人教版中考化學一輪復習必考知識梳理與考法點撥第五單元化學方程式(學生版+解析)

第五單元化學方程式中考知識點歸納知識點一質量守恒定律1．質量守恒定律的內容：參加________________的質量總和等于________________________________總和。2．質量守恒定律的使用范圍(1)質量守恒定律適用于所有的_______變化，但不適用于_______變化。(2)質量守恒定律指“_______”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。(3)沒有參加反應的物質的質量和非反應生成的物質的質量_______(填“能”或“不能”)計入“總和”中。3.質量守恒定律的微觀解釋:物質發(fā)生化學反應的實質是______________，在化學反應前后，原子的_______、_______、_______均保持不變。4．質量守恒定律的驗證(詳見教材基礎實驗突破)(1)反應：必須發(fā)生化學反應。(2)裝置：如有氣體參加或生成，則必須在容器中進行。5．質量守恒定律的應用(1)推斷反應物或生成物的化學式(依據(jù)：反應前后原子種類、數(shù)目不變)。(2)確定物質的元素組成(依據(jù)：反應前后元素種類不變)。(3)解釋化學反應前后物質的質量變化及用質量差確定某一物質的質量(依據(jù)：參加反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的質量總和)。(4)進行各物質間量的計算(依據(jù)：反應物的總質量和生成物的總質量不變)。(5)對微觀反應示意圖的分析、判斷。(6)處理表格數(shù)據(jù)。6.質量守恒定律的探究所有的化學反應都遵守質量守恒定律，但在探究質量守恒定律時，要注意化學反應原理的選擇和裝置的_______，如果反應物有氣體參加或生成物中有氣體生成，則實驗必須在密閉容器中進行。否則，反應前后裝置的質量不相等，即不能體現(xiàn)定律中的“反應前后各物質質量總和相等”，從而得出有悖于質量守恒定律的結論。如______________的反應、______________的反應、物質的_______等，必須在密閉的容器中進行。（1）探究質量守恒定律的條件和要求反應物或生成物的狀態(tài)實驗要求沒有其他氣體參與或沒有氣體生成的反應發(fā)生化學反應，且反應現(xiàn)象明顯有其他氣體參與或有氣體生成的反應在_______容器中發(fā)生化學反應，且反應現(xiàn)象明顯（2）現(xiàn)象分析①發(fā)生反應的現(xiàn)象（說明物質發(fā)生了_______）；②天平的平衡狀況（說明反應前后的_______關系）；③對天平不平衡的解釋（反應中是否有_______逸散，外界是否有氣體進入，用氣球收集反應生成的氣體時_______的影響）?！疽?guī)律揭示】質量守恒定律的“變”與“不變”知識點二化學方程式1.化學方程式的概念：用__________________來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。化學方程式的意義和讀法意義（以2H2+O22H2O為例）讀法質的方面表示反應物、生成物和反應條件反應物是____________和_____________，生成物是_____________，反應條件是_____________________氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水量的方面表示反應物、生成物之間的質量比______________每_______份質量的氫氣與_______份質量的氧氣在點燃的條件下反應，生成_______份質量的水表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比_____________每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應生成2個水分子3.書寫化學方程式的原則是：要以______________為依據(jù)，要遵守____________________。4.書寫步驟：①“寫”：左為_______化學式，右為_______化學式，中間“—”聯(lián)結。②“配”：配平化學方程式。③“改”：“——”改為“=”。④“注”：注明反應發(fā)生的條件。⑤“標”：標明生成物的狀態(tài)。5.配平方法：觀察法，最小公倍數(shù)法，奇偶配平法。【方法總結】解答微觀反應示意圖相關問題的方法：①抵消化學反應前后相同的物質(即由相同的小球組成，且結構也相同的物質)。②若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應示意圖寫出反應的化學方程式并配平；若小球代表的原子未知，可對不同原子進行命名，用“A，B……”代表不同原子，然后寫出反應前后物質的化學式并配平化學方程式。③根據(jù)化學方程式逐項判斷正誤。知識點三利用化學方程式的簡單計算1．理論依據(jù)：質量守恒定律，即各物質間有確定的質量比。2．計算步驟：設、寫、找、列、求、答。舉例：山隊員常用的能源是氫氣，可用氫化鈣(CaH2)固體和水反應制得，其反應的化學方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。若制得20gH2，則需要多少克氫化鈣？3.利用化學方程式進行簡單計算的基本類型(1)已知某反應物或生成物的質量，求另一生成物或反應物的質量；(2)有關含有雜質的反應物或生成物的計算。純凈物的質量＝不純物質的質量－雜質的質量＝不純物質的質量×純凈物的質量分數(shù)(純度)＝不純物質的質量×(1－雜質的質量分數(shù))。物質的純度＝eq\f(純凈物的質量,不純物質的總質量)×100%物質的純度＝eq\f(不純化合物中某元素的質量分數(shù),化合物中該元素的理論質量分數(shù))×100%【方法總結】利用化學方程式的計算容易出現(xiàn)的錯誤：①“設”要規(guī)范。格式為“設某物質的質量為x”，（設時x不帶單位，解答出的x是帶單位的）；如果一個題目需要求幾個未知量，且這幾個量出現(xiàn)在一個化學方程式中，要一并“設”，并用不同的未知數(shù)表示。②計算能否正確，關鍵是化學方程式一定要配平，并且不要忘記反應條件和氣體、沉淀符號，即必須正確的書寫化學方程式。③標已知量和未知量時，要把相對分子質量與化學計量數(shù)的乘積寫在相應的物質化學式的正下方；已知量和未知量寫在相應的相對分子質量總和的下方，且已知量帶有單位。有關物質的量左右對應，上下對齊。④比例式和求解過程中的已知量都要帶單位，最后解出的結果要帶單位。⑤計算結果要根據(jù)相應的題目要求，保留相應的位數(shù)。如果沒有說明，計算結果精確到0.1%。⑥根據(jù)題目實際寫出簡要答案。熱點題型剖析題型一對質量守恒定律的理解與驗證例1下圖是某個化學反應的示意圖，從圖中獲得的有關信息不正確的是A．分子由原子構成B．化學反應中分子可分為原子C．化學反應前后原子種類沒有改變D．化學反應前后分子種類沒有改變變式訓練1在距地面10~50km的高空有一層臭氧（O3），它能吸收大部分紫外線，保護地球生物。臭氧與氧氣在一定條件下能相互轉化，在此過程中改變的是_____（填選項序號）。a．總質量 b．原子數(shù) c．分子數(shù)題型二質量守恒定律的應用對質量守恒定律的應用的考查以選擇題、計算應用題的形式為主，考查的方向主要有：（1）元素組成的分析；（2）推斷化學方程式中未知物質的化學式；（3）化學反應中相關數(shù)據(jù)問題(定量計算)。對于化學反應要結合具體例子從宏觀、微觀兩個角度理解，記住質量守恒定律的“五個不變”“兩個一定變”“兩個可能變”，會利用質量守恒定律的內容和實質推斷未知物質的組成元素和化學式、推斷參加反應的物質的質量及質量比、推斷化學反應的類型。應用1元素組成的分析例2“綠色化學”要求原料物質中所有的原子完全被利用，全部轉入期望的產品中，即原子利用率為100%。一定條件下，CO和H2可以按照不同比例反應，只生成一種產物就能實現(xiàn)“綠色化學”，這種產物不可能是A．甲醛（CH2O） B．甲醇（CH4O） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）變式訓練2一定質量的某化合物完全燃燒，需要3.2g氧氣，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判斷錯誤的是（）A．該化合物的質量為3.0gB．該化合物一定含有碳、氫、氧三種元素C．該化合物中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為2：4：1D．該化合物中碳元素的質量分數(shù)是40%應用2推斷化學方程式中未知物質的化學式例3氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，可通過以下反應來制備：，此化學方程式中X的化學式是（）A．N2 B．Si C．NO D．CO2變式訓練3石灰氮（化學式為CaCN2）是一種固態(tài)肥料，遇水發(fā)生反應的化學方程式為CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，則x化學式為（）A．NO B．N2 C．CO2 D．NH3應用4化學反應中相關數(shù)據(jù)問題(定量計算)例4把一定量甲、乙、丙、丁四種物質放入一個密閉容器中，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法正確的是物質甲乙丙丁反應前質量/g1051216反應后質量/g8530xA．反應中甲和丙的質量比為1:8B．x=0C．該反應是分解反應D．乙一定是該反應的催化劑變式訓練4在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質，反應前各物質的質量關系如下圖刻度紙所示（例如：d的質量為2g）。在一定條件下發(fā)生反應，反應結束后，再次測得各物質的質量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是（）A．反應結束后c的質量為14gB．該反應可能為置換反應C．a、b變化的質量比一定為9:17D．a、d的相對分子質量之比一定為9:8題型五微觀反應示意圖例52400℃時水能分解，其微觀過程可用以下示意圖表示，請按要求回答下列問題：

（1）水分解過程示意圖排列的正確順序是____（填標號）。（2）2400℃時水分解的化學方程式為____。（3）2400℃時水分解的客觀事實說明______（填數(shù)字序號）。①通常情況下水的性質穩(wěn)定②水是一種元素③化學變化需要一定條件變式訓練5下圖是氫氣在氯氣中燃燒的微觀示意圖。據(jù)圖作答：（1）一個氯分子是由_______________構成的；在該化學反應前后，沒有發(fā)生變化的微粒是____________（填微粒的名稱）。（2）該反應的化學方程式是__________________________。題型五基本反應類型的判斷對于基本反應類型的判斷，多以選擇題、填空及簡答題的形式呈現(xiàn)在貴陽中考卷面中，一般將該考點與質量守恒定律或是化學方程式相結合在選擇題或者填空題中進行考查。解題關鍵是掌握各種反應類型的特征:化合反應的特征(“多變一”)，分解反應的特征(“一變多”)，復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應（“陽換陽”或“陰換陰”），置換反應是一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應（“單換單”）。例6在一定條件下，某反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是A．該反應屬于分解反應B．反應前后各元素的化合價都未發(fā)生改變C．反應前后分子的種類和個數(shù)沒變D．該反應的化學方程式為：變式訓練6一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示，密閉容器中發(fā)生的反應基本類型是（）

A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應題型六化學方程式的意義與書寫化學方程式的考查形式以選擇題、填空及簡答題為主，考查內容為化學方程式的書寫及化學方程式的正誤判斷。化學方程式不能死記硬背，而應將每-一（一）個常見的化學方程式和生產、生活、實驗室中的具體實例聯(lián)系起來，根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮:應用的原理是否正確;化學式書寫是否正確;是否配平;反應條件是否正確;“↑”和“↓”的標注是否正確。例7長征三號乙運載火箭是一種三級大型液體捆綁式運載火箭。它的第一、二級使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作為推進劑，其反應原理為：，反應放出大量的熱產生推力，第三級則使用效能更高的液氫和液氧作為推進劑。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）四氧化二氮中氮元素的化合價為___________，物質X的化學式為________________。（2）火箭第三級中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。變式訓練7用化學用語填空：（1）2個氫氧根離子___________________。（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種很好的凈水劑，其中鐵元素的化合價為_________________。（3）“84”消毒液可用于災區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取NaClO的化學方程式為，則X的化學式為_________________。（4）國際禁毒日，為了起到警示教育作用，某地警方將繳獲的毒品進行了焚燒處理。毒品大麻（主要成分的化學式為C21H30O2）在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，其反應的化學方程式為__________。題型七有關化學方程式的簡單計算解答此類題目的關鍵是分析題目中的化學反應，找準已知物質和未知物質質量間的關系，根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。關于化學方程式的計算，一是要注意寫出計算步驟，二是要注意計算時所帶入的量必須是純凈物的量。例8將12.5g混有二氧化錳的氯酸鉀固體加熱至質量不再減少，冷卻后稱量固體的質量為7.7g。（1）反應時生成氧氣的質量為________g。（2）計算反應前固體中二氧化錳的質量分數(shù)（要求寫出計算過程）。變式訓練8氯氣可與氫氧化鈉溶液反應，其反應的化學方程式為：，其中生成的次氯酸鈉（NaClO）易溶于水，為“84”消毒液的有效成分。現(xiàn)向某100g氫氧化鈉溶液中通入一定量氯氣，使之與氫氧化鈉恰好完全反應，反應后的溶液質量為107.1g。請計算：（1）參加反應的氯氣質量為g。（2）反應生成次氯酸鈉的質量（請寫出計算過程）。教材基礎實驗突破實驗質量守恒定律的驗證實驗過程歸納實驗方案方案一方案二實驗裝置注意事項有氣體參加或有氣體生成的反應，必須在_______系統(tǒng)中進行無氣體參加或生成的反應，可以在開放系統(tǒng)中進行實驗現(xiàn)象白磷燃燒，產生大量_______，放出_______，氣球先膨脹后縮小鐵釘表面有一層_______物質析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色反應前總質量m1m1反應后總質量m2m2分析結論反應前后物質的_______相等例題精講例小明利用如圖1裝置，稱量了白磷被引燃前后整個裝置的總質量，驗證了質量守恒定律。（1）白磷燃燒屬于化學反應基本類型中的_____反應。（2）實驗過程中可觀察到氣球體積變化情況是_____。（3）圖2中，錐形瓶中固態(tài)物質的質量m隨時間t的變化關系正確的是_____。拓展訓練質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展作出了巨大貢獻。(1)為驗證質量守恒定律，小明設計如圖所示裝置進行實驗。實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至天平平衡，然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應后再將裝置放置于天平上，觀察到①________________，②________________，天平指針指向刻度盤中間，從而驗證了質量守恒定律。(2)若將錐形瓶改為燒杯，反應一段時間后天平是否平衡，為什么？_____________________________。(3)質量守恒定律的微觀解釋是_______________。第五單元化學方程式中考知識點歸納知識點一1．化學反應的各物質反應后生成的各物質的質量2．(1)化學物理(2)質量(3)不能3.分子被破壞成原子，原子的重新組合成新分子質量種類數(shù)目4.密閉6.密閉性碳酸鹽與酸金屬與酸燃燒（1）密閉（2）①反應②質量③氣體浮力知識點二1.化學式2.氫氣氧氣水點燃4∶32∶36432362∶1∶23.客觀事實質量守恒定律4.①反應物生成物熱點題型剖析變式訓練1.c2.C【解析】A、根據(jù)質量守恒定律“反應物的總質量等于生成物的總質量”，設該化合物質量為x，則x+3.2g=4.4g+1.8g，得出x=3.0g，故A選項正確，不合題意；B、根據(jù)質量守恒定律“反應前后各元素的質量不變”，則生成物中氧元素質量=，反應前氧氣所含氧元素的質量為3.2g，因此該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素，B選項正確，不合題意；C、該化合物中，碳元素的質量為：，氫元素的質量為：，氧元素的質量為：，則該化合物中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為：，故C選項錯誤，符合題意；D、根據(jù)該化合物共3.0g，C元素質量為1.2g，則該化合物中碳元素的質量分數(shù)=，D選項正確，不合題意；故選C。3.D4.C【解析】由圖可知，一開始，a=5g、b=17g、c=6g、d=2g，反應后，刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格，故a=14g、b=0、c=6g、d=10g，故反應后，a質量增加，是生成物，b質量減小，是反應物，c質量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，d質量增加，是生成物。A、由分析可知，反應結束后，c的質量是6g，不符合題意；B、a、d是生成物，b是反應物，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，不符合題意；C、a、b變化的質量比為：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，符合題意；D、參加反應的a、d的質量比為：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化學計量數(shù)之比未知，無法計算相對分子質量之比，不符合題意。故選C。5.（1）2個氯原子氫原子和氯原子（2）6.A【解析】根據(jù)甲、乙、丙、丁四種物質反應前、后各物質的質量分數(shù)，反應后減少的是反應物，反應后增加的是生成物，據(jù)此結合題意進行分析作答。由四種物質反應前后各物質的質量分數(shù)可知：反應后甲的質量分數(shù)減少了48%-12%=36%，甲是反應物；反應后乙的質量分數(shù)為1-12%-70%-10%=8%，反應后乙的質量分數(shù)減少了32%-8%=24%，乙是反應物；反應后丙的質量分數(shù)增加了70%-10%=60%，丙是生成物；丁的質量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；該反應的反應物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應。故選A。7.（1）2OH-（2）（3）Cl2（4）8.（1）7.1（2）解：設反應生成次氯酸鈉的質量為x答：反應生成次氯酸鈉的質量為7.45g。教材基礎實驗突破實驗過程歸納密閉白煙熱量紅色總質量拓展訓練(1)碳酸鈣表面冒氣泡注射器活塞向上移動(2)不平衡；反應生成的二氧化碳氣體逸出到空氣中，剩余質量減小(3)化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質量不變第五單元化學方程式中考知識點歸納知識點一質量守恒定律1．質量守恒定律的內容：參加_______化學反應的各物質_________的質量總和等于______________反應后生成的各物質的質量__________________總和。2．質量守恒定律的使用范圍(1)質量守恒定律適用于所有的___化學____變化，但不適用于___物理____變化。(2)質量守恒定律指“___質量____”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。(3)沒有參加反應的物質的質量和非反應生成的物質的質量_____不能__(填“能”或“不能”)計入“總和”中。3.質量守恒定律的微觀解釋:物質發(fā)生化學反應的實質是_______分子被破壞成原子，原子的重新組合成新分子_______，在化學反應前后，原子的____質量___、___種類____、___數(shù)目____均保持不變。4．質量守恒定律的驗證(詳見教材基礎實驗突破)(1)反應：必須發(fā)生化學反應。(2)裝置：如有氣體參加或生成，則必須在密閉容器中進行。5．質量守恒定律的應用(1)推斷反應物或生成物的化學式(依據(jù)：反應前后原子種類、數(shù)目不變)。(2)確定物質的元素組成(依據(jù)：反應前后元素種類不變)。(3)解釋化學反應前后物質的質量變化及用質量差確定某一物質的質量(依據(jù)：參加反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的質量總和)。(4)進行各物質間量的計算(依據(jù)：反應物的總質量和生成物的總質量不變)。(5)對微觀反應示意圖的分析、判斷。(6)處理表格數(shù)據(jù)。6.質量守恒定律的探究所有的化學反應都遵守質量守恒定律，但在探究質量守恒定律時，要注意化學反應原理的選擇和裝置的__密閉性_____，如果反應物有氣體參加或生成物中有氣體生成，則實驗必須在密閉容器中進行。否則，反應前后裝置的質量不相等，即不能體現(xiàn)定律中的“反應前后各物質質量總和相等”，從而得出有悖于質量守恒定律的結論。如_______碳酸鹽與酸_______的反應、________金屬與酸______的反應、物質的___燃燒____等，必須在密閉的容器中進行。探究質量守恒定律的條件和要求反應物或生成物的狀態(tài)實驗要求沒有其他氣體參與或沒有氣體生成的反應發(fā)生化學反應，且反應現(xiàn)象明顯有其他氣體參與或有氣體生成的反應在___密閉____容器中發(fā)生化學反應，且反應現(xiàn)象明顯（2）現(xiàn)象分析①發(fā)生反應的現(xiàn)象（說明物質發(fā)生了___反應____）；②天平的平衡狀況（說明反應前后的_____質量__關系）；③對天平不平衡的解釋（反應中是否有__氣體_____逸散，外界是否有氣體進入，用氣球收集反應生成的氣體時___浮力____的影響）?！疽?guī)律揭示】質量守恒定律的“變”與“不變”知識點二化學方程式1.化學方程式的概念：用____化學式_______來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。化學方程式的意義和讀法意義（以2H2+O22H2O為例）讀法質的方面表示反應物、生成物和反應條件反應物是_氫氣____和_氧氣_____，生成物是____水__，反應條件是___點燃____氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水量的方面表示反應物、生成物之間的質量比_______4∶32∶36_______每__4_____份質量的氫氣與___32____份質量的氧氣在點燃的條件下反應，生成___36____份質量的水表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比_____2∶1∶2________每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應生成2個水分子3.書寫化學方程式的原則是：要以_______客觀事實_______為依據(jù)，要遵守_________質量守恒定律___________。4.書寫步驟：①“寫”：左為____反應物___化學式，右為___生成物____化學式，中間“—”聯(lián)結。②“配”：配平化學方程式。③“改”：“——”改為“=”。④“注”：注明反應發(fā)生的條件。⑤“標”：標明生成物的狀態(tài)。5.配平方法：觀察法，最小公倍數(shù)法，奇偶配平法?！痉椒偨Y】解答微觀反應示意圖相關問題的方法：①抵消化學反應前后相同的物質(即由相同的小球組成，且結構也相同的物質)。②若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應示意圖寫出反應的化學方程式并配平；若小球代表的原子未知，可對不同原子進行命名，用“A，B……”代表不同原子，然后寫出反應前后物質的化學式并配平化學方程式。③根據(jù)化學方程式逐項判斷正誤。知識點三利用化學方程式的簡單計算1．理論依據(jù)：質量守恒定律，即各物質間有確定的質量比。2．計算步驟：設、寫、找、列、求、答。舉例：山隊員常用的能源是氫氣，可用氫化鈣(CaH2)固體和水反應制得，其反應的化學方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。若制得20gH2，則需要多少克氫化鈣？3.利用化學方程式進行簡單計算的基本類型(1)已知某反應物或生成物的質量，求另一生成物或反應物的質量；(2)有關含有雜質的反應物或生成物的計算。純凈物的質量＝不純物質的質量－雜質的質量＝不純物質的質量×純凈物的質量分數(shù)(純度)＝不純物質的質量×(1－雜質的質量分數(shù))。物質的純度＝eq\f(純凈物的質量,不純物質的總質量)×100%物質的純度＝eq\f(不純化合物中某元素的質量分數(shù),化合物中該元素的理論質量分數(shù))×100%【方法總結】利用化學方程式的計算容易出現(xiàn)的錯誤：①“設”要規(guī)范。格式為“設某物質的質量為x”，（設時x不帶單位，解答出的x是帶單位的）；如果一個題目需要求幾個未知量，且這幾個量出現(xiàn)在一個化學方程式中，要一并“設”，并用不同的未知數(shù)表示。②計算能否正確，關鍵是化學方程式一定要配平，并且不要忘記反應條件和氣體、沉淀符號，即必須正確的書寫化學方程式。③標已知量和未知量時，要把相對分子質量與化學計量數(shù)的乘積寫在相應的物質化學式的正下方；已知量和未知量寫在相應的相對分子質量總和的下方，且已知量帶有單位。有關物質的量左右對應，上下對齊。④比例式和求解過程中的已知量都要帶單位，最后解出的結果要帶單位。⑤計算結果要根據(jù)相應的題目要求，保留相應的位數(shù)。如果沒有說明，計算結果精確到0.1%。⑥根據(jù)題目實際寫出簡要答案。熱點題型剖析題型一對質量守恒定律的理解與驗證例1下圖是某個化學反應的示意圖，從圖中獲得的有關信息不正確的是A．分子由原子構成B．化學反應中分子可分為原子C．化學反應前后原子種類沒有改變D．化學反應前后分子種類沒有改變【答案】D【解析】A、分子都由原子構成，選項正確；B、化學反應中分子可分為原子，而原子不可分，選項正確C、原子是化學變化中最小的微粒，化學反應前后原子種類沒有改變，選項正確；D、化學反應前后分子種類改變，所以化學變化有新的物質生成，選項錯誤。故選D。變式訓練1在距地面10~50km的高空有一層臭氧（O3），它能吸收大部分紫外線，保護地球生物。臭氧與氧氣在一定條件下能相互轉化，在此過程中改變的是___c__（填選項序號）。a．總質量 b．原子數(shù) c．分子數(shù)題型二質量守恒定律的應用對質量守恒定律的應用的考查以選擇題、計算應用題的形式為主，考查的方向主要有：（1）元素組成的分析；（2）推斷化學方程式中未知物質的化學式；（3）化學反應中相關數(shù)據(jù)問題(定量計算)。對于化學反應要結合具體例子從宏觀、微觀兩個角度理解，記住質量守恒定律的“五個不變”“兩個一定變”“兩個可能變”，會利用質量守恒定律的內容和實質推斷未知物質的組成元素和化學式、推斷參加反應的物質的質量及質量比、推斷化學反應的類型。應用1元素組成的分析例2“綠色化學”要求原料物質中所有的原子完全被利用，全部轉入期望的產品中，即原子利用率為100%。一定條件下，CO和H2可以按照不同比例反應，只生成一種產物就能實現(xiàn)“綠色化學”，這種產物不可能是A．甲醛（CH2O） B．甲醇（CH4O） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）【解析】根據(jù)“一氧化碳和氫氣反應，只生成一種產物”，可判斷所生成的有機物中C、O元素的原子個數(shù)比應與CO中C、O元素的原子個數(shù)相同為1：1。A、據(jù)化學式CH2O，可知該物質中C、O元素的原子個數(shù)比為1：1，符合所生成有機物的特點，不符合題意；B、根據(jù)化學式CH4O，可知該物質中C、O元素的原子個數(shù)比為1：1，符合所生成有機物的特點，不符合題意；C、根據(jù)化學式C2H6O，可知該物質中C、O元素的原子個數(shù)比為2：1，不符合所生成有機物的特點，符合題意；D、根據(jù)化學式C2H4O2，可知該物質中C、O元素的原子個數(shù)比為1：1，符合所生成有機物的特點，不符合題意。故選C。【答案】C【方法指導】化學反應前后，元素的種類不變，由此可確定反應物或生成物的元素組成。變式訓練2一定質量的某化合物完全燃燒，需要3.2g氧氣，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判斷錯誤的是（C）A．該化合物的質量為3.0gB．該化合物一定含有碳、氫、氧三種元素C．該化合物中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為2：4：1D．該化合物中碳元素的質量分數(shù)是40%應用2推斷化學方程式中未知物質的化學式例3氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，可通過以下反應來制備：，此化學方程式中X的化學式是（）A．N2 B．Si C．NO D．CO2【解析】化學變化的實質：分子分裂，原子重新組合；分子變化中原子本身沒發(fā)生任何改變．所以，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有變化，故可得X為N2，選項A正確，B、C、D選項錯誤?！敬鸢浮緼【方法指導】解答此種類型題目可根據(jù)化學反應前后元素種類和原子個數(shù)不變，通過觀察反應前后各元素的種類及原子個數(shù)確定未知物質中的元素種類及原子個數(shù)。變式訓練3石灰氮（化學式為CaCN2）是一種固態(tài)肥料，遇水發(fā)生反應的化學方程式為CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，則x化學式為（D）A．NO B．N2 C．CO2 D．NH3應用4化學反應中相關數(shù)據(jù)問題(定量計算)例4把一定量甲、乙、丙、丁四種物質放入一個密閉容器中，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法正確的是物質甲乙丙丁反應前質量/g1051216反應后質量/g8530xA．反應中甲和丙的質量比為1:8B．x=0C．該反應是分解反應D．乙一定是該反應的催化劑【解析】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故10+5+12+16=8+5+30+x，x=0，甲物質反應后，質量減小，甲是反應物，乙物質反應后，質量不變，乙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，丙物質反應后質量增加，丙是生成物，丁物質反應后質量減小，丁是反應物。A、反應中甲和丙的質量比為：（10-8）：（30-12）=1：9，不符合題意；B、由分析可知，x=0，符合題意；C、甲、丁是反應物，丙是生成物，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，不符合題意；D、由分析可知，乙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，不符合題意。故選B?！敬鸢浮緽【方法指導】①首先根據(jù)質量守恒定律推算待測數(shù)據(jù)：由反應前各物質的質量總和＝反應后各物質的質量總和，直接計算出表中的待測數(shù)據(jù)；②比較反應前后質量的變化：質量增加的為生成物，質量減少的為反應物，不變的為催化劑或雜質，并確定反應類型；③利用表中數(shù)據(jù)，可推算物質的質量比或元素的質量比。變式訓練4在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質，反應前各物質的質量關系如下圖刻度紙所示（例如：d的質量為2g）。在一定條件下發(fā)生反應，反應結束后，再次測得各物質的質量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是（C）A．反應結束后c的質量為14gB．該反應可能為置換反應C．a、b變化的質量比一定為9:17D．a、d的相對分子質量之比一定為9:8題型五微觀反應示意圖例52400℃時水能分解，其微觀過程可用以下示意圖表示，請按要求回答下列問題：

（1）水分解過程示意圖排列的正確順序是____（填標號）。（2）2400℃時水分解的化學方程式為____。（3）2400℃時水分解的客觀事實說明______（填數(shù)字序號）。①通常情況下水的性質穩(wěn)定②水是一種元素③化學變化需要一定條件【答案】（1）cab（2）（3）①③【解析】（1）水分解應先由水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子重新構成氫分子，氧原子重新構成氧分子，因此有水分子→原子→新分子，故填cab；（2）誰在2400℃分解為氫氣和氧氣，2400℃為條件，故方程式為；（3）①通常情況為常溫下，水需要2400℃才能分解，因此常溫下水的化學性質穩(wěn)定，①正確；②水是一種物質，它是由氫元素和氧元素組成的，因此②錯誤；③根據(jù)題目可知水不是在任何時候都可以分解，因此化學反應是需要一定條件的，③正確；綜上所述，此空填①③。【方法指導】①物質類別的判斷：若小球代表的原子已知，根據(jù)反應示意圖寫出物質的化學式，判斷該物質的類別；若小球代表的原子未知，用字母代表小球寫出物質的化學式，判斷其物質類別。②化學方程式的書寫：利用化學反應中小球的組合形式及圖中小球所代表的原子，寫出反應前后的物質，利用化學方程式的配平原則，正確書寫化學方程式。③參加反應的物質的分子個數(shù)比：利用②中方法書寫化學方程式，根據(jù)化學方程式判斷參加反應的物質的分子個數(shù)比即可。④反應類型判斷：根據(jù)②中書寫的化學方程式判斷其反應類型。變式訓練5下圖是氫氣在氯氣中燃燒的微觀示意圖。據(jù)圖作答：（1）一個氯分子是由________2個氯原子_______構成的；在該化學反應前后，沒有發(fā)生變化的微粒是_____氫原子和氯原子_______（填微粒的名稱）。（2）該反應的化學方程式是__________________________。題型五基本反應類型的判斷對于基本反應類型的判斷，多以選擇題、填空及簡答題的形式呈現(xiàn)在貴陽中考卷面中，一般將該考點與質量守恒定律或是化學方程式相結合在選擇題或者填空題中進行考查。解題關鍵是掌握各種反應類型的特征:化合反應的特征(“多變一”)，分解反應的特征(“一變多”)，復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應（“陽換陽”或“陰換陰”），置換反應是一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應（“單換單”）。例6在一定條件下，某反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是A．該反應屬于分解反應B．反應前后各元素的化合價都未發(fā)生改變C．反應前后分子的種類和個數(shù)沒變D．該反應的化學方程式為：【解析】根據(jù)反應的微觀示意圖可知該反應是，據(jù)此解題即可。A、由上分析可知該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故選項不正確；B、反應前氮元素和氫元素的化合價為零，反應后不為零，反應前后各元素的化合價都發(fā)生改變，故選項不正確；C、反應前分子的種類是氮分子、氫分子，反應后是氨分子；反應前分子總數(shù)是3，反應后是2，分子種類和個數(shù)都改變，故選項不正確；D、由上分析可知該反應的化學方程式為：，故選項正確；故選D?！敬鸢浮緿變式訓練6一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示，密閉容器中發(fā)生的反應基本類型是（A）

A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應題型六化學方程式的意義與書寫化學方程式的考查形式以選擇題、填空及簡答題為主，考查內容為化學方程式的書寫及化學方程式的正誤判斷?；瘜W方程式不能死記硬背，而應將每-一（一）個常見的化學方程式和生產、生活、實驗室中的具體實例聯(lián)系起來，根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮:應用的原理是否正確;化學式書寫是否正確;是否配平;反應條件是否正確;“↑”和“↓”的標注是否正確。例7長征三號乙運載火箭是一種三級大型液體捆綁式運載火箭。它的第一、二級使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作為推進劑，其反應原理為：，反應放出大量的熱產生推力，第三級則使用效能更高的液氫和液氧作為推進劑。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）四氧化二氮中氮元素的化合價為___________，物質X的化學式為________________。（2）火箭第三級中發(fā)生反應的化學方程式為__________________?！窘馕觥浚?）四氧化二氮中氧呈-2價，根據(jù)化合價規(guī)則計算，氮呈+4價；根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類和數(shù)目不變，反應前2個碳原子、8個氫原子、6個氮原子、8個氧原子，反應后2個碳原子、8個氫原子、8個氧原子，還差6個氮原子，X的系數(shù)為3，所以X為N2。（2）火箭第三級中發(fā)生反應為氫氣和氧氣反應生成水，化學方程式為?！敬鸢浮浚?）+4N2（2）變式訓練7用化學用語填空：（1）2個氫氧根離子_______2OH-____________。（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種很好的凈水劑，其中鐵元素的化合價為_________________。（3）“84”消毒液可用于災區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取NaClO的化學方程式為，則X的化學式為______Cl2___________。（4）國際禁毒日，為了起到警示教育作用，某地警方將繳獲的毒品進行了焚燒處理。毒品大麻（主要成分的化學式為C21H30O2）在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，其反應的化學方程式為__________。題型七有關化學方程式的簡單計算解答此類題目的關鍵是分析題目中的化學反應，找準已知物質和未知物質質量間的關系，根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。關于化學方程式的計算，一是要注意寫出計算步驟，二是要注意計算時所帶入的量必須是純凈物的量。例8將12.5g混有二氧化錳的氯酸鉀固體加熱至質量不再減少，冷卻后稱量固體的質量為7.7g。（1）反應時生成氧氣的質量為________g。（2）計算反應前固體中二氧化錳的質量分數(shù)（要求寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）48（2）解：設氯酸鉀的質量為x。二氧化錳的質量為：二氧化錳的質量分數(shù)為：答：反應前固體中二氧化錳的質量分數(shù)為2%。變式訓練8氯氣可與氫氧化鈉溶液反應，其反應的化學方程式為：，其中生成的次氯酸鈉（NaClO）易溶于水，為“84”消毒液的有效成分?，F(xiàn)向某100g氫氧化鈉溶液中通入一定量氯氣，使之與氫氧化鈉恰好完全反應，反應后的溶液質量為107.1g。請計算：（1）參加反應的氯氣質量為7.1g。（2）反應生成次氯酸鈉的質量（請寫出計算過程）。解：設反應生成次氯酸鈉的質量為x答：反應生成次氯酸鈉的質量為7.45g。教材基礎實驗突破實驗質量守恒定律的驗證實驗過程歸納實驗方案方案一方案二實驗裝置注意事項有氣體參加或有氣體生成的反應，必須在____密閉___系統(tǒng)中進行無氣體參加或生成的反應，可以在開放系統(tǒng)中進行實驗現(xiàn)象白磷燃燒，產生大量__白煙_____，放出__熱量_____，氣球先膨脹后縮小鐵釘表面有一層___紅色____物質析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色反應前總質量m1m1反應后總質量m2m2分析結論反應前后物質的___總質量____相等例題精講例小明利用如圖1裝置，稱量了白磷被引燃前后整個裝置的總質量，驗證了質量守恒定律。（1）白磷燃燒屬于化學反應基本類型中的_____反應。（2）實驗過程中可觀察到氣球體積變化情況是_____。（3）圖2中，錐形瓶中固態(tài)物質的質量m隨時間t的變化關系正確的是_____。【解析】（1）白磷燃燒是白磷和氧氣點燃生成五氧化二磷，是兩種物質生成一種物質，屬于化學反應基本類型中的化合反應。（2）實驗過程中，白磷燃燒放熱，溫度升高，氣球開始變大，當反應完由于氧氣被消耗，瓶內的壓強減小，氣球又會變小，故可觀察到氣球體積變化情況是開始變大后來變小。（3）圖2中，錐形瓶中固態(tài)物質是白磷轉化為五氧化二磷，開始增大，反應完不變，故質量m隨時間t的變化關系正確的是C；故填C?！敬鸢浮浚?）化合（2）開始變大后來變?。?）C拓展訓練