廣東省湛江2024-2025高二化學(xué)上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試試題

第12頁(yè)/共12頁(yè)廣東省湛江2024-2025高二上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cr-52一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)在生活中的應(yīng)用隨處可見(jiàn)，下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的A.將食品存放在冰箱中 B.輪船表面鍍上鋅片C.在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置還原鐵粉小袋 D.乘坐公共交通工具時(shí)需佩戴口罩2.下列溶液肯定呈中性的是（）A.pH=7的溶液 B.非電解質(zhì)溶于水形成的溶液C.C(H+)=C(OH-)=10-6mol/L的溶液 D.酸和堿恰好完全反應(yīng)生成的正鹽溶液3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO34.下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的說(shuō)法不正確的是A.熱的純堿液去油污效果好，是因?yàn)榧訜峥墒沟乃獬潭仍龃?，溶液堿性增加，去污實(shí)力增加B.同溫下，等濃度的和溶液，溶液的pH大C.明礬可用于水的凈化和殺毒，氯化銨溶液可以除鐵銹D.將溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體5.試驗(yàn)數(shù)據(jù)的精確記錄是科學(xué)試驗(yàn)的重要部分，下列有關(guān)數(shù)據(jù)記錄正確的是A.用25mL量筒量取20.36mL的鹽酸B.用托盤(pán)天平稱(chēng)取8g的KClC.用廣泛pH試紙測(cè)出某溶液pH為3.5D.用酸式滴定管測(cè)出消耗鹽酸的體積為15.60mL6.下列離子方程式不正確的是A.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：B.在水溶液中的水解方程式：C.電解飽和食鹽水：D.鉛蓄電池放電：7.下列關(guān)于各試驗(yàn)操作或裝置的敘述中正確的是A.圖1用于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定B.圖2所示的記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為19.90mLC.圖3裝置進(jìn)行溶液滴定未知濃度的溶液試驗(yàn)D.圖4裝置驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕8.肯定溫度下，用蒸餾水稀釋0.1mol/L的溶液時(shí)，下列結(jié)果增大的是A. B.C. D.9.某化學(xué)反應(yīng)能量變更如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是A.該反應(yīng)熱kJ/molB.三種物質(zhì)、、中，最穩(wěn)定的物質(zhì)肯定是C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無(wú)需加熱就可以發(fā)生D.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵要釋放xkJ的能量10.常溫下，某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中由水電離出的，則該電解質(zhì)可能是A. B.KCl C. D.11.運(yùn)用DFT計(jì)算探討HCOOH在不同催化劑(Pd和Rh)表面分解產(chǎn)生的部分反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說(shuō)法不正確的是A.HCOOH吸附在催化劑表面是一個(gè)放熱過(guò)程B.HCOO是該歷程的決速步驟C.該反應(yīng)過(guò)程中存在C-H斷裂和C=O鍵的生成D.Pd和Rh作催化劑時(shí)變更了HCOOH分解產(chǎn)生的反應(yīng)熱12.在溫度，體積肯定的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：。下列敘述正確的是A.增大容器體積，減小壓強(qiáng)，不變B.上升溫度，K減小C.加入催化劑，可增大CO平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率D.向其中加入肯定量的氮?dú)?，平衡正向移?dòng)13.下列各組離子肯定能大量共存的是A.常溫下水電離的的溶液：、、、B.常溫下的溶液中，、、、C.在含有大量的溶液中：、、、D.澄清透亮溶液中：、、、14.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中的含量，其工作原理示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.外電路中的電子流向?yàn)椋弘娮佑呻姌Oa流向電極bB.電極b的電極反應(yīng)式為：C.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH減小D.電池工作時(shí)，若電路中通過(guò)2mol，則電極b上消耗11.2L15.下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是編號(hào)試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO和0.1mol/L溶液的pH比較HClO和的酸性強(qiáng)弱B用Mg-Al-NaOH溶液組成的原電池，發(fā)覺(jué)Mg條旁邊有氣泡生成證明金屬Al比Mg活潑C向10mL0.1mol/L溶液中滴2滴0.1mol/LNaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/LKI溶液，又生成黃色沉淀證明：在相同溫度下D向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡A.A B.B C.C D.D16.室溫下，用0.1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1HA溶液和HB溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變更如圖，下列說(shuō)法正確的是A.酸性強(qiáng)弱：HA>HB，且HA為弱酸B.b點(diǎn)溶液中：C.室溫下，加蒸餾水稀釋c點(diǎn)溶液，溶液中增大D.溶液的導(dǎo)電性：a>b>c二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理，探討元素化合物的反應(yīng)具有重要意義。（1）已知(次磷酸)為一元弱酸，則與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。易被氧化為，，溶液呈______性。(已知常溫下的電離常數(shù)為，，)（2）溶液呈堿性的緣由是______(用離子方程式表示)。（3）試驗(yàn)室在配制溶液時(shí)，加蒸餾水前常將固體先溶于適量鹽酸中，其主要目的是______（4）請(qǐng)寫(xiě)出0.1NaHS溶液中的電荷守恒關(guān)系式：______（5）已知幾種離子起先沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：離子pH7.65.210.4當(dāng)向含有相同濃度的、、的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，______(填離子符號(hào))先沉淀；______(填“＞”“＝”或“＜”)。18.我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，現(xiàn)利用甲烷化反應(yīng)：將轉(zhuǎn)化為。（1）已知：寫(xiě)出甲烷化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。（2）下列能說(shuō)明上述甲烷化反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。A.反應(yīng)中和的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變更而變更C.單位時(shí)間內(nèi)消耗4nmol，同時(shí)生成nmolD.和水蒸氣的物質(zhì)的量之和不再變更（3）已知、、、分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，則甲烷化反應(yīng)的平衡常數(shù)______(用、表示)。溫度上升，的轉(zhuǎn)化率______。(填“增大”或“減小”)（4）畫(huà)出在其他條件不變時(shí)，隨著容器體積增大對(duì)的轉(zhuǎn)化率的影響坐標(biāo)圖。______。Ⅱ．如圖所示電解裝置可將轉(zhuǎn)化為甲烷，該裝置中的電解質(zhì)溶液為稀硫酸，電極材料均為惰性電極。（5）電極a是______(填“陰極”或“陽(yáng)極”)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______。19.析化學(xué)中常用的分析手段。工業(yè)廢水中常含有肯定量氧化性較強(qiáng)的，利用氧化還原滴定原理測(cè)定含量的方法如下：步驟I：量取20.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化；步驟Ⅱ：加入過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)；步驟Ⅲ：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑，用滴定管量取0.1000溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如表：()滴定次數(shù)溶液起始讀數(shù)/mL溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL第一次1.0219.03其次次2.0019.99第三次0.20a（1）步驟I中量取20.00mL廢水于錐形瓶中，運(yùn)用的玻璃量器是______。（2）已知的還原產(chǎn)物是。步驟Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是______。（3）步驟Ⅲ中滴加的指示劑是______；滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的試驗(yàn)現(xiàn)象是______。（4）步驟Ⅲ中a的讀數(shù)如圖所示，則：①a＝______②的含量為_(kāi)_____（5）以下操作會(huì)造成廢水中含量測(cè)定值偏高的是______(填字母)。A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度B.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過(guò)C.滴定前發(fā)覺(jué)滴定管中有氣泡，滴定后滴定管中氣泡消逝D.搖動(dòng)錐形瓶過(guò)程中，有部分待測(cè)液飛濺出去20.某化學(xué)愛(ài)好小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置來(lái)探討電化學(xué)學(xué)問(wèn)。其中A、B為石墨電極。回答下列問(wèn)題：（1）閉合開(kāi)關(guān)K，甲裝置是______(填“原電池”或“電解池”)，并寫(xiě)出甲裝置總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______，一段時(shí)間后，甲裝置電解質(zhì)溶液pH______(填“增大”或“減小”)。（2）當(dāng)乙有0.4mol電子通過(guò)電路時(shí)，發(fā)覺(jué)B極增重6.4g，則B極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，______。要使電解液復(fù)原為原狀態(tài)需加入物質(zhì)______(填化學(xué)式)（3）丙裝置為氯堿工業(yè)，則W的物質(zhì)為_(kāi)_____，則電極材料為Fe電極的是______(填“C”或“D”)。第12頁(yè)/共12頁(yè)高二化學(xué)試卷參考答案一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.D2.C3.D4.C5.D6.B7.C8.D9.A10.D11.D12.B13.A14.D15.D16.B二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.（1）①②堿（2）（3）抑制的水解（4）（5）①②＜18.（1）（2）BD（3）①②減?。?）（5）①