2025年高考化學二輪專題復習課件 選擇題分類練12 反應歷程圖像的分析

選擇題分類練12反應歷程圖像的分析1．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應的部分機理與能量變化如下。鏈引發(fā)：Cl2(g)―→2Cl·(g)

ΔH1＝＋242.7kJ·mol－1鏈轉(zhuǎn)移：部分反應進程與勢能變化關系如圖(所有物質(zhì)狀態(tài)為氣態(tài))……鏈終止：Cl·(g)＋CH3·(g)―→CH3Cl(g)

ΔH2

答案：B解析：根據(jù)Cl2(g)―→2Cl·(g)

ΔH1＝＋242.7kJ·mol－1可知，Cl2的鍵能為242.7kJ·mol－1，A正確；反應速率較快的一步應該是活化能較低的一步，由題圖可知，反應速率較快的一步的熱化學方程式為CH3·(g)＋Cl2(g)―→CH3Cl(g)＋Cl·(g)

ΔH＝－112.9kJ·mol－1，B錯誤；由題圖可知，鏈轉(zhuǎn)移中碳上的氫原子可能失去，故鏈轉(zhuǎn)移過程中可能產(chǎn)生·CH2Cl、·CHCl2、·CCl3，C正確；鏈終止反應的過程中，兩個CH3·結(jié)合在一起可以形成乙烷，D正確。2．甲酸常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和H2O，在有、無催化劑條件下的能量與反應歷程的關系如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A．該反應為放熱反應B．若用D(氘)標記甲酸中的羧基氫，最終產(chǎn)物中可能存在DHOC．途徑Ⅱ的反應歷程中，存在3種中間產(chǎn)物D．由途徑Ⅱ可知氫離子可以作為甲酸分解生成CO和H2O的催化劑答案：C

3．(2024·山東聊城二模)銅催化乙炔選擇性氫化制1，3-丁二烯的反應機理如圖所示(吸附在銅催化劑表面上的物種用*標注)。

答案：D

4．煉油、石化等工業(yè)會產(chǎn)生含硫(－2價)廢水。一種在堿性條件下處理含硫廢水的反應過程如圖，其中MnO2為催化劑，附著在催化劑載體聚苯胺的表面。下列說法錯誤的是(

)A．轉(zhuǎn)化a中化合價發(fā)生變化的元素僅有S和OB．轉(zhuǎn)化c是該過程的第一步反應C．一段時間后催化效率會下降，原因可能是生成的S覆蓋在催化劑表面或進入催化劑空位處D．該反應過程的總方程式為O2＋2H2O＋2S2－

4OH－＋2S↓答案：A5．催化劑A[Rh(PPh3)3Cl]能在溫和條件下催化烯烴加氫反應，其催化機理如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A．B→C過程中Rh的化合價升高B．每步轉(zhuǎn)化過程中Rh的成鍵數(shù)和雜化方式均發(fā)生變化C．C和E中心原子Rh的VSEPR模型相同D．該反應的化學方程式為

答案：A解析：B→C過程中加入了氫原子屬于還原反應，即Rh的化合價降低，A錯誤；B→C過程中Rh的成鍵數(shù)由3變到5、C→D過程中Rh的成鍵數(shù)由5變到6、D→E過程中Rh的成鍵數(shù)由6變到5、E→B過程中Rh的成鍵數(shù)由5變到3，即每步轉(zhuǎn)化過程中Rh的成鍵數(shù)和雜化方式均發(fā)生變化，B正確；C和E中心原子Rh的成鍵數(shù)均是5，中心原子價層電子對數(shù)相同，即VSEPR模型相同，C正確；由反應機理和信息知該反應方程式為

，D正確。6．綠水青山是構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想。一種以沸石籠為載體對NO進行催化還原的原理如圖所示。下列說法正確的是(

)A．反應過程中O原子的成鍵數(shù)目保持不變B．[Cu(NH3)4]2＋作催化劑，虛線圈內(nèi)物質(zhì)是中間體C．反應⑤中[Cu(NH3)4]2＋只起氧化劑的作用D．該原理的總反應為4NO＋4NH3＋O2===4N2＋6H2O答案：D7．利用有機分子模擬生物體內(nèi)“醛縮酶”催化Diels-Alder反應取得重要進展，榮獲2021年諾貝爾化學獎。某Diels-Alder反應催化機理如下。下列說法不正確的是(

)A．總反應為加成反應B．化合物X為H2O