新教材適用2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)練案9第四章非金屬及其化合物第9講氯及其重要化合物

練案[9]第四章非金屬及其化合物第9講氯及其重要化合物一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．(2024·山東煙臺(tái)模擬)新冠肺炎對(duì)生產(chǎn)生活帶來(lái)了巨大沖擊。醫(yī)用酒精、含NaClO的消毒液可用于個(gè)人與環(huán)境消毒，但含NaClO的消毒液與醫(yī)用酒精不行混用，混用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體Cl2，發(fā)生的主要反應(yīng)為①2NaClO＋CH3CH2OH=CH3CHO＋2NaOH＋Cl2↑，②……(后續(xù)反應(yīng)略)。下列關(guān)于氯氣和新制氯水的說(shuō)法正確的是(B)A．足量鐵絲在Cl2中燃燒生成FeCl2B．向加有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2后溶液變藍(lán)，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2C．用強(qiáng)光照耀新制氯水一段時(shí)間后，溶液pH增大D．FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，說(shuō)明新制氯水中含有HClO[解析]鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，產(chǎn)物與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；氯氣能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)，依據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，故B正確；次氯酸見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣，所以用強(qiáng)光照耀新制氯水一段時(shí)間后，溶液酸性增加，溶液pH減小，故C錯(cuò)誤；氯水中氯氣可氧化亞鐵離子，由現(xiàn)象不能說(shuō)明新制氯水中含有HClO，故D錯(cuò)誤。2．在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列試驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一樣且正確的是(B)A．向氯水中加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cl－存在D．加入NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中有HClO[解析]氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，向氯水中加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有HClO存在，故A錯(cuò)誤；氯氣為黃綠色有刺激性氣味氣體，溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在，故B正確；先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，引入氯離子，所以無(wú)法說(shuō)明溶液中有Cl－存在，故C錯(cuò)誤；氯水中含氫離子，加入NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有鹽酸，次氯酸酸性弱于碳酸，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。3．(2024·河北衡水模擬)某學(xué)習(xí)小組擬用手持技術(shù)對(duì)新制飽和氯水進(jìn)行檢測(cè)，下列圖像改變最有可能是其檢測(cè)結(jié)果的是(C)[解析]氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，弱電解質(zhì)HClO分解得到強(qiáng)電解質(zhì)HCl，使溶液中氫離子、氯離子濃度增大，溶液pH不斷減小，溶液導(dǎo)電性不斷增大，A、B錯(cuò)誤，C正確；Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO光照分解生成氧氣，使氧氣體積分?jǐn)?shù)不斷增大，當(dāng)其完全分解后，O2的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值，后又會(huì)漸漸減小直至不變，D錯(cuò)誤。4．(2024·山東棗莊月考)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca(ClO)2，相應(yīng)的生產(chǎn)流程如圖。下列說(shuō)法不正確的是(D)A．①中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑B．②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OC．上述過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)D．制備漂白粉過(guò)程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時(shí)，Cl的原子利用率為100%[解析]電解過(guò)程中陽(yáng)極失電子，溶液中Cl－在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，A正確；反應(yīng)②為氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，B正確；上述過(guò)程中反應(yīng)①②③為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)④為化合反應(yīng)，反應(yīng)⑤為復(fù)分解反應(yīng)，C正確；制備漂白粉過(guò)程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2同時(shí)有CaCl2生成，Cl原子沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2，因此Cl的原子利用率不是100%，D錯(cuò)誤。5．(2024·山東濟(jì)南模擬)鹵素單質(zhì)及其化合物在很多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(B)A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的依次依次變淺B．鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的依次依次增大C．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的依次依次減弱D．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的依次由難變易[解析]氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體，鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的依次依次變深，故A錯(cuò)誤；原子半徑越大，原子間的鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，鹵素原子的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的依次依次增大，故B正確；鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數(shù)的增大而增加，所以鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的依次依次增加，故C錯(cuò)誤；F、Cl、Br、I的非金屬性漸漸減弱，鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的依次由易變難，故D錯(cuò)誤。6．(2024·安徽合肥模擬)證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。試驗(yàn)過(guò)程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。A．淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)可驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘B．B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－C．Ⅳ中的試驗(yàn)現(xiàn)象是四氯化碳層溶液變?yōu)槌燃t色D．過(guò)程Ⅲ試驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)氯氣，解除氯氣對(duì)溴置換碘試驗(yàn)的干擾[解析]驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的試驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán)，Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，I2遇淀粉變藍(lán)色，則淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)可驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，故A正確；氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)溴，溶液變棕黃色，溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，故B正確；為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，其中紫紅色為I2溶解在CCl4中呈現(xiàn)的顏色，故C錯(cuò)誤；為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，試驗(yàn)時(shí)應(yīng)避開(kāi)氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說(shuō)明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過(guò)量，影響試驗(yàn)結(jié)論，則過(guò)程Ⅲ試驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，解除Cl2對(duì)溴置換碘試驗(yàn)的干擾，故D正確。7．某化學(xué)愛(ài)好小組利用MnO2、濃鹽酸及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是(C)A．①中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗B．①中缺少加熱裝置C．②中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2D．④中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸[解析]氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故②中不能盛放氫氧化鈉溶液。8．(2024·天津和平區(qū)模擬)如圖是試驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)試驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A．裝置A燒瓶?jī)?nèi)的試劑可以是KMnO4B．裝置B具有除雜和貯存氣體的作用C．試驗(yàn)結(jié)束后，振蕩D會(huì)視察到液體分層且下層呈紫紅色D．利用該裝置能證明氯、溴、碘的非金屬性漸漸減弱[解析]高錳酸鉀和濃鹽酸常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，裝置A燒瓶?jī)?nèi)的試劑可以是KMnO4，故A正確；氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，氯化氫易溶于水，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，若關(guān)閉B、C之間的止水夾，B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，可以起到儲(chǔ)存氣體作用，故B正確；試驗(yàn)結(jié)束后，振蕩D會(huì)視察到液體分層，且上層呈紫紅色，故C錯(cuò)誤；生成的氯氣進(jìn)入裝置C，和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)和氯化鈉，打開(kāi)活塞，將裝置C中少量溶液加入裝置D中，生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，利用該裝置能證明氯、溴、碘的非金屬性漸漸減弱，故D正確。9．(2024·湖南五市十校教改共同體聯(lián)考)KIO3是一種重要的化學(xué)試劑，可用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，其化工生產(chǎn)有多種方法。下面是“KClO3氧化法”制備KIO3的生產(chǎn)工藝流程圖：已知“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是(C)A．“酸化反應(yīng)”中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為611B．“逐Cl2”過(guò)程須要加入燒堿或KI晶體除Cl2C．借助食用醋和淀粉碘化鉀試紙即可檢驗(yàn)是否含有補(bǔ)碘劑D．操作X為蒸發(fā)結(jié)晶[解析]“酸化反應(yīng)”中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3＋I(xiàn)2＋HCl=KH(IO3)2＋Cl2↑＋KCl，其中氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物為KH(IO3)2，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21，A錯(cuò)誤；加熱可以促進(jìn)溶解在溶液中氣體的逸出，故“逐Cl2”過(guò)程只須要采納加熱溶液即可，不用加入燒堿或KI晶體除Cl2，B錯(cuò)誤；由于反應(yīng)：5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O，碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，故借助食用醋和淀粉碘化鉀試紙即可檢驗(yàn)是否含有補(bǔ)碘劑，C正確；由于KIO3受熱易分解，故操作X為降溫(冷卻)結(jié)晶，D錯(cuò)誤。10．(2024·湖北宜昌六校聯(lián)考)為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下試驗(yàn)。試驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①紫色的石蕊溶液溶液先變紅后褪色②NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液變紅由上述試驗(yàn)可得新制氯水的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)的說(shuō)明或離子方程式不相符的是(B)A．試驗(yàn)①說(shuō)明新制氯水中含有H＋、HClOB．試驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)為HCOeq\o\al(－,3)＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2OC．試驗(yàn)③說(shuō)明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag＋=AgCl↓D．試驗(yàn)④說(shuō)明氯氣具有強(qiáng)氧化性，Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋[解析]新制氯水的主要成分有Cl2、H＋、HClO、Cl－等，紫色的石蕊溶液變紅，說(shuō)明有H＋存在，后褪色，說(shuō)明有HClO，A正確；碳酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，CO2由HCl制得，正確的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，B錯(cuò)誤；新制氯水中含有Cl－，氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，C正確；新制氯水中的Cl2具有強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，D正確。二、非選擇題：本題共4小題。11．(2024·遼寧試驗(yàn)中學(xué)二模)工業(yè)上以濃縮海水(含較高濃度的Br－)為原料提取溴的部分流程如下：已知：3Br2＋3COeq\o\al(2－,3)=5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋3CO2↑。(1)反應(yīng)用的Cl2可由圖甲所示裝置制取，制取Cl2的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。為除去Cl2中揮發(fā)出的HCl，裝置E中所盛溶液是飽和食鹽水。(2)試驗(yàn)室用圖乙所示裝置模擬流程中的部分過(guò)程。①通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。②通入熱空氣的作用是將Br2從溶液中吹出。③燒杯C中所盛溶液是NaOH溶液(合理即可)。④燒瓶B中的長(zhǎng)導(dǎo)管D起著平衡壓強(qiáng)的作用，當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)過(guò)大時(shí)，可以視察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管中液面上升。(3)“反應(yīng)釜2”中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3Br2＋3H2O。(4)蒸餾后，蒸餾塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量四氯化碳(或苯)萃取其中的Br2。12．如圖是試驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)試驗(yàn)的裝置(夾持裝置已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，則相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時(shí)裝置B也是平安瓶，監(jiān)測(cè)試驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)動(dòng)身生堵塞時(shí)裝置B中的現(xiàn)象：長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱。(3)裝置C的試驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入d(填字母)。選項(xiàng)abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條潮濕的有色布條潮濕的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣Ⅲ潮濕的有色布條潮濕的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D裝置中緩緩?fù)ㄈ肟隙柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液漸漸變?yōu)槌赛S色，說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴。打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩后靜置，視察到的現(xiàn)象是裝置E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色。13．(2024·山東泰安模擬)依據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題。(1)A、B通入Cl2后，視察到的現(xiàn)象是干燥的紅色布條不褪色，潮濕的紅色布條褪色，依據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的氯氣無(wú)漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性。(2)集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(3)試驗(yàn)起先后，視察裝置C中的現(xiàn)象是先變紅后褪色。(4)通入Cl2時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋。(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(6)F裝置的作用是汲取多余氯氣，防止污染空氣。[解析](1)干燥的氯氣無(wú)漂白作用，但氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能漂白紅色布條，所以A中干燥的紅色布條不褪色，B中潮濕的紅色布條褪色。(2)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HClO是弱酸，不拆分，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(3)氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，石蕊遇到鹽酸變紅色，但次氯酸具有漂白性，所以視察的現(xiàn)象為石蕊試液先變紅后褪色。(4)氯氣具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸鈉具有還原性，氯氣能氧化亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋。(5)氯氣具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eCl2具有還原性，二者反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(6)氯氣有毒，能污染空氣，常用NaOH溶液汲取處理。14．(2024·山東日照模擬)“84消毒液”在2024年抗擊新冠病毒中被廣泛用于消毒，其有效成分是NaClO。某?；瘜W(xué)探討性學(xué)習(xí)小組在試驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。已知：①室溫下，飽和NaClO溶液的pH為11。②25℃時(shí)，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11；HClO：Ka＝3.0×10－8。Ⅰ.制備NaClO溶液該學(xué)習(xí)小組按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)(部分夾持裝置省去)。(1)圖中A裝置為試驗(yàn)室制備Cl2的發(fā)生裝置，可以選用下列圖中甲(或