滬科課標(biāo)版高中化學(xué)拓展型課程3. 2化學(xué)反應(yīng)中的平衡化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)設(shè)計

滬科課標(biāo)版高中化學(xué)拓展型課程3.2化學(xué)反應(yīng)中的平衡

化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)設(shè)計

鶴山市鶴華中學(xué)周永貞

一、內(nèi)容分析

本節(jié)課是高一下冊中“揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎”以及本節(jié)課之前的化學(xué)平衡轉(zhuǎn)

化率的拓展和延伸，化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率生動體現(xiàn)，更是化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用。也

為很好的讓學(xué)生明白，化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行限度與溫度和反應(yīng)類型有著重大的聯(lián)系。上好本節(jié)

課具有重要的理論意義和現(xiàn)實意義。

二、學(xué)情分析

知識上:他們已經(jīng)具備了一定的化學(xué)平衡知識，如可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡、化學(xué)平衡

轉(zhuǎn)化率等，這些都為本節(jié)課做了鋪墊。

能力上:高三學(xué)生已經(jīng)具備了較好的分析問題能力和歸納總結(jié)能力，但仍要對學(xué)生歸

納總結(jié)進(jìn)行指導(dǎo)。

心理上:高三學(xué)生已具備了一定的思維模型能力，但仍然較為薄弱，因此，在計算模

式的計算過程中，應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生對“三段式”計算模式的理解應(yīng)用。

三、教學(xué)與評價目標(biāo)

1.教學(xué)目標(biāo)

(I)了解化學(xué)平衡常數(shù)的概念

(2)掌握化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫

(3)掌握影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素

(4)掌握有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計算

(5)理解化學(xué)平衡常數(shù)對化學(xué)生產(chǎn)的重要意義，感受感受化學(xué)科學(xué)的價值，增強(qiáng)

社會責(zé)任感。

2.評價目標(biāo)

(1)通過對化學(xué)平衡常數(shù)概念的歸納總結(jié)，診斷和發(fā)展學(xué)生認(rèn)識化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。

(2)通過對影響化學(xué)平衡常數(shù)因素進(jìn)行對比探究，診斷并發(fā)展學(xué)生分析能力水平和歸納

總結(jié)能力的水平。

(3)通過對化學(xué)平衡常數(shù)計算和對化學(xué)生產(chǎn)意義的學(xué)習(xí)和交流，診斷和發(fā)展學(xué)生對化學(xué)

價值的認(rèn)識水平，增強(qiáng)社會責(zé)任感。

四、教與學(xué)的方式

1.自主學(xué)習(xí)：學(xué)生課前對相同條件下，同一反應(yīng)，不同的投料方式，其生成物塞之積與反

應(yīng)物基之積之比值基本相同，初步了解化學(xué)平衡常數(shù)的概念。

2.小組合作、討論交流：學(xué)習(xí)影響化學(xué)平衡常數(shù)因素及化學(xué)平衡常數(shù)簡單計算難點(diǎn)時.，相

互合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生表達(dá)交流能力。

五、教?學(xué)?評過程

過程環(huán)節(jié)1:導(dǎo)入化學(xué)平衡常數(shù)概念

學(xué)習(xí)任務(wù)學(xué)生活動教師活動

【學(xué)習(xí)任務(wù)1】

自主學(xué)習(xí)：預(yù)習(xí)學(xué)案：在密分析相關(guān)數(shù)據(jù)通過具體的數(shù)據(jù)分析，讓學(xué)

閉容器中，457.6℃,可逆生通過直觀的數(shù)據(jù)歸納出：

一定溫度下，同一可逆反

反應(yīng)：H2(g)+I2(g)

一2Hl(g)有的有關(guān)數(shù)據(jù)完成導(dǎo)學(xué)案相關(guān)內(nèi)容應(yīng)達(dá)到平衡，生成物濃度

塞之積與反應(yīng)物濃度基之積

【評價任務(wù)1】完成學(xué)案相應(yīng)之比值為常數(shù)。

填空練習(xí)。

設(shè)計意圖：通過具體的數(shù)據(jù)分析，讓學(xué)生通過直觀的數(shù)據(jù)歸納出：同一條件，同一可逆反

應(yīng)，不同的投料方式，達(dá)到平衡，其生成物基濃度之積與反應(yīng)物濃度累之積之比值時常數(shù),

從而提出本節(jié)課的主題一一化學(xué)平衡常數(shù)。

過程環(huán)節(jié)2：總結(jié)化學(xué)平衡常數(shù)概念及對其表達(dá)式的書寫學(xué)習(xí)

學(xué)習(xí)任務(wù)學(xué)生活動教師活動

【學(xué)習(xí)任務(wù)2】

在教師引導(dǎo)下，引導(dǎo)學(xué)生從【總結(jié)】化學(xué)平衡常數(shù)概念引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)

數(shù)據(jù)分析中嘗試總結(jié)出化學(xué)

平衡常數(shù)的概念

引導(dǎo)學(xué)生書寫并記憶K

【評價任務(wù)2】【書寫】K

化學(xué)平衡常數(shù)的符號書寫由概念引導(dǎo)學(xué)生思考，大膽

表達(dá)，檢驗表達(dá)式書寫正確

【學(xué)習(xí)任務(wù)3】【大膽表達(dá)】書寫表達(dá)式與否：

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念，寫

出對于反應(yīng)：得出化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的

aA+bBcC+dD的化正確書寫

學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式

【評價任務(wù)3】完成學(xué)案相應(yīng)鞏固化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的得出正確書寫化學(xué)平衡常數(shù)

的習(xí)題書寫，并總結(jié)書寫的注意事表達(dá)式的方法。

項

設(shè)計意圖：由概念引導(dǎo)學(xué)生逐步對化學(xué)平衡常數(shù)的理解，及化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫,

鍛煉學(xué)生思考問題，解決問題能力。

過程環(huán)節(jié)3：影響化學(xué)平衡常數(shù)因素

學(xué)習(xí)任務(wù)學(xué)生活動教師活動

【學(xué)習(xí)任務(wù)3】小組合作，討【小組合作、討論交流】不

論交流學(xué)案：在密閉容器同溫度，同一反應(yīng)，相同的引導(dǎo)學(xué)生從得到的規(guī)律中總

中，425.6℃,可逆反應(yīng)：投料方式，平衡時，門小)結(jié)出影響化學(xué)平衡常數(shù)的因

H2(g)+I2(g)=2HI(g)值的大小素只有溫度，與各物質(zhì)的起

相關(guān)數(shù)據(jù)，并與導(dǎo)學(xué)案表始濃度、反應(yīng)方向無關(guān)。

一數(shù)據(jù)進(jìn)行對比

【學(xué)習(xí)任務(wù)4】對于一個可逆【小組合作、討論交流】組織，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、

反應(yīng)：反應(yīng)放熱或吸熱，在改變反評價。如若正反應(yīng)方向為吸

若正反應(yīng)方向為吸熱，升高應(yīng)溫度時，對化學(xué)平衡常數(shù)熱，升高溫度，反應(yīng)向正方

溫度，K值________,數(shù)值有怎樣的影響向進(jìn)行，生成物濃度增大，

若正反應(yīng)方向為放熱，升高反應(yīng)物濃度減少，根據(jù)平衡

溫度,K值_________o常數(shù)表達(dá)式可知，K值會增

大。

【評價任務(wù)3】【認(rèn)真思考】正確完成練習(xí)對學(xué)生的練習(xí)的準(zhǔn)確性進(jìn)行

完成學(xué)案相應(yīng)練習(xí)，鞏固學(xué)評價

習(xí)任務(wù)3、4相應(yīng)知識

設(shè)計意圖:

1.通過對數(shù)據(jù)的分析對比，找出規(guī)律，總結(jié)得到知識點(diǎn)，鍛煉學(xué)生的分析能力，歸

納總結(jié)能力。

2.借助學(xué)案，小組合作討論，交流、評價，教師總結(jié)、整理，將知識點(diǎn)由表到里、

逐一擊破，幫助學(xué)生完善知識體系。

過程環(huán)節(jié)4：有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計算(“三段式”的運(yùn)用)

學(xué)習(xí)任務(wù)學(xué)生活動教師活動

【學(xué)習(xí)任務(wù)4】運(yùn)用“三段式”按照上一節(jié)課學(xué)習(xí)的“三段說明解答有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)

解題法解答有關(guān)化學(xué)平衡常式”格式及本節(jié)課學(xué)習(xí)的化的簡單計算格式及注意事項

數(shù)的簡單計算，完成學(xué)案例學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計算

題1指導(dǎo)學(xué)生完成例題1的計算

【小組合作、討論交流】

【評價任務(wù)4】相互交流解題心得，發(fā)現(xiàn)問對學(xué)生例題1的計算進(jìn)行評

完成例題1的計算，并領(lǐng)會題價

解題關(guān)鍵

正確地完成相應(yīng)課堂練習(xí)。進(jìn)一步鞏固有關(guān)化學(xué)平衡常對學(xué)生的練習(xí)給出評價

數(shù)的簡單的“三段式”的運(yùn)

用

設(shè)計意圖：

1.在化學(xué)解答題中，學(xué)會運(yùn)用一定的格式解題的思路，培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范作答的習(xí)慣。

2.引導(dǎo)學(xué)生分析題干信息，提高學(xué)生迅速提取有用信息的能力。

過程環(huán)節(jié)4：化學(xué)平衡常數(shù)意義

學(xué)習(xí)任務(wù)學(xué)生活動教師活動

【學(xué)習(xí)任務(wù)5】化學(xué)平衡常數(shù)【小組合作、討論交流】引導(dǎo)學(xué)生分析平衡常數(shù)與化

的大小與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度聯(lián)系

度（即反應(yīng)限度）聯(lián)系得_________,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化

率___________;K值越大，由K的表達(dá)式可

K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行知，生成物的濃度越大，反

得___________，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化應(yīng)物濃度越小，也就是反應(yīng)

【評價任務(wù)4】率___________。向正向進(jìn)行的程度很大，即

小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，并完成反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率很大

相應(yīng)的練習(xí)