2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：電化學(xué)習(xí)題

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)習(xí)題C.圖a裝置工作一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)溶液pH明顯下降

1.羥基自由基(QH)是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種能將苯酚氧化為COD.電流強(qiáng)度為a安培，通電時(shí)間為b小時(shí)，陽(yáng)極理論最多產(chǎn)生工mol。2

2965

和H0的原電池-電解池組合裝置(如下圖所示)，該裝置能實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

24.堿性鋅鐵液流電池具有電壓高、成本低的優(yōu)點(diǎn)。該電池的總反應(yīng)為

4-

Zn+2[Fe(CN)6r+4OH--2[Fe(CN)J+[Zn(OH)4]",下列敘述不正確的是

A.系統(tǒng)工作時(shí)，電流由b極經(jīng)IILII、I室流向a極

M泉

B.d極區(qū)苯酚被氧化的化學(xué)方程式為CHOH+28OH=6CO2T+17HO

652A.[Fe(CN)j“中含有。鍵與"鍵的數(shù)目之比為1：1

C.系統(tǒng)工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移28moie消耗Imol苯酚

B.放電時(shí)，N極電勢(shì)低于M極，N極電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4丁

D.a電極的電極反應(yīng)式：7H2O+Cr2O；+6e=2Cr(OH)3+8OH

2.高分子有機(jī)物聚毗咯(PPy)是一種性能優(yōu)異的光敏型半導(dǎo)體，其制成的納米管在紫外光照射、關(guān)閉周C.若離子交換膜只有OH-通過(guò)，lmol[Fe(CN)6丁反應(yīng)時(shí)，有ImolOH-通過(guò)離子交換膜

期內(nèi)會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：三含通過(guò)納米管一端正電荷分布密度的變化，在電D.維持電流強(qiáng)度0.5A,電池工作5分鐘，理論上消耗鋅約0.5g(已知F=96500C/mol)

5.Zn-BiOI電池以Znl,水溶液作為鋅離子電池的氧化還原介質(zhì)，可實(shí)現(xiàn)快速可逆的協(xié)同轉(zhuǎn)化反應(yīng)，具

解質(zhì)溶液中產(chǎn)生離子電流。某科研組使用PPy構(gòu)建了一種濃差電池，用來(lái)提取天然水中的氫能，其構(gòu)造

有超高的可逆容量和超長(zhǎng)循環(huán)壽命。下列說(shuō)法不亞螂的是

如圖所示。下列敘述正確的是紫外光?

A.a為負(fù)極，b為正極Ip―??

B.b極電極方程式為2H++2?一=凡^壯喃米管道0Pt

C.納米管道中的離子電流由PPy陽(yáng)離子、H+、Na+、C「的定向移動(dòng)形成口L

D.照射一段時(shí)間后關(guān)閉光源，納米管道中仍能存在微弱電流放電一充電過(guò)程的轉(zhuǎn)換反示意圖

A.Znl?能加快電極反應(yīng)速率B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為3BiOI+3e-=Bi+BiQ3+3「

3.我國(guó)科學(xué)家在“綠氫”研究方面取得新進(jìn)展。四種電解槽結(jié)構(gòu)如圖所示。

C.充電時(shí)，Bi與外接電源正極相連D.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移2moi兩電極總質(zhì)量增加65g

6.近日“寧德時(shí)代”宣布2023年實(shí)現(xiàn)鈉離子電池產(chǎn)業(yè)化，鈉離

子電池以其低成本、高安全性及其優(yōu)異電化學(xué)屬性等成為鋰

離子電池的首選“備胎”,其充放電過(guò)程是Na+在正負(fù)極間的鑲

嵌與脫嵌。下列說(shuō)法不亞項(xiàng)的是

A.放電時(shí)負(fù)極區(qū)鈉單質(zhì)失去電子

B.充電時(shí)Na+由“B極”向“A極”移動(dòng)

C.由于未使用稀缺的鋰鉆元素，量產(chǎn)后該電池生產(chǎn)成本比鋰

已知：法拉第常數(shù)(F)表示Imol電子所帶電量，F(xiàn)=96500Cmol1o下列說(shuō)法正確的是

離子電池低

A.圖a、d裝置中KOH作用是降低陽(yáng)極反應(yīng)的活化能B.圖c裝置的陰極反應(yīng)式為2H20+28=20氏+凡T

D.該電池一種正極材料為NaFeFe(CN)6,充電時(shí)的電極反應(yīng)為：于K+能夠可逆地嵌入/脫嵌石墨電極，開(kāi)發(fā)了基于鉀禺子電解液(KPF。的新型雙碳電池［碳微球(C)為正

+極材料，膨脹石墨(C；)為負(fù)極材料］,充電時(shí)總反應(yīng)為：C；+xK++xC+xP其=K、C；+XC(PF6),如圖所示。

Na1+xFeFe(CN)6—肥一=NaFeFe(CN)6+xNa

7.含可鈍化金屬的工業(yè)管道或反應(yīng)器，由于會(huì)被內(nèi)部溶液腐蝕，通過(guò)外接下列敘述不正確的是

電源而鈍化，稱之為陽(yáng)極保護(hù)法。下圖是某金屬外接電勢(shì)與電流密度的變化A.放電時(shí)，K+在電解液中由A極向B極遷移但并未嵌入碳微球中

7，

關(guān)系，有關(guān)說(shuō)法正確的是合B.充電時(shí)，B極的電極反應(yīng)式為xC(PF6)+xe=xC+xPR

力

-

A.陽(yáng)極保護(hù)法中受保護(hù)的金屬外接電源的負(fù)極2*C.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，電解液增重36.8g

金

B.電流密度越大，金屬受保護(hù)程度越好D.充放電過(guò)程中，P4在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌

C.CFD區(qū)，金屬受到保護(hù)11.中國(guó)科學(xué)院蘭州化物所和中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)在鋰硫電池的研究上獲得重大進(jìn)展。一種鋰硫電池的總

D.外接電勢(shì)越高，對(duì)金屬保護(hù)性越有效放電

反應(yīng)為16Li+S8L8Li2S,該電池的裝置如圖甲所示,

8.當(dāng)氧化劑電對(duì)的電極電勢(shì)大于還原劑電對(duì)的電極電勢(shì)時(shí)，氧化還原反應(yīng)才能進(jìn)行。用如圖所示裝置充電

探究原電池的工作原理，其中G、C2均為碳棒，此時(shí)電流表的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。已知：①反應(yīng)充放電過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖乙所示。該裝置工

作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

AsO：(叫)+21(aq)+2H+(aq)?加。；一(叫升匕⑸+凡。⑴中的兩個(gè)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)

A.放電時(shí)，M電極的電勢(shì)比N電極的高

(pe(AsO；/AsO：-)=+0.56V,<p。色&卜+^^。②標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)

B.放電時(shí)，Li+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到達(dá)M電極附近

￡0=<P?E-(pl=^lgK0,n為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C.充電時(shí)，M極反應(yīng)式為8Li2s-16e=S8+16Li+

D.充電時(shí)，ImolLi2s4轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2s6電路中通過(guò)2moi電子

A.若向右側(cè)燒杯中滴加濃鹽酸，電流計(jì)指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)

12.以銅作催化劑的一種鋁硫電池的示意圖如圖所示，電池放電時(shí)的反應(yīng)原理為3CUxS+2Al+14AlCl；

B.若向右側(cè)燒杯中滴加40%NaOH溶液，此時(shí)C?電極的電極反應(yīng)式為

3xCu+8Al,Cl；+3S2-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(陽(yáng)離子父換膜只允

AsO：+2OH-28=AsO：+凡0

許陽(yáng)離子通過(guò))

C.向右側(cè)燒杯中加入40%NaOH溶液時(shí)，鹽橋中的陽(yáng)離子向左側(cè)燒杯移動(dòng)

A.充電時(shí)，Cu/CuxS電極為陽(yáng)極

D.反應(yīng)AsO；(aq)+2r(aq)+2H+(aq)?AsO：(aq)+L⑸+凡。。)的Ke?0.68

B.充電時(shí)，陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式為xCu-2xe-+S2=Cu*S

9.“太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiCh電極，b為Pt電極，c為WO3C.放電時(shí)，K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向Cu/CuxS電極移動(dòng)

電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2s04-H2s04溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大氣D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移Imol電子，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減

相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是輕30g

13.一種清潔、低成本的三步法氯堿工藝的工作原理如下

圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.若將a、c用導(dǎo)線連接,a為正極且電極附近溶液pH減小

N?OH耐渣NaC而液HC1酒液

B.若將a、c用導(dǎo)線連接,Li+透過(guò)鋰離子交換膜向左側(cè)遷移AB

B一步:牛產(chǎn)或二山:我取IUCI第三好:生產(chǎn)CI,

C.若將b、c用導(dǎo)線連接,可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化

A.與傳統(tǒng)氯堿工藝相比，該方法可避免使用離子交換膜

+

D.若將b、c用導(dǎo)線連接，c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe=WO3+xH

B.第一步中當(dāng)消耗標(biāo)況下CyL2L時(shí)，右側(cè)電極質(zhì)量減小46g

10.儲(chǔ)量豐富、成本低的新型電池系統(tǒng)引起了科學(xué)家的廣泛關(guān)注。由

C.第二步中，放電結(jié)束后，電解質(zhì)溶液中NaQ的含量增大

由解液

D.第三步的總反應(yīng)為：2AgCl通電2Ag+CjB.陰極的主要電極反應(yīng)式為“°℃10^^02+6巳+6日二

14.已知：雜環(huán)共輾聚合物制成的電極材料具有體積不膨脹的特性。鋁-聚合物電池以雜環(huán)共輾聚合物C.每轉(zhuǎn)移Imole-時(shí)，陽(yáng)極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少8g

為正極材料、氯化鋁/尿素（AlCl，urea,urea為尿素）為電解液，其有關(guān)工作原理如下圖所示。D.反應(yīng)結(jié)束后陽(yáng)極區(qū)pH增大

17.我國(guó)電動(dòng)汽車產(chǎn)業(yè)發(fā)展迅猛，多種車型采用三元鋰電池，其正極材料可表示為L(zhǎng)ii一aNixCoyMnzCh其

放電

中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4,且x+y+z=l,電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i"NixCoyMnzO2+LiaC6藐

LiNixCoyMnzO2+6C（石墨），其電池工作原理如圖所示，兩板之間有一個(gè)允許特定離子X(jué)通過(guò)的隔膜。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.允許離子X(jué)通過(guò)的隔膜屬于陽(yáng)離子交換膜

A.放電時(shí)，負(fù)極附近A1C1；減少

B.充電時(shí)，外電路中流過(guò)0.2mol電子，A極質(zhì)量減少1.4g

B.放電時(shí)，正極上生成Imol聚合物時(shí)，電路中通過(guò)4moi電子

C.在Lii一aNixCoyMnzCh材料中，若x：y：z=2：3：5,貝！Ja=0.3

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：2AlCh（urea）2+3e-=Al+AlCl；+4urea

D.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為

D.用雜環(huán)共輒聚合物為正極材料能克服體積膨脹對(duì)電極結(jié)構(gòu)造成的破壞+

Li1-aNixCoyMnzO2+aLi+ae=LiNxCoyMnzO2

15.酸性水系鋅鎰電池放電時(shí)，電極上的MnCh易剝落，會(huì)降低電池效率。若向體系中加入少量KI固

18.目前，某研究團(tuán)隊(duì)對(duì)TiC>2基催化劑光催化還原CO2轉(zhuǎn)化為燃料甲醇（原理如圖所示）進(jìn)行研究，取得

體則可以提高電池的工作效率，原理如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

了大成果。下列說(shuō)法正確的是

（-----1a*1-----1

A.CB極的電勢(shì)低于VB極的電勢(shì)

B.CB極發(fā)生的反應(yīng)是CC>2+6H+-6e=（2&0G凡0

C.光照下Tic）?基產(chǎn)生電子

、、通電

D.總反應(yīng)式為2co2+4H2O2cH3OH+3O2

19.1818年英國(guó)人戴維（HDavy）用電解熔融碳酸鋰（大于1000K）的方法，首先制得了金屬鋰。1855年德

A.含有M11O2的碳電極的電勢(shì)低于Zn電極國(guó)人本森電解熔融氯化鋰（大于873K）制得了金屬理。但由于氯化鋰的揮發(fā)性和吸濕性極強(qiáng)，嚴(yán)重腐蝕

B.加入KI后可降低“損失”的能量，方程式為MnO2+31+4H+=Mn2++U+2H20設(shè)備，而沒(méi)有得到實(shí)際應(yīng)用。1893年貢茨提出電解含有等量氯化鋰和氯化鉀的熔融體電解質(zhì)（約723K）

C.放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小制取金屬鋰的方法。氯化鋰一氯化鉀低共熔混合物組成電解質(zhì)不易揮發(fā)，得到廣泛應(yīng)用。下列裝置圖是

D.放電時(shí)，消耗0.5molZn時(shí)，有0.5mol離子通過(guò)質(zhì)子交換膜電解制備金屬鋰的一種新方法。有關(guān)說(shuō)法不正確的是

16.以對(duì)硝基苯甲酸pN^D^COOH）為原料，采用電解法合成對(duì)氨基苯甲酸（HN—Q^COOH曲裝

置如圖。下列說(shuō)法中正確的是。

T直流電源J

O2

少量氣體XJL

對(duì)氨基笨甲酸」九

金屬陽(yáng)極DSA

鉛合金（不參與電極反應(yīng)）

85%乙醇-水

H2SO4二*H2so4、水

對(duì)硝基苯甲酸

A.電極C為負(fù)極B.理論上該裝置不需要補(bǔ)充電解質(zhì)LiCl

陽(yáng)離子交換膜

C.電極B上的反應(yīng)為2Cl-2e-=ClT

A.電子由鉛合金經(jīng)溶液流到金屬陽(yáng)極DSA2

D.該圖中氯化鋰熔體宜加入適量的氯化鉀形成共熔體避免對(duì)設(shè)備的腐蝕并降低熔點(diǎn)

20.《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國(guó)科研部門采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉(Na2s2。8,其中S為+6價(jià))去除廢水中

的正五價(jià)碑［As(V)］的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

Imol/LZ11SO4溶液Imol/LC11SO4溶液

圖1

A.電壓表讀數(shù)為零后，則說(shuō)明該原電池中Ci?+已經(jīng)消耗完全

B.小組同學(xué)推測(cè)圖2中直線與X軸的交點(diǎn)坐標(biāo)大約為(37,0)

C.小組同學(xué)向Z11SO4和C11SO4溶液中同時(shí)快速加入少量相同體積和濃度的Na2s溶液，發(fā)現(xiàn)電池電動(dòng)

A.56gFe參加反應(yīng)，共有NA個(gè)S2O1被還原

勢(shì)突然減小，則可知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

B.lmol過(guò)硫酸鈉(Na2s2O8)含N個(gè)過(guò)氧鍵

AD.小組同學(xué)推測(cè)若將初始時(shí)左側(cè)lmol/L的ZnSO「Zn半電池，換為2moi/L的CuSO4-Cu半電池，右

C.堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO；+OH=SO4+OH

側(cè)半電池保持不變，則仍能觀察到相同的電壓表偏轉(zhuǎn)情況，

D.pH越小，越不利于去除廢水中的正五價(jià)碑

23.氨是農(nóng)業(yè)上“氮的固定”的必需原料，隨著世界人口的增長(zhǎng)，

21.二氧化氯(CIO?)是一種黃綠色、易溶于水的氣體，常用于污染物的處理。工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解

氨的需求量在不斷增大。科研人員新發(fā)現(xiàn)以磷鹽作質(zhì)子(H+)傳

氯化鏤和鹽酸的方法制備的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

CIO2導(dǎo)體，以四氫吠喃(無(wú)色易揮發(fā)的液體)為電解劑，利用電化學(xué)

法將氮?dú)膺€原成氨的原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.M電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為H2-2C2H+

B.(I)一(II)的變化中，磷原子的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

++

C.圖示中最后一步反應(yīng)為3Li+N2+3H=3Li+2NH3

D.該方法制備氨氣所需的溫度低于傳統(tǒng)工業(yè)合成氨的溫度

24.新一代高效、綠色的稀土(REE)開(kāi)采技術(shù)如下圖a所示，其原理如下圖b所示。下列說(shuō)法正確的是

A.a極與電源的負(fù)極連接，Y溶液是稀鹽酸

+

B.a極上發(fā)生的反應(yīng)為NH：+6e-+3CP=NC13+4H

C.二氧化氯發(fā)生器內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

D.當(dāng)0.6mol陰離子通過(guò)離子交換膜時(shí)，理論上二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNH3

22.石家莊二中實(shí)驗(yàn)學(xué)校某化學(xué)興趣小組同學(xué)查閱資料得知，常溫下對(duì)于任一電池反應(yīng)aA+bB=cC+dD,

°(0.0592)c(C)c-c(D)工

其電動(dòng)勢(shì)￡=1-1--------41g4:b，n為電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)裝置(如圖1),

nc(A)-c(B)A.陰極反應(yīng)為：REE3++3e=REE

以Zn-Cu原電池探究離子濃度的改變對(duì)電極電勢(shì)的影響。小組同學(xué)測(cè)得初始時(shí)B.陽(yáng)極反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2,理論上外電路需要轉(zhuǎn)移4moi電子

^(s)+Cu2+(1moVL)=Zll2+(lmoVL)+Cu(s)E，=1.1V(該反應(yīng)11=2)，隨放電進(jìn)行，觀察電池電動(dòng)勢(shì)的變化趨勢(shì)并C.為加快開(kāi)采速率，可將電源換成220V的家用電源

繪制了電池電動(dòng)勢(shì)變化示意圖(如圖2)。下列說(shuō)法正確的是D.浸取劑將稀土元素從黏土中溶浸出來(lái)，該分離方法屬于過(guò)濾

參考答案【分析】由圖可知：堿性鋅鐵液流電池放電時(shí)，右側(cè)N極為負(fù)極，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn(OH)

負(fù)極發(fā)生電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH=Zn(OH)j；左側(cè)M為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正

1.C

極電極反應(yīng)為Fe(CN)；-+e=Fe(CN)：，充電時(shí)和放電時(shí)剛好相反，電池正極與電源正極相連，據(jù)此分析

【分析】設(shè)計(jì)了一種能將苯酚氧化為C02和H2O的原電池-電解池組合裝置；由圖可知，左側(cè)為原電

池，a極六價(jià)格轉(zhuǎn)化為三價(jià)格發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，則b為負(fù)極；右側(cè)為電解池，c為陰極、d為陽(yáng)解答。

極；【詳解】A.共價(jià)單鍵和配位鍵都是。鍵，共價(jià)三鍵中有一個(gè)是。鍵兩個(gè)是兀鍵，［Fe(CN)6,中有6

【詳解】A.由分析可知，a為正極，b為負(fù)極，系統(tǒng)工作時(shí)，內(nèi)電路電流由b極經(jīng)IILII、I室流向

個(gè)配位鍵和6個(gè)碳氮三鍵，故［Fe(CN)6廠中含有。鍵與兀鍵的數(shù)目之比為(6+6)：6x2=1：1,A正

a極，A正確；B.d極區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，苯酚被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)和羥基自由基(QH)反應(yīng)生成二氧化碳和

確；

水，化學(xué)方程式為C6H5OH+28OH=6CO2T+I7H2O,B正確；C.苯酚被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧

B.放電時(shí)該裝置為原電池，N極為原電池的負(fù)極，M為原電池的正極，正極的電勢(shì)比負(fù)極高，因此M

化碳和水，根據(jù)電子守恒可知，C6H5OH~28e,故系統(tǒng)工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移28moiD時(shí)，d極、b極各消耗

Imol苯酚，共消耗2moi苯酚，C錯(cuò)誤；D.a電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：7H2O+CrzO極電勢(shì)高于N極，N極電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=［Zn(OH)4廣，B正確；

:+6e=2Cr(OH)+80H,D正確。

3C.在放電時(shí)，M為正極，發(fā)生反應(yīng)為：Fe(CN)^+e-=Fe(CN)：-o當(dāng)左側(cè)M電極有1molFe(CN才發(fā)生

2.D時(shí)，左側(cè)負(fù)電荷數(shù)目會(huì)增加lmoL為維持電荷守恒，就會(huì)Imol即個(gè)0H-通過(guò)離子交換膜移向負(fù)極

【詳解】A.已知，通過(guò)納米管一端正電荷分布密度的變化，在電解質(zhì)溶液中產(chǎn)生離子電流；由反應(yīng)可N極，C正確；

知，b電極有紫外光照射，則該極正電荷減少，電流流入，該極為負(fù)極，則a極為正極，A錯(cuò)誤；D.電池工作5分鐘，通過(guò)的電量。=0.5Ax5minx60s/min=150C,因此通過(guò)電子的物質(zhì)的量〃(e-)=Q/F

B.使用PPy構(gòu)建了一種濃差電池，用來(lái)提取天然水中的氫能；b極為電源負(fù)極，氫離子在b極發(fā)生反=150C/96500C/mol=1.554xl0-3mol,則理論消耗Zn的質(zhì)量是m(Zn)=1.554x1O^mol-2x65g/mol=0.05g,

應(yīng)生成PPy陽(yáng)離子，PPy陽(yáng)離子運(yùn)動(dòng)到正極a極，釋放出氫離子，氫離子放電發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，D錯(cuò)誤；

B錯(cuò)誤；5.D

C.如果該體系中存在氯離子，則氯離子會(huì)在負(fù)極放電生成氯氣，C錯(cuò)誤；【分析】Zn-BiOI電池中，放電時(shí)，Zn作負(fù)極，BiOI作正極，充電時(shí)，Bi作陽(yáng)極，連接電源正極，

Bi2O3連接電源負(fù)極。

D.照射一段時(shí)間后關(guān)閉光源，則反應(yīng)氏4+田】含會(huì)逆向進(jìn)行，導(dǎo)致納米管道中仍能

【詳解】A.由圖可知，Znb水溶液作為鋅離子電池，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在Zn-BiOI電池中轉(zhuǎn)移電

存在微弱電流，D正確；子，充當(dāng)催化劑，可以加快電極反應(yīng)速率，A正確；

3.DB.放電時(shí)，BiOI作正極，正極反應(yīng)為3BiOI+3e=Bi+Bi2O3+3r,B正確；

【詳解】A.圖d裝置在陰極區(qū)加入KOH且兩個(gè)裝置中KOH起增強(qiáng)導(dǎo)電作用，增強(qiáng)電解效率，不是作C.充電時(shí)，Bi作陽(yáng)極，Bi與外接電源正極相連，C正確；

催化劑，故錯(cuò)誤；

AD.充電時(shí)，總反應(yīng)式為：3ZnI2+2Bi+2Bi2O3=6BiOI+3Zn,由B選項(xiàng)可知，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，若反

B.據(jù)裝置圖知，圖c裝置陰極上水被還原生成氫氣和氧離子，陰極反應(yīng)式為H2O+2e-=。2-+凡1,應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi，兩電極總質(zhì)量增加ImolZnL,即增加319g,D錯(cuò)誤；

故B錯(cuò)誤；6.A

C.據(jù)圖a裝置可知，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--49-=2凡0+02個(gè)，隔膜為陰離子交換膜，OH-向陽(yáng)極區(qū)遷【分析】由電子的流向知，放電時(shí)A極為負(fù)極，B極為正極；充電時(shí)A極為陰極，B極為陽(yáng)極。

【詳解】A.該電池充放電過(guò)程是Na+在正負(fù)極間的鑲嵌與脫嵌，不存在鈉單質(zhì)的失電子，A錯(cuò)誤；

移，故C錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)陽(yáng)離子從陽(yáng)極向陰極移動(dòng)，即Na+由B極向A極移動(dòng)，B正確；

D.通過(guò)電量Q=3600abC,根據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)可知，生成ImolO2轉(zhuǎn)移4moi電子，

C.稀缺的鋰鉆元素的價(jià)格比鋰更高，該電池未使用稀缺的鋰鉆元素，量產(chǎn)后該電池生產(chǎn)成本比鋰離子

/_、3600ab,19ab1上心一十丁立

n(O)=---------molx—=mol,故D正確；

'27965004965電池低，C正確；

4.DD.充電時(shí)正極得電子，電極反應(yīng)為：叫小尸皿心-乂8=NaFeFe(CN)6+xNa+,D正確；

答案第1,共5頁(yè)

7.CD項(xiàng)正確;

【詳解】A.金屬?gòu)幕顟B(tài)向鈍態(tài)的轉(zhuǎn)變叫鈍化；而通過(guò)外接電源而鈍化的陽(yáng)極保護(hù)法，指的是使受保護(hù)10.B

的金屬作為陽(yáng)極，通過(guò)外加電流使陽(yáng)極極化，電位強(qiáng)烈正移，腐蝕速率大幅度降低，所以，陽(yáng)極保護(hù)法

【分析】根據(jù)充電的總反應(yīng)，可知放電時(shí)總反應(yīng)為KxC；+XC(PF6)=C；+XK++XC+XPK。放電時(shí)，碳

中受保護(hù)的金屬外接電源的正極，A錯(cuò)誤；

微球(C)是正極，電極反應(yīng)式為XC(PF6)+。xe=xC+xP^,膨脹石墨(C；)是負(fù)極，電極反應(yīng)式為KxC；

B.IM代表的是金屬鈍化的難易程度，即開(kāi)始的時(shí)候電流密度越大，此時(shí)金屬溶解，表示金屬越難鈍化，

-xe-=C；；+xK+,放電時(shí)K+和P耳進(jìn)入溶液中；充電時(shí)碳微球(C)是陽(yáng)極，膨脹石墨(C；)是陰極。

所以并非電流密度越大，金屬受保護(hù)程度越好，B錯(cuò)誤；

【詳解】A.放電時(shí)K+在電解液中由A極向B極遷移，但并未嵌入碳微球中，而是留在溶液中，故A

C.當(dāng)外接電勢(shì)超過(guò)EB后，金屬開(kāi)始鈍化，從Ec到ED都是金屬鈍化較穩(wěn)定的范圍，所以CFD區(qū)，金

正確；

屬受到保護(hù)，C正確；

B.充電時(shí)為電解池，B極為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為xC+xP^-xe=xC(PF6),故B錯(cuò)誤；

D.外接電勢(shì)超過(guò)ED后，電流密度又持續(xù)增加了，腐蝕速度又加快了，所以并非外接電勢(shì)越高，對(duì)金

C.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，電解液增重0.2molKPF6,質(zhì)量為0.2molx184g/mol=36.8g,故C

屬保護(hù)越有效，D錯(cuò)誤；

正確；

8.D

D.充放電過(guò)程中，陰離子移向陽(yáng)極和負(fù)極，PF6在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌，故D正確；

e

【分析】由題干信息可知，兩個(gè)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)6(ASO；-/ASO0)=+0.56V,(p(I2/lj=+0.54V,

11.D

+

故原電池中C2的電極電勢(shì)大于Ci,則C2為正極，電極反應(yīng)式為：AsOj-+2H+2e=AsO^+H20,Ci為放電

【分析】根據(jù)鋰硫電池的總反應(yīng)為16Li+S8—8Li2s可知，放電時(shí)，Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則

負(fù)極，電極反應(yīng)為：2I-2e=l2,據(jù)此分析解題。充電

【詳解】A.若向右側(cè)燒杯中滴加濃鹽酸，則增大H+濃度，使得反應(yīng)Li所在的N電極是負(fù)極，S8所在M電極是正極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e=Li+,正極電極總反應(yīng)式為

+

S8+16Li+16e=8Li2S,充電時(shí)為電解池，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與原電池正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相

AsO：一(aq)+21(aq)+2H+gq)?AsO^(aq)+I2(s)+H2O(l)正向移動(dòng)，故電流計(jì)指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A正確；