北京海淀區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

北京海淀區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三四五總分評(píng)分一、單選題1．下列對(duì)生產(chǎn)生活中事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A合成氨選擇鐵觸媒做催化劑鐵觸媒能提高反應(yīng)的活化能B用醋酸能除去水垢中的CaC醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸C用AlAl3+和天然水中的水解相互促進(jìn)，生成D用BaSO胃液中的H+對(duì)BaSO4A．A B．B C．C D．D2．下列說(shuō)法正確的是A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B．熵增的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)C．固體溶解一定是熵減小的過(guò)程D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生3．用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和成乙醇汽油，可節(jié)省石油資源。已知乙醇的摩爾燃燒焓為?1366.A．C2HB．C2HC．C2HD．C2H4．下列“鐵釘鍍銅”實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是A． B．C． D．5．反應(yīng)A2A．1molA2(g)和1molB．該反應(yīng)每生成2個(gè)AB分子，吸收能量(a-b)kJC．該反應(yīng)每生成1molAB，放出能量bkJD．反應(yīng)A2(g)+B26．體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CA．升高溫度可使平衡正向移動(dòng)B．增大壓強(qiáng)可使化學(xué)平衡常數(shù)增大C．移走COD．使用催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率7．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)現(xiàn)象的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)ABCD裝置及操作向右輕輕推動(dòng)活塞壓縮體積分別測(cè)定20℃和80℃蒸餾水的電導(dǎo)率現(xiàn)象氣體紅棕色先變深再變淺溶液血紅色加深80℃蒸餾水的電導(dǎo)率大于20℃的加入CaCO解釋壓強(qiáng)增大，2NO增大反應(yīng)物濃度，F(xiàn)e溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)CaCO3A．A B．B C．C D．D8．室溫時(shí)，關(guān)于1mL1.0×10A．此溶液的pH=2B．此溶液中，由水電離出的c(C．將此溶液加水稀釋到100mL，所得溶液pH=4D．將此溶液與9mL1.0×19．下列關(guān)于室溫時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系的說(shuō)法正確的是A．0.1mol?B．0.1mol?C．pH<7的CH3COOH、D．0.1mol?L?1N10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．用FeCl3B．向Al2C．向ZnS沉淀中滴加CuSO4D．依據(jù)酸性HF強(qiáng)于HClO，可以發(fā)生反應(yīng)：HClO+11．丙酮()碘化反應(yīng)為+I2→H+I?+序號(hào)c(丙酮)c(c(褪色時(shí)間/s①20.0020.540②10.0020.580③20.0010.520④20.0020.2580下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)做出的推理不合理的是A．實(shí)驗(yàn)①中，v(B．由實(shí)驗(yàn)①②可知，c(丙酮)越大，反應(yīng)速率越快C．由實(shí)驗(yàn)①③可知，c(ID．由實(shí)驗(yàn)①④可知，c(H12．某溫度時(shí)，H2(g)+CO2(g)?H2起始濃度甲乙丙丁c(0.100.100.200.20c(C0.100.200.100.20平衡時(shí)，下列推斷錯(cuò)誤的是A．甲中COB．乙中CO2的轉(zhuǎn)化率等于丙中C．丁中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等D．甲、乙、丁中c(H13．室溫時(shí)，取0.1mol?L?1HCl和0.1mol?LA．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CB．b點(diǎn)時(shí)，c(NC．c點(diǎn)時(shí)，c(D．a(chǎn)→c過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大14．小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)裝置試劑a①水產(chǎn)生黑色沉淀，放置后不發(fā)生變化②5%NaOH溶液產(chǎn)生黑色沉淀，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀?0%NaOH溶液產(chǎn)生黑色沉淀，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀④?、壑蟹胖煤蟮膽覞嵋?mL，加入4mL40%NaOH溶液溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深資料：水溶液中，Mn(OH)2為白色沉淀，MnO42?呈綠色；濃堿性條件下，Mn下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可知，堿性環(huán)境中，二價(jià)錳化合物可被氧化到更高價(jià)態(tài)B．④中溶液紫色迅速變?yōu)榫G色的可能原因是4MnC．④中綠色緩慢加深的可能原因是MnO2被CD．③中未得到綠色溶液，可能是因?yàn)镸nO42?被氧化為MnO4二、填空題15．鋼鐵腐蝕現(xiàn)象在生產(chǎn)、生活中普遍存在，也是科學(xué)研究的關(guān)注點(diǎn)之一（1）碳鋼管發(fā)生電化學(xué)腐蝕是因?yàn)樾纬闪嗽姵?，其?fù)極的電極反應(yīng)式為。（2）外加電流的陰極保護(hù)法是防止鋼鐵腐蝕的常用方法之一，該方法中，需將被保護(hù)的碳鋼管與直流電源的(填“正極”或“負(fù)極”)相連。（3）在鐵制品表面鍍鋅可防止鐵制品被腐蝕，鍍鋅層即使局部破損，仍可防止破損部位被腐蝕，原因是。（4）研究人員就大氣環(huán)境對(duì)碳鋼腐蝕的影響進(jìn)行了研究。其中，A、B兩個(gè)城市的氣候環(huán)境和碳鋼腐蝕速率數(shù)據(jù)如下：城市年均溫度℃年均濕度%SO2的濃度(大氣Cl?沉積速率(腐蝕速率(μm?aA17.076612958B12.3725442079①研究人員認(rèn)為，A、B兩城市中碳鋼同時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕。碳鋼發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為。②結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋A、B兩城市中碳鋼能發(fā)生析氫腐蝕的原因：。③用電化學(xué)原理分析B城市碳鋼腐蝕速率高于A城市的主要原因：。16．鎳氫電池廣泛用于油電一體的混合動(dòng)力汽車(chē)，該電池材料的回收利用也成為研究熱點(diǎn)。（1）Ⅰ.某品牌鎳氫電池的總反應(yīng)為MH+NiOOH?混合動(dòng)力車(chē)上坡時(shí)利用電池放電提供能源。①電極A是(填“正極”或“負(fù)極”)。②正極的電極反應(yīng)式為。（2）混合動(dòng)力車(chē)下坡時(shí)利用動(dòng)能回收給電池充電，此時(shí)電極A附近的pH(填“變大”“不變”或“變小”)（3）Ⅱ.該品牌廢舊鎳氫電池回收過(guò)程中，金屬鎳的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：轉(zhuǎn)化過(guò)程中所用H2SO已知：陰離子交換膜可選擇性透過(guò)陰離子，陽(yáng)離子交換膜可選擇性透過(guò)陽(yáng)離子。圖2中，電極C為電解池的(填“陰極”或“陽(yáng)極”)。（4）產(chǎn)生H2SO4的是(填“甲池”“乙池”或“丙池”)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明產(chǎn)生（5）回收該品牌廢舊鎳氫電池過(guò)程中，在陰極收集到氣體134.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上最多可回收得到Ni(OH)2(摩爾質(zhì)量為93g?mol三、原理綜合題17．油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)的廢氣中均含有硫化氫，需要將其回收處理并加以利用。（1）Ⅰ.高溫?zé)岱纸夥ǎ?H2該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。（2）升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）工業(yè)上，通常在等溫、等壓條件下將H2S與Ar的混合氣體通入反應(yīng)器，發(fā)生H2S熱分解反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，若繼續(xù)向反應(yīng)器中通入Ar，H2（4）Ⅱ.克勞斯法：2已知：2H24H2用克勞斯法處理H2S，若生成1molS2（5）用克勞斯法處理H2S時(shí)，研究人員對(duì)反應(yīng)條件對(duì)①其他條件相同時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，S2產(chǎn)率隨溫度的變化如圖1所示。由圖1可見(jiàn)，隨著溫度升高，S2產(chǎn)率先增大后減小，原因是②其他條件相同時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，S2產(chǎn)率隨n(O2)n(H2四、工業(yè)流程題18．紅礬鈉(Na2Cr2O7?2H2O)可用于制備制革產(chǎn)業(yè)中的鉻鞣劑。對(duì)含鉻污泥進(jìn)行酸浸處理后，得到浸出液(主要含N已知：i.Cr(VI)溶液中存在以下平衡：Cii.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHC4.35.6N7.19.2（1）Ⅰ中，NaHSO3溶液呈酸性，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明其原因：（2）Ⅱ中，加入NaOH調(diào)節(jié)pH至(填字母序號(hào))。a.4.3~5.6b.4.3~7.1c.5.6~7.1d.7.1~9.2（3）Ⅲ中，H2O2氧化Cr（4）Ⅲ中，在投料比、反應(yīng)時(shí)間均相同時(shí)，若溫度過(guò)高，Na2Cr（5）Ⅳ中，加入H2SO（6）為了測(cè)定獲得紅礬鈉(Na2Cr2O7?2H2O)的純度，稱取上述流程中的產(chǎn)品ag配成100mL溶液，取出25mL放于錐形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗處充分反應(yīng)至C①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②所得Na2Cr2五、實(shí)驗(yàn)題19．某小組研究FeCl3溶液與資料：鐵氰化亞鐵化學(xué)式為Fe【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取配制時(shí)加入鹽酸酸化的0.1mol?L實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ⅰ.取1mLFeCl3溶液于試管中，加入1mL0.溶液為黃色，無(wú)沉淀生成ⅱ.從ⅰ所得溶液中取出1mL于試管中，加入…生成較多白色沉淀ⅲ.取1mL0.生成少量白色沉淀（1）配制FeCl3溶液時(shí)，通常會(huì)加入鹽酸酸化，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因：（2）依據(jù)步驟ii、iii的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可證明Fe3+與SO32?發(fā)生反應(yīng)生成了S（3）步驟iii的目的是。（4）小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ未檢驗(yàn)到的原因進(jìn)行了進(jìn)一步探究。資料：ⅰ.FeCl3ⅱ.K3Feⅲ.HCN為一元弱酸?！纠^續(xù)實(shí)驗(yàn)】按如下過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ~Ⅳ，記錄如下：實(shí)驗(yàn)過(guò)程：序號(hào)試劑a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅱ0.1mol?L溶液變?yōu)楹稚?，離心分離得到較多藍(lán)色沉淀Ⅲ向蒸餾水中加入硫酸、FeCl3，調(diào)節(jié)pH和c(Fe溶液為黃色，無(wú)沉淀生成Ⅳ0.1mol?L?1的FeCl溶液變?yōu)楹稚?，離心分離得到少量藍(lán)色沉淀實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，能證明有Fe2+生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（5）從平衡的角度分析，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，觀察不到有藍(lán)色沉淀生成的可能原因是。（6）補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)Ⅳ的操作：0.1mol?L?1的FeCl（7）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ，可以得到的結(jié)論有(至少寫(xiě)出兩點(diǎn))。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，故A符合題意；B．醋酸和CaCOC．天然水中含有，Al3+和天然水中的水解相互促進(jìn)，生成Al(OH)D．BaSO4不溶于鹽酸，胃液中的H+對(duì)BaSO4故答案為：A。【分析】A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能；

B.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理分析；

C.鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有較強(qiáng)的吸附性，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)；

D.BaSO2．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，放熱反應(yīng)△H＜0，若△S＜0，高溫下是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故A不符合題意；B．依據(jù)△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0屬于非自發(fā)進(jìn)行分析，熵增大反應(yīng)△S＞0，△H＞0低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，熵增的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，故B符合題意；C．混亂度越大，熵值越大，則固體溶解是一個(gè)熵增大的過(guò)程，故C不符合題意；D．非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生，如碳酸鈣的分解反應(yīng)在常溫下是非自發(fā)反應(yīng)，但是在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.反應(yīng)是否自發(fā)與反應(yīng)吸熱還是放熱無(wú)關(guān)；

C.混亂度越大，熵值越大；

D.非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生。3．【答案】A【解析】【解答】燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。已知乙醇的摩爾燃燒焓為?1366.8kJ?mol?1，則乙醇燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：A?！痉治觥咳紵裏崾?mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。4．【答案】B【解析】【解答】要在鐵釘上鍍銅，則應(yīng)Cu與電源正極相連，為陽(yáng)極，失去電子，陰極為鐵，接電源負(fù)極，電解質(zhì)溶液應(yīng)為含銅離子的鹽溶液，故答案為：B。

【分析】“鐵釘鍍銅”應(yīng)該采用電鍍的方法，鍍層Cu作陽(yáng)極、鍍件鐵釘作陰極，含有銅離子的可溶性鹽溶液為電解質(zhì)溶液。5．【答案】D【解析】【解答】A．a(chǎn)kJ是1molA2(g)+1molB2(g)生成B．根據(jù)圖像判斷，該反應(yīng)每生成2molAB分子，吸收能量(a-b)kJ，故B不符合題意；C．該反應(yīng)每生成1molAB，吸收能量(a-b)2D．反應(yīng)A2(g)+B2(s)=2AB(g)故答案為：D。

【分析】A.akJ是1molA2(g)+1molB2(g)斷開(kāi)化學(xué)鍵生成2molA(g)+2molB(g)吸收的能量，并非兩者的內(nèi)能；

B.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每生成2molAB分子，吸收能量6．【答案】C【解析】【解答】A．反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?NB．平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強(qiáng)可使化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B不符合題意；C．移走COD．催化劑不改變平衡狀態(tài)，不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)；

B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

D.催化劑不影響平衡狀態(tài)。7．【答案】A【解析】【解答】A．壓縮體積，物質(zhì)濃度變大，顏色變深；反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，故A符合題意；B．滴加更濃的KSCN溶液，增大反應(yīng)物濃度，F(xiàn)eC．溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，水的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C不符合題意；D．CaCO3在水中存在故答案為：A。【分析】A.壓縮體積，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，同時(shí)該反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)；

B.增大反應(yīng)物濃度，F(xiàn)e3++3SCN?8．【答案】D【解析】【解答】A.1mL1.0×10?2mol?L?1B．鹽酸中由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根的濃度，則由水電離出的c(HC．將此溶液加水稀釋到100mL，c(H+)=1.0×10D．將1mL1.0×10?2mol?L?1鹽酸與9mL1故答案為：D。【分析】A.根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算；

B.酸溶液中水電離出的c(H+)等于溶液中c(OH-)，結(jié)合Kw進(jìn)行計(jì)算；

C.根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可計(jì)算稀釋后溶液中c(H+)，結(jié)合pH=-lgc(H+)進(jìn)行計(jì)算。9．【答案】D【解析】【解答】A．0.1mol?L?1Na2CO3溶液中COB．0.1mol?L?1NH4Cl溶液中NHC．CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH<7，說(shuō)明D．NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出NH4+和Cl-，NH4+有很少一部分發(fā)生水解；NH3?H故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)物料守恒有c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(10．【答案】C【解析】【解答】A．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A不符合題意；B．在氯化鋁溶液中滴加少量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+C．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，硫化鋅白色沉淀變黑色硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為ZnS(s)+CuD．HF是弱酸，在離子方程式中不能拆，酸性HF強(qiáng)于HClO，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，HClO和F-不能反應(yīng)生成HF，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.該方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

B.氫氧化鋁不溶于過(guò)量氨水，正確的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

11．【答案】C【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)①中，v(IB．由實(shí)驗(yàn)①②可知，c(丙酮)越大，褪色時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，故B不符合題意；C．實(shí)驗(yàn)①③c(丙酮)相等，c(ID．實(shí)驗(yàn)①④中c(丙酮)、c(I2)故答案為：C【分析】利用控制變量法探究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)保證其他反應(yīng)條件相同；根據(jù)v=Δc12．【答案】D【解析】【解答】A．設(shè)甲容器中平衡時(shí)反應(yīng)掉的二氧化碳的濃度為xmol/L，根據(jù)K=x2(0.1?x)2B．設(shè)乙容器中平衡時(shí)反應(yīng)掉的二氧化碳的濃度為xmol/L，則K=x2(0.1?x)(0.2?x)=1；設(shè)丙容器中平衡時(shí)反應(yīng)掉的氫氣的濃度為ymol/L，則K=yC．該反應(yīng)是氣體體積前后不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)平衡沒(méi)有影響，丙的起始濃度為甲的2倍，成比例，所以甲和丙為等效平衡，由A的分析可知，平衡時(shí)甲容器中c(CO2)是0.05mol/L，而甲和丙為等效平衡，但丙的起始濃度為甲的兩倍，所以平衡時(shí)，丙中c(CO2)是0.1mol/L，則丁中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol/L，故C不符合題意；D．由C可知，甲中c(H+)=0.05mol/L，丁中c(H+)=0.1mol/L，乙容器相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上再充入CO2，平衡正向移動(dòng)，c(H+)減小，甲、乙、丁中c(H故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)量起始量×100%計(jì)算；

B.乙容器中設(shè)參加反應(yīng)的CO13．【答案】C【解析】【解答】A．a(chǎn)點(diǎn)為0.1mol?L?1HCl和B．b點(diǎn)加入20mL0.1mol?LC．c點(diǎn)加入40mL0.1mol?L?1NaOH溶液，反應(yīng)后的溶液為NaCl和NaA的等物質(zhì)的量濃度混合溶液，AD．a(chǎn)→c過(guò)程中，加入的NaOH溶液分別和HCl和HA發(fā)生中和反應(yīng)，水的電離程度逐漸增大，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.HCl是強(qiáng)電解質(zhì)、HA為弱電解質(zhì)，a點(diǎn)時(shí)，混合溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的HCl、HA，HA部分電離，HCl完全電離；

B.b點(diǎn)溶液中HCl完全反應(yīng)，結(jié)合物料守恒有c(Na+)=c(Cl?14．【答案】C【解析】【解答】A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可知，當(dāng)試劑a為水時(shí)，Mn2+被氧化成MnO2，當(dāng)試劑a為5%NaOH溶液時(shí)，Mn2+可以被氧化成MnOB．中溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，說(shuō)明MnO4?可被OH?C．④中綠色緩慢加深的可能原因是MnO4?可被OH?還原為MnO4D．③中未得到綠色溶液，可能是因?yàn)镸nO42?被氧化為MnO4故答案為：C。

【分析】利用控制變量法探究問(wèn)題時(shí)，應(yīng)保證變量的單一性。15．【答案】（1）Fe-2e-=Fe2+（2）負(fù)極（3）Zn與Fe構(gòu)成原電池時(shí)，Zn易失電子做負(fù)極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品（4）2H++2e-=H2↑；A、B兩城市中年均濕度較高，并且SO2的濃度也較高，則兩城市中碳鋼所處的環(huán)境為酸性，能發(fā)生析氫腐蝕；B城市大氣【解析】【解答】（1）碳鋼管發(fā)生電化學(xué)腐蝕是因?yàn)樾纬闪嗽姵兀現(xiàn)e在負(fù)極失去電子生成Fe2+，電極方程式為：Fe-2e-=Fe2+。（2）外加電流的陰極保護(hù)法原理是：將被保護(hù)的金屬連接電源負(fù)極，成為陰極，得電子被保護(hù)。（3）Zn與Fe構(gòu)成原電池時(shí)，Zn易失電子做負(fù)極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品。（4）①碳鋼發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，H+在正極得電子生成H2，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；②A、B兩城市中年均濕度較高，并且SO③B城市大氣Cl

【分析】（1）碳鋼管形成原電池時(shí)，F(xiàn)e在負(fù)極失去電子生成Fe2+；

（2）將被保護(hù)的金屬連接電源負(fù)極，成為陰極，得電子被保護(hù)；

（3）Zn與Fe構(gòu)成原電池時(shí)，Zn易失電子做負(fù)極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)；

（4）①金屬發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，H+在正極得電子生成H2；

②A、B兩城市中年均濕度較高，并且SO2的濃度也較高，兩城市中碳鋼所處的環(huán)境為酸性，能發(fā)生析氫腐蝕；

③B城市大氣Cl16．【答案】（1）負(fù)極；H2O+NiOOH+e-=Ni(OH)2+OH-（2）變大（3）陽(yáng)極（4）甲；電極C為該電解池的陽(yáng)極，H2O在陽(yáng)極失去電子生成O2，電極方程式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成H+，同時(shí)SO4（5）558【解析】【解答】（1）①由電池中電子流向可知，電極A是負(fù)極；②鎳氫電池的總反應(yīng)為MH+NiOOH?充電放電M+Ni(OH)2，正極NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：H2O+NiOOH+e（2）電池充電時(shí)A是陰極，由MH+NiOOH?充電放電M+Ni(OH)2可知，充電時(shí)M得電子生成MH，電極方程式為：H（3）電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，由Na+的流向可知，電極D為陰極，電極C為陽(yáng)極。（4）電極C為該電解池的陽(yáng)極，H2O在陽(yáng)極失去電子生成O2，電極方程式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成H+，同時(shí)SO42?（5）電解過(guò)程中，H2O在陰極得到電子生成H2，電極方程式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在陰極收集到H2的體積為134.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，物質(zhì)的量為134.4L22.4L/mol=6mol，轉(zhuǎn)移電子12mol，則在陽(yáng)極生成6molH2SO4，則生成6molNiSO

【分析】Ⅰ.根據(jù)電子流向可知，電極A為該電池的負(fù)極，電極B為電池正極，電極反應(yīng)式為H2O+NiOOH+e-=Ni(OH)2+OH-，則充電時(shí)，電極A為陰極，電極B為陽(yáng)極；

Ⅱ.根據(jù)鈉離子的移動(dòng)方向可知，電池C為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，電極D為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-。17．【答案】（1）c（2）變大（3）增大；達(dá)到平衡狀態(tài)后，若繼續(xù)向反應(yīng)器中通入Ar，容器體積增大，各反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度減小相同的倍數(shù)，此時(shí)Qc=c2（4）314（5）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，S2的生成速率增大，單位時(shí)間S2的生成量增大，轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，S2的轉(zhuǎn)化率減??；O2濃度過(guò)高，H2S和O2會(huì)反應(yīng)生成SO2【解析】【解答】（1）反應(yīng)2H2S(g)?（2）反應(yīng)2H2S(g)?（3）在等溫、等壓條件下將H2S與Ar的混合氣體通入反應(yīng)器，發(fā)生H2S熱分解反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，若繼續(xù)向反應(yīng)器中通入Ar，容器體積增大，各反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度減小相同的倍數(shù)，此時(shí)Qc=（4）已知：①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=?1036kJ?mol?1；②4H2S(g)+2SO（5）①由（4）可知，反應(yīng)2H2S(g)+O2(g)?S2(g)+2②n(O2)n(H2S)值過(guò)高不利于提高S2產(chǎn)率，可能的原因是O2濃度過(guò)高，H

【分析】（1）平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比；

（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫該反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大；

（3）向反應(yīng)器中通入Ar，容器體積增大，各反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度減小相同的倍數(shù)，此時(shí)的濃度熵Qc=c2(H2)c(S2)c2(H2S)<K，平衡正向移動(dòng)；

（4）根據(jù)蓋斯定律，將13×（①+②）可得目標(biāo)方程式；

18．【答案】（1）HSO3-在水溶液中既能發(fā)生電離：HS（2）c（3）3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O（4）H2O2受熱易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2O2減少，故能導(dǎo)致Na2CrO4的產(chǎn)率反而降低（5）加入H2SO4使得溶液中H+增大，使得反Cr2O（6）滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；59【解析】【解答】（1）由于HSO3-在水溶液中既能發(fā)生電離：HSO3-?SO3（2）Ⅱ中，加入NaOH調(diào)節(jié)pH的目的是將Cr3+完全沉淀，而使Ni2+不沉淀，故應(yīng)該調(diào)節(jié)pH至5.6~7.1，故答案為：c；（3）Ⅲ中，H2O2氧化Cr(OH)3沉淀即生成Na2CrO4和H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O，故答案為：3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2（4）Ⅲ中，在投料比、反應(yīng)時(shí)間均相同時(shí)，若溫度過(guò)高，H2O2受熱易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2O2減少，故能導(dǎo)致Na2CrO4的產(chǎn)率反而降低，故答案為：H2O2受熱易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2O2減少，故能導(dǎo)致Na2CrO4的產(chǎn)率反而降低；（5）Na2CrO4溶液中存在以下平衡：Cr2O72?+H2O?2CrO42?+2H+，加入H2SO4使得溶液中H+（6）①本實(shí)驗(yàn)指示劑為淀粉溶液，I2遇到淀粉溶液顯藍(lán)色