2025版高一化學必修第一冊 單元形成性評價(二)(第二章)

單元形成性評價(二)(第二章)(75分鐘100分)一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分,每小題只有一項符合題目要求)1.下列說法正確的是()A.將鈉塊投到硫酸銅溶液中,可析出單質銅B.等物質的量的Na2O2分別與足量水、CO2反應放出等物質的量的O2C.氯水、漂白粉、“84”消毒液均有漂白性,但漂白原理不同D.加熱條件下,2.3gNa與11.2LO2能恰好完全反應生成Na2O2【解析】選B。在硫酸銅溶液中,Na先與水發(fā)生反應,不會析出單質銅,A項錯誤;由Na2O2與水或CO2反應的化學方程式可知,1molNa2O2分別與足量水、CO2反應均生成0.5molO2,B項正確;氯水、漂白粉、“84”消毒液的漂白原理相同,C項錯誤;D項中未注明O2是在標準狀況下,D項錯誤。2.下列說法正確的是()A.22.4LH2中一定含有2molHB.16gO2所含O的物質的量為2molC.1molOH-含有的電子數(shù)為6.02×1023D.20℃、1.0×105Pa時,同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)【解析】選D。在標準狀況下22.4LH2中一定含有2molH,沒有說明是否標準狀況,無法計算,故A錯誤;16gO2的物質的量為16g32g·mol-1=0.5mol,則16gO2所含O的物質的量為0.5mol×2=1mol,故B錯誤;1molOH-含有電子10mol,則電子數(shù)為6.02×1024,故C錯誤;同溫、同壓、同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù),則20℃、1.0×105Pa時,同體積的3.下列物質鑒別方法不正確的是()A.用焰色試驗鑒別NaCl、KCl溶液B.用氫氧化鈉鑒別MgCl2溶液、NaCl溶液C.利用丁達爾效應鑒別FeCl2溶液和HCl溶液D.用澄清石灰水鑒別CO、CO2氣體【解析】選C。二者焰色試驗現(xiàn)象不同,鉀為紫色,鈉為黃色,可以鑒別,A項正確;氫氧化鈉加入MgCl2溶液中產生沉淀,而加入NaCl溶液中無現(xiàn)象,可以鑒別,B項正確;FeCl2溶液和HCl溶液均為溶液,而只有膠體才具有丁達爾效應,所以無法鑒別,C項錯誤;CO2通入澄清石灰水中,產生沉淀,而CO無現(xiàn)象,可以鑒別,D項正確。4.下列說法正確的是()A.NaOH的摩爾質量為40gB.鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列的變化,最終生成NaHCO3C.稱取25g膽礬溶于1L水中,即可制得0.1mol·L-1的CuSO4溶液D.“84”消毒液不能與潔廁靈等酸性產品混用是為防止產生有毒的氯氣【解析】選D。NaOH的摩爾質量為40g·mol-1,故A錯誤;鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列的變化,最終生成碳酸鈉,故B錯誤;稱取25g膽礬含有硫酸銅物質的量為25g250g·mol-1=0.1mol,溶于1L水中,得到溶液體積大于1L,所以得到硫酸銅溶液濃度小于0.1mol·L-1,故C錯誤;“84”消毒液含有次氯酸根離子5.已知下列轉化關系圖,且知采用電解熔融氯化鈉的方法可以生產金屬鈉:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。下列說法不正確是()A.A、C、E一定含有同種元素B.若B與H2的反應條件不同,現(xiàn)象也不同C.C與D反應屬于復分解反應D.D物質可能為FeCl2【解析】選D。氯化鈉轉化得到A、B,二者又得到NaCl,而B能與Fe反應生成D,A與水反應生成C且C與二氧化碳反應,則A為Na、B為Cl2,可知C為NaOH、D為FeCl3、E為Na2CO3、F為CaCl2。A為Na、C為NaOH、E為Na2CO3,均含有Na元素,故A正確;H2在Cl2中燃燒,火焰呈蒼白色,光照H2與Cl2的混合氣體發(fā)生爆炸,所以Cl2與H2反應的條件不同,現(xiàn)象也不同,故B正確;C為NaOH、D為FeCl3,二者發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵和氯化鈉,故C正確;Fe在Cl2燃燒生成FeCl3,不能生成FeCl2,故D錯誤。6.把含有BaCl2和KCl的500mL溶液分成兩等份。向其中一份加入溶質物質的量為amol的硫酸鈉溶液,恰好使Ba2+完全沉淀;向另一份中加入溶質物質的量為bmol的硝酸銀溶液,恰好使Cl-完全沉淀。則原溶液中K+的濃度為()A.4(b-2a)mol·L-1B.10(b-2a)mol·L-1C.10(2a-b)mol·L-1D.0.1(b-2a)mol·L-1【解析】選A。一份加入含amol硫酸鈉的溶液,發(fā)生反應Ba2++SO42-===BaSO4↓,恰好使鋇離子完全沉淀,可知該份溶液中n(Ba2+)=n(SO42-)=n(Na2SO4)=amol;另一份加入含bmol硝酸銀的溶液,發(fā)生反應Ag++Cl-===AgCl↓,恰好使氯離子完全沉淀,則n(Cl-)=n(Ag+)=bmol,根據(jù)電荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a7.下列實驗方案能夠達到目的的是()選項實驗目的實驗方案A除去氯氣中的水蒸氣將混合氣體通過盛有堿石灰的干燥管B檢驗鈉與H2O的反應產物NaOH將綠豆粒大小的鈉投入盛有適量水的培養(yǎng)皿中,加入稀鹽酸C鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液向溶液中分別滴加稀鹽酸D檢驗新制氯水中含有HClO向新制氯水中加入少量CaCO3【解析】選C。氯氣與堿石灰能夠發(fā)生化學反應,因此不能用堿石灰除去氯氣中的水蒸氣,故A錯誤;氫氧化鈉與鹽酸反應無現(xiàn)象,不能檢驗NaOH,可用酚酞檢驗氫氧化鈉,故B錯誤;向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉,無氣體產生,而向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,二者反應立即生成二氧化碳氣體,故C正確;新制氯水中含有H+,能與碳酸鈣反應生成CO2,不能說明新制氯水中含有HClO,故D錯誤。8.世界衛(wèi)生組織將ClO2定為A級高效安全滅菌消毒劑,它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應用。消毒效率是用單位質量的消毒劑得電子數(shù)來表示的,ClO2作消毒劑時和氯氣一樣,還原產物均為Cl-。下列關于ClO2的說法正確的是()A.ClO2的摩爾質量為67.5B.從分類上來看,ClO2屬于金屬氧化物C.ClO2的消毒效率約是氯氣的2.63倍D.ClO2分子中氯元素與氧元素的質量比為1∶2【解析】選C。A項,摩爾質量應帶單位;B項,從分類上來看,ClO2屬于非金屬氧化物;C項,ClO2的消毒效率為567.5,氯氣的消毒效率為271,故ClO2的消毒效率約是氯氣的2.63倍;D項,1分子ClO2中氯原子與氧原子的個數(shù)比為1∶2,氯元素與氧元素的質量比為9.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是()A.標準狀況下,28gN2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為2NAB.1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為C.標準狀況下,18gH2O含有的原子數(shù)為3NAD.1L1mol·L-1的鹽酸中含有NA個HCl分子【解析】選D。N2和CO的摩爾質量均為28g·mol-1,故28g混合氣體的物質的量為1mol,且二者均為雙原子分子,故1mol混合氣體中所含原子數(shù)為2NA,A項正確;1.8gNH4+的物質的量為0.1mol,1個NH4+中含10個電子,故0.1molNH4+中含有的電子數(shù)為NA,B項正確;18gH2O的物質的量為1mol,1個H2O分子中含有3個原子,故1molH2O中含有的原子數(shù)為3NA,C項正確;HCl溶于水后形成H+和Cl-10.用碳酸鈉晶體(化學式為Na2CO3·10H2O)來配制0.5mol·L-1的Na2CO3溶液1000mL,假如其他操作均是準確無誤的,下列情況會引起所配制溶液的濃度偏高的是()A.稱取碳酸鈉晶體100gB.定容時,俯視刻度線C.移液時,沒有對溶解碳酸鈉晶體的燒杯進行洗滌D.定容后,將容量瓶顛倒搖勻,靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線【解析】選B。A項,需要稱取碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的質量為286g·mol-1×0.5mol·L-1×1L=143g,故稱取100g碳酸鈉晶體使所配制溶液的濃度偏低;B項,定容時,俯視刻度線,即實際加水量少于應加水量,因此導致所配制溶液的濃度偏高;C項,對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯,若不數(shù)次加水洗滌并將洗滌液轉入容量瓶,會使部分溶質損失,使所配制溶液的濃度偏低;D項,定容后,當搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,這是由于液體沾在瓶壁和磨口等處所致,不會造成偏差,若加水,則使所配溶液濃度偏低。11.如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol,水的質量為100g。下列說法正確的是()A.反應③最多能產生0.05molO2B.反應①的離子方程式為Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑C.Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1∶1D.①、②、③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù):①>②>③【解析】選A。反應③為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,根據(jù)方程式知,0.1molNa2O2最多產生0.05molO2,故A正確;電荷不守恒,反應①正確的離子方程式為2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,故B錯誤;Na2O2由Na+和O22-構成,陰陽離子數(shù)目之比為1∶2,故C錯誤;鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的化學方程式分別如下:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,溶液增加的質量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g;Na2O+H2O===2NaOH,溶液增加的質量=m(Na2O)=0.1mol×62g·mol-1=6.2g;2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,溶液增加的質量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g,所以溶液增加的質量大小順序為:鈉<氧化鈉=過氧化鈉。根據(jù)鈉原子守恒知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質的量分別為:0.1mol、0.2mol、0.2mol,通過以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉溶于水所得溶液的溶質質量分數(shù)分別為4g100g+2.2g、8g100g+6.212.V2O5是工業(yè)上重要的化工原料。其溶解在濃鹽酸中的產物為VO2+和黃綠色氣體單質X,該氣體可用NaOH溶液吸收。下列關于V2O5與濃鹽酸反應的說法正確的是()A.該反應中還原劑是V2O5B.氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶1C.氧化性:V2O5>XD.每生成1molVO2+,可生成11.2L氣體X【解析】選C。由題意可知,V2O5中+5價V轉化成+4價,化合價降低,發(fā)生了還原反應,黃綠色氣體為Cl2,Cl元素的化合價由-1價升高為0價,HCl發(fā)生氧化反應,HCl被氧化,反應的化學方程式為V2O5+6HCl(濃)===2VOCl2+Cl2↑+3H2O,HCl作還原劑,故A錯誤;根據(jù)A選項分析,6molHCl中只有2mol作還原劑,氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2,故B錯誤;V2O5是氧化劑,Cl2是氧化產物,氧化性:V2O5>Cl2,故C正確;沒有說明氣體Cl2所處的狀況,無法計算其體積,故D錯誤。13.將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)),下列說法不正確的是()A.0點溶液中所含溶質n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶2B.0a段發(fā)生的離子反應方程式為CO32-+H+C.通入CO2的體積為44.8L(標準狀況下)D.原NaOH溶液的物質的量濃度為2.5mol·L-1【解析】選B。a點開始稀鹽酸參與反應生成氣體,發(fā)生反應:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,生成氣體量最大時消耗2molHCl,可知碳酸氫鈉為2mol,由Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,可知2mol碳酸鈉轉化為2mol碳酸氫鈉消耗2molHCl,而題圖中未生成二氧化碳時消耗HCl的物質的量為3mol,說明氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后的溶液中還含有1molNaOH。由上述分析可知,A正確,B錯誤;由上述分析知Na2CO3的物質的量為2mol,根據(jù)碳原子守恒知,通入的二氧化碳的物質的量為2mol,則標準狀況下,通入CO2的體積為44.8L,C正確;加入5molHCl時生成二氧化碳的體積最大,此時溶液中溶質為NaCl,則n(NaOH)=n(HCl)=5mol,所以c(NaOH)=5mol2L=2.5mol·L14.某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿法的原理,按下面設計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說法正確的是()A.乙裝置中盛放的是NaOH溶液,以便除去HCl氣體B.丙裝置中的溶液變渾濁,因為有碳酸氫鈉晶體析出C.丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性氣體逸出D.實驗結束后,分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結晶【解析】選B。甲裝置為CO2的制取裝置,乙裝置為除去CO2中混有HCl的裝置,丙裝置為制取NaHCO3的裝置,丁裝置為尾氣處理裝置。乙裝置中若盛放NaOH溶液,不僅能除去HCl氣體,也會吸收CO2氣體,A不正確;丙裝置中發(fā)生反應NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl,溶液變渾濁,因為有碳酸氫鈉晶體析出,B正確;因為CO2不污染環(huán)境,所以丁裝置是為了除去NH3,倒扣的漏斗主要作用是防止倒吸,C不正確;因為反應生成NaHCO3晶體,所以實驗結束后,分離碳酸氫鈉的操作是過濾,D不正確。二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)15.(14分)有4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關系:①WX+H2O+CO2↑②Z+CO2X+O2③Z+H2OY+O2↑④X+Ca(OH)2Y+CaCO3↓試回答下列問題:(1)W、X、Y、Z的化學式分別是W為NaHCO3、

X為Na2CO3、Y為NaOH、Z為Na2O2。

(2)以上4個化學反應中,屬于氧化還原反應的是②③(填反應序號),反應中氧化劑是Na2O2(寫化學式),還原劑是Na2O2(寫化學式)。

(3)若反應④在溶液中進行,寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個反應的化學方程式:離子方程式:Ca2++CO32-===CaCO3化學方程式:Ca(OH)2+K2CO3===2KOH+CaCO3↓。

【解析】①反應可認定為NaHCO3的分解反應:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,該反應是非氧化還原反應。將X(Na2CO3)代入②④兩反應,逆推可知Z為Na2O2,Y為NaOH。②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,以上2個反應都是氧化還原反應,且Na2O2既是氧化劑又是還原劑。這樣,反應④為Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH,其離子反應為CO32-+Ca2+===CaCO3↓。多數(shù)可溶性碳酸鹽和Ca(OH)216.(14分)某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以備使用。Ⅰ.該同學應稱取NaOH固體10.0g。容量瓶使用之前需要檢漏。溶液的配制過程如圖2所示,則圖1所示操作應在圖2中的④與⑤(填序號)之間。操作②中液體轉移到容量瓶之前要注意冷卻到室溫。圖中⑤操作的名稱是定容,進行該操作時要注意液面在刻度線以下1~2cm時,改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切。

【解析】Ⅰ.配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液,應選擇500mL容量瓶,需要NaOH固體的質量m=0.5mol·L-1×500×10-3L×40g·mol-1=10.0g;容量瓶帶有玻璃塞,為防止漏液,使用前需要檢查瓶口處是否漏水;配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟:計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,圖1所示操作為加蒸餾水過程,應在用膠頭滴管定容前進行,所以應在圖2中的④與⑤之間;操作②中液體轉移到容量瓶之前要注意冷卻到室溫。圖中⑤操作的名稱是定容,進行定容操作時要注意液面在刻度線以下1~2cm時,改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切。Ⅱ.實驗室用63%的濃硝酸(其密度為1.4g·mL-1)配制240mL0.50mol·L-1稀硝酸,若實驗儀器有:A.10mL量筒B.50mL量筒C.托盤天平D.玻璃棒E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H.膠頭滴管I.200mL燒杯J.試劑瓶(1)此濃硝酸的物質的量濃度為14.0mol·L-1。

(2)應量取63%的濃硝酸8.9mL,應選用A(填字母,下同)量取濃硝酸。

(3)實驗時還需選用的儀器有D、I、J、F、H。

(4)配制過程中,下列操作會使配制的稀硝酸濃度偏高的是①③(填序號)。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次,并把洗滌液轉入容量瓶中②容量瓶使用時未干燥③溶解后未經冷卻就移液④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線,再補加蒸餾水至刻度線【解析】Ⅱ.(1)濃硝酸的物質的量濃度c=1000ρwM=1【解析】Ⅱ.(2)由于無240mL容量瓶,故應選用250mL容量瓶,配制出250mL溶液,設需要濃硝酸的體積為VmL,根據(jù)c濃·V濃=c稀·V稀可得,14.0mol·L-1×V×10-3L=0.50mol·L-1×250×10-3L,解得V≈8.9;根據(jù)“大而近”原則,應選用10mL量筒,故選A?！窘馕觥竣?(3)根據(jù)配制步驟(計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶)可知,所需的儀器除10mL量筒、燒杯、玻璃棒、試劑瓶外,還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管?！窘馕觥竣?(4)①量筒存在自然殘留,若用蒸餾水洗滌量取濃硝酸的量筒2~3次,并把洗滌液轉入容量瓶中,會導致溶質的量偏多,所配溶液濃度偏高;②容量瓶使用時未干燥,對所配溶液濃度無影響;③溶解后未經冷卻就移液,則冷卻后溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高;④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外,對所配溶液濃度無影響;⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正?，F(xiàn)象,再補加蒸餾水至刻度線會導致所配溶液濃度偏低。17.(14分)如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。(1)儀器a的名稱為分液漏斗。

【解析】(1)由實驗裝置圖可知,儀器a的名稱為分液漏斗。(2)制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸,則相關的化學反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

【解析】(2)制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸,即實驗室制備氯氣,故相關的化學反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(3)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl;

同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:長頸漏斗中形成液柱,且液面不斷上升。

【解析】(3)由分析可知,裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl,同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象是長頸漏斗中形成液柱,且液面不斷上升。(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c。

選項abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ濃硫酸硅膠無水氯化鈣堿石灰Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條【解析】(4)由于C裝置左端是濕潤的氯氣,故C中Ⅰ放濕潤的有色布條,Ⅱ為干燥氯氣試劑,故為硅膠或無水氯化鈣,Ⅲ中為干燥的有色布條,可以觀察到Ⅰ中布條褪色,Ⅲ中布條不褪色,則說明Cl2本身無漂白性,氯水有漂白性。(5)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時,反應的離子方程式為2Br-+Cl2===2Cl-+Br2,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩、靜置,觀察到的現(xiàn)象為溶液分層,上層溶液為紫紅色,下層幾乎無色,根據(jù)實驗得出氯、溴、碘單質的氧化性強弱為Cl2>Br2>I2。

【解析】(5)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時,即NaBr和Cl2反應生成NaCl和Br2,故反應的離子方程式為2Br-+Cl2===2Cl-+Br2,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩、靜置,觀察到的現(xiàn)象為溶液分層,上層溶液為紫紅色,說明有I2生成,發(fā)生的離子方程式為2I-+Br2===2Br-+I2,下層幾乎無色,根據(jù)實驗得出氯、溴、碘單質的氧化性強弱為Cl2>Br2>I2。(6)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收多余的氯氣,試寫出相應的離子方程式:2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O。

【解析】(6)由分析可知,裝置F中用足量的NaOH溶液吸收多余的氯氣,發(fā)生的離子方程式為2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O。18.(16