2023年遼寧省高考化學(xué)真題試卷及答案

2023年高考遼寧卷化學(xué)真題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.科技是第一生產(chǎn)力，我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯(cuò)誤的是

A.利用CO2合成了脂肪酸：實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變

B.發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石［(Ca8Y)Fe(PO4)71'：其成分屬于無機(jī)鹽

C.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能9電能

D.革新了海水原位電解制氫工藝：其關(guān)鍵材料多孔聚四疑乙烯耐腐蝕

2.下列化學(xué)用語或表述正確的是

A.Be"的空間結(jié)構(gòu)：V形B.P4中的共價(jià)鍵類型：非極性鍵

CHxH

\/

C.基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式：3d10D.順一2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

HCHj

3.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是

點(diǎn)燃

有溟、高三

A.合成氨：N2+3H2催化荒2NH3B.制HCI：H2+CI22HCI

電解

C.制粗硅：SiO2+2CSi+2COD.冶煉鎂：2Mg0(熔融)2Mg+O2個(gè)

4.下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用石灰水鑒別NazCCh與NaHCO3

B.用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)

C.用鹽酸酸化的BdCb溶液檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化

D.加熱條件卜.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛

,/IxrTrt.Mx??EI升~te-、、iS+2KNO3+3C=K2s+N2T+3col1

5.我國古代四大發(fā)明N一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：o

設(shè)區(qū)人為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

一―含口鍵數(shù)目為MB,每生成2.電”轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

一0.1molKN0,0.2N八ILO.lmol-^S2-.

C.'3晶R體中含離子數(shù)目A為AAD.”溶液中含數(shù)目A為

0皿

6.在光照下，螺眥喃發(fā)生開、閉環(huán)轉(zhuǎn)換而變色，過程如下。下列關(guān)于開、閉環(huán)螺毗喃說法

閉環(huán)憔噴喃開環(huán)螺前喃

A.均有手性B.互為同分異構(gòu)體

C.N原子雜化方式相同D.閉環(huán)螺毗喃親水性更好

HDDTA

7.某無隔膜流動(dòng)海水電解法制2的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑可抑制2產(chǎn)

生。卜列說法止確的是

海水今

HCIO

PRIMnO,

B.理論上轉(zhuǎn)移2m"e生成4gH2

A.b端電勢(shì)高于a端電勢(shì)

+

C.電解后海水P"下降c「口也公狂Cr+H，O-2e-=HC1O+H

D.陽極發(fā)生：3

某冠醒分子c可識(shí)別*+,其合成方法如下。下列說法

8.冠酸因分子結(jié)構(gòu)形如皇冠而得名,

錯(cuò)誤的是

B.a、b均可與'a叫容液反應(yīng)

A.該反應(yīng)為取代反應(yīng)

K1

C.c核磁共振氫譜有3組峰D.c可增加在苯中的溶解度

二、多選題

9.某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷

數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于乙Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)

的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是

W

,I

L為ZiX—X—Y—

I

XZ?

皿+〃Z>X>Y

A.W與X的化合物為極性分子B.第一電t離能

c.Q的氧化物是兩性氧化物D.該陰離子中含有配位鍵

三、單選題

10.某工廠采用如下工藝制備CM°H)3,已知焙燒后C【元素以+6價(jià)形式存在，下列說法錯(cuò)誤

的是

NaCO+O淀粉水解液

2j}2I

礦渣-------?焙燒—?水浸巴上》轉(zhuǎn)化—>Cr(OHh

(含F(xiàn)cO、CrQj)--------J-3

添渣送液②

co,

A."焙燒"中產(chǎn)生B.濾渣的主要成分為

Crrrn2-

C.濾液①中元素的主要存在形式為L(zhǎng)4D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用

11.某低成本儲(chǔ)能電池原理如下圖所示。卜列說法正確II勺是

多孔碳

A.放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小

B.儲(chǔ)能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C.放電時(shí)右側(cè)H通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)

3+2+

cA山MLI、Pb+sor+2Fe=PbS0+2Fe

D.充電總反應(yīng)：*4

12.一定條件下，酸性KM"。，溶液與％C2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn（u）起催化作用，過程中不司價(jià)

態(tài)含.粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法正確的是

(

□

?

O

SMn(VH)

0

-Mn(IV)

)

應(yīng)Mn(lll)

堪Mn(II)

時(shí)間/min

A.（ni）不能氧化224

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小

C.該條件下，Mn（u）和Mn（叫不能大量共存

2MnO；+5QOi-+16H+=2Mn2++10COT+8HO

D.總反應(yīng)為:22

13.某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向I。"1】蒸鐳水中加入64gl2,充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入°%

鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知“53為棕色，下列關(guān)于顏色

變化的解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)顏色變化解釋

A溶液呈淺棕色“在水中溶解度較小

B溶液顏色加深i2+r-i-

發(fā)生了反應(yīng)：

C紫黑色晶體消失I?aq[2（s）=l2（aq）

2（'）的消耗使溶解平衡右移

D溶液褪色z”與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

14.晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對(duì)稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是W方體（圖1）,進(jìn)

行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料（圖2）。下列說法錯(cuò)誤的是

OC1或Br

OO

oMg或空位

?Li

A.圖1晶體密度為mug-cm3B.圖1中。原子的配位數(shù)為6

C.圖2表示的化學(xué)式為“Mg20clzBr—D.“g?+取代產(chǎn)生的空位有利于傳導(dǎo)

15.某廢水處理過程中始終保持H2s飽和，即?H2s）=0.lmol?L-：通過調(diào)節(jié)pH使樹和

Cd?.形成硫化物而分離，體系中PH與一膝關(guān)系如下圖所示，c為HSJS2-、Ni2+和Cd2+的

濃度,單位為m"」T。已知K5P（.）》?。–dS）,下列說法正確的是

2345678

pH

＞（CdS）=10-184B.③為PH與一則HS-）的關(guān)系曲線

81K147

Kal（H2S）=IO-口a2（H2S）=IO--

四、工業(yè)流程題

16.某工廠采用如下工藝處理銀鉆礦硫酸浸取液含（N12+'。。2+、Fe2+'Fe3+,Mg2+和

Mn2\實(shí)現(xiàn)饃、鉆、鎂元素的回收。

混合氣

石灰乳（SO2+空氣）NaOHNaOH

硫酸浸取液上層清液

濾渣鉆銀渣沉渣

已知:

物質(zhì)

Fe(OH)3CO(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2

KspIQ-37/10-14.710-14.710-103

回答下列問題:

⑴用硫酸浸取銀鉆礦時(shí)，提高浸取速率的方法為（答出一條即可）。

（2）“氧化〃中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸（H2S05）,

lmolHSO-6冷的料n.

25中過飄鍵的數(shù)目為<.

⑶“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)PHK.2+被H2sO5氧化為MR該反應(yīng)的離子方程式為

產(chǎn)S°5的電離第一步完全，第二步微弱）；濾渣的成分為Mn02、（填化學(xué)式）。

（4）〃氧化〃中保持空氣通入速率不變，”11（口）氧化率與時(shí)間的關(guān)系如下。,。2體積分?jǐn)?shù)為

時(shí)，“々ri）氧化速率最大；繼續(xù)增大'02體積分?jǐn)?shù)時(shí)，Mn（n）氧化速率減小的原因是

%

7?、

wy

(

)二

wu

⑸“沉鉆銀”中得到的c°（n）在空氣中可被氧化成C°°（°H）,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（6）“沉鎂〃中為使Mg2+沉淀完全（25℃）,需控制pH不低于（精確至01）。

五、實(shí)驗(yàn)題

17.2—嚓吩乙醇（M「二128）是抗血栓藥物氯毗格雷的重要中間體，其制備方法如下：

一吩3/吩的2.睡吩乙髀帆3嚏吩乙解

I.制鈉砂。向燒瓶中加入300mL液體A和4.60叫g(shù)金屬鈉，加熱至鈉熔化后，蓋緊塞子，振

蕩至大量微小鈉珠出現(xiàn)。

10℃25mL

n.制曝吩鈉。降溫至，加入嗨吩，反應(yīng)至鈉砂消失。

m.制睡吩乙醉鈉。降溫至-10℃,加入稍過量的環(huán)氧乙烷的四氫吠喃溶液，反應(yīng)30m嗎

IV.水解?；謴?fù)室溫，加入70raL水，攪拌30rahi:加鹽酸調(diào)pH至4~6,繼續(xù)反應(yīng)2b,分液:

用水洗滌有機(jī)相，二次分液。

V.分離。向有機(jī)相中加入無水MgS04,靜置，過灌，對(duì)濾液進(jìn)行蒸饋，蒸出四氫吠喃、唾

吩和液體A后，得到產(chǎn)品"924

回答下列問題：

（1）步驟I中液體A可以選擇。

a.乙醇b.水c.甲苯d.液氨

⑵嗨吩沸點(diǎn)低于毗咯的原因是。

II

⑶步驟n的化學(xué)方程式為0

⑷步驟m中反應(yīng)放熱，為防止溫度過高引發(fā)副反應(yīng)，加入環(huán)氧乙烷溶液的方法是.

⑸步驟IV中用鹽酸調(diào)節(jié)P”的目的是0

⑹下列儀器在步驟v中無需使用的是（填名稱）：無水Mgs04的作用為。

4N0

I11O

⑺產(chǎn)品的產(chǎn)率為______（用計(jì)算，精確至0.1%）。

六、原理綜合題

18.硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

⑴我國古籍記載了硫酸的制備方法一一“煉石膽（CUSO,5H2。）取精華法”。借助現(xiàn)代儀器分析,

該制備過程中CUSO4-5H2O分解的TG曲線（熱重）及DSC曲線（反映體系熱量變化情況，數(shù)值已

省略）如下圖所示。700℃左右有兩個(gè)吸熱峰，則此時(shí)分解生成的氧化物有SO?、和

（填化學(xué)式）。

（2）鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸（76%以下），副產(chǎn)物為亞硝基硫酸，主要反應(yīng)如下:

NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4

2NO+O2=2NO2

（i）上述過程中NO,的作用為.

（ii）為了適應(yīng)化工生產(chǎn)的需求，鉛室法最終被接觸法所代替，其主要原因是（答出兩

點(diǎn)即可）。

⑶接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SO2的催化氧化：

2T-

SO2（g）+O2（g）SO3（g）AH=-98.9kJmor】

（i）為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應(yīng)轉(zhuǎn)化率（a）下反應(yīng)速率（數(shù)

值已略去）與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是O

'a=0.88

a=0.90

a=0.92

470480490500510520

溫度『C

a.溫度越高，反應(yīng)速率越大

b.a=0.88的曲線代表平衡轉(zhuǎn)化率

c.a越大，反應(yīng)速率最大值對(duì)應(yīng)溫度越低

d.可根據(jù)不同口下的最大速率，選擇最佳生產(chǎn)溫度

（ii）為提高帆催化劑的綜合性能，我國科學(xué)家對(duì)其進(jìn)行了改良。不同催化劑下，溫度和轉(zhuǎn)化

率關(guān)系如下圖所示，催化性能最佳的是（填標(biāo)號(hào)），

興

>、

范

6

S

如，用含P和ae的代數(shù)式表示上述催化氧化

反應(yīng)的Kp=,（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）。

七、有機(jī)推斷題

19.加蘭他敏是一種天然生物堿，可作為阿爾茨海默癥的藥物，其中間體的合成路線如下。

HCOOCH.CH.

1Bn為^比-

?RJR：RNE—?:'N-RMR的炫基,R?、風(fēng)為燒基或H)

回答下列問題：

⑴A中與鹵代煌成醒活性高的羥基位于酯基的位(填“間〃或“對(duì)，

(2)C發(fā)生酸性水解，新產(chǎn)生的官能團(tuán)為羥基和(填名稱)。

(3)MJ。2代替PCC完成DOE的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為o

(4)F的同分異構(gòu)體中，紅外光譜顯示有酚羥基、無N-H鍵的共有種。

(5)H^I的反應(yīng)類型為o

⑹某藥物中間體的合成路線如下(部分反應(yīng)條件已略去)，其中M和N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為

和C

2023年高考遼寧卷化學(xué)真題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.科技是第一生產(chǎn)力，我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯(cuò)誤的是

A.利用CO2合成了脂肪酸：實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變

B.發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石［(Ca8Y)Fe(PO4)71'：其成分屬于無機(jī)鹽

C.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能9電能

D.革新了海水原位電解制氫工藝：其關(guān)鍵材料多孔聚四氨乙烯耐腐蝕

【答案】A

【詳解】

A.日常?；钪谐Ｒ姷闹舅嵊校河仓?G7HasCOOH)、油酸(J7H33coOH),二者相對(duì)分子質(zhì)

量雖大，但沒有達(dá)到高分子化合物的范疇，不屬于有機(jī)高分子，A錯(cuò)誤；

B.嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，屬于無機(jī)化合物，又因含有磷酸根，因此屬于無機(jī)

鹽，B正確；

C.電池是一種可以將其他能量轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鈣鈦礦太陽能電池可以將太陽能轉(zhuǎn)化為

電能，C正確；

D.海水中含有大量的無機(jī)鹽成分，可以將大多數(shù)物質(zhì)腐蝕，而聚四氟乙烯塑料被稱為塑料

王，耐酸、耐堿，不會(huì)被含水腐蝕，D正確；

故選A。

2.下列化學(xué)用語或表述正確的是

A.Be5的空間結(jié)構(gòu)：V形B.P4中的共價(jià)鍵類型：非極性鍵

CH,H

\/

C.基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式：3d】。D.順一2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：/C—

HCU

【答案】B

【詳解】

A.BeCb的中心原子為Be,由VSEPR模型可以計(jì)算，BeCb中不含有孤電子對(duì)，故Be"為

直線型分子，A錯(cuò)誤；

B.P4分子中相鄰兩P原子之間形成共價(jià)鍵，同種原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，

P4分子中的共價(jià)鍵類型為非極性共價(jià)鍵，B正確；

C.Ni原子的原子序數(shù)為28,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d84s2,C錯(cuò)誤;

D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)中兩個(gè)甲基在雙鍵的同一側(cè)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為“3（、\/（出3,口錯(cuò)誤;

HC=CH

故選Bo

3.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是

高溫、高壓點(diǎn)燃

A.合成氨：N2+3H2催石比2NH3B.制HCI：H2+CI22HCI

高溫電解

C.制粗硅：SiO2+2CSi+2COD.冶煉鎂：2Mg0（熔融）2Mg+C）2個(gè)

【答案】D

【詳解】

A.工業(yè)上合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┑臈l件下反應(yīng)生成的，反應(yīng)方程式為

高混、商王

_

N2+3H2癡^2NH3,A正確；

占微

B.工業(yè)上制氯化氫是利用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的，反應(yīng)方程式為H2+CI22HCI,B正確;

\8

F51/O

C.工業(yè)上制粗硅是將Si02與C在高溫下反應(yīng)生成粗硅，反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2C0,

C正確；

電解

D.冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，反應(yīng)方程式為MgCb（熔融）Mg+Cb個(gè)，D錯(cuò)誤;

故選Do

4.下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用石灰水鑒別Na2c。3與NaHC03

B.用KSCN溶液檢驗(yàn)FeS04是否變質(zhì)

C.用鹽酸酸化的BaCI,溶液檢驗(yàn)Na2SO,是否被氧化

D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛

【答案】A

【詳解】A.石灰水的主要化學(xué)成分為Ca(0H)2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，二

者均生成白色沉淀，因此不能達(dá)到鑒別的目的，A錯(cuò)誤；

B.Fe?+變質(zhì)后會(huì)生成Fe3?，可以利用KSCN溶液鑒別，反應(yīng)現(xiàn)象為溶液變成血紅色，可以達(dá)

到檢驗(yàn)的目的，B正確；

C.Na2s。3被氧化后會(huì)變成NazSO,，加入鹽酸酸化的BaCL后可以產(chǎn)生白色沉淀，因此可以

用來檢驗(yàn)Na2s03是否被氧化，C正確；

D.含有醛基的物質(zhì)可以與銀氨溶液反應(yīng)牛.成銀單質(zhì)，因此可以用來檢驗(yàn)乙醉中混油的乙醛,

D正確；

故答案選A。

S+2KNO+3C=K2s+NT+3CO1

5.我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為:322

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A1L2LCO2含n鍵數(shù)目為心b,每生成??跑N鬃移電子數(shù)目為以

C.0.lmolKN03晶體中含離子數(shù)目為°?2NA口.ISlmol'LK2s溶液中含-數(shù)目為

0皿

【答案】C

【詳解】

A.C。?分子含有2個(gè)九鍵：題干中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算兀鍵

個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤;

m2*t….

必n=s==mol=O.lmolN.N-

B.2.8屋2的物質(zhì)的量M28,lmo「？上成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為㈢匕則

O.lmol"轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2~人，B錯(cuò)誤；

C.0.lm。|KNO3晶體含有離子為K+、NOg含有離子數(shù)目為。二%,c正確：

D.因?yàn)?水解使溶液中02'的數(shù)目小于OJA,。錯(cuò)誤；

故選C。

6.在光照下，螺毗喃發(fā)生開、閉環(huán)轉(zhuǎn)換而變色，過程如下。下列關(guān)于開、閉環(huán)螺毗喃說法

正確的是

開環(huán)螺叱喃

A.均有手性B.互為同分異構(gòu)體

C.N原子雜化方式相同D.閉環(huán)螺毗喃親水性更好

【答案】B

【詳解】A.手性是碳原子上連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，因此閉環(huán)螺哦喃含有手性碳原

子如圖所示,，開環(huán)螺毗喃不含手性碳原子，A錯(cuò)誤;

B.據(jù)二者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，分子式均為Ci9H19N0,其結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體，B

正確;

C.閉環(huán)螺毗喃中N原子雜化方式為sp3,開環(huán)螺毗喃中N原子雜化方式為sp2,C錯(cuò)誤；

D.開環(huán)螺噴喃中氧原子顯負(fù)價(jià)，電子云密度大，容易與水分子形成分子間氫鍵，水溶性增

大，所以開環(huán)螺毗喃親水性更好，D錯(cuò)誤；

故選Bo

7.某無隔膜流動(dòng)海水電解法制“2的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑0區(qū)1可抑制°?產(chǎn)

生。下列說法正確的是

B.理論上轉(zhuǎn)移2m。拒一生成4gH2

A.b端電勢(shì)高于a端電勢(shì)

D,陽極發(fā)生：C「+H,0-2e.=HQ0+H+

C.電解后海水下降

【答案】D

【分析】

據(jù)圖分析可知，左側(cè)電極產(chǎn)生氧氣，因此左側(cè)電極為陽極，電極a為正極，右側(cè)電極為陰極,

b電極為負(fù)極，該裝置的總反應(yīng)產(chǎn)生氧氣和氫氣，相當(dāng)于電解水。

【詳解】

A.a為正極，b電極為負(fù)極，因此a端電勢(shì)高于b端電勢(shì)，A錯(cuò)誤:

B.右側(cè)電極上產(chǎn)生氫氣的電極方程式為：2H++2e=Hz個(gè)，則理論上轉(zhuǎn)移之血"。生成2gH2,B

錯(cuò)誤；

C.據(jù)圖分析可知，該裝置的總反應(yīng)為電解海水的裝置，遁著電解的進(jìn)行，海水的濃度增大，

但是其pH基本不變，C錯(cuò)誤；

D.據(jù)圖分析可知，陽極上的電極反應(yīng)為：Cr+HQ2e，=HQ0+H+,口正確；

故選D。

8.冠醒因分子結(jié)構(gòu)形如皇冠而得名，某冠醒分子c可識(shí)別*+,其合成方法如下。下列說法

錯(cuò)誤的是

（C）

A.該反應(yīng)為取代反應(yīng)B.a、b均可與'a。”溶液反應(yīng)

K1

C.C核磁共振氫譜有3組峰D.c可增加在苯中的溶解度

【答案】C

【詳解】

A.根據(jù)a和c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析可知，a與b發(fā)生取代反應(yīng)生成c和HCI,A正確：

B.a中含有酚羥基，酚羥基呈弱酸性能與NaOH反應(yīng)，?？稍贜aOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng),

生成醇類，B正確；

C.由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析可知，冠健中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，如圖所示：

核磁共振氫譜有4組峰，C錯(cuò)誤;

D.c可與K+形成整合離子,該物質(zhì)在苯中溶解度較大，因此c可

增加KI在苯中的溶解度，D正確;

故選C。

二、多選題

9.某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷

數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于乙Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)

的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是

A.W與X的化合物為極性分子B.第一電離能

C.Q的氧化物是兩性氧化物D.該陰離子中含有配位鍵

【答案】AB

【分析】

據(jù)圖分析，W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷

數(shù)最小，W為H,X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H,且小于其他三種元素，X為C,Y形成2

條單鍵，核電荷數(shù)大于C,Y為。，W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Z為F,Y原子價(jià)電子數(shù)為Q

原子價(jià)電子數(shù)的2倍，Q為AI。

【詳解】

A.W與X的化合物不一定為極性分子，例如CH4就是非極性分子，A錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，因此第一電離能F>O>C,B錯(cuò)誤；

C.Q為Al,AI2O3為兩性氧化物，C正確；

D.該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；

故選ABo

三、單選題

10.某工廠采用如下工藝制備C?°H)3,已知焙燒后Cl元素以+6價(jià)形式存在，下列說法錯(cuò)誤

的是

NaKO/OI淀粉水解液

I|

礦渣-------“羲卜川水過『楚山匕一Cr(OHh

(含F(xiàn)eO、Cr?OJ--------1—J—1J—1

注消逑液②

A."焙燒"中產(chǎn)生C°2B.濾渣的主要成分為「0刎2

Crprr)2—

C.濾液①中元素的主要存在形式為L(zhǎng)4D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用

【答案】B

【詳解】

A.鐵、銘氧化物與碳酸鈉和氧氣反應(yīng)時(shí)牛成對(duì)應(yīng)的鈉鹽和二氧化碳，A正確:

B.焙燒過程鐵元素被氧化，濾渣的主要成分為氫氧化鐵，B錯(cuò)誤；

C.濾液①中,】元素的化合價(jià)是+6價(jià)，鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀溶液顯堿性，所

rrn2-

以Cr元素主要存在形式為4,c正確；

D.淀粉水解液中的葡萄糖含有醛基起著還原作用，D正確；

故選Bo

11.某低成本儲(chǔ)能電池原理如下圖所示。下列說法正確II勺是

多孔碳

A.放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小

B.儲(chǔ)能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C.放電時(shí)右側(cè)通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)

3+2+

、土4MU七Pb+SOf+2Fe=PbSO+2Fe

D.充電總反應(yīng)：44

【答案】B

【分析】

據(jù)圖分析，儲(chǔ)能電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極，失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbS04,因此多孔碳電

極為正極，正極上Fe?+得電子轉(zhuǎn)化為Fe2+,充電時(shí)，多孔碳電極為陽極，F(xiàn)e?+失電子生成Fe?+,

PbSCU電極為陰極，PbSO?得電子生成Pb和硫酸。

【詳解】

A.放電時(shí)負(fù)極上Pb失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbS04附著在負(fù)極上，負(fù)極質(zhì)量增大，A錯(cuò)

誤；

B.儲(chǔ)能過程中，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；

C.放電時(shí)?，右側(cè)為正極，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，左側(cè)的H+通過質(zhì)子交換膜移

向右側(cè)，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，總反應(yīng)為PbSO4+2Fe2+=Pb+So"+2Fe?+,D錯(cuò)誤；

故選Bo

12.-定條件下，酸性回皿溶液與H2c2。4發(fā)生反應(yīng)，M,n）起催化作用，過程中不司價(jià)

態(tài)含粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法正確的是

(

□

?

O

W

T

0

-

)

應(yīng)

堪

Mn,..H2c2O4

A.（ni）不能氧化224

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小,反應(yīng)速率逐漸減小

MnMn

C.該條件下，（II）和（VD）不能大量共存

邙反應(yīng)2MnO；+5C0T+16H+=2Mn2++10COT+8H0

D.222

【答案】c

【分析】

據(jù)圖分析，反應(yīng)開始一段時(shí)間（大約13min前）隨著時(shí)間的推移Mn（VII）濃度減小直至為0,

Mn(lll)濃度增大直至達(dá)到最大值，結(jié)合圖像，此時(shí)間段主要生成Mn(lll),同時(shí)先生成少量

Mn(IV)后Mn(IV)被消耗;后來(大約13min后)隨著時(shí)間的推移Mn(川)濃度減少,Mn(ll)的

濃度增大。

【詳解】

A.根據(jù)圖像分析可知，隨著時(shí)間的推移Mn(lll)的濃度先增大后減小，則說明開始反應(yīng)生成

Mn(lll),后Mn(lll)被消耗生成Mn(H),Mn(lll)能氧化H2c2O4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小,到大約13min時(shí)開始生成Mn(ll),Mn(ll)對(duì)反應(yīng)起催化作用，13min

后反應(yīng)速率會(huì)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖像分析可知，Mn(VII)的濃度為0后才開始生成Mn(ll),該條件下Mn(ll)和Mn(VII)

不能大量共存，C項(xiàng)正確：

D.H2c2。4為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，總反應(yīng)為

2Mn°4+5H2c2O4+6H*=2Mn2310CC)2個(gè)+8H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Co

13.某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向1°1nl蒸儲(chǔ)水中加入64gl2,充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0%

鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知“似6為棕色，下列關(guān)于顏色

變化的解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)顏色變化解釋

A溶液呈淺棕色“在水中溶解度較小

B溶液顏色加深七+「也

發(fā)生了反應(yīng)：

C紫黑色晶體消失()(

T2.(a力n的消耗使溶解平衡12S=l2aq)右移

D溶液褪色z”與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】

A.根據(jù)題意，向10mL蒸謠水中加入0.4gl2,充分振蕩，溶液呈淺棕色，說明12的濃度較小,

因?yàn)?2在水中溶解度較小，A正確；

B.由于“(aq)為棕色，加入0.2g鋅粒后,Zn與b反應(yīng)生成Znl2,生成的「與I2發(fā)生反應(yīng)+12="，

生成“使溶液顏色加深，B正確；

C.卜在水中存在溶解平衡"s)=l2(aq),Zn與b反應(yīng)牛成的「與h(aq)反應(yīng)牛成乜h(aq)濃度

減小，上述溶解平衡向右移動(dòng)，紫黑色晶體消失，C正確；

D.最終溶液褪色是Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選Do

14.晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對(duì)稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體(圖1),進(jìn)

行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖2)。下列說法錯(cuò)誤的是

OCl或Br

OC1OO

oOoMg或空位

?Li?Li

圖1圖2

72.5

A.圖1晶體密度為以'分xWg.cmB.圖1中。原子的配位數(shù)為6

C.圖2表示的化學(xué)式為UMg2℃kBRrD.Mg?*取代產(chǎn)生的空位有利于L,傳導(dǎo)

【答案】C

【詳解】

A.依據(jù)均攤法，圖1的晶胞中含Li：8、4+1=3,0：2x2=1,c|；4x4],1個(gè)晶胞的質(zhì)量為

3x7+16+35572A72.S

Nag="g,晶胞的體積為(axl0」0cm)3=a3xl(y30cm3,因此晶體的密度為“g-

72?5

(a3xlO'3Ocm3)=NAXaxl°g/cm3,A正確;

B.根據(jù)圖1晶胞中，。位于面心，與O等距離最近的Li有6個(gè)，。原子的配位數(shù)為6,B

正確：

4

C.依據(jù)均攤法，圖2中U：1,Mg或空位為8x4=2。0：2x2=1,?；蛲撸?x=l,Mg的個(gè)

數(shù)小于2,根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,圖2的化學(xué)式為L(zhǎng)iMgOChBr】*，C錯(cuò)誤；

D.進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料?，說明Mg2+取代產(chǎn)生的

空位有利于Li+的傳導(dǎo)，D正確；

故選C。

15.某廢水處理過程中始終保持H2s飽和，即《H2s)=0.lmol?L,通過調(diào)節(jié)pH使N產(chǎn)和

Cd”形成硫化物而分離，體系中P“馬一磔關(guān)系如下圖所示，c為HS.'S"'NA和Cd2+的

濃度，單位為mWL。已知Ksp(NiS)》『(CdS),下歹j說法正確的是

12345678

PH

A.W=10-184B.③為PH與一磔邢一)的關(guān)系曲線

81

Kal(H2S)=IO-6(即)=10-1"

L?L/?

【答案】D

【分析】

據(jù)圖分析，已知H2s飽和溶液中隨著pH的增大，H2s的濃度逐漸減小，HS-的濃度增大，S2-

濃度逐漸增大，因此有-lgc(HS)和-糖伊)隨著pH增大而減小,且相同pH相同時(shí),HS?濃度大

于SH即.|gc(HS)小于也仔)，則Ni2+和Cd2+濃度逐漸減小，且“pgSAKmCdS)即當(dāng)節(jié).)

相同時(shí)，C(Ni2+)>C(Cd2+),因此lgC(Ni2+)和也(Cd2+)隨著pH增大而增大,且有-lgC(Ni2+)小于

-lg(Cd2+),由此可推斷曲線①代表Cd2+、②代表即2+、③代表SL④代表HS。

【詳解】

A.根據(jù)分析可■知，曲線①代表Cd?，③代表S”，根提圖示曲線①③交點(diǎn)可知，此時(shí)

acdWS-WML,因此有G(CdS)=c(Cd-)c(S-)=10-X10-=10-A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析可知，③為pH與-lgas2)的關(guān)系曲線，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析可知，曲線④代表HS,由圖示曲線④兩點(diǎn)坐標(biāo)可知，此時(shí)c(H+)=10-L6mol/L

Kal(H2S)=空子0=空31=io-」

時(shí)，c(HS)=10-65mol/L,C(H2S)°,或者當(dāng)c(H+)=1042

mol/L時(shí)，c(HS)=1039mo/L,

Kal(H,S)=畔&=-j。-=10-川

“c%S)0.1,C錯(cuò)誤；

c(H+)c(HS-)xc(H+)c(S=)—)??)

D.因?yàn)橛蠯aiKa2=c(H2S)c(HS,)=c(H2s),白曲線③兩點(diǎn)坐標(biāo)可知，當(dāng)

c(H+)=10-49mol/LW,c(S2)=1013mol/L,或者當(dāng)c(H+)=10￡8mo|/L時(shí),c(S2)=10-9-2mol/L,故有

c2(H+)c(Sr)(104-9)\1043(IQ^^XIO'9-2

c(Hs218

KaiKa2=2)=豈一募=10-,結(jié)合C項(xiàng)分析可知，KairO1,因此

-Ka^HzS)=10-M7

有0z，,D正確：

故選Do

四、工業(yè)流程題

NU+Cn2+Cp2+W3+MCJ2+

16.某工廠采用如下工藝處理銀鉆礦硫酸浸取液含”、9、仲、re、Mg和

Mn2+）o實(shí)現(xiàn)銀、鉆、鎂元素的回收。

混合氣

石灰乳（SO2+空氣）NaOHNaOH

硫酸浸取液上層清液

濾渣鉆銀渣沉渣

己知:

物質(zhì)

Fe(OH)3CO(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2

Ksp10-37410-14.7KT?10-103

問答下列問題：

⑴用硫酸浸取銀鉆礦時(shí)，提高浸取速率的方法為（答出一條即可）。

（2）“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸（H2S05）,

ImolH2sOs—AI.，人,卬

25中過氧鍵的數(shù)3為。

⑶〃氧化"中,用石灰乳調(diào)節(jié)「昨匕MW被H2sO5氧化為Mn°2.該反應(yīng)的離子方程式為

產(chǎn)S05的電離第一步完全，第二步微弱）；濾渣的成分為Mn02、（填化學(xué)式）。

（4）“氧化〃中保持空氣通入速率不變，”11（口）氧化率與時(shí)間的關(guān)系如下。S02體積分?jǐn)?shù)為

時(shí)，M1n）氧化速率最大；繼續(xù)增大S02體積分?jǐn)?shù)時(shí)，Mn（u）氧化速率減小的原因是

%

<、

7

y

M

(

u6

工

（5）“沉鉆銀”中得到的c°（n）在空氣中可被氧化成C°°（°H）,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑹"'沉鎂"中為使Mg+沉淀完全Q5℃）,需控制PH不低于（精確至0.1）。

【答案】

⑴適當(dāng)增大硫酸濃度或適當(dāng)升高溫度或?qū)y鉆礦粉碎增大接觸面積

⑵NA

2++

⑶H2O4-Mn+HSO5=MnO2+SOi-+3H

Fe(OH)3

⑷9.0%SO2有還原性，過多將會(huì)降低“2s，勺濃度，降低M1n）氧化速率

4CO（OH）2+02=4COO（OH）+2H20

(6)11.1

【分析】

據(jù)圖分析，在“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸

(H2so5),用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4,+被H2sos氧化為Mn°2,發(fā)生反應(yīng)

H2O+Mn2++HSOg=MnO2+SOj-3H+,Fe3+水解同時(shí)生成氫氧化鐵，“沉鉆銀,，過程中，Co2+

變?yōu)镃。9Hb,在空氣中可被氧化成C°°(°H).

【詳解】

(1)用硫酸浸取饃鉆礦時(shí)，為提高浸取速率可適當(dāng)增大硫酸濃度、升高溫度或?qū)y鉆礦粉

碎增大接觸面積

O

(2)(H二S(V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。SM。H,因此hnolH2sO5中過氧鍵的數(shù)目為NA

6-H

(3)用石灰乳調(diào)節(jié)PHMM+被“2s。5氧化為由5,該反應(yīng)的離子方程式為：

2++

H2O+Mn+HSOs=MnO2+SOt+3H；氫氧化鐵的叱如叫當(dāng)鐵離子完全沉淀時(shí)，溶液

中小“?！ń蠯SPROH)xc(Fe-)=c(0H-)3x,9H曰產(chǎn)、加，

依據(jù)Kw=10】4,pH=3.2,此時(shí)溶液的pH=4,所以鐵離子完全水解，生成氫氧化鐵沉淀，因

此濾渣還有氫氧化鐵；

(4)根據(jù)圖示分析可知$02體積分?jǐn)?shù)為0.9%時(shí)，M】】(n)輒化速率最大：繼續(xù)增大$02體積分

數(shù)時(shí)，由于SO2有還原性，過多將會(huì)降低“2s05的濃度，降低卜缶(口)氧化速率

(5)“沉鉆銀〃中得到的CO(OH)2,在空氣中可被氧化成C0°(°H)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4CO(OH)+0=4COO(OH)+2H0

2229*

(6)氫氧化鎂的Ksp=10?叫當(dāng)鎂離子完全沉淀時(shí)，c(Mg2+)=10$mol/L,依據(jù)Ksp可計(jì)算

c(OH)=10-29mol/L,依據(jù)Kw=1014,c(H+)=10111mol/L,爐以溶液的pH=ll.l；

五、實(shí)驗(yàn)題

17.2—嚷吩乙醇(Mr-1")是抗血栓藥物氯毗格雷的重要中間體，其制備方法如下：

曜吩3曝吩衲，曜吩乙髀3窿吩乙靜

I.制鈉砂。向燒瓶中加入30°mL液體八和4?6色金屬鈉，加熱至鈉熔化后，蓋緊塞子，振

蕩至大量微小鈉珠出現(xiàn)。

U.制喔吩鈉。降溫至10℃,加入25mL噬吩，反應(yīng)全鈉砂消失。

m.制嘎吩乙S?鈉。降溫至-10℃,加入稍過量的環(huán)氧乙烷的四氫吠喃溶液，反應(yīng)30mli\

IV.水解?；謴?fù)室溫，力口入70raL水，攪拌30ra訪：力口鹽酸調(diào)PH至紿6,繼續(xù)反應(yīng)2卜，分液;

用水洗滌有機(jī)相，二次分液。

V.分離。向有機(jī)相中加入無水MgS04,靜置，過濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸儲(chǔ)，蒸出四氫