新教材適用2025版高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)第4部分題型標(biāo)準(zhǔn)練選擇題標(biāo)準(zhǔn)練一

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(一)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.(2024·河北唐山三模)AQI<100，表明空氣質(zhì)量良好。唐山市區(qū)4月15日AQI＝149。下表是當(dāng)日的部分?jǐn)?shù)據(jù)。污染物PM2.5SO2NO2O3COPM10指數(shù)66443170238下列說(shuō)法正確的是(C)A．唐山市區(qū)當(dāng)日空氣質(zhì)量良好B．PM2.5指的是直徑小于2.5nm的顆粒C．NO2、O3與光化學(xué)煙霧有關(guān)D．帶有SO2、NO2等氧化物的降雨，pH<6.5時(shí)即為酸雨【解析】由題干信息可知，AQI<100，表明空氣質(zhì)量良好，而唐山市區(qū)當(dāng)日即4月15日的AQI＝149＞100，故空氣質(zhì)量不良，A錯(cuò)誤；PM2.5中“2.5”是指大氣中的顆粒物的直徑小于2.5μm，B錯(cuò)誤；空氣中的NO2、O3能與碳?xì)浠衔镌诳隙l件下反應(yīng)生成有毒的光化學(xué)煙霧，C正確；酸雨是指pH小于5.6的酸性降雨，D錯(cuò)誤；故選C。2.(2024·湖北選考)下列事實(shí)不涉及烯醇式與酮式互變異構(gòu)原理的是(B)A．HC≡CH能與水反應(yīng)生成CH3CHOB．可與H2反應(yīng)生成C．水解生成D．中存在具有分子內(nèi)氫鍵的異構(gòu)體【解析】依據(jù)圖示的互變?cè)?，具有羰基的酮式結(jié)構(gòu)可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為烯醇式，這種烯醇式具有的特點(diǎn)為與羥基相連接的碳原子必需與雙鍵連接，這樣的烯醇式就可以發(fā)生互變異構(gòu)，據(jù)此原理分析下列選項(xiàng)。水可以寫成H—OH的形式，與HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHOH，烯醇式的CH2=CHOH不穩(wěn)定轉(zhuǎn)化為酮式的乙醛，A不符合題意；3-羥基丙烯中，與羥基相連接的碳原子不與雙鍵連接，不會(huì)發(fā)生烯醇式與酮式互變異構(gòu)，B符合題意；水解生成和CH3OCOOH，可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為，C不符合題意；可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為，即可形成分子內(nèi)氫鍵，D不符合題意；故選B。3.(2024·湖南選考)下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是(C)A．HClO的電子式：B．中子數(shù)為10的氧原子：eq\o\al(18,8)OC．NH3分子的VSEPR模型：D．基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖：【解析】HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，因此HClO的電子式為，A正確；中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為8的O原子其相對(duì)原子質(zhì)量為10＋8＝18，其原子表示為eq\o\al(18,8)O，B正確；依據(jù)VSEPR模型計(jì)算，NH3分子中有1個(gè)孤電子對(duì)，N還連接有3個(gè)H原子，因此NH3的VSEPR模型為四面體型，C錯(cuò)誤；基態(tài)N原子是價(jià)層電子排布為2s22p3，其電子排布圖為，D正確；故選C。4.(2024·河北唐山三模)侯德榜聯(lián)合制堿法的原理之一是NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓。下列關(guān)于該原理涉及的物質(zhì)說(shuō)法正確的是(C)A．NH4Cl的電子式為B．CO2、NHeq\o\al(＋,4)、H2O中心原子均為sp3雜化C．鍵角的大小依次為CO2>NHeq\o\al(＋,4)>NH3>H2OD．NaCl晶胞中Cl－的配位數(shù)是12【解析】NH4Cl的電子式為，A錯(cuò)誤；CO2為直線形，C原子的雜化方式為sp，NHeq\o\al(＋,4)為正四面體結(jié)構(gòu)、H2O為V形，中心原子均為sp3雜化，B錯(cuò)誤；CO2沒有孤電子對(duì)，形成直線形分子，鍵角為180°，NHeq\o\al(＋,4)為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′，NH3為三角錐形，有一對(duì)孤電子對(duì)，H2O為V形，有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以H2O的鍵角最小，綜合，鍵角的大小依次：CO2>NHeq\o\al(＋,4)>NH3>H2O，C正確；NaCl晶胞中Cl－的配位數(shù)是6，D錯(cuò)誤；故選C。5.(2024·湖南永州三模)下列反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是(D)A．少許Al2S3固體溶于水中，有白色沉淀產(chǎn)生：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑B．工業(yè)上用Na2CO3溶液汲取含NO2尾氣：COeq\o\al(2－,3)＋2NO2=NOeq\o\al(－,2)＋NOeq\o\al(－,3)＋CO2C．乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－eq\o(→,\s\up12(△))CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋2Ag↓＋3NH3＋H2OD．KClO3溶液與過(guò)量NaHSO3溶液反應(yīng)：2ClOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=Cl2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋H2O【解析】少許Al2S3固體溶于水中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，反應(yīng)方程式書寫正確，故A正確；工業(yè)上用Na2CO3溶液汲取含NO2尾氣，發(fā)生的反應(yīng)為2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2，碳酸鈉、亞硝酸鈉和硝酸鈉可以拆為離子形式，故寫為COeq\o\al(2－,3)＋2NO2=NOeq\o\al(－,2)＋NOeq\o\al(－,3)＋CO2，故B正確；乙醛與銀氨溶液水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，產(chǎn)物之一醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，書寫離子方程式要拆開寫，故C正確；肯定量的KClO3溶液與過(guò)量NaHSO3溶液反應(yīng)，生成的H＋與HSOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成H2O和SO2，故D錯(cuò)誤；故選D。6.(2024·山東選考)抗生素克拉維酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于克拉維酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A．存在順反異構(gòu)B．含有5種官能團(tuán)C．可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵D．1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)【解析】由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物存在碳碳雙鍵，且雙鍵兩端的碳原子分別連有互不同的原子或原子團(tuán)，故該有機(jī)物存在順反異構(gòu)，A正確；由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物含有羥基、羧基、碳碳雙鍵、醚鍵和酰胺基等5種官能團(tuán)，B正確；由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物中的羧基、羥基、酰胺基等官能團(tuán)具有形成氫鍵的實(shí)力，故其分子間可以形成氫鍵，其中距離較近的某些官能團(tuán)之間還可以形成分子內(nèi)氫鍵，C正確；由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol該有機(jī)物含有羧基和酰胺基各1mol，這兩種官能團(tuán)都能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。7.(2024·湖北選考)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)＋WZeq\o\al(－,4)。下列說(shuō)法正確的是(A)A．分子的極性：WZ3<XZ3B．第一電離能：X<Y<ZC．氧化性：X2Y3<W2Y3D．鍵能：X2<Y2<Z2【解析】Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，則Z是F，X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，則X為N，Y為O，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，則W為B，即：W為B，X為N，Y為O，Z是F，以此解題。WZ3為BF3，XZ3為NF3，其中前者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，后者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，則分子的極性：WZ3<XZ3，A正確；同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的價(jià)層電子排布式為2s22p3，為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于同周期的相鄰元素，則第一電離能：Y<X<Z，B錯(cuò)誤；X2Y3為N2O3，W2Y3為B2O3，兩種化合物中N和B的化合價(jià)都是＋3價(jià)，但是N的非金屬性更強(qiáng)一些，故N2O3的氧化性更強(qiáng)一些，C錯(cuò)誤；N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為氮?dú)猓渲邪I，鍵能較大，D錯(cuò)誤；故選A。8.(2024·廣東廣州二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(A)A．1molSiHCl3含有Si—Cl鍵的數(shù)目為3NAB．24gMg與稀硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC．1L1.0mol·L－1NaHSO4溶液含有陰離子的總數(shù)為2NAD．11.2LNO與11.2LO2混合后分子的數(shù)目為NA【解析】1個(gè)SiHCl3中含有3個(gè)Si—Cl鍵，故1molSiHCl3含有Si—Cl鍵的數(shù)目為3NA，故A正確；24gMg的物質(zhì)的量為1mol，Mg失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Mg2＋，故1molMg與稀硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；NaHSO4完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，1L1.0mol·L－1NaHSO4溶液含有溶質(zhì)為1mol，故含有SOeq\o\al(2－,4)為NA，同時(shí)水能電離出少量OH－，溶液中含陰離子的總數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；沒有標(biāo)明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無(wú)法計(jì)算氣體分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選A。9.(2024·河北滄州二模)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A．a(chǎn)極為負(fù)極，可選擇導(dǎo)電性高、易于附著微生物的石墨B．微生物的存在有利于電子的轉(zhuǎn)移C．在b極涂覆的催化劑有利于氧氣的還原D．該電池在任何溫度下均可發(fā)電【解析】由圖可知，微生物所在的a極失去電子，作負(fù)極，得到電子的b極為正極。由分析可知，a極為負(fù)極，不參加反應(yīng)，可選擇導(dǎo)電性高、易于附著微生物的石墨，A正確；微生物的作用促進(jìn)了有機(jī)物轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，即促進(jìn)了電子的轉(zhuǎn)移，B正確；催化劑可以加快氧氣的還原，C正確；該電池利用微生物促進(jìn)電子轉(zhuǎn)移從而發(fā)電，溫度過(guò)高可能導(dǎo)致微生物失活，D錯(cuò)誤；故選D。10.(2024·河北部分示范學(xué)校三模)硫化鋰(Li2S)是一種潛在的鋰電池的電解質(zhì)材料，某化學(xué)愛好小組選擇下列試驗(yàn)裝置制備硫化鋰。已知：粗鋅中含少量Cu和FeS；Li2S易潮解、易水解，在加熱條件下易被氧化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A．裝置乙中有黑色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋B．裝置丁硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)i2SO4＋4H2eq\o(=,\s\up12(△))Li2S＋4H2OC．裝置戊的作用只有一個(gè)：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丁而使Li2S水解D．雖然從裝置戊中排出的尾氣無(wú)毒，但尾氣還是須要進(jìn)行處理【解析】由圖可知，裝置甲中稀硫酸和粗鋅反應(yīng)制備氫氣，制得的氫氣中混有硫化氫氣體，裝置乙中盛有的硫酸銅溶液用于除去硫化氫氣體，裝置丙中盛有的濃硫酸用于干燥氫氣，裝置丁中硫酸鋰與氫氣共熱反應(yīng)制得硫化鋰，裝置戊中盛有的濃硫酸用于汲取空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入丁中導(dǎo)致硫化鋰水解。粗鋅中含有的FeS與稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，硫化氫氣體與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀，A正確；依據(jù)裝置圖可知，裝置甲中產(chǎn)生的氫氣經(jīng)過(guò)除雜、干燥后進(jìn)入裝置丁與Li2SO4在加熱條件下反應(yīng)生成Li2S和水，B正確；裝置戊的作用有兩個(gè)：一是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丁而使Li2S水解，二是防止空氣中的氧氣進(jìn)入裝置丁而使Li2S氧化，C錯(cuò)誤；從裝置戊中排出的尾氣是氫氣，雖然氫氣無(wú)毒，但易燃，應(yīng)進(jìn)行處理，D正確；故選C。11.(2024·湖南選考)N2H4是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國(guó)科學(xué)家合成的某Ru(Ⅱ)催化劑(用[L－Ru－NH3]＋表示)能高效電催化氧化NH3合成N2H4，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配體NH3失去質(zhì)子實(shí)力增加B．M中Ru的化合價(jià)為＋3C．該過(guò)程有非極性鍵的形成D．該過(guò)程的總反應(yīng)式：4NH3－2e－=N2H4＋2NHeq\o\al(＋,4)【解析】Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，[L－Ru－NH3]2＋中的Ru帶有更多的正電荷，其與N原子成鍵后，Ru吸引電子的實(shí)力比Ru(Ⅱ)強(qiáng)，這種作用使得配體NH3中的N—H鍵極性變強(qiáng)且更易斷裂，因此其失去質(zhì)子(H＋)的實(shí)力增加，A說(shuō)法正確；Ru(Ⅱ)中Ru的化合價(jià)為＋2，當(dāng)其變?yōu)镽u(Ⅲ)后，Ru的化合價(jià)變?yōu)椋?，每個(gè)Ru(Ⅲ)失去1個(gè)質(zhì)子后，N原子產(chǎn)生了1個(gè)孤電子對(duì)，Ru的化合價(jià)不變；M為[L－Ru－eq\o(N,\s\up6(·,))H2]＋，當(dāng)[L－Ru－NH2]＋變?yōu)镸時(shí)，N原子的孤電子對(duì)拆為2個(gè)電子并轉(zhuǎn)移給Ru1個(gè)電子，其中Ru的化合價(jià)變?yōu)椋?，因此，B說(shuō)法不正確；該過(guò)程M變?yōu)閇L－Ru－NH2－NH2－Ru－L]2＋時(shí)，有N—N鍵形成，N—N是非極性鍵，C說(shuō)法正確；從整個(gè)過(guò)程來(lái)看，4個(gè)NH3失去了2個(gè)電子后生成了1個(gè)N2H4和2個(gè)NHeq\o\al(＋,4)，Ru(Ⅱ)是催化劑，因此，該過(guò)程的總反應(yīng)式為4NH3－2e－=N2H4＋2NHeq\o\al(＋,4)，D說(shuō)法正確；綜上所述，本題選B。12.(2024·湖南選考)處理某銅冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如下：已知：①溶液中金屬離子起先沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3起先沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A．“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3B．Na2S溶液呈堿性，其主要緣由是S2－＋H2OHS－＋OH－C．“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)Cu2＋和Zn2＋完全沉淀時(shí)，溶液中eq\f(cCu2＋,cZn2＋)＝4.0×10－12D．“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水【解析】污水中含有銅離子、三價(jià)鐵離子、鋅離子、鋁離子，首先加入石灰乳除掉三價(jià)鐵離子和鋁離子，過(guò)濾后，加入硫化鈉除去其中的銅離子和鋅離子，再次過(guò)濾后即可達(dá)到除去其中的雜質(zhì)，以此解題。依據(jù)分析可知?dú)溲趸F當(dāng)pH＝1.9時(shí)起先沉淀，氫氧化鋁當(dāng)pH＝3.5時(shí)起先沉淀，當(dāng)pH＝4時(shí)，則會(huì)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正確；硫化鈉溶液中的硫離子可以水解，產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液顯堿性，其第一步水解的方程式為S2－＋H2OHS－＋OH－，B正確；當(dāng)銅離子和鋅離子完全沉淀時(shí)，則硫化銅和硫化鋅都達(dá)到了沉淀溶解平衡，則eq\f(cCu2＋,cZn2＋)＝eq\f(cCu2＋·cS2－,cZn2＋·cS2－)＝eq\f(KspCuS,KspZnS)＝eq\f(6.4×10－36,1.6×10－24)＝4×10－12，C正確；污水經(jīng)過(guò)處理后其中含有較多的鈣離子，故“出水”應(yīng)當(dāng)經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂軟化處理，達(dá)到工業(yè)冷卻循環(huán)用水的標(biāo)準(zhǔn)后，才能運(yùn)用，D錯(cuò)誤；故選D。13.(2024·河北唐山三模)在2L恒容密閉容器中加入肯定量A和B，發(fā)生反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)。100℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的改變關(guān)系如圖一所示。不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與A、B起始時(shí)的投料比的改變關(guān)系如圖二所示。則下列結(jié)論正確的是(B)A．100℃時(shí)前5min平均化學(xué)反應(yīng)速率v(A)＝0.04mol·L－1·min－1B．100℃時(shí)達(dá)平衡的體系中充入少量C(g)，達(dá)新平衡前v(逆)>v(正)C．a(chǎn)A(g)＋bB(g)cC(g)ΔH>0D．某溫度下平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率隨起始eq\f(nA,nB)的增大而先增大后減小【解析】100℃時(shí)前5min平均化學(xué)反應(yīng)速率v(A)＝eq\f(\f(0.4mol－0.2mol,2L),5min)＝0.02mol·L－1·min－1，A錯(cuò)誤；C(g)為生成物，加入C(g)后，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡前v(逆)>v(正)，B正確；如圖得出信息，溫度越高，C的體積分?jǐn)?shù)越小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH<0，C錯(cuò)誤；起始濃度A越大，eq\f(nA,nB)越大，B的轉(zhuǎn)化率越大，所以溫度肯定時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率隨起始eq\f(nA,nB)的增大而增大，D錯(cuò)誤；故選B。14.(2024·遼寧選考)某廢水處理過(guò)程中始終保持H2S飽和，即c(H2S)＝0.1mol·L－1，通過(guò)調(diào)整pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分別，體系中pH與－lgc關(guān)系如下圖所示，c為HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的濃度，單位為mol·L－1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列說(shuō)法正確的是(D)A．Ksp(CdS)＝10－18.4B．③為pH與－lgc(HS－)的關(guān)系曲線C．Ka1(H2S)＝10－8.1D．Ka2(H2S)＝10－14.7【解析】已知H2S飽和溶液中隨著pH的增大，H2S的濃度漸漸減小，HS－的濃度增大，S2－濃度漸漸增大，則有－lgc(HS－)和－lgc(S2－)隨著pH增大而減小，且相同pH相同時(shí)，HS－濃度大于S2－，即－lgc(HS－)小于－lgc(S2－)，則Ni2＋和Cd2＋濃度漸漸減小，且Ksp(NiS)>Ksp(CdS)即當(dāng)c(S2－)相同時(shí)，c(Ni2＋)＞c(Cd2＋)，則－lgc(Ni2＋)和－lgc(Cd2＋)隨著pH增大而增大，且有－lgc(Ni2＋)小于－lgc(Cd2＋)，由此可知曲線①代表Cd2＋、②代表Ni2＋、③代表S2－，④代表HS－，據(jù)此分析結(jié)合圖像各點(diǎn)數(shù)據(jù)進(jìn)行解題。由分析可知，曲線①代表Cd2＋、③代表S2－，由圖示曲線①③交點(diǎn)可知，此時(shí)c(Cd2＋)＝c(S2－)＝10－13mol·L－1，則有Ksp(CdS)＝c(Cd2＋)·c(S2－)＝10－13×10－13＝10－26，A錯(cuò)誤；由分析可知，③為pH與－lgc(S2－)的關(guān)系曲線，B錯(cuò)誤；由分析可知，曲線④代表HS－，由圖示曲線④兩點(diǎn)坐標(biāo)可知，當(dāng)c(H＋)＝10－1.6mol·L－1時(shí)，c(HS－)＝10－6.5mol·L－1，Ka1(H2S)＝eq\f(cH＋cHS－,cH2S)＝eq\f(10－1.6×10－6.5,0.1)＝10－7.1或者當(dāng)c(H＋)＝10－4.2mol·L－1時(shí)，c(HS－)＝10－3.9mol·L－1，Ka1(H2