易錯專題01 反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式（解析版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)易錯題典例精講與習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修1）

易錯專題01反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式聚焦易錯點：?易錯點一燃燒熱與中和熱?易錯點二熱化學(xué)方程式書寫與判斷?易錯點三蓋斯定律與熱化學(xué)方程式?易錯點四中和熱的測定典例精講易錯點一燃燒熱與中和熱【易錯典例】例1下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是A．含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)?H=-114.8kJB．已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)?H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJC．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/molD．用稀氨水與稀鹽酸進行中和熱的測定實驗，計算得到的中和熱的?H偏大D【解析】A．含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，20.0gNaOH的物質(zhì)的量是0.5mol，由于中和熱是在稀溶液中酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol液體水時放出的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)?H=-57.4kJ/mol，A錯誤；B．熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)?H=-98.32kJ/mol表示1molSO2氣體完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)時放出熱量98.32kJ，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)時，產(chǎn)生的SO3氣體的物質(zhì)的量小于2mol，則最終放出的熱量小于196.64kJ，B錯誤；C．因燃燒熱在某一溫度和壓強下1mol某物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所釋放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，H2O由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)會放出熱量，故由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-483.6kJ/mol，可知H2的燃燒熱大于241.8kJ/mol，C錯誤；D．氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，電離吸收熱量，則若用稀氨水與稀鹽酸進行中和熱的測定實驗，反應(yīng)放出的熱量比稀HCl與稀NaOH反應(yīng)放出熱量少。反應(yīng)放熱越少，反應(yīng)熱就越大，故計算得到的中和熱的?H偏大，D正確。【解題必備】比較燃燒熱中和熱定義在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所放出的熱量稱為中和熱標準可燃物為1mol產(chǎn)物水為1mol單位kJ·mol-1數(shù)值不同物質(zhì)的燃燒熱不同強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量（1）燃燒熱是1mol純物質(zhì)燃燒，特定物質(zhì)的穩(wěn)定產(chǎn)物為：C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；N→N2(g)。（2）中和熱是生成1mol液態(tài)水；濃酸與濃堿反應(yīng)生成1mol水，Q1＞57.3kJ，ΔH1＜ΔH；弱酸與弱堿反應(yīng)生成1mol水，Q2＜57.3kJ，ΔH2＞ΔH；強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水和難溶性鹽，Q3＞57.3kJ，ΔH3＜ΔH。（3）中和熱、燃燒熱的單位為kJ·mol-1，不帶“+”、“﹣”?！咀兪酵黄啤?．下列說法正確的是A．已知的燃燒熱為890.31，則B．在稀溶液中：，則稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57.3kJC．一定條件下，，則該條件下分解1molHI吸收的熱量為7.45kJD．同溫同壓時，等物質(zhì)的量氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)：H2+Cl2=2HCl，在光照和點燃條件下的不同C【解析】A．燃燒熱是101kP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時的反應(yīng)熱，常見元素的穩(wěn)定產(chǎn)物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，已知的燃燒熱為890.31，則，A錯誤；B．在稀溶液中：，該熱化學(xué)方程式表明：在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離吸熱，則稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，B錯誤；C．反應(yīng)的焓變=生成物的總能量-反應(yīng)物總能量，故反應(yīng)“逆轉(zhuǎn)時，焓變數(shù)值不變、符號相反”。已知一定條件下，，則，即該條件下分解1molHI吸收的熱量為7.45kJ，C正確；D．焓變只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，物質(zhì)狀態(tài)相同，△H相同，故同溫同壓時，等物質(zhì)的量氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)，不管是光照或點燃，熱效應(yīng)相同，D錯誤。易錯點二熱化學(xué)方程式書寫與判斷【易錯典例】例2已知在101kPa，298K條件下，2g氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1B．H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=-242kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=+484kJ·mol-1D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1A【解析】已知在101kPa，298K條件下，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣應(yīng)放出484kJ熱量，水蒸氣分解生成2mol氫氣則需要吸收484kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1，A．根據(jù)分析，水蒸氣分解生成2mol氫氣則需要吸收484kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1，故A正確；B．正反應(yīng)與逆反應(yīng)的反應(yīng)熱符號相反，H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+242kJ·mol-1，故B錯誤；C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會繼續(xù)放熱，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出熱量的熱量大于242kJ，根據(jù)題中數(shù)據(jù)無法計算，故C錯誤；D．根據(jù)分析，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，故D錯誤?！窘忸}必備】熱化學(xué)方程式的書寫與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下四點：（1）注意ΔH的符號和單位：ΔH只能寫在標有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”，ΔH的單位一般為kJ/mol。（2）注意反應(yīng)條件;反應(yīng)熱ΔH與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明ΔH的測定條件。絕大多數(shù)ΔH是在25℃、101325Pa下測定的，可不注明溫度和壓強。（3）注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)：反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱ΔH不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”。（4）注意化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)：①熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。②熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)已完成時的熱量變化。由于ΔH與參與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反?！咀兪酵黄啤?．下列說法中正確的是()A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱C．在101kPa時，1mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱D．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化D【解析】A、未標注溫度和壓強是指25℃，101kPa下，而不是標準狀況，故A錯誤；B、中和熱是在稀溶液中，酸和強反應(yīng)生成1mol液態(tài)水所放出的熱量，1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反應(yīng)生成了2mol水，且生成硫酸鋇也會放出熱量，所以此熱量不是中和熱，故B錯誤；C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳可以燃燒生成一氧化碳，故C錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)過程是斷裂化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵的過程，斷開鍵需要吸收能量，形成鍵釋放能量，因此化學(xué)變化一定伴隨能量變化，故D正確。易錯點三蓋斯定律與熱化學(xué)方程式【易錯典例】例3S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1，②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1，③S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3。下列說法正確的是()A.ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D.S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定C【解析】由題意知，根據(jù)蓋斯定律③＝①－②，即ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－297.16kJ·mol－1－(－296.83kJ·mol－1)＝－0.33kJ·mol－1，所以S(單斜，s)=S(正交，s)為放熱反應(yīng)，說明S(單斜，s)能量高，相對不穩(wěn)定，S(正交，s)能量低，相對穩(wěn)定，故選C?！窘忸}必備】根據(jù)蓋斯定律，通過計算反應(yīng)熱，可以書寫新的熱化學(xué)方程式。利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)的難點，也是高考的熱點。解決此類習(xí)題的關(guān)鍵在于怎樣找出代數(shù)運算式?？梢酝ㄟ^觀察分析的方法求出，以下為具體步驟：（1）寫：書寫待求的反應(yīng)方程式；（2）看：看待求的反應(yīng)方程式中的反應(yīng)物和生成物在已知方程式中的位置，如果位置相同，即都是反應(yīng)物，或都是生成物，則用加法，即加H；如果位置相反，則用減法，即減H；（3）調(diào)：根據(jù)待求方程式中的反應(yīng)物和生成物的系數(shù)，觀察同一物質(zhì)前的系數(shù)是否一致，若不一致，則在相應(yīng)的物質(zhì)前乘或除以一定數(shù)字，將其系數(shù)調(diào)整與待求的方程式中的反應(yīng)物和生成物的系數(shù)一致；（4）查：有時往往會出現(xiàn)一些干擾的方程式，最好檢驗上述分析的正確與否；（5）和：將已知方程式變形后的H相加，計算得出新的H的值?！咀兪酵黄啤?．已知反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H2N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)△H3利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的反應(yīng)焓變△H4為_______(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。【答案】【解析】根據(jù)蓋斯定律，可得，4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。4．已知下列熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓變ΔH為_______?！敬鸢浮?488.3kJ/mol【解析】根據(jù)蓋斯定律，可得，2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)。易錯點四中和熱的測定【易錯典例】例450mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是。(2)如果不蓋杯蓋，所求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對值將會(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，調(diào)整反應(yīng)物用量后所放出的熱量與原實驗(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反應(yīng)反應(yīng)熱與原實驗，簡述理由：?！敬鸢浮浚?）環(huán)形玻璃攪拌器（2）偏?。?）不相等；相等；中和反應(yīng)反應(yīng)熱是指強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱，與酸堿的用量無關(guān)【解析】(1)測定中和熱時為了使反應(yīng)完全還需要用環(huán)形玻璃棒攪拌，所以該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌器。(2)如果不蓋杯蓋，會使一部分熱量散失，所求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對值將會偏小。(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與原實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多；但是中和反應(yīng)反應(yīng)熱指的是強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以中和反應(yīng)反應(yīng)熱相等。【解題必備】中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定【實驗操作】(1)反應(yīng)物溫度的測量。①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，插入溫度計，測量并記錄鹽酸的溫度(數(shù)據(jù)填入下表)。用水把溫度計上的酸沖洗干凈，擦干備用。②用另一個量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用溫度計測量并記錄NaOH溶液的溫度(數(shù)據(jù)填入下表)。(2)反應(yīng)后體系溫度的測量。打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計，用攪拌器勻速攪拌。密切關(guān)注溫度變化，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度(t2)。(3)重復(fù)上述步驟(1)至步驟(2)兩次?！緮?shù)據(jù)處理】(1)取鹽酸溫度和NaOH溶液溫度的平均值記為反應(yīng)前體系的溫度(t1)。計算溫度差(t2-t1)，將數(shù)據(jù)填入下表。實驗次數(shù)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度反應(yīng)后體系的溫度溫度差鹽酸NaOH溶液t1/℃t1/℃(t2-t1)/℃123(2)取三次測量所得溫度差的平均值作為計算依據(jù)。(3)根據(jù)溫度差和比熱容等計算反應(yīng)熱。(4)實驗數(shù)據(jù)處理為了計算簡便，鹽酸、氫氧化鈉稀溶液的密度近似地認為都是1g·cm-3，反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。該實驗中鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量是0.418(t2-t1)kJ，生成1molH2O時放出的熱量為0.418(t2-t1)/0.025kJ。【變式突破】5．某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液(1)若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g。(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)：。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefⅡ．中和熱的測定：測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。(3)儀器a的名稱為，實驗中還需要用到的玻璃儀器是。(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=(取小數(shù)點后一位)。③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．配制0.50mol/LNaOH溶液時俯視刻度線讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度e．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)(5)實驗中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值會(填“相等”或“不相等”)?！敬鸢浮浚?）5.0（2）abe（3）玻璃攪拌器；量筒（4）4.0；-53.5kJ/mol；acd（5）不相等；相等【解析】Ⅰ．(1)沒有245mL的容量瓶，只能用250mL的容量瓶，需要稱量NaOH固體m＝nM＝cVM＝0.5mol/L×0.25L×40g/mol＝5.0g；(2)氫氧化鈉要在小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙，即答案為abe；Ⅱ．(3)儀器A為玻璃攪拌器。實驗中還需要用量筒量取酸和堿溶液的體積。(4)第一次測定溫度差為：(30.1-26.1)℃＝4.0℃，第二次測定的溫度差為：(33.3-27.2)℃＝6.1℃，第三次測定的溫度差為：(29.8-25.9)℃＝3.9℃，第四次測定的溫度差為：(30.4-26.3)℃＝4.1℃，實驗2的誤差太大要舍去，三次溫度差的平均值為4.0℃；50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進行中和反應(yīng)，硫酸是過量的，生成水的物質(zhì)的量和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等。所以生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L＝0.025mol，溶液的質(zhì)量為：80mL×1g/mL＝80g，溫度變化的值為△T＝4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q＝m?c?△T＝80g×4.18J/(g?℃)×4.0℃＝1337.6J，即1.3376kJ，所以實驗測得的中和熱△H＝-1.3376kJ÷0.025mol＝-53.5kJ/mol，此數(shù)值比57.3kJ/mol小。③a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a選；b．配制0.50mol/LNaOH溶液時俯視刻度線讀數(shù)，加入的水不夠，溶液體積偏小，使NaOH溶液濃度偏大，和硫酸中和時放熱多，使中和熱數(shù)值偏大，故b不選；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多，測得溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏小，故c選；d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，導(dǎo)致溫度計上殘留的堿液與稀硫酸反應(yīng)，起始溫度偏高，測量值偏小，故d選；e．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故e不選；故答案選acd。(5)實驗中改用30mL0.5mol/L硫酸跟50mL0.55mol/L氫氧化鈉進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成的水不同，所放出的熱量不相等；由于中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，與酸堿用量無關(guān)，因此所求的中和熱數(shù)值不變。習(xí)題精練1．（2023秋·湖南衡陽·高二統(tǒng)考期末）下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．B．C．D．2．（2023春·云南普洱·高二普洱思茅一中?？茧A段練習(xí)）下列關(guān)于2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH=-5800kJ·mol-1的敘述錯誤的是A．該反應(yīng)的焓變ΔH=-5800kJ·mol-1，是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)C．該熱化學(xué)方程式表示在25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出的熱量為5800kJD．該反應(yīng)表明2mol丁烷燃燒時一定會放出5800kJ的熱量3．（2023秋·高二課時練習(xí)）在25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的摩爾燃燒焓依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/molD．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1400kJ/mol4．（2023秋·高二課時練習(xí)）將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2OΔH=＋QkJ/mol5．（2023秋·高二課時練習(xí)）根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.23kJ·mol-1，下列說法正確的是A．1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和B．加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1；Q1的值小于297.23kJ·mol-1D．足量的硫粉與標準狀況下1L氧氣反應(yīng)生成1L二氧化硫氣體時放出297.23kJ熱量6．（2023秋·高二課時練習(xí)）下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)ΔH=QkJ·mol-1，則：Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)ΔH=-QkJ·mol-1B．在一定溫度和壓強下，將1molN2和3molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-19.3kJ·mol-1C．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2D．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定7．（2023春·江蘇泰州·高二統(tǒng)考期末）的燃燒熱為，下列指定反應(yīng)的方程式正確的是A．與稀硝酸混合：B．溶液與過量稀氨水混合：C．的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：D．溶液氧化：8．（2023春·河南南陽·高二校聯(lián)考期末）已知電解液態(tài)水制備和的能量變化如圖所示：

則下列表示在足量氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．9．（2022秋·甘肅·高二統(tǒng)考期末）已知甲烷的熱值為56kJ/g，表示甲烷標準燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-56kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-896kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-896kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-112kJ·mol-110．（2023秋·河南平頂山·高二統(tǒng)考期末）已知：、、的燃燒熱分別為、和(a、b、c都大于0)，則反應(yīng)的為A． B．C． D．11．（2023秋·山西大同·高二統(tǒng)考期末）已知25℃、101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，請結(jié)合水的聚集狀態(tài)變化時的焓變示意圖分析，下列說法錯誤的是A．冰融化為水時，需要吸收熱量B．1g冰變?yōu)?g水蒸氣后化學(xué)鍵數(shù)目不變C．H2的燃燒熱△H=-241.8kJ/molD．△H的單位中“mol-1”指每摩爾反應(yīng)12．（2023春·河南濮陽·高二統(tǒng)考期末）物質(zhì)變化常常伴隨著能量變化。下圖表示1mol(g)和1mol(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量的變化情況，下列有關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

B．16gO原子結(jié)合生成(g)時需要釋放498kJ能量C．NO分子中化學(xué)鍵的鍵能是632kJD．斷裂1molN-N鍵需要吸收946kJ能量13．（2023秋·湖南益陽·高二統(tǒng)考期末）2molH2(g)與足量的O2(g)充分反應(yīng)，生成2molH2O(l)時放出571.6kJ的熱量，則下列說法正確的是A．若生成2molH2O(g)時放出的熱量為Q，Q>571.6kJB．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可寫為C．2molH2(g)與足量的1mol(g)所具有的總能量低于2molH2O(l)具有的能量D．的燃燒熱為571.6kJ/mol14．（2023秋·上海青浦·高二上海市青浦高級中學(xué)?？计谀┗瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。(1)下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是(填寫序號)。①濃H2SO4稀釋②酸堿中和反應(yīng)③H2在Cl2中燃燒④固體NaOH溶于水⑤液態(tài)水變成水蒸氣⑥碳在高溫條件下還原CO2(2)標準狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時釋放出akJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式。(3)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)

△H1反應(yīng)II：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)

△H2反應(yīng)III：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)

△H3則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系為△H3=。(4)已知反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=bkJ?mol-1。根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，△H=(寫出計算過程)?；瘜W(xué)鍵H－HO=OO－H鍵能(kJ?mol-1)436496463(5)某同學(xué)利用中和熱實驗裝置測量中和熱數(shù)值，中和熱理論值△H=-57.3kJ?mol-1。①用50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行中和反應(yīng)，通過計算得到△H=-54.8kJ?mol-1。產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填寫字母)。A．實驗時室溫較高

B．實驗裝置保溫、隔熱效果差C．一次性把NaOH溶液倒入

D．使用實驗最終溫度計算溫度差②若改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與(1)中實驗相比，所放出的熱量(填寫“相等”或“不相等”)：若用50mL0.50mol?L-1CH3COOH溶液代替鹽酸進行(1)中實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值(填寫“偏大”、“偏小”或“不變”)。15．（2023秋·貴州黔東南·高二凱里一中?？计谀┠硨嶒炐〗M用溶液和硫酸溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配制溶液(1)若實驗中需要配制溶液，則需要稱量NaOH固體g。(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)：。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefⅡ.中和熱的測定：測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。(3)儀器a的名稱為，實驗中還需要用到量取溶液體積的玻璃儀器是。(4)取溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/p>

溫度實驗次數(shù)起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差平均值()/℃NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認為溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容。則中和熱(保留一位小數(shù))。③上述實驗數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.配制溶液時俯視刻度線讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)參考答案1．B【分析】熱化學(xué)方程式必須標明物質(zhì)的狀態(tài)，焓變及其單位、并且要用正負號標明是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；A．沒有標明反應(yīng)物的狀態(tài)，選項A錯誤；B．反應(yīng)熱化學(xué)方程式符合要求，選項B正確；C．焓變的單位應(yīng)該為kJ/mol，選項C錯誤；D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，選項D錯誤；答案選B。2．D【詳解】A．從熱化學(xué)方程式可以看出，該反應(yīng)的焓變ΔH=-5800kJ·mol-1，△H＜0，是放熱反應(yīng)，A正確；B．同一化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的狀態(tài)不同、化學(xué)計量數(shù)不同，焓變不同，則該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)，B正確；C．反應(yīng)沒有注明溫度和壓強，則是25℃、101kPa，2molC4H10氣體完全燃燒生成8molCO2氣體和10mol液態(tài)水時，放出的熱量為5800kJ，C正確；D．該反應(yīng)表明25℃、101kPa時，2mol丁烷氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水時，放出5800kJ的熱量，若溫度、壓強不同、物質(zhì)的狀態(tài)不同，ΔH也不同，D錯誤；故選D。3．B【詳解】A．生成物一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，A錯誤；B．甲烷的摩爾燃燒焓是1mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量，B正確；C．氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH小于0，C錯誤；D．生成物水蒸氣不是穩(wěn)定氧化物，D錯誤；故選B。4．B【詳解】A．醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即吸熱的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，B正確；C．因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，C錯誤；D．寫熱化學(xué)方程式時，應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，D錯誤；故選B。5．A【詳解】A．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和，故A項正確；B．加入合適的催化劑不會影響反應(yīng)焓變，即單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量不變，故B項錯誤；C．因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S(g)＋O2(g)→SO2(g)的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ·mol-1，故C項錯誤；D．熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，標準狀況下1L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，故D項錯誤。故選A。6．A【詳解】A．Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)ΔH=QkJ·mol-1，則逆反應(yīng)反應(yīng)熱大小相同，符號相反，即Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)ΔH=-QkJ·mol-1，A正確；B．合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行完全，所以1molN2和3molH2反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ，則熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<-19.3kJ·mol-1，B錯誤；C．H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)放熱，且氫氣燃燒的焓變ΔH<0，所以2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的ΔH1小于2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH2，C錯誤；D．由C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，可知石墨能量小于金剛石，石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤。故選A。7．D【詳解】A．與稀硝酸混合：，A錯誤；B．溶液與過量稀氨水混合：，B錯誤；C．的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：，C錯誤；D．溶液氧化：，D正確；故選D。8．A【詳解】由圖可知，電解液態(tài)水制備和反應(yīng)吸收能量572kJ，則和完全燃燒生成2mol需要吸熱能量572kJ，故熱化學(xué)方程式為：或；故選A。9．C【詳解】甲烷的熱值為56kJ/g，則1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量為896kJ，表示甲烷標準燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-896kJ·mol-1，選C。10．A【詳解】CO燃撓的熱化學(xué)方程式：①；燃燒的熱化學(xué)方程式：②；燃燒的熱化學(xué)方程式：③。依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)可由①×2+②×2-③得到，其焓變，A項正確，故選A。11．C【詳解】A．1g冰的能量比1g水的能量低，所以冰融化為水時需要吸收熱量，故A正確；B．冰變?yōu)樗魵庵皇欠肿娱g距離改變了，并未改變分子內(nèi)部的化學(xué)鍵，所以1g冰變?yōu)?g水蒸氣后化學(xué)鍵數(shù)目不變，故B正確；C．燃燒熱是在常溫常壓下1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，氫氣燃燒的指定產(chǎn)物為液態(tài)水，故C錯誤；D．△H的單位中“mol-1”是反應(yīng)進度的單位，指每摩爾反應(yīng)，故D正確；故選C。12．A【詳解】A．，A正確；B．16gO原子結(jié)合生成(g)時需要釋放249kJ能量，B錯誤；C．NO分子中化學(xué)鍵的鍵能是632，C錯誤；D．氮氣中的氮原子之間是氮氮三鍵，斷裂1mol氮氮三鍵鍵需要吸收946kJ能量，D錯誤；故選A。13．B【詳解】A．生成2molH2O(l)要放出571.6kJ，生成2molH2O(g)時放出熱量少些，Q<571.6kJ，選項A錯誤；B．根據(jù)信息可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可寫為，選項B正確；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2molH2(g)與足量的1mol(g)所具有的總能量高于2molH2O(l)具有的能量，選項C錯誤；D．燃燒熱是在