廣西玉林市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題（含答案）

廣西玉林市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生活關(guān)系密切，下列說法正確的是（）A．“玉兔二號”月球車使用的太陽能電池板材料是二氧化硅B．水垢中的CaSO4，可先用C．SOD．鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管反而會加速腐蝕2．下列有關(guān)說法正確的是（）A．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相等B．NaCl焰色試驗(yàn)為黃色，與Cl的電子躍遷有關(guān)C．He的電子排布式為1s2，故D．第四周期最外層電子數(shù)為1的元素只有K3．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．用濃氨水和NaOH固體制取氨氣氨氣B．新制的氯水久置后變成無色C．平衡體系加壓后顏色變深D．加壓后氣體顏色先變深后變淺A．A B．B C．C D．D4．NAA．1mol苯中含有3NB．常溫下，1LpH=10的氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為：1×1C．標(biāo)況下，2.24LCH3COOH中含D．Na2O25．下列化學(xué)反應(yīng)式表示正確的是（）A．氫氧堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：HB．鉛酸蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為：PbSC．鋼鐵吸氧腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe?3D．電解精煉銅時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：C6．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖是氯及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”，下列說法錯誤的是（）A．Y既有氧化性，又有還原性B．Z的電子式為：C．可存在X→ClD．X和Z在水溶液中不能大量共存7．1817年，瑞典的貝采利烏斯從硫酸廠的鉛室底部的紅色粉狀物質(zhì)中制得硒。硒在元素周期表中位于第VIA，其它數(shù)據(jù)如圖所示，下列關(guān)于硒元素及其基態(tài)原子的說法正確的是（）A．屬于非金屬元素 B．第一電離能大于33C．電負(fù)性大于S D．價(jià)層電子排布式為：38．上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫[C下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的焓變：ΔH=+129．6kJ?moB．催化乙烯加氫效果較好的催化劑是AuFC．穩(wěn)定性：過渡態(tài)1>過渡態(tài)2D．催化劑可以改變速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率9．明礬成分是KAl(SA．加熱明礬水溶液，溶液pH升高B．明礬溶液也可用于自來水的殺菌凈水C．明礬溶液中能大量存在Na+、Mg2+D．明礬溶液中c(S10．治理汽車尾氣中NO和CO污染的反應(yīng)原理為2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+A．高溫、低壓有利于反應(yīng)正移B．化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=C．此溫度下，因K值較大，故化學(xué)反應(yīng)速率較快D．該反應(yīng)在低溫條件下可自發(fā)進(jìn)行11．用如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD堿式滴定管的使用蒸發(fā)CuSO4溶液得通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證K測定中和熱A．A B．B C．C D．D12．CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，COA．合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)為KC．壓強(qiáng)為pD．T1下，達(dá)平衡狀態(tài)A后，又投入5molCO和10molH2，則再次平衡時(shí)，13．微生物脫鹽池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以氯化鈉溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖的裝置處理有機(jī)廢水（以含CHA．該電池可在高溫環(huán)境下工作B．Y為陰離子選擇性交換膜C．負(fù)極反應(yīng)式為：CD．每消耗2.24L的空氣，有0.4mol電子轉(zhuǎn)移14．亞砷酸（H3AsO3）作為一種化療藥物，常用于白血病的治療，其在水溶液中存在多種微粒形態(tài)。常溫下，用NaOH溶液滴定A．②代表H2AsO3B．Ka1=1C．等濃度的H3AsOD．c點(diǎn)溶液中c(二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對電子D原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ?mol?1；IE原子核外所有p軌道全滿或半滿F在周期表的第8縱列（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了。（2）A、B、C的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?。?）D元素與同周期相鄰兩元素的第一電離能由大到小的排序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?；B與E的簡單氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為（用化學(xué)式表示）。（4）E原子中電子占據(jù)的最高能層符號是，其核外電子共有種空間運(yùn)動狀態(tài)。（5）F元素位于元素周期表中的區(qū)，F(xiàn)2+的價(jià)層電子軌道表示式為（6）過量單質(zhì)F與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液完全反應(yīng)，生成BC氣體，該反應(yīng)的離子方程式為。16．過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應(yīng)。常用作殺菌劑、防腐劑等。某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如下操作與裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣。（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）操作③中A最好選用的試劑是（填標(biāo)號）。a．水b．乙醇c．鹽酸（3）該反應(yīng)常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2?8（4）反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2?8H2（5）過氧化鈣（CaO第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于燒杯中，加入適量的鹽酸使其完全溶解；第二步：向上述溶液中加入稍過量的(NH4)第三步：將洗滌好的沉淀用稍過量的稀硫酸溶解，溶解液和洗滌液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；第四步：因反應(yīng)較慢，向錐形瓶中滴入幾滴MnSO4溶液，然后逐滴滴入濃度為cmol?L?1的KMnO①滴定前，滴入MnSO4溶液的目的是②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。③產(chǎn)品的純度為（用字母表示）。④若第三步用稀鹽酸溶解，所測純度（填“偏低”“不變”或“偏高”）。17．納米氧化鎂是在磁性、催化方面有許多特異功能的新材料，具有重要價(jià)值。工業(yè)上以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3、（1）“焙燒”中，SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng)，MgCO3、FeCO3、CaCO3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽。若FeCO3轉(zhuǎn)化為NH（2）“濾渣I”的成分，除SiO2外，還有（3）已知在該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表：金屬離子FFM開始沉淀時(shí)的pH6.32.28.9完全沉淀時(shí)的pH9.02.810.9上述流程中所用“氧化劑”常用雙氧水，這一步不可省掉的理由是。（4）“試劑a”是（填化學(xué)式）；調(diào)節(jié)pH的范圍是。（5）“沉淀”形成MgCO3。資料顯示煅燒MgCO3比煅燒Mg(OH)2更容易生成MgO納米材料?！俺恋怼睍r(shí)若將（6）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。18．我國向世界鄭重承諾：2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。而研發(fā)二氧化碳捕捉和碳利用技術(shù)則是關(guān)鍵，其中CO2催化加氫合成甲酸反應(yīng)為：（1）已知：298K時(shí)，部分物質(zhì)的相對能量如表所示。物質(zhì)CHHCOOH(g)相對能量/（kJ?mol－3930－423.9則ΔH＝kJ?mol?1。反應(yīng)中應(yīng)控制合適的投料比，隨CO2與H2（2）CO2催化加氫合成甲酸的過程中，不斷升高溫度，下列圖像正確的是ABCD（3）恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2A．Qc（濃度熵）不再變化 B．CO2C．氣體的密度不再變化 D．HCOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變（4）在某催化劑的作用下，CO2和H2CO2(g)+H2溫度（K）CO甲酸選擇性（%）32340.050.034354.648.3注：甲酸的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO①數(shù)據(jù)表明，升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率提高而甲酸選擇性降低，其原因是②323K下，CO2與H2各按1mol投料，平衡時(shí)，HCOOH的物質(zhì)的量為，主反應(yīng)的平衡常數(shù)K

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、太陽能電池板材料為硅，二氧化硅為光導(dǎo)纖維的主要材料，A不符合題意。

B、水垢中的CaSO4，可用Na2CO3轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，再用酸溶液將CaCO3溶解，B符合題意。

C、SO2是一種有毒氣體，不可廣泛應(yīng)用于食品增白工業(yè)，C不符合題意。

D、鋼管表面鍍鋅可以起到防止鋼管腐蝕的作用。當(dāng)鍍層破損后，由于金屬活動性Zn＞Fe，所以Zn做負(fù)極，F(xiàn)e做正極，鋼管被保護(hù)起來，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、太陽能電池板材料為Si。

B、微溶的CaSO4可轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3。

C、SO2有毒，不能廣泛應(yīng)用于食品漂白。

D、金屬活動性Zn＞Fe，鍍層破損，Zn做負(fù)極。2．【答案】A【解析】【解答】A、同一原子中，p能級的軌道數(shù)都是3，因此2p、3p、4p能級的軌道數(shù)都相等，A符合題意。

B、NaCl焰色試驗(yàn)為黃色，是由于加熱過程中，Na元素中電子躍遷引起的，與Cl元素?zé)o關(guān)，B不符合題意。

C、He為稀有氣體元素，屬于p區(qū)，C不符合題意。

D、第四周期最外層電子數(shù)為1的元素，其基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式可能為4s1、3d54s1或3d104s1，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、p能級的軌道數(shù)都是3。

B、焰色試驗(yàn)是金屬元素中電子躍遷引起的。

C、He元素屬于p區(qū)。

D、第四周期最外層電子數(shù)為1的元素，其基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式可能為4s1、3d54s1或3d104s1。3．【答案】C【解析】【解答】A、NaOH固體溶于水的過程中放出熱量，溫度升高，NH3逸出，使得可逆反應(yīng)NH3·H2O?NH3＋H2O平衡正向移動，可用于制取NH3。能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意。

B、光照過程中發(fā)生反應(yīng)2HClO=2HCl＋O2↑，使得氯水中c(HClO)減小，使得可逆反應(yīng)Cl2＋H2O?HCl＋HClO平衡正向移動，氯水中Cl2的含量減少，因此久置氯水變?yōu)闊o色。能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意。

C、加壓后，容器的體積減小，c(I2)增大，氣體的顏色加深。由于可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，加壓平衡不移動。因此不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意。

D、加壓后體積減小，c(NO2)增大，氣體顏色加深。由于可逆反應(yīng)2NO2(g)?2N2O4(g)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，c(NO2)減小，氣體顏色變淺。因此可用勒夏特列原理解釋，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、濃氨水中存在可逆反應(yīng)NH3·H2O?NH3＋H2O。

B、氯水中存在可逆反應(yīng)Cl＋H2O?HCl＋HClO。

C、加壓后容器的體積減小，c(I2)增大，顏色加深。

D、加壓后c(NO2)增大，顏色變深；增大壓強(qiáng)后，可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)平衡正向移動。4．【答案】B【解析】【解答】A、苯中不存在碳碳雙鍵，A不符合題意。

B、1LpH=10的氨水溶液中，n(H＋)=1L×10－10mol·L－1=10－10mol。溶液中H＋都來自于H2O電離產(chǎn)生，因此發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－10NA，B符合題意。

C、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，CH3COOH不屬于氣態(tài)，不能應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C不符合題意。

D、由Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子。因此每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、苯中不含有碳碳雙鍵。

B、pH=10的氨水溶液中c(H＋)=1.0×10－10mol·L－1，溶液中H＋來自于H2O電離產(chǎn)生。

C、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下CH3COOH不屬于氣態(tài)。

D、Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子。5．【答案】D【解析】【解答】A、氫氧堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－=2H2O，A不符合題意。

B、鉛蓄電池放電時(shí)正極上PbO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成PbSO4，其電極反應(yīng)式為：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O，B不符合題意。

C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的過程中，F(xiàn)e在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成Fe2＋，其電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，C不符合題意。

D、電解精煉銅時(shí)，Cu2＋在陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成Cu，其電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、堿性條件下H＋能與OH－反應(yīng)生成H2O。

B、放電時(shí)PbO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成PbSO4。

C、負(fù)極Fe發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成Fe2＋。

D、電解精煉銅時(shí)，Cu2＋在陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Cu。6．【答案】B【解析】【解答】A、Y為Cl2O，其中Cl元素為＋1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，A不符合題意。

B、Z為HClO，其電子式為，B符合題意。

C、X為HCl，能與HClO反應(yīng)生成Cl2，Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO。因此可實(shí)現(xiàn)X→Cl2→NaClO的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意。

D、HCl能與HClO發(fā)生反應(yīng)HCl＋HClO=Cl2＋H2O，因此二者不可大量共存，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、Y為Cl2O，Cl元素處于中間價(jià)態(tài)。

B、Z為HClO，其中Cl原子只能形成一個(gè)共價(jià)鍵。

C、X為HCl，可轉(zhuǎn)化為Cl2。

D、HCl和HClO可反應(yīng)生成Cl2。7．【答案】A【解析】【解答】A、硒元素屬于非金屬元素，A符合題意。

B、As的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3，其中4p能級為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子。因此第一電離能：As＞Se，B不符合題意。

C、S、Se屬于同主族元素，核電荷數(shù)越大，電負(fù)性越弱。因此電負(fù)性：S＞Se，C不符合題意。

D、Se的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，所以其價(jià)層電子排布式為4s24p4，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、硒元素屬于非金屬元素。

B、As基態(tài)原子的4p能級為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子。

C、同主族元素，核電荷數(shù)越大，電負(fù)性越弱。

D、硒元素的價(jià)電子排布式為4s24p4。8．【答案】D【解析】【解答】A、由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=－129.6kJ·mol－1，A不符合題意。

B、由圖可知，使用催化劑AuPF3＋時(shí)，反應(yīng)所需的活化能更小，反應(yīng)速率更快。因此催化乙烯加氫效果較好的催化劑為AuPF3＋，B不符合題意。

C、由圖可知，過渡態(tài)1所具有的能量高于過渡態(tài)2，物質(zhì)具有的能量越高，越不穩(wěn)定。因此穩(wěn)定性：過渡態(tài)1＜過渡態(tài)2，C不符合題意。

D、使用催化劑，可降低反應(yīng)所需的活化能，從而加快反應(yīng)速率。但不影響平衡移動，因此加入催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、根據(jù)圖示能量變化確定反應(yīng)熱ΔH。

B、反應(yīng)所需的活化能越小，催化效果越好。

C、物質(zhì)所具有的能量越高，越不穩(wěn)定。

D、催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動。9．【答案】D【解析】【解答】A、明礬溶液中存在Al3＋的水解反應(yīng)Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，使得溶液中c(H＋)增大，溶液的pH減小，A不符合題意。

B、明礬溶液中Al3＋水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，可以起到吸附凈水的作用，但沒有殺菌作用，B不符合題意。

C、Al3＋能與HCO3－發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，因此二者不可大量共存，C不符合題意。

D、KAl(SO4)2在水中完全電離KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO42－，溶液中Al3＋發(fā)生水解，使得溶液顯酸性，因此c(Al3＋)＜c(K＋)、c(H＋)＞c(OH－)。所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c(SO42－)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、加熱可以促進(jìn)Al3＋的水解。

B、明礬只能用于凈水，不能用于殺菌。

C、Al3＋能與HCO3－反應(yīng)，不能大量共存。

D、明礬溶液中存在Al3＋的水解，使得溶液顯酸性。10．【答案】D【解析】【解答】A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動。因此低溫、高壓有利于反應(yīng)正向移動，A不符合題意。

B、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c2CO2×cN2c2NO×c2CO，B不符合題意。11．【答案】A【解析】【解答】A、圖示儀器為酸式滴定管，A符合題意。

B、對CuSO4溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，可得到CuSO4固體，B不符合題意。

C、往濃度相同的NaCl溶液和NaI溶液中滴加AgNO3溶液，可觀察到先產(chǎn)生黃色沉淀（AgI），說明溶度積Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C不符合題意。

D、圖示裝置可用于測定中和熱，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、圖示為酸式滴定管。

B、CuSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶可得到CuSO4晶體。

C、先形成黃色沉淀AgI，說明其溶度積Ksp較小。

D、根據(jù)中和熱的測定裝置分析。12．【答案】B【解析】【解答】A、由圖可知，其他條件相同時(shí)，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小。說明升高溫度，平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。因此合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意。

B、同一反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。溫度不變，平衡常數(shù)不變；溫度改變時(shí)，若反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，則平衡常數(shù)越大。A、B兩點(diǎn)的溫度相同，則KA=KB；C點(diǎn)溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率較小，說明反應(yīng)正向進(jìn)行的程度較低，則平衡常數(shù)KC較小。因此A、B、C三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：KA＝KB＞KC，B符合題意。

C、該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大。說明相同條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，則壓強(qiáng)越大，所以p1＜p2，C不符合題意。

D、由于該裝置為恒溫恒壓裝置，平衡后又投入5molCO和10molH2，與起始投入量之比相等，因此達(dá)到新的平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率不變，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、結(jié)合溫度對平衡移動的影響分析，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。

B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，平衡常數(shù)相同。不同溫度下，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，平衡常數(shù)越大。

C、結(jié)合壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動。

D、等比例增大CO和H2的量，容器體積可變，則平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變。13．【答案】C【解析】【解答】A、該電池利用微生物處理，高溫環(huán)境會使得微生物結(jié)構(gòu)被破壞，電池?zé)o法正常工作，A不符合題意。

B、由分析可知，Na＋通過離子交換膜Y進(jìn)入酸性水溶液中，因此離子交換膜Y為陽離子交換膜，B不符合題意。

C、由分析可知，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2↑＋↓H＋，C符合題意。

D、未給出氣體所處的狀態(tài)，無法應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，則該裝置為原電池裝置。左側(cè)負(fù)極上CH3COO－發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2↑＋7H＋。右側(cè)正極上O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成H2O，其電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O。模擬海水中Na＋通過陽離子交換膜進(jìn)入右側(cè)酸性水溶液中；Cl－進(jìn)入左側(cè)有機(jī)廢水中。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析。14．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，②表示H2AsO3－；曲線③表示的是HAsO32－，A不符合題意。

B、a點(diǎn)時(shí)，溶液中c(H3AsO3)=c(H2AsO3－)，此時(shí)溶液的pH=9.3，即溶液中c(H＋)=10－9.3mol·L－1。因此H3AsO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=cH2AsO3-×cH+cH3AsO3=cH+=10-9.3。b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2AsO3－)=c(HAsO32－)，此時(shí)溶液的pH=12，即溶液中c(H＋)=10－12mol·L－1。因此H3AsO3的第二步電離平衡常數(shù)Ka2=cHAsO32-×cH+cH2AsO3-=cH+=10-12，B不符合題意。

C、等濃度的H3AsO3與NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的溶質(zhì)為NaH2AsO3，此時(shí)溶液顯堿性。說明H2AsO3－的水解程度大于其電離程度，而水解會促進(jìn)水的電離，C符合題意。

D、c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為Na2HAsO3、Na3AsO3，溶液中存在電荷守恒：c(H2AsO3－)＋2c(HAsO32－)＋3c(AsO33－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】用NaOH溶液滴定H3AsO3時(shí)，依次發(fā)生反應(yīng)：H3AsO3＋OH－=H2AsO315．【答案】（1）洪特規(guī)則（2）O<N<C（3）Mg>Al>Na；NH3>P（4）M；9（5）d；（6）3Fe+8【解析】【解答】（1）由分析可知，A為C，其核外電子排布式為1s22s22p2。電子進(jìn)入軌道中時(shí)，總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)，且自旋平行。圖示2p能級的2個(gè)電子自選相反，不符合洪特規(guī)則。

故答案為：洪特規(guī)則

（2）由分析可知，A、B、C分別為C、N、O，屬于同周期元素。其核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。因此原子半徑：O＜N＜C。

故答案為：O＜N＜C

（3）由分析可知，D為Mg。其相鄰的同周期元素為Na、Al。同周期元素，從左到右，第一電離能逐漸增大，其中第ⅡA族、ⅤA族元素，其2p能級為全滿、半滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以失去電子。因此三種元素的第一電離能大小為Mg＞Al＞Na。由分析可知B為N、E為P；二者的非金屬性N＞P。非金屬性越強(qiáng)，則其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此簡單氫化物的穩(wěn)定性NH3＞PH3。

故答案為：Mg＞Al＞Na；NH3＞PH3

（4）由分析可知，E為P，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，因此其電子占據(jù)的最高能層為第三層，其能層符號為M。其核外電子共有9種不同的空間運(yùn)動狀態(tài)。

故答案為：M；9

（5）由分析可知，F(xiàn)為Fe，其核外電子排布式為[Ar]3d64s2，電子最后填充的為d能級，因此F元素位于周期表中的d區(qū)。F2+是由F原子失去最外層2個(gè)電子形成的，其核外電子排布式為[Ar]3d6，因此F2+的價(jià)層電子軌道表示式為。

故答案為：d；

（6）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，過量Fe與HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)2、NO和H2O。該反應(yīng)的離子方程式為：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。

故答案為：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

【分析】A的一種固體單質(zhì)可用作切割工具，因此A為C。B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則B原子的核外電子排布式為1s22s22p3，因此B為N。C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對電子，所以C原子的核外電子排布式為1s22s22p4，所以C為O。D原子的第三電離能發(fā)生突變，說明D原子最外層有2個(gè)電子，因此D為Mg。E原子核外所有p軌道全滿或半滿，則E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，所以E為P。F在周期表中第8縱列，因此F為Fe。據(jù)此結(jié)合題干設(shè)問分析作答。16．【答案】（1）CaCl2（2）b（3）避免過氧化氫分解（4）稀硝酸和硝酸銀（或稀HNO3和（5）起催化作用，加快反應(yīng)速率；滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；【解析】【解答】（1）三頸燒瓶中CaCl2、H2O2和NH3·H2O反應(yīng)生成CaO2·8H2O和NH4Cl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O＋2NH4Cl；或CaCl2＋H2O2＋2NH3·8H2O=CaO2·8H2O＋2NH4Cl。

故答案為：CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O＋2NH4Cl或CaCl2＋H2O2＋2NH3·8H2O=CaO2·8H2O＋2NH4Cl

（2）操作③中對CaO2·8H2O進(jìn)行洗滌。

a、為了防止CaO2·8H2O吸水潮解并發(fā)生反應(yīng)，不能使用水進(jìn)行洗滌，a不符合題意。

b、CaO2·8H2O不溶于醇類，因此可用乙醇進(jìn)行洗滌，b符合題意。

c、CaO2·8H2O能與鹽酸反應(yīng)，因此不能用鹽酸洗滌，c不符合題意。

故答案為：b

（3）若溫度過高，則H2O2可能發(fā)生分解反應(yīng)。因此溫度低有利于避免H2O2分解。

故答案為：避免過氧化氫分解

（4）洗滌CaO2·8H2O的過程中是為了除去CaO2·8H2O表面附著的NH4Cl，因此洗出液中含有NH4＋、Cl－。檢驗(yàn)是否洗滌干凈，可往最后一次洗出液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明未洗滌干凈；若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明已洗滌干凈。

故答案為：稀硝酸和硝酸銀（或稀HNO3和AgNO3）

（5）①因反應(yīng)較慢，所以向錐形瓶中滴入幾滴MnSO4溶液，以加快反應(yīng)速率。所以滴入MnSO4溶液的目的是起催化作用，加快反應(yīng)速率。

故答案為：起催化作用，加快反應(yīng)速率

②滴入的KMnO4溶液與H2C2O4反應(yīng)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，則說明此時(shí)H2C2O4已完全反應(yīng)，達(dá)到滴定終點(diǎn)。

故答案為：滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色

③KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的過程中，Mn元素由＋7價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，得到5個(gè)電子；C元素由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，失去2個(gè)電子。根據(jù)得失電子守恒可得，關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4。根據(jù)元素守恒可得關(guān)系式“2KMnO4～5H2C2O4～5CaC2O4～5CaO2”，所以ag產(chǎn)品中nCaO2=cmol·L-1×V×10-3L×52=2.5cV×10-3mol。所以產(chǎn)品的純度為2.5cV×10-3mol×72g·mol-1ag×100%=18cVa%。

故答案為：18cVa%

④若用稀鹽酸溶解，則Cl－會與MnO4－反應(yīng)，使得消耗的n(KMnO4)增大，導(dǎo)致計(jì)算所得n(CaO2)增大，最終結(jié)果偏高。

故答案為：偏高

【分析】（1）三頸燒瓶中CaCl2、H2O2和NH3·H2O反應(yīng)生成CaO2·8H2O和NH4Cl，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）結(jié)合題干信息CaO2不溶于醇類分析。

（3）溫度過高，H2O2易分解。

（4）洗滌過程中是為了除去晶體表面附著的NH4Cl，因此檢驗(yàn)洗出液中是否含有NH4Cl，即可證明晶體是否洗滌干凈。

（5）①17．【答案】（1）0.25；C（2）CaS（3）防止Fe2+未完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，導(dǎo)致下一步（4）MgO或Mg(OH)2或MgCO3（5）Na2C（6）(N【解析】【解答】（1）1molFeCO3轉(zhuǎn)化為NH4Fe(SO4)2的過程中，鐵元素有＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×1=1mol。根據(jù)得失電子守恒可得，參與反應(yīng)的O2得到的電子數(shù)也是1mol，因此參與反應(yīng)的n(O2)=0.25mol。反應(yīng)過程中生成的尾氣中含有NH3，同時(shí)還含有FeCO3分解產(chǎn)生的CO2氣體。

故答案為：0.25；CO2

（2）由分析可知，濾渣的成分為SiO2和CaSO4。

故答案為：CaSO4

（3）用“氧化劑”進(jìn)行氧化的步驟，是為了將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋。若缺少這一步驟，則在“調(diào)節(jié)pH”使溶液中Fe2＋沉淀的過程中，會使得Mg2＋也同時(shí)沉淀，導(dǎo)致納米MgO的產(chǎn)率降低。

故答案為：防止Fe2＋未完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋，導(dǎo)致下一步Fe2＋和Mg2＋同時(shí)沉淀，后續(xù)難以分離產(chǎn)品

（4）加入“試劑a”調(diào)節(jié)溶液的pH，是為了使溶液中的Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，同時(shí)防止引入新的雜質(zhì)。溶液中Fe3＋存在水解平衡Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3＋3H＋，可加入MgO、Mg(OH)2、MgCO3或Mg2(OH)2CO3，消耗Fe3＋水解生成的H＋，使得Fe3＋的水解平衡正向移動，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。

故答案為：MgO或Mg(OH)2或MgCO3或Mg2(OH)2CO3

（5）“沉淀”使若將NH4HCO3更換為Na2CO3，則由于Na2CO3的堿性更強(qiáng)，使得Mg2＋轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2沉淀。而煅燒Mg(OH)2難以得到MgO納米材料。

故答案為：Na2CO3堿性更強(qiáng)，易生成難溶的Mg(OH)2沉淀，不利于制備MgO納米材料

（6）該流程中“在空氣中焙燒”時(shí)需要加入(NH4)2SO4；而“沉淀”步驟中加入NH4HCO3，過濾后所得濾液的成分為(NH4)2SO4。因此可循環(huán)使用的物質(zhì)有(NH4)2SO4。

故答案為：(NH4)2SO4

【分析】加入(NH4)2SO4，在空氣中煅燒后，MgCO3、FeCO3、CaCO3轉(zhuǎn)化為MgSO4、Fe2(SO4)3、CaSO4。加水浸取后，MgSO4、Fe2(SO4)3溶于水形成水溶液，過濾所得濾渣為SiO2和CaSO4。加入氧化劑，是將溶液中可能存在的Fe2＋氧化為Fe3＋。加入試劑a調(diào)節(jié)pH，是為了將溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。因此過濾得到的濾渣為Fe(OH)3沉淀。為防止引入新的雜質(zhì)，所加試劑a為Mg(OH)2、MgO或MgCO3。加入NH4HCO3進(jìn)行