第八單元+課題2+金屬的化學(xué)性質(zhì)+第二課時-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版（2024）下冊

金屬的化學(xué)性質(zhì)課題2第二課時學(xué)習目標01知道鐵、鋁、銅等常見金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)。02熟記金屬活動性順序。03能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。Fe+2HCl══FeCl2+H2↑Fe＞H＞Cu知識回放Cu+HCl×Fe+H2SO4

══FeSO4+H2↑Cu+H2SO4×思考與討論：如果讓你給鐵、氫、銅三者按照活動性由強到弱的順序排序，你會怎么排？思考與討論：類比金屬與酸的反應(yīng)，金屬與金屬化合物的溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)？”是否存在某種規(guī)律？葛洪是我國晉代著名的煉丹家，一次葛洪之妻鮑姑用鐵勺盛曾青（硫酸銅溶液），幾天后，葛洪拿起鐵勺便用，奇妙的現(xiàn)象出現(xiàn)了：鐵勺變成了“銅勺”，金光閃閃。葛洪的徒弟高興得跳了起來：“點石成金了！”尋根問底曾青得鐵即化為銅的原理是什么？你能用化學(xué)方程式來進行解釋嗎？曾青（硫酸銅溶液）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu濕法煉銅該反應(yīng)能否能說明鐵、銅金屬活動性強弱？Fe＞Cu金屬活動性順序根據(jù)金屬與另一種金屬的化合物溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，可以判斷這兩種金屬的活動性強弱。比較金屬

A、

B

的活動性

強弱活動性：A＞B活動性：A＜B注意：金屬化合物要能溶于水，形成溶液。實驗探究2CuSO4溶液AgNO3溶液Al2(SO4)3溶液鋁絲銅絲銅絲反應(yīng)物現(xiàn)象

實驗現(xiàn)象鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象化學(xué)方程式活動性比較

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅不能置換出鋁Al﹥CuCu﹥AgCu<Al以上三種金屬活動性順序為：Al﹥Cu﹥Ag總結(jié)判斷金屬活動性的方法之三根據(jù)金屬與金屬化合物溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)科學(xué)家也正是利用這樣的一些原理通過大量的實驗得出來常見金屬的活動性順序關(guān)系，并總結(jié)出了金屬活動性順序表。金屬活動性順序表K

Ca

Na

Mg

AlZn

FeSn

Pb（H）Cu

HgAg

Pt

Au金屬活動性由強逐漸減弱1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們的化合物的溶液里置換出來。K、Ca、Na除外K

Ca

Na除外是因為其金屬性太強，在鹽溶液中會與水先發(fā)生反應(yīng)。金屬與鹽溶液反應(yīng)規(guī)律：前置后，鹽必溶；鉀鈣鈉，不能用。即時訓(xùn)練K

Ca

Na

Mg

AlZn

FeSn

Pb（H）Cu

HgAg

Pt

Au判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？（1）銅和硫酸鋅溶液（2）鋅和硫酸銅溶液不反應(yīng)（3）金和硫酸銅溶液（4）鐵和氯化銀(難溶)反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)判斷金屬活動性的方法1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度,反應(yīng)越容易，金屬越活潑。2.金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑。3.金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑。

A能換出B,則活動性A>B即時訓(xùn)練1.可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2.下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的有：（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2（2）C＋Fe2O3→Fe＋CO2（3）H2O2→H2O＋O2（4）Fe+AgNO3→Fe(NO3)2＋Ag√√3.在以下金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是（）

AFeBAgCZnDCuB4、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。⑴銀與稀鹽酸⑵鋅與硫酸銅溶液⑶銅與硫酸鋅溶液⑷鋁與硝酸銀溶液⑸銀與氯化銅溶液⑹鎂與硫酸亞鐵溶液5、有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y