2025屆湛江高三10月調(diào)研數(shù)學(xué)試卷+答案

絕密★啟用前

2025屆湛江市普通高中畢業(yè)班調(diào)研測試

化學(xué)

試卷共8頁，20小題，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷

上無效。

3.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23P-31Cu-64In-115

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4

分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.“觴觥牌斛”是四種古代酒具。下列酒具中，主要由金屬材料制成的是（）

A.月白釉瓷酒觴B.玉雕犀角觥C.蕉葉紋青銅輒D.木質(zhì)官斛

2.在2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)上，鄭欽文奪得網(wǎng)球女子單打金牌，下列說法正確的是（）

A.網(wǎng)球鞋底使用的耐磨橡膠屬于有機(jī)高分子材料

B.碳纖維可制網(wǎng)球拍的框，碳纖維與碳納米管、石墨烯互為同分異構(gòu)體

C.本次奧運(yùn)網(wǎng)球場為紅土賽場，場地顯紅色是因?yàn)橥林泻蠪esC^

D.運(yùn)動(dòng)鎮(zhèn)痛冷卻噴霧劑中含有的丙烷、二甲睫、異丁烷均為煌類物質(zhì)

3.下列科技應(yīng)用中涉及的化學(xué)原理正確的是（）

A.添加納米銀顆粒的抗菌材料：納米銀顆粒具有強(qiáng)氧化性

B.液態(tài)Ga-Pd催化丁烷脫氫：催化劑降低反應(yīng)的活化能

C.鈣鈦礦（CaTiC）3）太陽能電池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.超疏水材料聚四氟乙烯：氟原子與水形成氫鍵增大材料在水中的溶解度

4.湛江市歷史悠久，文化底蘊(yùn)濃厚。下列說法不正確的是（）

A.“廉江烏龍茶”講究獨(dú)特，沏泡過程涉及溶解、過濾、蒸憎等

B.“湛江木偶”栩栩如生，木偶的主要成分是纖維素，纖維素屬于多糖

C.“雷州石狗”千姿百態(tài)，雕刻石狗的石頭屬于無機(jī)非金屬材料

D.“吳川泥塑”惟妙惟肖，制作工藝中的“燒胚”屬于化學(xué)變化

5.化學(xué)學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)1-澳丁烷中的澳元素的操作如下，下列說法不正確的是（）

A.加入NaOH溶液并靜置后，有機(jī)層在下層

B.若試劑Y為AgNC）3溶液，可觀察到淡黃色沉淀

C.“冷卻”后滴加酸性KMnC>4可檢驗(yàn)有機(jī)產(chǎn)物

D.NaOH溶液也可以換成NaOH的乙醇溶液

6.下列所述的化學(xué)知識(shí)正確且與勞動(dòng)項(xiàng)目有關(guān)聯(lián)的一組是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A牛奶中加入檸檬汁后過濾制得干酪向膠體中加入電解質(zhì)可使膠體聚沉

B養(yǎng)魚時(shí)加入過氧化鈣（Cao?）作增氧劑過氧化鈣與水反應(yīng)顯堿性

C用蔗糖腌制食品以延長保質(zhì)期蔗糖是二糖

D利用活性炭吸附新裝修房間內(nèi)的甲醛活性炭具有一定的導(dǎo)電性

A.AB.BC.CD.D

7.從東海島一種海洋真菌的次級(jí)代謝產(chǎn)物中分離得到了物質(zhì)R（結(jié)構(gòu)如圖）。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的

是（）

心羽。。”

&5丫OCH

3

A.該物質(zhì)可與濃澳水反應(yīng)B.其結(jié)構(gòu)中含有4種含氧官能團(tuán)

C.lmol該物質(zhì)最多可消耗3molNaOHD.其中碳原子的雜化方式有sp2和sp3

8.鎂合金中添加稀土元素會(huì)形成一種長周期堆垛有序（LPSO）結(jié)構(gòu)，這種特殊結(jié)構(gòu)可以顯著提高鎂合金的耐

腐蝕性能。下列說法正確的是（）

A.該防腐蝕保護(hù)法為外加電流法

B.鎂合金被腐蝕時(shí)，Mg發(fā)生氧化反應(yīng)

C.負(fù)極反應(yīng)可能為：2H20-2日=凡+201￡-

D.添加Zn、Cu等金屬一定也能提升鎂合金的耐腐蝕性

9.1873年，卡爾?馮?林德發(fā)明了以氨為制冷劑的冷凍機(jī)。興趣小組利用下列裝置制得并收集氨氣，后續(xù)用

于模擬制冷過程。下列裝置（“一”表示氣流方向）難以達(dá)到目的的是（）

A.制備氨氣D.尾氣處理

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.25℃,lLpH=13的Ba（OH）2溶液中OJT數(shù)日為0.2NA

B.30gHCHO和CH3COOH的混合物含有C原子數(shù)日為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC04含有的孤電子對(duì)數(shù)為12NA

D.64gCu與足量濃HNO3反應(yīng)生成氣體的分子數(shù)為2NA

11.部分含氮物質(zhì)的分類與化合價(jià)的關(guān)系如圖2所示。下列說法不正確的是（）

+5

4

至-H+3

如+

32

M

H

MO

氫化物單質(zhì)氧化物一酸就鹽物質(zhì)類別

A.蘸有a濃溶液與e濃溶液的玻璃棒靠近時(shí)能看到白煙

B.d與H2。生成e的過程中，n（氧化劑）:n（還原劑）=1:2

C.c、d混合與NaOH反應(yīng)可生成h

D.工業(yè)上用以下流程制備HNC^b°，>c°，>d比。>g

12.陳述I與陳述II均正確，且具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述II

AX射線衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別玻璃仿造的假寶石玻璃是非晶體

B水加熱到很高的溫度都難以分解水分子之間可形成氫鍵

CCl2能使干燥的有色布條褪色cu具有強(qiáng)氧化性

D熔沸點(diǎn)：Cl2<Br2<I2電負(fù)性：Cl<Br<I

A.AB.BC.CD.D

13.實(shí)驗(yàn)小組用“W”形玻璃管等微型裝置（圖3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，①?④處的試劑分別為Na2s。3

固體、品紅溶液、酸性KM11O4溶液、NaOH-酚醐溶液。下列說法正確的是（）

蘸有濃NaOH

溶液的棉花

A.①處出現(xiàn)氣泡，體現(xiàn)了H2sO4的氧化性

B.②處溶液褪色，用酒精燈加熱后紅色不復(fù)原

C.③處、④處溶液褪色，且褪色原理相同

D.①處試劑換為Na2s2O3溶液也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

14.化合物（YX4）2Q（RZ4）2可作電鍍液的制備原料，已知所含的5種元素X、Y、Z、R、Q原子序數(shù)依次

增大,且在前四周期均有分布，僅有Y與Z同周期。Z與R同族，Z在地殼中含量最高，基態(tài)Q+離子的M

層為全滿。下列說法正確的是（）

A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：R>Z>YB.第一電離能：Y<Z<R

C.Q與R反應(yīng)可生成QRD.鍵角：YX3>XZZ>X2R

15.蔗糖及其水解產(chǎn)物均為旋光性物質(zhì)，但旋光能力不同（“+”表示右旋，表示左旋），可利用體系在反

應(yīng)過程中旋光度的變化來衡量反應(yīng)進(jìn)程。若反應(yīng)時(shí)間為0、t、00時(shí)溶液的旋光度分別用/、出、CXs表示,

配制一定初始濃度的蔗糖水溶液，同一溫度下與不同濃度的H2s。4和H3P。4混合，測定反應(yīng)體系的旋光度值

隨時(shí)間變化如圖4所示。下列說法不正確的是（）

-1.0

051015202530

//min

A.當(dāng)體系旋光度不再變化時(shí)，水解反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B.與3mol?LHPO4相比，同濃度的H2sO4會(huì)使反應(yīng)活化能更低

C.H2SO4濃度越大越有利于蔗糖水解

c（果糖）

D.平衡后加水稀釋,增大

16.雙陰極三室微生物燃料電池（下圖）可實(shí)現(xiàn)同步脫氮、除碳和產(chǎn)電功能（COD為葡萄糖）。下列說法正確

的是（）

質(zhì)

質(zhì)

子

子

交

交

換

換

膜

膜

缺鋌室

A.缺氧室和厭氧室為陰極室

B.H+移動(dòng)方向：缺氧室質(zhì)子膜>厭氧室質(zhì)子膜>好氧室

微生物

+

C.好氧室存在反應(yīng)：NH^+2O2=NO3+H2O+2H

D.理論上每處理Imol葡萄糖，缺氧室生成53.76LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.（14分）含碳物質(zhì)在自然界和人類生活中具有極其重要的意義。

（1）C與濃硫酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

（2）興趣小組探究NaHCC）3的性質(zhì)：配制230mL0.25mol-L-i的NaHCC>3溶液，并探究不同濃度NaHCC）3

溶液與Ca（0H）2（s）的反應(yīng)速率比較。

①計(jì)算：需用托盤天平稱量NaHCO3固體go

②配制溶液過程中，除下列儀器外還需要的玻璃儀器有（填儀器名稱）。

3實(shí)驗(yàn)探究：取所配NaHCC）3溶液（足量），按下表配制總體積相同的系列溶液，分別加入m]gCa（OH）2固體,

反應(yīng)t]S后，抽濾并將沉淀烘干，稱量沉淀質(zhì)量，記錄如下:

序號(hào)V(NaHCO3)/mLV(H2O)/mLm（沉淀）/g

a50.001.12m1

b30.0X1.09m1

則*=,兩組實(shí)驗(yàn)中，平均反應(yīng)速率更大的為（填“a”或"b”）組。

（3）興趣小組欲用CaCU溶液鑒別Na2CO3（aq）和NaHCO3（aq）,發(fā)現(xiàn)兩種溶液中加入CaCU（叫）均產(chǎn)生白

色沉淀，于是設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，探究NaHCC）3（aq）與CaCU（aq）的反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)1：向1.0xl（y3moi.L」NaHCO3（aq）中加入等體積0.1mol-L」CaC12（aq）,無明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)2：向0.25mol-I?NaHCO3（aq）中加入等體積0」mol-L」CaC12（aq），產(chǎn)生白色沉淀。

①得出結(jié)論：NaHCC）3（aq）的,越有利于其與CaC^Qq）反應(yīng)生成白色沉淀。

②經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀為CaCC）3,同學(xué)們對(duì)NaHCC）3溶液中CO；產(chǎn)生的主要原因提出了兩種猜想:

猜想I：主要由HCO3酸性電離產(chǎn)生：HCO^nH++CO；。

猜想II：主要由HCC）3自耦電離產(chǎn)生：2HC0：口H2CO3+CO；O

H

查閱資料：Ka,（H2co3）=4.5x10-7,凡，（H2CO3）=4.7x10

根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，猜想（填"I”或“II”）成立，理由是。

（4）除NaHCC>3外，還有多種含碳無機(jī)物，請(qǐng)寫出其中一種的化學(xué)式及其用途：o

18.（14分）金屬錮（In）因其優(yōu)異性能，被廣泛地應(yīng)用于高新技術(shù)領(lǐng)域，某工廠從金屬冶煉過程中產(chǎn)生的

金屬廢渣（I1I2O3、Fe2O3ZnO及少量不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)）中回收鋼的流程如下：

已知信息：①Zn的性質(zhì)A1相似;

2838

②室溫下:Ksp[ln(OH)3]=1.0xl0,Ksp[Fe(OH)3]=1.0xl0-；

③溶液中某離子濃度小于LOxlO-5moi?!?,認(rèn)為該離子沉淀完全。

回答下列問題：

（1）“操作1”為O

（2）“中和”時(shí)加入Na2co3,生成紅褐色沉淀并有氣體產(chǎn)生，該過程主要反應(yīng)的離子方程式為

（3）“酸浸2”后溶液中1產(chǎn)濃度為O.lmoLLL則加入Na2cO3進(jìn)行“中和”時(shí)，pH調(diào)節(jié)范圍為。

（4）“電解”時(shí)，粗錮接直流電源的（填“正極”或“負(fù)極”）。

（5）11?+可以與SO：形成配合物，lmol[ln（SC）4）2]中含有◎鍵的數(shù)目為NA?

（6）磷化錮晶體的載流子遷移率大，可用于制造高速電子器件，如高速晶體管和高電子遷移率晶體管。磷化

錮的立方晶胞（晶胞參數(shù)為apm）如圖所示，其化學(xué)式為；以晶胞參數(shù)為單位長度建

立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，圖中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為則b原子

的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶體的密度為g-cm-3?

19.（14分）有機(jī)胺在橡膠助劑、紡織、造紙、食品添加劑以及塑料加工等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

（1）以RWAI2O3作催化劑，進(jìn)行對(duì)苯二胺加氫制備1，4-環(huán)己二胺。

H2N-NH2（1）+3H2（g）—<Q^NH2（1）A//<0

①基態(tài)Al原子價(jià)層電子的軌道表示式為o

②對(duì)苯二胺、H2,1,4-環(huán)己二胺的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰分別為-akJ-mo「、0、-bkJ-mo「

（標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰：298.15K,100kPaT，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱），則AH=

kJ?mol1o

③以某超臨界流體為溶劑，取mmol對(duì)苯二胺和一定量H2在高壓反應(yīng)釜中反應(yīng)t小時(shí)，測得對(duì)苯二胺轉(zhuǎn)化率

及主產(chǎn)物1,4-環(huán)己二胺的選擇性隨溫度變化如圖所示。175℃時(shí)，0~t小時(shí)內(nèi)，V（H?NYZ^NH2）

mol-h^當(dāng)溫度高于185℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率和選擇性隨溫度升高均呈下降趨勢，以下對(duì)其原因分析一

定不合理的是（填標(biāo)號(hào)）。

14

4512

40180

卓

、

褥6

3

比4

30

252

20

O

A.催化劑活性降低B.V正減慢，V逆加快，平衡逆向移動(dòng)

C.副反應(yīng)占比加大D.H2在超臨界流體中溶解度下降

（2）在氫氣氛圍和脫氫-加氫催化劑的催化下，醇的胺化反應(yīng)機(jī)理如圖所示。理論上，每生成imol

RNR

f，醇脫氫產(chǎn)生的H與后續(xù)過程中加氫消耗的H的物質(zhì)的量之比為。

（3）與NH3一樣，當(dāng)胺溶于水時(shí)溶液呈堿性。用鹽酸滴定同濃度的氨水、RNH?和R'NH2,滴定曲線如圖。

①電離平衡常數(shù)K/NHs-H?。RNH2,（填或“=”）。

②25℃時(shí)，向0.10moLL」RNH2溶液中加入RNH3cl固體，使得平衡時(shí)RNH；和Cr濃度均為O.lOmoLI?。

計(jì)算平衡時(shí)RNH?的電離度a:

—己電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)

［寫出計(jì)算過程，已知Kb（RNH?）=b,電離度xl00%]=

*1—弱電解質(zhì)分子總數(shù)一

20.（14分）氯代苯酚類化合物主要用于農(nóng)藥、燃料、木材防腐等領(lǐng)域。以CuCU為催化劑實(shí)現(xiàn)化合物V的

綠色合成，示意圖如下（反應(yīng)條件略）。

（1）化合物I的分子式為，名稱為O

（2）化合物IV中的官能團(tuán)有酮跋基_____________________（寫名稱）。

（3）關(guān)于上述示意圖中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.。?實(shí)現(xiàn)了催化劑的再生

B.化合物V中，氧原子采取sp2雜化，且存在2個(gè)手性碳原子

C.化合物IV到V的轉(zhuǎn)化中，存在。鍵和兀鍵的形成

Oil

D.化合物IV到V的總反應(yīng)為：21/+2HC1+(%

（4）化合物IV的某種同分異構(gòu)體遇Fej溶液顯紫色，在核磁共振氫譜圖上有4組峰,且峰面積比為1:222，

其結(jié)構(gòu)簡式為O

（5）對(duì)化合物V,分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。

序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

①_____________________________________加成反應(yīng)

OOCCH,

②

C1

o

II

（6）以化合物I為唯一的有機(jī)原料，合成聚合物HO^C0玉H的部分合成路線如下，基于該路線,

O

回答下列問題：

①第一步反應(yīng)中，有機(jī)產(chǎn)物x為（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

②相關(guān)步驟涉及鹵代燒制醇的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）。

2025屆湛江市普通高中華業(yè)班調(diào)研測試

化學(xué)參考答案

1.【答案】c

【解析】瓷器主要成分是硅酸鹽，A項(xiàng)不符合題意；玉的主要成分是S0,、硅酸鹽等，B項(xiàng)不符合題意；青銅

為金屬材料，C項(xiàng)符合題意；木主要成分是纖維素，D項(xiàng)不符合題意。

2.【答案】A

【解析】網(wǎng)球鞋底使用的耐磨橡膠屬于有機(jī)高分子材料，A項(xiàng)正確；碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)

度、高模量纖維的新型纖維材料，不是單質(zhì)，碳納米管和石墨烯都是單質(zhì)，不能稱為同分異構(gòu)體，B項(xiàng)不正確；

F04為黑色固體，無法使場地呈紅色，C項(xiàng)不正確；二甲醛含有氧元素，不屬于妙類物質(zhì)，D項(xiàng)不正確。

3.【答案】B

【解析】納米銀顆粒能與細(xì)菌接觸并破壞其細(xì)胞結(jié)構(gòu)，從而達(dá)到抗菌的效果，并非因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，A項(xiàng)

不正確；在液態(tài)Ga-Pd催化丁烷脫氫的反應(yīng)中，Ga-Pd合金作為催化劑，能夠顯著降低丁烷脫氫的活化能，

B項(xiàng)正確；太陽能電池的工作原理是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，C項(xiàng)不正確；超疏水材料聚四氟乙烯之所以具有超

疏水性能，是因?yàn)槠浔倔w聚乙烯結(jié)構(gòu)中的C-H鍵被C-F鍵取代，而C-F鍵的鍵能比C-H鍵更高，使得鏈結(jié)構(gòu)

更加穩(wěn)固，難以再和水分子形成氫鍵，水分子難以滲透到材料內(nèi)部，D項(xiàng)不正確。

4.【答案】A

【解析】烏龍茶沏泡過程涉及溶解、過濾、萃取等，不涉及蒸儲(chǔ)，A項(xiàng)不正確；木頭的主要成分是纖維素，纖

維素屬于多糖，B項(xiàng)正確；石頭屬于無機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)正確；燒胚時(shí)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D項(xiàng)

正確。

5.【答案】C

【解析】1-澳丁烷密度大于水，與NaOH溶液混合后在下層，A項(xiàng)正確；加入AgNC）3溶液后發(fā)生反應(yīng)

Ag++BF=AgBrJ（淡黃色），根據(jù)沉淀顏色確定澳元素，B項(xiàng)正確；有機(jī)產(chǎn)物為正丁醇，除有機(jī)產(chǎn)物外，

溶液中的Bf也能使酸性KMnC>4溶液褪色，C項(xiàng)不正確；1-澳丁烷發(fā)生消去反應(yīng)也能得到NaBr溶液，也可

用于檢驗(yàn)Br,D項(xiàng)正確。

6.【答案】A

【解析】牛奶中的蛋白質(zhì)等成分在水中形成膠體，而檸檬汁中的檸檬酸等電解質(zhì)能破壞膠體粒子的電荷平衡，

使膠體粒子相互聚集并沉淀下來，從而制得干酪，A項(xiàng)符合題意；養(yǎng)魚時(shí)加入過氧化鈣作為增氧劑，主要是利

用過氧化鈣與水反應(yīng)能生成氧氣的性質(zhì)，從而增加水中的溶解氧，B項(xiàng)不符合題意；用蔗糖腌制食品以延長保

質(zhì)期，主要是利用蔗糖的高滲透壓作用，使食品中的微生物因脫水而無法生存，從而達(dá)到防腐的目的，C項(xiàng)不

符合題意；活性炭因其多孔性結(jié)構(gòu)而具有很強(qiáng)的吸附能力，D項(xiàng)不符合題意。

7.【答案】B

【解析】碳碳雙鍵可與濃漠水發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)正確；該有機(jī)物的官能團(tuán)有酯基、酚羥基、醒鍵、碳碳雙鍵，其

中含氧官能團(tuán)有3種，B項(xiàng)不正確：Imol該物質(zhì)在堿性條件下可發(fā)生水解，最多可消耗3molNaOH,C項(xiàng)正

確；該物質(zhì)中碳原子的雜化方式有Sp2和Sp3,D項(xiàng)正確。

8.【答案】B

【解析】該方法通過改變金屬材料組成來達(dá)到金屬防護(hù)的目的，不屬于外加電流法，A項(xiàng)不正確；當(dāng)鎂腐蝕時(shí)，

鎂做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)不正確；Zn、Cu不如Mg活潑，添加后反而會(huì)加速鎂的腐蝕，

D項(xiàng)不正確。

9.【答案】C

【解析】Ca（0H）2與NH4cl固體混合加熱制備NH3,可以達(dá)到制備氨氣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；NH3為堿性氣體，雜

質(zhì)有HC1、H20,用堿石灰可以達(dá)到凈化氨氣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籒H3相對(duì)分子質(zhì)量小于29,密度比空氣小，應(yīng)

用向下排空氣法收集，氣體從短管進(jìn)從長管出，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)日的；氨氣可用水吸收，通入氨氣的導(dǎo)管與水不

接觸，可以達(dá)到防倒吸的作用。綜上所述，C項(xiàng)符合題意。

10.【答案】B

【解析】由pH=13可知溶液中c（H+）為10"3moi?L」，25℃,c（0H）=—向）=10/mol?L」，A項(xiàng)不正確；

HCHO和CH3coOH的最簡式均為CH2。，故30g混合物中C原子的數(shù)目為lx—^-=lmol,B項(xiàng)

-30g-mol

正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCL不是氣體，不可求得COq的物質(zhì)的量，C項(xiàng)不正確；ImolCu與濃HNO3發(fā)生反

應(yīng)：Cu+4HNO3（^）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H.O,由于存在可逆反應(yīng)ZNO2口N2O4,氣體分子數(shù)不可

求，D項(xiàng)不正確。

11.【答案】D

【解析】a濃溶液是濃氨水，e濃溶液是濃硝酸，兩者靠近時(shí)由于濃氨水與濃硝酸的揮發(fā)性，會(huì)反應(yīng)生成鏤鹽

固體小顆粒，形成白煙，A項(xiàng)正確；d是NO2或N2O4,e是HNO3,氮元素由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+5價(jià)，氧

化劑和還原劑的比例是1:2,B項(xiàng)正確；c是NO,d是NO2或N2O4,c、d混合與NaOH反應(yīng)生成氮元素

為+3價(jià)的鈉鹽，C項(xiàng)正確；工業(yè)制硝酸的主要途徑NH?”>NO°：ANO?出。>HNC>3,D項(xiàng)不正

確。

12.【答案】A

【解析】X射線衍射實(shí)驗(yàn)可測定晶體的結(jié)構(gòu)，因玻璃是非晶體，可被鑒別出來，A項(xiàng)符合題意；水加熱到很高

的溫度都難以分解說明了O-H鍵能較大，與水分子間形成氫鍵無關(guān)，B項(xiàng)不符合題意；C%不能使干燥的有

色布條褪色，C項(xiàng)不符合題意；Cl2,Br2,L均屬于分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)與其范德華力有關(guān)，相對(duì)

分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越大，D項(xiàng)不符合題意。

13.【答案D

【解析】①處發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)2H++SO；-=SC）2T+H20,有氣泡產(chǎn)生，體現(xiàn)H?S04的酸性，A項(xiàng)不正確；SO2

具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但SC）2與品紅形成的無色物質(zhì)在加熱條件下不穩(wěn)定，加熱后溶液變回紅色，

B項(xiàng)不正確；③④處均褪色，分別體現(xiàn)的是SC）2的還原性和酸性，c項(xiàng)不正確；用Na2s2。3代替Na2s。3反

+

a^2H+S2O^=SO2T+S+H2O,D項(xiàng)正確。

14.【答案】D

【解析】X、Y、Z、R、Q原子序數(shù)依次增大，且在前四周期均有分布，說明X為H元素；Z在地殼中含量

最高,則Z為O元素;Z與R同族，則R為S；基態(tài)Q+離子的M層為全滿，說明Q的價(jià)層電子排布式為3d104s1,

則Q為Cu元素；Y與Z同周期，結(jié)合化合物化學(xué)式（YX4）2Q（RZ4）2可推知Y為N元素。簡單氫化物的沸

點(diǎn)：H2O>H2S,A項(xiàng)不正確；第一電離能：N>O,B項(xiàng)不正確；Cu與S反應(yīng)的產(chǎn)物為CU2S,C項(xiàng)不正確；

NH3,H20,H2s的中心原子均為sp3雜化，N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，O和S有2對(duì)孤電子對(duì)，貝小凡鍵

角最大，O的電負(fù)性大于S,成鍵電子對(duì)之間的斥力更大，H?。的鍵角更大，D項(xiàng)正確。

15.【答案】C

【解析】蔗糖、果糖、葡萄糖旋光能力不同，當(dāng)各物質(zhì)濃度不再變化時(shí)，體系旋光度不再變化，因此可用體

系旋光度的變化來衡量反應(yīng)進(jìn)程，A項(xiàng)正確；由圖可知，蔗糖水解速率與催化劑的酸性強(qiáng)度有關(guān)，酸性越強(qiáng),

解離的氫離子越多，催化能力也越強(qiáng)，B項(xiàng)正確；濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，會(huì)使蔗糖脫水成碳，所以并

不是硫酸濃度越大越好，C項(xiàng)不正確；平衡后加水稀釋，水解反應(yīng)正向進(jìn)行，c（f噩）增大,D項(xiàng)正確。

c（蔗糖）

16.【答案】C

+

【解析】厭氧室為陽極室，電極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e=6CO2T+24H,A項(xiàng)不正確；缺氧室為陰

+

極室發(fā)生反硝化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：NO；+6H+5e=-N1T+3H,0；好氧室為陰極室發(fā)生硝化反應(yīng)：

2

微生物

++

NH4+202N03+H2O+2H,電極反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O；H*由厭氧陽極室移向缺氧陰

極室和好氧陰極室，B項(xiàng)不正確，C項(xiàng)正確；每消耗Imol葡萄糖轉(zhuǎn)移24moi電子用于雙陰極的反應(yīng)，無法生

成2.4molN2，D項(xiàng)不正確。

△

17.【答案】⑴C+2H2s0式濃）2H2O+CO2T+2SO2\（2分，物質(zhì)正確得1分，反應(yīng)條件和氣

體符號(hào)均正確得1分，“濃”字不做要求）

(2)①5.3(2分，5.25得1分，其他答案不得分)

②250mL容量瓶、膠頭滴管(2分，兩種儀器各1分，多答倒扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分，容量瓶要答規(guī)格)

③20.0(1分，有效數(shù)字不做要求)a(2分)

(3)①濃度越大(1分，意思相近的描述均可)

②H(1分，唯一答案)2HCO3口H2cO3+CO：的平衡常數(shù)K=KajH2co3)=4.7/10；口］.()><］0-4,

7

Ka(H2CO3)4.5xIO-

遠(yuǎn)大于Ka,(H2co3)，自耦電離程度遠(yuǎn)大于HCO3的電離(2分，提到自耦電離為主或相近描述得1分，K

值進(jìn)行比較且正確得1分?；卮餒CC)3的電離和水解相互促進(jìn)，未按要求數(shù)據(jù)分析不得分)

(4)Na2c。3用于造紙(1分，化學(xué)式和對(duì)應(yīng)用途均正確得分，如K2c。3用于鉀肥等)

△

【解析】⑴C與濃硫酸加熱時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：C+2H2s0式濃)2H2O+CO2T+2SO2T。

(2)①配制230mL溶液需用250mL容量瓶，實(shí)際配制溶液的體積為250mL,需要NaHCC^，的質(zhì)量為

11

m(NaHCO3)=0.25mol-Lx84g-molxO.25L=5.25g,托盤天平最小刻度為0.1g,應(yīng)稱量5.3g；②配制

該溶液的儀器，除藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管；③反

應(yīng)液總體積相等才符合控制變量思想，溶液總體積為50.0mL,x=20.0；NaHCC)3足量，方程式為

Ca(OH)2(s)+2NaHCO3(aq)=CaCO3(s)+Na2CO3(aq)+2H2O(1),固體由Ca(0H)2轉(zhuǎn)化為CaCC)3,相同時(shí)

間內(nèi)固體增加的質(zhì)量可反映該反應(yīng)速率。

(3)①實(shí)驗(yàn)1中NaHCC)3溶液濃度較低，實(shí)驗(yàn)2中相對(duì)較大，不難得出結(jié)論：物質(zhì)的量濃度較大的

NaHCO3(aq)與CaCl2(aq)可反應(yīng)生成白色沉淀；@2HCO；□H2cO3+CO；的平衡常數(shù)

K=KajH2co3,=4.7義叫“ox”,遠(yuǎn)大于K(HCO),自耦電離程度遠(yuǎn)大于HCO］的電離，即

7a237

Ka(H2CO3)4.5xlO-3

猜想II成立。

(4)含碳無機(jī)物很多，應(yīng)用廣泛，如：Na2cO3用于造紙、干冰用于人工降雨、K2cO3用于鉀肥等。

18?【答案】(1)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥(2分，漏寫過濾洗滌干燥不扣分)

3+

(2)3CO^+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2T(2分，寫錯(cuò)不給分，配平錯(cuò)誤扣1分)

(3)3.0<pH<5.0(2分，(或<寫錯(cuò)扣1分，有效數(shù)字不作要求)

(4)正極(1分)(5)10(2分)

(6)InP(1分)(2分).Xi?仁分)

3

(44NA-a

【解析】(1)通過“酸浸1”，得到ZnSC)4溶液，通過蒸發(fā)濃縮，可以去除溶液中的大部分水分；再通過冷卻

結(jié)晶，可以使ZnSO「7H2。以晶體的形式析出，通過過濾、洗滌和干燥，得到較為純凈的晶體。

(2)在“中和”步驟中，加入Na2co3,調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe3+以氫氧化物的形式沉淀下來，F(xiàn)e3+與CO￡

發(fā)生雙水解，相互促進(jìn)，最終生成紅褐色沉淀Fe(0H)3和CO2。

(3)根據(jù)題日要求，此時(shí)應(yīng)當(dāng)控制pH,使得Fe3+完全沉淀，而Ii?+以離子形式留在溶液中。要使Fe3+完全

38

沉淀，要將Fe3+的濃度控制在低于1.0x10-5moi?!?,Ksp[Fe(OH)3]=1.0xlO-mol-L',

3+33+

c(Fe)xc(0Hj=Ksp,求出OH濃度為LOxl(yUmol-L」，可以計(jì)算出當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)pH=3.0。In

2813+3

的離子濃度為O.lmoLL"。Ksp[ln(OH)3]=l.Ox10-mol-L,c(ln)xc(0Hj=Ksp,求出OH濃度為

1.0xlO^mol-L1,可以計(jì)算出當(dāng)In3+開始沉淀時(shí)pH=5.0。因此，“中和”時(shí)pH的調(diào)節(jié)范圍應(yīng)為3.0<pH<5.0。

(4)粗錮在電解過程中會(huì)失去電子被氧化成更高價(jià)態(tài)的錮離子進(jìn)入溶液，粗錮應(yīng)作為陽極材料接入電源，所

以粗錮應(yīng)接電源的正極。

(5)在配合物[in(SO,1]中，中心離子In3+與配體SO：之間通過配位鍵相連。但每個(gè)SO：中還包含4個(gè)。

鍵。由于配合物中有2個(gè)SO；配體,因此總共有2x4=8個(gè)。鍵，加上中心離子與配體之間形成的2個(gè)配位鍵，

所以lmol[ln(SO4)2]中含有。鍵的數(shù)目為10L。

(6)由均攤法可以算出，晶胞中P原子和In原子的個(gè)數(shù)均為4,故磷化錮的化學(xué)式為InP；圖中a原子的坐

標(biāo)為I。」」]，而b原子在x軸的。處，y軸的之處，z軸的工處，則b原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為歸32]；晶

[22J444(444J

體的密度p=晶胞質(zhì)量+晶胞體積=4義(31+115)m-3,可求出密度為：5.84x1,-m3。

19.【答案】(1)①（2分）②-（b-a）（2分）

（2）1:1（2分）

（3）①<（1分）

xlOO%(3分，正確書寫電離方程式和濃度1分，正確書寫電離平衡常數(shù)表達(dá)式并代數(shù)計(jì)算1分,

b

結(jié)果1分）

由電荷守恒知，當(dāng)RNH：和C1濃度相等時(shí)，溶液中H+和0口濃度相等，25P時(shí)c（OH]=l（y7mol-L」

RNH2(aq)+H2O(l)□RNH；(aq)+OH(aq)

平衡濃度（molO.lO(l-a)0.10IO-7

c(RNH/c(0H)_0.10x10,

Kb(RNH2)=-

C(RNH2)O.lO(l-a)

RNH,的電離度a=axioo%

-b

【解析】（1）①基態(tài)Al原子價(jià)層電子的軌道表示式為[H]口

；②根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)

3s3P

AH=-（b-a）kJ-mo-；③175℃,轉(zhuǎn)化率為45%,選擇性為10%,0~t小時(shí)內(nèi)，v（HN

2NH2)

mx45%xl0%0.045m

mol-h-1；溫度升高時(shí)，v正,v逆均加快，B項(xiàng)不正確。

tt

Z\z\

RNR入

(2)每生成1mol需要3moi,醇脫氫產(chǎn)生3moi的醛及3moiH,,正好全部用于

后續(xù)反應(yīng)，該過程是個(gè)“自供氫反應(yīng)”,因此醇脫氫產(chǎn)生的氫與亞胺/烯胺加氫消耗的H2的物質(zhì)的量之比為1:1。

（3）①由滴定曲線起點(diǎn)可知NHs-H2。堿性更弱，因此電離平衡常數(shù)更?。虎谙?.10m。，!？RNH2溶液中

加入RNH3cl固體，由電荷守恒知，當(dāng)RNH：和C「濃度相等時(shí)，溶液中H卡和濃度相等，25°C時(shí)

c(OH)=10-7molL'；

RNH?(叫)+H2CXD口RNH；(aq)QOH(aq)

平衡濃