2024-2025學(xué)年高二化學(xué)人教版同步課件 第二章 第三節(jié) 第1課時(shí) 共價(jià)鍵的極性

第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)高中化學(xué)選擇性必修2第二章第1課時(shí)共價(jià)鍵的極性理解共價(jià)鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)與分子極性的關(guān)系。2.學(xué)會(huì)判斷簡單分子極性的方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)【知識回顧】非極性鍵極性鍵

定義共用電子對不偏向任何成鍵原子的共價(jià)鍵。共用電子對偏向某一成鍵原子的共價(jià)鍵。存在范圍同種元素的原子間不同種元素的原子間成鍵原子所帶電荷成鍵原子不顯電性成鍵原子帶部分正電荷、部分負(fù)電荷。δ+

δ-

H—Cl鍵的極性無極性有極性H—IH—BrH—ClH—F弱極性強(qiáng)極性成鍵元素電負(fù)性值差異越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。NaFH—H極性鍵和非極性鍵判斷方法：（1）同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵。（2）不同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。練習(xí)：指出下列微粒中的共價(jià)鍵類型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-6、OH-非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)非極性鍵極性鍵極性鍵非極性鍵分子的極性又是根據(jù)什么來判定呢？根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵有極性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？一、極性分子與非極性分子分子呈電中性，可以設(shè)想：它的全部正電荷集中于一點(diǎn)，叫正電荷重心它的全部負(fù)電荷集中于一點(diǎn)，叫負(fù)電荷重心若，正電荷重心與負(fù)電荷重心重合的分子——非極性分子不相重合的分子——極性分子二、鍵的極性和分子的極性判斷方法①雙原子分子取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性共價(jià)鍵的極性分子空間構(gòu)型決定分子極性A-B型分子(HCl)：異核雙原子分子都是極性分子A-A型分子(Cl2)：同核雙原子分子是非極性分子同核多原子分子也有非極性分子，如：P4，C60、S8、B12特別注意：O3（V型）是極性分子H2Oδ+δ+δ-δ-δ-δ++-δ+δ+δ-δ-CO2±②多原子分子(ABm型)取決于分子的空間構(gòu)型和共價(jià)鍵的極性共價(jià)鍵的極性分子空間構(gòu)型決定分子極性當(dāng)ABm型分子的空間構(gòu)型是空間對稱結(jié)構(gòu)時(shí)，由于分子的正負(fù)電荷中心重合，則為非極性分子，如：CO2、BF3、CH4；當(dāng)分子的空間構(gòu)型不是空間對稱結(jié)構(gòu)時(shí)，則為極性分子，如：H2O、NH3化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價(jià)絕對值3456234中心原子價(jià)電子數(shù)3456656分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性

若中心原子A的化合價(jià)的絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)（價(jià)電子數(shù)），則為非極性分子，若不等則為極性分子。經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:化合價(jià)法判斷ABn型分子的極性鍵的極性與分子的極性的關(guān)系：極性鍵非極性鍵空間不對稱極性分子雙原子分子，如：HClNOHBrV型分子，如：H2OSO2H2S三角錐形分子，如：NH3PH3非正四面體，如：CH2Cl2CH3Cl空間對稱非極性分子單質(zhì)分子，如：Cl2N2P4直線型分子，如：CO2CS2C2H2平面三角形分子，如：BF3BCl3正四面體型分子，如：CH4CF41.下列敘述中正確的是(

)A．極性分子一定含有極性鍵。B．含有極性鍵的分子一定是極性分子。C．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子。D．非極性分子中一定含有非極性鍵。極性分子HCl、H2O等，非極性分子CO2、CCl4等，均含極性鍵√×極性分子CH3CH2OH等，含極性鍵和非極性鍵×非極性分子CO2、CCl4等，均含極性鍵×A2、下列敘述正確的是（）

A.含有極性鍵的分子是極性分子

B.分子中一定含有共價(jià)鍵

C.只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子

D.非極性分子中一定含有非極性鍵4、常溫條件下三氯化氮（NCl3）是一種淡黃色液體，以下關(guān)于NCl3的說法中正確的是（）

A.分子中N-Cl鍵是非極性鍵

B.分子中不存在孤對電子

C.三氯化氮分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形

D.三氯化氮分子是非極性分子3、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）

CO2和H2SB.C2H4和CH4

C.Cl2和C2H2D.NH3和HClBBC5、有個(gè)同學(xué)在研究CO2、BF3、CCl4、NH3、H2S等ABn型分子的極性時(shí)發(fā)現(xiàn),CO2、BF3、CCl4是非極性分子，NH3、H2S是極性分子，由此他猜測ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，你認(rèn)為合理的是（）

A.所有原子都在同一平面內(nèi)

B.分子中不含氫原子

C.在ABn中A原子沒有孤對電子

D.分子內(nèi)A原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)C若中心原子有孤對電子(未參與成鍵的電子對)則為極性分子，若無孤對電子則為非極性分子。6、現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，據(jù)理推斷O3應(yīng)為

(極性或非極性)分子，O3在水中的溶解度比O2要

(大或小)得多，其主要原因是

.結(jié)論：由同種元素組成的非金屬單質(zhì)分子不一定是非極性分子。大極性極性分子7.由極性鍵結(jié)合的一組分子都為非極性分子的是（

）A．O2、H2、N2、P4、C60B．HCl、