魯教版初中化學(xué)九年級下魯教版期中卷一

期中卷一1．初中化學(xué)九年級下魯教版期中卷一以下實驗?zāi)鼙容^出銅和銀的金屬活動性強弱的是（）A．測定兩種金屬的密度B．銅片放入硝酸銀溶液中C．將兩種金屬片相互刻劃D．銅片、銀片分別放入稀硫酸中【專題】選擇題【難度】易【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：A、測定兩種金屬的密度，與金屬活動性順序無關(guān)，故選項錯誤．B、銅片放入硝酸銀溶液中，銅能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，說明了銅的金屬活動性比銀強，故選項正確．C、將兩種金屬片相互刻劃，能比較兩種金屬的硬度，與金屬活動性順序無關(guān)，故選項錯誤．D、銅片、銀片分別放入稀硫酸中，均無明顯變化，不能比較出銅和銀的金屬活動性強弱，故選項錯誤．故選：B．【點評】本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．2．初中化學(xué)九年級下魯教版期中卷一10℃時，50克水里最多溶解甲物質(zhì)10克，10℃時100克水里最多溶解乙物質(zhì)20克，則在10℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度的關(guān)系為（）A．甲＞乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．無法確定【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)題目告訴的信息，可分別求出10℃時，甲物質(zhì)的溶解度和乙物質(zhì)的溶解度．然后進行分析比較．【解答】解：10℃時，50g水中最多溶解10g甲物質(zhì)，則10℃時，甲物質(zhì)的溶解度為20克；10℃時，100g水中最多溶解20g乙物質(zhì)，則10℃時，乙物質(zhì)的溶解度為20g，故在10℃時，甲物質(zhì)的溶解度等于乙物質(zhì)的溶解度．故選B．【點評】溶解度的概念：某溫度下，100g水中最多溶解的某溶質(zhì)的質(zhì)量．要注意溶解度的大小與溫度有關(guān)，在談?wù)撊芙舛鹊拇笮r必須指明溫度，另外，溫度不同時談?wù)撊芙舛鹊拇笮∈菦]有任何意義的．3．初中化學(xué)九年級下魯教版期中卷一下列除去混合物中少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過濃硫酸進行干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．B、鹽酸能與過量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．C、BaCl2能與過量的硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化銅、硫酸銅（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．D、過量的鐵粉能與CuSO4溶液反應(yīng)俗稱硫酸亞鐵和銅，再進行過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．故選：BC．【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．4．初中化學(xué)九年級下魯教版期中卷一5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學(xué)用一種試劑揭穿了他．小明一定不會用的試劑是（）A．硫酸銅溶液 B．硝酸銀溶液 C．鹽酸 D．硝酸鈉溶液【專題】選擇題【難度】易【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解答】解：A、合金中的鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，表面有紅色物質(zhì)析出，故A正確；B、合金中的銅和鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成銀，表面有銀白色金屬析出，故B正確；C、合金中的鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，表面冒氣泡，故C正確；D、銅和鋅都不與硝酸鈉反應(yīng)，無法證明，故D錯誤故選D．【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．5．初中化學(xué)九年級下魯教版期中卷一等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示．下列說法中不正確的是（）A．t1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞Y B．t2時，消耗金屬的質(zhì)量：X＞YC．t3時，消耗金屬的質(zhì)量：X=Y D．t3時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y【專題】選擇題【難度】易【分析】A、根據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)可以判斷產(chǎn)生氣體質(zhì)量的多少；B、產(chǎn)生氣體的質(zhì)量大，消耗的金屬質(zhì)量不一定大；C、雖然產(chǎn)生的氣體質(zhì)量不相等，消耗的金屬質(zhì)量可能相等；D、產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等時，消耗鹽酸質(zhì)量相等，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不相等時，消耗的鹽酸質(zhì)量不相等．【解答】解：A、t1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是X＞Y，故A正確；B、由圖可知，t2時，X已經(jīng)消耗完，Y還沒有消耗完，又開始時兩者的質(zhì)量相等且酸是過量的，所以t2時消耗金屬的質(zhì)量X＞Y，故B正確；C、由題干可知，金屬的質(zhì)量相等，且酸是足量的，所以最后金屬全部反應(yīng)完．圖示中t3時刻兩者的氣體質(zhì)量不再變化，說明金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，又金屬的質(zhì)量相等，所以消耗金屬的質(zhì)量X=Y，故C正確；D、t3時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是X＞Y，所以消耗鹽酸的質(zhì)量應(yīng)該是X＞Y，故D錯誤．故選：D．【點評】由圖中數(shù)據(jù)可知，X金屬與鹽酸反應(yīng)需要的時間短，說明X比Y活潑，至于X與Y的質(zhì)量關(guān)系，可以根據(jù)是否完全反應(yīng)進行判斷．6．初中化學(xué)九年級下魯教版期中卷一向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鋁粉，完全反應(yīng)后過濾，得濾渣和藍色濾液．下列說法正確的是（）A．向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生B．濾渣中一定有Cu，可能有AlC．濾液中只有Al2（SO4）3D．濾液中只有CuSO4【專題】選擇題【難度】易【分析】金屬和鹽發(fā)生反應(yīng)時，在金屬活動性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外．【解答】解：由于鋁的金屬活動性大于銅，把一定質(zhì)量的鋁粉加到CuSO4溶液中，鋁和CuSO4反應(yīng)生成了銅和Al2（SO4）3．由充分反應(yīng)后過濾，得藍色濾液和濾渣，說明CuSO4沒有全部參與反應(yīng)，即沉淀中不可能有鋁，一定有銅，濾液中有生成的Al2（SO4）3和沒完全參與反應(yīng)的CuSO4，據(jù)此可知：A、濾渣中不含有鋁，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，故A正確；B、濾渣中一定有Cu，一定沒有有Al，故B錯誤；C、濾液中有生成的Al2（SO4）3和沒完全參與反應(yīng)的CuSO4，故C錯誤；D、濾液中有生成的Al2（SO4）3和沒完全參與反應(yīng)的CuSO4，故D錯誤．故選A．【點評】主要考查了對金屬的活動性順序的應(yīng)用和金屬與鹽反應(yīng)時應(yīng)該注意的事項，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．7．初中化學(xué)九年級下魯教版期中卷一10℃時，50克水里最多溶解甲物質(zhì)10克，20℃時100克水里最多溶解乙物質(zhì)20克，則甲、乙兩物質(zhì)的溶解度的關(guān)系為（）A．甲＞乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．無法確定【專題】選擇題【難度】易【分析】溶解度的大小與溫度有關(guān)，溫度不同時，比較溶解度大小是沒有意義的．【解答】解：溶解度的大小與溫度有關(guān)，因為甲乙兩種物質(zhì)所處的溫度不同，所以溶解度是無法比較的．故選D．【點評】溶解度的概念：某溫度下，100g水中最多溶解的某溶質(zhì)的質(zhì)量．要注意溶解度的大小與溫度有關(guān)，在談?wù)撊芙舛鹊拇笮r必須指明溫度，另外，溫度不同時談?wù)撊芙舛鹊拇笮∈菦]有任何意義的．8．初中化學(xué)九年級下魯教版期中卷一下列四個坐標(biāo)示意圖分別表示四個實驗過程中的某些變化情況，其中肯定錯誤的是（）A．加熱一定量碳銨（NH4HCO3）的實驗，試管中固體的質(zhì)量變化B．等質(zhì)量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量變化C．向一定質(zhì)量的水中加入氫氧化鈉時，形成的溶液pH的變化D．向盛有一定量Ba（OH）2溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸，測得燒杯中溶液導(dǎo)電性的變化【專題】選擇題【難度】易【分析】A、根據(jù)碳銨（NH4HCO3）受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳進行解答；B、根據(jù)金屬鎂比鐵活潑以及等質(zhì)量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應(yīng)最終生成氫氣的質(zhì)量金屬鎂比鐵多進行解答；C、根據(jù)水呈中性，向一定質(zhì)量的水中加入氫氧化鈉時，溶液呈堿性進行解答；D、根據(jù)Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀以及純水幾乎不導(dǎo)電進行解答．【解答】解：A、碳銨（NH4HCO3）受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，所以固體的質(zhì)量不斷減少，當(dāng)反應(yīng)完畢后，固體質(zhì)量為0，與圖象相符，故A正確；B、金屬鎂比鐵活潑，所以等質(zhì)量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應(yīng)金屬鎂用的時間少，而最終生成氫氣的質(zhì)量金屬鎂比鐵多，與圖象不相符，故B錯誤；C、水呈中性，溶液的pH值為7，向一定質(zhì)量的水中加入氫氧化鈉時，溶液呈堿性，溶液的pH值不斷增加，最后等于14，與圖象相符，故C正確；D、Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，純水幾乎不導(dǎo)電，所以燒杯中溶液導(dǎo)電性逐漸減弱，當(dāng)恰好反應(yīng)時導(dǎo)電性0，再繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液中的自由移動的離子增加，導(dǎo)電性逐漸增強，與圖象相符，故D正確．故選：B．【點評】此題是多個知識點的考查題，能對多個物質(zhì)的反應(yīng)過程達到有效分析，并能結(jié)合讀懂圖象是解題的關(guān)鍵．9．初中化學(xué)九年級下魯教版期中卷一如圖所示、廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入廣口瓶中，振蕩，一段時間后可見小氣球a膨脹鼓起．下表中的各組物質(zhì)不會出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是（）A．A B．B C．C D．D【專題】選擇題【難度】易【分析】利用四選項涉及的物質(zhì)的特點分別進行探討，由題目的現(xiàn)象可知X氣體只有能與Y反應(yīng)使燒瓶內(nèi)氣壓減小，才會出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來的現(xiàn)象，進而對題目進行判斷．【解答】解：A、一氧化碳不能與氫氧化鈣反應(yīng)，不會出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來的現(xiàn)象，故此選項錯誤．B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故此選項正確．C、氯化氫氣體與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故此選項正確．D、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水，能能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故此選項正確．故選：A．【點評】本題是理化綜合題，明確化學(xué)反應(yīng)與氣壓變化的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．10．初中化學(xué)九年級下魯教版期中卷一某錐形瓶中裝有稀鹽酸．向稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，并不斷振蕩．下列圖中能正確表示錐形瓶中溶液pH變化情況的是（）A． B． C． D．【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)錐形瓶中的稀鹽酸顯酸性，逐滴加入NaOH的溶液顯堿性，據(jù)此由中和反應(yīng)的原理、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系即可確定溶液pH變化情況．【解答】解：錐形瓶中的稀鹽酸顯酸性，pH小于7；逐滴加入的NaOH溶液顯堿性，pH大于7；隨著加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的增加，使pH逐漸增大，至恰好完全反應(yīng)時，pH=7；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7．故圖象應(yīng)為，pH值是開始時小于7逐漸的增加到7然后大于7．故選B．【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵．11．初中化學(xué)九年級下魯教版期中卷一為了驗證“Fe，Cu，Ag三種金屬的活動性由強到弱”，小明設(shè)計了如圖所示的實驗，其中可以達到實驗?zāi)康慕M合是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④【專題】選擇題【難度】易【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Fe，Cu，三種金屬的活動性順序，判斷可以達到實驗?zāi)康慕M合．【解答】解：①中銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明銀的金屬活動性比氫弱，即H＞銀；②中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即Fe＞Cu③中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說明鐵的金屬活動性比氫強，即Fe＞H④銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動性比銀強，即Cu＞Ag綜合以上分析可知，②④的組合即可判斷Fe，Cu，Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序．故選C．【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．12．初中化學(xué)九年級下魯教版期中卷一下列說法正確的是（）A．海洋中的主要物質(zhì)是氯化鈉B．可燃冰和錳結(jié)核是純凈物C．可以用無色酚酞試液區(qū)別海水和蒸餾水D．海水制鎂發(fā)生的是化學(xué)變化【專題】選擇題【難度】易【分析】A、根據(jù)海洋中含量最多的物質(zhì)是水進行解答；B、根據(jù)可燃冰和錳結(jié)核都屬于混合物分析；C、根據(jù)海水和蒸餾水都不能使酚酞試液變色進行分析；D、根據(jù)化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化分析．【解答】解：A、海洋中含量最多的物質(zhì)是水，不是氯化鈉，故錯誤．B、可燃冰的主要含成分是甲烷水合物（由甲烷和水組成），還含有其它少量雜質(zhì)，屬于混合物；錳結(jié)核中含有多種金屬，屬混合物，故錯誤；C、海水和蒸餾水都不能使酚酞試液變色，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故錯誤；D、海水制鎂過程中有新物質(zhì)鎂等生成，屬于化學(xué)變化，故正確．故選：D．【點評】本題主要考查了海洋中的資源方面的知識，可以依據(jù)已有的知識進行．13．初中化學(xué)九年級下魯教版期中卷一如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析錯誤的是（）A．30℃時，把10g丙溶解在50g水中，得到丙的飽和溶液B．50℃時，把甲、乙、丙三種溶液降溫至10℃，析出晶體的質(zhì)量由大到小的順序為：甲＞丙＞乙C．將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎蒙邷囟鹊姆椒―．30℃時，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為23.1%【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．【解答】解：A、30℃時，丙物質(zhì)的溶解度是10g，所以把10g丙溶解在50g水中，得到丙的飽和溶液，故A正確；B、丙物質(zhì)的溶解度是隨溫度的降低而變大，所以從50℃降低到10℃，丙不會析出晶體，所以題中的順序排列錯誤，故B錯誤；C、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎蒙邷囟鹊姆椒?，故C正確；D、30℃時，甲物質(zhì)的溶解度是30g，所以甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為：×100%=23.1%，故D正確．故選：B．【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．14．初中化學(xué)九年級下魯教版期中卷一將下列各組物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（過量） B．Fe（過量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（過量）、KNO3、CuCl2 D．Cu（過量）、FeCl2、HCl【專題】選擇題【難度】易【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析．【解答】解：A、在金屬活動性順序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能與NaCl反應(yīng)，Zn能與CuCl2反應(yīng)生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是過量的，只能得到一種金屬Cu，故A不符合題意；B、在金屬活動性順序中，由于Fe＞Cu＞Ag，F(xiàn)e先與AgNO3反應(yīng)生成了Ag和Fe（NO3）2，當(dāng)AgNO3反應(yīng)完后再與Cu（NO3）2反應(yīng)生成了Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是過量的，能得到三種金屬Ag、Cu、Fe，故B不符合題意；C、在金屬活動性順序中，由于K＞Fe＞Cu，F(xiàn)e不能與KNO3反應(yīng)，F(xiàn)e能與CuSO4反應(yīng)生成了Cu和FeSO4，由于Fe是過量的，能得到兩種金屬Cu、Fe，故C符合題意；D、在金屬活動性順序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能與FeCl2、HCl反應(yīng)，只能得到一種金屬Cu，故D不符合題意．故選：C．【點評】本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．15．初中化學(xué)九年級下魯教版期中卷一做饅頭的面團發(fā)酵過度會變酸，要除去酸味，可在面團中加入（）A．氫氧化鈉 B．氧化鈣 C．碳酸鈉 D．氯化鈉【專題】選擇題【難度】易【分析】要除去面團中的酸味，需要用堿性物質(zhì)，結(jié)合題中的四個選項逐個分析，利用排除法找到正確選項．【解答】解：A、要除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸味，需要用堿性物質(zhì)，但不能用強堿，故排除A氫氧化鈉；B、氧化鈣屬于堿性氧化物，溶于水生成強堿氫氧化鈣并放出大量熱，對人體有強烈刺激性，不能食用，故B錯誤；C、碳酸鈉為弱堿性，碳酸鈉與面團中的酸發(fā)生中和反應(yīng)，并產(chǎn)CO2生氣體，使面團發(fā)酵更大，故C合題意；D、氯化鈉為鹽，屬于中性，不能除去酸味，故排除D；故選C【點評】結(jié)合課本知識，考查了化學(xué)在生活中的實際應(yīng)用和學(xué)生分析問題解決問題的能力，注重基礎(chǔ)．16．初中化學(xué)九年級下魯教版期中卷一鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬．下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗圖，請回答下列問題．1）A中細鐵絲燃燒生成黑色固體物質(zhì)的化學(xué)式是．2）B中鐵釘最易生銹的部位是（填“a”、“b”或“c”）．3）C中試管內(nèi)充分反應(yīng)后的溶液呈色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．4）D中反應(yīng)一段時間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比（填“增大”、“不變”或“減小”）．【專題】填空題【難度】易【分析】（1）依據(jù)鐵絲燃燒的生成物回答；（2）依據(jù)鐵生銹的條件分析；（3）依據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，結(jié)合實驗的現(xiàn)象寫出反應(yīng)的方程式；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析溶液質(zhì)量的變化．【解答】解：（1）鐵絲的燃燒產(chǎn)物是四氧化三鐵，四氧化三鐵是黑色的固體，故答案為：Fe3O4；（2）鐵生銹的條件：鐵與水和氧氣同時接觸，所以因b處與水和氧氣同時充分接觸，所以最易生銹．故答案為：b；（3）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故答案為：淺綠色；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，由反應(yīng)的方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)生成了64份質(zhì)量的銅，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減?。还蚀鸢笧椋簻p?。军c評】本題考查了有關(guān)鐵的燃燒、生銹的條件及相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，考查的比較全面，難度不大，依據(jù)相關(guān)的知識分析即可．17．初中化學(xué)九年級下魯教版期中卷一甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．據(jù)圖回答：1）p點的含義是．2）t3℃時，將25g甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．3）甲物質(zhì)中含有少量的乙物質(zhì)，要提純甲物質(zhì)，通常采用的方法是．4）將t2℃時的甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是．【專題】填空題【難度】中【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，p點的含義是t1℃時，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等；（2）t3℃時，甲物質(zhì)的溶解度是25g，所以將25g甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%；（3）由于甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響很大，所以甲中含有少量時，通常采用冷卻熱飽和溶液（即降溫結(jié)晶）的方法，提純甲；（4）t1℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)的溶解度次之，甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，降溫會析出晶體，丙物質(zhì)的溶解度降溫不會析出晶體，應(yīng)該按照t1℃時的溶解度計算，所以將t2℃時的甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙、甲、丙．故答案為：（1）t1℃時，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等；（2）20%；（3）降溫結(jié)晶；（4）乙、甲、丙．【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．18．初中化學(xué)九年級下魯教版期中卷一現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，分別為鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈣、鐵粉和氧化鈣中的一種．其中，A的濃溶液是無色液體，有刺激性氣味，在空氣中會形成白霧；B為單質(zhì)；D是“波爾多液”的主要成分之一；E是熟石灰的主要成分．請回答下列問題：1）寫出C、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式：C，D．2）在圖中將能相互反應(yīng)的物質(zhì)之間用斷線“﹣﹣”連線，通過一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化的兩種物質(zhì)之間用箭號“→”連線（從反應(yīng)物指向生成物）．【專題】填空題【難度】中【分析】由A的濃溶液是無色液體，有刺激性氣味，在空氣中會形成白霧，所以可知A是鹽酸，B為單質(zhì)，所以B是鐵粉，D是“波爾多液”的主要成分之一，所以D是硫酸銅，E是熟石灰的主要成分，所以E是氫氧化鈣，據(jù)此分析解答即可；【解答】解：（1）由A的濃溶液是無色液體，有刺激性氣味，在空氣中會形成白霧，所以可知A是鹽酸，B為單質(zhì)，所以B是鐵粉，D是“波爾多液”的主要成分之一，所以D是硫酸銅，E是熟石灰的主要成分，所以E是氫氧化鈣，C是氧化鈣，故C、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式CaO、CuSO4；（2）根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律可知鹽酸能夠與鐵反應(yīng)，能夠與氧化鈣反應(yīng)，能夠與氫氧化鈣反應(yīng)，鐵能夠與鹽酸和硫酸銅反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)能夠生成氫氧化鈣，硫酸銅能夠與氫氧化鈣反應(yīng)，故物質(zhì)間的關(guān)系是故答案為：（1）CaO；CuSO4；（2）【點評】解答時首先找準(zhǔn)突破口，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)推出五種物質(zhì)，然后根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)特點進行分析，比較綜合地考查了學(xué)生的分析能力．19．初中化學(xué)九年級下魯教版期中卷一下列物質(zhì)或用品均為生活中常見物質(zhì)：①碳酸鈣②金剛石③活性炭④生石灰⑤食鹽⑥水⑦熟石灰請用序號回答下列問題：1）為防止骨質(zhì)疏松，人體可以攝入的物質(zhì)是常用于干燥劑的是．2）常用作調(diào)味品的是，能除去冰箱內(nèi)異味的是．3）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是，天然存在的最硬的物質(zhì)是．【專題】填空題【難度】易【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答，①碳酸鈣含有鈣元素；②金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)；③活性炭具有吸附性；④生石灰能與水反應(yīng)，可以用作干燥劑；⑤食鹽具有咸味，是常用的調(diào)味品；⑥水是相對分子質(zhì)量最小的氧化物；⑦熟石灰具有堿性，據(jù)此解答．【解答】解：（1）碳酸鈣含有鈣元素，食用可以防止骨質(zhì)疏松；生石灰能與水反應(yīng)，可以用作干燥劑，（2）食鹽具有咸味，是常用的調(diào)味品，活性炭具有吸附性，能除去冰箱內(nèi)異味．（3）水是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)．故答案為：（1）①，④；（2）⑤，③；（3）⑥，②．【點評】本題考查了常見物質(zhì)的用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．20．初中化學(xué)九年級下魯教版期中卷一某化學(xué)興趣小組對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進行探究．請你參與他們的探究活動，并回答有關(guān)問題．【實驗探究】1）方案一：某同學(xué)按如圖所示的方法先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅．然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)樯?，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．①請指出如圖操作中的錯誤．②寫出NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．2）方案二：【實驗反思】3）方案一在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現(xiàn)，請分析產(chǎn)生氣泡的原因可能是．4）有同學(xué)提出方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是．為此，還需要選擇（填一種試劑），再進行實驗即可．【拓展應(yīng)用】5）請舉一例說明中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用．【專題】實驗題【難度】難【分析】（1）酚酞試液遇堿性溶液變紅色，遇酸性或中性溶液不變色；膠頭滴管不能伸入反應(yīng)容器中；氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；（2）鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；氫氧化鈉不能和鎂反應(yīng)；顯酸性的物質(zhì)能和顯堿性的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．【解答】解：（1）當(dāng)氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液顯中性，酚酞試液變成無色；①圖中操作中的錯誤是：把膠頭滴管伸入試管中；②NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O．（2）如果稀鹽酸過量時，稀鹽酸能和鎂反應(yīng)生成氫氣，能夠觀察到產(chǎn)生氣泡．故填：產(chǎn)生氣泡．（3）方案一在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現(xiàn)，產(chǎn)生氣泡的原因可能是：氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能夠觀察到產(chǎn)生氣泡．故填：氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．（4）方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是氫氧化鈉不能和鎂反應(yīng)，即使氫氧化鈉過量，也沒有明顯現(xiàn)象；再向溶液中滴加酚酞試液時，如果溶液變紅色，說明氫氧化鈉過量，如果酚酞試液不變色，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．故填：氫氧化鈉不能和鎂反應(yīng)；酚酞試液．（5）在生產(chǎn)生活中，利用氫氧化鈣中和酸性土壤，利用氫氧化鋁可以治療胃酸過多．故填：利用氫氧化鈣中和酸性土壤．【點評】實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．21．初中化學(xué)九年級下魯教版期中卷一我國第四套人民幣硬幣中使用到鎳（Ni）、銅、鐵等金屬．某興趣小組決定探究Ni、Fe、Cu的金屬活動性順序．1）【查閱資料】鎳能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成可溶于水的正二價鎳鹽，并放出氫氣．寫出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．②結(jié)合所學(xué)知識，（填“能”或“不能”）直接比較出Ni、Fe的金屬活動性強弱．2）【探究實驗】（所用金屬片均已用砂紙打磨．）3）【遷移應(yīng)用】用鎳片、硫酸亞鐵溶液和溶液通過實驗也能判斷Fe、Ni、Cu的金屬活動性順序．【專題】實驗題【難度】中【分析】根據(jù)金屬活動性順序表進行判斷，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且活動性越強，產(chǎn)生的氣泡速率越快；但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；位于前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，Zn的活動性比Cu的強，然后利用題干敘述的內(nèi)容，從中提取有用的信息，完成這三種金屬的活動性探究．【解答】解：（1）①根據(jù)查閱的資料，Ni顯正二價，故與鹽酸反應(yīng)時生成二價鎳鹽，同時生成氫氣，反應(yīng)的方程式為：Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②鎳和鐵都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，并放出氫氣，因此根據(jù)二者產(chǎn)生氣泡的速率快慢比較二者的活動性強弱；（2）因為鎳和鐵都在氫的前面，故銅不能置換出鎳，觀察到的現(xiàn)象是：沒有明顯現(xiàn)象；鐵可以置換出鎳，因此三種金屬活動性由強到弱的順序為：Fe、Ni、Cu；（3）金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律是排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以利用金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)進行驗證．故可選擇中間的金屬與其它兩種金屬的鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)進行驗證：在兩只試管中分別放入打磨光亮的鎳片，再加入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中；現(xiàn)象為：在硫酸亞鐵溶液中的鎳片沒有變化，在硫酸銅溶液中的鎳片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)；故答案為：（1）①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②不能；（2）沒有明顯現(xiàn)象；Fe、Ni、Cu；（3）硫酸銅溶液．【點評】本題是對金屬活動性順序的考查，運用實驗探究金屬的活動性順序，考查了實驗探究的過程，注重學(xué)生運用實驗分析實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，可依據(jù)氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，位于前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析．22．初中化學(xué)九年級下魯教版期中卷一為測定某MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，化學(xué)小組同學(xué)取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應(yīng)，生成沉淀5.8g．請計算：1）該MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多