AgNO3溶液移動17．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：序號①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列說法正確的是()A．四種溶液中，水的電離程度①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同；分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)X的原子的2p能級上只有一對成對電子，基態(tài)Y的原子的最外層電子運動狀態(tài)只有1種，元素Z與X同主族。下列說法錯誤的是A．第一電離能：W>X>Y B．電負性：Y>W>ZC．簡單離子半徑：Z>X>Y D．這些元素中有3種屬于p區(qū)元素19．室溫下，向10.00mL0.1000mol·L－1HX溶液中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法錯誤的是()A．滴定時選用甲基橙作指示劑B．HX的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10－3C．a(chǎn)點溶液中存在c(Na＋)＝c(X－)D．滴定至a點時消耗NaOH溶液的體積小于10mL20．觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是()①②③④電解溶液裝置電鍍銅實驗裝置氫氧燃料電池示意圖離子交換膜法電解原理示意圖A．裝置①中陽極上析出紅色固體B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．裝置③中外電路電子由a極流向b極D．裝置④中的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過21．鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd＋2NiOOH＋2H2O?充電放電Cd(OH)2＋2Ni(OH)A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動22．將2mL1mol/L的醋酸滴入到飽和Na2CO3溶液中，觀察到有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．電離方程式：H2CO3=2H++CO32-B．酸性：CH3COOH>H2CO3C．電離常數(shù)：K(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)D．H2CO3的電離常數(shù)：Ka1>>Ka223．某溫度時，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點B．加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小C．d點有AgCl沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp小于b點對應(yīng)的Ksp24．燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境友好等優(yōu)點。一種甲醇燃料電池工作原理分別如圖所示：則有關(guān)說法正確的是()A．放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B．放電時負極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OC．標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低25．室溫下，對于1L0.1mol·L－1醋酸溶液。下列判斷正確的是()A．該溶液中CH3COO－的粒子數(shù)為6.02×1022B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO－)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD．與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋2H＋H2O＋CO2↑26．工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是()已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解；②氧化性：Ni2+(高濃度)＞H+＞Ni2+(低濃度)A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2OB．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變C．電解過程中，B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小D．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH27．25℃時，向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴滴加0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如圖所示。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(忽略體積微小變化)()A．a(chǎn)點溶液的pH≥12B．b點的溶液：c(CN－)＞c(HCN)C．c點的溶液：c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝0.01mol·L－1D．pH＝7的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CN－)二、非選擇題（本題共4小題，共46分）28．下表列出了九種元素在元素周期表中的位置。（1）這九種元素電負性最大的是，第一電離能最小的元素是(均用元素符號填空)。（2）這九種元素中最外層電子排布為4s1的元素為(用元素符號填空)。（3）c、d、e三種元素第一電離能由大到小的順序是，電負性由大到小的順序是(均用元素符號填空)。（4）寫出g元素原子的價層電子軌道表達式，i元素原子基態(tài)電子排布式。29．研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：化學(xué)式HFH2CO3H2S電離平衡常數(shù)K(25℃)Ka=7.2×10-4Ka1=4.4×10-7Ka1=9.1×10-8Ka2=4.7×10-11Ka1=1.1×10-12①寫出H2S的Ka1的表達式：Ka1=。②常溫下，濃度相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，pH最小的是。③將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是。（2）室溫下，用0.100mol?L-1鹽酸滴定20.00mL0.100mol?L-1的氨水溶液，滴定曲線如圖1所示。(忽略溶液體積的變化)①a點所示的溶液中c(NH3?H2O)(填“>”、“<”或“=”，下同)c(Cl-)。②b點所示的溶液中c(Cl-)c(NH4+)。③室溫下pH=11的氨水與pH=5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H+)之比為。（3）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖2所示。則H2A第二級電離平衡常數(shù)Ka2=。30．（1）I.肼(N2①N2(g)+2②N2H寫出氣態(tài)肼和NO2生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式（2）Ⅱ.硫酸是一種重要的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：2SO2(g)+某溫度下，在體積為2L的剛性密閉容器中投入2molSO2和3.5molO2，下圖是n(SO2)和n(SO3)隨時間的變化曲線。①0~10min，v(SO3)=。②反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)K=L?mol③下列情況不能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。A．v(SO3)=2v(O2)B．混合氣體的相對分子質(zhì)量不再變化C．體系的壓強不再發(fā)生改變D．混合氣體的密度保持不變（3）當SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為7.5％、10.5％和82％時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如下圖所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時的α=，影響α的因素有溫度、壓強和。31．電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對人類社會的重要貢獻之一。每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破，都帶來了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。最近，我國在甲烷燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如下圖所示：（1）通甲烷燃料一極的電極反應(yīng)式為。（2）以石墨做電極電解Na2SO4溶液，如圖2所示，電解開始后先出現(xiàn)紅色的一極的電極反應(yīng)式為。（3）隨著電池使用范圍的日益擴大，廢舊電池潛在的污染已引起社會各界的廣泛關(guān)注。工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。

①氧化還原過程的離子方程式為。

②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32mol4·L－4，溶液的pH至少為，才能使Cr3+沉淀完全(溶液中離子濃度小于10－5mol/L時，可視為完全沉淀)。（4）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖。①電源的正極為(填“A”或“B”)。②電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將(填“增大”、“減小”、“不變”)；若收集到H22.24L(標準狀況)，則通過質(zhì)子交換膜的H+數(shù)目為(忽略氣體的溶解)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.鈣原子失去2個電子變成Ca2+，Ca2+有18個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p6，A錯誤；

B.F-核外有10個電子，核外電子排布為1s22s22p6，B正確；

C.P的價電子為3s23p3，根據(jù)洪特規(guī)則，最外層電子排布圖為，C錯誤；

D.當能級全滿、半滿或全空時，能量最低最穩(wěn)定，Cr的核外電子有24個，電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，D錯誤，

答案：B

【分析】A.鈣原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，Ca2+核外電子排布為1s22s22p63s23p6；

B.F-核外有10個電子；

C.P的價電子為3s23p3；

D.當能級全滿、半滿或全空時，能量最低最穩(wěn)定。2．【答案】B【解析】【解答】A.明礬凈水是利用明礬KAl(SO4)2溶于水電離產(chǎn)生的Al3+水解生成的Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮顆粒物并沉降達到凈水目的，而自來水的殺菌消毒原理是利用強氧化性將水中的細菌和病毒殺死，原理不同，A錯誤；

B.施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)CO32-＋H2O?HCO3-＋OH-，生成的OH-與NH4+反應(yīng)生成氨氣等，所以草木灰不能與NH4Cl用，否則會降低肥效，B正確；

C.電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2和Al2O3，若電解MgO，可以制得鎂，但由于MgO的熔點遠高于MgCl2，所以耗能多，AICl3為共價化合物，熔融時不導(dǎo)電，不能發(fā)生電解反應(yīng)，C不正確；

D.泡沫滅火劑的成分是Al2(SO4)3和NaHCO3，不使用硫酸，利用了Al2(SO4)3與NaHCO3在溶液中混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生CO2和Al(OH)3膠狀沉淀，達到滅火目的，D不正確；

答案：B；

【分析】A.明礬凈水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮顆粒物并沉降達到凈水目的，自來水的殺菌消毒原理是利用強氧化性；

B.草木灰中的CO32-與NH4+會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，導(dǎo)致肥效降低；

C.MgO的熔點高，AICl3為共價化合物；

D.泡沫滅火劑的成分是Al2(SO4)3和NaHCO3，利用的雙水解反應(yīng)。3．【答案】C【解析】【解答】A.a極與電極正極相連，為陽極，電極材料為粗銅，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.電解時，b極為陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，B正確；

C.粗銅作陽極，金屬Zn、Fe、Cu依次失去電子，外電路每通過0.2mol電子，陽極上減少的Cu小于6.4g，C錯誤；

D.電解后，電解槽底部會形成含有少量Ag、Pt的陽極泥，D正確；

答案：C

【分析】電解精煉銅時粗銅作陽極，純銅作陰極，a極與電極正極相連，為陽極，電極材料為粗銅；b極與電源負極相連，為陰極，電極材料為純銅；

A.粗銅作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

B.純銅作陰極，Cu2+得電子；

C.粗銅作陽極，一局金屬活潑性Zn、Fe、Cu依次失去電子；

D.電解后，電解槽底部會形成含有少量Ag、Pt的陽極泥。4．【答案】D【解析】【解答】A.pH=13的溶液顯堿性，堿性溶液中Al3+不能大量共存，Al3+與AlO2-、ClO-也會發(fā)生雙水解而不能共存，A不符合題意；

B.c(H+)c(OH-)=1×10-6的溶液呈堿性，堿性溶液中Fe3+不能大量共存，B不符合題意；

C.水電離出來的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，酸性溶液中H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，堿性溶液中NH4+、Fe2+不能共存，C不符合題意；

D.c(H+)=1×10-2mol/L的溶液顯酸性，Na+、K+、SO42-、Cl-、H+均可大量共存，D符合題意；

答案：D

【分析】A.pH=13的溶液顯堿性；

B.c(H+5．【答案】B【解析】【解答】基態(tài)原子的價電子排布式為4d105s1，可知該元素原子核外有5個能層，最外層有1個電子，在元素周期表中第五周期ⅠB族，屬于ds區(qū)。

答案：B

【分析】原子的價電子排布式為4d105s1，可知該元素原子核外有5個能層，最外層有1個電子，在元素周期表中第五周期ⅠB族，屬于ds區(qū)。6．【答案】C【解析】【解答】A.HB-電離不完全，NaHB=Na＋+HB-，A錯誤；

B.HB－既可以電離又可以水解，同時存在水解平衡又存在電離平衡，B錯誤；

C.0.10mol·L－1的NaHB既可以電離又可以水解，溶液的pH＝9.1，說明以水解為主，HB－的水解程度大于電離程度，C正確；

D.0.10mol·L－1的NaHB溶液以水解為主，水解顯堿性：HB-+H2O?H2B+OH-，溶液中的c(H+)=10-9.1mol/L，D正確；

答案：C

【分析】HB-既可以電離HB-?H++B2-，電離顯酸性；又可以水解，水解顯堿性：HB-+H2O?H2B+OH-，0.10mol·L－1的NaHB溶液的pH＝9.1，說明以水解為主。

7．【答案】C【解析】【解答】A.圖1說明，T2溫度時先達到平衡，說明T2＞T1，溫度升高，C%降低，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B.由圖2可知，增大壓強，C%增大，說明增大壓強平衡正向移動，增大壓強超氣體分子數(shù)減小的方向移動，則m+n＞p，B正確；

C.由圖3可知，1點的轉(zhuǎn)化率大于相同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，說明點1逆向移動，反應(yīng)速率v正＞v逆，C錯誤；

D.由圖4可知，曲線a的速率快，但平衡沒有移動，若m+n=p，曲線a可能是是使用催化劑或增大壓強，D正確；

答案：C

【分析】A."先拐先平數(shù)值大"，得出溫度T2＞T1；

B.壓強越大C的百分含量越高，說明增大壓強，平衡正向移動，結(jié)合平衡移動原理判斷；

C.可逆反應(yīng)正向進行時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

D.對于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)來說：使用催化劑或增大壓強都能加快反應(yīng)速率，且平衡不移動。

8．【答案】C【解析】【解答】A.在酸性環(huán)境下，鐵作負極失電子Fe-2e-=Fe2+，鋼鐵中的碳作正極，H+得電子：2H++2e-=H2，發(fā)生析氫腐蝕，A正確；

B.輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，Zn比Fe活潑Zn作負極，F(xiàn)e作正極，阻礙Fe失電子，這是利用了犧牲陽極法，B正確；

C.鋼鐵交接處，在潮濕的空氣中，鐵失電子發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，與正極產(chǎn)生的OH-結(jié)合生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2再被氧化成Fe(OH)3，失水后生成鐵銹，C錯誤；

D.常用外加電流法，將海港的鋼制管柱與電源負極相連作陰極，防止其失電子而受到海水侵蝕，D正確；

答案：C

【分析】A.在酸性環(huán)境下鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕，中性或弱堿性易發(fā)生吸氧腐蝕；

B.輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，Zn比Fe活潑Zn作負極，保護鐵，這是利用了犧牲陽極法；

C.鋼鐵交接處，在潮濕的空氣中，鐵失電子發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，不能生成Fe3+；

D.常用外加電流法，將海港的鋼制管柱與電源負極相連作陰極。9．【答案】D【解析】【解答】A.把硝酸銀滴加到相同濃度的NaCl和NaI的混合溶液中，先產(chǎn)生黃色渾濁AgI，后產(chǎn)生白色渾濁AgCl，說明AgI的溶解度更小，可以比較Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小，可以達到實驗?zāi)康?，A正確；

B.測量鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱，裝置、操作均正確，可以達到實驗?zāi)康模珺正確；

C.電解飽和食鹽水，由電流方向知右側(cè)為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl-放電生成Cl2，Cl2具有氧化性將I-氧化為碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍，可以達到實驗?zāi)康?，C正確；

D.氯化鋁溶液中存在鋁離子的水解，加熱促進水解，又生成的HCI氣體揮發(fā)，氯化鋁會徹底水解，最終生成Al(OH)3沉淀，所以蒸干后無法得到無水氯化鋁，不能達到實驗?zāi)康?，D錯誤；

答案：D

【分析】A.NaCl和NaI的濃度需相同；

B.中和熱測定裝置是易錯點；

C.電解飽和食鹽水，陽極Cl-放電生成Cl2；

D.對易水解的鹽酸鹽和硝酸鹽不能采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。10．【答案】C【解析】【解答】A.純堿溶液除去油是因為CO32-水解顯堿性，CO32-水解分步：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，以第一步水解為主，A錯誤；

B.NaHSO4是強電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，B錯誤；

C.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)生成CaCO3和Na2SO4，硫酸鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水，反應(yīng)可以發(fā)生，離子方程式為：CO32-＋CaSO4?CaCO3＋SO42-，C正確；

D.用不活潑的銅作陽極電解稀硫酸時，Cu作陽極失電子，陽極電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，D錯誤：

答案：C

【分析】A.純堿溶液除去油是因為CO32-水解顯堿性，CO32-水解分步；

B.NaHSO4是強電解質(zhì)，在水中完全電離；

C.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)生成CaCO3和Na2SO4；

D.金屬單質(zhì)除Au、Pt作陽極時，優(yōu)先失電子。11．【答案】D【解析】【解答】全釩氧化還原液流電池放電時VO2+得電子作正極，充電時VO2+與電源正極相連；全釩氧化還原液流電池放電時V2+失電子作負極，充電時V3+作陰極與電源負極相連；

用鉛蓄電池對其進行充電時，鉛電板作負極，與之相連的V3+；

答案：D

【分析】做電化學(xué)習(xí)題時，先分析是原電池還是電解池，然后分析電機；全釩氧化還原液流電池放電時VO2+得電子作正極，V2+失電子作負極。12．【答案】B【解析】【解答】A.該反應(yīng)氣體分子前后發(fā)生變化，恒容密閉容器中壓強是變量，當容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B.三種氣體濃度不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，但不是濃度相等，不能說明反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，符合題意，B符合題意；

C.NH3的分解速率與生成速率相說明c(NH3)不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，但反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，當混合氣體的平均相對分子量不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；

答案：B

【分析】A.恒容密閉容器中，反應(yīng)氣體分子前后發(fā)生變化，壓強是變量；

B.三種氣體濃度不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，但不是濃度相等；

C.NH3的分解速率與生成速率相說明c(NH3)不變；

D.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，但反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，當混合氣體的平均相對分子量不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。13．【答案】A【解析】【解答】A.反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能用焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，A錯誤；

B.該反應(yīng)生成氣體，熵值增大，可滿足ΔG＝ΔH-T·ΔS＜0，能自發(fā)進行，B正確；

C.ΔH<0、ΔS>0在任何溫度下均能滿足ΔG＝ΔH-T·ΔS＜0，能自發(fā)進行，C正確；

D.催化劑降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，D正確；

答案：A

【分析】A.反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)；

B.反應(yīng)生成氣體，熵值增大，反應(yīng)能自發(fā)進行；

C.根據(jù)ΔG＝ΔH-T·ΔS＜0判斷反應(yīng)的自發(fā)性；

D.催化劑降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率。14．【答案】C【解析】【解答】A.升高溫度，水的電離平衡正向移動，因此溫度越高，Kw越大，依據(jù)圖像可知圖中A、B、C、D、E五點的Kw間的大小關(guān)系是B＞C＞A=D=E，A錯誤；

B.A、D兩點溫度不變，Kw不變，向水中加入NaOH固體，c(OH-)增大，c(H+)減小，不可能實現(xiàn)從A點到D點，B錯誤；

C.點B對應(yīng)溫度條件下，Kw=10-12，溶液c(H+)=1×10-7mol/L，此時溶液中的c(OH-)=Kwc(H+)=10-1210-7mol/L=10-5mol/L，C正確；

D.若處在A點時，Kw=10-14，pH=2的醋酸溶與pH=12的氫氧化鉀溶液等體積混合后，但醋酸溶液中c(CH3COOH)遠大于10-2mol/L，溶液顯酸性，D錯誤；

答案：C

【分析】A.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，所以溫度越高，水的離子積常數(shù)越大；

15．【答案】B【解析】【解答】A.s電子云在空間各個方向伸展程度相同，完全對稱，所以電子云輪廓圖是球形，A正確；

B.同一原子中，電子離原子核越遠，其能量一般越高，3s能量低于4s能量，B錯誤；

C.處于能量最低狀態(tài)的原子，電子能量最低最穩(wěn)定，此能量狀態(tài)的原子是基態(tài)原子，C正確；

D.同一原子中，p電子云的伸展方向相同，3p能級的軌道數(shù)等于4p能級的軌道數(shù)都是3，D正確；

答案：B

【分析】A.電子云輪廓圖是球形；

B.同一原子中，電子離原子核越遠，其能量一般越高；

C.處于最低能量狀態(tài)的原子是基態(tài)原子；

D.p能級的軌道數(shù)是3。16．【答案】B【解析】【解答】A.銅電極為負極，銀電極為正極，負極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，A錯誤；

B.銀電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，Ag++e-=Ag，電極質(zhì)量增加，B正確；

C.電解質(zhì)溶液中不會有電子通過，C錯誤；

D.NO3-帶負電荷，向負極移動，D錯誤；

【分析】A.銅電極為負極，銀電極為正極；

B.Ag+得電子，正極電極質(zhì)量增大；

C.電解質(zhì)溶液中不會有電子通過，“電子不下水，離子不上岸”；

D.原電池離子移動方向是“正向正，負向負”。17．【答案】B【解析】【解答】A.CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO這四種鹽均水解促進水的電離，導(dǎo)致溶液顯堿性，根據(jù)越弱越水解，水解程度越大，堿性越強，pH越大，四種溶液中，水的電離程度③>④>②>①，A錯誤；

B.NaHCO3、Na2CO3溶液中均存在微粒Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2CO3、H

2O；加入NaOH固體，OH-抑制CO32-的水解，則c(CO32-)增大；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H

2O，則c(CO32-)增大，B正確；

C.CH3COOH的酸性強于HClO，將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是CH3COOH，C錯誤；

D.根據(jù)元素質(zhì)量守恒得c(Na＋)＝2【c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)】，D錯誤；

答案：B

【分析】A.越弱越水解，酸越弱，水解程度越大，堿性越強；

B.CO32-的水解顯堿性，加入OH-抑制CO32-的水解；

C.CH3COOH的酸性強于HClO，同濃度的酸pH小的是CH3COOH；

D.元素質(zhì)量守恒得c(Na＋)＝2【c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)】。

18．【答案】B【解析】【解答】A.非金屬元素第一電離能大于金屬元素；同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA、第VA元素的第一電離能大于相鄰元素，則這三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正確；

B.同一周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素電負性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素電負性越小，所以電負性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B錯誤；

C.離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當離子核外電子排布相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。O2-、Na+核外電子排布都是2.8，有2個電子層；P3-核外電子排布是2.8.8，有3個電子層，所以簡單離子半徑：P3-＞02-＞Na+，即離子半徑：Z＞X＞Y，C正確；

D.這四種元素中主族非金屬元素N、O、P都是p區(qū)元素，Na是s區(qū)元素，D正確；

答案：B【分析】短周期主族元素W，X、Y．Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，則W核外電子排布是1s22s22p3，W是N元素；基態(tài)X的原子的2p能級上只有一對成對電子，則X核外電子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基態(tài)Y的原子的最外層電子運動狀態(tài)只有1種，Y核外電子排布式是1s22s22p63s1，Y是Na元素，元素Z與X同主族，則Z是P元素。根據(jù)上述分析可知：W是N，X是O，Y是Na，Z是P元素。19．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)圖像0.1000mol·L－1HX溶液的pH=2，則HX為弱酸；當用NaOH溶液滴定HX溶液恰好反應(yīng)生成NaA時，溶液呈堿性，用酚酞作指示劑，A錯誤；

B.0.1000mol·L－1HX溶液的pH=2得出：

HX存在電離平衡：HX?H++X-

c(HX)=0.09mol·L－1，c(H+)=10-2mol·L－1，c(X-)=10-2mol·L－1，

K(HX)=c(H+)×c(X-)c(HX)=10-2×10-20.09=1.1×10-3，HX的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10－3，B正確；

C.a點溶液呈中性，由電荷守恒得：c(Na＋)+c(H+)＝c(X－)+c(OH-)，c(H+)＝c(OH-)，則c(Na＋)＝c(X－)，C正確；

D.當?shù)稳?0mLNaOH溶液，HX恰好完全反應(yīng)此時溶液呈堿性，當溶液呈中性時，V(NaOH)＜10mL，D正確；

答案：A

【分析】A.根據(jù)圖像0.1000mol·L－1HX溶液的pH=2，則HX為弱酸；當生成的鹽呈堿性選擇酚酞作指示劑，當生成的鹽呈酸性選擇甲基橙作指示劑；

B.求出電離平衡常數(shù)，K(HX)=c(H+)×c(X-)c(HX)；

C..a點溶液呈中性，由電荷守恒得：c(Na＋20．【答案】C【解析】【解答】A.①為電解CuCl2裝置，Cu2+在陰極放電：Cu2++2e-=Cu，陰極析出紅色固體，A錯誤；

B.②為電鍍裝置，待鍍鐵制品與電源負極相連，B錯誤；

C.裝置③氫氧燃料電池，通氫氣的為負極，通氧氣的為正極，氫氣在左邊電極上失電子，故外電路電子由a極流向b極，C正確；

D.裝置④的離子交換膜是陽離子交換膜，只允許陽離子、水分子自由通過，不允許陰離子通過，故D錯誤；

【分析】A.電解CuCl2裝置，Cu2+在陰極放電；

B.電鍍裝置，待鍍鐵制品與電源負極相連；

C.氫氧燃料電池，通氫氣的為負極，通氧氣的為正極；

D.陽離子交換膜，只允許陽離子、水分子自由通過，不允許陰離子通過。21．【答案】A【解析】【解答】A.充電時，陽極為Ni(OH)2，失電子生成NiOOH，電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O，A正確；

B.充電過程實質(zhì)是電解反應(yīng)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯誤；

C.放電時負極Cd失去電子生成Cd(OH)2，消耗OH-使負極附近溶液pH減小，故C項錯誤

D.放電時OH-向負極移動，D錯誤；

【分析】放電時，Cd為負極，失電子生成Cd(OH)2；NiOOH為正極，得電子生成Ni(OH)2；充電時負極邊陰極，Cd(OH)2得電子生成Cd；正極變陽極，Ni(OH)2失電子生成NiOOH。

A.充電時，陽極為Ni(OH)2，失電子生成NiOOH；

B.充電過程電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

C.放電時負極Cd失去電子生成Cd(OH)2，消耗OH-使負極附近溶液pH減??；

D.放電時OH-向負極移動。22．【答案】A【解析】【解答】A.H2CO3是二元弱酸，電離需分步，H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，A錯誤；

B.醋酸滴入到飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸酸性強于碳酸，B正確；

C.電離常數(shù)越大，酸性越強，故K(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)，C正確；

D.多元弱酸，第一步電離常數(shù)遠大于第二步電離常數(shù)，故Ka1>>Ka2，D正確；

答案：A

【分析】A.H2CO3是二元弱酸，電離需分步；

B.強酸制弱酸；

C.電離常數(shù)越大，酸性越強；

D.多元弱酸，第一步電離常數(shù)遠大于第二步電離常數(shù)。23．【答案】C【解析】【解答】A.加入AgNO3，c(Ag+)增大，使平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，c(Cl-)減小，而圖中c點到d點c(Cl-)不變，A錯誤；

B.加入固體NaCl，使平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，AgCl的溶解度減小，但是Ksp只與溫度有關(guān)，Ksp不變，B錯誤；

C.d點時Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl），則d點有AgCl沉淀生成，C正確；

D.a、b點溫度相同，則a點對應(yīng)的Ksp等于b點對應(yīng)的Ksp，D錯誤；

答案：C

【分析】A.加入AgNO3，c(Ag+)增大，使平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)逆向移動；

B.加入固體NaCl，導(dǎo)致AgCl的溶解度減小，但Ksp不變；

C.d點是過飽和溶液，產(chǎn)生沉淀；

D.Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變Ksp不變。24．【答案】B【解析】【解答】A.甲醇燃料電，CH3OH通入的為負極，A錯誤；

B.堿性環(huán)境，CH3OH失電子生成CO32-，負極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，B正確；

C.標準狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量n=5.6L22.4L/mol=0.25mol，正極電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，C錯誤；

D.O2通入的為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-pH升高，D錯誤；

答案：B

【分析】甲醇燃料電，CH3OH通入的為負極，O2通入的為正極；

A.甲醇燃料電，CH3OH通入的為負極；

B.堿性環(huán)境，CH3OH失電子生成CO32-；

C.利用O2+4e-+2H2O=4OH-，求轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

25．【答案】C【解析】【解答】A.CH3COOH是弱酸，在溶液中部分電離，在0.1mol·L－1醋酸溶液CH3COO－的粒子數(shù)小于6.02×1022，A錯誤；

B.加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO-)增大，使平衡CH3COOH?CH3COO-+H+逆向移動，c(H+)減小，溶液的pH增大，B錯誤；

C.1L0.1mol·L－1醋酸溶液中，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.1mol，與溶液體積無關(guān)，C錯誤；

D.CH3COOH的酸性強于H2CO3，根據(jù)強酸制弱酸原理，CH3COOH可以與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，但CH3COOH是弱酸，在寫離子方程式時不拆，離子方程式為：CO32-＋2CH3COOH=H2O＋CO2↑+2CH3COO-，D錯誤；

答案：C

【分析】CH3COOH是弱酸，在溶液中部分電離，存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，0.1mol·L－1醋酸溶液，根據(jù)元素守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L－1；

A.CH3COOH是弱酸，在溶液中部分電離；

B.加入少量CH3COONa，c(CH3COO-)增大，使平衡CH3COOH?CH3COO-+H+逆向移動，溶液的pH增大；

C.n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.1mol，與溶液體積無關(guān)；

D.CH3COOH是弱酸，在寫離子方程式時不拆。26．【答案】C【解析】【解答】A.碳棒與電源正極相連，為陽極，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，A正確；

B.若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，在陽極Cl-放電：2Cl--2e-=Cl2，電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，B正確；

C.電解過程中，A室的Na+穿過陽離子交換膜向B室移動，C室的Cl-穿過陰離子交換膜向B室移動，B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將增大，C錯誤；

D.由于H+的氧化性強于Ni2+(低濃度)，因此為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH，D正確；

答案：C

【分析】碳棒與電源正極相連，為陽極，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；鍍鎳鐵棒與電源負極相連，為陰極，電極反應(yīng)式：Ni2++2e-=Ni，2H++2e-=H2；

A.A.碳棒與電源正極相連，為陽極；

B.Cl-優(yōu)先于OH-放電；

C.電解過程中，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動；

D.H+的氧化性強于Ni2+(低濃度)。27．【答案】C【解析】【解答】A.NaCN為強堿弱酸鹽，CN-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但其水解程度較小，則NaCN溶液中

c(OH-)＜c(NaCN)，所以0.01mol／L的NaCN溶液中c(OH-)＜0.01mol／L，溶液的pH＜12，A錯誤；

B.b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCN、NaCl、HCN，混合溶液的pH＞7，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，因此：c(CN-)＜c(HCN），故B錯誤；

C.c點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、HCN，根據(jù)物料守恒得：c（CN-）＋c（HCN）＋c（Cl-）＝0.01mol/L，故C正確；

D.pH＝7的溶液，由電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CN－)+c(OH-)，D錯誤；

答案：C

【分析】A.NaCN為強堿弱酸鹽，CN-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但其水解程度較?。?/p>

B.b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCN、NaCl、HCN，混合溶液的pH＞7，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度；

C.c點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、HCN，根據(jù)物料守恒得：c（CN-）＋c（HCN）＋c（Cl-）＝0.01mol/L；

D.pH＝7的溶液，由電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CN－)+c(OH-)。28．【答案】（1）F；K（2）K和Cu（3）P>S>Si；S>P>Si（4）；1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)【解析】【解答】(1)這幾種元素中電負性最強的是F。同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素從上到下第一電離能呈減小趨勢，則第一電離能最小的是K。

答案：F；K；

(2)這九種元素中最外層電子排布為4s1的元素為有K和Cu；

答案：K和Cu；

(3)Si、P、S中P的3p軌道半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，故三種元素的第一電離能P＞S＞Si。同周期元素從左到右，電負性逐漸增大，則電負性S＞P＞Si。

答案：P>S>Si；S>P>Si；

(4)Fe為26號元素，基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為3d64s2，價層電子軌道表示式為；鎵原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)；

答案：；1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)

【分析】根據(jù)元素周期表，a為F，b為Ne、c為Si、d為P、e為S、f為K、g為Fe、h為Cu、i為Ga。

（1）同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素從上到下第一電離能呈減小趨勢；

(2)這九種元素中最外層電子排布為4s1的元素為有K和Cu；

(3)Si、P、S中P的3p軌道半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素；

同周期元素從左到右，電負性逐漸增大。29．【答案】（1）c(H+)?c(HS?)c(H2S)（2）<；=；1：106（3）10-4.2【解析】【解答】（1）①H2S為二元弱酸，分步電離，H2S?H++HS-，H2S的Ka1的表達式：Ka1=c(H+)×c(HS-)c(H2S)；

答案：Ka1=c(H+)×c(HS-)c(H2S)；

②常溫下，濃度相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，酸性HF＞HCO3-＞HS-，根據(jù)酸性越弱越水解，HS-酸性最弱，S2-水解程度最大，產(chǎn)生的OH-最多，pH最大；HF酸性最強，F(xiàn)-水解程度最小，pH最小，答案：NaF；

答案：NaF；

③將過量H2S通入Na2CO3溶液，根據(jù)強酸制弱酸的原理，即便H2S過量，也只能生成碳酸氫根和HS-，而不能生成CO2，離子方程式：H2S+CO32-=HCO3-+HS-；

答案：H2S+CO32-=HCO3-+HS-；

（2）①用0.100mol?L-1鹽酸滴定20.00mL0.100mol?L-1的氨水溶液，a點加入10mL鹽酸時，此時溶液中的溶質(zhì)濃度相等的為NH②b點溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(Cl-)=c(NH4+)；

答案：=；

③pH＝11的氨水，溶液中H＋就是水電離出的H＋，c(H＋)為1x10-11mol/L，pH＝5的NH4Cl溶液中NH4+水解，溶液顯酸性，溶液中水電離出的c(H)為1x10-5mol/L，故由水電離出的c(H＋)之比為1：106；

答案：1：106；

（3）二元弱酸H2A的第二步電離方程式為：HA-?H++A2-，Ka2=c(H+)×c(A2-)c(HA-)，圖像中c(HA-)=c(A2-)時，pH=4.2，Ka2=10-4.2；

答案：10-4.2；

【分析】（1）①H2S為二元弱酸，分步電離，H2S?H++HS-；

②酸越弱，鹽越易水解，導(dǎo)致鹽的堿性越強；

③將過量H2S通入Na2CO3溶液，根據(jù)強酸制弱酸的原理，即便H2S過量，也只能生成碳酸氫根和HS-，而不能生成CO2；

（2）①a點溶液中的溶質(zhì)濃度相等的為NH4Cl和NH3?H2O，溶液呈堿性，說明NH3?H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度；

②b點溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)；

③pH＝11的氨水，溶液中H＋就是水電離出的H＋，c(H＋)為1x10-11mol/L，pH＝5的NH4Cl溶液中NH4+水解，溶液顯酸性，溶液中水電離出的c(H)為1x10-5mol/L；

（3）二元弱酸H2A的第二步電離方程式為：HA-?H++A30．【答案】（1）2N2（2）0.（3）0.975；反應(yīng)物的起始濃度【解析】【解答】（1）先寫出目標方程式：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，

由蓋斯定律可得?