2025屆高三化學二輪復習：沉淀溶解平衡 (二)

2025屆高三化學復習--沉淀溶解平衡

一、單選題

1.(2024高三上.廣西桂林.階段練習)難溶鹽C田可溶于鹽酸。常溫下，用HC1調節(jié)CaB

cH+

濁液的pH,測得體系中Tgc(H)或Tgc(Ca2+)與的關系如圖所示，下列說法錯誤

c(HF)-,

的是

或JgcfCa，

N、6

,M

W(0,4.2b

K，X(1,4.2)

A.隨著鹽酸的加入，Ca且不斷溶解

cH+

B.M代表Tgc(廣)與lg-J—^的變化曲線

c(HF)

C.難溶鹽Ca月的溶度積常數K"CaF2)=l.0x10-7.4

c(H+)

D.z點溶液中存在lgc(Ca2+)—21g=—

c(HF)

2.(2024?江蘇?一模)室溫下用O.lmolLNa2sCh溶液吸收SO2的一種脫硫工藝流程如圖所

7

示。已知H2sCh電離平衡常數分別為Kai=L0xl(T2,Ka2=1.0xl0,H2cCh電離平衡常數分

-11-9

別為Kai=4.0xl0菖Ka2=5.0xl0,Ksp(CaCO3>3xl0,Ksp(CaSO3)=3xl0T，忽略通入

SO2所引起的溶液體積變化和HO揮發(fā)。

2v0

膏

石

Na2SO3(aq)

下列說法正確的是

A.0.1mol^L-lNa2SO3溶液中：c(OJT)=c(H+)+c(HSO3)+c(H2so3)

B.NaHSCh溶液中：c(SOf)<C(H2SO3)

2+

C.“沉淀”分離后的濾液中：c(Ca)-c(SO^)<Ksp(CaSO3)

D.“沉淀”時發(fā)生主要反應的離子方程式：CaCO3+HSO；=CaSO3+HCO；

3.(2024?貴州貴陽?一模)已知：pAg=-lgc(Ag+),常溫下向10mL0.1mol?LTAgN03溶液

中滴加O.lmoLLTNaCl溶液的滴定曲線I如圖所示。已知：K￡AgCl)>K￡AgI)。下列說

051015V[NaCl(aq)/mL]

A.常溫下，Ksp(AgCl)=1.0xl0f87

B.溶液中水的電離程度：a=c<b

C.c點溶液中c(Ag+)nSxlO-*moi.p

D.將NaCl溶液換為等濃度的Nai溶液，圖像變?yōu)榍€II

4.(2024?四川成都?二模)常溫下，向A(NO3)2、B(NC)3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液,

pM與pH的關系如圖所示。

試卷第2頁，共12頁

已知pM=-lgc(M),c(M代表c(A2+)、c(B2+)或坐g；Ksp[A(OH)2]>Ksp[B(OH)2];當被沉淀

c(HR)

的離子的物質的量濃度小于1X105moi/L時，認為該離子已沉淀完全，則忽略不計。

下列敘述正確的是

A.X、Z分別代表-lgc(A2+)、-1g與二與pH的關系

c(HR)

2+

B.A(OH)2(s)+B(aq)B(OH)2(s)+A2+(aq)的平衡常數K=lxl(y5

C.當溶液的pH=7時，溶液中存在2c(A2+)+c(Na+)=c(NO；)+c(R-)

D.圖中a點對應溶液的pH為6.5,此時溶液中c(R-)<c(HR)

5.(2024?遼寧撫順?模擬預測)常溫下，分別在Mn(NO3)2>Zn(NC)3)2、HNCh溶液中滴加NaOH

溶液，溶液pX[pX=-lgc(X),X代表Mn2+、Zn2+、OH'J]與pH關系如圖所示。已

C(HNO2)

知：Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Zn(OH)2]o下列敘述錯誤的是

A.圖中L2代表一~jL3代表Zn2+

C(HNO2)

c(Mn2+)希

B.同時產生兩種沉淀時，>,/=1035

c(Zn-+)

C.Mn(OH)2+2HNO2m(?402)2+2旦0的平衡常數長=1067

D.室溫下，KjMn(OH)』的數量級為10小

6.(2024高三下?江西吉安?階段練習)常溫下，CaSCU在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,

己知常溫下Ksp(CaSO4)=9xl06下列說法正確的是

3

O-

A.升身溫度曲線會往左下方移動

B.b點加水可以變到bl且此時的Ksp（CaSO4）=9xl0-6

C.d點表示CaSCU的過飽和溶液

D.加入Na2so心），可以使溶液由c點變到a點

7.（2024高三上?重慶?期末）下列實驗事實引出的結論不正確的是

選

事實結論

項

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的當其他條件不變時，反應

ANa2s2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸，物濃度增大，化學反應速

比較析出沉淀所需時間率加快

鐵粉與KSCN溶液反應，

向FeCb溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅，然后加

B減少了FeCb與KSCN的

入少量鐵粉，紅色變淺

反應

往淺黃色固體難溶物AgBr中加水，振蕩，靜置。取上層

C難溶物存在沉淀溶解平衡

清液，然后加入Nai固體，產生黃色沉淀

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B當其他條件不變時，催化

D

中加入2~3滴FeC13溶液，B試管中產生氣泡快劑可以改變化學反應速率

A.AB.BC.CD.D

8.（2024?天津河西?一模）秦俑彩繪中含有鉛白PbCOs和黃色的Pbl?。常溫下，PbCC>3和Pbl2

在不同的溶液中分別達到沉淀溶解平衡時pM（陽離子濃度的負對數）與pR（陰離子濃度的負

對數）的關系如下圖所示。下列說法正確的是

試卷第4頁，共12頁

01-----i_S_l_!__I---------------1——>

34691213.115pR

A.L1為PbCO3達到沉淀溶解平衡時pM與pR的關系曲線

B.Pb"的長小數量級為io"

C.X點時溶液中會產生PbCOs沉淀

D.由PbCO3(s)轉化為Pbl2(s)較由Pbl2(s)轉化為PbCO3⑸的反應進行得更容易

9.(2024?福建福州?二模)廢舊鉛蓄電池的鉛膏主要含有PbS。,、PbO?和Pb.從鉛膏中回

收PbO流程如下。

Na2cChHAc、H2O2NaOH

濾液濾渣濾液

【己知：Pb(OH)2性質類似A1(OH)3】

下列說法錯誤的是

A.“脫硫”是把PbSO4轉化為Na2SO4將硫除去

B.“酸浸”發(fā)生的反應有PbCO3+2HAc=Pb(Ac)2+CO2T+H2O

C.“酸浸”中Hz。?會分解，應適當過量

D.“沉鉛”時為保證鉛的完全沉淀，應該加入過量氫氧化鈉

10.(2024高三上.浙江杭州?階段練習)下列有關實驗操作、結論說法不正確的是

A.將2mL0.5moi/LCuCL溶液加熱，溶液由藍綠色變黃綠色，說明CuCb溶液中存在的

平衡[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl-[CuC14p-(黃色)+4H2。是吸熱過程

B.向盛有2mLO.lmol/LAgNCh溶液的試管中滴加2滴O.lmol/LNaCl溶液，產生白色沉

淀，再滴加4滴O.lmol/LKI溶液，產生黃色沉淀，不能說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

C.標準鹽酸滴定未知堿時(酚麟作指示劑)，邊滴邊搖動錐形瓶，直到因滴加半滴酸后，

溶液顏色從無色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不變色為止

D.將盛放在燒杯中的40mL蒸儲水煮沸，然后向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCb溶

液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體

11.(2024.四川成都?二模)MX是一種難溶弱酸鹽，M+離子不水解，某溫度下，水溶液中

pM與pH關系如下圖。若Ka代表Ka(HX),pM=-lgc(M+),pK^-lgc(x)?(+),

A.無外加酸堿時，MX溶液中存在c(M+)>c(x]

36

B.Ksp(MX)?10-

C.加入HX可實現由甲到乙

D.凡*IO"'

12.(2024.山西.一模)下列實驗操作、現象和結論均正確的是

選

操作現象結論

項

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，無磚紅色

A蔗糖未發(fā)生水解

加入新制的Cu(OH)2懸濁液沉淀

將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的

出現藍色

BNaCl溶液中，一段時間后，取出少量鐵被腐蝕

沉淀

鐵附近的溶液，向其中滴加幾滴

試卷第6頁，共12頁

K3[Fe(CN)6]溶液

先生成黃

向含有相同濃度cr、r溶液中逐滴加入色沉淀，后

CK￡AgCl)>K￡Agl)

AgNCh溶液生成白色

沉淀

分別用pH計測定濃度均為QImol?「前者小于水解常數

D

K(CHCOO-)<K(HCO；)

的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH后者h3h

A.AB.BC.CD.D

13.(2024?湖南邵陽?一模)難溶鹽CaB可溶于鹽酸，常溫下，用鹽酸調節(jié)Ca月濁液的pH,

c(H+)

測得體系中Tgc(廣)或—lgc(Ca2+)與1g34的關系如圖。下列說法錯誤的是

c(HF)

A.隨著鹽酸的加入，溶液中｛H+)和c(HF)均逐漸增大

B.-lgCa2+與lg34的關系對應圖中曲線M

C.常溫下，難溶鹽Cag的長空佇遇)數量級為Hr"

D.Y點的溶液中存在c(Cl)>c(Ca2+)=c(HF)

14.(2024.安徽?二模)常溫下可通過調節(jié)pH使Ca2+和Mn?+形成氟化物沉淀而分離。測得

不同條件下體系中l(wèi)gc(X)[c(X)為廣、Ca?+或MM+的物質的量濃度，單位為mol/L]與

的關系如下圖所示，己知KsplMnF^AKsplCalp,下列說法正確的是

A.線L代表lgc(Mi?+)

B.溶度積常數K￡C碼)=1?！?

C.“凈化”過程中反應MnF2(s)+Ca2+(aq)=Mn2+(aq)+Ca$s)的平衡常數K=10'

D.當1g］造鼻=1時，c(F-)=10-21mol/L

15.(2024?浙江寧波?二模)常溫下，往0.35mol/LCa(C10)2溶液中通入CO2。

19

已知：&(HC10)=4.0xlO-8,Kai(H2co3)=4.5x10-7,Arfl2(H2CO3)=4.7xIQi,^(CaCO3)=3.4xIO

下列說法不正硬的是

A.通入一定量CO2后溶液pH=7,未出現CaCCh沉淀

B.往Ca(C10)2溶液中加鹽酸酸化，將有C12生成

C.通入一定量CCh后溶液中C(HC1O)=C(C1O-),滴入酚酸試劑，溶液一直呈無色

+

D.已知自然條件下，飽和碳酸溶液的pH“5.6,則自然條件下飽和碳酸溶液中存在C(H)

>c(HCO；)>c(OH)>c(CO^)

二、非選擇題

16.(2024高三下?上海靜安?期中)NH4Fe(SO4)2-12H2O(鐵鏤磯)、(NH4)2Fe(SC>4)2-6H2O(莫爾

鹽)均是分析化學中重要的試劑。氯化鐵、硫酸鐵是實驗室常用的鐵鹽。

試卷第8頁，共12頁

實驗室可利用下列反應：Fe3++AgFe2++Ag+,用含Fe3+的溶液洗滌銀鏡反應后的試管。

11

⑴用O.lmol-L-的FeCh溶液和O.OSmolL-Fe2(SO4)3溶液溶解銀鏡，哪種溶液除銀效果更

好,從化學平衡的角度說明理由。

1

⑵某同學用O.lmoLLT的Fe(NO3)3溶液溶解銀鏡，發(fā)現銀鏡溶解速度比O.lmol-L-的FeCb

溶液快得多，他猜測是酸性條件下NO］氧化了銀，于是進行了下列操作驗證猜測：

①測pH：測得O.lmoLLT的Fe(NO3)3的pH=2。

②配制溶液：該同學配制的溶液是o

③驗證猜測是否正確。

(3)下列有關0.2moLLTNH4Fe(SO4)2溶液的敘述正確的是。

A.室溫下，其溶液中c(Fe3+)比0.1mol-LTFe2(SO4)3溶液中c(Fe3+)小

B.向其中滴加HBr,生成Bn

C.向其中加入銅粉，發(fā)生的離子方程式為：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.向其中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO；完全沉淀的離子方程式為：NH：+Fe3++2SOt

2+

+2Ba+4OH=2BaSO4i+NH3-H2O+Fe(OH)3；

17.(2024?陜西安康?模擬預測)睇白(SbzOs)是優(yōu)良的無機白色顏料，可用作阻燃劑、催化

齊心油漆等。一種采用輝鋪礦(主要成分為Sb2s3,含少量的As2s5、CuO、PbS和Si。e等)

提取睇白的工藝流程如圖所示:

鹽酸、FeCl3Na2sNaH2PO2氨水

|水解|--*,SbOCl—?中和脫氯—>Sb2C)3

濾渣I濾渣IIAs

已知：①浸取液中的主要微粒為Sb3+、Fe2+>Cu2+>AsO；、PbClf、H+>Cl;

-28

②%(CuS)=6.2x10-36,羯(PbS)=8.0x10o

回答下列問題：

(1)粉碎輝睇礦的目的是。

(2)濾渣I的成分除不溶性雜質外還有PbS、S、(填化學式)。Sb2s3在“浸取”時發(fā)生反

應的離子方程式為o

(3)“除碑”時氧化劑與還原劑的物質的量之比為(P轉化為最高價態(tài))。

(4)若浸取液CI?+、PbClj濃度均為o.ooimoLP,c(S2-)>_____mol-L才能使二者完全沉

c(Cu2+)

淀(當禺子濃度<IxlO^mol-L1時認為沉淀完全)，此時一(pb?+)=_____-0

(5)“中和脫氯”時脫氯率與反應溫度的關系如圖所示：

Qi---------1---------1---------1---------1---------1---------1---------1——

20304050607080

溫度FC

“中和脫氯”時發(fā)生反應的化學反應方程式為;隨溫度升高，脫氯率降低可能的原因

為O

18.(2024高三下.上海嘉定?階段練習)煙氣脫硫可有效減少SO。引起的大氣污染，同時還可

得到有用產品。傳統(tǒng)濕法脫硫多以堿性物質作吸收劑，新型脫硫方法選用離子液體(指在室

溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質，由正、負離子組成)作吸收劑，通過物理和化學吸收實

現脫硫。

已知25℃時，幾種酸的電離常數：

CH3-CH-COOH

酸H2SO3H2CO3OHHCNCH3COOH

(乳酸)

電

Kal=1.3x10-2Kal=4.5x10-7

離L=4.3x10」。Ka=1.8x10-5

&=1.4X1()T

-8-11

常Ka2=6.2x10Ka2=4.7xl0

數

(1)下列物質不屬于電解質的是

A.CO2B.HC1C.NaOHD.AgCl

(2)傳統(tǒng)濕法脫硫涉及的下列離子方程式中，正確的是0

A.煙氣與氧化鎂漿液的反應：SO2+2OH=SO^-+H2O

試卷第10頁，共12頁

2+

B.煙氣與石灰石漿液反應得到石膏：Ca+SO2+O2+2H2O=CaSO4.2H2O

C.煙氣與氨水反應得到硫酸錫2SO2+4NH3.H2O+O2=4NH：+2SO^+2H2O

D.煙氣與海水中HCO3-的反應：SO2+2HCO；=SO；-+2CO2+H2O

(3)請運用相關化學用語解釋NaHCO,溶液呈現堿性的原因：0

研究發(fā)現：乳酸和乙醇胺(HOCH2cH2NH?)作用得到的離子液體一乙醇胺乳酸鹽()，既

可脫硫，也可吸收CO?。

⑷液態(tài)時的導電性：[MEA]L乳酸(填“>”、“<"或“="")，原因是*。

(5)常溫下，水電離的c(H+)相同的三種溶液：①CH3coONa、②NaCN、③Na2co3,其濃度

由大到小的順序是(填序號)。

(6)0.1molL'CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列數據變大的是。

A.c(H+)B.c")--C.c(H+)-c(OH)D.)

+

I)C(CH3COOH)—I)C(H)

⑺向20mL0.1mol?LTCH3coOH中逐滴加入O.lmoLPNaOH過程中，pH變化如圖所示。下

列說法不正確的是o

A.A、C兩點水的電離程度：A>C

B.B點溶液中:c(Na+)+c")=c(CH3coeT)+c(OH-)

C.若D點為恰好完全中和的點，則溶液中：c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3coeF)

D.溶液pH=7時，V(NaOH)>20mL

(8)在進行胃部透視時，為取得良好的檢查效果，需在檢查前服用“領餐”，“領餐”的主要成分

是硫酸鋼。在25℃時，硫酸鋼的溶度積常數為Ksp=1x10-。。鋼離子是有毒的重金屬離子，

當體內鋼離子濃度達到時，就會對健康產生危害。請計算并從沉淀溶解平衡

的角度說明使用硫酸鋼而不使用碳酸鋼作為“領餐”的主要成分的原

因：O

19.(2024高三下.全國?專題練習)高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領

域。以工業(yè)級氧化鋅(含Fe2+、MM+、Cu2+,Ni2+,Cd2+等)為原料，用硫酸浸出法生產高純

活性氧化鋅的工藝流程如下：

硫酸高鎰酸鉀鋅粉碳酸鈉

業(yè)

工

氧

級擊卜|氧*化H置'換H過了H復即解卜氏踵H煨燒卜成品

鋅

化

濾渣

38

已知KSp[Fe(OH)3]=4.0xl0-o

已知H2sO4浸出液中，c(Fe2+)=5.04mg-L\c(Mn2+)=1.65mg-L^

(1)加入KMnCU溶液反應一段時間后，溶液中c(Fe3+)=0.56mg-L-i,若溶液pH=3,則此時

Fe3+(填“能”或“不能”)生成沉淀。

(2)若要除盡1nP上述浸出液中的Fe2+和Mn2+,需加入gKMnCU。

試卷第12頁，共12頁

參考答案:

題號12345678910

答案CDCCCBBCDC

題號1112131415

答案CCBCA

1.C

c(H+)Kc(H+)

【分析】由電離常數可知，溶液中>4=77水a，則溶液中｝4增大時，溶液中的氟離

c(HF)c(F)c(HF)

c”)

子濃度減小、鈣離子濃度增大，則M代表Tgc(k)與1g4-7的變化曲線、N代表Tgc(Ca2+)

c(HF)

與lg-J~~^的變化曲線；由圖可知，X點溶液中C-為10、氟離子濃度為1042mol/L,

c(HF)c(HF)

c(H+)

則氫氟酸的電離常數為10x1042=1032,W點溶液中C_^為。、鈣離子濃度為10-42mol/L,

c(HF)

則溶液中氟離子濃度為10-3.2moi/L,氟化鈣的溶度積為1042x(10-32)2=10-10.6。

【詳解】A.氟化鈣在溶液中存在如下平衡：CaF2(s).-Ca2+(aq)+2F"(aq),加入鹽酸調節(jié)溶

液pH時，加入的氫離子與溶液中的氟離子反應生成氫氟酸，溶解平衡向右移動，氟化鈣溶

解，故A正確；

B.由分析可知，M代表Tgc(「)與1g一~J的變化曲線、N代表Tgc(Ca2+)與lg-J-J的

c(HF)c(HF)

變化曲線，故B正確；

C.由分析可知，氟化鈣的溶度積為10-42義(1032)2=10-1。.6,故C錯誤；

D.由圖可知，Z點溶液中C-^為10、氟離子濃度為10-42moi/L,則溶液中鈣離子濃度為

c(HF)

IO-106c(H+)

(10-42mol/L)2=10-2'2mol/L>則溶液中l(wèi)gc(Ca2+)-21g木前=-4.2,故D正確；

故選C。

2.D

【分析】Na2sCh溶液吸收煙氣中的SO2,生成NaHSCh,由于H2sCh的Ka2=L0xl(T7小于

H2co3的Kai=4.0xl07,所以CaCCh與NaHSCh反應只能生成Nances和CaSCh,CaSCh被

答案第1頁，共13頁

通入的氧氣氧化生成CaSCU,從而獲得石膏，據此回答。

【詳解】A.由質子守恒得,O.lmori/iNa2s03溶液中：c(OH》c(H+)+c(HSOD+2c(HzSQ),

A錯誤；

B.H2sO3電離平衡常數分別為Kal=1.0xl(T2,Ka2=1.0x107,HSO3JH++SO,電離常數

為Ka2=L0xl0-7,HSO-+H2O?凡503+011-的水解常數為

K1Ox]。—四

42=萬"=；八⑺一2=L°X10T2,由于KapKh，HSO3電離強于水解，故NaHSCh溶液中

Kal1.0x10

c(SOj)>c(H2SO3),B錯誤；

C.“沉淀”分離后的濾液，仍是CaSCh的飽和溶液，則c(Ca2+)-c(SO；)=Ksp(CaSCh),C錯誤；

7

D.由分析知H2s03的Ka2=1.0xl(T7小于H2c03的Kai=4.0xl0,所以CaCO3與NaHSCh

反應只能生成NaHCOj和CaSCh,“沉淀”時發(fā)生主要反應的離子方程式：CaCO3+HSO-

=CaSO3+HCO；,D正確；

故選D。

3.C

【詳解】A.圖中b點時AgNCh和NaCl恰好反應，c(Ag+)=c(Cl-)=10-*4-87mol/L,貝!]

+4872974

Ksp(AgCl)=c(Ag)-c(Cl-)=(10-)=1.Ox10--,故A錯誤；

B.由圖可知，c(Ag+)：a>b>c,Ag+促進水的電離，并且c(Ag+)越大，促進作用越強，則液

中水的電離程度：a>b>c,故B錯誤；

974+

C.c點溶液中c(Cl-)=—x0.1mol?L-i=0.02mol/L,Ksp(AgCl)=1.0xl0--,則c點溶液中c(Ag)=

10x10-974

—mol/L=5xlO-8-74mol/L,故C正確；

0.02

D.將NaCl溶液換為等濃度的Nai溶液恰好反應時消耗V(NaI)=10mL,但K,p(AgCl)>Ksp(Agl),

則恰好反應時pAg較大，所以圖像變?yōu)榍€I,故D錯誤。

答案選C。

4.C

【分析】向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時，溶液中氫氧根離子濃度增大，pH增大，溶液

中c(A2+)、c(B?+)減小，黑卷增大，由二者溶度積常數大小可知，曲線X、Y、Z分別代

答案第2頁，共13頁

表-lgc(B2+)、-lgc(A2+),-1g粵2，由圖可知，常溫下，溶液中pH為10時，溶液中

')\，c(HR)

2+72+M220

c(A)=10mol/L,c(B)=10mol/L,[A(OH)/=lxlO」5、Ksp[B(OH),]=lxl0o

【詳解】A.根據分析，曲線X代表-lgc(B2+),A錯誤；

2+

B.A(OH)2(s)+B(aq).B(OH)2(s)+A2+(aq)的平衡常數

K_C(A")_C(A2+)C2(OH」_K」A(OH)2

=1X105,錯誤;

2+2+2B

c(B)c(B)c(0H-)Ksp[B(OH)2

C.常溫下，溶液pH為7時，C(H+)=C(O1T)且溶液中c(B2+)=l()Ymol/L,可理解為其已

沉淀完全，則溶液中剩余成分根據電荷守恒：

2c(A2+)+c(Na+)+c(H+)=c(NOJ)+c(R)+c(OH-),BP2c(A2+)+c(Na+)=c(NO；)+c(R9,C正

確；

c(R)K,IO-

D.a點對應溶液的pH為6.5時，溶液中訴==N1即溶液中c(R-)>c(HR),

D錯誤；

答案選C。

5.C

[分析】分別在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中c(Mn2+)、c(Zn2+)、

c(HNCh)逐漸減小，c(OH-)逐漸增大，HNOz溶液中/NO?)逐漸增大、且起始時pHVpOH,

即隨著NaOH溶液的滴加，pMn和pZn逐漸增大,pOH和p—工逐漸減小，Ksp[Mn(OH)2]

C(HNO2)

22+

>Ksp[Zn(OH)2],則圖中Li、L2、L3、L4分別代表OH、————、Zn\Mn,結合圖中

C(HNO2)

a點數值計算K(HNO2)=]N02)XC(H+)=10-2X10-L30=I()33,結合c點數值計算

C(HNO2)

2+272130127

Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn)*c(OH-)=(10-)x10=1O--,同理Ksp[Zn(OH)2]=(10-5)2xio6i5=io"i5,

據此分析解答。

【詳解】A.由上述分析可知，圖中Li、L2、L3、L4分別代表OH、JN02)空心、Mn2+,

C(HNO2)

答案第3頁，共13頁

A正確；

2+21271615

B.由上述分析可知，KSp[Mn(OH)2]=c(Mn)?c(OH)=1O--,Ksp[Zn(OH)2]=10-,則同時

c(Mn")KJMn(OH)]i>2-7

產生兩種沉淀時,0=10345,B正確;

2+1615

c(Zn)-Kp[Zn(OH)2]-10

2+2127K(HNO)=^——(

C.由上述分析可知，KSp[Mn(OH)2]=c(Mn)?c(OH-)=10-,2

C(HNO2)

xc(H+)=lO-2xio-L3O=io-3.3,反應Mn(OH)2+2HNO2-Mn(NO2)2+2H2O的平衡常數K=

c(Mn：)看(N。JMn"(NOW(W)加。獷叫=

22222+

C(HNO2)C(HNO2)C(OH)C(HNO2)C(OH)C-(H)

Ka2(HNO)10-12-7x(W3-3)2?”口

Ksp[Mn(OH)2]x(Kw9),=―”%勺。，C錯誤；

D.由分析可知，室溫下Ksp[Mn(OH)2]=10-iZ7,數量級為10」3,D正確；

故答案為：C?

6.B

【詳解】A.升高溫度CaSCU的溶解度會增大，曲線應該往右上方移動，A項錯誤；

B.b點為CaSCU的過飽和溶液，加水可使其與如圖的沉淀溶解平衡曲線重合，但Ksp只與

溫度有關，此時的Ksp(CaSO4)=9xl0-6,B項正確；

C.d點c(Ca2+)小于飽和溶液中的，表示CaSCU的不飽和溶液，C項錯誤；

D.加入Na2SO4(s)增大c(SOf),平衡逆向移動，c(Ca?+)減小，可使溶液由a點變到c點，

D項錯誤；

故選B。

7.B

【詳解】A.2支試管中都發(fā)生S2O；+2H+=SJ+SO2T+H2O,在其他條件相同情況下，只

改變硫酸濃度，反應物濃度大，析出沉淀需要時間短，能說明反應速率快，A正確；

B.向FeCb溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅，發(fā)生反應Fe3++3SCN-Fe(SCN'然

后加入少量鐵粉，紅色變淺，因為發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe?+,導致Fe3+濃度減小，

3+

Fe+3SCN-,■Fe(SCN)3平衡逆向移動導致顏色變淺，B錯誤；

C.往淺黃色固體難溶物AgBr中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入Nai固體，產

生黃色沉淀Agl,說明上層清液中含有Ag+,難溶物存在沉淀溶解平衡,C正確；

答案第4頁，共13頁

D.A、B兩支試管中都發(fā)生溫度、濃度相同條件下，B使用催化劑產生氣泡快，能說明催

化劑改變化學反應速率，D正確；

故選Bo

8.C

【分析】

由/行叫)=<：曲2+)?2(-)和長?%83)=。伊2+)?(可知，P叫中pM受pR的影響

更大，故L1為PbL達到沉淀溶解平衡時pM與pR的關系曲線，L?為PbCC>3達到沉淀溶解

平衡時pM與pR的關系曲線。

【詳解】

A.由分析可知，L為Pbl?達到沉淀溶解平衡時pM與pR的關系曲線，A錯誤；

B.由點(0,8)可知，MPMl()=c(Pbit>)?2(j隈2-8［或由點(4,o)可知，

2+

Ksp(PbI2)=c(Pb(r)=1X(10-4)2=10力，B錯誤；

C.由分析可知，L?為PbCOj達到沉淀溶解平衡時pM與pR的關系曲線，其中X點Pb2+

離子濃度比飽和溶液中的濃度大，則X點時溶液中會產生PbCOj沉淀，C正確；

D.由點(0,13.1)威點(13.1,0)］可知，K,葩bC€ig=c(曲致?(打431x皿，則反

應PbI2(s)+CO；-(aq)=PbCO3(s)+2F(aq)的平衡常數

c2(r)K(Pbl)1n-8

“同溫夕記吊品=叱=1儼'PbL(s)轉化為PbCOs(s)的反應趨勢很大'則由

PbCO3(s)轉化為Pbb(s)較由Pbb(s)轉化為PbCCh(s)的反應進行得更困難，D錯誤；

故選C。

9.D

【分析】從主要含PbSCU、PbCh廢舊鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛資源，通過如圖流程可知“脫

硫”時利用了沉淀轉化原理，將PbSCU轉化為PbCCh,便于后面的酸浸，在“酸浸”時H2O2

將PbO2還原,最終鉛元素全部轉化為可溶性的Pb(Ac)2,“沉鉛”時將Pb(Ac)2轉化為Pb(OH)2,

最后Pb(OH)2加熱得到PbO?

【詳解】A.在“脫硫”工藝中，PbSCU與Na2cCh溶液反應生成更難溶的PbCCh,同時生成

Na2s04留在濾液中將硫除去，A正確；

答案第5頁，共13頁

B.“酸浸”中PbCh通過和H2O2、HAc反應轉化為Pb(Ac)2.同時“脫硫”工藝中生成的PbCCh

與醋酸反應也生成Pb(Ac”，故發(fā)生的反應有PbCO3+2HAc=Pb(Ac)2+CO2f+H2O,B正確；

C.H2O2本身易分解，故“酸浸”中H2O2會分解，為保證PbCh反應徹底，H2O2應適當過量，

C正確；

D.“沉鉛”時生成Pb(OH)2,由于Pb(OH)2性質類似A1(OH)3,若氫氧化鈉過量，會導致溶解，

反而不利于“沉鉛”，故D錯誤；

故答案選D。

10.C

【詳解】A.將2mL0.5moi?L-iCuC12溶液加熱，溶液由藍綠色變黃綠色，說明CuCL溶液中

存在[CU(H2O)4]2+(藍色)+4Cl-V[CuClF(黃色)+4H2O的平衡正向進行，反應是吸熱過程，

故A正確；

B.硝酸銀溶液過量，分別與NaCl、KI反應生成沉淀，由實驗操作和現象可知，不能說明

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故B正確；

C.標準鹽酸滴定未知堿時(酚酰作指示劑)，滴定終點時顏色變化應是粉紅色變?yōu)闊o色，且

半分鐘內不變色，故C錯誤；

D.制備Fe(OH)3膠體：將燒杯中的40mL蒸儲水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5?6滴

FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，停止加熱，故

D正確。

答案選C。

11.C

【詳解】A.MX是一種難溶弱酸鹽，M+離子不水解，說明X-離子會水解，則MX溶液中

存在c”(Xi故A正確；

B.縱坐標pM=-lgc(M+),說明從下往上c(M+)在減小，到達甲點時c(M+)最小，可以計算

出Ksp,由圖可知甲點時，c(M+)=c(X)貝匹叫=-lge@Gp((3.6"義一與=,

36

Ksp(MX)?10--,故B正確；

C.加入HX,溶液中c(X)增大，根據Ksp(MX)。1()36可知，c(M+)減小，縱坐標從下往

上c(M+)在減小，甲到乙是c(M+)在增大，應該是乙到甲，故C錯誤；

答案第6頁，共13頁

cH/、

36+

D.Ksp(MX)?10--,2pM=pKsp-lg1+干」，根據乙點可知，pH=O,c(H)=lmoVL,

pM=-0.5,帶入可得Ka*1046,故D正確；

故答案選Co

12.C

【詳解】A.未用堿中和硫酸，醛基的檢驗應該在堿性環(huán)境下，A錯誤；

B.因為是破損的鍍鋅鐵片，所以是鋅作負極，不會出現藍色沉淀，B錯誤；

C.向含有相同濃度C「、r溶液中逐滴加入AgNC)3溶液，先生成黃色沉淀，后生成白色沉

淀，溶解度小的先沉淀，由于AgCl、Agl構型相同，則證明物質的溶度積常數：

Mp(AgCl)>Ksp(AgI),C正確；

D.CH3COONH4中NH：水解，會消耗CH3coeT水解生成的OJT,測定相同濃度的

CH3coONH”和NaHCO,溶液的pH,后者大于前者，不能說明Kh(CH3coeF)<Kh(HCO),

D錯誤。

故選C。

13.B

c(H+〉c(F)c(H+)Kc(H+)

【分析】已知HF的Ka=IJ-，=不(=下氣，則坨二—J越大，c(F)越小，-lgc(F)

c(HF)c(HJb)cIFIc(HF)

2+22+

越大,即-lgc(F)隨著1g——1的增大而增大,Ksp(CaF2)=c(Ca)>c(F),c(F)越小，c(Ca)

c(HF)

c田

越大，-lgc(Ca2+)越小，即-lgc(Ca2+)隨著的增大而減小，所以曲線N表示-lgc(Ca2+)

c(HF)

c(H+)c(H+)

與的變化關系，M表示-lgc(F)與的變化關系，據此分析解答。

c(HF)c(HF)

【詳解】A.隨著鹽酸的加入，溶液的酸性增強，CaF2和HC1生成HF,則溶液中c(H+)和

c(HF)均逐漸增大，故A正確；

B.由上述分析可知，曲線N表示-lgc(Ca?+)與1g-----的變化關系,M表示-lgc(F-)與1g------

c(HF)c(HF)

的變化關系，故B錯誤;

答案第7頁，共13頁

c(H+)c(H+)c(F)c(H+)

C.X點時lg7~(=l,-lgc(F-)=4.2,Ka='，=10x1042=1032,w點時lg7~!=0,

c(HF)c(HF)c(HF)

則c(F)=1032moi/L,-lgc(Ca2+)=4.2,所以Ksp(CaF2)=c(Ca2+)?c2(F)=l()42x(io-3.2)2=io-io.6,數

量級為10-u,故C正確；

D.由圖可知，Y點時c(Ca2+)=c(F)溶液顯酸性，c(H+)>c(OH)電荷守恒關系為

2c(Ca2+)+c(H+)=c(F)+c(Cl-)+c(OH-),物料守恒關系c(F)+c(HF)=2c(Ca2+),即

c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),貝I］有c(Cl')>c(Ca2+),c(Ca2+)=c(HF),所以c(Cl-)>c(Ca2+)=c(HF),

故D正確；

故選：B。