老高考適用2025版高考化學二輪總復習高頻熱點強化訓練10化學實驗基礎與綜合實驗探究

高頻熱點強化訓練(十)1．(2024·湖南高考)化學試驗操作是進行科學試驗的基礎。下列操作符合規(guī)范的是(A)A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱C.試劑存放D.溶液滴加【解析】堿式滴定管排氣泡時，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，輕輕擠壓玻璃珠旁邊的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A符合規(guī)范；用試管加熱溶液時，試管夾應夾在距離管口的eq\f(1,3)處，B不符合規(guī)范；試驗室中，鹽酸和NaOH要分開存放，有機物和無機物要分開存放，C不符合規(guī)范；用滴管滴加溶液時，滴管不能伸入試管內部，應垂直懸空滴加，D不符合規(guī)范。2．(2024·洛陽模擬)下列圖示不能用于物質分別提純操作的是(A)【解析】由題干試驗裝置圖可知：圖示裝置為配制肯定物質的量濃度溶液的裝置，不用于物質分別，A符合題意；圖示裝置為蒸發(fā)結晶裝置，用于從溶液中析出固體溶質，B不合題意；圖示裝置為蒸餾裝置，用于分別互溶的且沸點相差較大的液體，C不合題意；圖示裝置為過濾裝置，用于分別不溶性固體和液體，D不合題意。3．(2024·曲靖模擬)下列試驗操作可以達到試驗目的的是(B)選項試驗目的試驗操作A制備無水AlCl3蒸發(fā)Al和稀鹽酸反應后的溶液B驗證結合H＋的實力：COeq\o\al(2－,3)<AlOeq\o\al(－,2)NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀C驗證可溶性MR為強酸強堿鹽25℃，測得MR溶液的pH＝7D探究濃度對反應速率的影響向2支各盛有5mL不同濃度的NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%的H2O2的溶液，視察試驗現象【解析】加熱促進鋁離子水解，且生成的鹽酸易揮發(fā)，應在HCl氣流中加熱制備無水AlCl3，A不合題意；NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合后產生白色沉淀氫氧化鋁同時生成碳酸鈉，反應的離子方程式為：HCOeq\o\al(－,3)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，故能驗證結合H＋的實力：COeq\o\al(2－,3)<AlOeq\o\al(－,2)，B符合題意；25℃，測得MR溶液的pH＝7，不能驗證可溶性MR為強酸強堿鹽，因為其也可能是水解程度相同的弱酸弱堿鹽，C不合題意；由于H2O2和NaHSO3反應生成Na2SO4和H2O的反應無明顯現象，故向2支各盛有5mL不同濃度的NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%的H2O2溶液，視察不到明顯的試驗現象，即無法探究濃度對反應速率的影響，D不合題意。4．(2024·晉中模擬)下列圖示試驗裝置(部分夾持裝置省略)正確的是(D)A．圖1用于制備并收集少量氨氣B．圖2可汲取多余的HCl氣體C．圖3用標準NaOH溶液測定某醋酸溶液的濃度D．圖4可用于制備少量NaHCO3【解析】氯化銨分解可以得到氨氣和氯化氫，但稍遇冷就會再發(fā)生NH3＋HCl=NH4Cl，收集不到氨氣，試驗室用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制備氨氣，故A錯誤；HCl氣體極易溶于水，導管伸入水中會發(fā)生倒吸，應當把植物油換成四氯化碳，故B錯誤；NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應時溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.1－4.4，無法精確判定滴定終點，應當用酚酞試劑，故C錯誤；二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中，發(fā)生反應NH3＋H2O＋NaCl＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl，過濾可以得到少量NaHCO3，故D正確。5．無水氯化鋁可用于生產高分子混凝劑，極易潮解，遇水爆炸。試驗室中用如圖裝置進行制備，下列說法錯誤的是(C)A．無水氯化鋁遇水會看到白霧B．儀器的連接依次為①→③→④→⑤→⑥→②C．裝置②可以用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯代替D．酒精燈的點燃依次，應當先①后⑤【解析】無水氯化鋁遇到水會發(fā)生反應：AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl，氯化氫結合水滴揮發(fā)，形成白霧，A正確；①產生氯氣，③除去氯氣中的氯化氫雜質，④除去水蒸氣，⑤發(fā)生反應生成氯化鋁，⑥作為緩沖收集裝置，②用來汲取未反應的氯氣，所以依次為①③④⑤⑥②，B正確；不能換成氫氧化鈉溶液，因為無水氯化鋁遇水會反應，假如用氫氧化鈉溶液，水蒸氣會沿著導管進入收集裝置，導致氯化鋁的損失，C錯誤；先點燃①處的酒精燈，產生氯氣，一段時間后再點燃⑤處的酒精燈，這樣可以防止⑤中的鋁粉加熱時和管中的氧氣反應，導致產物不純，D正確。6．(2024·咸陽模擬)下列試驗操作所得現象及結論均正確的是(D)選項試驗操作試驗現象結論A向固體MnO2上滴加濃鹽酸產生黃綠色氣體氧化性：Cl2<MnO2B鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質的原電池裝置鋁表面有氣泡金屬活動性：Mg>AlC海帶中提取碘單質時，用苯做萃取劑液體分層，下層溶液為紫紅色碘在有機溶劑中溶解度較大D將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反應后，滴加數滴KSCN溶液，溶液顏色變紅該反應為可逆反應【解析】該反應須要加熱，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性：MnO2>Cl2，故A錯誤；形成原電池反應，由于鋁與氫氧化鈉溶液反應，鋁為負極，但活潑性Mg＞Al，故B錯誤；碘易溶于苯，苯的密度比水小，可視察到液體分層，上層為紫紅色，故C錯誤；KI過量，由現象可知反應后還存在鐵離子，則KI與FeCl3的反應具有可逆性，故D正確。7．(2024·太原模擬)某小組在試驗室用NaClO溶液和NH3反應制備N2H4，并進行相關的性質探究試驗。Ⅰ.制備N2H4(1)儀器a的名稱是圓底燒瓶。(2)裝置C中盛放的試劑是NaOH溶液。裝置B的作用是平衡氣壓，收集多余氯氣。(3)制備N2H4的離子方程式為2NH3＋ClO－=N2H4＋Cl－＋H2O。Ⅱ.測定產品中水合肼(N2H4·H2O)的含量(4)稱取產品6.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調整溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.3000mol·L－1的碘標準溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)。①滴定到達終點的現象是當加入最終一滴(或半滴)碘標準溶液時，溶液恰好變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色。②試驗測得消耗碘標準溶液的平均值為20.00mL，產品中水合肼的質量分數為25%。Ⅲ.探究的還原性與堿性。將制得的肼分別提純后，進行如圖試驗。【查閱資料】AgOH在溶液中不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水?！咎岢黾僭O】黑色固體可能是Ag、Ag2O中的一種或兩種。【試驗驗證】設計如下方案，進行試驗。操作現象試驗結論ⅰ.取少量黑色固體于試管中，加入適量①黑色固體部分溶解黑色固體有Ag2Oⅱ.取少量黑色固體于試管中加入足量稀硝酸，振蕩②黑色固體是Ag和Ag2O(5)請完成表中的空白部分：①加入足量氨水；②黑色固體溶解，并有氣體產生。(6)試驗表明，黑色固體主要成分是Ag，還有少量氧化銀，請說明緣由：肼具有還原性將Ag＋還原為Ag，肼具有堿性，與Ag＋反應生成AgOH，AgOH分解生成黑色的Ag2O?！窘馕觥恐苽銷2H4時，首先在裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，此時關閉裝置B上方止水夾，打開另一止水夾，將氯氣通入裝置C中的NaOH溶液，反應得到NaClO溶液，裝置D中利用氯化銨和氫氧化鈣固體共熱制取氨氣，通入裝置C中和NaClO溶液反應得到N2H4，由于氨氣極易溶于水，所以導管不能伸入液面以下，防止發(fā)生倒吸；制備完成后，打開B上方止水夾，關閉另一止水夾，可以在裝置B中利用排飽和食鹽水的方法收集多余氯氣，長頸漏斗可以平衡壓強。(1)依據儀器a的結構特點可知其為圓底燒瓶；(2)依據題意，制備N2H4須要用NaOH溶液與NH3反應，所以裝置C中盛放NaOH溶液，和氯氣反應得到NaClO；裝置B可以在試驗結束后利用排飽和食鹽水的方法收集多余氯氣，長頸漏斗可以平衡壓強；(3)依據電子守恒可知反應過程中ClO－與NH3的系數比為1∶2，再結合元素守恒可得離子方程式為2NH3＋ClO－=N2H4＋Cl－＋H2O；(4)①N2H4可以氧化I2，所以達到滴定終點時I2稍過量，而淀粉遇碘變藍，所以滴定終點的現象為：當加入最終一滴(或半滴)碘標準溶液時，溶液恰好變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色；②依據反應方程式可知25.00mL待測液中n(N2H4·H2O)＝eq\f(1,2)×0.3000mol/L×0.02L＝0.003mol，則250mL溶液中有0.03molN2H4·H2O，產品中水合肼的質量分數為eq\f(50g·mol－1×0.03mo