第三章 第一節(jié) 鐵及其化合物 課時訓練三 2022-2023學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁人教版（2019）必修第一冊第三章第一節(jié)鐵及其化合物課時訓練三學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列實驗操作對應的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將鈉粒投入溶液中析出紅色固體紅色固體為B取適量固體于試管中，滴入少量水并用溫度計檢測試管內(nèi)溫度上升，結(jié)塊變?yōu)榫w溶于水放熱C向可能含的溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色溶液中一定含有D純凈的氫氣在氯氣中燃燒安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，并在瓶口產(chǎn)生大量白霧有生成A．A B．B C．C D．D2．下列關(guān)于和的敘述中，不正確的是A．二者溶液的相互轉(zhuǎn)化均可通過化合反應實現(xiàn)B．將鐵粉加入氯水中，最終只能得到溶液C．酸性高錳酸鉀溶液可作為鑒別二者溶液的試劑D．分別向盛有溶液和溶液的試管中加入NaOH溶液，最終可得相同物質(zhì)3．下列物質(zhì)的保存方法，與其化學性質(zhì)無關(guān)的是A．金屬鈉保存在煤油中 B．濃鹽酸需密閉保存C．硫酸亞鐵溶液保存時放入鐵釘 D．過氧化鈉需保持干燥密閉保存4．下列方程式與所給事實不相符的是A．金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：B．向溶液加入鋁片，產(chǎn)生無色氣體：C．向漂白粉溶液中通入，產(chǎn)生白色沉淀：D．向溶液中滴加氯水，溶液變黃：5．向500mL含等物質(zhì)的量的FeCl3和FeCl2混合溶液中加入一定量鋅粉，反應過程過程中各離子的物質(zhì)的量與加入鋅粉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．線段AB表示溶液中n(Fe3+)的變化趨勢B．起始時，F(xiàn)eCl3溶液和FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度均為1mol/LC．D點的橫坐標x=1.5molD．反應至B點時，溶液總質(zhì)量增加50.5g6．對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是A．向稀溶液中滴加?。築．向溶液中通：C．將一小塊碳酸鈣投入食醋中：D．向溶液中加入鋅粉：7．下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關(guān)的是ABCD實驗Na在坩堝中加熱燃燒將NaOH溶液滴入溶液中將濕潤的紅色布條放入盛有的集氣瓶中向溶液中加入足量鐵粉現(xiàn)象有淡黃色固體生成有紅褐色沉淀生成紅色布條褪色溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色A．A B．B C．C D．D8．化學實驗中顏色變化豐富多彩。下列說法錯誤的是A．向固體中加入適量水后，用試紙檢驗，試紙變紅B．向無色的淀粉溶液中滴加適量氯水，溶液變成藍色C．向滴有酚酞的水中加入一塊綠豆粒大的鉀，溶液顯紅色D．向溶液中滴加幾滴溶液，溶液變成紅色9．下列“推理或結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論A向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡該固體一定是碳酸鹽B鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+＞Cu2+C向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+D向FeCl3溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍氧化性Fe3+＞I2A．A B．B C．C D．D10．下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將某氣體通入溶液有白色沉淀生成該氣體可能是B向某溶液中加入足量氨水最終有藍色沉淀生成該溶液中含有C將某氣體通入飽和溶液溶液變渾濁該氣體可能是D先向某鹽溶液中加入鹽酸酸化，再滴加幾KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色該鹽一定屬于三價鐵鹽A．A B．B C．C D．D11．下列微粒在所給條件下，能大量共存的是A．滴加KSCN溶液后顯紅色的溶液中：、、、B．遇酚酞顯紅色的溶液中：、、、C．澄清透明的酸性溶液中：、、、D．常溫下，的溶液中：、、、12．化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關(guān)系不正確的是A．能與、反應產(chǎn)生，所以常用于作呼吸面具的供氧劑B．鐵比銅金屬性強，工業(yè)上用溶液腐蝕銅制印刷電路板以回收金屬銅C．能與鹽酸反應，所以可用于制胃藥以治療胃酸過多D．、溶液都顯堿性，所以它們可用作食用堿或工業(yè)用堿13．下列關(guān)于離子的檢驗說法正確的是A．取鐵與水蒸氣反應后的固體適量，溶于稀硫酸，再滴加酸性高錳酸鉀，若高錳酸鉀溶液褪色，則證明固體中有B．向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變紅，則說明該溶液中有C．焰色試驗中，如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，可能含有鈉元素D．向某溶液中滴入足量鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則溶液中必定有14．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是A．在自然界中，鐵都以化合態(tài)形式存在B．赤鐵礦的主要成分是，磁鐵礦的主要成分是C．能通過化合反應制得，但不能通過化合反應制得D．鐵的氧化物能與酸反應生成鹽和水，因此、、都是堿性氧化物15．納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一、共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比應為2：1B．其制備反應類型不屬于氧化還原反應C．取濾液進行焰色反應，火焰為黃色D．保存溶液A時應加入少量鐵粉二、填空題16．如圖為鐵及其化合物的“價一類”二維圖。(1)填寫二維圖缺失的化學式②_______。(2)利用以下試劑研究性質(zhì)，進行了如下預測：a.

b.

c.

d.

e.從物質(zhì)類別上看，屬于鹽，可能與_______發(fā)生反應(填序號)；從化合價角度看，體現(xiàn)氧化性，可能與_______反應(填序號)。(3)具有較強的還原性，容易被一些氧化劑氧化為。①向溶液中加入溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變血紅色。與反應的離子方程式為_______。②配制含的溶液時，為防止被氧化，應采取的措施是_______。(4)工業(yè)中常用高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效、多功能的自來水處理劑，高鐵酸鉀與水反應時，能生成膠體吸附雜質(zhì)凈水，同時還產(chǎn)生一種氣體，該原理的離子方程式為，每生成該氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。17．回答下列問題(1)向少量新制的氯化亞鐵溶液中，加入幾滴硫氰化鉀溶液，溶液_______色；再加幾滴氯水，溶液呈_______色，該實驗體現(xiàn)了Fe2+的_______性。已知Fe(SCN)3中N為?3價，可推測S元素的化合價為_______價。(2)FeCl2溶液與Cl2反應的化學方程式為_______，上述生成Fe(SCN)3反應的離子方程式為_______。(3)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可采用的試劑是_______(填寫化學式)，該反應的離子方程式為_______。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為_______，反應的化學方程式為_______。18．Ⅰ.根據(jù)鐵及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題：(1)Fe(OH)2白色沉淀，在空氣中顏色變化為_______，反應方程式為_______，因此制取Fe(OH)2要用特殊方法。(2)在FeSO4溶液中滴加入少量KSCN溶液，溶液顏色_______，再滴入幾滴氯水，溶液顏色_______，因為有_______生成。Ⅱ.化學方法除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。(3)現(xiàn)有含少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液，為了除去Fe2+離子，應該向溶液中滴加適量的_______(填試劑名稱)，其反應的離子方程式為_______。(4)現(xiàn)有含少量FeCl3雜質(zhì)的FeCl2溶液，為了除去Fe3+離子，應該向溶液中加_______，其反應的離子方程式為_______。證明Fe3+已除干凈的方法為_______。19．用化學用語表達。(1)小蘇打受熱易分解，化學方程式為_______

。(2)氯化鐵溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應的離子方程式為_______。(3)工業(yè)上用氯氣和熟石灰制備漂白粉，化學方程式為_______。(4)過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式_______

；過氧化鈉和水反應的化學方程式_______(5)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，發(fā)生反應的化學方程式是_______。20．某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)，回答下列問題。(1)甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______。(2)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅。煤油的作用是_______。(3)丙組同學取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于2支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有_______(填離子符號)。(4)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_______。三、實驗題21．回答下列問題。(1)實驗室常用如圖所示裝置來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時在A中加入鐵屑和稀硫酸，B中加入一定量的NaOH溶液，則A中發(fā)生的反應的離子方程式是_______。實驗開始時先將活塞E_______(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是_______。實驗結(jié)束后拔去裝置B中橡皮塞，使空氣進入，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象為_______。(2)從制造印刷電路板的腐蝕廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，處理流程如圖所示：已知試劑①為鐵，試劑②為稀鹽酸，則濾渣的成分為_______，檢驗廢液中Fe3+存在的最佳試劑是_______(填標號)，檢驗時實驗現(xiàn)象為_______。A．氫氧化鈉溶液

B．酸性KMnO4溶液C．氯水

D．KSCN溶液檢驗Fe2+可用酸性KMnO4溶液，請寫出離子方程式_______22．水溶液俗稱雙氧水，廣泛用于污水處理、化學制藥和紡織等領(lǐng)域。已知：酸性溶液中，能被還原為。(1)檢驗的氧化性。取10.01溶液()于試管內(nèi)，滴入3滴試劑X，無明顯變化，再滴入2滴5%溶液，溶液變?yōu)榧t色。①試劑X是_______。②過程中與反應的離子方程式是_______。(2)檢驗的還原性?？捎脕順擞浭聚櫋Ｈ∵^量的酸性溶液于試管內(nèi)，加入b濃度為a溶液，收集產(chǎn)生的氣體，待氣體體積不再增加，測定干燥后的氣體質(zhì)量。①反應的離子方程式為_______。②理論上所得氣體的質(zhì)量為_______g(用含a、b的計算式表示)。③實際所得氣體質(zhì)量小于理論值，且在水中也能找到原因是：_______。(忽略在水中的溶解)答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．鈉粒投入溶液中，要先與水反應生成，再與反應生成藍色沉淀，A錯誤；B．碳酸氫鈉加入少量水吸熱，溫度計示數(shù)下降，沒有結(jié)塊變?yōu)榫w，B錯誤；C．溶液中的也可能把酸性高錳酸鉀還原，從而使高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D．氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成，瓶口產(chǎn)生大量白霧，D正確；故選D。2．B【詳解】A．向溶液中通入氯氣，生成；向溶液中加入鐵生成；都屬于化合反應，故A正確；B．將鐵粉加入氯水中，當鐵粉過量時，最終得到溶液；故B錯誤；C．具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，使溶液褪色；不與高錳酸鉀反應；故C正確；D．二價鐵不穩(wěn)定，可被氧化為三價鐵；分別向盛有溶液和溶液的試管中加入NaOH溶液，均可能得到，故D正確；故答案選B。3．B【詳解】A．金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應，所以應保存在煤油中，以隔絕空氣，A不符合題意；B．濃鹽酸易揮發(fā)，會污染環(huán)境，需密閉保存，B符合題意；C．硫酸亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，所以硫酸亞鐵溶液保存時應放入鐵釘，C不符合題意；D．過氧化鈉能與水、二氧化碳發(fā)生反應，所以需保持干燥密閉保存，D不符合題意；故選B。4．A【詳解】A．鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體過氧化鈉，化學方程式為，A符合題意；B．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為，B不符合題意；C．向漂白粉溶液中通入，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，化學方程式為，C不符合題意；D．向溶液中滴加氯水，反應生成，離子方程式為，D不符合題意；故選A。5．D【分析】氯化鐵的氧化性強于氯化亞鐵，則氯化亞鐵和氯化鐵混合溶液中加入一定量鋅粉時，氯化鐵溶液優(yōu)先與鋅反應生成亞鐵離子和鋅離子，反應的離子方程式為2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，溶液中鐵離子濃度減小、亞鐵離子濃度增大，由圖可知，鋅為0.5mol時，鐵離子和鋅恰好完全反應，則混合溶液中鐵離子和亞鐵離子的物質(zhì)的量都為0.5mol×2=1mol；當鐵離子完全反應后，亞鐵離子與鋅發(fā)生置換反應生成鐵和鋅離子，反應的離子方程式為Fe2++Zn=Fe+Zn2+，溶液中亞鐵離子濃度減小，線段AB表示溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量的變化趨勢，B點時，亞鐵離子和鋅恰好完全反應，反應消耗鋅的物質(zhì)的量為2mol，則B點的橫坐標x=2.5mol，溶液總質(zhì)量增加的質(zhì)量為65g/mol×2.5mol—56g/mol×2mol=50.5g?！驹斀狻緼．由分析可知，線段AB表示溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量的變化趨勢，故A錯誤；B．由分析可知，混合溶液中鐵離子和亞鐵離子的物質(zhì)的量都為1mol，則起始時，溶液中氯化鐵和氯化亞鐵的濃度均為=2mol/L，故B錯誤；C．由分析可知，鋅為0.5mol時，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為2mol，設AD段消耗鋅為amol，由圖可得：2mol—a=0.5+a，解得a=1.25mol，則D點的橫坐標x=1.75mol，故C錯誤；D．由分析可知，B點時，亞鐵離子和鋅恰好完全反應，溶液總質(zhì)量增加的質(zhì)量為65g/mol×2.5mol—56g/mol×2mol=50.5g，故D正確；故選D。6．C【詳解】A．系數(shù)配平錯誤，，不符題意；B．碳酸鈣不能穩(wěn)定存在于強酸中，會反應生成CO2，所以該反應不能發(fā)生，原理錯誤，不符題意；C．碳酸鈣難溶于水，醋酸是弱電解質(zhì)，離子方程式中均寫化學形式，醋酸鈣屬于易溶強電解質(zhì)，拆寫離子形式，方程式表達正確，符合題意；D．電荷不守恒，不符題意；綜上，本題選C。7．B【詳解】A．Na在坩堝中加熱燃燒，發(fā)生反應，是氧化還原反應，A錯誤；B．溶液滴入溶液，是復分解反應，B正確；C．將濕潤的紅色布條放入盛有的集氣瓶中，與水反應，的強氧化性使有色布條褪色，與氧化還原反應有關(guān)，C錯誤；D．向溶液中加入足量鐵粉，發(fā)生反應：，使氧化還原反應，D錯誤；故選B。8．A【詳解】A．向固體中加入適量水，會生成，再用試紙檢驗，試紙變藍(同時還可能存余少量的，使之褪色)，故A錯誤；B．因為氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)，故氯水可以氧化KI生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍，故B正確；C．鉀和水反應生成氫氧化鉀溶液和氫氣，氫氧化鉀遇到酚酞變?yōu)榧t色，故C正確；D．溶液中滴加幾滴溶液生成Fe(SCN)3，使溶液變紅，故D正確；故選A。9．D【詳解】A．向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，該氣體可能為CO2，也可能為SO2，所以該固體可能為碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽，A不符合題意；B．鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體，表明生成Cu，發(fā)生置換反應，氧化性Cu2+＞Fe2+，B不符合題意；C．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅，可能原溶液中只含有Fe3+，C不符合題意；D．向FeCl3溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍，表明發(fā)生反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2，則氧化性Fe3+＞I2，D符合題意；故選D。10．C【詳解】A．將通入溶液無明顯變化，選項A錯誤；B．若溶液中含有，則向其中加入足量氨水，最終沉淀會溶解，選項B錯誤；C．能與反應生成溶解度較小的，從而析出晶體使溶液變渾濁，選項C正確；D．先向某鹽溶液中加入鹽酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則該鹽還有可能是硝酸亞鐵，選項D錯誤；答案選C。11．D【詳解】A．滴加KSCN溶液后顯紅色的溶液中含有大量Fe3+，F(xiàn)e3+、均能與發(fā)生復分解反應，F(xiàn)e3+與I?能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A項不選；B．遇酚酞顯紅色的溶液中含有大量，與Mg2+能發(fā)生復分解反應生成難溶物Mg(OH)2，不能大量共存，故B項不選；C．澄清透明的酸性溶液中含有大量H+，H+與能發(fā)生復分解反應生成SO2、H2O，且與之間能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C項不選；D．常溫下，的溶液中含有大量H+，H+、、、、離子之間不反應，能大量共存，故D項選；綜上所述，答案為D。12．B【詳解】A．能與、反應產(chǎn)生，所以常用于作呼吸面具的供氧劑，故A正確；B．腐蝕Cu刻制印刷電路板，是因為三價鐵離子氧化性強于銅離子，故B錯誤；C．能與鹽酸反應，所以可用于制胃藥以治療胃酸過多，故C正確；D．、溶液都顯堿性，所以它們可用作食用堿或工業(yè)用堿，故D正確；故選B。13．C【詳解】A．具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成錳離子和鐵離子，溶液紫紅色褪去，能證明含有，但鐵粉可能過量，與稀硫酸反應也能生成，無法證明是固體中含有，故A錯誤；B．氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍色，故B錯誤；C．藍色鈷玻璃可濾去黃光，如檢驗是否含有鈉元素，可直接觀察，透過藍色鈷玻璃能觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，可能含有鈉元素，故C正確；D．無色無味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳，則溶液中含有或，或二者均存在，故D錯誤；故選：C。14．B【詳解】A．在自然界中，鐵隕石有游離態(tài)的鐵存在，A錯誤；B．在自然界中，赤鐵礦的主要成分是，磁鐵礦的主要成分是，B正確；C．能通過制得，也能通過制得，C錯誤；D．不是堿性氧化物，、是堿性氧化物，D錯誤；故本題選B。15．A【分析】FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O分別配制溶液A、B，混合后加入氫氧化鈉在70-90℃條件下反應得到含鈉離子的濾液和納米四氧化三鐵固體；【詳解】A．四氧化三鐵中二價鐵與三價鐵的物質(zhì)的量之比為1:2，則需要FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比應為1:2，A錯誤；B．制備反應過程中各元素的化合價沒有發(fā)生改變，故不屬于氧化還原反應，B正確；C．加入氫氧化鈉，導致濾液中含有鈉離子，故取濾液進行焰色反應，火焰為黃色，C正確；D．A中含有亞鐵離子，為防止亞鐵離子被氧化，保存溶液A時應加入少量鐵粉，D正確；故選A。16．(1)(2)

c、e

b(3)

往溶液中加入少量鐵粉(4)【詳解】（1）鐵的氫氧化物有Fe(OH)2和Fe(OH)3兩種，則②為Fe(OH)3。（2）從物質(zhì)類別上看，F(xiàn)eCl3屬于鹽，可能與氫氧化鈉和硝酸銀反應；從化合價角度看，F(xiàn)e3+化合價處于最高價態(tài)，具有氧化性，可發(fā)生還原反應，可能與鐵發(fā)生反應。故答案為c、e；b；（3）①溶液加入氯水，被氧化成溶液變血紅色，離子方程式為；②Fe3+可以被Fe還原為，配制含的溶液時，為防止被氧化，可以加入少量的鐵粉；（4）根據(jù)方程式可知，產(chǎn)生3molO2轉(zhuǎn)移12mol電子，每生成該氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；17．(1)

不變

血紅

還原

?2(2)

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3(3)

Fe

2Fe3++Fe=3Fe2+(4)

生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

FeCl2+2NaOH=4Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【詳解】（1）向少量新制的氯化亞鐵溶液中，加入幾滴硫氰化鉀溶液，亞鐵離子與SCN－不反應，因此溶液不變色；再加幾滴氯水，氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與SCN－反應生成Fe(SCN)3，因此溶液呈血紅色，亞鐵離子化合價升高，因此該實驗體現(xiàn)了Fe2+的還原性。已知Fe(SCN)3中N為?3價，F(xiàn)e為+3價，C為+4價，因此可推測S元素的化合價為?2價；故答案為：不變；血紅；還原；?2。（2）FeCl2溶液與Cl2反應生成氯化鐵，其反應的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，上述生成Fe(SCN)3反應是Fe3+和SCN－反應，其反應的離子方程式為Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3；故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3。（3）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，將鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，因此可采用的試劑是Fe，該反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+。（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，先生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，因此該過程的現(xiàn)象為生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應的化學方程式為FeCl2+2NaOH=4Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案為:生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；FeCl2+2NaOH=4Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18．(1)

紅褐色

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(2)

無明顯變化

變?yōu)檠t色

Fe3+(3)

氯水

2Fe2＋+Cl2=2Fe3++2Cl-(4)

鐵粉

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

取少量除雜后的溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，如果溶液不變色，說明Fe3+已經(jīng)除干凈。【詳解】（1）沉淀變?yōu)榧t褐色，說明氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被空氣中的氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。（2）FeSO4溶液中中Fe2+遇到KSCN溶液，溶液顏色沒有明顯變化，當加入幾滴氯水后，F(xiàn)e2+被氯水氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液顯血紅色。（3）含少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液，為了除去Fe2+離子，可以加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，所以可以加入氯水，反應的離子方程式是：2Fe2＋+Cl2=2Fe3++2Cl-。（4）含少量FeCl3雜質(zhì)的FeCl2溶液，為了除去Fe3+離子，可以加入還原劑將Fe3+氧化為Fe2+，反應的離子方程式是：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；證明Fe3+已經(jīng)除干凈的方法是取少量除雜后的溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，如果溶液不變色，說明Fe3+已經(jīng)除干凈。19．(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【解析】(1)小蘇打不穩(wěn)定受熱易分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，該反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(2)氯化鐵溶液能夠與Cu反應產(chǎn)生FeCl2、CuCl2，因此可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)氯氣與熟石灰反應產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣、水，漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，有效成分是次氯酸鈣，該反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(4)過氧化鈉和二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；過氧化鈉和水反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(5)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，發(fā)生反應產(chǎn)生四氧化三鐵和氫氣，該反應的化學方程式是：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。20．(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-(2)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響，合理即可)(3)Fe3＋(4)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O【詳解】（1）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故答案為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-；（2）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響，故答案為：隔離空氣(排除氧氣對實驗的影響)；（3）②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明隨濃度變小，碘離子在稀的氯化鐵溶液中不