浙江省金蘭教育合作組織2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 含解析

浙江省金蘭教育合作組織2024學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24K-39Mn-55選擇題部分一、選擇題(每小題只有一個正確選項，1-10每小題2分，11-20每小題3分，共50分)。1.下列溶液因水解顯堿性的是A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中發(fā)生電離產(chǎn)生OH-使溶液呈堿性，A不選；B．是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，B不選；C．是強(qiáng)堿弱酸鹽，F(xiàn)-水解生成HF和OH-使溶液呈堿性，C選；D．是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成和H+使溶液呈酸性，D不選；故選C。2.下列電離方程式的書寫正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸氫根能微弱地電離出碳酸根和氫離子，并且在水分子參與下形成了水合氫離子：，A正確；B．是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為、：，B錯誤；C．銨離子能微弱水解產(chǎn)生氫離子和一水合氨：，C錯誤；D．碳酸是二元弱酸，電離分步進(jìn)行，以第一步為主：，D錯誤；選A。3.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.泡沫滅火器可用于鈉著火的滅火——其成分是和B.用純堿溶液去油污，加熱可增強(qiáng)去污效果——因?yàn)樯郎啬艽龠M(jìn)電離C.首次研發(fā)的電催化劑——改變反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率D.北京冬奧會采取跨臨界直冷制冰技術(shù)——干冰升華發(fā)生吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．泡沫滅火器成分是NaHCO3和Al2(SO4)3，Al3+和發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2，Na在加熱時與氧氣生成Na2O2，Na2O2可以與水、CO2反應(yīng)生成氧氣，故不能用于Na的滅火，A錯誤；B．純堿溶液中的碳酸根水解產(chǎn)生OH-，可以使油脂水解為可溶性的羧酸鹽和甘油，可以去油污，加熱會使碳酸根的水解平衡正向移動，增大OH-濃度，增強(qiáng)去污效果，B錯誤；C．在其他條件相同時，使用高效催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；D．干冰升華吸收熱量，但變化過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，不屬于化學(xué)變化，因此沒有發(fā)生吸熱反應(yīng)，D錯誤；故答案選C。4.下列說法正確的是A.在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行B.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的C.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.、的反應(yīng)任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下，某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，故A錯誤；B．催化劑改變反應(yīng)速率，不可以改變化學(xué)反應(yīng)的，化學(xué)反應(yīng)的只和物質(zhì)的始末狀態(tài)有關(guān)，故B錯誤；C．依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△G=△H－T△S分析，△G<0時可自發(fā)進(jìn)行，△G>0時不可自發(fā)進(jìn)行，因此反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要焓變、熵變和溫度共同決定，故C錯誤；D．、的反應(yīng)△H－T△S＜0，則任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選D。5.某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，將1000.50鹽酸溶液與1000.55溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)下列說法正確的是A.向裝有鹽酸的內(nèi)筒中加入稀堿時，應(yīng)當(dāng)緩慢而勻速地加入B.反應(yīng)物混合后，立即用玻璃攪拌器左右攪拌C.用醋酸代替鹽酸會使測得的中和熱偏小D.為了加快攪拌速度，本實(shí)驗(yàn)也可用金屬攪拌器代替玻璃攪拌器【答案】C【解析】【詳解】A．向裝有鹽酸的內(nèi)筒中加入稀堿時，為減少熱散失，應(yīng)迅速加入溶液，A錯誤；B．反應(yīng)物混合后，立即用玻璃攪拌器上下攪拌，左右攪拌會導(dǎo)致玻璃攪拌器和溫度計碰撞，B錯誤；C．醋酸是弱電解質(zhì)，電離的過程中吸熱，用醋酸代替鹽酸會使測得放出的熱量偏小，中和熱偏小，C正確；D．金屬的導(dǎo)熱性好，為了加快攪拌速度，本實(shí)驗(yàn)不能用金屬攪拌器代替玻璃攪拌器，否則會導(dǎo)致熱量散失，D錯誤；故選C。6.在密閉容器中，一定物質(zhì)的量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：，平衡時測得A的濃度為0.50，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時，測得A的濃度降低為0.30。下列有關(guān)判斷正確的是A. B.C的體積分?jǐn)?shù)增大C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】C【解析】【分析】xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，A的濃度為0.25mol/L，再達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此分析做題。【詳解】A．體積增大，即壓強(qiáng)減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，說明逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w分子數(shù)增大的方向，故x+y>z，A錯誤；B．平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的體積分?jǐn)?shù)減小，B錯誤；C．平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，C正確；D．由分析得，平衡向逆反應(yīng)方向移動，D錯誤；故答案選C。7.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.已知，則氫氣的燃燒熱為571.6B.500℃、30下，將0.5和1.5置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱19.3，其熱化學(xué)方程式為C.已知：；則D.2g在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為285.8，其熱化學(xué)方程式可表示為【答案】D【解析】【詳解】A．燃燒熱是指在25℃和101kPa的條件下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量?。已知，則氫氣的燃燒熱為285.8，A錯誤；B．和的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，500℃、30下，將0.5和1.5置于密閉容器中充分反應(yīng)生成的物質(zhì)的量小于1mol，此時放熱19.3，則若生成1mol放出的熱量大于19.3，則，B錯誤；C．已知：，過程中除了生成水，還有沉淀生成也放熱，則，C錯誤；D．2g的物質(zhì)的量為1mol，在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為285.8，則2mol完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為571.6，其熱化學(xué)方程式可表示為，D正確；故選D。8.下列關(guān)于滴定分析的操作不正確的是A.滴定前應(yīng)檢查滴定管的氣密性B.聚四氟乙烯活塞的滴定管既能裝酸性溶液，也能裝堿性溶液C.滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化D.讀數(shù)時，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直【答案】A【解析】【詳解】A．滴定前應(yīng)檢查滴定管是否漏液，A錯誤；B．酸式滴定管為玻璃活塞，盛裝酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液，堿式滴定管有橡膠管，盛裝堿性溶液，聚四氟乙烯活塞的滴定管既能裝酸性溶液，也能裝堿性溶液，B正確；C．錐形瓶中溶液顏色出現(xiàn)變化，即指示終點(diǎn)，故滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，C正確；D．滴定讀數(shù)時，應(yīng)單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，不能一上一下拿持滴定管，會造成誤差，D正確；故答案選A。9.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.開啟碳酸飲料瓶后，瓶內(nèi)立即泛起大量泡沫C.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出D.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，混合氣體顏色加深【答案】D【解析】【詳解】A．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，抑制了氯氣在水中的溶解，故可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，A不符合題意；B．碳酸飲料中存在平衡：H2CO3H2O+CO2，開啟后，瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向生成二氧化碳?xì)怏w的方向移動，故能用平衡移動原理解釋，B不符合題意；C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出，使得平衡向生成酯的方向移動，C不符合題意；D．反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變并不能使平衡發(fā)生移動，混合氣體加壓后顏色變深，是因?yàn)轶w積減小，I2的濃度增大，不能用平衡移動原理解釋，D符合題意；故答案選D。10.利用反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。下列措施能加快反應(yīng)速率的是A.恒溫恒容下，充入 B.將從體系中分離出來C.恒溫恒壓下，加入 D.恒溫恒容下，充入【答案】D【解析】【詳解】A．恒溫恒容下，充入，參與反應(yīng)的氣體濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，A不選；B．將從體系中分離出來，的濃度減小，反應(yīng)速率減小，B不選；C．恒溫恒壓下，加入，容器體積增大，參與反應(yīng)的氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，C不選；D．恒溫恒容下，充入，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，D選；答案選D。11.下列裝置及設(shè)計能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置①比較與的水解程度B裝置②：酸堿中和滴定C.裝置③依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響D.裝置④：加熱蒸發(fā)溶液制備晶體【答案】A【解析】【詳解】A．物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3、NaHCO3溶液，溶液的pH：pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)，說明結(jié)合氫離子的能力比的強(qiáng)，則水解程度＞，故A正確；B．圖中是酸式滴定管，不能盛放NaOH溶液，應(yīng)該用堿式滴定管，故B錯誤；C．高錳酸鉀溶液濃度不同，其顏色不同，且右側(cè)溶液中高錳酸鉀過量，不會褪色，因此不能根據(jù)褪色快慢判斷濃度對反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；D．MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，加熱促進(jìn)水解，加熱蒸干MgCl2溶液得到Mg(OH)2而不是MgCl2晶體，應(yīng)該在HCl氛圍中蒸發(fā)MgCl2溶液制備MgCl2晶體，故D錯誤；故選：A。12.以、為原料生產(chǎn)重要的高效氮肥——尿素[]，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.合成尿素的總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.的C.該反應(yīng)過程中N的化合價發(fā)生了變化D.提高一定能增大的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，合成尿素的總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．由圖可知，2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)的ΔH=E2-E1，B錯誤；C．該反應(yīng)過程中N的化合價沒變化，C錯誤；D．增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以投料比越大，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率越高，D項正確；故答案選D。13.在常溫下，下列四種溶液：①的溶液；②的溶液；③的氨水；④的溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是A.水電離出的：①=②=③=④B.①和②中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的均減小C.分別取1稀釋至10，四種溶液的：④>③>①>②D常溫下將溶液②與④溶液混合后，若混合后溶液，則【答案】A【解析】【分析】常溫下，在①的溶液；②的溶液；③的氨水；④的溶液中，①和②的，③和④的，據(jù)此數(shù)據(jù)回答?！驹斀狻緼．在4種溶液中或都等于，對水的電離抑制能力相同，則由水電離出的也相同，都為，所以①=②=③=④，A正確；B．在①和②中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，對于醋酸來說，增大了，平衡左移，減小，pH增大；對于HCl來說，會發(fā)生，平衡右移，同樣的減小，pH增大，B錯誤；C．將4種溶液都稀釋10倍，由于①和③氨水為弱電解質(zhì)，稀釋過程還會電離出和補(bǔ)充，pH不會改變10倍，而②HCl和④NaOH溶液的pH將改變10倍，所以稀釋后的pH大小為：③>④>②>①，C錯誤；D．將的溶液和的溶液混合后，溶液，則有，解得，D錯誤；故答案為：A。14.常溫下，下列離子組在給定條件下可能大量共存是A.的溶液中：、、、B.水電離出的的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．[Al(OH)4]-和銨根離子會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和氨氣，不能大量共存，A不符合題意；B．水電離出的c(H+)=1×10-13mol?L-1，可能是酸或堿溶液，若為堿溶液，則Al3+不能大量共存，若為酸溶液，則能夠大量共存，B符合題意；C．=103的溶液為酸溶液，碳酸根離子不能共存，且Mg2+與能反應(yīng)生成MgCO3沉淀，一定不能共存，C不符合題意；D．與Al反應(yīng)有氣體生成的溶液，可能是酸或堿溶液，若為堿溶液，銅離子、銨根離子、碳酸氫根離子均能與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，若為酸溶液，碳酸氫根離子不能大量共存，D不符合題意；故答案選B15.根據(jù)下列圖示，相應(yīng)敘述正確的是A.圖甲表示一定溫度下，稀溶液加水時溶液導(dǎo)電性變化，a點(diǎn)值大于b點(diǎn)B.圖乙表示常溫下，稀釋等體積、等的、兩種弱酸的稀溶液時溶液隨加水量的變化，則：C.圖丙可表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系D.0.1溶液的隨溫度變化的曲線如圖丁中A所示【答案】D【解析】【詳解】A．一定溫度下，加水稀釋CH3COOH，CH3COOH電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，溶液的pH值增大，所以pH：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，故A錯誤；B．由圖可知，稀釋pH相等的HA、HB兩種酸相同的倍數(shù)時，HA的pH變化幅度大，則酸性：HA＞HB，電離平衡常數(shù)：Ka(HA)＞Ka(HB)，故B錯誤；C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，與圖像不符合，故C錯誤；D．Al3+水解使溶液呈酸性，并且Al3+水解程度隨溫度升高而增大，即溫度升高，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，所以0.1mol/LAl2(SO4)3溶液的pH隨溫度變化的曲線是圖中A，故D正確；

故選：D。16.常溫下，向500.1的醋酸溶液中，逐滴加入0.1的溶液，過程中由水電離出的濃度與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖，以下說法正確的是A.整個過程中水的電離程度不斷增大 B.的電離度約為1%C.圖中的P、Q兩點(diǎn)溶液的相等 D.M點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的種類有兩種【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，向500.1的醋酸溶液中，逐滴加入0.1的溶液，由水電離出的濃度先增大后減小，整個過程中水的電離程度先增大后減小，A錯誤；B．未加入NaOH溶液時，0.1的醋酸溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，則溶液中c(H+)=，且，則的電離度約為=1%，B正確；C．向500.1的醋酸溶液中，逐滴加入0.1的溶液，溶液中c(OH-)逐漸增大，增大，圖中的P、Q兩點(diǎn)溶液的不相等，C錯誤；D．M點(diǎn)水的電離程度最大，此時醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到CH3COONa溶液，CH3COO-水解生成CH3COOH和OH-，溶液中溶質(zhì)有CH3COOH、OH-、H+、Na+共4種，D錯誤；故選B。17.已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是化學(xué)式電離平衡常數(shù)A.等濃度、等體積的和酸性大?。築.相等的三種溶液①溶液、②溶液、③溶液，濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;③>②C.向溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.12L，通入1001溶液【答案】B【解析】【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，的電離常數(shù)大于，則等濃度、等體積的和酸性大?。海珹錯誤；B．由表格數(shù)據(jù)可知，電離常數(shù)：>>，則酸性：>>，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)酸根離子的水解程度越大，則相等的三種溶液①溶液、②溶液、③溶液，濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;③>②，B正確；C．由表格數(shù)據(jù)可知，電離常數(shù)：>>，則酸性：>>，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，向溶液中通入少量生成HCN和NaHCO3，離子方程式為：，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.12L的物質(zhì)的量為0.05mol，1001溶液中n(NaOH)=0.1mol，二者反應(yīng)生成Na2CO3溶液，Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒：，D錯誤；故選B。18.在一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1和1發(fā)生反應(yīng)。與的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A.此反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)B.P點(diǎn)是平衡狀態(tài)的點(diǎn)C.一定溫度下，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，的平衡轉(zhuǎn)化率不變D.保持其他條件不變，若投料改為通入6，平衡時的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)=2SCl2(g)可知，2v(Cl2)消耗=v(SCl2)消耗時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖象可知，P點(diǎn)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)加熱，2v(Cl2)消耗<v(SCl2)消耗，即平衡逆向移動，該反應(yīng)的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)=2SCl2(g)可知，2v(Cl2)消耗=v(SCl2)消耗時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖象可知，P點(diǎn)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的純氣體反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動，所以達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C正確；D．保持其他條件不變，若投料改為通入6molSCl2(g)，因?yàn)榉磻?yīng)前后分子數(shù)不變，則達(dá)平衡后與原平衡等效，S2Cl2的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯誤；故答案選D。19.常溫下，的某酸溶液與的某堿溶液等體積混合，混合后溶液的變?yōu)?(若生成的鹽中只存在著一種能水解的離子)。下列說法正確的是A.生成正鹽的化學(xué)式為B.酸可以是酸C.若反應(yīng)生成的是正鹽，水解的離子方程式為D.該混合溶液呈酸性的原因是生成了強(qiáng)酸弱堿鹽【答案】C【解析】【分析】常溫下，的某酸溶液中c(H+)與的某堿溶液中c(OH-)相等，混合后溶液的變?yōu)?，溶液呈酸性，若生成的鹽中只存在著一種能水解的離子，說明是弱酸，是強(qiáng)堿，以此解答。【詳解】A．酸與堿溶液等體積混合，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知，生成的正鹽的化學(xué)式為，A錯誤；B．由分析可知，是弱酸，是強(qiáng)酸，酸不是酸，B錯誤；C．由分析可知，是弱酸，若反應(yīng)生成的是正鹽，水解的離子方程式為，C正確；D．由分析可知，是弱酸，是強(qiáng)堿，的某酸溶液中c()比的某堿溶液中c[]大，該混合溶液呈酸性的原因是溶液中存在過量的，電離產(chǎn)生的H+比水解生成的OH-多，生成的正鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，D錯誤；故選C。20.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A比較不同的粒子和結(jié)合能力大小在12%溶液中，逐滴滴入2%的氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，說明結(jié)合能力：B比較與的酸性強(qiáng)弱分別用玻璃板蘸取與溶液點(diǎn)在試紙上，觀察現(xiàn)象前者大，說明酸性弱于C探究溫度對下列平衡的影響：把裝有和混合氣體的燒瓶浸入熱水中顏色加深，平衡逆向移動，表明逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D比較、的向含有濃度均為0.001的與溶液中，逐滴滴加0.001溶液生成白色沉淀，所以：A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．先產(chǎn)生AgOH沉淀，后沉淀溶解，AgOH轉(zhuǎn)變?yōu)閇Ag(NH3)2]+，則說明結(jié)合能力：NH3>OH?，A正確；B．強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的堿性越強(qiáng)，則相應(yīng)酸的酸性越弱，故比較HClO與H2CO3的酸性強(qiáng)弱可以比較同濃度下NaClO與NaHCO3溶液的堿性，但次氯酸鈉及水解產(chǎn)生的次氯酸有強(qiáng)氧化性，有漂白性，不能用pH試紙檢測其pH，B錯誤；C．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故升高溫度后2NO2(g)?N2O4(g)顏色加深，平衡逆向移動，說明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯誤；D．同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp小的先沉淀，而AgCl、Ag2CrO4的類型不同，不能由現(xiàn)象直接比較Ksp，故D錯誤；故答案選A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)。21.按要求完成下列問題。（1）寫出明礬凈水原理的離子方程式_______。（2）寫出在酸性環(huán)境中生成的離子反應(yīng)方程式_______。（3）向懸濁液中滴加溶液，寫出離子反應(yīng)方程式_______?！敬鸢浮浚?）。（2）（3）【解析】【小問1詳解】明礬凈水的原理是Al3+在水中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)，離子方程式為：?！拘?詳解】在酸性環(huán)境中水解生成，離子方程式為：?！拘?詳解】Ag2S的溶解度小于AgI，向懸濁液中滴加溶液生成Ag2S沉淀，離子方程式為：。22.氧化還原滴定原理：已知濃度的還原劑(氧化劑)溶液滴定未知濃度的氧化劑(還原劑)溶液。化學(xué)小組為了分析實(shí)驗(yàn)室草酸鈉樣品的純度(摩爾質(zhì)量：134)，用放置已久的酸性溶液進(jìn)行滴定。步驟Ⅰ．標(biāo)定未知濃度的酸性溶液：量取20.00未知濃度的酸性溶液，用0.5000進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時，消耗的體積記錄如下表：滴定次數(shù)0.5000的體積/

滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/10.0019.9819.9821.2622.8021.5431.5421.5620.02步驟Ⅱ．稱取16.75g草酸鈉樣品，加水溶解，配制成250草酸鈉溶液。步驟Ⅲ．用移液管量取25.00溶液置于錐形瓶中，用步驟Ⅰ已標(biāo)定的標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液進(jìn)行滴定，重復(fù)三次，滴定至終點(diǎn)時，平均消耗溶液體積為20.00。滴定原理為：。（1）配制草酸鈉溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和_______。（2）分析“步驟Ⅲ”，將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管的具體操作順序?yàn)開______。c→g→_______→_______→_______→h。a．標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管至0刻度以上；b．標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管至0刻度以上；c．檢查滴定管是否漏液；d．排盡尖嘴部分氣泡；e．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管2~3次；f．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管2~3次；g．用蒸餾水清洗2~3次；h．將液面調(diào)節(jié)至“0”或“0”刻度以下。（3）請簡述“步驟Ⅲ”達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：_______。（4）“步驟滴定未知濃度溶液的離子方程式：_______。（5）本實(shí)驗(yàn)中草酸鈉樣品純度為_______。（6）下列操作能使?jié)舛绕〉氖莀______。A.步驟Ⅲ滴定持續(xù)時間稍長，溶液中部分被空氣氧化B.步驟Ⅲ滴定前俯視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)C.步驟Ⅲ滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出D.步驟Ⅲ滴定前滴定管尖有氣泡，滴定后氣泡消失【答案】（1）250容量瓶（2）e→a→d（3）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，溶液由無色變成紫紅色且30s內(nèi)不褪色（4）（5）80%（6）AC【解析】【分析】先用已知濃度的過氧化氫溶液標(biāo)定未知濃度的高錳酸鉀溶液，再用此高錳酸鉀溶液滴定草酸鈉，通過計算得出草酸鈉樣品中草酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算樣品的純度；滴定步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定；【小問1詳解】配制成250草酸鈉溶液，還缺少的玻璃儀器有250容量瓶；【小問2詳解】高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)放在酸式滴定管中，將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管的具體操作順序?yàn)闄z查滴定管是否漏液→用蒸餾水清洗2~3次→用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管2~3次→標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管至0刻度以上→排盡尖嘴部分氣泡→將液面調(diào)節(jié)至“0”或“0”刻度以下，故應(yīng)填e→a→d；【小問3詳解】高錳酸鉀本身為紫色，恰好反應(yīng)后溶液顏色變?yōu)闇\紫紅色，所以滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，溶液由無色變成淺紫紅色且30s內(nèi)不褪色；【小問4詳解】滴定未知濃度溶液的離子方程式為；【小問5詳解】步驟Ⅰ中第二組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，平均消耗的體積為20mL，n(KMnO4)==，則c(KMnO4)=0.200mol/L；根據(jù)步驟Ⅲ得出關(guān)系，則n()==，草酸鈉樣品純度為80%?！拘?詳解】A．步驟Ⅲ滴定持續(xù)時間稍長，溶液中部分被空氣氧化，則消耗高錳酸鉀溶液的體積偏小，則濃度偏小，A選；B．步驟Ⅲ滴定前俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定后平視讀數(shù)，則所讀取的高錳酸鉀的體積偏大，則濃度偏大，B不選；C．步驟Ⅲ滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出，則消耗高錳酸鉀溶液的體積偏小，則濃度偏小，C選；D．步驟Ⅲ滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則濃度偏大，D不選；故選AC。23.甲烷和甲醇既是重要的化工原料又是綠色的清潔能源，有如下制備方法。反應(yīng)ⅰ反應(yīng)ⅱ請回答下列問題：（1）反應(yīng)ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是_______。（2）在某催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)歷程如下圖所示(*表示吸附在催化劑上)。_______，決速步驟的反應(yīng)式為_______。（3）一定條件下研究反應(yīng)ⅰ時，下列可提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______。A.將原料氣加壓 B.采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎〤.采用高溫條件 D.將甲烷液化，不斷移去液態(tài)甲烷（4）研究反應(yīng)ⅱ時，在體積均為1L的甲、乙兩個真空密閉容器中，向甲容器中通入1的和2的，達(dá)到平衡時，放出熱量為a，在相同條件下，向乙容器中通入1的，達(dá)到平衡時吸收的熱量為3a。①平衡時，甲、乙容器中的體積分?jǐn)?shù)甲_______乙(填>、＜或=)。②在該溫度下，甲容器達(dá)到平衡時，轉(zhuǎn)化率_______；反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)_______。【答案】（1）低溫（2）①.+99②.CO?+4H?CO?+2H2(g)或4H?2H2(g)（3）AD（4）①.=②.25%③.【解析】【小問1詳解】反應(yīng)ⅰ的氣體體積減小，體系混亂度減小，?S<0，已知?H1<0，根據(jù)?G=?H-T?S<0能自發(fā)，能自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫；【小問2詳解】反應(yīng)是反應(yīng)ii的逆反應(yīng)，則=-，由=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=E-0=+99kJ/mol，則E為+99kJ/mol，活化能越大反應(yīng)速率越慢，最慢的一步是決速步驟，由圖可知，反應(yīng)⑤的活化能最大，最大能壘為113.9-(-65.7)=179.6kJ/mol，決速步驟的反應(yīng)式為CO?+4H?CO?+2H2(g)或4H?2H2(g)；【小問3詳解】A．反應(yīng)ⅰ是氣體體積減小的反應(yīng)，將原料氣加壓，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，可提高平衡轉(zhuǎn)化率，A正確；B．采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┲桓淖兎磻?yīng)速率，不影響平衡移動，平衡轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；C．反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng)，采用高溫條件，平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；D．將甲烷液化，不斷移去液態(tài)甲烷，反應(yīng)i的生成物濃度減小，平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；故選AD；【小問4詳解】①向甲容器中通入1的和2的，向乙容器中通入1的，甲乙兩個體系的平衡狀態(tài)是一樣的，即三種氣體的濃度完全相同，平衡時，甲、乙容器中的體積分?jǐn)?shù)：甲=乙；②對于同一可逆反應(yīng)，相同條件下，正反應(yīng)的反應(yīng)熱與逆反應(yīng)的反應(yīng)熱，數(shù)值相等，符號相反。假設(shè)甲容器中的參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為xmol，對于甲容器：，放出熱量為a，已知：反應(yīng)ⅱ；，則a=99x，則乙容器反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量也是CO為(1-x)mol、H2為(2-2x)mol、CH3OH為xmol，所以分解的NH3的物質(zhì)的量為(1-x)mol，對于乙容器達(dá)到平衡時吸收的熱量為3a，故3a=99(1-x)，則99x=，解得x=0.25，在該溫度下，甲容器達(dá)到平衡時，轉(zhuǎn)化率，容器體積為1L，平衡時c(CO)=0.75mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CH3OH)=0.25mol/L，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)。24.鈉堿法吸收二氧化硫是一種常用的煙氣脫硫方法，25℃時，將煙氣中通入0.10溶液(通入所引起的溶液體積變化和揮發(fā)可忽略)，溶液中含硫物種的濃度，溶液中含硫物種的物質(zhì)的量濃度隨的關(guān)系曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）完全轉(zhuǎn)化為時，寫出溶液中的所有陰離子_______。（2）0.10溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變小的是_______(填序號)。A. B. C. D.（3）往純水中加少量固體，水的電離平衡____(填向左移動、向右移動或不移動)。（4）若，則_______(填>、<或=，下同)；當(dāng)溶液時，_______。（5）的_______，當(dāng)溶液時，_______。【答案】（1）、、OH-（2）C（3）向左移動（4）①.<②.>（5）①.②.10-8.9【解析】【小問1詳解】溶液中發(fā)生水解生成，所有陰離子有：、、OH-?！拘?詳解】溶液存在電離平衡：、；A．加水稀釋過程中，溶液中c(H+)減小，是定值，增大，A不選；B．加水稀釋過程中，是定值，B不選；C．加水稀釋過程中，溶液中c(H+)減小，c(OH-)增大，減小，C選；D．加水稀釋過程中，溶液中c(H+)減小，、是定值，增大，D不選；故選C?！拘?詳解】由圖可知，當(dāng)pH=1.9時，，，當(dāng)