1.2.2 離子反應（精練）-2022-2023學年一隅三反系列之高一化學新教材必修第一冊（人教版）解析版

關注更新免費領取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育關注更新免費領取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育1.2.2離子反應【題組一離子反應及化學方程式】1．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（）A．Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2CO3B．CO+2H+=CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OC．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2OD．H++OH-=H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【答案】D【解析】A.可表示可溶性鎂鹽和可溶性強堿反應生成沉淀，而微溶于水，不能拆寫成離子形式，A錯誤；B.可表示可溶性碳酸鹽和強酸反應，而屬于弱酸的酸式鹽，不能拆成和，B錯誤；C.可表示與強酸反應生成鐵鹽和水，不是生成和水，C錯誤；D.可表示強酸和可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水，屬于強酸，NaOH屬于可溶性強堿，二者均能拆成離子形式，D正確；答案選D。2．關于離子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的說法正確的是（）A．可表示所有銅鹽和強堿的反應B．可表示某一個具體的反應，也可以表示一類反應C．離子方程式中的OH－可代表弱堿或強堿D．該反應可看到Cu(OH)2白色沉淀【答案】B【解析】A.本離子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反應，故不可表示所有銅鹽和強堿的反應，A項錯誤；B.本離子方程式可表示可溶性銅鹽和強堿當生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽時的一類反應，也可以表示某一個具體的反應，B項正確；C.在離子方程式的書寫中，弱堿不能拆為氫氧根，C項錯誤；D.氫氧化銅是藍色沉淀，D項錯誤；答案選B。3．下列選項中的兩個反應可用同一離子方程式表示的是()A．，B．，C．，D．，【答案】B【解析】A.為可溶性鹽，寫成離子形式，為難溶鹽，寫成化學式，故二者分別與鹽酸反應的離子方程式不相同，故A不符合；B.在水溶液中完全電離，產生氫離子，這兩個反應的實質均為氫離子與碳酸根離子反應生成和，離子方程式相同，故B符合；C.、屬于弱電解質，均應寫成化學式，、寫成離子形式，因此這兩個反應的離子方程式不相同，故C不符合；D.和反應的離子方程式為，和足量反應的離子方程式為，故這兩個反應的離子方程式不同，故D不符合；故選B。4．下列離子方程式改寫為化學方程式正確的是（）選項離子方程式化學方程式A2H++Zn=Zn2++H2↑2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑BBa2++SO=BaSO4↓H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OCAg++Cl-=AgCl↓AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3DCa2++CO=CaCO3↓Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】A．醋酸是弱酸，應選擇強酸鹽酸或稀硫酸，故A錯誤；B．的離子方程式為，故B錯誤；C．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，故C正確；D．的離子方程式為，故D錯誤；故答案為C。5．在離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，F(xiàn)e3+可能代表的物質是（）A．FeSO4 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3【答案】B【解析】A.FeSO4為硫酸亞鐵，溶于水后形成Fe2+，故A錯誤；B.FeCl3為強電解質，可溶于水完全電離產生Fe3+，故B正確；C.Fe2O3為金屬氧化物，鐵元素的化合價為+3價，在溶液中以沉淀形式存在，離子反應中氧化物不能拆寫，故C錯誤；D.Fe(OH)3是難溶性堿，在溶液中是沉淀，不能大量電離，離子反應中不能拆寫，故D錯誤；答案選B。6．下列不屬于離子反應的是A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應C．鐵和硫酸銅溶液反應 D．大理石和稀鹽酸反應【答案】A【解析】有離子參加或生成的反應是離子反應，則A.氫氣在氧氣中燃燒生成水，沒有離子參加或生成，不是離子反應，A正確；B.鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，屬于離子反應，B錯誤；C.鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于離子反應，C錯誤；D.大理石和稀鹽酸發(fā)生復分解反應，屬于離子反應，D錯誤；答案選A。7．下列反應中，不屬于離子反應的是()A．H2和O2的反應B．鐵與CuSO4溶液的反應C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應D．Zn和稀H2SO4反應【答案】A【解析】氫氣和氧氣反應過程中沒有離子參加或生成，故不屬于離子反應，A項符合題意；答案選A。8．下列物質間的反應不屬于離子反應的是（）A．BaCO3+HCl B．HCl+AgNO3 C．CO+Fe2O3 D．BaCl2+H2SO4【答案】C【解析】A項，該反應中有BaCO3和H+參加反應，是離子反應，故不選A項；B項，該反應中有Cl-和Ag+參加反應，是離子反應，故不選B項；C項，有離子參加或有離子生成的反應為離子反應，CO與Fe2O3的反應中既無離子參加也無離子生成，不屬于離子反應，故選C項；D項，該反應中有Ba2+和SO42-參加反應，是離子反應，故不選D項。綜上所述，本題正確選項為C。9．下列各組物質間的反應不屬于離子反應的是（）A．鹽酸+NaOH溶液 B．CaCl2溶液+AgNO3溶液C．Fe+CuSO4溶液 D．C+O2【答案】D【解析】A．鹽酸和NaOH溶液混合，發(fā)生酸堿中和反應：H++OH-=H2O，是離子反應；B．CaCl2溶液和AgNO3溶液混合，發(fā)生復分解反應：Cl-+Ag+=AgCl↓，是離子反應；C．Fe投入CuSO4溶液中，發(fā)生置換反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，是離子反應；D．C和O2反應，不在溶液中進行，不是離子反應，符合題意；故選D。10．能用H++OH-=H2O表示的是()A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應 B．NaOH溶液和稀硫酸的反應C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應 D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應【答案】B【解析】H++OH-=H2O表示強酸與可溶性強堿生成可溶性鹽的中和反應，并且溶液中僅存在H+和OH-的反應。A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應中鋇離子和硫酸根離子會產生硫酸鋇沉淀，此反應一定要寫入方程中，故A不符合題意；B．NaOH溶液和稀硫酸的反應生成水和硫酸鈉，溶液中僅存在H+和OH-的反應，鈉離子和硫酸根離子不反應，離子反應方程式為：H++OH-=H2O，故B符合題意；C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應中Cu(OH)2難溶于水，與稀HNO3的反應的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C不符合題意；D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應中鋇離子和硫酸根離子會產生硫酸鋇沉淀，此反應過程要寫入方程中，故D不符合題意；答案選B。【題組二離子方程式正誤的判斷】1．（2020·全國專題練習）下列反應的離子方程式正確的是A．將氯氣通入水中：B．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：C．向硫酸銅溶液中加入少量過氧化鈉固體：D．將飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體：【答案】C【解析】A.HClO是弱電解質，寫離子方程式時不能寫成和，正確的離子方程式為，選項A錯誤；B．失去1個電子，得到3個電子，得失電子不相等，且離子方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為，選項B錯誤；C．，，上述兩個離子方程式相加得，選項C正確；D．為膠體，不能標沉淀符號，正確的離子方程式為，選項D錯誤。答案選C。2．（2020·黑山縣黑山中學月考）下列離子方程式的書寫正確的是（）A．鐵跟稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑C．CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OD．NaHCO3溶液中加入鹽酸：HCO3﹣+H+═H2CO3【答案】C【解析】A.鐵跟稀鹽酸反應，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；B.碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸，離子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故B錯誤；C.CO2通入澄清石灰水中，離子方程式：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正確；D.NaHCO3溶液中加入鹽酸，離子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D錯誤；故選C。3．（2020·江蘇省震澤中學期末）下列指定反應的離子方程式正確的是A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．銅與稀硝酸反應：Cu＋4H＋＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．用熱的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OD．向氨水中通入少量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2＋＋H2O【答案】D【解析】A.弱酸醋酸與難溶的碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO—+H2O＋CO2↑，故A錯誤；B.銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故B錯誤；C.硫與熱的氫氧化鈉溶液反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為3S＋6OH－2S2－＋＋3H2O，故C錯誤；D.少量二氧化硫與氨水反應生成亞硫酸銨和水，反應的離子方程式為2NH3·H2O＋SO2=2＋＋H2O，故D正確；故選D。4．（2020·四川省內江市第六中學開學考試）能正確表示下列反應的離子方程式是A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+C．小蘇打溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D．向AlCl3溶液中加入氨水至過量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+【答案】D【解析】A.濃鹽酸與鐵屑反應生成氯化亞鐵和氫氣，A錯誤；B.鈉首先與水發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，B錯誤；C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應生成二氧化碳和水，正確的離子方程式：HCO3-+2H+＝H2O+CO2↑，C錯誤；D.向AlCl3溶液中加入氨水至過量，產生氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D正確。答案選D。5．（2020·大安市第一中學校月考）下列離子方程式不正確的是()A．氫氧化鋇溶液中加少量小蘇打：Ba2++2OH－+2=BaCO3↓++2H2OB．向稀氨水中加稀鹽酸:NH3·H2O+H+=+H2OC．少量氫氧化鈉與氫硫酸反應：OH－+H2S=HS-+H2OD．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH－=【答案】A【解析】A．氫氧化鋇溶液中加少量小蘇打，則碳酸氫根離子反應完全，消耗其一倍的氫氧根離子，其離子反應方程式為Ba2++OH－+HCO=BaCO3↓+H2O，故A錯誤；B．向稀氨水中加稀鹽酸，生成銨根離子和水，其離子方程式為NH3·H2O+H+=NH+H2O，故B正確；C．少量氫氧化鈉與氫硫酸反應，氫硫酸為弱酸，寫化學式，氫氧根離子少量，則生成硫氫根離子，其離子方程式為OH－+H2S=HS-+H2O，故C正確；D．標準狀況下2.24LCO2的物質的量為0.1mol，通入1mol/L100mLNaOH溶液，即0.1mol，氫氧化鈉少量，則產物為碳酸氫根離子，其離子方程式為CO2+OH－=HCO，故D正確；故答案：A。【題組三離子共存】1．（2020·四川省內江市第六中學開學考試）下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．K+、、H+、Cu2+ B．Na+、OH-、Cl-、C．H+、Na+、Cl-、 D．Na+、Ba2+、、【答案】B【解析】A．該組離子在溶液中不反應，能共存，但Cu2+在水溶液中為藍色，不滿足溶液無色的條件，故A不符合題意；B．該組離子在溶液中不反應，能共存，且離子均為無色，故B符合題意；C．該組離子在溶液中H+與SiO32-發(fā)生反應生成H2SiO3沉淀，即2H++SiO32-=H2SiO3↓，則不能大量共存，故C不符合題意；D．該組離子在溶液中Ba2+與SO42-發(fā)生反應生成BaSO4沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，則不能大量共存，故D不符合題意；答案為B。2．（2020·大安市第一中學校月考）在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是()A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【解析】A．、、、可在酸性溶液中大量共存，A正確；B．銅離子是藍色，不符合題意，B錯誤；C．在強酸溶液中，有大量的氫離子，不能和氫氧根大量共存，C錯誤；D．氫離子和碳酸氫根反應生成水和二氧化碳，不能共存，D錯誤；答案選A。3．（2019·廣東東莞·期中）在某無色透明的且能使石蕊試劑變紅的溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、SO、HCOB．K+、SO、NOC．Fe2+、Cl-、NOD．Fe3+、ClO-、Cl-【答案】B【解析】A．能使石蕊試劑變紅的溶液呈酸性，HCO與H+反應生成CO2，故不選A；B．能使石蕊試劑變紅的溶液呈酸性，K+、SO、NO、H+相互之間不反應，能大量共存，故選B；C．能使石蕊試劑變紅的溶液呈酸性，酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+、NO不能大量共存，故不選C；D．能使石蕊試劑變紅的溶液呈酸性，酸性條件下ClO-、Cl-發(fā)生歸中反應生成氯氣，故不選D；選B。4．（2020·大安市第一中學校月考）在溶液中能大量共存，若加入OH?有沉淀析出，若加入H+能放出氣體的是A．Mg2+、Na+、Cl?、 B．Ba2+、K+、OH?、C．H+、Mg2+、、 D．Na+、Ca2+、Cl?、【答案】D【解析】A、Mg2+與不能大量共存，故A錯誤；B、加OH?無沉淀析出，加H+也無氣體放出，故B錯誤；C、加OH?有Mg(OH)2沉淀生成，但加H+無氣體放出，故C錯誤；D、加OH?會與反應生成，然后與Ca2+生成CaCO3沉淀，加H+會與反應生成CO2氣體和H2O，符合題意。故選D?！绢}組五離子反應的應用】1．（2020·全國單元測試）在甲、乙兩溶液中，分別含有下列離子（大量存在）中的三種：、、、、、。已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中存在的離子是（）A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】B【解析】由題意“甲溶液呈藍色”，則甲溶液中一定含，一定不含、；乙溶液中一定含、，一定不含，則甲溶液中一定含，根據(jù)溶液呈電中性可知，乙溶液中一定含，故答案為B。2．（2020·全國課時練習）下列各組溶液，不用其他試劑就能將組內的物質鑒別出來的是（）A．CuSO4、NaOH、BaCl2、HCl B．NaCl、HCl、H2SO4、AgNO3C．KCl、HCl、NaOH、BaCl2 D．NaOH、KOH、MgCl2、H2SO4【答案】A【解析】A.溶液呈藍色的為溶液，利用溶液相互滴加法，能與反應生成藍色沉淀的是NaOH溶液，能與反應生成白色沉淀的為溶液，另外一種為HCl溶液，可以鑒別四種物質，A正確；B.利用溶液相互滴加法，與其他三種溶液均生成白色沉淀的為溶液，其余三種溶液無法鑒別，B錯誤；C.四種溶液相互滴加均沒有氣體或沉淀產生，故無法鑒別，C錯誤；D.利用溶液相互滴加法，與其中兩種溶液反應有白色沉淀生成的是溶液，加入溶液，沒有現(xiàn)象的為溶液，NaOH溶液和KOH溶液無法鑒別，D錯誤；答案選A。3．（2020·全國課時練習）甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲＋乙沉淀；甲＋丙沉淀；乙＋丙沉淀；丙＋丁沉淀；乙＋丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()A．BaCl2Na2CO3AgNO3鹽酸B．BaCl2Na2CO3鹽酸AgNO3C．Na2CO3鹽酸AgNO3BaCl2D．AgNO3鹽酸BaCl2Na2CO3【答案】A【解析】Na2CO3AgNO3BaCl2鹽酸Na2CO3/沉淀沉淀氣體AgNO3沉淀/沉淀沉淀BaCl2沉淀沉淀//鹽酸氣體沉淀//丙與甲、乙、丁三種物質都生成沉淀，則丙為AgNO3；乙＋丁無色無味氣體，能生成氣體的是Na2CO3和鹽酸，則甲是BaCl2；甲＋乙沉淀，可推知乙為Na2CO3，丁為鹽酸。故選A。4．（2020·全國單元測試）某同學為檢驗溶液中是否含有常見的某些離子，進行了下圖所示的實驗操作。最終產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是A．原溶液中一定含有SO42-離子 B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl-離子 D．原溶液中一定含有Fe3+離子【答案】B【解析】A．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯誤；B．產生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進了氯離子，能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進去的鹽酸中的，故C錯誤；D．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯誤；答案選B。5．（2020·廣東鹽田·深圳外國語學校月考）某白色粉末含有等物質的量的下列離子中的幾種：S2-、Cl-、、、、、、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、，將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：實驗操作現(xiàn)象a．取少量粉末，加水、振蕩全部溶解、溶液無色透明b．向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉并加熱無明顯現(xiàn)象c．取少量粉末，加鹽酸無明顯現(xiàn)象d．取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3混合液有白色沉淀A生成，且不溶于稀HNO3根據(jù)實驗推斷：(1)由實驗a可確定粉末中不存在________離子；從b實驗中，可推斷粉末中不可能有______離子；由實驗c可確定粉末中不含_______離子。(2)根據(jù)實驗d的現(xiàn)象，可推斷粉末中一定不存在________離子。(3)綜上所述，粉末中一定含有_______離子。【答案】（1）、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+S2-、、（2）、Na+（3）Ba2+、Cl-、【解析】根據(jù)a溶液無色透明，說明不含F(xiàn)e3+、、Fe2+、Cu2+有色離子；根據(jù)b滴入氫氧化鈉并加熱，現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象，說明不含、Mg2+、Al3+；根據(jù)c取少量粉末加鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有S2-、，根據(jù)d加稀硫酸和稀硝酸混合液，現(xiàn)象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說明生成硫酸鋇，一定含有Ba2+，(1)從a實驗中可推斷粉末中一定沒有Fe3+、、Fe2+、Cu2+有色離子，故答案為：Fe3+、、Fe2+、Cu2+；(2)Al3++3OH-═Al（OH）3↓，+OH-NH3↑+H2O，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,根據(jù)b滴入氫氧化鈉并加熱，現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象，說明不含、Mg2+、Al3+，故答案為：、Mg2+、Al3+；(3)2H++=CO2↑+H2O，2H++S2-=H2S↑，，根據(jù)c取少量粉末加鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有S2-、、，故答案為：S2-、、；(4)+Ba2+═BaSO4↓，根據(jù)d加稀硫酸和稀硝酸混合液，現(xiàn)象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說明生成硫酸鋇，一定含有Ba2+，由于鈉鹽均易溶于水，故粉末中一定無Na+，故答案為：、Na+；(5)綜上所述，粉末中一定含有離子Ba2+、Cl-、，故答案為：Ba2+、Cl-、。6.．（2020·大安市第一中學校月考）有A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種。已知：①A與過量B反應有氣體生成；②B與C反應有沉淀生成；③C與D反應有沉淀生成；④D與E反應有沉淀生成；⑤A與過量E反應有氣體生成；⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質。請?zhí)羁眨?1)在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式(分子式)是________。(2)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。(3)A與過量E反應的離子方程