2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)微項(xiàng)目探秘膨松劑學(xué)生用書魯科版必修第一冊(cè)

微項(xiàng)目探秘膨松劑學(xué)業(yè)要求1.通過(guò)視察、試驗(yàn)、分類、比較等方法，結(jié)合探討物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，對(duì)碳酸氫鈉作為膨松劑的作用原理進(jìn)行科學(xué)探究，體會(huì)探討物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和基本程序在化學(xué)探討中的作用，培育試驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)。2．學(xué)習(xí)如何在真實(shí)情境中分析、解決實(shí)際問(wèn)題，探究生疏物質(zhì)的性質(zhì)，提升科學(xué)看法和創(chuàng)新意識(shí)。3．強(qiáng)化合理運(yùn)用化學(xué)品的平安意識(shí)，能夠正確運(yùn)用食用添加劑，培育科學(xué)看法與社會(huì)責(zé)任。學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試1.膨松劑：常見(jiàn)的膨松劑有________(酵母)和________，化學(xué)膨松劑可分為單一膨松劑和復(fù)合膨松劑。2．NaHCO2的物理性質(zhì)名稱碳酸氫鈉化學(xué)式________________俗名________________顏色、狀態(tài)細(xì)小白色晶體水溶性水中溶解度________3.NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)寫出上述序號(hào)①②③④所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。③________________________________________________________________________。④________________________________________________________________________。[即學(xué)即練]1．下列說(shuō)法不正確的是()A．干冰可用于人工降雨B．碘酸鉀可用作食鹽的添加劑C．碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分D．次氯酸鈣是漂白粉的有效成分2．下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是()A．將剩余的金屬鈉丟棄在廢紙簍里B．小蘇打可用于制作糕點(diǎn)的膨松劑，蘇打可用于治療胃酸過(guò)多C．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D．生活中用熱的燒堿溶液洗去油污3．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：加熱法B．CO2(HCl)：先通入飽和NaHCO3溶液再通入堿石灰中，收集氣體C．N2(O2)：通過(guò)足量灼熱的銅粉，收集氣體D．NaCl溶液(Na2SO4)：加入適量氫氧化鋇溶液4．在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是()A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO35．碳酸氫銨是白色固體，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。它略微受熱就能快速分解：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．食品工業(yè)上可用碳酸氫銨做膨松劑B．加熱碳酸氫銨時(shí)，白色固體會(huì)漸漸消逝C．碳酸氫銨要密封保存在陰涼干燥處D．碳酸氫銨與草木灰混合施用能提高肥效核心素養(yǎng)——合作·探究·共享碳酸氫鈉作為膨松劑的作用原理[例]僅用碳酸氫鈉作為食品膨松劑與面團(tuán)混合勻稱，蒸制饅頭時(shí)碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。若在含碳酸氫鈉的面團(tuán)中加入適量食醋[主要成分為醋酸(CH3COOH)]，其膨松效果增加，加入食醋時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。[提升]某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下試驗(yàn)，如圖所示。(1)只依據(jù)圖Ⅰ所示試驗(yàn)，不能夠達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡木売墒莀_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)圖Ⅱ、Ⅲ所示試驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若用試驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________________(填化學(xué)式)。關(guān)鍵實(shí)力碳酸鈉與碳酸氫鈉的區(qū)分物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3色、態(tài)白色粉末白色晶體溶解性都能溶于水，但溶解度：Na2CO3>NaHCO3熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定，2NaHCO3H2O＋Na2CO3＋CO2↑與足量鹽酸反應(yīng)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O與NaOH反應(yīng)—NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O與Ca(OH)2反應(yīng)CaOHCa(OH)2＋2NaHCO3(過(guò)量)=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O或Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)=CaCO3↓＋NaOH＋H2O與碳酸鈉、碳酸氫鈉有關(guān)的除雜物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加適量的NaOH溶液NaHCO3固體(Na2CO3)溶于水后通入足量CO2，再蒸發(fā)結(jié)晶學(xué)考評(píng)價(jià)——夯實(shí)·測(cè)控·演練1．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，下列方法最合理的是()A．加入稀鹽酸B．通入過(guò)量的CO2C．加入適量的NaOH溶液D．加入適量的澄清石灰水2．下列鑒別Na2CO3與NaHCO3固體的試驗(yàn)不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)操作結(jié)論A分別取少許兩種固體于試管中加熱能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的為NaHCO3B分別取少許兩種固體于試管中，加水溶解后，滴加少量極稀的CaCl2溶液能產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3C分別取少許兩種固體于試管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3D分別取少許兩種固體于試管中，逐滴加入同濃度的稀鹽酸馬上產(chǎn)生氣泡的為NaHCO33.(雙選)下列說(shuō)法正確的是()A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．NaHCO3受熱易分解，所以可用于制胃酸中和劑C．NaHCO3(s)△Na2CO3(s)飽和石灰水NaOH(aq)可以實(shí)現(xiàn)D．用Na2CO3溶液鑒別CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸4．下列試驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰汲取，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體5．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是()A．2.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L微項(xiàng)目探秘膨松劑學(xué)業(yè)基礎(chǔ)1．生物膨松劑化學(xué)膨松劑2．NaHCO3小蘇打小3．①NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑②Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O③NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O④2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑[即學(xué)即練]1．解析：干冰升華汲取大量的熱，具有制冷作用，可用于人工降雨，故A正確；碘酸鉀能補(bǔ)充碘元素，而且比較穩(wěn)定，所以碘酸鉀可用作食鹽的添加劑，故B正確；發(fā)酵粉的主要成分為碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，故D正確。答案：C2．解析：鈉易與氧氣、水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；蘇打?yàn)樘妓徕c，堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，故B錯(cuò)誤；侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓，NaHCO3溶解度小，所以有NaHCO3晶體析出，故C正確；燒堿溶液堿性強(qiáng)，有劇烈的腐蝕性，生活中用熱的碳酸鈉溶液洗去油污，故D錯(cuò)誤。答案：C3．解析：應(yīng)用適量氫氧化鈉除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，故A錯(cuò)誤；不能用堿石灰干燥CO2，故B錯(cuò)誤；O2與灼熱的銅粉反應(yīng)生成氧化銅，通過(guò)足量灼熱的銅粉可以除去N2中的O2，故C正確；Na2SO4與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，引入新雜質(zhì)氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤。答案：C4．解析：設(shè)Na2O2固體和NaHCO3固體都為1mol，則2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O21111mol0.5mol0.5mol0.5mol2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，0.5mol0.5mol0.5mol2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑0.5mol0.5mol1moln(Na2CO3)＝0.5mol＋0.5mol＝1mol，n(NaOH)＝1mol，即剩余固體是等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaOH的混合物，故選B。答案：B5．解析：加熱碳酸氫銨生成氨氣、水、二氧化碳?xì)怏w，可使糕點(diǎn)更加松軟，而碳酸氫銨會(huì)漸漸消逝，A、B項(xiàng)正確。碳酸氫銨熱穩(wěn)定性差，略微受熱就能快速分解，則碳酸氫銨應(yīng)保存在陰涼干燥處，C項(xiàng)正確。碳酸氫銨屬于銨態(tài)氮肥，與含有堿性物質(zhì)的草木灰混合后會(huì)放出氨氣，降低肥效，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D核心素養(yǎng)[例]解析：蒸制饅頭時(shí)碳酸氫鈉受熱分解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。在碳酸氫鈉中加入食醋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋CH3COOH=CH3COONa＋CO2↑＋H2O。答案：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋CH3COOH=CH3COONa＋CO2↑＋H2O[提升]解析：(1)NaHCO3、Na2CO3都可以與鹽酸反應(yīng)放出CO2，故只依據(jù)圖Ⅰ所示試驗(yàn)不能達(dá)到目的。(2)Ⅱ、Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)均為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。(3)試管B中裝入碳酸氫鈉，試管A中裝入碳酸鈉，干脆加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明白碳酸氫鈉不穩(wěn)定。答案：(1)Na2CO3和NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2使澄清石灰水變渾濁，故達(dá)不到試驗(yàn)?zāi)康?2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O(3)NaHCO3學(xué)考評(píng)價(jià)1．解析：稀鹽酸與兩種鹽均能反應(yīng)，若加入的稀鹽酸過(guò)量，則NaHCO3被消耗且引入了Cl－，A項(xiàng)不合理。通入過(guò)量的CO2時(shí)，CO2能與H2O和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，把Na2CO3除去的同時(shí)又不引入新的雜質(zhì)，B項(xiàng)合理。NaOH與NaHCO3反應(yīng)可生成Na2CO3，達(dá)不到除雜目的，C項(xiàng)不合理。Ca(OH)2能與NaHCO3反應(yīng)，且會(huì)引入新的雜質(zhì)，D項(xiàng)不合理。答案：B2．解析：NaHCO3固體受熱分解產(chǎn)生CO2，Na2CO3固體加熱時(shí)不能分解，A項(xiàng)能鑒別。極稀的CaCl2溶液能與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，極稀的CaCl2溶液與NaHCO3溶液不能反應(yīng)生成白色沉淀，B項(xiàng)能鑒別。Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，C項(xiàng)不能鑒別。NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)馬上有氣泡產(chǎn)生，故D項(xiàng)能鑒別。答案：C3．解析：碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3可用于制胃酸中和劑是因?yàn)镹aHCO3可以與胃酸中的HCl反應(yīng)，而不是因?yàn)槠涫軣嵋追纸猓珺項(xiàng)錯(cuò)誤；2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，C項(xiàng)正確；將Na2CO3溶液分別加入CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸中，所能視察到的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、無(wú)明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生大量氣泡，能