2025版新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時(shí)元素周期律課時(shí)作業(yè)魯科版必修第二冊(cè)

第1課時(shí)元素周期律必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層學(xué)問(wèn)點(diǎn)1元素周期律1.如圖是部分短周期元素(稀有氣體除外)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．離子半徑：N>Z B．原子序數(shù)：M<NC．失電子實(shí)力：Y>Z D．單質(zhì)的氧化性：N<X2．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的改變C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從＋1到＋7，負(fù)價(jià)從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)D．元素性質(zhì)的周期性改變是指原子核外電子排布的周期性改變、原子半徑的周期性改變及元素主要化合價(jià)的周期性改變3．元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性改變的是()A．化合價(jià)B．原子半徑C．元素的金屬性和非金屬性D．相對(duì)原子質(zhì)量4．下列說(shuō)法中正確的是()A．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)的肯定值等于該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D．金屬元素只有正價(jià)和零價(jià)，而非金屬元素既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)和零價(jià)5．下列關(guān)于元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變狀況的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合價(jià)依次上升C．N、O、F原子的半徑依次增大D．Na、K、Rb原子核外的電子層數(shù)依次增多6．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性改變的根本緣由是()A．元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的金屬性和非金屬性呈周期性改變C．元素化合價(jià)呈周期性改變D．元素原子核外電子排布呈周期性改變7．元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，下列敘述肯定正確的是()A．元素X、Y、Z原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增大B．元素X、Y、Z的最高化合價(jià)依次上升C．元素X、Y、Z的原子半徑依次增大D．元素X、Y、Z的金屬性依次增加8．已知：A、B、C均為主族元素，A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B元素的陰離子半徑大于A元素的陰離子半徑；C和A兩元素原子的最外層電子數(shù)相同；C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是()A．A>B>CB．B>A>CC．C>A>BD．A>C>B學(xué)問(wèn)點(diǎn)2微粒半徑大小的比較9.關(guān)于Na和F的敘述正確的是()A．離子半徑：Na＋<F－ B．原子半徑：Na<FC．電子層數(shù)：Na<F D．最外層電子數(shù)：Na>F10．下列各組元素性質(zhì)遞變狀況錯(cuò)誤的是()A．N、O、F最高正價(jià)依次上升B．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)漸漸增多C．P、S、Cl原子半徑依次減小D．Li、Na、K的原子半徑依次增大11．下列微粒半徑比值大于1的是()A．Mg2＋/Mg B．Cl/Cl－C．N/O D．Si/Al12．已知：X、Y、Z均為主族元素，分析下列表格，推斷下列說(shuō)法正確的是()元素原子最外層電子數(shù)原子半徑/nmXa0.152Yb0.143Za0.256A.X與Y位于同一主族，且X在Y的上一周期B.X與Z位于同一主族，且X在Z的上一周期C.X與Z位于同一周期，且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)D.X與Z位于同一主族，且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)13．Na＋、Mg2＋、F－、O2－四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則四種元素原子半徑由大到小的依次是()A.Mg>Na>F>OB．O>F>Mg>NaC.Na>Mg>O>FD．O>F>Na>Mg14．下列微粒半徑大小比較正確的是()A.原子半徑：Na<Mg<Al<SB.原子半徑：I<Br<Cl<FC.離子半徑：Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－D.離子半徑：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋15．化學(xué)元素指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質(zhì)，它們只由一種原子組成，其原子中原子核具有同樣數(shù)量的質(zhì)子，用一般的化學(xué)方法不能使之分解，并且能構(gòu)成一切物質(zhì)。到2007年為止，總共有118種元素被發(fā)覺(jué)，其中94種是存在于地球上。下列元素微粒半徑大小的比較中，正確的是()A.Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B.S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na16．1934年約里奧—居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He)轟擊金屬原子eq\o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z))X，得到核素eq\o\al(\s\up1(30),\s\do1(Z＋2))Y，開(kāi)創(chuàng)了人造放射性核素的先河：eq\o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z))X＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→eq\o\al(\s\up1(30),\s\do1(Z＋2))Y＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()A.eq\o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z))X的相對(duì)原子質(zhì)量為26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸關(guān)鍵實(shí)力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列說(shuō)法正確的是()A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，P、S、Cl、Ar的最高正價(jià)依次上升B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，Na、Mg、Al、Si的最低負(fù)價(jià)依次降低C．N、O、F元素的常見(jiàn)化合價(jià)從＋5至＋7依次增大D．隨著原子序數(shù)的遞增，第3周期主族元素的最高正價(jià)依次上升2．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()A．鈹(Be)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性B．砹(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體3．下列事實(shí)與元素周期律相關(guān)學(xué)問(wèn)無(wú)關(guān)的是()A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)B．金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點(diǎn)依次上升D．F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點(diǎn)燃4．下列比較正確的是()A．離子半徑：Mg2＋>Na＋>O2－B．酸性強(qiáng)弱：HClO3>H2SO4>H3PO4C．堿性強(qiáng)弱：NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2D．原子半徑：N>O>F5．圖中曲線表示1～18號(hào)元素的原子序數(shù)(按遞增依次連續(xù)排列)及其常見(jiàn)最高化合價(jià)的關(guān)系，下列敘述不正確的是()A．單核簡(jiǎn)潔離子半徑大小：②<③B．①、③可以按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成化合物C．②、③形成的化合物是兩性物質(zhì)D．①、②形成的化合物的摩爾質(zhì)量可能是44g·mol－1二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。6．下列各組元素原子半徑依次增大，且最高正化合價(jià)依次降低的是()A．Al、Mg、Na B．N、O、FC．As、S、Cl D．Cl、P、Si7．若aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是()A．離子半徑：Am＋<Bn－B．原子半徑：A<BC．A的原子序數(shù)比B小m＋nD．b＝a－n－m8．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Y與W位于同主族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法肯定正確的是()A．Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)B．氫元素與W只能形成一種化合物C．W的簡(jiǎn)潔離子的半徑比X的大D．Y的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)9．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W、X、Y、Z的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Y原子的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的B．簡(jiǎn)潔離子半徑：W3－>X2－C．Z原子的原子半徑是同周期主族元素中最小的D．由Y的原子半徑大于X的可知，離子半徑：Y＋>X2－三、非選擇題10．(1)下表是部分前18號(hào)元素的原子半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1110.1060.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2①L元素的名稱是________________，R元素的名稱是________。②比較下列粒子的半徑大小：Q________T，M3＋________L2＋。(2)某種融雪劑主要成分為XY2，X、Y均為周期表中前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。該融雪劑主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_______________。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1．下列不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是()①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子⑤Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS⑦HCl的酸性比H2S的酸性強(qiáng)A.②④⑦ B．②④C.①③⑤ D．①②⑦2．依據(jù)表中信息推斷以下敘述正確的是()短周期元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1110.1060.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、＋4、－2－2A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等3．a(chǎn)、b、c、d均為1～18號(hào)元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2－和c＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，d的原子L層有4個(gè)電子。下列敘述正確的是()A.a分別與b、c、d形成的二元化合物中a的化合價(jià)均為＋1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.b與c形成的化合物都是堿性氧化物D.原子半徑大小依次c>b>d>a4．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素代號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高化合價(jià)是＋7價(jià)(1)元素X的一種核素可測(cè)定文物年頭，這種核素的化學(xué)符號(hào)是________。(2)元素Y與氫元素可形成一種簡(jiǎn)潔陽(yáng)離子，該簡(jiǎn)潔陽(yáng)離子為_(kāi)_______(填離子符號(hào))。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。a.常溫下，Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b.Z的簡(jiǎn)潔氫化物比T的簡(jiǎn)潔氫化物穩(wěn)定c.肯定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)T的一種氧化物能使Z單質(zhì)的水溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。第1課時(shí)元素周期律必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1．答案：C解析：依據(jù)題意，由題圖可以看出：X為F元素，Y為L(zhǎng)i元素，Z為Na元素，M為Si元素，N為Cl元素。A項(xiàng)，離子半徑：Cl－>Na＋，正確；B項(xiàng)，原子序數(shù)：Cl>Si，正確；C項(xiàng)，失電子實(shí)力：Na>Li，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2，正確。2．答案：B解析：從第2周期起先，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)，而在第1周期，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)從1到2，A錯(cuò)誤；元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的改變，B正確；元素的最低負(fù)價(jià)是－4，最高正價(jià)是＋7，隨著元素原子序數(shù)的遞增，一般狀況下元素的最高正價(jià)從＋1到＋7，負(fù)價(jià)從－4到－1重復(fù)出現(xiàn)，C錯(cuò)誤；D錯(cuò)誤。3．答案：D解析：依據(jù)元素周期律可知，相對(duì)原子質(zhì)量不隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性改變?；蟽r(jià)、原子半徑、元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增都呈現(xiàn)周期性的改變。4．答案：B解析：非金屬元素最低化合價(jià)的肯定值等于8減去最外層電子數(shù)，A錯(cuò)誤；一般狀況下，非金屬元素的最高正價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)，不會(huì)超過(guò)該數(shù)值，B正確；氦原子最外層有2個(gè)電子，氦原子是非金屬原子，C錯(cuò)誤；并非全部非金屬元素都有正價(jià)，如F無(wú)正價(jià)，D錯(cuò)誤。5．答案：C解析：Li、Be、B都是第2周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素原子的最外層電子數(shù)依次增多，A正確；P、S、Cl都是第3周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素原子的最外層電子數(shù)依次增多，元素的最高正化合價(jià)依次上升，等于它們的最外層電子數(shù)目，B正確；N、O、F都是第2周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素原子的半徑依次減小，C錯(cuò)誤；Na、K、Rb都是第ⅠA族的元素，隨著元素原子序數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)依次增多，D正確。6．答案：D解析：元素化學(xué)性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性改變的根本緣由是原子核外電子排布呈周期性改變，故選D。7．答案：A解析：原子序數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也依次增大，A正確；元素的化合價(jià)、原子半徑、元素的金屬性都隨原子序數(shù)的遞增呈周期性改變，但不肯定都隨原子序數(shù)的增大而增大，B、C、D錯(cuò)誤。8．答案：C解析：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B元素的陰離子半徑大于A元素的陰離子半徑，則原子序數(shù)為A>B；C和A兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，則A和C屬于同一主族元素，C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑，則原子序數(shù)為C>A，所以A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是C>A>B。9．答案：A解析：Na＋和F－的核外電子排布相同，核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：Na＋<F－，A正確；原子半徑：Na>F，B錯(cuò)誤；電子層數(shù)：Na>F，C錯(cuò)誤；鈉原子最外層電子數(shù)只有1個(gè)，氟原子最外層電子數(shù)為7個(gè)，所以最外層電子數(shù)：Na<F，D錯(cuò)誤。10．答案：A解析：O沒(méi)有最高正化合價(jià)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，故A錯(cuò)誤；Li、Be、B位于第2周期，原子序數(shù)漸漸增大，則其原子最外層電子數(shù)漸漸增多，故B正確；P、S、Cl位于第3周期，原子序數(shù)漸漸增大，其原子半徑漸漸減小，故C正確；Li、Na、K的原子半徑依次增大，故D正確。11．答案：C解析：A項(xiàng)，同種元素的陽(yáng)離子半徑小于原子半徑，所以半徑比值Mg2＋/Mg小于1；B項(xiàng)，同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，所以半徑比值Cl/Cl－小于1；C項(xiàng)，N、O在同一周期，同周期主族元素的原子半徑從左向右漸漸減小，所以半徑比值N/O大于1；D項(xiàng)，Si、Al在同周期，同周期主族元素的原子半徑從左向右漸漸減小，所以半徑比值Si/Al小于1。故選C。12．答案：D解析：X、Z元素原子最外層電子數(shù)都是a，二者處于同主族，且Z的原子半徑較大，所以Z的原子序數(shù)較大，二者不肯定處于相鄰周期，X、Y原子半徑相近，處于同一周期，且X的原子半徑較大，所以X的原子序數(shù)小，選D。13．答案：C解析：Na＋、Mg2＋、F－、O2－四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)：Mg>Na>F>O，Na、Mg同周期，F(xiàn)、O同周期，且Na、Mg處于F、O的下一周期。比較微粒半徑大小一般先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大半徑越小，故原子半徑：Na>Mg>O>F，C項(xiàng)正確。14．答案：D解析：同周期主族元素自左向右原子半徑漸漸減小，則原子半徑：Na>Mg>Al>S，A錯(cuò)誤；同主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，則原子半徑：I>Br>Cl>F，B錯(cuò)誤；核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，C錯(cuò)誤；離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，D正確。15．答案：B16．答案：B解析：原子轟擊試驗(yàn)中，滿意質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此W＋4＝30＋1，則W＝27，X與Y原子之間質(zhì)子數(shù)相差2，因X元素為金屬元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X大，則Y與X位于同一周期，且Y位于X右側(cè)，且元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8，設(shè)X最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子數(shù)為a＋2，解得a＝3，因此X為Al，Y為P，以此解答。eq\o\al(\s\up1(27),\s\do1(13))Al的質(zhì)量數(shù)為27，則該原子相對(duì)原子質(zhì)量為27，故A錯(cuò)誤；Al元素可形成AlCl3，P元素可形成PCl3，故B正確；Al原子與P原子位于同一周期，且Al原子序數(shù)小于P原子序數(shù)，故原子半徑Al>P，故C錯(cuò)誤；P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D錯(cuò)誤。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：D解析：A項(xiàng)，P、S、Cl的最高正價(jià)依次上升，但是Ar為稀有氣體元素，主要化合價(jià)為0，沒(méi)有正化合價(jià)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na、Mg、Al屬于金屬元素，只有正價(jià)沒(méi)有負(fù)價(jià)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O無(wú)最高正價(jià)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，第3周期主族元素從Na到Cl的最高正價(jià)從＋1到＋7依次上升，正確。2．答案：D解析：因?yàn)锽e與Al處于對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相近，而Al的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，所以Be的最高價(jià)氧化物的水化物也可能具有兩性，A正確；At是鹵族元素，鹵族元素的共性就是隨著原子序數(shù)的遞增單質(zhì)顏色漸漸加深，氫化物穩(wěn)定性變差，AgAt具有感光性且固體更難溶，B正確；Sr與Ca、Ba同主族，其中硫酸鈣微溶于水，硫酸鋇難溶于水，故硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，C正確；因?yàn)镾e和S同主族但是Se的原子序數(shù)更大，可知形成的氫化物穩(wěn)定性應(yīng)當(dāng)更差，D錯(cuò)誤。3．答案：B解析：向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘；金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰，這種改變屬于焰色試驗(yàn)，與核外電子在不同能級(jí)之間的躍遷有關(guān)；CH4、SiH4、GeH4、SnH4是同一主族的元素的氣態(tài)氫化物，其組成和結(jié)構(gòu)相像，其相對(duì)分子質(zhì)量隨著其核電荷數(shù)的增大而增大，故其分子間作用力漸漸增大，其沸點(diǎn)依次上升；F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點(diǎn)燃，說(shuō)明F的非金屬性強(qiáng)于Cl。4．答案：D解析：鎂離子、鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，都有兩層電子。當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，離子半徑取決于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。所以這三種離子的半徑大小依次為Mg2＋<Na＋<O2－，故A錯(cuò)誤；非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性和非金屬性一樣，Cl、S、P的非金屬性：Cl>S>P，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，HClO3不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故B錯(cuò)誤；金屬元素的氫氧化物的堿性強(qiáng)弱和金屬性一樣，鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱，所以其氫氧化物的堿性也依次減弱，故C錯(cuò)誤；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：N>O>F，故D正確。5．答案：A解析：①的常見(jiàn)最高化合價(jià)為＋5，②的常見(jiàn)最高化合價(jià)為0，③的常見(jiàn)最高化合價(jià)為＋3，三種元素均為1～18號(hào)元素，原子序數(shù)按遞增依次連續(xù)排列，結(jié)合圖像可知，①為N元素，②為O元素，③為Al元素。核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則單核簡(jiǎn)潔離子半徑大小為O2－>Al3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；①、③可以形成化合物AlN，原子個(gè)數(shù)比為1∶1，B項(xiàng)正確；②、③形成的化合物是Al2O3，氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)生成鹽和水，是兩性物質(zhì)，C項(xiàng)正確；①、②形成的化合物N2O的摩爾質(zhì)量是44g·mol－1，D項(xiàng)正確。6．答案：AD7．答案：BC8．答案：C解析：由題意可推得，W、X、Y、Z分別為O、Na、S、Cl元素，Y與Z處于同周期，從左到右，主族元素非金屬性漸漸增加，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性漸漸增加，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；W為O，氫元素與W可形成H2O和H2O2兩種化合物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；X、W簡(jiǎn)潔離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)小的微粒半徑大，即O2－>Na＋，故C項(xiàng)正確；W與Y位于同一主族，且在Y的上一周期，非金屬性Y<W，氫化物的熱穩(wěn)定性Y<W，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．答案：D解析：由Y、W、X、Z的最外層電子數(shù)可知，Y、W、X、Z元素分別位于ⅠA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族；由X原子半徑小于W的可知，X和W元素位于同一周期，由Z原子半徑大于X的可知，Z和X元素位于不同周期，由此可知，W、X元素位于第2周期，分別為N元素、O元素；Z位于第3周期，為Cl元素；由Y的原子序數(shù)大于X的可知，Y位于第3周期，為Na元素。A項(xiàng)，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，同周期主族元素原子半徑從左到右依次減小，因此短周期元素中原子半徑最大的元素是位于短周期最左下角的Na，正確；B項(xiàng)，N3－、O2－核外電子層結(jié)構(gòu)相同，因O的核電荷數(shù)大于N的，因此N3－半徑大于O2－半徑，正確；C項(xiàng)，同周期主族元素原子半徑從左到右依次減小，因此Cl在第3周期元素中的原子半徑最小，正確；D項(xiàng)，Na＋和O2－核外電子排布相同，Na的核電荷數(shù)大于O的，因此Na＋的離子半徑小于O2－的離子半徑，錯(cuò)誤。10．答案：(1)①鎂硫②><(2)CaCl2解析：(1)依據(jù)主要化合價(jià)可知，L、Q最外層有2個(gè)電子，依據(jù)原子半徑特點(diǎn)，Q是Be，L是Mg，M是Al；T只有－2價(jià)，是O，則R為S。Be、O電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Be<O，原子半徑：Be>O。Al3＋、Mg2＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故Al3＋<Mg2＋。(2)XY2中每1mol離子有電子：54mol×eq\f(1,3)＝18mol，又結(jié)合化學(xué)式可推斷化合物中X顯＋2價(jià)，是Ca，Y顯－1價(jià)，是Cl，則XY2是CaCl2。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1．答案：A解析：HCl比H2S穩(wěn)定，說(shuō)明Cl原子比S原子更易與H原子結(jié)合，則Cl的非金屬性比S強(qiáng)，①正確；含氧酸的氧化性與元素的非金屬性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，②錯(cuò)誤；HClO4、H2SO4分別是Cl、S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)，則Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S，③正確；元素的非金屬性強(qiáng)弱與得電子實(shí)力強(qiáng)弱有關(guān)，與得電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，不能依據(jù)Cl和S原子的最外層電子數(shù)推斷二者的非金屬性強(qiáng)弱，④錯(cuò)誤；Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，則Cl2的氧化性強(qiáng)于S，故Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S，⑤正確；Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS，則Cl2的氧化性強(qiáng)于S，故Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S，⑥正確；元素的非金屬性與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無(wú)