2024-2025學年上學期深圳高二化學期末培優(yōu)卷

第1頁（共1頁）2024-2025學年上學期深圳高二化學期末一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?深圳期中）肼（N2H4）是一種常見的火箭燃料。如圖是反應N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣534kJ?mol﹣1的能量變化圖。下列說法正確的是（）A． B．反應物的總能量低于生成物的總能量 C．若產(chǎn)物為H2O（l），相應的焓變?yōu)棣2，則ΔH2＜ΔH1 D．與曲線b相比，曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線2．（2024秋?深圳期中）2024年巴黎奧運會火炬的燃料是丙烷（C3H8）。已知在25℃和101kPa下，11gC3H8（g）與足量O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（l），放出555.0kJ熱量，則下列表示該反應的熱化學方程式正確的是（）A．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣555.0kJ?mol﹣1 B．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝+2220.0kJ?mol﹣1 C．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣2220.0kJ?mol﹣1 D．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）ΔH＝﹣2220.0kJ?mol﹣13．（2022秋?寶安區(qū)校級期中）CH4和Cl2反應生成CH3Cl和HCl的部分反應進程如圖所示。已知總反應分3步進行：第1步：Cl﹣Cl→2?Cl（g）ΔH1＝+242.7kJ?mol﹣1；第2步：CH4（g）+?Cl（g）→CH3（g）+HCl（g）ΔH2；第3步：?CH3（g）+Cl﹣Cl（g）+CH3Cl（g）+?Cl（g）ΔH3。下列有關說法正確的是（）A．ΔH2＜0 B．第2步的反應速率小于第3步的反應速率 C．減小容器體積增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快 D．CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）ΔH＝﹣112.9kJ?mol﹣14．（2023秋?南山區(qū)校級期中）中國科學家研究在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NH3的路徑，各基元反應及活化能Ea（kJ?mol﹣1）如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．生成NH3的各基元反應中，N元素均被還原 B．在Pd/SVG催化劑上，NO更容易被H2還原為NH3 C．決定NO生成NH3速率的基元反應為NH2NO→NHNOH D．生成NH3的總反應方程式為2NO+5H22NH3+2H2O5．（2023秋?鹽田區(qū)校級期中）我國科學家研究了不同含金化合物催化乙烯加氫[C2H4（g）+H2（g）→C2H6（g）ΔH＝akJ?mol﹣1]的反應歷程如圖所示，下列說法正確的是（）A．1molC2H4（g）與1molH2（g）具有的能量之和小于1molC2H6（g）的能量 B．過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1＞過渡態(tài)2 C．該反應的焓變：ΔH＝﹣129.6kJ?mol﹣1 D．相應的活化能：催化劑AuF＜催化劑6．（2021秋?龍崗區(qū)校級期中）下列說法正確的是（）A．2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝﹣221kJ/mol，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol B．C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＝+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，則不論在何種條件下都不可能自發(fā)進行 D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應測定中和熱：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）+H2O（aq）△H＞﹣57.3kJ/mol7．（2024秋?寶安區(qū)月考）金屬防腐對延長金屬制品的使用壽命，保障設備安全有重要意義。如圖所示，將金屬M連接在鋼鐵設施表面，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。下列有關說法不正確的是（）A．金屬M的活動性比Fe的活動性強 B．陰極的電極反應式為Fe﹣2e﹣＝Fe2+ C．鋼鐵設施表面因積累大量電子而被保護 D．鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的慢8．（2024?深圳一模）我國科學家設計了水/有機混合高能鋰硫電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．硫電極為負極 B．Cu2+通過陽離子交換膜向鋰電極方向遷移 C．硫電極上發(fā)生的反應為2Cu2++S+4e﹣═Cu2S D．理論上，每消耗1molS，同時消耗2molLi9．（2024秋?深圳校級月考）炒過菜的鐵鍋洗凈后殘留水漬，不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。下列說法錯誤的是（）A．鐵鍋表面加聚四氟乙烯涂層可有效保護鐵鍋不被腐蝕 B．水漬邊緣腐蝕程度最嚴重 C．鐵鍋生銹屬于化學腐蝕 D．腐蝕過程中鐵做負極10．（2024秋?羅湖區(qū)校級月考）一種Zn/CuSe混合離子軟包二次電池裝置示意圖如圖所示（其中一極產(chǎn)物為Cu2Se固體），其中離子交換膜為陽離子交換膜或陰離子交換膜，下列說法錯誤的是（）A．Cu2Se固體為放電時正極產(chǎn)物 B．無論放電或充電，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子就有2mol離子通過離子交換膜 C．充電時，陰極電極反應式為：Zn2++2e＝Zn D．由該裝置可推測出還原性：Zn＞Cu2Se11．（2024秋?深圳期中）常溫下，某一元強酸HM溶液與某一元強堿ROH溶液按1：5的體積比混合后，測得溶液中c（M﹣）＝c（R+），則混合前，該強酸的pH與強堿的pH之和約為（）（不考慮溶液混合時體積和溫度的變化，lg5≈0.7）A．12.2 B．13.5 C．13.3 D．14.712．（2024秋?深圳期中）水的離子積常數(shù)Kw與溫度的變化曲線如圖所示。下列有關純水的電離說法錯誤的是（）A．水的電離為吸熱過程 B．a(chǎn)點時，該溫度下c（H+）＝c（OH﹣） C．a(chǎn)點水的電離程度小于b點水的電離程度 D．向水中加入少量NaCl固體，平衡向正反應方向移動，c（OH﹣）＝c（H+）13．（2024秋?深圳期中）下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）選項ABCD強電解質(zhì)CuNaNO3CaCO3鹽酸弱電解質(zhì)HFNH3?H2OHClOFe（OH）3非電解質(zhì)蔗糖酒精氯水H2OA．A B．B C．C D．D14．（2024秋?深圳期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl﹣ B．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、、Cl﹣、 C．在的溶液中：OH﹣、K+、、 D．在由水電離出的c（H+）＝1×10﹣11mol?L﹣1的溶液中：、Cl﹣、、Na+15．（2023秋?南山區(qū)期末）室溫下，某實驗小組按如圖所示進行實驗：下列說法不正確的是（）A．Mg（OH）2在①與③兩溶液中均達到飽和狀態(tài) B．加入幾滴濃鹽酸后，難溶電解質(zhì)的溶解平衡正向移動 C．①溶液中的c（Mg2+）＞③溶液中的c（Mg2+） D．③溶液中存在：2c（Mg2+）＞c（Cl﹣）16．（2024秋?寶安區(qū)校級期中）俗話說“冰凍三尺非一日之寒”，其中蘊含著化學知識。下列對“結(jié)冰”過程中的焓變和熵變的判斷正確的是（）A．ΔH＞0ΔS＜0 B．ΔH＜0ΔS＞0 C．ΔH＜0ΔS＜0 D．ΔH＞0ΔS＞017．（2024秋?寶安區(qū)校級期中）一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應A（g）+2B（g）?3C（g）。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：t/minn（A）/moln（B）/moln（C）/mol02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是（）A．該反應在10min后才達到平衡 B．平衡狀態(tài)時，c（C）＝0.6mol?L﹣1 C．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20% D．該溫度下的平衡常數(shù)為18．（2024秋?寶安區(qū)校級期中）在下列合成氨的事實中，不能用平衡移動原理來解釋的是（）①使用鐵催化劑有利于合成氨反應②在500℃左右高溫下反應比常溫下更有利于合成氨③增大體系的壓強，可以提高混合物中氨的百分含量④在合成氨生產(chǎn)中，要不斷分離出液態(tài)氨氣A．①③ B．②④ C．①② D．③④19．（2024秋?深圳期中）已知反應：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）ΔH＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。Ｏ铝姓f法錯誤的是（）A．b→c為壓縮注射器的過程 B．c→d為平衡正向移動的過程 C．c點與a點比，c（NO2）增大 D．e點：v（正）＞v（逆）20．（2024秋?深圳期中）向在2L恒容密閉容器中充入1molX和2molY發(fā)生反應：X（g）+2Y（g）?3Z（g）ΔH，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中Ⅹ的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷錯誤的是（）A．該反應的ΔH＜0 B．b點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大 C．a(chǎn)點X的正反應速率等于c點X的正反應速率 D．平衡時充入1molZ，達到新平衡時Z的體積分數(shù)等于原平衡二．解答題（共4小題）21．（2024秋?深圳期中）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應生成1molNH3（g）過程中能量的變化示意圖，寫出該反應的熱化學方程式：；該反應的活化能Ea（正）Ea（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）一密閉體系中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），某一時間段內(nèi)反應速率與時間的關系曲線圖如圖。①每次反應達到平衡后，僅改變其中一個條件，t1、t3、t4時刻體系中發(fā)生變化的條件分別是、、。②H2的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是。（3）NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的上萬倍，在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是斷裂1mol某些化學鍵所需要的能量數(shù)據(jù)：化學鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ?mol﹣1946154.8283寫出N2（g）和F2（g）生成NF3的熱化學方程式：。22．（2024春?深圳期中）“神舟十五號”載人飛船成功發(fā)射，創(chuàng)下了我國在超低溫天氣成功發(fā)射載人飛船的新紀錄。肼（N2H4）是火箭常用高能燃料，可與O2發(fā)生反應：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）。（1）已知上述反應的能量變化如圖所示：①O（g）+O（g）→O2（g）的過程中（填“吸收”或“放出”）能量。②N2H4（g）完全燃燒生成1molH2O（g）的反應中放出能量。（2）反應N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）可設計為燃料電池，電池中用惰性電極鉑（Pt），裝置如圖所示：①氣體Y為（填化學式），該裝置工作時，移向電極（填“Pt1”或“Pt2”）。②電極Pt1為（填“負極”或“正極”），發(fā)生的電極反應為。23．（2024秋?深圳期中）如表是25℃幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（不考慮溶液混合時體積和溫度的變化）?；卮鹣铝袉栴}：酸CH3COOHH2C2O4H2SO3HNO2H2CO3電離平衡常數(shù)（Ka）1.8×10﹣5Ka1＝5.6×10﹣2Ka2＝1.5×10﹣4Ka1＝1.4×10﹣2Ka2＝6.0×10﹣85.6×10﹣4Ka1＝4.5×10﹣7Ka2＝4.7×10﹣11（1）①寫出H2C2O4的第一步電離方程式：。②加水稀釋H2C2O4溶液，下列量在增大的是（填字母）。A.c（OH﹣）B.c（HC2）C.D.（2）食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。①將少量的SO2通入足量的碳酸鈉溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為。②常溫下，在0.02mol?L﹣1H2SO3溶液中，c（）+c（）（填“＞”、“＜”或“＝”）0.02mol?L﹣1。（3）常溫下，將等pH、等體積的CH3COOH溶液和HNO2溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水稀釋倍數(shù)的變化如圖所示。①表示CH3COOH溶液加水稀釋的圖像為（填“曲線Ⅰ”或“曲線Ⅱ”）。②a點由水電離的H+濃度為mol?L﹣1。③a、b、c三點水的電離程度由大到小的順序為，c、d兩點的溶液分別與NaOH恰好中和，消耗NaOH物質(zhì)的量更多的是點。24．（2024秋?寶安區(qū)校級期中）CO2的資源化對于構(gòu)建低碳社會具有重要意義。回答下列問題：Ⅰ.利用CO2催化加氫合成二甲醚主要發(fā)生下列反應：反應?。篊O2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH1＝+41.2kJ?mol﹣1反應ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH2（1）已知反應：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH3＝﹣204.9kJ?mol﹣1。則ΔH2＝kJ?mol﹣1。Ⅱ.利用CO2制備CH3OH（2）一定條件下，在容積為2L的恒容密閉容器中充入1.5molCO2和3molH2發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖是反應體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線。已知在溫度為500K的條件下，反應10min后達到平衡。①下列現(xiàn)象能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（填標號）。a.單位時間內(nèi)消耗nmolH2的同時消耗nmolH2Ob.體系中CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度相等c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變d.體系中混合氣體密度不變②該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。500K時，在0～10min內(nèi)平均反應速率v（H2）為。③500K下達到平衡時體系的總壓強為p，該反應的平衡常數(shù)Kp＝。（Kp為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）Ⅲ.高溫電解CO2和H2O制備清潔燃料（3）該技術的原理如圖所示。電極a上的電極反應式是H2O+2e﹣＝H2↑+O2﹣和。

2024-2025學年上學期深圳高二化學期末典型卷1參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?深圳期中）肼（N2H4）是一種常見的火箭燃料。如圖是反應N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣534kJ?mol﹣1的能量變化圖。下列說法正確的是（）A． B．反應物的總能量低于生成物的總能量 C．若產(chǎn)物為H2O（l），相應的焓變?yōu)棣2，則ΔH2＜ΔH1 D．與曲線b相比，曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線【答案】C【分析】A．反應N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣534kJ?mol﹣1的能量變化圖中分析可知Q2＝534kJ/mol；B．反應為放熱反應；C．H2O（l）能量低于H2O（g），放出熱量多；D．使用催化劑可降低反應的活化能，加快反應速率。【解答】解：A．反應N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣534kJ?mol﹣1，由圖可知，Q2＝534kJ/mol，故A錯誤；B．圖可知反應物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應，故B錯誤；C．若產(chǎn)物為H2O（l），相應的焓變?yōu)棣2，H2O（l）能量低于H2O（g），放出熱量多，焓變?yōu)樨撝?，ΔH2＜ΔH1，故C正確；D．使用催化劑可降低反應的活化能，加快反應速率，故與曲線a相比，曲線b為使用了催化劑的圖像，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了化學反應能量變化、圖象能量變化的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。2．（2024秋?深圳期中）2024年巴黎奧運會火炬的燃料是丙烷（C3H8）。已知在25℃和101kPa下，11gC3H8（g）與足量O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（l），放出555.0kJ熱量，則下列表示該反應的熱化學方程式正確的是（）A．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣555.0kJ?mol﹣1 B．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝+2220.0kJ?mol﹣1 C．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣2220.0kJ?mol﹣1 D．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）ΔH＝﹣2220.0kJ?mol﹣1【答案】C【分析】25℃和101kPa下，11gC3H8（g）與足量O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（l），放出555.0kJ熱量，則25℃和101kPa下，1molC3H8（g）與足量O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（l），放出555.0×4＝2220.0kJ熱量，其反應的熱化學方程式為：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣2220.0kJ?mol﹣1。【解答】解：A．熱化學方程式表示的是1mol丙烷燃燒放出的熱量，故A錯誤；B．丙烷燃燒反應放出熱量，ΔH應小于0，故B錯誤；C．25℃和101kPa下，11gC3H8（g）與足量O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（l），放出555.0kJ熱量，則25℃和101kPa下，1molC3H8（g）與足量O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（l），放出555.0kJ×4＝2220.0kJ熱量，其反應的熱化學方程式為：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣2220.0kJ?mol﹣1，故C正確；D．題給信息中產(chǎn)物是液態(tài)水，而不是氣態(tài)水，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查了熱化學方程式的書寫和判斷，題目難度不大，掌握燃燒熱的概念和熱化學方程式書寫的方法是解答該題的關鍵。3．（2022秋?寶安區(qū)校級期中）CH4和Cl2反應生成CH3Cl和HCl的部分反應進程如圖所示。已知總反應分3步進行：第1步：Cl﹣Cl→2?Cl（g）ΔH1＝+242.7kJ?mol﹣1；第2步：CH4（g）+?Cl（g）→CH3（g）+HCl（g）ΔH2；第3步：?CH3（g）+Cl﹣Cl（g）+CH3Cl（g）+?Cl（g）ΔH3。下列有關說法正確的是（）A．ΔH2＜0 B．第2步的反應速率小于第3步的反應速率 C．減小容器體積增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快 D．CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）ΔH＝﹣112.9kJ?mol﹣1【答案】B【分析】A．由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量；B．活化能越大，反應速率越慢；C．減小容器體積增大壓強，單位體積活化分子數(shù)目增加；D．CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）ΔH＝生成物總能量﹣反應物總能量?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，則該反應為吸熱反應，ΔH2＞0，故A錯誤；B．由圖可知，第2步活化能大于第3步，則第2步的反應速率小于第3步的反應速率，故B正確；C．減小容器體積增大壓強，單位體積活化分子數(shù)目增加，但活化分子百分數(shù)不變，反應速率加快，故C錯誤；D．CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）ΔH＝生成物總能量﹣反應物總能量＝﹣105.4kJ/mol，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、活化能為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大。4．（2023秋?南山區(qū)校級期中）中國科學家研究在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NH3的路徑，各基元反應及活化能Ea（kJ?mol﹣1）如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．生成NH3的各基元反應中，N元素均被還原 B．在Pd/SVG催化劑上，NO更容易被H2還原為NH3 C．決定NO生成NH3速率的基元反應為NH2NO→NHNOH D．生成NH3的總反應方程式為2NO+5H22NH3+2H2O【答案】C【分析】A．元素化合價降低的作氧化劑被還原；B．圖示可知，NO被氧化為N2的活化能明顯大于氧化生成NH3活化能；C．圖中分析可知，生成NH3的基元反應中，NH2O+H→NH2OH這一步活化能最大；D．轉(zhuǎn)化關系中，NO與H2反應生成NH3和H2O，原子守恒配平書寫得到化學方程式?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，生成氨氣的各基元反應中，氮元素的化合價均降低被還原，故A正確；B．由圖可知，一氧化氮還原生成氮氣的活化能大于還原生成氨氣的活化能，則在Pd/SVG催化劑的作用下，一氧化氮更容易生成氨氣，故B正確；C．圖中分析可知，生成NH3的基元反應中，NH2O+H→NH2OH這一步活化能最大，相同條件下反應速率最慢，故C錯誤；D．NO與H2反應生成NH3和H2O，對應反應的化學方程式：2NO+5H2NH3+2H2O，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查了工業(yè)制備氨氣的過程分析判斷、反應機理的理解應用等知識點，掌握活化能、化學方程式的書寫是解題關鍵，題目難度不大。5．（2023秋?鹽田區(qū)校級期中）我國科學家研究了不同含金化合物催化乙烯加氫[C2H4（g）+H2（g）→C2H6（g）ΔH＝akJ?mol﹣1]的反應歷程如圖所示，下列說法正確的是（）A．1molC2H4（g）與1molH2（g）具有的能量之和小于1molC2H6（g）的能量 B．過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1＞過渡態(tài)2 C．該反應的焓變：ΔH＝﹣129.6kJ?mol﹣1 D．相應的活化能：催化劑AuF＜催化劑【答案】C【分析】A.根據(jù)圖示比較能量高低；B.物質(zhì)本身具有的能量越低，越穩(wěn)定；C.ΔH＝生成物所具有的總能量一反應物所具有的總能量；D.活化能越小，催化效果越好?！窘獯稹拷猓篈.根據(jù)圖示可知，1molC2H4（g）與1molH2（g）具有的能量比1molC2H6（g）的能量高，故A錯誤；B.根據(jù)圖示可知，過渡態(tài)1具有的能量比過渡態(tài)2高，則過渡態(tài)1比過渡態(tài)2物質(zhì)的穩(wěn)定性弱，故B錯誤；C.由反應物、生成物的總能量可知ΔH＝﹣129.6kJ/mol﹣0＝﹣129.6kJ/mol，ΔH＝﹣129.6kJ?mol﹣1，故C正確；D.根據(jù)圖示可知，對應的活化能小，催化效果好，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查反應中的能量變化，為高頻考點，側(cè)重考查學生基礎知識的掌握情況，注意物質(zhì)本身具有的能量越低，越穩(wěn)定，活化能越小，催化效果越好，試題難度中等。6．（2021秋?龍崗區(qū)校級期中）下列說法正確的是（）A．2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝﹣221kJ/mol，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol B．C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＝+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，則不論在何種條件下都不可能自發(fā)進行 D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應測定中和熱：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）+H2O（aq）△H＞﹣57.3kJ/mol【答案】D【分析】A．碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量；B．物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；C．根據(jù)△H﹣T△S＜0反應可自發(fā)進行；D．醋酸電離吸熱?！窘獯稹拷猓篈．碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，則碳的燃燒熱不等于110.5kJ/mol，故A錯誤；B．C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＝+1.9kJ/mol，說明金剛石能量高于石墨，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯誤；C．CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，根據(jù)△H﹣T△S＜0反應可自發(fā)進行，則該反應在高溫下可自發(fā)進行，故C錯誤；D．醋酸為弱酸電離吸收熱量，則CH3COOH（aq）+NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）+H2O（aq）△H＞﹣57.3kJ/mol，故D正確；故選：D。【點評】本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、能量與穩(wěn)定性為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。7．（2024秋?寶安區(qū)月考）金屬防腐對延長金屬制品的使用壽命，保障設備安全有重要意義。如圖所示，將金屬M連接在鋼鐵設施表面，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。下列有關說法不正確的是（）A．金屬M的活動性比Fe的活動性強 B．陰極的電極反應式為Fe﹣2e﹣＝Fe2+ C．鋼鐵設施表面因積累大量電子而被保護 D．鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的慢【答案】B【分析】由圖可知，該裝置為犧牲陽極的陰極保護法，金屬M失電子作陽極（負極），鋼鐵設施作陰極（正極）被保護，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．金屬M失電子作陽極（負極），故金屬M的活動性比Fe的活動性強，故A正確；B．鋼鐵設施作陰極（正極）被保護，F(xiàn)e不會失電子，故B錯誤；C．鋼鐵設施作陰極（正極），表面因積累大量電子而被保護，故C正確；D．海水中電解質(zhì)濃度比河水中大，故鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的慢，故D正確；故選：B。【點評】本題考查金屬的腐蝕與防護，題目難度中等，掌握金屬腐蝕與防護的相關知識是解題的關鍵。8．（2024?深圳一模）我國科學家設計了水/有機混合高能鋰硫電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．硫電極為負極 B．Cu2+通過陽離子交換膜向鋰電極方向遷移 C．硫電極上發(fā)生的反應為2Cu2++S+4e﹣═Cu2S D．理論上，每消耗1molS，同時消耗2molLi【答案】C【分析】由圖可知，硫電極銅元素化合價降低得電子，故硫電極為正極，電極反應式為2Cu2++S+4e﹣═Cu2S，鋰電極為負極，電極反應式為Li﹣e﹣═Li+，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．鋰在反應中失電子為負極，故A錯誤；B．原電池中陽離子向正極（硫電極）移動，故B錯誤；C．硫電極為正極，電極反應式為2Cu2++S+4e﹣═Cu2S，故C正確；D．依據(jù)電子守恒可知，每消耗1molS，同時消耗4molLi，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準確判斷正負極是解題的關鍵。9．（2024秋?深圳校級月考）炒過菜的鐵鍋洗凈后殘留水漬，不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。下列說法錯誤的是（）A．鐵鍋表面加聚四氟乙烯涂層可有效保護鐵鍋不被腐蝕 B．水漬邊緣腐蝕程度最嚴重 C．鐵鍋生銹屬于化學腐蝕 D．腐蝕過程中鐵做負極【答案】C【分析】A．鐵鍋表面加聚四氟乙烯涂層可隔絕空氣和水；B．水漬邊緣接觸氧氣較多；C．鐵鍋生銹屬于電化學腐蝕；D．腐蝕過程中鐵發(fā)生氧化反應。【解答】解：A．鐵鍋表面加聚四氟乙烯涂層可隔絕空氣和水，可以有效保護鐵鍋不被腐蝕，故A正確；B．水漬邊緣接觸氧氣較多，水漬邊緣腐蝕程度最嚴重，故B正確；C．鐵鍋生銹屬于電化學腐蝕，不是化學腐蝕，故C錯誤；D．腐蝕過程中鐵發(fā)生氧化反應，做負極，故D正確；故選：C。【點評】本題考查金屬的腐蝕與防護，題目難度中等，掌握金屬腐蝕與防護的相關知識是解題的關鍵。10．（2024秋?羅湖區(qū)校級月考）一種Zn/CuSe混合離子軟包二次電池裝置示意圖如圖所示（其中一極產(chǎn)物為Cu2Se固體），其中離子交換膜為陽離子交換膜或陰離子交換膜，下列說法錯誤的是（）A．Cu2Se固體為放電時正極產(chǎn)物 B．無論放電或充電，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子就有2mol離子通過離子交換膜 C．充電時，陰極電極反應式為：Zn2++2e＝Zn D．由該裝置可推測出還原性：Zn＞Cu2Se【答案】B【分析】根據(jù)題干信息可知放電時，Zn失電子生成Zn2+，CuSe得電子生成Cu2Se，則電極Zn為負極，電極CuSe為正極，負極反應式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+，正極反應式為CuSe+Cu2++2e﹣＝Cu2Se，放電時，陰離子移向負極，結(jié)合電解質(zhì)分析，通過離子交換膜的離子是，離子交換膜是陰離子交換膜，據(jù)此分析解答。【解答】解：A．電極CuSe為正極，CuSe得電子生成Cu2Se，Cu2Se固體為放電時正極產(chǎn)物，故A正確；B．由于通過離子交換膜的離子是，根據(jù)電荷守恒可知，無論放電或充電，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子就有1mol通過離子交換膜，故B錯誤；C．放電時負極反應式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+，故充電時，陰極電極反應式為：Zn2++2e＝Zn，故C正確；D．該原電池的總反應為Zn+CuSe+Cu2+＝Zn2++Cu2Se，Zn是還原劑，Cu2Se是還原產(chǎn)物，可以說明金屬鋅的還原性強于Cu2Se，故D正確；故選：B。【點評】本題考查電化學，側(cè)重考查學生原電池和電解池的掌握情況，試題難度中等。11．（2024秋?深圳期中）常溫下，某一元強酸HM溶液與某一元強堿ROH溶液按1：5的體積比混合后，測得溶液中c（M﹣）＝c（R+），則混合前，該強酸的pH與強堿的pH之和約為（）（不考慮溶液混合時體積和溫度的變化，lg5≈0.7）A．12.2 B．13.5 C．13.3 D．14.7【答案】C【分析】設強酸的pH為a，強堿的pH為b，由題意可得：10﹣amol/L×1L＝10﹣14+bmol/L×5L，解得。【解答】解：設強酸的pH為a，強堿的pH為b，常溫下，某一元強酸HM溶液與某一元強堿ROH溶液按1：5的體積比混合后，測得溶液中c（M﹣）＝c（R+），溶液顯中性，則10﹣amol/L×1L＝10﹣14+bmol/L×5L，，則強酸的pH與強堿的pH之和約為13.3，故選：C。【點評】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學生酸堿中和滴定的掌握情況，試題比較簡答。12．（2024秋?深圳期中）水的離子積常數(shù)Kw與溫度的變化曲線如圖所示。下列有關純水的電離說法錯誤的是（）A．水的電離為吸熱過程 B．a(chǎn)點時，該溫度下c（H+）＝c（OH﹣） C．a(chǎn)點水的電離程度小于b點水的電離程度 D．向水中加入少量NaCl固體，平衡向正反應方向移動，c（OH﹣）＝c（H+）【答案】D【分析】水的發(fā)生電離：，溫度升高，Kw增大，不管溫度如何變化，純水中，始終存在c（H+）＝c（OH﹣），根據(jù)平衡移動原理判斷水的電離平衡移動，據(jù)此進行解答。【解答】解：A．由圖可溫度升高，Kw增大，說明升高溫度，水的電離平衡正向移動，則水的電離為吸熱過程，故A正確；B．不管溫度如何變化，純水中，始終存在c（H+）＝c（OH﹣），圖中信息顯示，a點時，故B正確；C．水的電離是一個吸熱過程，溫度越高，水的電離程度越大，則a點時水的電離程度小于b點時水的電離程度，故C正確；D．向水中加入少量NaCl固體，溶液中c（H+）、c（OH﹣）不變，因此水的電離平衡不移動，最終溶液中c（OH﹣）與c（H+）仍然相等，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查了水的電離、影響因素分析判斷、離子積常數(shù)的分析應用，注意知識的熟練掌握，題目難度不大13．（2024秋?深圳期中）下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）選項ABCD強電解質(zhì)CuNaNO3CaCO3鹽酸弱電解質(zhì)HFNH3?H2OHClOFe（OH）3非電解質(zhì)蔗糖酒精氯水H2OA．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．硝酸鈉為強電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，故B正確；C．氯水為混合物，不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，H2O為弱電解質(zhì)，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了物質(zhì)的分類，把握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大。14．（2024秋?深圳期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl﹣ B．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、、Cl﹣、 C．在的溶液中：OH﹣、K+、、 D．在由水電離出的c（H+）＝1×10﹣11mol?L﹣1的溶液中：、Cl﹣、、Na+【答案】C【分析】A．Cu2+為藍色；B．使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；C．＝10﹣6mol?L﹣1的溶液為堿性溶液，該組離子之間不反應；D．由水電離出的c（H+）＝1×10﹣11mol?L﹣1的溶液，水的電離受抑制，為酸或堿溶液。【解答】解：A．Cu2+為藍色，與無色溶液不符，故A錯誤；B．使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C．＝10﹣6mol?L﹣1的溶液為堿性溶液，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；D．由水電離出的c（H+）＝1×10﹣11mol?L﹣1的溶液，水的電離受抑制，為酸或堿溶液，在酸溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息、離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大。15．（2023秋?南山區(qū)期末）室溫下，某實驗小組按如圖所示進行實驗：下列說法不正確的是（）A．Mg（OH）2在①與③兩溶液中均達到飽和狀態(tài) B．加入幾滴濃鹽酸后，難溶電解質(zhì)的溶解平衡正向移動 C．①溶液中的c（Mg2+）＞③溶液中的c（Mg2+） D．③溶液中存在：2c（Mg2+）＞c（Cl﹣）【答案】C【分析】A．Mg（OH）2是不溶物，存在沉淀溶解平衡；B．Mg（OH）2存在溶解平衡為Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），酸能與OH﹣生成H2O；C．①溶液中溶質(zhì)為Mg（OH）2，③溶液中溶質(zhì)為Mg（OH）2、MgCl2；D．③溶液中溶質(zhì)為Mg（OH）2、MgCl2，溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，結(jié)合電荷守恒關系分析判斷。【解答】解：A．Mg（OH）2是不溶物，存在沉淀溶解平衡，所得溶液為飽和狀態(tài)，加入幾滴鹽酸時促進Mg（OH）2溶解，但仍為Mg（OH）2飽和溶液，即Mg（OH）2在①與③兩溶液中均達到飽和狀態(tài)，故A正確；B．Mg（OH）2存在溶解平衡為Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），加入的鹽酸與OH﹣生成H2O，溶解平衡正向移動，故B正確；C．①溶液中溶質(zhì)為Mg（OH）2，③溶液中溶質(zhì)為Mg（OH）2、MgCl2，則①溶液中的c（Mg2+）＜③溶液中的c（Mg2+），故C錯誤；D．③溶液中溶質(zhì)為Mg（OH）2、MgCl2，酚酞溶液變紅，溶液呈堿性，c（H+）＜c（OH﹣），電荷守恒關系為2c（Mg2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），則2c（Mg2+）＞c（Cl﹣），故D正確；故選：C?！军c評】本題考查沉淀溶解平衡，側(cè)重分析能力和運用能力考查，把握沉淀溶解平衡及其影響因素、溶液中溶質(zhì)的成分、溶液中存在的守恒關系式的應用即可解答，題目難度中等。16．（2024秋?寶安區(qū)校級期中）俗話說“冰凍三尺非一日之寒”，其中蘊含著化學知識。下列對“結(jié)冰”過程中的焓變和熵變的判斷正確的是（）A．ΔH＞0ΔS＜0 B．ΔH＜0ΔS＞0 C．ΔH＜0ΔS＜0 D．ΔH＞0ΔS＞0【答案】C【分析】同種物質(zhì)，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則結(jié)冰的過程是放熱過程，據(jù)此進行解答。【解答】解：結(jié)冰的過程是放熱過程，即ΔH＜0，液態(tài)時的熵大于固態(tài)時的熵，則結(jié)冰的過程是熵減小的過程，即ΔS＜0，A、B、D錯誤；故選：C。【點評】本題考查焓變和熵變，屬于基礎知識的考查，題目比較簡單。17．（2024秋?寶安區(qū)校級期中）一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應A（g）+2B（g）?3C（g）。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：t/minn（A）/moln（B）/moln（C）/mol02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是（）A．該反應在10min后才達到平衡 B．平衡狀態(tài)時，c（C）＝0.6mol?L﹣1 C．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20% D．該溫度下的平衡常數(shù)為【答案】B【分析】A．根據(jù)10min時，n（B）＝1.6mol，15min時，n（B）仍為1.6mol，故10min時已達平衡，可能是5～10min內(nèi)的某一時間達到平衡狀態(tài)，進行分析；B．根據(jù)A（g）+2B（g）?3C（g），結(jié)合c＝進行分析；C．根據(jù)A（g）+2B（g）?3C（g），結(jié)合平衡轉(zhuǎn)化率的計算式，進行分析；D．根據(jù)A（g）+2B（g）?3C（g），結(jié)合平衡常數(shù)的公式，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．在10min時，A的轉(zhuǎn)化量為2.0mol﹣1.6mol＝0.4mol，由方程式A（g）+2B（g）?3C（g）可知B轉(zhuǎn)化量為0.8mol，10min時，n（B）＝2.4mol﹣0.8mol＝1.6mol，15min時，n（B）仍為1.6mol，故10min時已達平衡，可能是5～10min內(nèi)的某一時間達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．10min時已達平衡，A物質(zhì)轉(zhuǎn)化0.4mol，生成C物質(zhì)為1.2mol，c（C）＝＝0.6mol?L﹣1，故B正確；C．10min時已達平衡，A物質(zhì)轉(zhuǎn)化0.4mol，B的轉(zhuǎn)化量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為＝33.3%，故C錯誤；D．10min時已達平衡，A物質(zhì)轉(zhuǎn)化0.4mol，C的轉(zhuǎn)化量為1.2mol，平衡時n（C）＝1.2mol，該溫度下的平衡常數(shù)為，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查化學平衡的計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。18．（2024秋?寶安區(qū)校級期中）在下列合成氨的事實中，不能用平衡移動原理來解釋的是（）①使用鐵催化劑有利于合成氨反應②在500℃左右高溫下反應比常溫下更有利于合成氨③增大體系的壓強，可以提高混合物中氨的百分含量④在合成氨生產(chǎn)中，要不斷分離出液態(tài)氨氣A．①③ B．②④ C．①② D．③④【答案】C【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用。【解答】解：①使用鐵作催化劑有利于合成氨的反應，催化劑只改變化學反應速率，不影響平衡移動，不能用平衡移動原理解釋，故①正確；②反應的正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故②正確；③反應前后氣體的物質(zhì)的量減小，增大體系的壓強，平衡正向移動，所以可以提高氨的百分含量，可以用平衡移動原理解釋，故③錯誤；④在合成氨生產(chǎn)中，要不斷分離出液態(tài)氨氣即及時分離出NH3，減小NH3的濃度減小，平衡正向移動，能夠用化學平衡移動原理解釋，故④錯誤；綜上分析可知，①②符合題意，故選：C?！军c評】本題主要考查化學平衡移動原理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。19．（2024秋?深圳期中）已知反應：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）ΔH＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。Ｏ铝姓f法錯誤的是（）A．b→c為壓縮注射器的過程 B．c→d為平衡正向移動的過程 C．c點與a點比，c（NO2）增大 D．e點：v（正）＞v（逆）【答案】D【分析】A．b點后，透光率突然下降，說明c（NO2）突然增大；B．c→d透光率增大，說明二氧化氮濃度減??；C．c點是在a點的基礎上壓縮注射器；D．e點透光率下降，則c（NO2）增大，平衡逆向移動。【解答】解：A．b點后，透光率突然下降，說明c（NO2）突然增大，則b→c操作是壓縮注射器，故A正確；B．c→d透光率增大，則二氧化氮濃度減小，平衡正向移動，c→d為平衡正向移動的過程，故B正確；C．c點與a點比，壓縮注射器，體積減小，則c（NO2）增大，故C正確；D．e點透光率下降，則c（NO2）增大，平衡逆向移動，則v（正）＜v（逆），故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查化學平衡，側(cè)重考查學生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。20．（2024秋?深圳期中）向在2L恒容密閉容器中充入1molX和2molY發(fā)生反應：X（g）+2Y（g）?3Z（g）ΔH，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中Ⅹ的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷錯誤的是（）A．該反應的ΔH＜0 B．b點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大 C．a(chǎn)點X的正反應速率等于c點X的正反應速率 D．平衡時充入1molZ，達到新平衡時Z的體積分數(shù)等于原平衡【答案】C【分析】A．b點之前，升高溫度，X的含量減小，b點之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點b為平衡點，最低點之前未達平衡，反應正向進行，最低點之后，升高溫度，X的含量增大，平衡向逆反應方向移動；B．b點為平衡點，升高溫度平衡向逆反應方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率減小；C．a(chǎn)點對應的溫度低于c點對應的溫度，溫度越高，反應速率越大；D．反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時充入Z，達到平衡時與原平衡是等效平衡。【解答】解：A．b點之前，升高溫度，X的含量減小，b點之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點b為平衡點，最低點之前未達平衡，反應正向進行，最低點之后，升高溫度，X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應是放熱反應，故A正確；B．b點為平衡點，升高溫度平衡向逆反應方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率減小，則b點Y的轉(zhuǎn)化率最大，故B正確；C．溫度越高，反應速率越大，a點對應的溫度低于c點對應的溫度，則a點X的正反應速率小于c點X的正反應速率，故C錯誤；D．反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時充入Z，達到平衡時與原平衡是等效平衡，則Z的體積分數(shù)不變，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查化學平衡，側(cè)重考查學生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。二．解答題（共4小題）21．（2024秋?深圳期中）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應生成1molNH3（g）過程中能量的變化示意圖，寫出該反應的熱化學方程式：[或]；該反應的活化能Ea（正）＜Ea（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）一密閉體系中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），某一時間段內(nèi)反應速率與時間的關系曲線圖如圖。①每次反應達到平衡后，僅改變其中一個條件，t1、t3、t4時刻體系中發(fā)生變化的條件分別是升高溫度、加催化劑、減小壓強。②H2的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是t0～t1。（3）NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的上萬倍，在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是斷裂1mol某些化學鍵所需要的能量數(shù)據(jù)：化學鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ?mol﹣1946154.8283寫出N2（g）和F2（g）生成NF3的熱化學方程式：N2（g）+3F2（g）＝2NF3（g）ΔH＝﹣287.6kJ?mol﹣1?！敬鸢浮浚?）[或]；＜；（2）①升高溫度；加催化劑；減小壓強；②t0～t1；（3）N2（g）+3F2（g）＝2NF3（g）ΔH＝﹣287.6kJ?mol﹣1?！痉治觥浚?）根據(jù)0.5molN2（g）和1.5molH2（g）反應生成1molNH3（g），放熱46kJ，進行分析；（2）根據(jù)平衡后改變的三個條件，分別使平衡逆向移動、不移動、逆向移動，進行分析；（3）根據(jù)ΔH＝反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能進行分析?！窘獯稹拷猓海?）從圖中可以看出，0.5molN2（g）和1.5molH2（g）反應生成1molNH3（g），放熱300kJ﹣254kJ＝46kJ，則該反應的熱化學方程式：[或]；該反應的正反應的活化能為254kJ，逆反應的活化能為300kJ，則活化能Ea（正）＜Ea（逆），故答案為：[或]；＜；（2）①每次反應達到平衡后，僅改變其中一個條件，t1時改變某條件，逆反應速率增大的程度比正反應速率大，平衡逆向移動，則反應條件應為升高溫度；t3時改變某條件，正反應速率、逆反應速率都增大，但增大的程度相同，平衡不發(fā)生移動，則改變的條件應為加催化劑；t4時刻改變某條件，正、逆反應速率都減小，但平衡逆向移動，則改變的條件為減小壓強，所以體系中發(fā)生變化的條件分別是升高溫度、加催化劑、減小壓強，故答案為：升高溫度；加催化劑；減小壓強；②平衡后改變的三個條件，分別使平衡逆向移動、不移動、逆向移動，則H2的轉(zhuǎn)化率減小、不變、減小，所以H2轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是t0～t1，故答案為：t0～t1；（3）N2（g）和F2（g）反應生成NF3（g），熱化學方程式：N2（g）+3F2（g）＝2NF3（g）ΔH＝反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能＝（946+154.8×3﹣283×6）kJ?mol﹣1＝﹣287.6kJ?mol﹣1，該反應熱化學方程式為N2（g）+3F2（g）＝2NF3（g）ΔH＝﹣287.6kJ?mol﹣1，故答案為：N2（g）+3F2（g）＝2NF3（g）ΔH＝﹣287.6kJ?mol﹣1。【點評】本題主要考查熱化學方程式等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。22．（2024春?深圳期中）“神舟十五號”載人飛船成功發(fā)射，創(chuàng)下了我國在超低溫天氣成功發(fā)射載人飛船的新紀錄。肼（N2H4）是火箭常用高能燃料，可與O2發(fā)生反應：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）。（1）已知上述反應的能量變化如圖所示：①O（g）+O（g）→O2（g）的過程中放出（填“吸收”或“放出”）能量。②N2H4（g）完全燃燒生成1molH2O（g）的反應中放出267kJ能量。（2）反應N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）可設計為燃料電池，電池中用惰性電極鉑（Pt），裝置如圖所示：①氣體Y為O2（填化學式），該裝置工作時，移向電極Pt1（填“Pt1”或“Pt2”）。②電極Pt1為負極（填“負極”或“正極”），發(fā)生的電極反應為N2H4﹣4e﹣＝N2+4H+?！敬鸢浮浚?）①放出；②267kJ；（2）①O2；Pt1；②負極；N2H4﹣4e﹣＝N2+4H。【分析】（1）根據(jù)反應物鍵能﹣生成鍵能＝焓變；（2）根據(jù)電子流向可知Pt1電極是負極，陰離子往負極移動；根據(jù)反應式N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O可知反應過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，但溶液體積增加，硫酸濃度減小?！窘獯稹拷猓海?）①斷鍵吸熱，形成化學鍵放熱，則O（g）+O（g）→O2（g），生成O2（g）會放出能量，故答案為：放出；②由圖可知，N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣534kJ/mol，所以N2H4（g）完全燃燒生成1molH2O（g）的反應中放出＝267kJ能量，故答案為：267kJ；（2）①根據(jù)電子流向可知Pt1電極是負極，Pt2電極是正極，所以氣體Y為O2，發(fā)生得到電子的還原反應，該裝置工作時，移向電極的負極，即Pt1電極，故答案為：O2；Pt1；②電極Pt1為負極，溶液顯酸性，發(fā)生的電極反應為N2H4﹣4e﹣＝N2+4H+，故答案為：負極；N2H4﹣4e﹣＝N2+4H。【點評】本題考查化學反應與能量變化和電化學知識，題目難度中等，注意會判斷反應熱及電極方程式的書寫。23．（2024秋?深圳期中）如表是25℃幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（不考慮溶液混合時體積和溫度的變化）?；卮鹣铝袉栴}：酸CH3COOHH2C2O4H2SO3HNO2H2CO3電離平衡常數(shù)（Ka）1.8×10﹣5Ka1＝5.6×10﹣2Ka2＝1.5×10﹣4Ka1＝1.4×10﹣2Ka2＝6.0×10﹣85.6×10﹣4Ka1＝4.5×10﹣7Ka2＝4.7×10﹣11（1）①寫出H2C2O4的第一步電離方程式：H2C2O4?HC2+H+。②加水稀釋H2C2O4溶液，下列量在增大的是AC（填字母）。A.c（OH﹣）B.c（HC2）C.D.（2）食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。①將少量的SO2通入足量的碳酸鈉溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為H2O+SO2+2＝2+。②常溫下，在0.02mol?L﹣1H2SO3溶液中，c（）+c（）＜（填“＞”、“＜”或“＝”）0.02mol?L﹣1。（3）常溫下，將等pH、等體積的CH3COOH溶液和HNO2溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水稀釋倍數(shù)的變化如圖所示。①表示CH3COOH溶液加水稀釋的圖像為曲線Ⅱ（填“曲線Ⅰ”或“曲線Ⅱ”）。②a點由水電離的H+濃度為1.0×10﹣11mol?L﹣1。③a、b、c三點水的電離程度由大到小的順序為c＞b＞a，c、d兩點的溶液分別與NaOH恰好中和，消耗NaOH物質(zhì)的量更多的是d點。【答案】（1）①H2C2O4?HC2+H+；②AC；（2）①H2O+SO2+2＝2+；②＜；（3）①曲線Ⅱ；②1.0×10﹣11；（3）c＞b＞a；d?！痉治觥浚?）①H2C2O4第一步部分電離生成HC2、H+；②加水稀釋H2C2O4溶液，促進H2C2O4電離，但其電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致稀釋后的溶液中c（H+）、c（HC2）、c（C2）都減小，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，則c（OH﹣）增大；（2）①將少量的SO2通入足量的碳酸鈉溶液中，二者反應生成Na2SO3、NaHCO3；②常溫下，在0.02mol?L﹣1H2SO3溶液中，存在物料守恒：c（H2SO3）+c（）+c（）＝0.02mol?L﹣1；（3）①常溫下，將等pH、等體積的CH3COOH溶液和HNO2溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化較大的，其酸性較強；②a點由水電離的c（H+）＝；③酸抑制水電離，酸中c（H+）越大，水的電離程度越?。籧、d兩點的溶液分別與NaOH恰好中和，消耗n（NaOH）與n（酸）成正比。【解答】解：（1）①H2C2O4第一步部分電離生成HC2、H+，電離方程式為H2C2O4?HC2+H+，故答案為：H2C2O4?HC2+H+；②加水稀釋H2C2O4溶液，促進H2C2O4電離，但其電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致稀釋后的溶液中c（H+）、c（HC2）、c（C2）都減小，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，則c（OH﹣）增大；A.通過以上分析知，c（OH﹣）增大，故A正確；B.通過以上分析知，c（HC2）減小，故B錯誤；C.＝增大，故C正確；D.＝不變，故D錯誤；故答案為：AC；（2）①將少量的SO2通入足量的碳酸鈉溶液中，二者反應生成Na2SO3、NaHCO3，離子方程式為H2O+SO2+2＝2+，故答案為：H2O+SO2+2＝2+；②常溫下，在0.02mol?L﹣1H2SO3溶液中，存在物料守恒：c（H2SO3）+c（）+c（）＝0.02mol?L﹣1，則c（）+c（）＜0.02mol?L﹣1，故答案為：＜；（3）①常溫下，將等pH、等體積的CH3COOH溶液和HNO2溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化較大的，其酸性較強，酸性：CH3COOH＜HNO2，表示CH3COOH溶液加水稀釋的圖像為曲線Ⅱ，故答案為：曲線Ⅱ；②a點由水電離的c（H+）＝＝mol/L＝1.0×10﹣11mol/L，故答案為：1.0×10﹣11；③酸抑制水電離，酸中c（H+）越大，水的電離程度越小，c（H+）：a＞b＞c，水電離程度由大到小的順序是：c＞b＞a；c點c（HNO2）小于d點c（CH3COOH），兩溶液的體積相等，則c點n（HNO2）小于d點n（CH3COOH），c、d兩點的溶液分別與NaOH恰好中和，d點消耗n（NaOH）多，故答案為：c＞b＞a；d?！军c評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運