滬教初中化學(xué)九年級下冊教案合集

物質(zhì)的溶解

一.物質(zhì)在水中的分散

I.實驗：幾種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象及討論、分析

被分散物振蕩后實驗現(xiàn)靜止后現(xiàn)

原有狀態(tài)分散微粒分散特征共同點

質(zhì)象象

紫黑色固溶解，液體變

高鋅酸鉀K+、MnO4-

體成紫紅色

溶解，液體沒

食鹽無色晶體Na+、Cl-

有明顯變化不分層

黃褐色固溶解，液體變不沉淀均一的

氯化鐵Fe3\Cl

體成黃色無明顯變穩(wěn)定的

無水硫酸溶解，液體變化

22

白色固體Cu\SO4混合物

銅成藍(lán)色

溶解，液體沒

蔗糖無色晶體蔗糖分子

有明顯變化

不溶解，液體

粉筆灰白色固體固體小顆粒產(chǎn)生沉淀

變渾濁不均一

不溶解，液體不穩(wěn)定

食用油黃色液體液體小液滴產(chǎn)生分層

變渾濁

2.結(jié)論

（1）溶液、懸濁液、乳濁液的概念

a.溶液：物質(zhì)以分子或離子的形式，分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

b.懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒的形式分散到另一物質(zhì)中，形成不均一、不穩(wěn)定的混合物

c.乳濁液：物質(zhì)以液體小液滴的形式分散到另一物質(zhì)中，形成不均一、不穩(wěn)定的混合物

（2）溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性

a.均一性：是指溶液各部分的組成、性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)〕完全一樣。

b.穩(wěn)定性：是指在溫度等外部因素不改變的情況下，無論放置多久，溶液也不會出現(xiàn)分層或

沉淀現(xiàn)象

P.S.注意：根據(jù)分子運動理論，溶液中的分子、離子等微粒是在不停做無規(guī)則運動。

3.物質(zhì)溶解的現(xiàn)象

（1）顏色：有些物質(zhì)溶解后，會使溶液呈現(xiàn)一定的顏色

如：CuS04溶液是藍(lán)色的，F(xiàn)cCb溶液是黃色的，F(xiàn)eS04溶液是淺綠色的，KMnO,溶液是紫

紅色的，NaCI溶液等則呈無色。

（2）溫度改變（溶解的熱效應(yīng)）：溶解的過程可能會伴隨著能量的吸收或釋放。

實驗：物質(zhì)溶解時的溫度變化

測量的溫度/℃溫度的變化/℃

水12/

溶解硝酸錢固體3-9

溶解氯化鈉固體120

溶解氫氧化鈉固體31+19

解釋:

（1）固體溶解的過程，實質(zhì)就是在水分子的作用下，構(gòu)成固體物質(zhì)的分子或離子，脫離了

固體，一部分與水分子形成水合離子，而擴(kuò)散到液體中。而溶液大部分的顏色，就是因為其

水合離子的顏色。

（2）在溶解的過程中，實質(zhì)存在兩個過程：一方面，溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散的過程,

該過程需要吸收熱量；另一方面，溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用，形成水合分子或離子的

過程，該過程要放出熱量，因此，溶解過程中吸熱還是放熱，關(guān)鍵就是看這兩方面能量的比

較了，如：

NaOH固體等溶于水時，擴(kuò)散過程中吸收的熱量小于生成水合離子過程中放出的熱量，從而

總體是放熱：

NaCI固體等溶于水時，擴(kuò)散過程中吸收的熱量與形成水合離子過程中放出的熱量差別不大,

溫度不變；

NH4NO3固體等溶于水時，擴(kuò)散過程中吸收的熱量大于生成水合離子過程中放出的熱量，從

而總體是吸熱。

4.乳化現(xiàn)象及乳化劑

實驗：洗滌劑乳化作用、乳濁液、溶解現(xiàn)象對比實驗

試管內(nèi)加入的物觀察現(xiàn)象結(jié)論

質(zhì)振蕩前振蕩后靜置后

植物油沉在試管

汽油和植物油形成均一的液體不分層溶解

底部

植物油浮在液面分層，植物油浮在液

水和植物油乳狀渾濁液體乳狀液

上面上

水、植物油和洗滌植物油、洗滌劑浮乳化作

乳狀渾濁的液體不分層

劑在液面上用

（1）乳化現(xiàn)象：原本油與水互不相溶，加入一定試劑，使油的小液滴均勻的懸浮在水中，

形成乳濁液

（2）乳化劑：能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定的乳濁液的物質(zhì)。

（3）乳化劑的結(jié)構(gòu)特點：具有親水基和親油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中

（4）乳化劑在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用：主要是應(yīng)用于洗滌劑去除油污，除此之外還有用于印染、

污水處理等。

二.水溶液的某些性質(zhì)

實驗：水、蔗糖和食鹽水溶液的凝固點測定

如課本P157所示實驗裝置，首先測得燒杯中冰水與食鹽的混合物溫度為?6℃

水蔗糖水食鹽水

凝固點/C0-2-3

（1）少量固體溶于水，能使水溶液的凝固點降低，沸點升高

實驗：溶液導(dǎo)電性實驗

樣品蒸儲水蔗糖溶液氫氯化鈉溶氯化鈉溶液稀硫酸溶液氯化鈉固體

液

現(xiàn)象電珠不亮電珠不亮電珠亮電珠亮電珠亮電珠不亮

++

微粒H2O七0,蔗糖分H20,Na,H20,Na+,H20,H+,Na,Cl-

2

子OH-ClSO4

結(jié)論不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電

（2）某些物質(zhì)溶于水，形成的水溶液能導(dǎo)電。

溶液導(dǎo)電性原因的探究

分析：氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、稀硫酸溶液三者能導(dǎo)電，它們在組成上共同特點是都含

有水和離子；而蒸餡水、蔗糖溶液不能導(dǎo)電，區(qū)別就在于沒有離子，而氯化鈉固休不能導(dǎo)電,

區(qū)別則在于沒有水。因此，對于溶液導(dǎo)電性的原因，就是在溶液中存在可以自由移動的離子。

氯化鈉固體雖然具有離子，但是呈晶體狀態(tài)時，氯離子和鈉離子位置相對比較固體，不能自

由移動，因此就不能導(dǎo)電,而硫酸雖然是由分子構(gòu)成的，但是當(dāng)它溶解于水中時，由于水的

作用，把硫酸分子解離為可以自由移動的氫離子和硫酸根離子，因而稀硫酸就能導(dǎo)電

有關(guān)問題：

(1)嚴(yán)寒的冬季，廚房里的水結(jié)冰了，而鹽水、食醋卻不容易結(jié)冰

答：固體溶于水，使水的凝固點降低了

(2)煮沸的湯比煮沸的水溫度要高；

答：固體物質(zhì)溶于水，使水的沸點升高

(3)做水的電解實驗時，要在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液

答：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

第七章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽

第一節(jié)、溶液的酸堿性

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、知識與技能：

①將掌握用酸堿指示劑定性地檢驗溶液的酸堿性的方法。

②用pH試紙定量地測定溶液的酸堿度的方法。

2、過程與方法：用科學(xué)探究的方法認(rèn)識酸性溶液和堿性溶液的方法。

3、情感、態(tài)度與價值觀：溶液的酸堿性及其對生命活動、農(nóng)作物生長的重要性和影響。

二、任務(wù)分析

1、起點能力：學(xué)生對溶液的酸堿性在以前的學(xué)習(xí)中有所接觸

2、教學(xué)重點：溶液的酸堿性、酸堿度的測定與判斷。

3、教學(xué)難點：溶液酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。

4、課型：探究、討論

5、課時安排：2課時

教學(xué)過程：

第一課時酸性溶液和堿性溶液溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度

教學(xué)過程：

【引入】日常生活中有哪些物質(zhì)給你留下“酸”的印象？

【學(xué)生交流】

【教師講述】日常生活中可以通過嘗來知道酸味，但我們是不允許嘗化學(xué)試劑的味道的，那

么我們怎么確定物質(zhì)的酸性或堿性呢？

【學(xué)生回憶】如何證明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸。

【學(xué)生實驗1】在小試管中分別滴幾滴白醋、稀鹽酸、酸果汁，再滴入1~2滴石蕊試液

現(xiàn)象：石蕊由紫變紅

【學(xué)生實驗2】在小試管中分別滴兒滴純堿溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴石蕊試液

現(xiàn)象：石蕊由紫變藍(lán)

【學(xué)生實驗3】在小試管中分別滴幾滴食鹽水、蔗糖水，再滴入1~2滴石蕊試液

現(xiàn)象：石荒不變色

【結(jié)論】利用石蕊試液可以鑒別酸性，堿性，中性的溶液：石蕊遇酸性溶液變紅，遇堿性溶

液變藍(lán)，遇中性溶液不變色。

【教師講述】像石芨試液這樣能檢驗溶液酸堿性的試液，叫酸堿指示劑。酸堿指示劑有多種,

酚醐也是常見的酸堿指示劑。

【活動與探究1】在小試管中分別滴幾滴白醋、稀鹽酸、酸果汁，再滴入1~2滴酚配

現(xiàn)象：酚酰不變色

【活動與探究2】在小試管中分別滴幾滴純堿溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴酚酎

現(xiàn)象：酚酰;由無色變紅

【活動與探究3】在小試管中分別滴幾滴食鹽水、蔗糖水，再滴入1~2滴酚獻(xiàn)

現(xiàn)象：酚酬不變色

【小結(jié)】酸堿指示劑在酸堿溶液里的顏色變化

石蕊試液1黝配試液藍(lán)色石蕊試紙紅色石蕊試紙

中性溶液紫色無色

酸性溶液紅色無色紅色

堿性溶液藍(lán)色1紅色藍(lán)色

【拓展視野】學(xué)生閱讀酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)

【探究】什么樣的物質(zhì)可以作為酸堿指示劑？

【小結(jié)】在酸性、中性和硬性溶液中能顯示出不同的顏色。

【課后實驗】自己制得的指示劑檢驗幾種不同酸堿性的溶液。

【提問】用酸堿指示劑只可以檢驗溶液酸堿性的，但不能表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度。

那么如何測定溶液酸堿度？

【講述】用pH試紙定量地測定溶液的酸堿度的方法。

【小結(jié)】溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度

pll<7溶液呈酸性

PH=7溶液呈中性

pll>7溶液呈堿性

【觀察與思考】學(xué)生完成后交流

【練習(xí)】183頁2~4

【作業(yè)】每課三練第12頁

【板書】第七章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽

第一節(jié)、溶液的酸堿性

一、酸性溶液和堿性溶液

石蕊試液酚配試液藍(lán)色石蕊試紙紅色石蕊試紙

中性溶液紫色無色

酸性溶液紅色無色紅色

堿性溶液藍(lán)色紅色藍(lán)色

二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度

pH<7溶液呈酸性

PH=7溶液呈中性

pH>7溶液呈堿性

【教后小結(jié)】

第二課時溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系

【討論】I、現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀硫酸和石灰水。請你對這兩瓶無色溶

液進(jìn)行鑒別。

（1）鑒別它們所用的不同類別的試劑是（任選兩種）；

（2）簡述其中一種鑒別方法（包括步驟，現(xiàn)象及結(jié)論）

2、測定生活中一些物質(zhì)的pH如下，參照圖示判斷下列說法錯誤的是（）

肥

第前

西

食

才

草

火

電

果

瓜

萄

鹽

木

犍

育

水

灰

液

-?--

67H

1810-L-

13

A.食鹽水是中性物質(zhì)B.肥皂水顯堿性

C.蘋果汁顯堿性D.火堿液能使無色酚配試液變紅

【引入】溶液酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響

【交流匯報】學(xué)生查找有關(guān)人的體液PH的正常范圍以及非正常范圍引起的疾病，在課上進(jìn)

行交流。

【練習(xí)】化學(xué)物質(zhì)及其變化與生活密切相關(guān)。健康人的體液pH必須續(xù)持在一定范圍內(nèi)。如

果體液pH超過正常范圍，就會導(dǎo)致某些疾病的產(chǎn)生。胃液的pH7（填或

“二=”）。人體內(nèi)的二氧化碳排出不暢時，會導(dǎo)致血液pH（填“升高”或“降低”）o

【閱讀】課本182783頁

【練習(xí)】月季花適宜在略偏酸性的土壤中生長。某同學(xué)給月季花施肥前?對下列氮肥溶液的

PH進(jìn)行了測定，結(jié)q艮如下:

化肥名稱尿素碳酸氫核硫酸核氨水

溶液的pH78511

該同學(xué)最好選用（）。

A.尿素B.碳酸氫鏤C.硫酸核D.氨水

【練習(xí)與實踐】1、5

【課后調(diào)查】184頁第6題

【作業(yè)】192頁9

【板書】溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系

【教后小結(jié)】

滬教版九年級化學(xué)教案

第七章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽

第二節(jié)常見的酸和堿

物質(zhì)的分類:

單金屬：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

質(zhì)非金屬：CSPSiH202N2Cl2HeNeAr

氧酸性氧化物：%so2sa

化

堿性氧化物：Na2OK20CaOBaO

物MgOCuOFe2()3

純酸含氧酸：HNMILSO,113Po4

凈無氧酸：HC1H2s

化

物堿可溶性堿：NaOHKGHCa(0H)Ba(OH),NH3H2O

合2

不溶性堿：CU(0H)Fe(0H)Mg(OH)2Al(OH)3

物23

鹽硝酸鹽：KNQjNaN03AgN(hBa(NO3)2

鹽酸鹽：不溶AgCl,可溶NaClKC1MgCl2CaCl2BaCl2FeCl2FeCl3

硫酸鹽：不溶BaSO“可溶Na2sChK2SO,MgSO.tZnSO,(NH,)2SO.I

碳酸鹽:可溶Na2cK2c。3、(NH」)￡03,

不溶CaCO3BaC03Ag2CO3MgCO；i

錢鹽：NH￡1NH4NO3(NH4)2S04

電離方程式：

1、溶液能導(dǎo)電的原因：在水溶液中有自由移動的離子存在。

2、電離：物質(zhì)溶于水，離解成自由移動的離子的過程。

3、在溶液中所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。

如溶液中含aFe2\bFe3\cSO?~,則2a+3b=2c

酸、堿、鹽的概念及酸堿鹽的溶解性

1、在酸、堿、鹽溶液中，由于電離，以離子的形式存在

酸：電離時生成的陽離子全部是H'的化合物，如HC1、HNOa、H2s0外4P(h

由H+與酸根離子組成：HnR=nH'+Rn

堿：電離時生成的陽離子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OU)2

由金屬離子與OH一組成：R(OH)n=Rn4+nOH-

鹽：電離時生成金屬離子與酸根離子的化合物，如NaCl、Na2cO3、AgN03sCuSO.,

2、酸堿鹽的溶解性：

可溶性堿：KOHNaOHCa(0H)2Ba(OH)2NH3.H，0

可溶性鹽：所有的硝酸鹽、鉀鹽、鈉鹽、錢鹽都易溶，鹽酸鹽(除AgCl外)硫酸鹽(除BaSO,

外)也可溶

不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性堿Cu(0H)2,Fe(0H)3,Mg(0H)2,Al(0H)3

不溶性碳酸鹽CaC03,BaCO；bMgC03,

既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSOi

酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性

小結(jié)：NaCl固體(不導(dǎo)電)NaCl溶液(導(dǎo)電)

KNOa固體(不導(dǎo)電)KNOa溶液(導(dǎo)電)

NaOH固體（不導(dǎo)電）NaOH溶液（導(dǎo)電）

蔗糖固體（不導(dǎo)電）蔗糖溶液（不導(dǎo)電）

酒精（不導(dǎo)電）酒精溶液（不導(dǎo)電）

蒸儲水（不導(dǎo)電）

設(shè)問：為什么有的物質(zhì)（如NaCl同體）本身不導(dǎo)電，而它的水溶液能導(dǎo)電呢?而有的物質(zhì)（如

蔗糖固體）本身不導(dǎo)電，把它配成水溶液還是不導(dǎo)電？

在水分子作用下

分析：NaCl固體Na'+Cl

（離子不能自由移動）（離子能自由移動）

不導(dǎo)電導(dǎo)電

小結(jié)：要點：

有些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電的原因是在水溶液中有自由移支的離子存在。

講解：物質(zhì)溶于水時，離解成自由移動離了的過程叫電離。

（引出電離的概念）

分析：電離是在溶于水的條件下發(fā)生的，與通電與否無關(guān)，電離可用電離方程式表示。

書寫方法如下：

（1）正確寫出該物質(zhì)的化學(xué)式

（2）離解通常發(fā)生在正價元素（或原子團(tuán)）和負(fù)價元素（或原子團(tuán)）之間的聯(lián)接處。

（3）陰、陽離子所帶電荷數(shù)與該元素或原子團(tuán)的化合價相同，但寫法不同。

例：NaCl=Na+C1-

KNO3=K*+NO3-

NaOH=Na+OH

（NH。2sos=2NH；+SO-

（4）根據(jù)陽離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)一定相等來檢查電離方程式正

誤。

L酸

小結(jié)：鹽酸、硫酸、硝酸的水溶液都能導(dǎo)電，依照它們在水溶液中存在自由移動的離子

提問：這三種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點？

分析；從而得出酸的定義。強(qiáng)調(diào)“全部是II”介紹酸根的概念和酸的電離通式：

HnR=nH*+Rn

小結(jié)：酸根離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于酸分子電離子時生成的氫離子總數(shù)

2.堿

小結(jié)：KOH、Ba（0H）2的溶液能導(dǎo)電，依照它們的水溶液中存在自由移動的離子

提問：這幾種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點？

分析：從而得出堿的定義，強(qiáng)調(diào)“全部是0H”

介紹堿的電離通式：MQH）m=Mm++mOH

小結(jié)：在堿里，跟一個金屬離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)目，等于這種金屬所帶的正電荷數(shù)

目。

3.鹽

小結(jié)：Na2c。3、MgSO,、BaCh等物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，說明它們的水溶液中存在著自

由移動的離子。

分析：電離產(chǎn)物的特點，得出鹽的定義

小結(jié)：(1)酸、堿、鹽的定義及組成特點

(2)物質(zhì)的分類

一、常見的酸

(-)常見的酸一一鹽酸

知識目標(biāo)：

1.掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)方程式的書寫，了解它的用途。

2.了解石蕊，酚酸兩種指示劑在酸堿溶液中的顏色。

3.理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。

教學(xué)重點：

1.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)

2.指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化

3.復(fù)分解反應(yīng)的概念

教學(xué)難點：

有關(guān)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫

教學(xué)過程：

鹽酸、硫酸和硝酸是三種常見的生要的酸，在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要用途，本節(jié)課來學(xué)習(xí)

鹽酸的性質(zhì)和用途。

［講授新課］

鹽酸------氯化氫氣體的水溶液

1.物理性質(zhì)

(1)總結(jié)鹽酸的物理性質(zhì)，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成的白霧。

(2)小結(jié)：濃鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性和腐蝕性。濃鹽酸揮發(fā)

出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴)。

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)鹽酸跟指示劑的作用

(2)鹽酸跟某些金屬的反應(yīng)

①引導(dǎo)學(xué)生回憶實驗室制氫氣的反應(yīng)

②小結(jié)：鹽酸+金屬---------?鹽+水

Zn+2HC1=ZnCl2+H21Fe+2HC1=FeCl24-H21

(3)鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)

(增加CuO+IICl的實驗)

①演示［實驗P.］,現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液呈黃色

②小結(jié)：鹽酸+金屬氧化物---------鹽+水

6HC14-Fe2O3=2FeCl3+3H2O

2HC1+CUO=CUC12+H2O

(4)鹽酸跟堿的反應(yīng)

(增：NaOH+酚酰+HC1的實驗)

小結(jié)：鹽酸+堿-------＞鹽+水

2HC1+CU2(OH)2=CUC12+2H2O,

HC14-Na0H=NaC14-H20

(5)鹽酸跟某些堿反應(yīng)

(增：NaCl+AgN(h的實驗)

小結(jié)：鹽酸+某些鹽--------新酸+新鹽

HCl+AgNO3=HNO3+AgClJNaC14-AgNO3=NaNO3+AgClI

③討論：HC】和NaCl的水溶液中有無相同的離子？

④小結(jié)：Cr的檢驗方法：取示知溶液，滴加AgN03和稀HN0,若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明

原溶液中含有C「

(1)跟指示劑作用：

酸性中性堿性

石蕊紅色紫色藍(lán)色

酚酰無無紅色

(2)鹽酸+金屬--------鹽+也：

2HCl+Zn+ZnCl2+H21；2HC14-Fe=FeCl2+H2t

(3)鹽酸+金屬氧化物------鹽+比0

6HC1+Fe2O3=2FeCl3+BHzO；2HC1+CUO=CUC124-H2O

(4)鹽酸+堿--------鹽+山

2HC1+Cu(OH)2=CUC12+2H20；HCl+NaOH=NaCl+H20

(5)鹽酸+某些鹽-----^新酸+新鹽

HCl+AgN03=HN03+AgClI；NaCl+AgN03=NaN0a+AgClI

此反應(yīng)可用于檢驗溶液中是否含有C1

3.復(fù)分解反應(yīng)

①復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的概念和表達(dá)方法

②比較四種化學(xué)反應(yīng)基本類型的不同之處

4.鹽酸的用途

［總結(jié)］①鹽酸的物理性質(zhì)

②指示劑及其遇酸堿的變色情況

③鹽酸的化學(xué)性質(zhì)

④復(fù)分解反應(yīng)的概念

(二)常見的酸一一硫酸

知識目標(biāo)：

1.掌握稀H2SO?的物理性質(zhì)，了解濃H2sol和HN(h的性質(zhì)及濃H2soi的稀釋方法。

2.掌握稀H2SO)的化學(xué)性質(zhì)，能準(zhǔn)確描述典型反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和準(zhǔn)確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程

式，了解H2soe勺用途。

3.了解S0『的檢驗方法。

教學(xué)重點：硫酸的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點：1、有關(guān)硫酸化學(xué)性質(zhì)方程式的書寫

2、S0產(chǎn)的檢驗

教學(xué)過程：

［復(fù)習(xí)提問］

1.濃HC1的物理性質(zhì)，稀HC1的化學(xué)性質(zhì)。

2.酸堿指示劑及其在酸堿溶液中的顏色。

3.C1一的檢驗方法。

［講授新課］硫酸

1.物理性質(zhì)

純凈的濃硫酸是無色、粘綢油狀液體，不易揮發(fā)，有吸水性和脫水性，易溶于水，溶解時放

出大量的熱。(強(qiáng)調(diào)稀釋方法)

2.化學(xué)性質(zhì)

①演示：稀H2SO,與石蕊與酚酰的作用，得出：稀H2so“能使紫色石蕊淺液變紅，不能使無色

酚獻(xiàn)變色。

②演示實驗得出：

硫酸+金屬----?鹽十比t;H2SO^+Zn=ZnSO4+H2t

③演示及稀HzSO’+CuO,得出：

硫酸+金屬氧化物--------^鹽+H20

3H2s(h+FezO尸F(xiàn)ez(S003+300

H2SO.+CUO=CUSOI+H2O

④演示及：MaOH+酚酰+H2s0］，得出：

硫酸+堿------^鹽+FW

H2s(h+Cu(OH)2=CuS0d+2H2()

H2so4+2NaOH=(Na)2S0,+2H20

⑤演示及Na2S04+BaCL+稀HNO3,得出：

a.硫酸+鹽-------^新酸+新鹽H2S0i+BaCl2=2HCl+BaS0it

討論：H2soi及NazSCh溶液中是否含有相同的離子?得出SO產(chǎn)的檢驗方法

b.小結(jié)

3.用途：閱讀濃硫酸的特性，P儂拓展視野。

4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性質(zhì)及氧化性。

［總結(jié)］⑴濃H2SO,的物理性質(zhì)

⑵稀H.S04的化學(xué)性質(zhì)

⑶SO產(chǎn)的檢驗方法

(三)酸的通性

知識目標(biāo)：

1.了解酸的分類方法和命名。

2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3.了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)。

教學(xué)重點：酸的通性及方程式的書寫。

教學(xué)難點：金屬活動順序表的應(yīng)用。

教學(xué)過程：

［復(fù)習(xí)提問］什么叫酸，寫出己學(xué)過的酸的化學(xué)式。

酸的分類和命名：

引學(xué)生閱讀課文，相應(yīng)內(nèi)容，討論下列問題；

1.酸有幾種分類方法?根據(jù)是什么？

2.酸是如何命名的？

3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么？

練習(xí)：說出下列各種酸所屬類別和名稱：HF、HBr、HC1、HC103.H3BO3

酸的通性：

石蕊：變紅

提問：酸為什么會具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？

請寫出HC1、口￡0八HN03的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點。

小結(jié)：酸的水溶液中都存在相同的陽離子一故它們有相似的化學(xué)性質(zhì)，我們稱之為酸

的通性。

總結(jié)出酸的通性：

酸的通性(1)

石蕊-------紫---------紅

+指示劑

配酚-------無現(xiàn)象

+活潑金屬----------鹽+H2

酸+堿性氧化物+鹽+上0

+堿-------^鹽一fH2（中和反應(yīng)及其應(yīng)用）

+某些鹽一-?新酸+新鹽

1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酰遇酸不變色

2.活潑金屬+酸f鹽+出

提問：為何要強(qiáng)調(diào)“活潑”二字？是否有些金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣？

結(jié)論：銅及銀跟酸不反應(yīng)。

小結(jié)：并非所有的金屬都能跟酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反應(yīng)與金屬本身的活動性

有關(guān)。

金屬活動性順序：

KCaNaMgAl,ZnFeSnPb（H）,CuHgAgPtAu

失電子能力強(qiáng)------------弱

活動性強(qiáng)------------＞弱

講解：①金屬跟酸反應(yīng)的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。

②硝酸及濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不生成Hz而生成壓0（它們有很強(qiáng)的氧化性）

3.金屬氧化物+酸----鹽+乩0

講解：①堿性氧化物的定義

②大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，常見的如Fe2（hCuOCaOK20Na?。等

4.堿+酸---?鹽+上0

提問：（1）中和反應(yīng)的定義

（2）中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用

討論：中和反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型？生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎?舉例說明。

5.鹽+酸---新鹽+新酸

⑴寫出①CaCO-HCl②AgNCh+HCl③BaCk+H2soi的反應(yīng)方程式

⑵講解：方程式①可用于檢驗83支②可用于檢驗C1③可用于檢驗SO.12

酸的通性（2）

知識目標(biāo)：

了解PH是溶液酸堿度的表示方法，會用加試紙測定溶液的PH,了解PH對生產(chǎn)的意義。

復(fù)習(xí)提問：1、如何測定溶液的酸堿性？

2、酸有哪些通性?分別以HC1、HS04為例說明

3、熟記金屬活動性順序及簡單應(yīng)用

［導(dǎo)入新課］:利用酸堿指示劑的顏色變化，只能確認(rèn)溶液到底是酸性、堿性，還是中性，但

是如果兩種溶液都是酸溶液或堿溶液，指示劑就不能告訴我們兩種酸溶液或堿溶液的酸堿性

強(qiáng)弱程度了。為此，我們今天學(xué)習(xí)溶液酸堿度的表示方法。

［講授新課］:

PH—溶液酸堿度的表示方法

LPH的范圍：0-14

2.PH與酸堿性的關(guān)系：

0------------7-----------14

------------中性---------------

酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)

即PH=7時，溶液呈中性，PH<7時，溶液呈酸性，PH>7時，溶液呈堿性。

3.PH的測定

總結(jié)出測定P1I的方法(將待測試液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對

照，便知溶液的PH)

①現(xiàn)象：在不同酸堿度的溶液中，PH試紙會顯示不同的顏色。

②結(jié)論：由PH試紙的顏色變化結(jié)果，可知溶液的酸堿度一PH

討論題：

(1)溶液的酸堿性和酸堿度分別如何測定?能否用指示劑測定溶液的酸堿度?能否用PU試紙

測定溶液的酸堿性？

(2)能否將試紙先用蒸播水濕潤，然后再測試？

⑶能否將PH試紙浸入溶液中測定?為什么？

4、了解溶液酸堿度的實際意義：

①化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定酸堿度的溶液中進(jìn)行。

②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：作物的生長須在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5時，一般作物將難

以生長。

③測定空氣的污染情況

④了解人體的健康情況

1.了解溶液酸堿度的意義

二、常見的堿

常見的堿、堿的通性(1)

知識目標(biāo)：

1.了解NaOH的物理性質(zhì)，俗稱用途和使用注意事項。

2.掌握NaOH的化學(xué)性質(zhì)，能正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3.了解酸性氧化物的概念，

教學(xué)重點、難點：NaOH的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫

補(bǔ)充：NaOH與CO2的反應(yīng)

教學(xué)過程：

［復(fù)習(xí)提問］

1.什么叫堿？

2.在我們接觸過的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)叫氫氧化鈉，它能跟什么物質(zhì)起反應(yīng)?寫出化學(xué)方程

式。

［學(xué)習(xí)新課］:學(xué)習(xí)幾種常見的重要的堿。氫氧化鈉就是一種常見的、重要的堿。

氫氧化鈉

1.物理性質(zhì)

(1)引導(dǎo)學(xué)生分析、總結(jié)NaOH的物理性質(zhì)及俗稱。

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)通過復(fù)習(xí)酸堿指示劑的變色情況及閱讀NaOH使指示劑的變色情況，得出NaOH能使指示

劑變色的結(jié)論。

(2)NaOH與C02等非金屬氧化物反應(yīng)：

2Na0H+C02=Na2C034-H20

2NaOH+Sa=Na2sO3+H2O

(3)NaOH+酚酸+H2sOMHC1)，得出NaOH與酸反應(yīng)

2NaOH+H2sOEazSOd2H2。NaOH+HCl=NaCl+Hq

(4)NaOH與鹽的反應(yīng)：

CuS01+2Na0H=Cu(0H)214-Na2S0i；

(藍(lán)色)

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3I+3NaCl

(紅褐色)

小結(jié)：氫氧化鈉跟鹽類(含鈉、鉀或鐵的鹽除外)起反應(yīng)，一般生成不溶于水的堿。

3.酸性氧化物的概念：

⑴凡是能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如C&、SO2、S03等。

(2)非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物

(3)酸性氧化物大多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，如：

上0+?)2=112co3H20+S02=H2S03H2O+SO3=H2SO.

4.NaOH的用途

總結(jié)：①NaOH的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)

②有關(guān)化學(xué)方程式的書寫技巧

③NaOH的用途

④酸性氧化物的概念及特點

常見的堿、堿的通性(2)

1.了解Ca(0H)2、NaOH的制法，物理性質(zhì)及主要用途。

2.掌握Ca(0H)2的化學(xué)性質(zhì)，掌握鑒別NaOH和Ca(0H)2的方法。

3.了解堿的分類和命名及通性。

教學(xué)重難點：有關(guān)化學(xué)方程式的書寫

［復(fù)習(xí)提問］

l.NaOH有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？

2.分別寫出下列物質(zhì)與NaOH反應(yīng)的方程式：

CQ、SO?、SO3、HC1、H2sO,、CuSOi、FeCl3

［講授新課］

氫氧化鈣

1.制法：由學(xué)生說出實驗現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式

CaO+H2O=Ca(OH)2(俗稱熟石灰或消石灰)

2.物理性質(zhì)

氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，它的不溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對皮膚、衣服等

有腐蝕作用。

3.化學(xué)性質(zhì)

(1)使指示劑變色：能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酰試液變紅。

(2)跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

回憶CO?通入澄清石灰水的現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式

Ca(0H)2+C02=CaC031+H2O

(3)跟酸起中和反應(yīng)

Ca(0H)2+Na2C03=CaC0sI+2NaOH

4.用途

(1)建筑材料(2)制造NaOH,漂白粉(3)改良酸性土壤

(4)配制農(nóng)藥波爾多液［CuSO,+Ca(OH)2］石硫合劑［Ca(OH)2+S］

三、堿的命名：由學(xué)生總結(jié)出堿的命名的一般方法。

四、堿的通性

指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)減的概念及NaOH、Ca(0H)2相似的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)得出堿的通性。

總結(jié)：LCa(0H)2的制法、性質(zhì)和用途。

2.堿的命名

3.堿的通性

閱讀：P刖燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用

兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。

酸堿鹽第三節(jié)鹽復(fù)習(xí)教案

馬陵山中學(xué)集體備課

小引

本節(jié)課的內(nèi)容在課本上并未單獨列出，其涉及到物質(zhì)的分類、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒、復(fù)

分解反應(yīng)、氯離子的檢驗、酸堿鹽的一些性質(zhì)、除雜等基礎(chǔ)知識，在新授時學(xué)生都已經(jīng)學(xué)過,

但由于時間較長，遺忘率較高，在兔習(xí)中專門設(shè)計了這樣的課題，即我們身邊的物質(zhì)一一食

鹽，把這些零瑣的知識有機(jī)地串聯(lián)起來，形成知識網(wǎng)絡(luò)，幫助學(xué)生構(gòu)建完整的知識體系，真

正起到復(fù)習(xí)迎考的作用，讓學(xué)生體驗化學(xué)就在我們身邊，身邊處處有化學(xué)的理念.

目標(biāo)：

1.知道食鹽的主要成分及其類別和微粒構(gòu)成，認(rèn)識鹽和食鹽的區(qū)別。

2.掌握的檢驗方法,會設(shè)計實驗除夫、檢驗氯化鈉中的可溶性雜質(zhì).

過程與方法：

通過小組成員間合作設(shè)計實驗進(jìn)行除去、檢驗雜質(zhì)的探究，體會具體除雜操作過程中加

入“過量”試劑的做法。

情感態(tài)度價值觀：

1.組織學(xué)生進(jìn)行探究式復(fù)習(xí)，讓學(xué)生從探究中得出解決問題的最佳方法，使學(xué)生的主觀

能動性能得到真正地發(fā)揮。

2.通過小組成員的分工合作，培養(yǎng)學(xué)生主動探究、團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神。

重難點：

教學(xué)重點：C1的檢驗、會設(shè)計方案除去、檢驗氯化鈉中的可溶性雜質(zhì)。

教學(xué)難點：會設(shè)計方案除去氯化鈉中的可溶性雜質(zhì)。

分析：

從學(xué)生的知識儲備上看,學(xué)生日常生活中對食鹽并不陌生,知道食鹽是混合物,主要成分

是氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成、氯離子的檢驗等基礎(chǔ)知識，但如何除去食鹽中

一些可溶性的雜質(zhì)這個問題對大部分學(xué)生來說還不太熟悉，為此設(shè)計了一系列的探究活動,

先將問題簡化，由淺入深，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性，讓學(xué)生自己設(shè)計方案，自

己操作實驗。通過交流討論，合作探究，培養(yǎng)學(xué)生主動探究、團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神。同時讓學(xué)生

體會具體除雜操作過程中加入“過量”試劑的做法，培養(yǎng)了學(xué)生動手動腦的能力。

教學(xué)流程:

問題情境：“淮牌精制多媒體展示：吃碘鹽能交流討論：氯化鈉在物質(zhì)

分類上屬于哪類物質(zhì)，由

食用鹽”是純凈物嗎？否防護(hù)核輻射？什么微粒構(gòu)成？食鹽和鹽

（引出碘酸鉀）是不是一回事？氯化鈉能

和哪些物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反

應(yīng)？

過渡：如何除去粗鹽中實驗探究和小結(jié):問題情境：出示一瓶標(biāo)

的一些不溶性雜質(zhì)？C1-的檢驗簽破損的無色液體，猜

想它可能是什么溶

液？

問題情境及實驗探究：

領(lǐng)悟分析：所加

用什么方法可除去粗歸納總結(jié)，得出結(jié)論,

鹽中可溶性的雜質(zhì)？NaOH溶液過量了

（問題簡化：如何除去完成相關(guān)表格

嗎？

NaCl溶液中混有的

MgCL,得到純凈的

NaCl固體？）

課后探究：

1.如何除去NaCl溶液繼續(xù)探究：驗證氯化

師生共同小結(jié)本節(jié)

中混有的Na2soi溶液，＜鈉樣品溶液中含有

得到純凈的NaCl固課的內(nèi)容

體？雜質(zhì)MgCk和CaCb。

2.查閱資料，了解工業(yè)

生產(chǎn)中是如何將粗鹽

制成精鹽

課時安排：1課時

課型：復(fù)習(xí)課

教學(xué)過程:

【創(chuàng)設(shè)情境】食鹽是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫恼{(diào)味品，是“五味之首”。出示一包“淮牌

精制食用鹽”（海鹽），要求學(xué)生仔細(xì)閱讀其包裝袋的正面和背面。

【提出問題】這包“淮牌精制食用鹽”是純凈物嗎，為什么？

【學(xué)生回答】這包食鹽是混合物，它的主要成分是氯化鈉（NaCD,其中還含有碘酸鉀

等物質(zhì)。

【創(chuàng)設(shè)情境】提到碘酸鉀，我們不禁想起前段時間由于受日本大地震后核泄露的影響，

國內(nèi)出現(xiàn)了搶購加碘食鹽的現(xiàn)象，試問吃碘鹽能否防護(hù)核輻射？

【多媒體展示，拓展視野】有消息稱食用碘鹽可以防護(hù)核輻射，亦有人擔(dān)心日本核事故

把海水弄臟沒鹽吃，其實這根本亳無必要。寧波市環(huán)境監(jiān)測中心輻射監(jiān)測室主任徐政強(qiáng)認(rèn)為

搶購食鹽非?；闹嚕昂溯椛鋵τ诤Ｋ挠绊?，僅限于距離非常近的區(qū)域，日本核電廠泄漏

的核輻射想把這么大的太平洋水搞臟根本不可能。必要時防核輻射最有效的方法是每天服用

一片碘片（碘化鉀片），因為每片碘片中含有100亳克的碘，而根據(jù)衛(wèi)生部的規(guī)定每千克食用

鹽中碘含量僅為20-30亳克?！?/p>

【提出問題】要提供100毫克的碘，至少需要食用這種食鹽多少千克？

【學(xué)生回答】至少需要食用這種食鹽3.33千克，這么多的食鹽人一下子是無法吃下去

的，所以食用碘鹽不能防護(hù)核輻射。

【教師過渡】既然氯化鈉是食鹽的主要成分，那么氯化鈉在物質(zhì)分類上屬于哪類物質(zhì)，

它又是由什么微粒構(gòu)成？

【學(xué)生回答】氯化鈉屬于鹽，鹽是由金屬離子（NH；）和酸根離子構(gòu)成的化合物，構(gòu)成氯

化鈉的微粒有Na'和

【創(chuàng)設(shè)情境】食鹽和鹽是不是一回事？

【交流討論，師生小結(jié)】鹽是一類物質(zhì)，是化合物，而食鹽是多種物質(zhì)組成的混合物：

食鹽能吃，而鹽不一定能吃，有的鹽還有毒，如亞硝酸鈉（NaNO1、重金屬鹽等。

【提出問題】氯化鈉能和哪些物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？

【學(xué)生回答】NaCl+AgNd==AgClI+NaNO3,其中AgCl是白色沉淀，不溶于稀硝酸。

像這樣的白色沉淀還有BaSOi。

【創(chuàng)設(shè)情境】出示一瓶標(biāo)簽破損的無色液體，如圖所示，請你猜想一下，它可能是什么

溶液？

【交流討論，學(xué)生回答】可能是NaCl、NaND、NaOH、Na2cO3、Na2s0』

Nak

等。

【提出問題】你能設(shè)計實驗方案，證明它是否是NaCl溶液？

【思考交流，學(xué)生回答】取樣，向其中滴加AgNO,溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，再滴加稀HNO3,

白色沉淀不溶解，說明含有C「，即是NaCl溶液。

【學(xué)生操作，得出結(jié)論】這瓶標(biāo)簽破損的無色液體是NaCl溶液。

【教師過渡】在第6章我們已經(jīng)學(xué)過海水曬鹽，其原理是把海水引入海灘，借助日光、

風(fēng)力使水分蒸發(fā)，得到的鹽我們把它叫“粗鹽”。亳無疑問，粗鹽是一種混合物。經(jīng)過分析,

粗鹽中主要含氯化鈉，另外還含有泥沙、CaCk、MgCk、Na2soi等雜質(zhì)。

【學(xué)生概括】粗鹽中的雜質(zhì)：「泥沙（不溶性的雜質(zhì)）

Y

.CaCb、MgCb、Na2s等（可溶性雜質(zhì)）

【教師講解】粗鹽中的氯化鈉含量不是非常高，所以一般不能用于食用和工業(yè)生產(chǎn)，需

要除去其中的雜質(zhì)。我們首先想一想：怎樣除去粗鹽中不溶性的雜質(zhì)？

【學(xué)生回答】把粗鹽溶解，再過濾。

【教師過渡】那用什么方法可除去粗鹽中可溶性的雜質(zhì)？今天我們把問題簡化一下：如

何除去氯化鈉溶液中混有的MgCb,得到純凈的NaCl固體呢？需要注意的是，平時我們除雜

質(zhì)時，一般都是加入“適量”的某種試劑與雜質(zhì)反應(yīng)。但在實際操作過程中，很難做到“適

量”。要把雜質(zhì)完全徹底地除去，需要加過量的試劑。但過量的試劑剩余下來又成為了新的

雜質(zhì)，這時應(yīng)該如何處理呢？請同學(xué)們先交流討論一下，再來設(shè)計方案。并把討論的方案寫

在下面的表格中。

實驗步驟有關(guān)的化學(xué)方程式本步驟的目的

（教師參與學(xué)生的討論，并給予指導(dǎo)）

【交流方案，進(jìn)行小結(jié)】

實驗步驟有關(guān)的化學(xué)方程式本步驟的目的

⑴加入過量的NaOH溶2NaOH+MgCL==2NaCl+Mg(OH)/完全除去雜質(zhì)中的

液,充分反應(yīng)后過濾；MgCL溶液

(2)取上述步驟得到的濾NaOH+HC1==NaCl+H20除去過量的NaOH溶液

液,加入過量的稀鹽酸，

(3)將上述溶液蒸發(fā)結(jié)除去稀鹽酸，得到

晶。NaCl固體。

【教師評價】略

【學(xué)生操作】向NaCl與MgCh的混合溶液中加NaOH溶液。

【教師提問】你加的NaOH溶液過量了嗎？怎么驗證？。

【學(xué)生思考、交流討論、師生小結(jié)】方法一：取上層清液再滴NaOH溶液看是否產(chǎn)生沉

淀，若無白色沉淀生成，說明氫氧化鈉過量或足量；方法二：取上層清液，滴加無色酚酸試

液，若酚配變紅，說明氫氧化鈉過量；方法三：可以取濾液，測pH值，若pH",說明NaOH

有剩余等等。

【學(xué)生操作】教師行間巡視，指導(dǎo)學(xué)生實驗。

【提出問題】在實驗操作過程中，判斷你所加入的試劑是否過量的方法有哪些？

【學(xué)生小結(jié)】借助于指示劑、用pH試紙測pH值、取濾液或上層清液繼續(xù)滴加你加入

的試劑，看是否有明顯的現(xiàn)象。

【繼續(xù)探究】實驗桌上有一瓶氯化鈉樣品的溶液，估計該樣品可能還含有少量的雜質(zhì)

CaCh和MgCbo你會設(shè)計方案驗證以上推測嗎？

【學(xué)生思考、交流方案】

1.取樣品少許十試管中，滴入數(shù)滴NaOH溶液(檢驗有沒有MgCk)。

2.再取樣品少許于另一試管中，向其中滴入數(shù)滴Na￡03溶液(檢驗有沒有CaCh)。

【教師評價】略

【學(xué)生操作，得出結(jié)論】實驗證明：這瓶氯化鈉樣品溶液中含有的雜質(zhì)是MgCL和CaCLo

【師生總結(jié)】通過本節(jié)復(fù)習(xí)課，我們學(xué)會了：

1.C「的檢驗：AgN03溶液和稀HM)3

2.除去可溶性雜質(zhì)的方法：將可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，如將MgCh轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

沉淀，將Na￡Q,轉(zhuǎn)化為CaCOa沉淀。

作業(yè)設(shè)計:

1.如何除去NaC】溶液中混有的NafO、溶液，得到純凈的NaCl固體？方案設(shè)計:

實驗步驟有關(guān)的化學(xué)方程式本步驟的目的

2.通過查看書籍或上網(wǎng)查閱相關(guān)資料，了解工業(yè)生產(chǎn)中是如何將粗鹽制成精鹽。

板書設(shè)計：

我們身邊的物質(zhì)一一食鹽

一、C「的檢驗——AgNOs溶液和稀HN6

二、除雜

——?Mg(0H)21

過量NaOH溶液

NaCl(MgCL)溶液-----------------

過濾

—>NaCl,NaOH溶液過量稀H°

NaCl固體<_蒸發(fā)“晶______NaCKHCl溶液

二、驗證雜質(zhì)

效果及反思：

本節(jié)復(fù)習(xí)課從整體來講，效果很好。上課伊始就向?qū)W生展示精制淮牌食鹽一袋，讓學(xué)生

感受到這節(jié)課的研究對象就是我們身邊的物質(zhì)，這樣的創(chuàng)設(shè)體現(xiàn)了化學(xué)源于生活，服務(wù)于生

活的理念。整個課堂以問題入手，且環(huán)環(huán)相扣，體現(xiàn)了問題的連續(xù)性和邏輯性，尤其是將日

本福島核電站的核