廣東省廣州市2022-2023學年高二上學期期末考試化學試題

廣東省廣州市2022-2023學年高二上學期期末考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．首飾一般用以裝飾，也具有顯示財富及身份的意義。在首飾的發(fā)展過程中，其制作工序也在不斷地變化，下列首飾的制作工序中涉及電鍍的是（）A．梳篦(銅-牛角)B．景泰藍(銅-釉)C．沙金戒指(銅-金)D．手鐲(金-玉石)2．2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結晶現象。下列說法錯誤的是A．醋酸鈉是強電解質B．醋酸鈉溶液中c(NC．常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7D．結晶后，溶液中c(CH3．勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識有關的是（）選項勞動項目化學知識A自主探究：以草木灰為原料制鉀鹽鉀鹽水解呈堿性B家務勞動：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸屬于有機物C學工活動：用生石灰富集海水中的MMg(OH)2D社區(qū)服務：社區(qū)人民給鐵護欄粉刷油漆電化學保護法防止鐵腐蝕A．A B．B C．C D．D4．下列實驗的有關說法正確的是A．用pH試紙測得氯水的pH=2B．用堿式滴定管量取18.C．測定中和反應的反應熱時，若用銅絲代替玻璃攪拌器，測得|ΔH|偏小D．中和滴定時，盛裝待測液的錐形瓶如果用待測液潤洗，不影響測定結果5．下列各組離子一定能大量共存的組合是A．使甲基橙變紅的溶液：Fe2+、Na+B．使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl?C．常溫下，水電離的c(OH?)=10?13?mol?L?1D．常溫下某水溶液中：HCO3-、Fe3+6．下列說法正確的是A．在硫酸鈣固體中加入飽和碳酸鈉，溶液中c(COB．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋100倍后，溶液的pH=b，則a>b?2C．常溫下反應2Na2D．增大壓強(對于氣體反應)，活化分子百分數增大，故反應速率增大7．下列用于解釋事實的化學用語中，正確的是A．Na2B．K2Cr2C．用惰性電極電解MgCl2D．草酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2Mn8．液氨與純水類似，也存在微弱的電離：NH3+NH3?NH4++NH2-，T℃時，液氨的離子積常數K=c(NH4+)?c(NH2-)=1.0×10A．其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動B．液氨達到電離平衡時c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2C．T℃時的液氨中，pN=15D．一定溫度下，向液氨中加入氯化銨固體，電離平衡逆向移動，K值減小9．NAA．1.0?mol/L?NH44ClB．1?L?pH=3的CH3COOH溶液中含有C．電解精煉銅時在陽極減少64g，轉移電子的個數為2D．1?L?1.0?mol10．CO2在Au納米顆粒表面電催化還原制備CO的方法具有在常溫下催化效率高的優(yōu)點，其反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應歷程為陰極反應歷程B．催化劑降低了反應的活化能C．高溫下一定能提高電催化制備CO的速率D．電催化還原CO2的電極反應式為CO2+2H++2e?=CO+H2O11．25℃時，在某物質的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列說法錯誤的是A．a＜7時，水的電離受到促進 B．a＞7時，水的電離受到抑制C．a＜7時，溶液的pH一定為a D．a＞7時，溶液的pH一定為14－a12．常溫下，用0.100?mol?LA．該滴定實驗中，選擇甲基橙作指示劑的滴定誤差小B．點①所示溶液中：c(NC．點②所示溶液中：c(ND．點③所示溶液中：c(C13．某種微生物燃料電池凈化廢水原理如圖所示。下列說法正確的是A．M為電源正極，有機物在M極被還原B．電池工作時，N極附近溶液pH增大C．廢水中的CrD．處理0.1molCr14．對下列圖示實驗的描述正確的是A．根據兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NOB．用已知濃度的NaOH溶液滴定錐形瓶中未知濃度的鹽酸C．根據小試管中導氣管內液面的變化判斷鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕D．向鍍件上鍍銀15．室溫下，通過下列實驗探究NaHS溶液的性質。實驗1：向0.1mol/LNaHS溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變紅實驗2：向0.1mol/LNaHS溶液中通入過量氯氣，無淡黃色沉淀產生實驗3：向0.1mol/LNaHS溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液充分混合實驗4：向0.1mol/LNaHS溶液中滴加過量CuSO下列有關說法正確的是A．實驗1證明：KB．實驗2證明：HS?不能被C．實驗3中所得溶液中：c(ND．實驗4反應靜置后的上層清液中有c(C二、多選題16．研究人員提出了一種基于Li元素的電化學過程來合成氨，其工藝路線如圖所示。下列說法錯誤的是A．第一步陽極反應式為4OB．第二步“高溫反應”是氮的固定的一種形式C．該工藝的總反應為ND．整個電化學合成氨過程中能循環(huán)利用的物質有LiOH三、綜合題17．四氯化錫(SnCl4)是無色液體，熔點-36℃，沸點114℃，極易發(fā)生水解。實驗室利用如圖所示裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。（1）按照氣流方向，裝置的鏈接順序依次為A→()→()→()→()→D。（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為。導管a的作用為。（3）試劑M的名稱為；（4）SnCl4遇水易水解生成SnO2xH2O，該水解反應的化學方程式為。（5）①產品SnCl4中常混有SnCl2，利用反應Sn2++I2=Sn4++2I－可測定產品的純度。稱取mg產品，用濃鹽酸溶解并加水稀釋后配成500mL溶液，取出25.00mL，加入作為指示劑，用cmol/L碘標準液進行滴定實驗，當即為終點。繼續(xù)滴定，平行滴定3次，消耗標準液平均用量為VmL。則產品中SnCl4純度為〔用含c、V的代數式表示，M(SnCl2)=190〕。②下列操作可能使測定結果偏低的是。a滴定前平視讀數，滴定終點時仰視讀數b裝碘標準液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗c滴定尖嘴部分，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡d滴定過程中錐形瓶內溶液灑出錐形瓶18．磷單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著廣泛的應用。（1）溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0?mol?PCl5，發(fā)生反應①反應在前50s的平均速率v(PCl5)=②反應達到平衡后，升高溫度，則v逆(Cl2)(填“增大”“減小”或“不變”)，再次達到平衡后，PCl（2）溫度為T℃時，若平衡時體系的總壓強為p，該反應的平衡常數Kp=。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓（3）溫度為T℃時，上述反應若在恒壓容器中進行，則達到平衡后，PCl3的物質的量(填“大于”“小于”或“等于”)0.20mol，理由是（4）已知PCl3水解可生成亞磷酸(H3PO3)。常溫下，0.1?mol?L?1亞磷酸溶液的（5）亞磷酸具有強還原性，可被氧化為H3PO①為獲得盡可能純的NaH2P②25℃時，H3PO4的電離常數為Ka1=7.5×10?319．回答下列問題：（1）土壤中的微生物可將H2S經兩步反應氧化成SO1molH2S(g)全部氧化為SO42-（2）標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時，最穩(wěn)定的單質生成1mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應：①2C2②C(s，石墨)+O2③2H2寫出乙烷(C2H6)標準摩爾生成焓的焓變ΔH=(用含ΔH1、ΔH（3）全釩液流二次電池是利用不同價態(tài)的含釩離子在酸性條件下發(fā)生反應，其電池結構如圖1所示。已知酸性溶液中釩以VO2+(黃色)、V2+(紫色)、VO2+(藍色)、V3+(綠色)的形式存在。放電過程中，電池的正極反應式為，充電時右側儲液罐中溶液顏色由色變成（4）我國某科研團隊設計了一種電解裝置，將CO2和NaCl高效轉化為CO和NaClO，原理如圖2所示：通入CO2氣體的一極為(填“陰極”、“陽極”、“正極”或“負極”)，寫出該極的電極反應式：，若電解時電路中轉移0.4mol電子，則理論上生成NaClO的物質的量為mol。20．從砷化鎵廢料(主要成分為GaAs、含Fe2O3、已知：Ga(OH)3是兩性氫氧化物。25℃時，Ga(OH)3回答下列問題：（1）寫出Ga(OH)3的電離方程式：（2）“漿化”過程將砷化鎵廢料轉變?yōu)閼覞嵋?，目的是。?）“堿浸1”過程，砷化鎵轉化為NaGaO2和Na（4）為提高鎵的回收率，加硫酸調pH的最大值是(溶液中含鎵元素的微粒的濃度不大于1×10（5）“電解”是指用傳統(tǒng)的方法將Ga(OH)3溶解到NaOH溶液中，電解得到金屬鎳。電解時，CaO（6）向“調pH”后得到的濾液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12，經、降溫結晶、過濾、洗滌、后得到Na（7）某同學為了探究可逆反應AsO33?(aq)+I2(aq)+2O下列說法正確的是a．實驗開始時，電子由C1經鹽橋流向b．圖2中，b點時反應達到化學平衡狀態(tài)c．向左邊燒杯中加入鹽酸后，平衡逆向移動d．若將所加的鹽酸換成氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，電流增大

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】電鍍就是利用電解原理在某些金屬表面上鍍上一薄層其它金屬或合金的過程，因此首飾內部和表面是不同金屬，其制作工序才會涉及到電鍍，根據上述首飾的材料可知沙金戒指需要電鍍。故答案為：C。

【分析】電鍍就是利用電解原理在某些金屬表面上鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。2．【答案】D【解析】【解答】A．醋酸鈉在水溶液中完全電離，產生醋酸根離子和鈉離子，屬于強電解質，A不符合題意；B．醋酸鈉溶液中醋酸根離子會發(fā)生水解從而消耗少量的醋酸根離子，因此鈉離子濃度大于醋酸根離子，B不符合題意；C．醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，因此常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7，C不符合題意；D．c(CH3COOH)?c(OH?)c(C故答案為：D。

【分析】A、幾乎所有鹽都是強電解質；

B、醋酸根水解，導致離子濃度小于鈉離子；

C、醋酸鈉水解呈堿性；

D、平衡常數只受溫度影響。3．【答案】C【解析】【解答】A．以草木灰為原料制鉀鹽是利用鉀鹽的可溶性與雜質的不溶性實現物質的分離，選項A不符合題意；B．用白醋清洗壺中的水垢是利用其酸性溶解CaCO3或Mg(OH)2，選項B不符合題意；C．向海水中加入生石灰生成Ca(OH)2，使Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀，利用了Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，選項C符合題意；D．刷油漆能隔絕空氣，使金屬鐵不易腐蝕，屬于物理防護法，選項D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．利用鉀鹽的可溶性與雜質的不溶性實現物質的分離；B．利用乙酸的酸性；C．利用沉淀轉化轉化原理；D．刷油漆能隔絕空氣，屬于物理防護法。4．【答案】C【解析】【解答】A．氯水中含有的HClO具有漂白性，能漂白pH試紙，不能用該法測定氯水的pH，A不符合題意；B．KMnO4具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管尖嘴部分的橡膠管，故不能用堿式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液，B不符合題意；C．銅絲有良好的導熱性，如用銅絲代替玻璃攪拌器，會加快反應放出的熱量散失，使測得的|ΔH|偏小，C符合題意；D．中和滴定時，盛裝待測液的錐形瓶不能用待測液潤洗，如潤洗，會使待測液用量增大，測定結果偏高，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、pH試紙不能測定氯水，氯水具有漂白性；

B、堿式滴定管不能量取氧化劑；

C、銅絲會導熱導致熱量損耗；

D、錐形瓶潤洗會導致測定結果偏大。5．【答案】B【解析】【解答】A．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下，MnO4?具有強氧化性，能氧化FB．使酚酞變紅的溶液呈堿性，該組離子能大量共存，B符合題意；C．常溫下，水電離的c(OH?)=1D．HCO3-水解使溶液呈堿性，Fe3+水解使溶液呈酸性，兩個水解平衡可以相互促進而發(fā)生反應，因此故答案為：B。

【分析】A、亞鐵離子可以被酸性高錳酸根氧化；

B、鈉鹽都是可溶性鹽；

C、鋁離子和氫氧根不共存；

D、雙水解的離子不共存。6．【答案】B【解析】【解答】A．c(CO32-)c(SB．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋100倍后，溶液的pH=b，稀釋將促進醋酸的電離，所以a>b?2，故B符合題意；C．反應2Na2SO3D．增大壓強(對于氣體反應)，活化分子百分數增大；但是反應速率還與溫度等因素有關，所以無法確定反應速率變化情況；故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、溶度積只跟溫度有關；

B、醋酸每稀釋10倍，pH增大不到1個單位；

C、結合△G=△H-T△S<0判斷；

D、增大壓強，單位體積內活化分子數目增加，活化分子百分數不變，反應速率加快。7．【答案】B【解析】【解答】A．多元弱酸的正鹽水解分步，Na2S溶液顯堿性：SB．K2Cr2OC．用惰性電極電解MgCl2溶液，生成氫氧化鎂沉淀、氯氣和氫氣：D．草酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應的離子方程式為：2MnO故答案為：B?！痉治觥緼、硫離子水解生成硫化氫和氫氧根；

B、重鉻酸根和水反應生成鉻酸根和氫離子；

C、氫氧化鎂不可拆；

D、草酸不可拆。8．【答案】C【解析】【解答】A．液氨是濃度為定值的純液體，增加液氨的量，電離平衡不移動，故A不符合題意；B．液氨中電離程度微弱，達到電離平衡時c(NH3)＞c(NH4+)=c(NH2C．T℃時的液氨中c(NH4+)=c(NH2-)=1.0×10D．液氨的離子積常數為溫度函數，溫度不變，離子積常數K值不變，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、純液體不影響濃度；

B、液氨電離程度微弱；

C、結合離子濃度判斷；

D、平衡常數只受溫度影響。9．【答案】D【解析】【解答】A．沒有告知該溶液的體積，不能根據c=nB．pH=3的溶液中，c(H+)=10?3mol/L，C．電解精煉銅時在陽極為粗銅，含有雜質，主要的電極反應式為Cu?2e?=CD．1?L?1.0?mol/L?CH3COONa溶液中N(N故答案為：D。

【分析】A、未知溶液體積無法計算；

B、結合公式n=c·V判斷；

C、陽極為粗銅，除了銅還有比銅活潑的金屬優(yōu)先放電；

D、結合物料守恒判斷。10．【答案】C【解析】【解答】A．CO2轉化為CO為還原反應，陰極得電子發(fā)生還原反應，A不符合題意；B．催化劑通過改變反應路徑降低反應的活化能，B不符合題意；C．溫度過高可能會使催化劑失活，從而降低反應速率，C符合題意；D．根據電子守恒、元素守恒可知電催化還原CO2的電極反應式為CO2+2H++2e?=CO+H2O，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應；

B、催化劑可以降低反應活化能；

C、溫度過高可以使催化劑失去活性；

D、結合電子守恒和元素守恒判斷。11．【答案】D【解析】【解答】A．如果a＜7，則水電離出的c(H+)＞1×10-7mol/L，則水的電離受到促進，故A不符合題意；B．如果a＞7，則水電離出的c(H+)＜1×10-7mol/L，則水的電離受到抑制，故B不符合題意；C．如果a＜7，則水的電離受到促進，該溶液為鹽溶液，溶液的pH=a，故C不符合題意；D．如果a＞7，則水的電離受到抑制，該溶液為酸溶液或堿溶液，則該溶液的pH值為a或14-a，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】水電力的氫離子濃度如果小于10-14mol/L，則可能是酸溶液或者堿溶液，如果水電離的氫離子濃度大于10-14mol/L，則是水解成酸性的鹽溶液。12．【答案】D【解析】【解答】A．綜上所述，滴定達到終點時，如圖①點，溶質為CH3COONaB．點①所示溶液中，溶質為CH3COONa，pH>7，呈堿性，c(OH-C．點②所示溶液中，pH=7，c(OH-)=c(D．點③所示溶液中，溶質為CH3COOH、C故答案為：D。

【分析】A、強堿弱酸的滴定應該選擇酚酞作為指示劑；

B、此時氫氧化鈉和醋酸剛好完全反應，溶質為醋酸鈉，結合醋酸根的水解判斷；

C、結合電荷守恒判斷；

D、此時溶液中醋酸和醋酸鈉的比為1：1，結合物料守恒判斷。13．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，M為負極，有機物在M極發(fā)生氧化反應，A不符合題意；B．電池工作時，N極鉻元素化合價降低，發(fā)生還原反應，反應為Cr2OC．CrD．由B分析可知，處理0.1molCr故答案為：B。

【分析】新型電池的判斷：

1、化合價升高的為負極，失去電子，化合價降低的為正極，得到電子；

2、電極反應式的書寫要注意，負極反應為負極材料失去電子化合價升高，正極反應為正極材料得到電子化合價降低，且要根據電解質溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現氫氧根，堿性溶液不能出現氫離子，且電極反應式要滿足原子守恒。14．【答案】C【解析】【解答】A．根據實驗現象可知，熱水中氣體顏色變深，冰水中氣體顏色變淺，說明升高溫度反應2NOB．NaOH溶液應該裝在堿式滴定管中，B不符合題意；C．在氯化鈉溶液中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管中壓強減小，導管內液面上升，C符合題意；D．向鍍件上鍍銀，則銀應該為陽極，鍍件為陰極，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、升高溫度，平衡朝逆向移動；

B、堿式滴定管含有橡膠管；

C、吸氧腐蝕會吸收氧氣，導致管內壓強變小；

D、鍍層在陽極，鍍件在陰極。15．【答案】C【解析】【解答】A．Ka2(H2S)是HS?的電離平衡常數，表示HS?電離程度，B．氯氣具有強氧化性，NaHS溶液中通入過量氯氣時，氯氣把HSC．設兩溶液按體積V混合，混合后，根據Na元素守恒得c(Na+)D．實驗4反應靜置后的上層清液為飽和溶液，剛好達到平衡狀態(tài)，有c(Cu故答案為：C。

【分析】A、水解平衡常數=水的離子積常數/電離平衡常數；

B、氯氣把HS?氧化成硫酸根離子；

C、結合元素守恒判斷；16．【答案】A,C【解析】【解答】A．LiOH熔融后，OH?在陽極放電，電極反應式為：B．第二步“高溫反應”是氮氣和單質Li的反應，N元素由單質轉變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于“氮的固定”，B不符合題意；C．整個過程除了生成氨以外，還有第一步反應產生的O2剩余，不是傳統(tǒng)的“合成氨”工藝，將三不反應方程式疊加，可得總反應方程式：2D．第一步消耗LiOH，第三步重新生成等量的LiOH，故LiOH可循環(huán)利用，D不符合題意；故答案為：AC。

【分析】A、陽極為氫氧根失去電子生成氧氣和水，氫元素化合價不變；

B、高溫反應的過程氮元素由單質轉化為化合物，為氮的固定；

C、該過程有氧氣生成，總反應為氮氣和水生成氨氣和氧氣；

D、結合題干信息可以知道氫氧化鋰為第一步反應的反應物，第三步反應的生成物，可以循環(huán)利用。17．【答案】（1）C；B；F；E（2）2MnO4-+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2（3）濃硫酸（4）SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl（5）淀粉溶液最后一滴碘標準液溶入后，溶液由無色變藍色，且30s不褪色；m-3.8cVm【解析】【解答】(1)根據分析，按照氣流方向，裝置的鏈接順序依次為A→C→B→F→E→D；(2)裝置A中發(fā)生反應為高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2(3)根據分析，試劑M的作用為吸收制取的氯氣中含有的水蒸氣，名稱為濃硫酸；(4)SnCl4遇水易水解生成SnO2xH2O，該水解反應的化學方程式為SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl；(5)①由于Sn2++I2=Sn4++2I?，所以開始滴定時溶液無色，終點時I2略過量，淀粉變藍，即當滴加最后一滴碘標準液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色；根據Sn2++I2═Sn4++2I?有：n(SnCl2)=n(I2)=cmol/L×V×10-3L=cV×10-3mol，則500mL溶液中m(SnCl2)=cV×10-3mol×190g/mol×500mL25mL=3.8cVg，產品中SnCl2的含量為3.8cVgmg×100%=3.8cVm×100%，所以產品中SnCl4的含量為1?3.8cV②a．滴定前平視讀數，滴定終點時仰視讀數，導致消耗標準液體積偏大，則測定結果偏小，故a正確；b．裝碘標準液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，導致消耗標準液體積偏大，測定結果偏小，故b正確；c．滴定尖嘴部分，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，導致消耗標準液體積偏大，測定結果偏小，故c正確；d．滴定過程中錐形瓶內溶液灑出錐形瓶，導致待測液中部分溶質損耗，消耗標準液體積偏小，測定結果偏大，故d不正確；故答案為：abc；

【分析】（1）氣體的反應裝置連接順序為發(fā)生裝置-洗氣裝置-干燥裝置-反應裝置-尾氣吸收裝置；

（2）高錳酸根離子和氫離子、氯離子反應生成錳離子、氯氣和水；

（3）濃硫酸可以干燥氯氣；

（4）四氯化錫和水反應生成二氧化錫晶體和氯化氫；

（5）①滴定終點的現象是最后一滴標準液進入錐形瓶中，顏色或者沉淀半分鐘內不再變化；

②滴定誤差分析：

滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗，偏大；滴定管未用待測液潤洗，偏小；錐形瓶用待測液潤洗，偏大盛；標準液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，偏大；待測液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，偏??；待測液滴定管調“0”后，未將尖嘴部掛著的余液除去，偏大；標準液滴定管調“0”后，未將尖嘴部掛著的余液除去，偏??；滴定結束后，尖嘴掛著余液，偏大；滴定后俯視讀數，偏大；滴定前俯視讀數，偏小。18．【答案】（1）0.0016；增大；>（2）p24（3）大于；正反應為氣體分子數增大的反應，在恒壓條件下比在恒容條件下壓強小，有利于反應正向進行，平衡時PCl（4）c(N（5）4～5.5；6.2【解析】【解答】（1）①T℃時根據圖中數據知反應到50s時，生成了0.16molPCl3，同時消耗了0.16molPCl5，PCl5的濃度減小量Δc(PCl5)=0.16mol2.0L②T℃平衡時生成了0.20molPCl3，則PCl5有0.20mol發(fā)生了反應，平衡時PCl5的濃度為1.0mol?0.20mol2.0L=0.40mol?L?1。升高溫度，增大反應速率，則v逆(Cl（2）T℃時，列三段式得：起始量/mol平衡時混合氣體總物質的量為(0.80+0.20+0.20（3）正反應為氣體分子數增大的反應，T℃時，在恒壓條件下比在恒容條件下壓強小，有利于反應正向進行，平衡時PCl3的物質的量增多。恒容容器中反應，平衡時n(（4）常溫下，0.1?mol?L?1亞磷酸溶液的pH=1.6，說明亞磷酸是弱酸；亞磷酸與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3，說明亞磷酸是二元酸。0.1?mol?L?1的N（5）根據圖中曲線，為了盡可能獲得純的NaH2PO4，pH應控制在4~5.5。根據H

【分析】（1）①化學反應速率=濃度變化量/時間；

②升高溫度，速率增大；升高溫度，平衡朝吸熱方向移動；

（2）分壓平衡常數要結合總壓強和總物質的量判斷；

（3）減小壓強，平衡朝氣體系數增大的方向移動；

（4）根據水解方程式和水的電離方程式判斷；

（5）①結合圖示可以知道H2PO4-濃度最大時pH在4~5.5之間；

②結合電離平衡常數和pH判斷。19．【答案】（1）H2S(g)+2O2(g)=SO42?(aq)+2H+(aq)△H=-806.39kJ·mol（2）2?H2+32?H3-12（3）2H++VO2++e-=VO2++H2O；綠；紫（4）陰極；2H++CO2+2e-=CO+H2O；0.2【解析】【解答】（1）根據蓋斯定律，兩步反應加和可得：H2S(g)+2O2(g)=SO42?(aq)+2H+(aq)△H=-806.39kJ·mol-1H2S(g)+2O2(g)=SO42?(aq)+2H+(aq)△H=-806.39kJ·mol（2）根據定義可寫出乙烷(C2H6)標準摩爾生成焓的反應為：2C(s)+3H2(g)=C2H6(g)，根據蓋斯定律可由已知②×2+③×32-①×12可知乙烷(C2H6)標準摩爾生成焓的焓變ΔH=2?H2+32?H3-12（3）)由電子流入的一極為正極，則X為正極，放電時正極上反應式：2H++VO2++e-=VO2++H2O；充電時，右罐為陰極，反應式：V3++e-=V2+，則