適用于新教材2025版高考化學一輪總復習第三章課時規(guī)范練16硝酸含氮物質之間的轉化魯科版

課時規(guī)范練16一、選擇題:每小題只有1個選項符合題意。1.(2024安徽“江南十?！甭?lián)考)化學與生產(chǎn)、生活有親密的關系。下列敘述不正確的是()A.廢舊電池深度填埋處理不會造成土壤重金屬污染B.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆,有利于健康及環(huán)境C.推行“戶分類、村收集、鎮(zhèn)轉運、區(qū)處理”的鄉(xiāng)村生活垃圾處理模式,有助于城鎮(zhèn)低碳化D.北京冬奧會采納二氧化碳跨臨界直冷制冰技術,具備環(huán)保節(jié)能、來源廣泛、平安無毒等優(yōu)點答案A解析廢舊電池中含有重金屬,將其填埋處理,會造成土壤和地下水的污染,A錯誤。2.關于氮及其重要化合物的變更關系如圖:下列說法不正確的是()A.路途①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路途Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.上述全部反應都是氧化還原反應D.上述反應中只有③屬于氮的固定答案D解析工業(yè)上生產(chǎn)硝酸涉及反應:4NH3+5O24NO+6H2O(路途①),2NO+O22NO2(路途②),3NO2+H2O2HNO3+NO(路途③),即路途①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑,A正確。在放電條件下,氮氣和氧氣發(fā)生反應N2+O22NO(路途Ⅰ);NO不穩(wěn)定,易被氧氣氧化為NO2:2NO+O22NO2(路途Ⅱ),NO2溶于水生成HNO3:3NO2+H2O2HNO3+NO(路途Ⅲ),B正確。圖中N元素的化合價分別為NH3(-3價)、N2(0價)、NO(+2價)、NO2(+4價)、HNO3(+5價),發(fā)生的反應都是氧化還原反應,C正確。反應N2→NH3和反應Ⅰ為空氣中的氮氣轉變?yōu)楹衔?符合氮的固定的定義,其他反應是氮的化合物之間的轉化,不是氮的固定,D錯誤。3.某同學試驗探究的過程如圖所示,則圖③試管中的現(xiàn)象是()A.無明顯現(xiàn)象,因稀硫酸不與銅反應B.銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇到空氣不變色C.銅片溶解,放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D.銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體,該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色答案D解析過量的銅與HNO3反應生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當于又有了HNO3,則剩余的銅片會接著反應生成NO,NO遇O2又生成NO2。4.(2024廣東深圳外國語學校調(diào)研)自然界中氮的部分循環(huán)過程如圖,有關說法正確的是()A.過程①和過程②均屬于自然固氮B.X轉化為Y的反應原子利用率為100%C.N轉化為NH3或M均發(fā)生氧化還原反應D.若為硫循環(huán),X在空氣中點燃可得Y答案B解析①是人工固氮,②不是氮單質變?yōu)榈幕衔?因此不是固氮過程,A錯誤;依據(jù)循環(huán)圖可知X為NO,Y為NO2,反應2NO+O22NO2的原子利用率為100%,B正確;N是銨鹽,NH4+與NH3中N元素均為-3價,NH4+→NH3不發(fā)生氧化還原反應,C錯誤;若為硫循環(huán),X(SO25.(2024廣東粵港澳大灣區(qū)聯(lián)考)部分含N及Cl物質的分類與相應化合價的關系如圖所示,下列推斷不合理的是()A.可以通過化合反應生成cB.工業(yè)上通過a→b→c→d→e來制備HNO3C.濃的a'溶液和濃的c'溶液反應可以得到b'D.加熱d'的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生O2答案B解析c是NO,可在高溫或放電條件下由N2與O2化合生成NO,A正確;工業(yè)上制備HNO3的轉化途徑:NH3→NO→NO2→HNO3,不經(jīng)過N2(b),B錯誤;濃的a'(HCl)溶液和濃的c'(HClO或次氯酸鹽)溶液發(fā)生Cl元素的“歸中反應”生成Cl2(b'),C正確;d'的固態(tài)鉀鹽是KClO3,加熱KClO3分解生成KCl和O2,D正確。6.工業(yè)上利用銀塊制取硝酸銀的過程及硝酸銀的有關性質如圖所示。下列說法錯誤的是()A.反應器中增大硝酸濃度,生成NOx的總量將削減B.操作②為減壓蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥C.硝酸銀固體應保存在棕色瓶中D.X是氧氣答案A解析依據(jù)反應Ag+2HNO3(濃)AgNO3+NO2↑+H2O和3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O可知,反應器中增大硝酸的濃度,生成NOx的總量將增大,A錯誤;AgNO3受熱易分解,故操作②為減壓蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,B正確;AgNO3見光易分解,則硝酸銀固體應保存在棕色瓶中避光保存,C正確;依據(jù)反應2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑可知,X是氧氣,D正確。7.(2024河北五校聯(lián)盟聯(lián)考)用體積相同的15mol·L-1HNO3溶液、4mol·L-1HNO3溶液分別將兩份等質量的銅片完全溶解,發(fā)生如下反應:①4HNO3(濃)+CuCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,所得溶液為綠色②8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,所得溶液為藍色用注射器分別取①、②中的少量溶液,夾上彈簧夾,完成如下試驗:①向外拉動注射器活塞液面上方呈紅棕色,……②無明顯變更下列分析正確的是()A.反應①中產(chǎn)生NO2,反應②中產(chǎn)生NO,說明氧化性:稀硝酸>濃硝酸B.溶解等量的Cu,消耗HNO3(濃)的物質的量小于HNO3(稀)C.①中溶液上方呈紅棕色,其緣由是壓強減小,NO2從溶液中逸出D.向外拉動注射器活塞時,①中溶液顏色不會發(fā)生變更答案C解析濃硝酸得電子實力強,氧化性:稀硝酸<濃硝酸,A錯誤;分別消耗1molCu時,消耗的HNO3(濃)為4mol,消耗的HNO3(稀)為83mol,由此可知溶解等量的銅消耗的HNO3(濃)更多,B錯誤;①中溶液溶有二氧化氮,當向外拉動注射器活塞時壓強減小,二氧化氮從溶液中逸出,從而出現(xiàn)紅棕色,C正確;向外拉動注射器活塞時,①二、非選擇題8.(2024廣東六校協(xié)作體聯(lián)考)某校探討性小組甲、乙兩同學用如圖所示裝置進行試驗,探究硝酸與鐵反應的產(chǎn)物。[查閱資料]①在濃硝酸和活潑金屬反應的過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產(chǎn)物有+4價、+2價、-3價等氮的化合物。②FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)(ΔH<0)。③NO2和NO都能被KMnO4氧化汲取。[試驗操作]試驗操作和現(xiàn)象記錄如下表:試驗操作試驗現(xiàn)象打開彈簧夾,通入一段時間CO2,關閉彈簧夾—打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關閉活塞無明顯現(xiàn)象加熱燒瓶,反應起先后停止加熱①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生,一段時間后,氣體顏色漸漸變淺;B中溶液變棕色;C中溶液紫色變淺②反應停止后,A中無固體剩余請回答下列問題:(1)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的緣由是

。

(2)檢驗是否生成-3價氮的化合物,應進行的試驗操作是

。

(3)甲取出少量B中溶液,加熱,試驗現(xiàn)象是

。

請用平衡移動原理說明緣由:。甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結論是A中有NO生成。

(4)乙認為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲得足夠的證據(jù),乙仍采納該裝置和操作進行比照試驗,乙作出的變更是

,

證明有NO生成的試驗現(xiàn)象是。

答案(1)常溫時,鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化,阻擋反應進一步發(fā)生(2)取少量反應后A中溶液置于試管中,向其中加入足量濃NaOH溶液,加熱,用潮濕的紅色石蕊試紙接近試管口,若試紙變藍,則A中生成-3價氮的化合物(含NH4(3)棕色溶液顏色變淺(或變淺綠色),有無色氣體逸出,且在空氣中變?yōu)榧t棕色FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)的正反應為放熱反應,加熱后,平衡向逆反應方向移動(4)濃硝酸換成稀硝酸A中沒有紅棕色氣體生成,B中溶液變?yōu)樽厣馕?2)在題給條件下,-3價氮的化合物是NH3或銨鹽,而此反應的環(huán)境呈酸性,故-3價氮的化合物應是硝酸銨,可利