常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

四、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1、化學方法分離和提純物質(zhì)

對物質(zhì)的分離可一般先用化學方法對物質(zhì)進行處理，然后再

根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法(見化學基本操作)進行分離。

用化學方法分離和提純物質(zhì)時要注意：

①最好不引入新的雜質(zhì)；

②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)

時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試

劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關(guān)物

質(zhì)或離子除去。

對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：

(1)生成沉淀法

例如NaCl溶液里混有少量的MgCb雜質(zhì)，可加入過量的NaOH

溶液，使Mg?+離子轉(zhuǎn)化為Mg(0H)2沉淀(但引入新的雜質(zhì)0廠)，過

濾除去Mg(0H)2,然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。

(2)生成氣體法

例如Na2sO,溶液中混有少量Na2CO3,為了不引入新的雜質(zhì)并增

加SO；，可加入適量的稀H2SO”將C(V一轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去。

(3)氧化還原法

例如在FeCk溶液里含有少量FeCk雜質(zhì)，可通入適量的Cl2

氣將FeCb氧化為FeCL。若在FeCh溶液里含有少量FeCl3,可加

入適量的鐵粉而將其除去。

(4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法

例如在Na2c固體中含有少量NaHCOs雜質(zhì)，可將固體加熱，使

NaHCOs分解生成Na2c。3,而除去雜質(zhì)。若在NaHCQ溶液中混有少量

Na2c雜質(zhì)，可向溶液里通入足量CO2,使Na2c轉(zhuǎn)化為NaHCOs。

(5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)

例如在FezOs里混有少量的AI2O3雜質(zhì)，可利用AI2O3是兩性氧化

物，能與強堿溶液反應，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中

Abd轉(zhuǎn)化為可溶性NaAlOz,然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的

F62630

（6）離子交換法

例如用磺化煤（NaR）做陽離子交換劑，與硬水里的Ca2+、Mg2+

進行交換，而使硬水軟化。

2、物質(zhì)的鑒別

物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：

依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀

察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的

產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。

鑒定通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗，根據(jù)物質(zhì)的化學特

性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或

兩種以上的物質(zhì)進行定性辨認，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一

種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等

一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分

析推求出被檢驗物質(zhì)的組成和名稱。我們要綜合運用化學知識對常

見物質(zhì)進行鑒別和推斷。

1.常見氣體的檢驗

常見檢驗方法

氣體

氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆

鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃

的氣體不一定是氫氣

氧氣可使帶火星的木條復燃

氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（。3、N02也能使?jié)?/p>

潤的碘化鉀淀粉試紙變藍）

氯化無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使

氫濕潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒

白煙；將氣體通入AgNOs溶液時有白色沉淀生成。

二氧無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后

化硫又顯紅色。能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

硫化無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(N03)2或CuSOi溶液

氫產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。

氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用

蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。

二氧紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣

化氮體，水溶液顯酸性。

一氧無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

化氮

二氧能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也

化碳能使澄清的石灰水變混濁，苗等氣體也能使燃著的木條熄

滅。

一氧可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成C02；能使灼熱

化碳的CuO由黑色變成紅色。

甲烷無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和co2；不能使

高鎰酸鉀溶液、濱水褪色。

乙烯無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水

和C02。能使高鋅酸鉀溶液、漠水褪色。

乙快無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生

成水和co2,能使高鎰酸鉀溶液、溪水褪色。

2.幾種重要陽離子的檢驗

(1)H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

(2)Na\K+用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、

淺紫色(通過鉆玻片)。

2+

(3)Ba能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4

沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg2+能與NaOH溶液反應生成白色Mg(0H)2沉淀，該沉

淀能溶于NH4C1溶液。

(5)A13+能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(0H)3絮狀

沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

(6)Ag(能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl

+

沉淀，不溶于稀HNO3,但溶于氨水，生成LAg(NH3)21o

(7)NH；錢鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，并加熱，

放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NIL氣體。

2+

(8)Fe能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2

沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F

鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，

2+3+

立即顯紅色。2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

(9)Fe3+能與KSCN溶液反應，變成血紅色Fe(SCN)3溶液,

能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(0H)3沉淀。

(10)0?+藍色水溶液(濃的CuCk溶液顯綠色)，能與NaOH

溶液反應，生成藍色的Cu(0H)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO

沉淀。含C『溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生

成。

3.幾種重要的陰離子的檢驗

(1)OH"能使無色酚醐、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑

分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。

(2)Cl-能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不

溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成［Ag(NH3)J。

(3)Br~能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于

稀硝酸。

(4)I"能與硝酸銀反應，生成黃色Agl沉淀，不溶于稀

硝酸；也能與氯水反應，生成J使淀粉溶液變藍。

(5)SO?-能與含Ba?+溶液反應，生成白色BaSOi沉淀，不溶

于硝酸。

2

(6)S03'濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的

SOZ氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCb溶液反應，生成白

色BaSQs沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

(7)S2-能與Pb(N03)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。

2

(8)C03"能與BaCb溶液反應，生成白色的BaCOs沉淀，

該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾

濁的CO2氣體。

(9)HC0「取含HCO3一鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體,

氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3一鹽酸溶液里加入稀MgSO4

溶液，無現(xiàn)象,加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時放出C02

氣體。

(10)P0?"含磷酸根的中性溶液，能與AgN03反應，生成黃

色Ag3PCh沉淀，該沉淀溶于硝酸。

(in濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出

NO3-

紅棕色氣體。

4.幾種重要有機物的檢驗

(1)苯能與純嗅、鐵屑反應，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫

酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀(密度大

于1)難溶于水的硝基苯。

(2)乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色

CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛c乙醇與乙酸、濃

硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和N&CO3溶液，有透明

油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。

(3)苯酚能與濃澳水反應生成白色的三澳苯酚沉淀。能與

FeCk溶液反應，生成紫色溶液。

（4）乙醛能發(fā)生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu（0H）2加

熱反應，生成紅色的012。沉淀。

5.用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)

用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時，所選用的試劑必須能和被鑒別

的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應，而且能產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象。常用的鑒

別試劑有FeCh溶液、NaOH溶液、朋W溶液、稀H2s0,、Cu（OH）2

懸濁液等。

不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì)，一般情況從兩個方面考慮：

①利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性等），首

先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。

②采用一種試劑與其他物質(zhì)相互反應的現(xiàn)象不同，進行綜合分

析鑒別。

典型例題

［例1］為了除去粗鹽中的Ca2\Mg2\S0『及泥砂，可將粗鹽溶

于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（）。

①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量

NaCOs溶液⑤加過量BaQ溶液

A①④②⑤③B④①②⑤③C.②⑤④①③Do⑤②

④①③（1991年全國高考題）

分析與解答：必須了解各個實驗步驟的目的，才能分清操作順

序。加入過量的NaOH溶液的目的是除去Mg?，,加入過量的BaQ溶

液是為了除去SCV,加入過量的Na2c溶液是為了除去Ca?,及多余

的時”,然后進行過濾,除去Mg（OH）2、BaSO、CaCOs等難溶物,

然后加適量的鹽酸，除去多余的Na2c和調(diào)節(jié)溶液的pH值。綜上

所述，正確的實驗操作順序為C.Do

［例2］列每組各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）o

A.乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水

B.二溟乙烷和水，溟苯和水，硝基苯和水

C.甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇

D.油酸和水，甲苯和水，己烷和水

分析與解答：兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液

漏斗分離。本題中不能相淆的物質(zhì)有：

乙酸乙酯和水，二濱乙烷和水，浪苯和水，硝基本和水，油酸

和水，甲苯和水，己烷和水。則能夠用分液漏斗

分離的是B.D組。正確答案為B.Do

綜合例題

［例1］某學生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實驗操作來判

斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，

把帶有火星的細木條伸進試管口，檢驗放出的氣體，當發(fā)現(xiàn)木條復

燃時該學生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請你對上述實驗

及結(jié)論的合理性作出評價。如有必要，可提出改進的實驗方案。

解題思路：有關(guān)反應的方程式為：

△△

==

①2KNO32KN02+021②2Pb(N03)22PbO+4NO2t+02f

比較反應式①和②，其不同之處是②中除生成。2外，還生成了

N02O這一不同又產(chǎn)生了兩個結(jié)果，一方面NO?稀釋了僅占混

合氣體的20%,而這與空氣中。2的含量相近，因而此處的。2不可能

使帶火星的木條復燃；另一方面N02本身也能使帶火星的木條復燃。

因為N02受熱也能放出。2；2N02=2N0+02O

解答：上述實驗及結(jié)論在科學上是錯誤的。由于N02干擾了

的檢驗，因此應選用NaOH溶液除掉NO2后再檢驗。

［例2］研究某一化學反應的實驗裝置如下圖所示:

ACaO

R

A?F屬于下列物質(zhì)中的六種物質(zhì)：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫

酸、稀鹽酸、稀氟水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高鎰酸鉀、氯化鈣、

氧化鈣、四氧化三鐵、氧化鐵、氧化銅、氫氣、二氧化碳、二氧化

氮、一氧化碳、氯氣、氯化氫、氨氣、氮氣、氧氣。

實驗現(xiàn)象；

(1)D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色

(2)無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液

(3)點燃的鎂條伸入無色無味的F中.鎂條表面生成一種灰黃色

固體物質(zhì)。將該發(fā)黃色物質(zhì)放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺

激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。通過分析回答：

1、寫出A?F的物質(zhì)名稱:A,B,C,

D,E,Fo

2、寫出有關(guān)的化學方程式：

A與B；

C與D；

解題思路：“該氣體具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙

變藍”是解答此題的突破口，此氣體只能是NH：“結(jié)合題意，F(xiàn)就是

N2O因此，從限定的反應物中，只能設法從氨水中獲取.然后結(jié)合

發(fā)生裝置特點(固、液、不加熱)及其他實驗現(xiàn)象，便可推斷其他

的物質(zhì)。

解答：

1、A.濃氨水；B.氧化鈣；C.氨氣；D.氧化銅；&水；F.氮氣。

=

2、CaO+NH3?H20=NH3+Ca(OH)22NH3+3CuO3Cu+N21+3H20

練習題目

1、實驗室有一包KC1和A1CL的固體混合物，通過以下實驗可

確定KC1和A1CL的質(zhì)量之比，試根據(jù)實驗方法和主要步驟，回答

有關(guān)問題：

（1）調(diào)整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應將右邊的

螺絲向旋動。

（2）某學生用已知質(zhì)量為yg的表面皿準確稱取Wg樣品,

他在托盤天平的右盤上放上（W+y）g的祛碼，在左盤的表面皿中

放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生應怎樣操

作;

（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量

的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱

是;

（4）過濾，某學生欲用右圖裝置操作，錯誤之處

應怎樣糾正？

答:

（5）甲學生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，

得至IJ固體純凈物C,質(zhì)量為W2g,C的名稱

是______

（6）乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合,

然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KC1固體Wlg,則原混

合物中KC1與A1CL的質(zhì)量之比的計算式

為O

答案：（1）左；

（2）往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標尺中間;

（3）氨水；

（4）漏斗下端管口應緊靠燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時應用玻璃棒

引流；

(5)Al(0H)3；(6)W1：(W-Wi)或Wi：133.5W2/78

2、進行化學實驗必須注意安全,下列說法正確的是(填寫標號)

(A)不慎將酸濺到眼中,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛

(B)不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼

酸溶液

(C)如果苯酚濃溶液沾到皮膚上,應立即用酒精洗

(D)配制硫酸溶液時,可先在量筒中直接配制

分析與解答：

本題將主要考查化學實驗中的安全意識。正確答案為A、B、C

3、將1體積選項中的一種氣體與10體積02混合后，依次通過盛

有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設反

應都進行完全)，最后得到的尾氣可以是()o

A.Cl2B.COC.C02D.N2

分析與解答：

本題將選項中的物質(zhì)作為可選擇的反應物，又要推出反應后的

最終產(chǎn)物可能是選項中的何物。試題新穎、靈活，要善于比較，培

養(yǎng)思維的辯證性。解題時應用選項中的四種氣體，分別進行上述實

驗，如將B選項中的C0進行實驗：CO、O2都不與NaOH溶液反應，

與Cu反應生成CuO,CuO又與CO反應，生成CO2,尾氣為CO?。

同理D選項的N進行實驗，尾氣為正確答案為C、Do

4、回答下面問題：

(1)分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜

量分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的

判斷方法。

5、實驗室利用乙醇脫水制備乙烯的步驟如下；jB

①在一蒸鐳燒瓶中加人95%的乙醇和濃硫酸(體

積比為1：3),再加入少量干凈的河沙；一書

②瓶口插上帶塞的溫度計；/\

③加熱并迅速使反應溫度上升到170C；JI5一

④氣體通過稀NaOH溶液進行洗氣后，用酸性KMnOi溶液檢驗

乙烯的還原性。

據(jù)此回答下列問題：

(1)步驟①中混合乙醇和濃硫酸時應注意的問題

是O

(2)在反應液中加入河沙的原因

是。

(3)步驟②中溫度計水銀球的正確位置

是O

(4)加熱時，使反應液溫度迅速升高到170℃的原因

是O

(5)步驟④中.用稀NaOH溶液洗滌氣體，能除去可能伴

隨乙烯生成的氣體是o

答案：(1)將濃硫酸緩慢加入乙醇中并不斷攪拌，必要時冷

(2)河砂對乙烯的生成有催化作用，且能防止反應中形

成大量的泡沫。

(3)溫度計水銀球應浸沒于反應液中。

(4)若溫度在140°C,生成的主要物質(zhì)是乙醛并非乙稀。

(5)硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應生成的CO2及SO?

3、欲制無水氯化鋁并保存?zhèn)溆谩，F(xiàn)有儀器如下圖所示，并有食鹽

晶體、水、固體燒堿、鋁粉、二氧化鎰、濃硫酸等六種試劑。

設計的制取過程是：制氯氣一凈化和干燥氯氣一制氯化鋁

請回答下列問題:

(1)從上列儀器中選取必須的幾種，連接成一個制無水氯化鋁的

連續(xù)裝置，按前后順序填寫圖的編號(不一定填滿)，并寫出各儀

器里放入的試劑的化學式

(2)寫出實驗過程中有關(guān)反應的化學方程式。

答案：⑴③、⑦、⑤、②；

NaCLMnOz,濃H2sO,；NaCl,H20；濃H2s01；Al,NaOH,H20；

A

:

(2)2NaCl+3H2SO4+MnO2=2NaHS0.1+MnS0.1+2H20+Cl2t

C12+2NaOH=NaC1+NaCl0+H20

A

2A1+3CL=2A1C13

6、實驗室用Zn粒和鹽酸反應制上，其中含酸霧、水氣、硫化

氫及少量氧氣等雜質(zhì)氣體，某同學設計了以下幾種裝置，按一定順

為;

(2)除去H2s的離子方程式

為;

(3)除去觀察到的現(xiàn)象

為o

答案：(1)a-*bfefffgfhfdfc；

2

(2)H2S+CU=CUSI+2H'；

(3)溶液由淺綠色逐漸變成黃色

7、實驗室可用氯氣與金屬反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈

棕紅色、易潮解100C左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝

置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如

(I)和(H)所示。試回答:

(1)B中反應的化學方程式為：；

(2)D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方未能

是：。

(3)D中反應的化學方程式為：o

(4)裝置(I)的主要缺點是：o

(5)裝置(H)的主要缺點是：,

如果選用些裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：

正確答案及評分標準

(1)4HCl+MnO2MnCl2+2H20+Cl2t

或16HCl+2KmnO42KCl+2MnCl2+8H20+5Cl2t

(2)B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，現(xiàn)開

始加熱D

(3)2Fe+3Cl22FeCl3

(4)導管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染

(5)產(chǎn)品易潮解

在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置

(其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給

分)

8、某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。

實驗步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化鎰粉末混合均勻，放入干燥的

試管中，準確稱量，質(zhì)量為ag。

②裝好實驗裝置。

③檢查裝置氣密性。

④加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體。

⑤停止加熱（如圖，導管出口高于液面）。

⑥測量收集到氣體的體積。

⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bgo

⑧測量實驗室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面

收拾干凈。

⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

回答下列問題：

（1）如何檢查裝置的氣密性？________________________________

（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調(diào)整量

簡內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室

溫；③讀取量簡內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：

（請?zhí)顚懖襟E代號）。

（3）測量收集到氣體體積