2025高考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)：有關(guān)工藝流程和實(shí)驗(yàn)探究方程式的書寫（含答案）

2025高考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)微專題有關(guān)工藝流程和實(shí)

驗(yàn)探究方程式的書寫含答案

撤與題守房工之流程物實(shí)險(xiǎn)探寬方程坎的奉寫

考情分析）

化學(xué)方程式是最具有化學(xué)學(xué)科特征的一種化學(xué)用語(yǔ)，新情景方程

式的書寫是高考題中常見的題型，也是“信息量大”的一類題型，

用于考查學(xué)鉆受、整合化學(xué)信息和分析解決問(wèn)題的能力。

有關(guān)工藝流程

和實(shí)驗(yàn)探究方

程式的書寫

新情景方程籟合性強(qiáng)，能力要求高，也是考生失分較多的題型之

而近幾年化工^產(chǎn)流程及實(shí)驗(yàn)探究中對(duì)新情景方程式的考查是重

點(diǎn)，越來(lái)越注鰥合新信息書寫陌生的化學(xué)方程式（離子方程式）。

題目工（加23?全國(guó)?統(tǒng)考高考真題）乙訕加2。4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錦礦

（施。。3,含有少量9、Fe、Ni、4等元素）制備）7加2。4的流程如下：

硫酸MnO石灰乳BaS碳酸鋰CO?和。2

[II]2IJJT]

菱鎰礦一*,反應(yīng)器----*-----?分離器*,電解槽—>MnO—*,煨燒窯一?LiMn,O

-------倜pH5~j~~——2----------4

濾渣電解廢液

-3933-1

已知：K^Fe（OH\]=2.8XIO,Ksp[Al（OH）3]=1.3X10-,Ksp[Ni（OH\]=5.5XIO%

回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為0為提高溶礦速率,可采取的措施（舉1例）。

（2）加入少量MnO2的作用是=不宜使用H2O2替代MiQ，原因是。

（3）溶礦反應(yīng)完成后，反應(yīng)器中溶液pH=4,此時(shí)c（Fe3+）=^4/3用石灰乳調(diào)節(jié)至「笈仁7,除去

的金屬離子是O

（4）加入少量BaS溶液除去N伊，生成的沉淀有0

（5）在電解槽中,發(fā)生電解反應(yīng)的離子方程式為=隨著電解反應(yīng)進(jìn)行,為保持電解液成分穩(wěn)定,應(yīng)不

斷。電解廢液可在反應(yīng)器中循環(huán)利用。

（6）煨燒窯中，生成刀認(rèn)仇2。反應(yīng)的化學(xué)方程式是=

題目團(tuán)（2023.全國(guó).統(tǒng)考高考真現(xiàn)為乃。3是一種壓電材料。以BaS。4為原料，采用下列路線可制備粉狀

BaTiO3o

TiCl4

CO濾渣母液濾液

回答下列問(wèn)題：

（1）“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是。

（2）“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCV易溶于水的BaS和微溶于水的CaS?！敖　睍r(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為

（3）“酸化”步驟應(yīng)選用的酸是（填標(biāo)號(hào)）。

a.稀硫酸b.濃硫酸c.鹽酸d.磷酸

（4）如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取，是否可行？，其原因是o

（5）“沉淀”步驟中生成BaT展的化學(xué)方程式為o

（6）“熱分解”生成粉狀鈦酸領(lǐng)，產(chǎn)生的八"。

法

一、工藝流程和實(shí)驗(yàn)探究中的氧化還原方程式的書寫方法

i.①細(xì)讀題干尋找提純對(duì)象,結(jié)合工藝流程示意圖分析被提純?cè)氐拇嬖谛问郊半s質(zhì)的去除情況。

②細(xì)讀題干尋找實(shí)驗(yàn)?zāi)康?通讀題目中從實(shí)驗(yàn)步驟中了解操作步驟，結(jié)合裝置分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，與實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的相對(duì)應(yīng)。

2.確定未知反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物,根據(jù)題意分析溶液環(huán)境，配平氧化還原方程式。

3.配平步驟：

第1步:根據(jù)題干信息或流程圖，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

第2步:按“氧化劑+還原劑--氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物”寫出方程式，根據(jù)得失電子守恒對(duì)方程式進(jìn)行配

平。

第3步:根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)物的酸堿性,在方程式左邊或右邊補(bǔ)充II+,OII-或其。等。

第4步:根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式。

一、工藝流程中的化學(xué)反應(yīng)類型

化學(xué)反應(yīng)最常見的考試形式為新情景方程式的書寫，要求能夠根據(jù)反應(yīng)類型尋找對(duì)應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律，最常見的

是溶液中的反應(yīng)（離子反應(yīng)），主要有四類反應(yīng)：

（1）普通的復(fù)分解反應(yīng)（2）氧化還原反應(yīng)

（3）配位（絡(luò)合）反應(yīng)⑷雙水解反應(yīng)

二、化工流程中新情景方程式的書寫思路

首先根據(jù)題給材料中的信息寫出部分反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，再根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)變化判斷反

應(yīng)類型：

1,元素化合價(jià)無(wú)變化則為非氧化還原反應(yīng)，遵糖質(zhì)量守恒定律。

2.元素化合價(jià)有變化則為氧化還原反應(yīng)，除遵循質(zhì)量守恒外，還要遵借得失電子守恒規(guī)律.最后根據(jù)題目要

求寫出化學(xué)方程式或離子方程式（需要遵循電荷守恒規(guī)律）即可。

三、非氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

非氧化還原反應(yīng)主要包括三類：（1）普通的復(fù)分解反應(yīng)（2）配位（絡(luò)合）反應(yīng)（3）雙水解反應(yīng)

1.普通的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

①產(chǎn)生水等弱電解質(zhì)②產(chǎn)生難溶電解質(zhì)③產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì)等

弱電解質(zhì)、難溶弱電解質(zhì)、難溶物可以引申出強(qiáng)酸制弱酸、沉淀轉(zhuǎn)化等規(guī)律，也可以用平衡常數(shù)理解（熱力

學(xué)基礎(chǔ)）。

2.常見的配位（絡(luò)合）反應(yīng)

（1）AgNO3+NH3.H2O=AgOH（沉淀）+NH.NO3

AgOH+2NH3.H2O=Ag（NH^OH+2H.Q（制銀氨絡(luò)合反應(yīng)）

（2）CuSOi+2NH3.H2O=Cu（OH）2（沉淀）+（NH）2s。4

CU（OH）2+^NH3.H2O=[C?（W3）4]（OH）2+4H2。（制銅氨絡(luò)離子）

（3）常見的絡(luò)合物

[AgiNH^OH,[Cu（NH^,]（OH）2,[Fe（SC2V）3]、[CMAfHj/SQ、K3[Fe（CN\],Fe^CN^Na3

AIF6

3.雙水解反應(yīng)

Al3+,Fe3+,胸2+與⑷09、HCO3,CC廣、S?一等會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)。

四、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

1.新情螂化還原反應(yīng)方程式的書寫方法

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)或常見化根據(jù)

根據(jù)溶液的酸堿根據(jù)原子守恒

合價(jià)確定未知產(chǎn)物中元素電子根據(jù)電荷

—>—>性確定參與反應(yīng)一T確定并配平其

的化合價(jià);根據(jù)溶液的酸守恒守恒配平

的H*或0田他物質(zhì)

堿性確定未知物的類別配平

2.識(shí)記常見新化劑、還原劑及產(chǎn)物

（1）常見的氧化劑及還原產(chǎn)物

氧化劑還原產(chǎn)物

KMnO,防2+（酸性）；MnO2（中性）；礪q廣（堿性）

爸。2。7（酸性）Cr3+

濃硝酸NO2

稀硝酸NO

X2（鹵素單質(zhì)）X-

Hdo/r（堿性）；國(guó)。（酸性）

Na?。?NaOH（或Na2cOJ

NaClO（或CIO-）cr、ci

2?M

NaClO

3Cl?、cio2

2+

PbO2Pb1

（2）常見的還原劑及氧化產(chǎn)物

還原劑氧化產(chǎn)物

Fe2+%3+（酸性）；%（OHM堿性）

SQ（或H2s。3、SO『）SO廣

$2-（或也S）5、502（或507）、507

H2G。4co2

H2O25

「（或?。?lè)IOs

coco2

金屬單質(zhì)（Zn、Fe、Cu喻Zn2\%2+（與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成93+）、Cui+

3.氧化還原反應(yīng)方程式的三步配平

①根據(jù)化合價(jià)升降法配平兩劑兩產(chǎn)物；

②根據(jù)電荷守恒補(bǔ)充H+和OT；

③根據(jù)原子守恒補(bǔ)充H2O并配平所有原子。

4."補(bǔ)缺"的技巧

缺項(xiàng)化學(xué)方程式的配平:配平化學(xué)方程式時(shí)，有時(shí)要用H\OH-,也。來(lái)使化學(xué)方程式兩邊電荷及原子守

恒，總的原則是酸性溶液中不能出現(xiàn)O7T,堿性溶液中不能出現(xiàn)H+,具體方法如下：

酸性環(huán)境堿性環(huán)境

反應(yīng)物中少氧左邊加氏。，右邊加H+左邊加。打一,右邊加國(guó)。

反應(yīng)物中多氧左邊加H+,右邊加印。左邊加也。，右邊加OH-

五、掌握氧化還原02的常用規(guī)律

???

反應(yīng)能

，判斷

強(qiáng)弱

原性

或還

化性

的氧

物質(zhì)

強(qiáng)比較

,

弱應(yīng)用

律否進(jìn)行

產(chǎn)物

>氧化

氧化劑

性：

氧化

物

原產(chǎn)

劑>還

還原

性：

還原

0

價(jià)

；

應(yīng)用

態(tài)

不同價(jià)

種元素

物，同

的產(chǎn)

反應(yīng)

還原

氧化

態(tài)判斷

叉”

不交

攏，

“只靠

生反應(yīng)

律之間發(fā)

0

順序

先后

應(yīng)的

及反

定性

的穩(wěn)

物質(zhì)

判斷

先

強(qiáng)

性由

還原

氧按

加入

;

后應(yīng)用

原劑

種還

有幾

時(shí)含

（1）同

反應(yīng)

依次

'到弱

律化劑

強(qiáng)

性由

氧化

還按

加入

化劑

種氧

有幾

時(shí)含

⑵同

反應(yīng)

依次

"到弱

原劑

n

V

守

配平

程式

應(yīng)方

原反

化還

；（1）氧

恒應(yīng)用

計(jì)算

關(guān)的

應(yīng)相

原反

化還

律（2）氧