2025高考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡（含答案）

2025高考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡

含答案

弱電解質(zhì)的電離平衡陵其應(yīng)用

【新高考通用】

?熱點(diǎn)題型歸納

【知識(shí)點(diǎn)1強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷與導(dǎo)電性分析】

【知識(shí)點(diǎn)2弱電解質(zhì)的電離平衡】

【知識(shí)點(diǎn)3電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用】

【知識(shí)點(diǎn)4電離度及其應(yīng)用】

【知識(shí)點(diǎn)5強(qiáng)酸（堿）和弱酸（堿）的比較】

【題型1強(qiáng)弱電解質(zhì)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)判斷】

【題型2弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素】

【題型3弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電圖像分析】

【題型4一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較與應(yīng)用】

【題型5電離度與電離常數(shù)】

【題型6電離常數(shù)的應(yīng)用】

【題型7電離平衡的有關(guān)圖像】

【題型8強(qiáng)酸（堿）和弱酸（堿）稀釋圖像】

【過關(guān)測試】25

?考情分析

考點(diǎn)要求真題統(tǒng)計(jì)考情分析

1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)2024湖南卷13題，3分;

本專題試題以選擇題為主,主要考查

電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2024.新課標(biāo)卷7題，3分；

影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，通過

2.理解電解質(zhì)在水中的電離以2024.河北卷11題，3分；

圖像分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)，電離常數(shù)和電

及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2024?江蘇卷12題，3分;

離度，比較微粒濃度大小和圖像分析。

3.理解弱電解質(zhì)在水中的電離2023湖北卷14題，3分;

預(yù)測2025年還會(huì)延續(xù)以往的命題風(fēng)

平衡,能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行2023浙江卷15題，3分;

格,試題外觀特征和考查要求不會(huì)發(fā)

相關(guān)計(jì)算。2023湖北卷12題，3分；

生大的變化，以圖像或者文字的形式

4.能能通過實(shí)驗(yàn)證明水溶液中2022江蘇卷12題，3分；

考查的平衡問題，根據(jù)溶液中離子濃

存在的離子平衡,能舉例說明離2022浙江卷17題，2分;

度的大小變化，推斷反應(yīng)的原理和變

子反應(yīng)與平衡在生產(chǎn)、生活中的2022全國乙卷13題，6分；

化的強(qiáng)弱，關(guān)注以新生事物為載體的

應(yīng)用。2022湖北卷15題，3分;

有關(guān)情境命題。

5.能正確進(jìn)行相關(guān)圖像分析。2022遼寧卷15題，3分；

?知識(shí)梳理

【思維導(dǎo)圖】

強(qiáng)弱電解質(zhì)，一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

的判斷與導(dǎo)-判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)維度

電性分析

影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的因素

電離方程式的書寫

電離平衡含義

電離平衡的建立與特征

電離平衡的影響因素

電離平衡常數(shù)的概念

電離平衡常數(shù)表達(dá)式

弱電解質(zhì)的

『電離平衡常數(shù)的特點(diǎn)

電離平衡及電離平衡常

數(shù)及其應(yīng)用

其應(yīng)用電離平衡常數(shù)的四大應(yīng)用

電離平衡常數(shù)的計(jì)算

-分布曲線圖像中電離常數(shù)的計(jì)算

-電離度概念

一電離度的表示方法

J電離度的影響因素

一電高度與平衡常數(shù)的關(guān)系

弓雖酸堿）和弱-一元強(qiáng)酸與一元弱酸的性質(zhì)比較

酸（堿）的胸-元強(qiáng)酸與-元弱昉稀程圖像比較

【知識(shí)點(diǎn)1強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷與導(dǎo)電性分析】

1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

⑴強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念

電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下均以分子形式存在,不能導(dǎo)電的化合物。

（2）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

概念在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)

_____________眇

電解質(zhì)在溶液中

只有陰、陽離子既有陰、陽離子,又有電解質(zhì)分子

的存在形式

化合物類型離子化合物、部分共價(jià)化合物共價(jià)化合物

①大部分鹽（包括難溶性鹽）；①弱酸，如CH3COOH、HCIO等;

實(shí)例②強(qiáng)酸，如打。、耳5。4等；②弱堿，如1陽3舊2。等；

③強(qiáng)堿,如KOH、Ba（OH）2等③水

【易錯(cuò)警示】

⑴。C）2、SO2、NH3等物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)槿苡谒笊蒆2c。3、52$。3、所3此0等電解質(zhì)導(dǎo)電，不是其

本身電離出離子，故應(yīng)為非電解質(zhì)。單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

（2）電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與其溶解性無關(guān)。難溶的鹽如AgC?、Ga等，溶于水的部分能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。易

溶的如CHQOOH、NEbM。等在溶液中電離程度較小,是弱電解質(zhì)。

2.判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)維度

⑴弱電解質(zhì)的概念，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如0.1mol-IT1的CH3coOH溶液的1。

（2）弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)，如pH=1的溶液加水稀釋10倍后，1

<2；再如向0.1mol/LCdCOC歸溶液中滴入1~2滴石蕊溶液,溶液變紅色，向其中加入CH3COONa固體，若溶

+

液紅色變淺，說明CH3COOH一CH3COO-+H的平衡逆移,即CH38OH為弱酸。

（3）弱電解質(zhì)形成的鹽能水解,如用玻璃棒醮取一定濃度的CH3coONa溶液滴在pH試紙上，7,說明

CH3COONa為弱酸鹽，即CH3coe歸為弱酸。

3.影響電解廉溶液導(dǎo)電性的因素

（1）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件

電解質(zhì)的導(dǎo)電條件是在水溶液中或高溫熔融狀態(tài)，共價(jià)化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)和溶

液中均可導(dǎo)電。

（2）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理

電解質(zhì)在溶液中電離成自由移動(dòng)的陰、陽離子,在電源（電場）的作用下沿某一方向定向移動(dòng)，形成電流。

（3）影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離壬濃度及離子所帶電荷至少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能

力越強(qiáng)。

【知識(shí)點(diǎn)2弱電解質(zhì)的電離平衡】

1.電離方程式的書寫

（1）強(qiáng)電解質(zhì)

完全電離，在寫電離方程式時(shí)，用“==="。

⑵弱電解質(zhì)

部分電離，在寫電離方程式時(shí)，用“一”。

①一元弱酸、弱堿一步電離。

如CHCOO~+H+,

CH3COOH：CH3COOH—3

NH3-H2O：NH3-H2O=NHt+OH~.

②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并（其中以第一步電離為主）。

如H2CO3：H2CO3=H++式主），HCO&一H++8仁（次）。

③多元弱堿分步電離（較復(fù)雜）,在中學(xué)階段要求一步寫出。

3+

如Fe（OH）3：Fe（OH）3=Fe+3OH\

2.電離平衡含義

在一定條件下（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等），當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí),達(dá)到電

離平衡狀態(tài)。

3.電離平衡的建立與特征

V

電離）三。（結(jié)合）關(guān)_。

心w（電離」）；平衡狀態(tài)—等」

區(qū)森i特征,

-定：各組分濃度保持恒定不變

L變：條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)

①開始時(shí)，。（電離）最大，而n（結(jié)合）為Oo

②平衡的建立過程中，。（電離）〉“結(jié)合）。

③當(dāng)“電離）="結(jié)合）時(shí)，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。

4.電離平衡的影響因素

（1）溫度:弱電解質(zhì)的電離一般是吸熱過程，升高溫度使電離平衡向電離的方向移動(dòng),電離程度增大。

（2）濃度:在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，離子相互碰撞結(jié)合為分子的幾率越小，電離程度越大。

（3）同離子效應(yīng):加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)，電

離程度減小。

（4）化學(xué)反應(yīng):加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時(shí)，電離平衡向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大。

5.外因?qū)﹄婋x平衡的影響

1+

以0.1mol-ITCH3coOH溶液為例,填寫外界條件對(duì)CH3COOH=CHQOCT+HAH>0的影響。

n(H+)

改變條件平衡移動(dòng)方向。田+）導(dǎo)電能力Ka

加水稀釋向右增大減小減弱不變

加入少量冰醋酸向右增大增大增強(qiáng)不變

通入HCZ(g)向左增大增大增強(qiáng)不變

加NaOH(s)向右減小減小增強(qiáng)不變

加

向左減小減小增強(qiáng)不變

CH3coONa(s)

升高溫度向右增大增大增強(qiáng)增大

【知識(shí)點(diǎn)3電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用】

1.電離平衡常數(shù)的概念

在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電

離分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K（弱酸用K。,弱堿用Kb）表示。

2.電離平衡常數(shù)表達(dá)式

⑴一元弱酸的電離常數(shù):根據(jù)乜4=T+4,可表示為Ka=，，/)；呼)。

c[HA)

⑵一元弱堿BOH的電離常數(shù):根據(jù)BOH=B++OH-，可表示為居=°巴出0H)。

cyBOH)

3.電離平衡常數(shù)的特點(diǎn)

(1)電離平衡常數(shù)與遍度有關(guān)，與濃度無關(guān)，升高溫度，K值增大。

(2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)題,K越大，表示弱電解質(zhì)越易電離，酸性或堿性越強(qiáng)。

(3)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是&?K2?K3……,故其酸性取決于第一步電離。

4.電離平衡常數(shù)的四大應(yīng)用

判斷弱酸(或弱電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。如:常溫下，CHaCOQH的兄=1.8X10-5,

-11

堿)的相對(duì)強(qiáng)弱H2CO3的Kal=4.3x10,Ka2=5.6x10o則酸性：CH3coOH>H2CO3>HCOi

電離常數(shù)越大,對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。如:利用上面電離常數(shù)的

判斷鹽溶液的酸

數(shù)值可知等濃度的CH3coONa、NaHCO,M283溶液的由大到小的順序?yàn)?/p>

性(或堿性)強(qiáng)弱3

Na2CO3>NaHCO3>CH3coONa

一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。如:利用上面中電離常數(shù)的數(shù)值可知，向溶液中

判斷復(fù)分解反應(yīng)

加入足量CHCOOH的離子方程式為CO^+2cH3coOH===2cH3co。一+HQ+

能否發(fā)生3

CCM

弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí),能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,溶液中離子和分子的濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)

的變化，但電離常數(shù)不變，題目中經(jīng)常利用電離常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變

化情況。如把0.1mol-IT1CH3coOH溶液加水稀釋，?=

判斷微粒濃度比

值的變化

c(CHCOOH)Cc^=cm稀釋時(shí)")減小心值不變，則^CHCOOH)變

大

5.電離平衡常數(shù)的計(jì)算(以弱酸HX為例)

HX『-H+X

起始

c(HX)00

(mol?L)

平衡

c(HX)-c(H)c(H)c(H)

(mol-L')

則。

(1)已知c(HX)和c田+)，求電離平衡常數(shù)

由于弱酸只有極少一部分電離，c(H+)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)-c(T)gc(HX)，則K=鵬?,代

c{HX)

入數(shù)值求解即可。

⑵已知c(_HX)和電離平衡常數(shù),求c(H+)

由于K值很小，c(H+)的數(shù)值很小,可做近似處理：c(HX)—c(H+卜c(HX)，則c(2/+)=y/K-c(HX),代入數(shù)值

求解即可。

6.分布曲段圖像中電離常數(shù)的計(jì)算

分布曲線指以pH為橫坐標(biāo)，分布系數(shù)（即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)）為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線。

一元弱酸二元弱酸

（以CH3cOOH為例）（以草酸H2G。4為例）

CH3COOHCH3coO一

HCOHCO;

Epun2242C2Ot

1.0二］?

0.8

:Jd

0.6yApH=1.2kBpH=4.2

30.5

0.4

0.2/jp島、/用段^

34567

0

PH123456

PH

注：為電離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)

——O)-C(H+)

+al4c(H2GOJ

K_C(CH3COO-)-C(H)

lc(CH3coOH)

A點(diǎn)：c(HGOl)=C(MGO4)，故KI=c(H+)=W1-2；

交點(diǎn)：c(CH3coCT)=c(CH3coOH),+

_2__C(C2O)-C(H)

a244

故KO=C(1T)=lol'~c(HCQ

42

B點(diǎn)：c(C2O't)=c(HQOl)故兄2=10--

【知識(shí)點(diǎn)4電離度及其應(yīng)用】

1.電離度概念

在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分比o

2.電離度的表示方法

=己電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)0/

"一溶液中原有弱電解質(zhì)的總分子數(shù)°

弱電解質(zhì)的某離子濃度

也可表示為a—X100%

弱電解質(zhì)的初始濃度

3.電離度的影響因素

⑴相同溫度下，同一弱電解質(zhì),濃度越大，其電離度（?）越小。

⑵相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度（a）越大。

4.電離度與平衡常數(shù)的關(guān)系

電離平衡常數(shù)與電離度（d）的關(guān)系（以一元弱酸為例）

HA=H++A~

起始：C酸00

轉(zhuǎn)化:。酸”c酸"。酸?儀

平衡：C酸?(1-a)c酸”。酸”

2

Ka――?———-=_,a很小，可認(rèn)為1一a41,則Ka—c^-a或a=八。

【知識(shí)點(diǎn)5強(qiáng)酸（堿）和弱酸（堿）的比較】

___________F

1.一元強(qiáng)酸（如鹽酸）與一元弱酸（如CH3COOH）的性質(zhì)比較

（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

比較項(xiàng)目

中和堿與活潑金屬反應(yīng)開始與金屬

c（H+）pH

的能力產(chǎn)生科的量反應(yīng)的速率

酸

鹽酸X小大

相同相同

醋酸溶液小大小

（2）相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

比較項(xiàng)目中和堿與足量活潑金屬反開始與金屬反

c（H+）c（酸）

酸的能力應(yīng)產(chǎn)生區(qū)的量應(yīng)的速率

鹽酸小小少

相同相同

醋酸溶液大大妥

2.一元強(qiáng)酸（如鹽酸）與一元弱酸（如CHOOOH）稀春圖像比較

（1）相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸

PHPH________

7z

aX^OtHCOOH

b3

1J

0H.永）°匕％■（水）

加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多

（2）相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸

7網(wǎng)_________71PH________

-忖氤。OH

cz?5^H3COOH

0HV（水t

0匕匕M水）

加水稀釋相同的倍數(shù),鹽酸的pH大加水稀釋到相同的RH,醋酸加入的水多

?舉一反三

【題型1強(qiáng)弱電解質(zhì)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)判斷】

1.已知次磷酸（H3P5）為一元酸，欲證明它是弱電解質(zhì)，下列操作方法不正確的是（）

A.用物質(zhì)的量濃度相同的MCZ溶液和即旦。。2溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，比較燈泡的亮度

B.用一定濃度的MzOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，比較消耗堿液的體積

C.加熱滴有酚醐試液的NaH2PO2溶液,溶液顏色變深

D.常溫下，稀釋0.1mol-IT1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測得pH在4~5之間

2.某同學(xué)擬用似7計(jì)測定溶液pH以探究某酸田?是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是（）

A.25℃時(shí)，若測得0.01mol-IT1NaR溶液7,則HR是弱酸

B.25℃時(shí)，若測得0.01mol-IT1HR溶液2且7,則HR是弱酸

C.25（時(shí)，若測得期溶液pH=a，取該溶液10.0mL,加蒸鐳水稀釋至100.0mL,測得p8=b,b—a

<1,則用?是弱酸

D.25。<2時(shí)，若測得MH溶液pH=a，取該溶液10.0mL,升溫至50（，測得pH=b,a>b,則HR是弱

酸

3.常溫下，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明醋酸是一元酸的是（）

A.0.1nzoZ/T醋酸溶液。打=3

B.向醋酸鈉溶液中滴加酚醐溶液，溶液變紅

C.完全中和25mL0.1mo/ZT醋酸溶液需要25mL0.1mol-IT1NaOH溶液

D.等物質(zhì)的量濃度時(shí),醋酸溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸

4.能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）

A.CH3coOH溶液與Zn反應(yīng)放出印

B.常溫下，0.1mol-LCH3coONa溶液的pH大于7

C.CH3coOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

D.0.1mo/ZTCH3coe月溶液可使紫色石蕊試液變紅

【題型2弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素】

5.將0.1moZ/T的氨水加水稀釋至op17noz/T,稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是（）

A.稀釋后溶液中c（H+）和c（OH）均減小B.稀釋后溶液中c（OH）變?yōu)橄♂屒暗目?/p>

C.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動(dòng)D.稀釋過程中溶液中）增大

6.稀氨水中存在著下列平衡：NH3-H2O=+,若要使平衡向左移動(dòng)，同時(shí)使c（OJT）增大，應(yīng)加

入的適量物質(zhì)或采取的措施是（）

①固體②硫酸③NaC歸固體④水

⑤加熱⑥加入少量即￡。4固體

A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤

7.25。。時(shí),醋酸溶液中存在電離平衡：mCOQH-。叫。。。一小。下列說法正確的是（）。

A.向體系中加入少量CH3coONa固體，平衡向左移動(dòng)，c（CH3coe>一）減小

B.向體系中加水稀釋,平衡向右移動(dòng)，溶液中所有離子的濃度都減小

C.加入少量NaQH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），平衡向右移動(dòng)，水的電離程度也隨之增大

D.升高體系溫度（忽略醋酸揮發(fā)）,溶液中H+數(shù)目增多，平衡一定向左移動(dòng)

8.吊$水溶液中存在電離平衡科$一8++&一和邯-=笈++52-。下列說法正確的是（）3

A,加水,平衡向右移動(dòng)，溶液中氫昌子濃度增大

B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小

D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小

【題型3弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電圖像分析】

9.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是

()

導(dǎo)

電

能

力

O加水體積

A.a、b、c三點(diǎn)溶液的似/：c<a<b

B.a、b、c三點(diǎn)CH3coOH的電離程度：c<a<b

C.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結(jié)果偏小

D.a、6、c三點(diǎn)溶液用1moZ/TNaOH溶液中和，消耗溶液體積：c<a<b

10.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下

圖是溶液分別滴定HCZ溶液和CH3co0H溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示

用N&MO溶液滴定HCZ和CH3co08混合溶液的滴定曲線的是()

電

導(dǎo)CH3COOH

率

L^,HCI

V(KOH)

電

電

電

電

導(dǎo)

導(dǎo)

導(dǎo)

導(dǎo)

率

率

率

率

V(NH3-H2O)V(NH3-H2O)V(NH3-H2O)V(NH3-H2O)

ABCD

11.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶

液的電導(dǎo)率隨加入水的體積^(豆。)變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是()

v(H2o)

A.曲線I表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化

B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a>b>c

C.將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：c(cr)=c(W)+C(NH3-H2O)

D.氨水稀釋過程中，c(甌)依人區(qū)?田O)不斷減小

【題型4一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較與應(yīng)用】

12.相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是()

A.pH相等的兩溶液中：c?H3co0-)=c(CF)

B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液,所需NaOH的物質(zhì)的量相同

C.相同濃度的兩溶液,分別與金屬鎂反應(yīng),反應(yīng)速率相同

D.相同濃度相同體積的兩溶液，分別與固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：

c(CH3coO-)=c(cr)

13.在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL2小。//7的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測

得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如下圖。下列說法正確的是()

0100200300

時(shí)間/s

A.①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線

B.任意相同時(shí)間段內(nèi)，鹽酸與場反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均快于醋酸與皿反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

C.反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等

D.1mol-171NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大

14.某溫度下，HNQ和mCOOH的電離常數(shù)分別為5.0xHF”和x10個(gè)將0H和體積均相同的兩種

酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()

A.曲線I代表HNC)2溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>。點(diǎn)

________________________________由

C.從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中)保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同

15.關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸,下列敘述不正確的是()

A.取等體積的醋酸和鹽酸分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m"

B.取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸

C.取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多

D.兩種酸溶液中c(CH3coer)=c(CF)

【題型5電離度與電離常數(shù)】

16.電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=已電"里學(xué)里皆饕的量x100%o現(xiàn)取20

原來忌的物質(zhì)的量

mLc("+)=lXI。/mo/ZT的網(wǎng)COC歸溶液，加入0.2rnoZ/T的氨水，測得溶液導(dǎo)電能力的變化如

圖所示，則加入氨水前C&COOH的電離度為()

導(dǎo)電能力

01()15氨水的體積/mL

A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%

17.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()

酸HXHYHZ

電離常數(shù)K9X10-79Xio-61Xio-2

A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HXAHY)成

B.反應(yīng)成+丫-==="丫+2一能夠發(fā)生

C.相同溫度下，0.1mol/L的MX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大

D.相同溫度下，1mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LHX溶液的電離常數(shù)

18.醋酸為一元弱酸，25。<2時(shí)，其電離常數(shù)4=1.75x10-5。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.0.1mol-IT1CH3coOH溶液的pH在2~3范圍內(nèi)

B.CH3coONa溶液中,c(CHQOOH)+c(ff+)=c(O￡T)

C.將0.1mol-L-1CH38CH溶液加水稀釋，其電離常數(shù)和/「Sdm均不變

D.等體積的0.1mol-IT1NaOH溶液和0.1mol-171CH3cOOH溶液混合后，溶液p8>7,且c(Na+)>

c(CH3coer)>c(OH)>c⑻)

【題型6電離常數(shù)的應(yīng)用】

19.已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2xIO-、4.6xIO-、4.9x10-1°分別是三種酸的電離常數(shù),若已知這些酸可發(fā)生

如下反應(yīng)：

①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2

②NaCN+HF===HCN+NaF

③NaNO2+HF===HNO2+NaF

由此可判斷下列敘述中不正確的是（）

A.HF的電離常數(shù)為7.2xICT'

B.即VO2的電離常數(shù)為4.9xl0T°

C.根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱

D.HNO2的電離常數(shù)比HCN大，比HF小

20.3.25。<2時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）

A.加水稀釋0.1moZ/T氨水,溶液中c（H+）.c（O『）和均保持不變

c{OH）

B.向CH.COONa溶液中加入少量CH3coONa,溶液中宗,「的值增大

CyC^ii^CyOOii.）

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2c。3和NaHCO.溶液混合：<丁

3-1

D.將濃度為0.1mol-IT1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離常數(shù)房（毋保持不變，黑，始終增大

21.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（）

化學(xué)式電離常數(shù)

HCIOK=3X10T

《1-=6x10-11

H2CO3=4x10-7

A.向Na2c。3溶液中滴加少量氯水：COt+2cz2+H2O===2CT+2HCIO+CO2T

B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO三+Cl2===CV+CIO+2coiT+W

C.向NaQO溶液中通少量CO2：CO-2+NaClO+H2O===NaHCO3+HCIO

D.向NaClO溶液中通過量CO2：CO2+2NaClO+H2O===Na2co3+2HCIO

22.常溫下，向amol-L-1CH3co溶液中滴加等體積的bmoZZ一鹽酸使溶液呈中性（不考慮鹽酸和醋

酸的揮發(fā)），則醋酸的電離常數(shù)%=（用含a和b的代數(shù)式表示）。

【題型7電離平衡的有關(guān)圖像】

23.甘氨酸（NH2cH2coOH）是人體必需氨基酸之一，在252時(shí)，NH盛CH2coOH、NH羨CH2coeT和

_________畝

NH2cH2cOCT的分布分?jǐn)?shù)［如(5(A2-)=，，、工［—與溶液pH關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)

2

C(H2A)+C(HA)+C(A)

誤的是()

1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

0

02468101214pH

A.甘氨酸具有兩性

B.曲線c代表A?2cH2coe)一

-1L65

C.NHtCH2COO~+H2OaNHtCH2COOH+OH~的平衡常數(shù)K=10

D.c\NHtCH2COO-)<c(NHtCH2COOHyc(NH2CH2COO-)

24.）常溫下QCH2coe歸和Q2cHeOOH的兩種溶液中，分布系數(shù)15與pH的變化關(guān)系如圖所示。［比如：

c(CH2cleOCT)

虱CH2cleOCT)

c(CH2cleOOH)+c(CHQCOCT)

1.0

■<--J--7一□_一--_L..L.

//

0.9￡*

■---，（2a6,0/-r■1■---r-r?

0.84

1?.1.

\?

0.77

--/-1---1----U.4.-一?--b■

0.6\A

■---y--'X---■r■i---T?r-

0.5

CO一/_L,L.

//\

0.4\/

------1----t---?----t--?

0.3-/\

1/11\1_

0.2/1\/11

-7--\--4■.08,0.15)X--1-.4--I--4--

0.1、

/*/、、

■-11--一1-二■---r-r-

0.0

0.00.40.81.21.62.02.42.83.23.64.04.44.85.25.66.0

pH

下列敘述正確的是

A.曲線河表示（5（。丑@2。0。一）?/汨的變化關(guān)系

B.若酸的初始濃度為O.lOmol-ZA則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有c（"+）=c（CHCl2co。一）+c（OH-）

c.mczcooH的電離常數(shù)兄=1（）T3

電離度a(CH2cleOOH)=015

D.0H=2.08時(shí),

電離度a(CHCl2coOH)一。85

25.常溫下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaQH溶液，溶液中各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨

0H的變化如圖所示，以下說法不正確的是（）

A.由圖可推測，氏X為弱酸

2-

B.滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)有：H2X+OH-===HX~+HQ,HX~+OH-===X+H2O

C.水的電離程度：a點(diǎn)與b點(diǎn)大致相等

D.若常溫下《（打1）=1.1xlO-，HY與少量發(fā)生的反應(yīng)是：2Hy+X2-===H2X+2Y-

+

26.已知草酸為二元弱酸：笈。2。4=HGOI+H+Kal,HC2O,C2ot+H常溫下，向某濃

度的MGS溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中E2Go4、HC2OZ、QO/三種微粒的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)⑹與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

則常溫下:

⑴Kal=

⑵&2=

nHCQ

（3）pH=2.7時(shí)，溶液中二一

c(MGO)c(G。)

【題型8強(qiáng)酸（堿）和弱酸（堿）稀釋圖像】

27.已知常溫時(shí)HC7O的a=3.0x10-8，族的兄=3.5xIO-,現(xiàn)將p"和體積都相同的次氯酸和氫氟酸

溶液分別加蒸儲(chǔ)水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（）

A.曲線II為氫氟酸稀釋時(shí)pH變化曲線

B.取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液,消耗氫氟酸的體積較小

C.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小

_______m

c(R-)

D.從b點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變（HR代表HCIO或HF）

c(HR}c(OIT)

28.常溫下，將pH相同、體積均為壞的NaOH溶液和MOH（一元弱堿）溶液分別加水稀釋至V,pH隨

的變化如圖所示。下列說法正確的是（)

A.曲線I表示NaQH溶液B.未稀釋前，c(M+)=c(M+)>c(MOH)

CQ,c兩點(diǎn)溶液的離子總濃度相同D,加水稀釋過程中，叫沒逐漸增大

29.濃度均為0.10moZ/T、體積均為%的MOH和RQH溶液，分別加水稀釋至體積為V,似/隨坨長的變

化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）。

A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B.AOH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等

D.當(dāng)lg《=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則喘：增大

?過關(guān)測試

【基礎(chǔ)題】

1.(2024?山西太原?期末)乳酸是一種重要的化工原料，可用于制備聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知

常溫下，乳酸的電離常數(shù)兄=1.4xIO