物理化學知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋重慶大學

物理化學知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋重慶大學第一章單元測試

大多數(shù)實際氣體的（）

A:大于0B:可正可負C:等于0D:小于0

答案:大于0下列過程為可逆過程的是（）

A:摩擦生熱B:理想氣體真空膨脹C:與的混合D:對消法測電池電動勢（E）

答案:對消法測電池電動勢（E）的使用條件是（）

A:無相變化B:恒溫變化C:恒壓變化D:非體積功為零（）

答案:非體積功為零（）

第二章單元測試

關(guān)于熱力學第二定律，下列說法不正確的是（）

A:功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功B:第二類永動機是不可能造出來的C:把熱從低溫物體傳到高溫物體，不可能不引起其他變化D:一切自發(fā)過程都是熱力學不可逆過程

答案:功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功自發(fā)過程的基本特征是（）

A:過程進行時不需要外界做功B:系統(tǒng)能夠?qū)ν饨缱龉:系統(tǒng)和環(huán)境間一定有功和熱的交換D:過程發(fā)生后，系統(tǒng)和環(huán)境不可能同時恢復原態(tài)

答案:過程發(fā)生后，系統(tǒng)和環(huán)境不可能同時恢復原態(tài)在絕熱條件下，迅速推動活塞壓縮氣筒內(nèi)空氣，此過程的熵變（）

A:大于零B:等于零C:無法確定D:小于零

答案:大于零在270K，101.325kPa下，1mol過冷水經(jīng)恒溫恒壓過程凝結(jié)為同樣條件下的冰，則系統(tǒng)（sys）及環(huán)境（sur）的熵變?yōu)椋ǎ?/p>

A:ΔSsys<0，ΔSsur<0B:ΔSsys>0，ΔSsur>0C:ΔSsys>0，ΔSsur<0D:ΔSsys<0，ΔSsur>0

答案:ΔSsys<0，ΔSsur>0定溫定壓下，一定量純物質(zhì)由氣態(tài)變成液態(tài)，則系統(tǒng)和環(huán)境的熵變?yōu)椋ǎ?/p>

A:ΔSsys>0，ΔSsur<0B:ΔSsys>0，ΔSsur=0C:ΔSsys<0，ΔSsur>0D:ΔSsys<0，ΔSsur=0

答案:ΔSsys<0，ΔSsur>0

第三章單元測試

關(guān)于偏摩爾量,下面的說法中正確的是（）

A:沒有熱力學過程就沒有偏摩爾量B:偏摩爾量的絕對值都可求算C:系統(tǒng)的容量性質(zhì)才有偏摩爾量D:同一系統(tǒng)的各個偏摩爾量之間彼此無關(guān)

答案:系統(tǒng)的容量性質(zhì)才有偏摩爾量在373.15K和101325Pa下，水的化學勢與水蒸氣化學位的關(guān)系為（）

A:無法確定B:μ(水)＝μ(汽)C:μ(水)＜μ(汽)D:μ(水)＞μ(汽)

答案:μ(水)＝μ(汽)有下述兩種說法：

(1)自然界中，風總是從化學勢高的地域吹向化學勢低的地域

(2)自然界中，水總是從化學勢高的地方流向化學勢低的地方

上述說法中，正確的是：（）

A:(1)和(2)B:都不對C:(2)D:(1)

答案:(1)兩只各裝有1kg水的燒杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同樣速度降溫冷卻，則：（）

A:溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰B:兩杯同時結(jié)冰C:溶有NaCl的杯子先結(jié)冰D:視外壓而定

答案:溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰在373.15K和101325Pa下水的化學勢與水蒸氣化學位的關(guān)系為（）

A:μ(水)＝μ(汽)B:μ(水)＜μ(汽)C:μ(水)＞μ(汽)D:無法確定

答案:μ(水)＝μ(汽)

第四章單元測試

在相同的反應條件下，反應SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的標準平衡常數(shù)K1?=0.54，則反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的標準平衡常數(shù)K2?應該等于（）

A:1.08B:0.735C:0.2916D:0.54

答案:0.2916設某反應的?rGm與溫度的關(guān)系式為?rGm/(J·mol-1)=-4500+11T/K，若要阻止該反應發(fā)生，溫度應控制在（）

A:在136K至409K之間B:低于409KC:高于409KD:低于136K

答案:高于409K已知反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)是放熱的。當達到平衡后，分別對系統(tǒng)采取如下措施：①增加總壓；②減少NO2(g)分壓；③增加O2(g)分壓；④升高溫度；⑤加入催化劑。以上有利于正向反應的措施是（）

A:②③④B:①②⑤C:①②③D:③④⑤

答案:①②③在300~400K的溫度區(qū)間內(nèi)，某化學反應的K?與溫度的關(guān)系式為InK?=3444.7K/T-26.365，若升高溫度，K?和?rHm?的變化為（）

A:K?變大，?rHm?變小B:K?變大，?rHm?不變C:K?變小，?rHm?不變D:K?變小，?rHm?變小

答案:K?變小，?rHm?不變某化學反應在298K時的?rHm?<0，?rSm?>0，則在該反應條件下，若升高溫度，則（）

A:?rGm?增大，Kp?增大B:?rGm?增大，Kp?下降C:?rGm?下降，Kp?增大D:?rGm?下降，Kp?下降

答案:?rGm?下降，Kp?增大

第五章單元測試

相律是根據(jù)熱力學平衡條件推導而得的，故只能處理真實的熱力學平衡系統(tǒng)。（）

A:錯B:對

答案:錯A和B形成的固熔體由A（s）和B（s）兩相構(gòu)成。（）

A:錯B:對

答案:錯相平衡中杠桿規(guī)則適用于二組分系統(tǒng)的任何相區(qū)。（）

A:錯B:對

答案:錯相對于理想液態(tài)混合物，正偏差有利于精餾分離，負偏差不利于分離。（）

A:對B:錯

答案:錯萃取的基本原理是基于定溫定壓下有一對部分互溶，另外兩對完全互溶的三液體系統(tǒng)相圖。（）

A:對B:錯

答案:對

第六章單元測試

將N2(g)在電弧中加熱，從光譜中觀察到振動量子數(shù)v=1的第一激發(fā)態(tài)上的分子數(shù)Nv=1與處于基態(tài)上分子數(shù)Nv=0的比值為0.26，已知N2(g)的振動頻率為6.99E13s-1。試計算N2(g)的溫度（）。

A:1.3x104B:1.3x102C:1.3x103D:1.3x105

答案:1.3x103在300K時，已知F原子的電子配分函數(shù)qe=4.288，核配分函數(shù)的貢獻可以忽略不計，摩爾質(zhì)量MF=18.998g?mol-1，試求在標準壓力下F原子總的配分函數(shù)（）。

A:3.3x106B:2.0x1030C:1.4x1042D:4.6x1019

答案:2.0x1030試計算在240K時，CO(g)最可能出現(xiàn)的轉(zhuǎn)動量子態(tài)J的值是多少？已經(jīng)轉(zhuǎn)動的簡并度為2J+1，CO(g)的轉(zhuǎn)動特征溫度K（）

A:6B:4C:2D:8

答案:6下列各系統(tǒng)中屬于獨立子系統(tǒng)的是（）

A:理想液體混合物B:純氣體C:理想氣體混合物D:絕對零度晶體

答案:理想氣體混合物有6個獨立的定位粒子，分布在三個能級能量為e0,e1,e2上，能級非簡并，各能級上的分布數(shù)依次為N0=3,N1=2,N2=1。則此種分布的微觀狀態(tài)數(shù)在下列表達式中哪一種是錯誤的?（）

A:B:C:D:

答案:

第七章單元測試

電解池中陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。（）

A:錯B:對

答案:對原電池在定溫、定壓可逆的條件下放電時，ΔG=0。（）

A:錯B:對

答案:錯鋅、銀兩金屬片同時插入HCl水溶液中，所構(gòu)成的電池是可逆電池。（）

A:對B:錯

答案:錯如果規(guī)定標準氫電極的電勢為1V，則可逆電池的E和可逆電極的值將：（）

A:E值增加1V，值增加1VB:E值不變，值不變C:E值減少1V，值減少1VD:E值不變，值增加1V

答案:E值不變，值增加1V下列電池中，那一個的電池反應為H＋＋OH－＝H2O（）

A:(Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt)B:(Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)C:(Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)；D:(Pt)H2|H＋(aq)||OH－|O2(Pt)

答案:(Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)

第八章單元測試

習慣上，原電池的電極用正、負極表示，電解池的電極用陰、陽極表示。（）

A:對B:錯

答案:對電解質(zhì)溶液的摩爾電導率是正負離子摩爾電導率之和，這一規(guī)律只適用于：（）

A:無限稀釋的電解質(zhì)溶液B:弱電解質(zhì)C:任意電解質(zhì)D:強電解質(zhì)

答案:無限稀釋的電解質(zhì)溶液無限稀薄的KCl溶液中，Cl－離子的遷移數(shù)為0.505，該溶液中K+離子的遷移數(shù)為：（）。

A:67.5B:64.3C:0.495D:0.505

答案:0.495描述電極上通過的電量與已發(fā)生電極反應的物質(zhì)的量之間的關(guān)系的（）。

A:離子獨立運動定律B:Nernst定律C:Ohm定律D:Faraday定律

答案:Faraday定律在應用電位差計測定電池電動勢的實驗中，通常必須用到（）

A:標準電池B:標準氫電極C:活度為1的電解質(zhì)溶液D:甘汞電極

答案:標準電池

第九章單元測試

下列復雜反應由所示的基元反應組成:;,下列速度表示式中何者不正確（）

A:B:C:D:

答案:某反應，反應物反應掉5/9所需的時間是它反應掉1/3所需時間的2倍,這個反應是（）

A:一級B:零級C:三級D:二級

答案:一級某反應速率常數(shù)k=2.31×10-2mol-1·dm3·s-1，反應起始濃度為1.0mol·dm-3，則其反應半衰期為（）

A:15sB:21.65sC:30sD:43.29s

答案:43.29s復雜反應表觀速率常數(shù)k與各基元反應速率常數(shù)間的關(guān)系為k=k2(k1/2k4)1/2，則表觀活化能與各基元活化能Ei間的關(guān)系為（）

A:Ea=E2+?(E1-2E4)B:Ea=E2×?(E1/2E4)C:Ea=E2+?(E1-E4)D:Ea=E2+(E1-E4)1/2

答案:Ea=E2+?(E1-E4)一個基元反應，正反應的活化能是逆反應活化能的2倍，反應時吸熱120kJ·mol-1，則正反應的活化能是(kJ·mol-1)（）

A:60B:240C:360D:120

答案:240

第十章單元測試

速率常數(shù)實驗值k實與碰撞理論計算值k理比較，一般k理>k實，這種差別的公認解釋是由于理論處理中（）

A:作了Ec=Ea近似B:未考慮分子大小的影響C:碰撞數(shù)計算不準D:未考慮空間影響因素

答案:未考慮空間影響因素關(guān)于電解質(zhì)在溶液中的反應速率受離子強度影響的規(guī)律，下列說法正確的是（）

A:離子強度越大，反應速率越大B:離子強度越大，反應速率越小C:電解質(zhì)與中性物質(zhì)作用，原鹽效應為負D:同號離子間的反應，原鹽效應為正

答案:同號離子間的反應，原鹽效應為正光化學反應的初級反應A+