適用于新教材2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第三章課時(shí)規(guī)范練16硝酸含氮物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化魯科版

課時(shí)規(guī)范練16一、選擇題:每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.(2024安徽“江南十校”聯(lián)考)化學(xué)與生產(chǎn)、生活有親密的關(guān)系。下列敘述不正確的是()A.廢舊電池深度填埋處理不會(huì)造成土壤重金屬污染B.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆,有利于健康及環(huán)境C.推行“戶分類、村收集、鎮(zhèn)轉(zhuǎn)運(yùn)、區(qū)處理”的鄉(xiāng)村生活垃圾處理模式,有助于城鎮(zhèn)低碳化D.北京冬奧會(huì)采納二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù),具備環(huán)保節(jié)能、來(lái)源廣泛、平安無(wú)毒等優(yōu)點(diǎn)答案A解析廢舊電池中含有重金屬,將其填埋處理,會(huì)造成土壤和地下水的污染,A錯(cuò)誤。2.關(guān)于氮及其重要化合物的變更關(guān)系如圖:下列說(shuō)法不正確的是()A.路途①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路途Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.上述全部反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.上述反應(yīng)中只有③屬于氮的固定答案D解析工業(yè)上生產(chǎn)硝酸涉及反應(yīng):4NH3+5O24NO+6H2O(路途①),2NO+O22NO2(路途②),3NO2+H2O2HNO3+NO(路途③),即路途①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑,A正確。在放電條件下,氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生反應(yīng)N2+O22NO(路途Ⅰ);NO不穩(wěn)定,易被氧氣氧化為NO2:2NO+O22NO2(路途Ⅱ),NO2溶于水生成HNO3:3NO2+H2O2HNO3+NO(路途Ⅲ),B正確。圖中N元素的化合價(jià)分別為NH3(-3價(jià))、N2(0價(jià))、NO(+2價(jià))、NO2(+4價(jià))、HNO3(+5價(jià)),發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),C正確。反應(yīng)N2→NH3和反應(yīng)Ⅰ為空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)楹衔?符合氮的固定的定義,其他反應(yīng)是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化,不是氮的固定,D錯(cuò)誤。3.某同學(xué)試驗(yàn)探究的過(guò)程如圖所示,則圖③試管中的現(xiàn)象是()A.無(wú)明顯現(xiàn)象,因稀硫酸不與銅反應(yīng)B.銅片溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體遇到空氣不變色C.銅片溶解,放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D.銅片溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色答案D解析過(guò)量的銅與HNO3反應(yīng)生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當(dāng)于又有了HNO3,則剩余的銅片會(huì)接著反應(yīng)生成NO,NO遇O2又生成NO2。4.(2024廣東深圳外國(guó)語(yǔ)學(xué)校調(diào)研)自然界中氮的部分循環(huán)過(guò)程如圖,有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.過(guò)程①和過(guò)程②均屬于自然固氮B.X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)原子利用率為100%C.N轉(zhuǎn)化為NH3或M均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.若為硫循環(huán),X在空氣中點(diǎn)燃可得Y答案B解析①是人工固氮,②不是氮單質(zhì)變?yōu)榈幕衔?因此不是固氮過(guò)程,A錯(cuò)誤;依據(jù)循環(huán)圖可知X為NO,Y為NO2,反應(yīng)2NO+O22NO2的原子利用率為100%,B正確;N是銨鹽,NH4+與NH3中N元素均為-3價(jià),NH4+→NH3不發(fā)生氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;若為硫循環(huán),X(SO25.(2024廣東粵港澳大灣區(qū)聯(lián)考)部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示,下列推斷不合理的是()A.可以通過(guò)化合反應(yīng)生成cB.工業(yè)上通過(guò)a→b→c→d→e來(lái)制備HNO3C.濃的a'溶液和濃的c'溶液反應(yīng)可以得到b'D.加熱d'的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生O2答案B解析c是NO,可在高溫或放電條件下由N2與O2化合生成NO,A正確;工業(yè)上制備HNO3的轉(zhuǎn)化途徑:NH3→NO→NO2→HNO3,不經(jīng)過(guò)N2(b),B錯(cuò)誤;濃的a'(HCl)溶液和濃的c'(HClO或次氯酸鹽)溶液發(fā)生Cl元素的“歸中反應(yīng)”生成Cl2(b'),C正確;d'的固態(tài)鉀鹽是KClO3,加熱KClO3分解生成KCl和O2,D正確。6.工業(yè)上利用銀塊制取硝酸銀的過(guò)程及硝酸銀的有關(guān)性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)器中增大硝酸濃度,生成NOx的總量將削減B.操作②為減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥C.硝酸銀固體應(yīng)保存在棕色瓶中D.X是氧氣答案A解析依據(jù)反應(yīng)Ag+2HNO3(濃)AgNO3+NO2↑+H2O和3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O可知,反應(yīng)器中增大硝酸的濃度,生成NOx的總量將增大,A錯(cuò)誤;AgNO3受熱易分解,故操作②為減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,B正確;AgNO3見(jiàn)光易分解,則硝酸銀固體應(yīng)保存在棕色瓶中避光保存,C正確;依據(jù)反應(yīng)2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑可知,X是氧氣,D正確。7.(2024河北五校聯(lián)盟聯(lián)考)用體積相同的15mol·L-1HNO3溶液、4mol·L-1HNO3溶液分別將兩份等質(zhì)量的銅片完全溶解,發(fā)生如下反應(yīng):①4HNO3(濃)+CuCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,所得溶液為綠色②8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,所得溶液為藍(lán)色用注射器分別取①、②中的少量溶液,夾上彈簧夾,完成如下試驗(yàn):①向外拉動(dòng)注射器活塞液面上方呈紅棕色,……②無(wú)明顯變更下列分析正確的是()A.反應(yīng)①中產(chǎn)生NO2,反應(yīng)②中產(chǎn)生NO,說(shuō)明氧化性:稀硝酸>濃硝酸B.溶解等量的Cu,消耗HNO3(濃)的物質(zhì)的量小于HNO3(稀)C.①中溶液上方呈紅棕色,其緣由是壓強(qiáng)減小,NO2從溶液中逸出D.向外拉動(dòng)注射器活塞時(shí),①中溶液顏色不會(huì)發(fā)生變更答案C解析濃硝酸得電子實(shí)力強(qiáng),氧化性:稀硝酸<濃硝酸,A錯(cuò)誤;分別消耗1molCu時(shí),消耗的HNO3(濃)為4mol,消耗的HNO3(稀)為83mol,由此可知溶解等量的銅消耗的HNO3(濃)更多,B錯(cuò)誤;①中溶液溶有二氧化氮,當(dāng)向外拉動(dòng)注射器活塞時(shí)壓強(qiáng)減小,二氧化氮從溶液中逸出,從而出現(xiàn)紅棕色,C正確;向外拉動(dòng)注射器活塞時(shí),①二、非選擇題8.(2024廣東六校協(xié)作體聯(lián)考)某校探討性小組甲、乙兩同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn),探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。[查閱資料]①在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)的過(guò)程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產(chǎn)物有+4價(jià)、+2價(jià)、-3價(jià)等氮的化合物。②FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)(ΔH<0)。③NO2和NO都能被KMnO4氧化汲取。[試驗(yàn)操作]試驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下表:試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象打開(kāi)彈簧夾,通入一段時(shí)間CO2,關(guān)閉彈簧夾—打開(kāi)分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞無(wú)明顯現(xiàn)象加熱燒瓶,反應(yīng)起先后停止加熱①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生,一段時(shí)間后,氣體顏色漸漸變淺;B中溶液變棕色;C中溶液紫色變淺②反應(yīng)停止后,A中無(wú)固體剩余請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)滴入濃硝酸加熱前沒(méi)有明顯現(xiàn)象的緣由是

。

(2)檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物,應(yīng)進(jìn)行的試驗(yàn)操作是

。

(3)甲取出少量B中溶液,加熱,試驗(yàn)現(xiàn)象是

。

請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明緣由:。甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成。

(4)乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲得足夠的證據(jù),乙仍采納該裝置和操作進(jìn)行比照試驗(yàn),乙作出的變更是

,

證明有NO生成的試驗(yàn)現(xiàn)象是。

答案(1)常溫時(shí),鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化,阻擋反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生(2)取少量反應(yīng)后A中溶液置于試管中,向其中加入足量濃NaOH溶液,加熱,用潮濕的紅色石蕊試紙接近試管口,若試紙變藍(lán),則A中生成-3價(jià)氮的化合物(含NH4(3)棕色溶液顏色變淺(或變淺綠色),有無(wú)色氣體逸出,且在空氣中變?yōu)榧t棕色FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),加熱后,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(4)濃硝酸換成稀硝酸A中沒(méi)有紅棕色氣體生成,B中溶液變?yōu)樽厣馕?2)在題給條件下,-3價(jià)氮的化合物是NH3或銨鹽,而此反應(yīng)的環(huán)境呈酸性,故-3價(jià)氮的化合物應(yīng)是硝酸銨,可利