安徽省馬鞍山2024-2025高二化學上學期階段聯(lián)考試題

安徽省馬鞍山2024-2025高二上學期階段檢測聯(lián)考化學試題考生留意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清晰。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章～其次章其次節(jié)。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Fe56一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．“焓”是指（）A．反應熱的變更 B．物質(zhì)所具有的內(nèi)能C．化學鍵所具有的能量 D．物質(zhì)的一種化學性質(zhì)2．已知，下列敘述正確的是（）A．該反應中各物質(zhì)的化學計量數(shù)既可表示物質(zhì)的量，又可表示分子個數(shù)B．熱化學方程式中的值與化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)無關C．越大反應越易進行D．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量3．下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A．化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢B．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象越明顯C．化學反應速率為指反應經(jīng)過1min后，某物質(zhì)的濃度是D．化學反應速率是指一段時間內(nèi)反應物物質(zhì)的量的削減或生成物物質(zhì)的量的增加量4．下列熱化學方程式中，能表示對應可燃物的燃燒熱的是（）A．B．C．D．5．充分燃燒肯定量的丁烷放出熱量為Q，經(jīng)測定完全汲取它生成的須要消耗的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽。則燃燒1mol丁烷放出的熱量為（）A．4Q B．5Q C．8Q D．16Q6．對于化學反應，下列化學反應速率關系中正確的是（）A． B．C． D．7．在恒容條件下，發(fā)生反應，能使該反應的正反應速率增大且活化分子的百分數(shù)增加的措施是（）A．增大反應物濃度 B．減小生成物濃度C．增大體系壓強 D．上升體系溫度8．已知：與反應生成1mol正鹽時反應的；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱的。則在水溶液中電離的等于（）A． B．C． D．9．已知：的。其中斷裂1mol相關化學鍵所需能量數(shù)據(jù)如表所示，則x的值為（）化學鍵F—FN—F能量/kJ946x283A．471 B．138 C．157 D．75610．將5.6g鐵粉投入足量的稀硫酸中，2min時鐵粉剛好完全溶解。下列有關這個反應的反應速率表示正確的是（）A．鐵的反應速率B．硫酸的反應速率C．2min末硫酸亞鐵的反應速率D．氫氣的反應速率11．錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一。早在遠古時代，人們便發(fā)覺并運用錫了?；义a（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)；②Sn(s，灰)；③Sn(s，灰)Sn(s，白)。下列說法正確的是（）A． B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應 D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞12．某溫度下，體積肯定的密閉容器中進行可逆反應：。下列敘述中正確的是（）A．加入少量W，逆反應速率增大 B．增大壓強，平衡常數(shù)K增大C．上升溫度，Y的百分含量削減 D．平衡后加入X，上述反應的增大13．鎢絲燈管中的W在運用過程中會緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入可延長燈管的運用壽命，其工作原理為。下列說法不正確的是（）A．溫度上升時，的分解速率加快，W和的化合速率減慢B．在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上C．燈管內(nèi)的可循環(huán)運用D．利用該反應可以提純W14．以反應為例探究外界條件對化學反應速率的影響。試驗時，分別量取溶液和酸性溶液，快速混合并起先計時，通過測定溶液褪色所需時間來推斷反應的快慢。下列說法不正確的是（）編號溶液酸性溶液溫度/℃濃度體積/mL濃度體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A．試驗①②③所加的溶液均要過量B．試驗②和③是為了探究溫度對化學反應速率的影響C．測得試驗①褪色時間為40s，則這段時間內(nèi)D．試驗①和②起初反應很慢，過一會兒突然變快，可能是生成的對反應起催化作用15．向容積為2L的密閉容器中充入和肯定量，發(fā)生反應，在下列兩種不同溫度下測得的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變更的狀況如下表：時間/min020406080100200℃00.500.720.750.750.75T℃00.480.680.760.800.80下列說法正確的是（）A．200℃下，40min時反應已達到化學平衡狀態(tài)B．T℃下，70min時反應可能達到平衡狀態(tài)C．從表中可以得出D．依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，該反應的限度越小二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16．（14分）物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系能量圖有助于我們了解化學反應過程中能量的變更。回答下列問題：（1）物質(zhì)、與的能量存在如圖1所示的相互關系。①三種物質(zhì)中最穩(wěn)定的是__________；反應Ⅱ是__________（填“吸熱”或“放熱”）反應。②__________。③該圖說明，化學反應的焓變與路徑__________（填“有關”或“無關”）。（2）正交硫和單斜硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變更如圖2所示。①等質(zhì)量的正交硫和單斜硫完全燃燒，放出熱量最多的是__________（填“正交硫”或“單斜硫”）。②寫出正交硫轉(zhuǎn)化為單斜硫的熱化學方程式：__________________________________________________。③兩者混合完全燃燒最終放出的熱量為446.91kJ，同時生成，__________。17．（13分）在一體積固定的密閉容器中，某化學反應在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度均為0。反應物A的濃度隨反應時間的變更狀況如下表：試驗序號時間濃度溫度/℃010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028000.600.500.500.500.500.5038000.920.750.930.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20依據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）試驗1中，在10～20min內(nèi)，用A表示的該反應的平均速率為__________。（2）試驗2中__________，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推想試驗2中還隱含的條件是__________。（3）設試驗1的反應速率為，試驗3的反應速率為，則__________（填“>”“<”或“=”，下同），且__________1.0。（4）請依據(jù)以上試驗指出要加快該反應速率可實行的方法：________________________________________（列舉3種方法）。18．（14分）用稀溶液與溶液在如圖所示的裝置中進行反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應反應熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從試驗裝置上看，圖中尚缺少的重要儀器為_______________。（2）已知：中和反應后生成的溶液的比熱容c為，溶液的密度均為，某學習小組三次試驗測得溫度平均上升3.4℃。寫出該反應表示中和反應反應熱的熱化學方程式：_____________________。（3）試驗中若用稀溶液跟溶液進行反應，與上述試驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和反應反應熱_________（填“相等”或“不相等”）；若用醋酸代替稀溶液進行上述試驗，測得反應放出的熱量__________（填“變大”“變小”或“無影響”）。（4）中和反應反應熱測定試驗中，下列操作不能保證明驗精確性的是______（填字母）。a．為節(jié)約時間，只做一次試驗 b．隔熱層內(nèi)填充物沒有填滿c．記錄混合液的最高溫度作為終止溫度 d．用銅制攪拌器代替玻璃攪拌器進行試驗19．（14分）肯定條件下，在一密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n隨時間t的變更如圖甲所示，測得3min時反應放出的熱量為58.8kJ。（1）若在體積為4L的恒容容器中進行該反應，0～3min內(nèi)用氣體C表示該反應的平均速率：_________，寫出該反應的熱化學方程式：_____________________________________________。（2）該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖乙所示。依據(jù)圖乙推斷，在時刻變更的外界條件是_____________；①、②、③對應的平衡狀態(tài)中，氣體C的體積分數(shù)最大的狀態(tài)是是___________（填“①”“②”或“③”）。（3）肯定溫度下，在剛性密閉容器中發(fā)生上述反應，下列狀況能推斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。a．容器中壓強不變 b．混合氣體密度不變c． d．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變（4）為探討上述反應，某同學設計了以下三種已裝有相同固體催化劑的密閉容器：在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按2molB、1molA投料，達平衡時，三個容器中氣體B的體積分數(shù)從大到小的依次為______________（用“甲、乙、丙”表示）。

化學參考答案、提示及評分細則1．B焓是與內(nèi)能有關的物理量，是物質(zhì)所具有的能量，不表示反應熱的變更、化學鍵所具有的能量，B項正確。2．D熱化學方程式中，化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，A項錯誤；熱化學方程式中的值與化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)有關，B項錯誤；放熱反應易發(fā)生，越小反應越易進行，C項錯誤；該反應放熱，該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，D項正確。3．A化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢，A項正確；有些反應無明顯的現(xiàn)象，如酸堿中和反應，B項錯誤；化學反應速率為，是指反應經(jīng)過1min后，某物質(zhì)的濃度削減或增加，C項錯誤；化學反應速率用單位時間內(nèi)反應物濃度的削減或生成物濃度的增加來表示，D項錯誤。4．C氫元素的指定產(chǎn)物為液態(tài)的水，A項、D項錯誤；可燃物的物質(zhì)的量應為1mol，B項錯誤。5．D0.5molKOH與恰好反應，生成正鹽時，消耗的的物質(zhì)的量為0.25mol，即的充分燃燒時放出的熱量為Q，所以燃燒放出的熱量為16Q，D項正確。6．B依據(jù)同一化學反應中，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，即，B項正確。7．D升溫、加壓、增大濃度、運用正催化劑，均可加快反應速率，但溫度、催化劑變更活化分子百分數(shù)，D項正確。8．A由題意知，生成1mol正鹽，同時生成，由此可得．稀氨水與稀硫酸的中和熱；而強酸與強堿的稀溶液反應的中和熱，故電離時應汲取的熱量為，A項正確。9．C化學反應中斷裂化學鍵汲取能量，形成化學鍵放出能量，反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，所以反應，，C項正確。10．B一般狀況下，固體或者純液體的濃度為固定值，所以不用它們表示反應速率，A項錯誤；經(jīng)分析，，B項正確；在一個反應中，不同物質(zhì)的化學反應速率之比等于相應物質(zhì)的化學方程式中的系數(shù)之比，則，但是該反應速率是某個時間段內(nèi)的平均速率，不表示某個時間點的瞬時速率，C項錯誤；對于在溶液中進行的反應，不探討氣體的反應速率，D項錯誤。11．D分析可知，Sn(白)釋放的熱量多，則，A項錯誤；依據(jù)③，錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在，B項錯誤；錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是吸熱反應，C項錯誤；依據(jù)③當溫度低于13.2℃時Sn(白)自動轉(zhuǎn)化為Sn(灰)，錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會變成粉末狀，自行毀壞，D項正確。12．C上升溫度，平衡正向移動，Y的百分含量削減，C項正確。13．A上升溫度也能加快W與的化合速率，A項錯誤；在高溫下分解生成W和，生成的W附著在未揮發(fā)的W上，燈管內(nèi)的可循環(huán)運用，B、C兩項均正確；在高溫下，分解生成的W附著在未揮發(fā)的W上，則利用該反應可以提純W，D項正確。14．C試驗①②③均須要通過酸性高錳酸鉀溶液褪色的時間來推斷，須要保證高錳酸鉀完全反應，因此所加的溶液均要過量，A項正確：試驗②和③只有反應溫度不相同，B項正確；高錳酸鉀完全反應，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為，40s內(nèi)，C項錯誤；試驗①和②起初反應很慢，反應生成的對反應起催化作用，使反應速率突然增大，D項正確。15．D200℃下，40～60min內(nèi)的物質(zhì)的量分數(shù)發(fā)生變更，A項錯誤；依據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，隨著反應的進行，反應物濃度減小，反應速率減慢，在T℃下，40～60min內(nèi)的變更量為0.08，可推想再變更0.04所需的時間應大于10min，故平衡應在70min后出現(xiàn)，B項錯誤；從表中數(shù)據(jù)可以看出，200℃時反應先達到平衡，說明，C項