新教材適用2024-2025學年高中化學第4章物質結構元素周期律第3節(jié)化學鍵第3課時化學鍵重點知識復習課課時作業(yè)新人教版必修第一冊

第四章第三節(jié)第3課時對點訓練題組一有關物質結構化學用語的考查1．工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式如下：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是(B)A．Na＋的結構示意圖：B．中子數(shù)為18的氯原子：eq\o\al(35,17)ClC．NaOH的電子式：Na[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]D．Cl2的結構式：Cl=Cl解析：鈉離子核外有10個電子，所以結構示意圖：，A項錯誤；中子數(shù)為18的氯原子質量數(shù)為17＋18＝35，所以原子表示為eq\o\al(35,17)Cl，B項正確；NaOH的電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－，C項錯誤；氯氣的結構式為Cl—Cl，D項錯誤。2．含氯消毒劑是一種重要消毒劑，下列說法正確的是(B)A．用電子式表示HCl的形成過程為：eq\o\al(·,·)B．次氯酸的結構式H—O—ClC．氯離子的結構示意圖D．eq\o\al(35,17)Cl這種核素的原子中有17個中子解析：H原子和Cl原子通過共用電子對形成共價化合物HCl，其形成過程為，故A錯誤；次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，結構式為H—O—Cl，故B正確；氯元素為17號元素，所以氯離子的結構示意圖為，故C錯誤；中子數(shù)＝質量數(shù)－質子數(shù)，所以eq\o\al(35,17)Cl的中子數(shù)為35－17＝18，故D錯誤。3．含氯消毒液(主要成分為NaClO)與含氯潔廁靈(主要成分為HCl)混用可能會引起中毒，其緣由是NaClO＋2HCl=Cl2↑＋NaCl＋H2O。下列說法中正確的是(D)A．NaCl的電子式為B．NaClO中只含有離子鍵C．H2O中各原子均達8電子穩(wěn)定結構D．該反應過程既形成了離子鍵，又形成極性鍵和非極性鍵解析：A項，NaCl是離子化合物，寫電子式時陰離子要用括號括起來，即NaCl的電子式為；B項，NaClO中含有離子鍵和極性共價鍵；C項，H2O中H原子達2電子穩(wěn)定結構；D項，Cl2、NaCl、H2O分別含有非極性鍵、離子鍵和極性鍵。題組二化學鍵與物質類別4．下列性質可以證明某化合物中肯定存在離子鍵的是(D)A．可溶于水 B．具有較高的熔點C．水溶液能導電 D．熔融狀態(tài)能導電解析：含離子鍵的化合物屬于離子化合物，由陰、陽離子構成，在熔融狀態(tài)下，陰、陽離子可以在電場中做定向移動而導電，而A、B、C所述性質并非離子化合物所獨有，故不能作為推斷某化合物肯定存在離子鍵的依據(jù)。5．有一種活躍在中學化學題中的物質叫氫化銨(NH5)，有人認為它的結構與氯化銨相像，全部的原子最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子層結構，與水反應有氣體生成。事實上，目前為止尚未有人能夠勝利制取氫化銨，所以此物質是否存在仍有爭議，但想法還是要有的，萬一發(fā)覺了呢？假設它真的存在，上述觀點也正確，則下列有關說法正確的是(C)A．NH5中N元素的化合價是＋5價B．1molNH5中含有5NA個N—HC．NH5的電子式為D．NH5只由兩種非金屬元素組成，所以它是共價化合物解析：氫化銨與氯化銨相像，推出氫化銨的電子式為，屬于離子化合物；依據(jù)電子式，NHeq\o\al(＋,4)中N顯－3價，1mol氫化銨中含有4molN—H。6．(2024·常熟市試驗中學月考)下列說法不正確的是(D)A．化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成B．CH4、CF4、CCl4、CBr4的熔、沸點漸漸上升，緣由是分子間作用力漸漸增大C．NH3和H2O之間可以形成氫鍵，這也是氨極易溶于水的緣由之一D．NH4H中含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵解析：NH4H中含有離子鍵、極性鍵，不存在非極性鍵，D項錯誤。7．我國科學家近年勝利合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其中含有NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋、Cl－和五氮陰離子Neq\o\al(x－,5)。該化合物類型及Neq\o\al(x－,5)中x的值分別為(B)A．共價化合物，1B．離子化合物，1C．共價化合物，2D．離子化合物，2解析：(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl是五氮陰離子鹽，據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0可知，6×x＋1＝3×1＋4×1，x＝1，故選B。題組三元素推斷與化學鍵的綜合考查8．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是(D)A．B2的結構式為N≡NB．AD2的電子式為C．A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物D．B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵解析：依據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分別為C、N、O、S四種元素。N2的結構式為N≡N，A項正確；CS2的電子式為，B項正確；A、C兩元素形成的化合物是CO、CO2，均為共價化合物，C項正確；NO中化學鍵為極性共價鍵，D項錯誤。9．X、Y、Z、W是元素周期表中的四種常見短周期元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX原子的最外層有4個電子，最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，在空氣中燃燒放出有刺激性氣味的氣體ZZ和Y同周期，Z的原子半徑小于Y的原子半徑WW的一種核素的質量數(shù)為25，中子數(shù)為13下列有關說法不正確的是(C)A．X元素和Y元素有可能形成電子式為eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··,))·eq\o\al(·,·)·X·eq\o\al(·,·)·eq\o(Y,\s\up6(··,))eq\o\al(·,·)的化合物B．Z、W兩種元素可形成化學式為WZ2的離子化合物C．X、Y、Z的氫化物之間都存在氫鍵D．X、Y、Z三種元素中Z元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強綜合強化10．下列每組物質發(fā)生轉化所克服的粒子間的相互作用力屬于同種類型的是(A)A．碘和干冰升華B．氯化鈉的熔化與冰的溶化C．氯化氫和酒精溶于水D.Na2O2和Na2O溶于水11．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價氧化物對應水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4，E元素原子最外層與最內層電子數(shù)的差是3，試回答：(1)寫出下列元素的元素符號：A_Na__，C_Al__，D_Si__，E_P__。(2)用電子式表示B與F形成化合物的過程：。(3)寫出A、C、F三種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式：NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O，NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O，Al(OH)3＋3HClO4=Al(ClO4)3＋3H2O。解析：A、C、F三種元素的最高價氧化物對應水化物之間兩兩皆能反應，說明肯定有鋁、鈉。三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為11，故F為Cl，A為Na，C為Al。D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4，其次外層電子數(shù)為8，故D為Si。E的最內層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為5，故E為P。12．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價；B的氫化物分子式為H2B,0.2mol的C單質能從酸中置換出2.24LH2(標準狀況)。D的原子核中沒有中子。(1)依據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：A_氟__，B_氧__，C_鈉__，D_氫__。(2)用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結合成的化合物，指出其化合物的類型及化學鍵類型：化合物電子式化合物類型化學鍵類型C＋A離子化合物_離子鍵__C＋BNa＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋(或Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋)離子化合物離子鍵(或共價鍵)B＋DHeq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H(或Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H)_共價化合物___共價鍵__(3)寫出C與B所形成的化合物和D與B所形成的化合物反應的離子方程式：Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－(或2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑)。解析：