2025年春九年級化學下冊 第九單元單元測試卷（人教版）

年春九年級化學下冊第九單元單元測試卷（人教版）時間:50分鐘滿分:60分可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Ag-108一、選擇題(本題包括12小題,每小題2分,共24分)1.(2024青海)把下列少量廚房調(diào)味品分別放入水中,充分攪拌,不能得到溶液的是()A.食鹽 B.香油 C.蔗糖 D.白醋2.下列溶液一定是該溫度下的飽和溶液的是()3.全面推進鄉(xiāng)村振興,大力發(fā)展農(nóng)業(yè)生產(chǎn),農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A.溶液一定是無色的 B.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C.硝酸銨溶于水,能使溫度降低 D.溶液中只能有一種溶質(zhì)4.(2024武漢)實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液,下列操作錯誤的是()5.20℃時,將50gKNO3溶于50g水充分溶解,過濾、干燥,得到34.2gKNO3,則20℃時KNO3的溶解度是()A.15.8g B.31.6g C.34.2g D.50g6.啤酒內(nèi)溶有一定量的二氧化碳氣體,打開瓶蓋時,發(fā)現(xiàn)啤酒會噴出來,喝了啤酒后又會常常打嗝,這說明氣體在水中的溶解度與壓強和溫度有關(guān)。下列關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是()A.壓強減小,氣體溶解度增大 B.壓強增大,氣體溶解度減小C.溫度升高,氣體溶解度減小 D.溫度降低,氣體溶解度減小7.(2024青島)現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的葡萄糖溶液,關(guān)于此溶液的說法不正確的是()A.溶質(zhì)是葡萄糖,溶劑是水B.溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1∶9C.取出50g此溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%D.從微觀角度看,溶質(zhì)溶解既有擴散過程,又有水合過程8.實驗室進行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”和“配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液”的實驗。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的蒸發(fā)操作中應用玻璃棒不斷攪拌B.“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”蒸發(fā)結(jié)晶時有大量晶體析出就停止加熱C.量取水時俯視讀數(shù),所配NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于10%D.將配制好的NaCl溶液裝入試劑瓶時有液體灑出,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大9.欲將20℃時100g10%的氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大至20%,可采取的措施是()A.蒸發(fā)掉一半溶劑 B.加入10g氯化鉀C.蒸發(fā)掉50g水 D.溫度降至10℃10.20℃和60℃時KCl的溶解度分別為34.0g和45.5g,如圖所示為用KCl進行的溶解實驗(忽略水分蒸發(fā))。下列分析正確的是()A.①中溶液為KCl的飽和溶液,不能再溶解其他任何固體B.②中溶液的質(zhì)量為25.0gC.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量:①＜②＜③D.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):①＞②＞③11.冬天下雪后,城市街道上會撒融雪鹽(主要成分為NaCl)以加速雪的融化。同學們?yōu)榱颂骄咳谘}的融雪原理,在室溫(20℃)時進行了以下實驗。下列有關(guān)分析正確的是()溫度/℃02040NaCl溶解度/g35.736.036.6A.放置前,甲燒杯中形成的是溶液B.放置后,甲燒杯中為氯化鈉飽和溶液C.放置后,甲、乙燒杯中的溶液質(zhì)量相等D.本實驗說明融雪鹽可以降低水的凝固點12.(2024連云港)我國鹽湖地區(qū)有“夏天曬鹽(NaCl),冬天撈堿(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是()A.20℃時Na2CO3的飽和溶液,升溫到40℃時仍是飽和溶液B.30℃時,在100g水中加入40gNaCl,形成不飽和溶液C.NaCl的溶解度比Na2CO3的大D.“夏天曬鹽”經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶過程,“冬天撈堿”經(jīng)過降溫結(jié)晶過程二、填空題(本題包括5小題,每空1分,共23分)13.(5分)寫出下列溶質(zhì)或溶劑的化學式。溶液硫酸銅溶液碘酒澄清石灰水鎂和稀硫酸恰好完全反應所得的溶液溶質(zhì)________I2________________________溶劑H2O________H2O________________14.(4分)根據(jù)如圖所示實驗回答下列問題:(1)實驗Ⅰ能形成溶液的是________(填“①”或“②”)試管。(2)實驗Ⅱ是探究物質(zhì)溶解性的實驗。由此實驗所得的結(jié)論是________________________________________________。(3)實驗Ⅲ:向試管中加入氫氧化鈉固體后,觀察到U形管中的液面a________(填“高于”“低于”或“等于”)b。一段時間后可觀察到飽和澄清石灰水變渾濁,原因是____________________________________________________________。15.(4分)如表是KNO3在不同溫度時的溶解度,回答下列問題。溫度/℃20304050607080KNO3溶解度/g31.645.863.985.5110138169(1)30℃時,向50gKNO3固體中加入100g水,充分溶解后升溫至40℃,此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為________(填最簡整數(shù)比)。(2)20℃時,進行如圖1所示操作:①m＝________;②乙中溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)如圖2所示,電源兩端的電壓保持不變,R0為定值電阻,R為滑動變阻器的電阻片,滑片P與滑桿的一端連接,滑桿可以繞固定軸O轉(zhuǎn)動,另一端固定一個木塊。若向燒杯中加入少量NaCl固體,充分溶解后,電流表的示數(shù)________(填“變大”“變小”或“不變”)。16.(6分)溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛用途。水常用作物質(zhì)溶解的溶劑,如圖為碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)在水中的溶解度曲線,請回答下列問題:(1)60℃時,NaHCO3的溶解度是________g,Na2CO3的溶解度隨溫度的變化關(guān)系是________________________________________________。(2)A、B兩點分別表示Na2CO3的兩種溶液,要使A點的溶液變?yōu)锽點的溶液,可采取的措施是__________________________。(3)將40℃時等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的飽和溶液同時降溫到0℃,析出晶體較少的是________溶液。(4)常溫下是否可制得一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaHCO3溶液________(填“是”或“否”),理由是___________________________________________________。17.(4分)(2024武漢)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)a1℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)中溶解度最小的是________。(2)將a3℃乙的飽和溶液降溫至a2℃,溶液的質(zhì)量________(填“減小”“不變”或“增大”)。(3)a2℃時,60.0g甲溶液中含10.0g甲,要使該溶液達到飽和狀態(tài),至少需要加入甲的質(zhì)量為________________________________________________。(4)某溫度下,甲、乙、丙各mg分別加入100.0g水中,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系可能是________(填標號)。A.甲＝乙＝丙 B.乙>甲＝丙 C.乙＝丙>甲 D.丙>甲>乙三、實驗與探究題(本題包括1小題,每空1分,共8分)18.(8分)某學習小組對粗鹽進行提純,并用所得的氯化鈉配制生理鹽水,再對所配溶液的性質(zhì)進行探究?；顒右?如圖1是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除”的部分實驗操作示意圖。(1)儀器a的名稱是________。(2)操作B中還需用到的儀器是____________。(3)操作C中,倒入液體時液面要低于濾紙邊緣,主要是為了防止_____(填字母)。A.過濾速度慢B.濾紙破損C.雜質(zhì)未經(jīng)過濾就進入濾液(4)操作D中明顯的錯誤是__________________________________?；顒佣?配制1000g質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水,如圖2是某同學配制溶液的操作過程。(5)該實驗的正確操作順序為________________(填字母序號)。(6)經(jīng)檢測,所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,其原因可能是_________(填序號)。①氯化鈉固體不純 ②稱量時,放砝碼的托盤未墊質(zhì)量相同的稱量紙③量取水時,仰視讀數(shù)④裝瓶時,有少量溶液灑出(7)水的密度為1.0g/mL,實驗室配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水,需要量取水________________________________________________mL。(8)一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時間后,不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,原因是____________________________________________。四、計算題(本題包括1小題,共5分)19.(5分)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用15%～20%的NaCl溶液來選種。(1)要配制300Kg16%的NaCl溶液,計算需要NaCl的質(zhì)量。(2)選種液使用一段時間后,溶液質(zhì)量會減小,濃度會變化。農(nóng)技員取90g使用后的選種液,加入稍過量的AgNO3溶液,充分反應后過濾,得干燥沉淀28.7g。通過計算,說明該選種液是否仍然符合選種要求(已知:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓)。

第九單元綜合素質(zhì)評價1.B2.A3.C4.A5.B6.C7.C點撥:葡萄糖溶液中溶質(zhì)是葡萄糖,溶劑是水,A正確;100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的葡萄糖溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為100g×10%＝10g,溶劑質(zhì)量為100g-10g＝90g,則溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為10g∶90g＝1∶9,B正確;溶液具有均一性,取出50g此溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍然是10%,C錯誤;物質(zhì)溶解于水,通常經(jīng)過兩個過程:一個是溶質(zhì)分子(或離子)的擴散過程,二是溶質(zhì)分子(或離子)和水分子作用,形成水合分子(或水合離子)的過程,D正確。8.D9.C點撥:100g10%的氯化鉀溶液由10g溶質(zhì)氯化鉀和90g溶劑水組成。蒸發(fā)掉一半溶劑,即減少45g水,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(10g,100g－45g)×100%≈18.18%,A錯誤;加入10g溶質(zhì),則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(10g＋10g,100g＋10g)×100%≈18.18%,B錯誤;蒸發(fā)掉50g水,則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(10g,100g－50g)×100%＝20%,C正確;氯化鉀的溶解度隨溫度降低而減小,故降低溫度不能使氯化鉀中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大,D錯誤。10.B點撥:20℃時KCl的溶解度為34.0g,即20℃時,100g水中最多溶解34.0gKCl達到飽和,10.0g水中最多溶解3.4gKCl達到飽和,加入5.0gKCl,不能完全溶解,因此,①中溶液為KCl的飽和溶液,但仍然還可以溶解其他的物質(zhì),A錯誤;②是在①的基礎上又加入10.0g水,使未溶解的KCl固體繼續(xù)溶解,溶液的質(zhì)量為10.0g+5.0g+10.0g＝25.0g,B正確;②到③的過程中溫度升高,溶質(zhì)質(zhì)量不變,②和③中溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等,①中溶液有未溶解的KCl固體,溶質(zhì)質(zhì)量小于②和③中,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量:①＜②＝③,C錯誤;②中溶液升溫的過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑質(zhì)量不變,則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):②＝③,D錯誤。11.D點撥:放置20分鐘前,甲燒杯中是氯化鈉固體和冰塊,沒有形成溶液,A錯誤;室溫(20℃)時氯化鈉的溶解度為36.0g,放置后,甲燒杯的溶液中,水為100g,氯化鈉的質(zhì)量為20g,為氯化鈉不飽和溶液,B錯誤;放置20分鐘后,乙燒杯中是冰水混合物,不是溶液,C錯誤;放置20分鐘,甲燒杯中的冰全部融化,乙燒杯中的冰沒有全部融化,本實驗說明融雪鹽可以降低水的凝固點,D正確。12.D點撥:20℃時碳酸鈉的飽和溶液升溫至40℃,升溫后,碳酸鈉的溶解度變大,其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?A錯誤;30℃時,氯化鈉的溶解度小于40g,則該溫度下,在100g水中加入40g氯化鈉,氯化鈉部分溶解,形成的是飽和溶液,B錯誤;比較溶解度時,應指明溫度,否則無法比較,C錯誤;由題圖可知,0～40℃范圍內(nèi)碳酸鈉和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加,碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大,氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,故“夏天曬鹽”通過蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鈉,“冬天撈堿”通過降溫結(jié)晶得到碳酸鈉,D正確。13.CuSO4;C2H5OH;Ca(OH)2;MgSO4;H2O14.(1)②(2)同一種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性不同(3)低于;氫氧化鈉固體溶于水放熱,氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,因此有氫氧化鈣析出15.(1)1∶2(2)①100②不飽和(3)變大點撥:(1)40℃時,KNO3的溶解度為63.9g,則該溫度下,50gKNO3固體能完全溶解于100g水中,所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為50g∶100g＝1∶2。(2)①80℃時,硝酸鉀的溶解度為169g,則m＝169-69＝100;②60℃時,硝酸鉀的溶解度為110g,則60℃時,100g水中加入100g硝酸鉀所得溶液為該溫度下的不飽和溶液。(3)飽和KNO3溶液中加入NaCl還能繼續(xù)溶解,則所得溶液的密度增大,由于木塊受到的重力不變,則最終木塊受到的浮力不變,故木塊排開液體的體積變小,木塊會上浮,則滑片P向下移動,連入電路內(nèi)的電阻變小,則電路中的電流增大,即電流表的示數(shù)變大。16.(1)16.4;隨溫度升高先增大后減小(2)增加溶劑(3)NaHCO3(或碳酸氫鈉)(4)否;常溫下,碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在9.1%左右點撥:(4)對于同種溶質(zhì)來說,相同溫度下,溶液達到飽和狀態(tài)時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大。根據(jù)溶解度曲線,常溫下NaHCO3的溶解度約為10g,此時NaHCO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為eq\f(10g,100g＋10g)×100%≈9.1%,不可能達到20%。17.(1)甲(2)減小(3)5g(4)ACD點撥:(2)將乙的飽和溶液降低溫度,乙的溶解度減小,則溶液中有晶體析出,溶液質(zhì)量減小。(3)60g甲溶液中含有10g甲,則含有水的質(zhì)量為60g-10g＝50g,a2℃時,甲的溶解度為30g,則該溫度下,50g水中最多可溶解乙的質(zhì)量為50g×eq\f(30g,100g)＝15g,要使該溶液達到飽和狀態(tài),至少需要加入甲的質(zhì)量為15g-10g＝5g。(4)若加入的三種固體均完全溶解,則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,A正確;當溫度低于a2℃時,乙的溶解度小于丙,a2～a3℃范圍內(nèi),乙的溶解度最小,當溫度高于a3℃時,乙的溶解度小于甲,則所得溶液中,不可能乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大,B錯誤;當溫度低于a2℃時,溶解度:丙>乙>甲,則若甲中固體沒有完全溶解,乙、丙中固體完全溶解,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):乙＝丙>甲,C正確;當溫度稍大于a2℃時,溶解度丙>甲>乙,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能為丙>甲>乙,D正確。故選ACD。18.(1)鐵架臺(2)膠頭滴管(3)C(4)沒有用玻璃棒攪拌(5)CBDEA(6)①②③(7)991(8)溶液具有均一性和穩(wěn)定性,外界條件不變,溶質(zhì)和溶劑都不發(fā)生變化點撥:(2)量取一定體積的液體,當傾倒液體至接近所需刻度時,應改用膠頭滴管滴加,所以操作B中還需用到的儀器是膠頭滴管。