江蘇省海安中學(xué)2017-2018學(xué)年高一4月底月考化學(xué)試題（創(chuàng)新班）

化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．本試卷包括第Ⅰ卷選擇題和第Ⅱ卷非選擇題兩部分。滿分120分，考試時(shí)間100分鐘。2．必須用0.5毫米的黑色簽字筆將答案填寫(xiě)在答題紙的相應(yīng)位置，交卷時(shí)只交答題紙。3．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Al27S32Cl35.5Cu64Ag108第Ⅰ卷（選擇題，共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．在科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫?qū)瘜W(xué)的突出貢獻(xiàn)在于A．揭示了燃燒的本質(zhì)B．提出了元素周期律C．開(kāi)發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝D．提取了治瘧藥物青蒿素2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：IC．溴化銨的電子式：D．丙烷分子的球棍模型：3．一種適合外出旅游時(shí)使用的“即食即熱快餐”，其外層分別包裝了兩種化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)將兩種物質(zhì)接觸并反應(yīng)，對(duì)食物進(jìn)行加熱。這兩種物質(zhì)最適合的是A．濃硫酸和水 B．生石灰和水C．氫氧化鈉和水 D．食鹽和水4．某短周期主族元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是A．X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B．X能與某些金屬元素形成離子化合物C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽5．下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說(shuō)法不正確的是A．所有的燃燒和酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．某反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．H2→H＋H的變化需要吸收能量D．鋁熱反應(yīng)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3屬于放熱反應(yīng)6．元素R有如下反應(yīng)：ROeq\o\al(－,3)＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列說(shuō)法正確的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．ROeq\o\al(－,3)中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若反應(yīng)消耗1molROeq\o\al(－,3)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×10247．下列反應(yīng)中“加入的物質(zhì)”能起催化作用的是A．在鋅粒與稀硫酸反應(yīng)中，“加入幾滴CuSO4溶液”后，產(chǎn)生氫氣的速率加快B．在稀硝酸與銅反應(yīng)中，“加入適量濃硝酸”后，反應(yīng)速率加快C．在過(guò)氧化氫分解反應(yīng)中，“加入幾滴FeCl3溶液”后，反應(yīng)速率加快D．在新制的氯水中，“加入少量NaOH溶液”后，顏色消失速率加快8．對(duì)于元素周期表，下列敘述中不正確的是A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近9．將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列針對(duì)該裝置的說(shuō)法正確的是A．將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能B．鋅片是負(fù)極C．電子由銅片流出D．銅片逐漸被腐蝕10．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定正確的是A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．若X與W原子序數(shù)之差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。11．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈B．已知鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)D．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱12．從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”。據(jù)此，你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)反應(yīng)的是A．干冰升華 B．金剛石變成石墨C．電解熔融的Al2O3制取Al D．溴蒸氣被活性炭吸附13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定不含K＋B將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，充分振蕩，有氣泡產(chǎn)生非金屬性：Cl＞CC向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫色I(xiàn)－還原性強(qiáng)于Cl－D向H2O2與NaOH混合溶液中通入Cl2，有無(wú)色氣體產(chǎn)生并在導(dǎo)管口發(fā)出紅光生成O2且放熱14．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖。該電池的a、b電極的反應(yīng)式分別為：CH4+10OH－8e=CO32－+7H2O2O2+4H2O+8e=8OH－下列說(shuō)法正確的是A．CH4在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．甲烷燃料電池實(shí)現(xiàn)了熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．若消耗11.2LCH4氣體，則導(dǎo)線中通過(guò)4mol電子D．等物質(zhì)的量的H2和CH4做燃料電池的原料，產(chǎn)生電量一樣多15．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)B．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L1·s1C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度即化學(xué)平衡狀態(tài)D．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為100%第Ⅱ卷（非選擇題，共80分）16．（14分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問(wèn)題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）元素①的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是▲。（2）元素③④⑩的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是▲（填化學(xué)式）。（3）元素⑦的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是▲。（4）用電子式表示⑤與⑨形成化合物的過(guò)程▲。（5）某同學(xué)為了比較元素②與元素⑧的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。?。甔是▲（填化學(xué)式）。ⅱ．能說(shuō)明元素②與元素⑧非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式是▲。（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素⑥與⑦金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱▲。17.（14分）下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清石灰水變渾濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C的電子式為▲，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是▲。（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：▲。（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：▲。（4）檢驗(yàn)溶液L中金屬陽(yáng)離子的方法是▲。（5）氣體A的密度為2.68g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過(guò)計(jì)算、推理，可確定A的分子式為▲；又知A分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為▲。18.（12分）堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。（1）堿式氯化銅有多種制備方法①方法1：45~50℃時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。②方法2：先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。M'的化學(xué)式為▲。（2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取樣品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722g；③另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH4~5，用濃度為0.08000mol·L?1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至Cu2+恰好完全反應(yīng)（離子方程式為Cu2++H2Y2?=CuY2?+2H+），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）19．（14分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：圖1圖2圖3（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度▲，②中的溫度▲。（填“升高”或“降低”）（2）上述反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用圖2表示的是▲（填“①”或“②”）。（3）實(shí)驗(yàn)①中測(cè)得產(chǎn)生氣體的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，則t2t3反應(yīng)速率逐漸減小的主要原因是▲。（4）寫(xiě)出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式▲；②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。（5）以上兩個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是▲（填“①”或“②”），寫(xiě)出設(shè)計(jì)的原電池正極的電極反應(yīng)式：▲。20．（14分）隨原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示。圖1圖2根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：（1）畫(huà)出元素f的原子結(jié)構(gòu)示意圖▲。（2）h在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為▲。（3）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）▲＞▲；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：▲＞▲。（4）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式▲；任選上述非金屬元素組成一種離子化合物，寫(xiě)出其化學(xué)式▲。（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向R溶液中滴加NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖2所示。寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式▲。21．（12分）已知4種短周期元素X、Y、Z、W的相關(guān)信息如下：信息①原子半徑大?。篨＞Y＞Z＞W(wǎng)。信息②4種元素的原子之間形成的甲、乙和丙3種物質(zhì)的部分信息如下：分子甲乙丙比例模型物質(zhì)性質(zhì)地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)，是組成生物體的重要物質(zhì)之一，約占人體質(zhì)量的2/3。無(wú)色，無(wú)氣味并且易燃，是常見(jiàn)的一種基礎(chǔ)能源。有強(qiáng)氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：（1）元素Y的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是▲。（2）元素Z在周期表中的位置是▲。（3）丙分子的電子式▲。（4）寫(xiě)出元素X的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式▲。（5）將乙與元素X的單質(zhì)混合并光照，寫(xiě)出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式▲，該反應(yīng)類(lèi)型是▲。

高一化學(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分）1．B2．D3．B4．A5．B6．D7．C8．C9．B10．A不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)11．B12．BC13．CD14．A15．AC16．（14分，每空2分）（1）4Li

+

O2

2Li2O（2）HF（3）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑（4）（5）ⅰ．ⅱ．（6）取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。（2分，未注明酸濃度相同扣1分。其它合理答案，如與熱水、原電池、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比較等酌情給分，但答成原理不給分）17.（14分，每空2分）（1）共價(jià)鍵（或極性鍵）（2）SO2

+Cl2+

2H2O=SO4－+2Cl－+

4H+（3）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O（4）向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加氯水后，溶液變紅色。（5）COSO＝C＝S18．（12分，除第⑵題8分外，其余每空2分）（1）①4CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O②Fe2+（2）n(Cl?)=n(AgCl)×==4.800×10?3mol（1分）n(Cu2+)=n(EDTA)×=0.08000mol·L?1×30.00mL×10?3L·mL?1×=9.600×10?3mol（1分）n(OH?)=2n(Cu2+)?n(Cl?)=2×9.600×10?3mol－4.800×10?3mol=1.440×10?2mol（2分）m(Cl?)=4.800×10?3mol×35.5g·mol?1=0.17