8.2金屬的化學性質教學設計-2024-2025學年九年級化學人教版（2024）下冊

——教學設計課題金屬的化學性質課型新授課√復習課□試卷講評課□其它課□教材分析在課題1介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質。重點介紹金屬與氧氣的反應，金屬與鹽酸、稀硫酸的反應，金屬與金屬化合物溶液的反應，以及金屬活動性順序。分為兩個課時來講。第一課時主要內容：金屬與氧氣的反應，金屬與鹽酸、稀硫酸的反應，金屬與金屬化合物溶液的反應。學情分析對鐵、鎂與氧氣的反應，鋅與稀鹽酸、稀硫酸的反應，以及鐵與硫酸銅溶液的反應等，通過實驗學生已經(jīng)有了一些感性認識，對這些反應的條件、劇烈程度等也都有一定的了解，但尚未對金屬的化學性質進行分類研究和系統(tǒng)總結，更缺乏對金屬有關反應規(guī)律的深人探討。金屬有一些物理通性，表明金屬在組成和結構上有相似之處，這方面的認識有利于學生認識金屬的化學通性，為后續(xù)的學習打下一定基礎。在學習中，學生容易忽視的問題和產生的疑惑主要有：1．金屬活動性順序只適用于金屬在水溶液中發(fā)生置換反應時的活動性比較，并不一定適用于其他情況。2．鐵與鹽酸（或稀硫酸）及硫酸銅等鹽溶液反應時，生成物中鐵元素為＋2價，而不是＋3價。3．在討論金屬與其他金屬的化合物（鹽溶液）反應時，應強調能在溶液中發(fā)生的反應，如不能用Cu置換AgCl中的Ag。4．排在金屬活動性順序前面的金屬，如鉀、鈉、鈣等非常活潑，它們遇到水或其他金屬化合物的溶液（鹽溶液）時，發(fā)生的反應比較復雜，進入高中后再繼續(xù)研究。學習目標①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。②初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。③能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。重難點1知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。2初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。評價任務1.達成目標1的評價任務有：觀察鎂條，鐵絲，銅片與氧氣反應的圖片，選派學生代表回答實驗現(xiàn)象并書寫化學方程式；閱讀課本9頁內容，選派學生代表解釋鋁為什么具有良好的抗腐蝕性能，嘗試書寫方程式。并通過達標檢測1檢測。2.達成目標2的評價任務有：將學生分為兩大組，十二小組。A組同學完成鎂，鋅，鐵，銅與稀硫酸的反應；B組同學完成鎂，鋅，鐵，銅與稀鹽酸的反應。觀察實驗現(xiàn)象以及劇烈程度，選派學生代表展示。根據(jù)老師提示，嘗試書寫相關化學方程式，并選派學生代表演板；進一步在組內完成鐵與硫酸銅和銅與硝酸銀的實驗，選派學生代表展示實驗現(xiàn)象，并嘗試書寫相關化學方程式。并通過達標檢測2,4,5檢測。3.達成目標3的評價任務有：小組內討論，金屬與酸化學方程式有什么共同點，根據(jù)反應物，生成物的類別，結合課本11頁的內容選派學生代表展示置換反應的概念并嘗試用符號表達式來表示。并通過達標檢測3檢測。教學過程1【引入】復習金屬的物理性質2【新授課】一、金屬的化學性質1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應①鎂鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應。鋁在空氣中與氧氣反應時，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有；良好的抗腐蝕性（鋁制品不宜用鋼刷來清洗）。2Mg＋O2==2MgO2Al＋3O2=2Al2O3②鐵銅在常溫下很難與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。2Cu+O22CuO

Fe+2O2Fe3O4金屬+氧氣→金屬氧化物③金在高溫時也不與氧氣反應。金屬的活動性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au【演示實驗Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】2、金屬+酸→鹽+H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑反應最劇烈，同時放出大量的熱Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反應劇烈，但比鎂與硫酸的反應速率要慢Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反應較慢鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應時只生成+2價的鐵，不生成+3價的鐵。Cu不與稀硫酸、稀鹽酸反應。金屬與稀硫酸或稀鹽酸能否反應以及反應的劇烈程度，可以反映金屬的活動性。金屬的活動性：Mg>Zn>Fe>Cu置換反應：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質及另一種化合物的反應。一、金屬的化學性質1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應2、金屬+酸→鹽+H2↑3、置換反應：A+BC==A