專題八 化學(xué)能與熱能（練基礎(chǔ)）-2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測合集

專題八化學(xué)能與熱能（練基礎(chǔ)）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測合集1.一定條件下，工業(yè)合成氨反應(yīng)：。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的焓=生成物的焓C.若生成，則D.該條件下，由0到2mol，最終放出92kJ熱量2.由甲烷制取的原理為，斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量如下表所示，形成鍵所釋放的能量為()化學(xué)鍵能量414489565A. B. C. D.3.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，而舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所釋放的能量不同導(dǎo)致發(fā)生了能量變化。已知：下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A.， B.，C. D.4.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，而舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所釋放的能量不同導(dǎo)致發(fā)生了能量變化。下列說法錯誤的是()A.已知，則的燃燒熱B.已知，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫時放出的熱量大于270kJC.已知，，，D.已知中和反應(yīng)的反應(yīng)熱可表示為，則與完全反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ5.反應(yīng)物（S）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（P或P·Z）的能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進程的說法正確的是()A.進程Ⅰ是吸熱反應(yīng) B.平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ>ⅠC.生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D.進程Ⅳ中，Z沒有催化作用6.如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是()A.圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化B.圖b中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C.圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化D.圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生7.和反應(yīng)生成和HCl的部分反應(yīng)進程如圖所示。已知總反應(yīng)分3步進行：第1步；第2步；第3步。下列有關(guān)說法正確的是()A.B.第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率C.減小容器體積增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率加快D.8.某小組利用如圖裝置測定稀鹽酸和稀NaOH溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱。下列敘述錯誤的是()A.上下移動玻璃攪拌器能加快中和反應(yīng)B.杯蓋的作用是減少熱量散失，提高實驗精確度C.如果用稀溶液和硫酸實驗，不會影響結(jié)果D.如果用銅質(zhì)攪拌器，測得中和反應(yīng)會偏高9.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系：據(jù)此判斷下列說法中正確的是()A.圖甲：石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)B.圖乙：白磷比紅磷穩(wěn)定C.圖丙：和的鍵能總和小于和的鍵能總和D.圖?。簩⑴c充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)充分反應(yīng)后，放出熱量10.鉍基催化劑對電化學(xué)還原制取具有高效的選擇性.其反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是()A.使用兩種催化劑，更有利于的吸附B.電化學(xué)還原制取反應(yīng)的C.由生成的反應(yīng)為D.使用催化劑時，最大能壘是，使用催化劑時，最大能壘是11.理論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱12.一定溫度下，向溶液中加入適量溶液，不同時刻測得生成的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表所示。資料顯示，反應(yīng)分兩步進行：①，②，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法不正確的是()t/min0246/mL09.917.222.4A.0~6min的平均反應(yīng)速率B.的作用是增大過氧化氫的分解速率C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)的13.在298K、101kPa時，已知：則與和間的關(guān)系正確的是()A. B.C. D.14.如圖為兩種制備硫酸的途徑（反應(yīng)條件略）。下列敘述正確的是()A.和的總能量高于B.根據(jù)蓋斯定律可得C.測定S的燃燒熱：通入稍過量使完全燃燒生成所放出的熱量D.含的濃溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量即為中和反應(yīng)反應(yīng)熱15.生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨物質(zhì)變化和能量變化，請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）泡沫滅火器是常用的滅火器，其內(nèi)筒盛硫酸鋁溶液，外筒盛碳酸氫鈉溶液。用離子方程式表示其工作原理___________。（2）下列屬于吸熱反應(yīng)的是___________。a.鎂條與稀鹽酸反應(yīng)b.鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)c.灼熱的炭與反應(yīng)d.硝酸銨溶于水中（3）催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖，X（g）→Y（g）過程的焓變?yōu)開__________（列式表示）。

答案以及解析1.答案：D解析：A.為放熱反應(yīng)，A錯誤；B.根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)前后體系與環(huán)境的總能量不變，化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化反應(yīng)物的焓≠生成物的焓，B錯誤；C.放出熱量,若合成氨生成,放出的熱量更多,即其更小,C錯誤;D.可逆反應(yīng)的焓變絕對值是按化學(xué)計量數(shù)完全反應(yīng)所得能量變化的數(shù)值，D正確。2.答案：B解析：，，形成鍵所釋放的能量為，B項正確。3.答案：C解析：A.物質(zhì)氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱小于0；；，A錯誤；B.鋁熱反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，則；已知③、④、⑤，由蓋斯定律可知，則，則，B錯誤；C.根據(jù)蓋斯定律可知，，C正確；D.根據(jù)蓋斯定律可知，，D錯誤；故合理選項是C。4.答案：D解析：A.的燃燒熱表示完全燃燒產(chǎn)生液體時放出的熱量。根據(jù)，可知的燃燒熱為，A正確；B.物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時會放出熱量，根據(jù)，可知1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF時放出的熱量將大于270kJ，B正確；C.物質(zhì)燃燒會放出熱量，使體系的內(nèi)能減小，反應(yīng)熱小于0；C與氣體反應(yīng)產(chǎn)生CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸收熱量使體系的內(nèi)能增大，反應(yīng)熱大于0。已知，，，，且，C正確；D.強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1mol水時放出熱量是57.3kJ，則中和熱可表示為：，中和反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的量呈正比，則反應(yīng)產(chǎn)生和可溶性鹽時放出熱量是114.6kJ，當(dāng)與完全反應(yīng)時，除產(chǎn)生外，與形成沉淀時也會放出熱量，故與完全反應(yīng)放出的熱量大于114.6kJ，D錯誤；故合理選項是D。5.答案：D解析：A.Ⅰ反應(yīng)物能量高于生成物能量是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.Ⅱ中X為催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，只能改變反應(yīng)速率，平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ=Ⅰ，故B錯誤；C.圖中顯示Ⅲ反應(yīng)的活化能大于Ⅱ?qū)?yīng)的活化能，因此生成P的速率Ⅱ>Ⅲ，故C錯誤；D.由圖可知，在進程Ⅳ中Z只是和S、P形成S·Z或者P·Z，并沒有體現(xiàn)催化作用過程，故D正確；故選D。6.答案：C解析：A.圖a中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，表示的是放熱反應(yīng)的能量變化，故A錯誤；B.圖b中反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量，能量越高越不穩(wěn)定，則反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，故B錯誤；C.圖a表示的是放熱反應(yīng)，圖b表示的是吸熱反應(yīng)，氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；D.放熱反應(yīng)不一定都在常溫下發(fā)生，如鋁和氧化鐵的鋁熱反應(yīng)是需要高溫才能進行的放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)是不需要加熱就能進行的吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C。7.答案：B解析：A.觀察圖像可知，第2步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，A錯誤；B.觀察圖像可知，第2步的正反應(yīng)活化能大于第3步的正反應(yīng)活化能，所以第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率，B正確；C.減小容器體積增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子增多，而活化分子百分數(shù)不變，反應(yīng)速率加快，C錯誤；D.根據(jù)圖中信息，，因此，D錯誤；故選B。8.答案：C解析：攪拌器作用是加快酸和堿接觸，提高反應(yīng)速率，A項正確；杯蓋作用是減少熱量損失，B項正確；生成硫酸鋇放出熱量，使測得反應(yīng)熱偏低，C項錯誤；銅比玻璃導(dǎo)熱率高，導(dǎo)致熱量損失較大，測得偏高，D項正確；故選C9.答案：C解析：由圖甲可知，金剛石所具有的能量比石墨的高，因此石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A項不正確；由圖乙可知，紅磷所具有的能量比白磷的低，因此紅磷更穩(wěn)定，B項不正確；由圖丙可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量低于生成物分子的化學(xué)鍵形成放出的總能量，即和的鍵能總和小于和的鍵能總和，C項正確；反應(yīng)為可逆反應(yīng)，與不能完全反應(yīng)，放出的熱量小于，D項不正確。10.答案：C解析：C.由圖可知生成的反應(yīng)為，C正確。11.答案：D解析：A.根據(jù)圖中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此HCN比HNC穩(wěn)定，故A正確；B.根據(jù)焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此該異構(gòu)化反應(yīng)的，故B正確；C.根據(jù)圖中信息得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；D.使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，只改變反應(yīng)路徑，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，故D錯誤。綜上所述，答案為D。12.答案：D解析：A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，0~6min生成22.4mL的氧氣，即mol，需要過氧化氫mol，反應(yīng)過氧化氫的濃度為0.2mol/L，則平均反應(yīng)速率，A正確；B.根據(jù)反應(yīng)①、②，作催化劑，作用是增大過氧化氫的分解速率，B正確；C.由圖象可知，反應(yīng)①中反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②中反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，是放熱反應(yīng)，C正確；D.為反應(yīng)①的正反應(yīng)活化能，為反應(yīng)②逆反應(yīng)的活化能，與該反應(yīng)的焓變無關(guān)，反應(yīng)的，D錯誤；故選D。13.答案：D解析：已知：①②③由蓋斯定律可知，反應(yīng)③=①+2×②，故。故選D。14.答案：A解析：燃燒生成放出熱量，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，A正確；途徑①的初始反應(yīng)物為和，途徑②的初始反應(yīng)物為和，兩途徑初始反應(yīng)物不相同，熱效應(yīng)不存在等量關(guān)系，B錯誤；S的燃燒熱是指在101kPa時，完全燃燒生成產(chǎn)物時所放出的熱量，C錯誤；測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱不能使用濃硫酸，因濃硫酸溶于水會放出大量的熱，從而影響中和反應(yīng)反應(yīng)熱