北京某中學(xué)2024-2025學(xué)年高三10月月考化學(xué)試卷（含解析）

北京市第三十五中學(xué)2024-2025學(xué)年高三第一學(xué)期10月月考

化學(xué)試卷

試卷說(shuō)明：試卷分值100,考試時(shí)間90分鐘。I卷為選擇題，共14個(gè)小題，共42分。II卷

為主觀題，包括第15至第19題，共58分。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Fe561127

第一部分

一、選擇題(共14個(gè)小題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)選擇正確答案

填在機(jī)讀卡相應(yīng)的題號(hào)處)

1.中國(guó)傳統(tǒng)文化中包括許多知識(shí)，下列古語(yǔ)不涉及化學(xué)變化的是

A.千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

B.熬膽研(CUSC?4?5H2O)鐵釜，久之亦化為銅

C.凡石灰(CaCCh)經(jīng)火焚煉為用

D.丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂

【答案】A

【解析】

【詳解】A.千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金，過(guò)程為金的富集，不涉及化學(xué)變化，A符合題意；

B.熬膽研鐵釜，久之亦化為銅，發(fā)生鐵和銅離子生成單質(zhì)銅的反應(yīng)，化學(xué)變化，B不符合題意；

C.反應(yīng)中碳酸鈣燃燒得到氧化鈣，生成新物質(zhì)，C不符合題意；

D.丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂，發(fā)生硫化汞分解得到汞，汞又和硫生成硫化汞的反應(yīng)，化學(xué)變

化，D不符合題意；

故選Ao

2.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

23

A.無(wú)色透明溶液中：Cu\Al\HCOrSOt

22+

B.能使品紅褪色的溶液中：MnO4>Mg\I\Ca

C.遇酚麟變紅的溶液中：Na\K\SO：、F

3

D.與Al反應(yīng)能生成氫氣的溶液中：NH；、Fe\N03>SO：

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Cu2+顯藍(lán)色不滿足無(wú)色透明，同時(shí)Cu2+、A產(chǎn)與HCO3發(fā)生雙水解不能大量共存，A錯(cuò)誤;

B.MnO4,1發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C.遇酚髓變紅的溶液顯堿性，Na\K\SO：、F之間不發(fā)生反應(yīng)且與OH能大量共存，C正確；

D.與A1反應(yīng)能生成氫氣的溶液顯堿性或者酸性，堿性條件下NH；與0H生成弱堿NH3-H20不能大量

共存，F(xiàn)e3+與OH生成Fe(OH)3沉淀不能大量共存，D錯(cuò)誤；

答案選C。

3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.56gFe與足量稀HN03反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LH2。所含O-H鍵的數(shù)目為0.5NA

C.28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

D.0.1mol-L」NH4cl溶液中，NH；、NH?不?。數(shù)目之和為01NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.56gFe的物質(zhì)的量為imol,與足量稀HNO3反應(yīng)生成Fe(NC>3)3,因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

3NA,A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，無(wú)法計(jì)算5.6LH2。的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；

C.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2,則28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有碳原子的物質(zhì)的量為

28g

6=2mol,即碳原子數(shù)為2NA，C正確；

14g/mol

D.0.1mol-L」NH4cl溶液的體積未知，因此無(wú)法計(jì)算NH；、的數(shù)目，D錯(cuò)誤；

答案選C。

4.下列關(guān)于同主族元素C、Si及其化合物的性質(zhì)比較和原因分析不F碉的是

選項(xiàng)性質(zhì)比較原因分析

熔點(diǎn)：

ACO2<SiO2摩爾質(zhì)量：CO2<SiO2

B電負(fù)性：Se>As原子半徑：Se<As

C酸性:H2CO3>H2SiO3非金屬性：OSi

D熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4鍵能：C-H>Si-H

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.C02分子晶體，分子間存在分子間作用力；Si。？為共價(jià)晶體，Si、。原子之間通過(guò)共價(jià)

鍵連接，因此熔點(diǎn)：CO2<SiO2,A錯(cuò)誤；

B.Se、As位于同一周期，原子半徑：Se<As,則得電子能力：Se>As,因此電負(fù)性：Se>As,B正

確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性：C>Si,因此酸性：

H2CO3>H2SiO3,C正確；

D.鍵能越大，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則鍵能：C-H>Si-H,因此熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4,D正確；

答案選A。

5.下列方程式能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)事實(shí)的是

A.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O22Na2O

3+

B.向AlCh溶液中加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀：A1+3OH=A1(OH)3

C.和面時(shí)小蘇打中加少量醋酸，增強(qiáng)效果：CH3COOH+HCO；=CH3COO+H2O+CO2T

D.向NaHS。4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：

2H++SO：+Ba"+2OH=BaSC)4J+2H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體NazCh,方程式為：2Na+O2?Na2O2,A錯(cuò)誤；

B.向AlCh溶液中加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生AKOH%白色沉淀，離子方程式為:

3+

Al+3NH3-H2O=A1(OH)3J+3NH；，:B錯(cuò)誤；

c.和面時(shí)在小蘇打中加少量醋酸，醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和醋酸鈉，離子方程式為：

CH3COOH+HCO；=CH3COO+H2O+CO2T,C正確；

D.向NaHS。4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到硫酸領(lǐng)白色沉淀，離子方程式為：

+2+

H+SO：+Ba+OH=BaSO4J+H2O,D錯(cuò)誤；

故選Co

6.“律動(dòng)世界”國(guó)際化學(xué)元素周期表主題年活動(dòng)報(bào)告中，提到了一種具有凈水作用的物質(zhì)，它由Q、W、

X、Y、Z五種原子序數(shù)依次增大的元素組成。該五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素信息

Q基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子，并容易形成共價(jià)鍵

W基態(tài)原子有5個(gè)原子軌道填充有電子，有2個(gè)未成對(duì)電子

X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)

Y在元素周期表中位于第3周期、第VIA族

Z焰色反應(yīng)為紫色

下列說(shuō)法正確的是

A.電負(fù)性：Q<W<YB.Y易溶于水

C.簡(jiǎn)單離子半徑：X<W<Z<YD.這種物質(zhì)只含離子鍵

【答案】C

【解析】

【分析】Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)依次增大元素，Q基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子，并

容易形成共價(jià)鍵，則Q為H元素；Z焰色反應(yīng)為紫色，則Z為K元素；Y在元素周期表中位于第3周期、

第VIA族，則Y為S硫元素；X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng),

說(shuō)明X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，具有兩性，則X為A1元素；W基態(tài)原子有5個(gè)原子軌道填

充有電子，有2個(gè)未成對(duì)電子，且Q、W、X、Y、Z形成具有凈水作用的物質(zhì)，則W為O元素，凈水性物

質(zhì)為硫酸鋁鉀晶體。

【詳解】A.同周期從左到右，元素的電負(fù)性變強(qiáng)，同主族由上而下，元素電負(fù)性減弱，則電負(fù)性：

H<S<O,即Q<Y<W,A錯(cuò)誤;

B.Y為單質(zhì)S,不溶于水，B錯(cuò)誤；

C.電子層數(shù)越多，半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此簡(jiǎn)單離子半徑：

A13+<O2<K+<S2>即X<W<Z<Y,C正確；

D.根據(jù)分析，該物質(zhì)KAl(SO4)2,屬于離子化合物，so：中含有共價(jià)鍵，因此含有離子鍵和共價(jià)

鍵，D錯(cuò)誤；

答案選C。

7.名醫(yī)華佗創(chuàng)制的用于外科手術(shù)的麻醉藥“麻沸散”中含有東甚碧堿，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的

說(shuō)法不正確的是

A.含有3種含氧官能團(tuán)B.N的雜化方式為sp3

C.不能發(fā)生消去反應(yīng)D.具有堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含有羥基、醴鍵、酯基3種官能團(tuán)，故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N原子連接了兩個(gè)◎鍵，同時(shí)含有兩個(gè)孤電子對(duì)，雜化方式為sp3,故B正確;

C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知與羥基相連碳的相鄰碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.東蔓碧堿中五元脂環(huán)上含有叔胺氮原子，具有較強(qiáng)的堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)，故D正確；

故選Co

8.下列實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶?jī)?nèi)均能產(chǎn)生氣體。試管內(nèi)不熊產(chǎn)生沉淀的是

ABcD

試劑a濃鹽酸濃H2sO4濃氨水稀H2SO4

試劑bKMnO4少量蔗糖CaOCaCC)3粉末

試劑CAgNO3A1C13MgCl2冷、濃氨鹽水

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.高鋸酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錦，氯化鎰和AgNOs生成氯化銀沉淀，故A不符合題意；

B.濃硫酸和少量蔗糖反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，剩余硫酸，與AICI3都不反應(yīng)，故B符合題

思；

C.濃氨水和CaO反應(yīng)生成氨氣，氨水和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故C不符合題意；

D.H?SO4與CaCX)3粉末生成硫酸鈣，在冷、濃氨鹽水中析出硫酸鈣沉淀，故D不符合題意；

故選B?

9.依地酸鐵鈉是一種強(qiáng)化補(bǔ)鐵劑。某實(shí)驗(yàn)小組采用如下實(shí)驗(yàn)探究該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的化合價(jià)。(已知：依

地酸根是常見(jiàn)的配體，鄰二氮菲可與Fe2+形成橙紅色配合物)下列說(shuō)法正確的是

2滴2滴乳水

KSCN溶液?---------------A

n0

—無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化

y②

依地酸鐵鈉

黃色溶液i-

①2滴_少址維生素C

——二氯菲溶液~——粉末

無(wú)明顯變化溶液變?yōu)槁t色

⑤

A.依據(jù)現(xiàn)象②和③推測(cè)，依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e(III)

B.依據(jù)現(xiàn)象②和⑤推測(cè)，依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(II)

C.依據(jù)現(xiàn)象①、②和③推測(cè)，SCN-與Fe3+形成配合物的穩(wěn)定性強(qiáng)于依地酸鐵鈉

D.依據(jù)現(xiàn)象①、④和⑤推測(cè)，與依地酸根相比，鄰二氮菲與Fe?+形成的配合物更穩(wěn)定

【答案】D

【解析】

【詳解】A.依據(jù)現(xiàn)象②和③推測(cè)，依地酸鐵鈉與Fe3+形成配合物的穩(wěn)定性強(qiáng)于SCNL不能說(shuō)明依地酸

鐵鈉中不含F(xiàn)e(III),A錯(cuò)誤；

B.依據(jù)現(xiàn)象②和③不能推出依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(II),⑤中加維生素C為還原劑，可還原Fe3+為Fe2+,也

不能推出依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(II),B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)現(xiàn)象①、②和③推測(cè)，依地酸鐵鈉與Fe3+形成配合物的穩(wěn)定性強(qiáng)于SCN-，C錯(cuò)誤；

D.加入的維生素C為還原劑，溶液變?yōu)槌燃t色，由題可知鄰二氮菲可與Fe?+形成橙紅色配合物，故鄰二

氮菲與Fe?+形成的配合物更穩(wěn)定，D正確;

故答案選D。

10.室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO”用試管收集SO?后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正

確的是

A-so2

匡里斗達(dá)0

A.試管內(nèi)液面上升，證明S02與水發(fā)生了反應(yīng)

B.試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾02的溶解已達(dá)飽和

C.取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2OUH2so3、H2sO3UH++

HSO；,HSO3UH++SO；

D.取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，是由于S02揮發(fā)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由信息可知，S02易溶于水，也能使液面上升，故A錯(cuò)誤；

B.1體積的水能溶解約40體積的SCh,不能完全溶解是因?yàn)槭占亩趸蛑谢煊胁蝗苡谒臍怏w，故

B錯(cuò)誤；

C.滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液顯酸性，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，分步電

離出氫離子，故c正確；

D.亞硫酸具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為硫酸，弱酸變強(qiáng)酸，也能使pH下降，故D錯(cuò)誤；

故選Co

11.某種超分子聚合物網(wǎng)絡(luò)生物電極的制備原料CB和PDMA的結(jié)構(gòu)如下圖。下列說(shuō)法正確的是

C-H

CH.—

—

CB（環(huán)狀）PDMA

A.CB中核磁共振氫譜有兩組峰B.PDMA單體的化學(xué)式為CioHzoN?。?

C.CB與PDMA均為高分子D.CB與PDMA都具有良好的耐酸堿性

【答案】A

【解析】

廠

、一一NN-CHf

【詳解】A.根據(jù)等效氫原理可知，CB中核磁共振氫譜有二組峰如圖所示廠一―-內(nèi)''

J-NN—CHL

-O_8

確;

CH,

/No

B.由題干圖示信息可知，PDMA單體為:X，則其化學(xué)式為C5H9NO,B錯(cuò)誤;

H3C

CH=CH2

C.高分子是指相對(duì)分子質(zhì)量成千上萬(wàn)的物質(zhì)，由題干可知，CB的相對(duì)分子質(zhì)量為1328,不是高分子化

合物，PDMA為高分子，C錯(cuò)誤；

D.由題干信息可知，CB與PDMA中都含有酰胺鍵，在酸性和堿性條件下均能發(fā)生水解，故CB與

PDMA都不耐酸堿性，D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

12.常溫下，將4.0g鐵釘加入到30mL4%的CuS。,溶液中，一段時(shí)間后觀察到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，氧氣

含量和溶液pH變化如下圖所示。

7

*

<rrn

崛

時(shí)間時(shí)間

下列說(shuō)法不正確的是

A.CuSC)4溶液pH<7的原因：CU2++2H2<3Cu(OH),+2H+

+2+

B.鐵釘表面產(chǎn)生氣泡的原因：Fe+2H=Fe+H2T

C.加入鐵釘消耗H+，C/+水解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀

2++

D.推測(cè)溶液pH減小的原因：4Fe+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H

【答案】c

【解析】

【詳解】A.CuSO4溶液pH<7的原因是Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)所致，離子方程式是：

2+

Cu+2H2OCU(OH)2+2H+,故A正確；

+2+

B.鐵釘表面產(chǎn)生氣泡的原因是鐵溶解于酸中，即：Fe+2H=Fe+H2T,故B正確;

C.加入鐵釘發(fā)生反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu-銅離子水解平衡逆向移動(dòng)，不會(huì)產(chǎn)生Cu(OH)?沉淀，故

C錯(cuò)誤；

D.結(jié)合圖像可知氧氣不斷被消耗，pH不斷較小，推測(cè)溶液pH減小的原因：

2++

4Fe+O2+10H2O=4Fe(OH)3J+8H,故D正確；

故選Co

13.聚酰胺(PA)具有良好的力學(xué)性能，一種合成路線如下圖所示。下列說(shuō)法不正螂的是。

HOOC

11f

[:'OH催常必“C,H,oJ,喟H"GH.ojH?'；H《0k0PNH^K^NHQH

COOH

XYZPA

A.Y中含有五元環(huán)B.②是酯化反應(yīng)

C.該合成路線中甲醇可循環(huán)使用D.PA可發(fā)生水解反應(yīng)重新生成Z

【答案】D

【解析】

NH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PA,結(jié)合的分子式可以推知為

［分析］Z和H1s2ZZ

ooo0

人/O「口，Y和CH30H發(fā)生酯化反應(yīng)生成Z,則Y為口JLcu，以此解答。

H3co飛廠OCH3H0飛/OH

oo

【詳解】A.由分析可知，Y為H0人含有五元環(huán)，故A正確；

B.由分析可知，Y和CH30H發(fā)生酯化反應(yīng)生成Z,②是酯化反應(yīng)，故B正確；

由和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以推知，和

C.ZPAZNH2發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PA的過(guò)程中會(huì)

生成甲醇，可循環(huán)使用，故C正確;

D.由Z和PA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以推知，PA可發(fā)生水解反應(yīng)得到不能直接得到

Z,故D錯(cuò)誤;

故選Do

14.為探究Na2sO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

①1mLO.lmolL_1

Na2sO3溶液

④有刺激性氣味⑤無(wú)明顯變化⑥產(chǎn)生白色沉淀

有刺激性氣味

下列說(shuō)法一定正確的是

A.③和④中產(chǎn)生的氣體成分完全相同B.②和⑥中沉淀的主要成分不同

C.①一②和④-⑥均只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)D.SOj的還原性在酸性條件下增強(qiáng)

【答案】B

【解析】

【分析】由題干實(shí)驗(yàn)信息可知，①一②—③過(guò)程中先發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+BaCl2=BaSO3i+2NaCl,然后發(fā)生

Na2s03與HNCh反應(yīng)生成SCh和氮氧化物等刺激性氣味的氣體，BaSCh與HNCh反應(yīng)生成BaSCU,同時(shí)產(chǎn)生

氮氧化物刺激性氣味的氣體，而①一④一⑤一⑥過(guò)程中先發(fā)生Na2SO3與HNO3反應(yīng)生成S02和氮氧化物等

刺激性氣味的氣體，同時(shí)部分轉(zhuǎn)化為硫酸根，然后溶于水中的S02繼續(xù)被過(guò)量的硝酸根氧化為硫酸根，然后

與Ba2+結(jié)合生成BaSCU沉淀，同時(shí)繼續(xù)反應(yīng)生成氮氧化物等刺激性氣味的氣體，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由題干實(shí)驗(yàn)信息可知，①一③依次發(fā)生反應(yīng)方程式為：Na2SO3+BaC12=BaSO3；+2NaCh

BaSCh與HNO3反應(yīng)，己經(jīng)過(guò)量的Na2s。3與HNO3反應(yīng)，而①一④則是Na2s。3與HNCh反應(yīng)生成NO和

SO2,可知③和④中產(chǎn)生的氣體成分不一定完全相同，NO和SO2的多少可能不同，A不合題意；

B.由題干實(shí)驗(yàn)信息可知，①一②發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+BaCl2=BaSO3i+2NaCl,故沉淀②的主要成分是

BaSO3,而⑥中沉淀是先加入稀硝酸后再加入BaCL,硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸鈉氧化為Na2so4,然

后再與BaCb反應(yīng)生成BaSCU沉淀，故二者的主要成分不同，B符合題意；

C.由分析可知，①一②發(fā)生的反應(yīng)為：Na2sO3+BaC12=BaSO3j+2NaCl屬于分解反應(yīng)，而④一⑥既發(fā)生了

復(fù)分解反應(yīng)又發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不合題意；

D.由題干信息可知，由②到③時(shí)的酸性比①到④的酸性弱，但①到④轉(zhuǎn)化生成的硫酸根反而更少，但①

中SO：濃度比②中的更大，不能說(shuō)明SO：的還原性在酸性條件下增強(qiáng)，D不合題意；

故答案為：B。

第二部分

15.水的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，[FeR『與金屬離子或NH：財(cái)形成的化合物有廣泛的用途。

（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子軌道表示式為0

（2）鋼鐵表面成膜技術(shù)是鋼鐵防腐的重要方法。工業(yè)上利用某種轉(zhuǎn)化液使鋼鐵表面形成致密的K.lFelM

膜以進(jìn)行防腐，該轉(zhuǎn)化液是含KF、HN03,（NH4）2S2（）8（或H2O2）等物質(zhì)的溶液（PH土2）。S2。：的

結(jié)構(gòu)如下：

0o

Hn

Ss

Hn

0o

①比較O原子和S原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由：

②下列說(shuō)法正確的是（填字母）。

3+

a.（NH4）2S2O8能將Fe?+氧化為Fe的可能原因是含有“-0-0」結(jié)構(gòu)

b.依據(jù)結(jié)構(gòu)分析，（NH,^SzOg中硫元素的化合價(jià)為+7價(jià)

c.S20j中"S-O-O”在一條直線上

③轉(zhuǎn)化液pH過(guò)小時(shí)，不易得到K3[Fe^],原因是。

(3)對(duì)于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；H2O的O-H鍵是由

O的軌道與H的1s軌道重疊形成的。

(4)水分子的VSEPR的模型名稱(chēng)為,的電子式為；

+

判斷H3O+和H2。的鍵角大小：H3O凡0(填“〉”或“<”)，解釋原因：o

(5)下列事實(shí)可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是(填字母序號(hào))。

a.常壓下，4℃時(shí)水的密度最大

b.水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高160℃

c.水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)

(6)[FeR「與NH：形成的化合物可以作為鋰離子電池的電極材料。

①化合物(NH“[FeR]中的化學(xué)鍵類(lèi)型有(填字母)。

a.離子鍵b.極性共價(jià)鍵c.非極性共價(jià)鍵d.金屬鍵e.配位鍵

②(NHJsiFe耳]的晶胞形狀為立方體，邊長(zhǎng)為anm,結(jié)構(gòu)如下圖所示：

圖中“?”代表的是(填“NH；”或“[FeR「")。已知(NHj[Fe瑁的摩爾質(zhì)量是Mg?mol",阿

伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g-cm3o(lnm=W7cm)

【答案】⑴1付11111rn閥(2)①.氧元素和硫元素都位于元素周期表VIA族，氧

3d4s

原子的原子半徑小于硫原子，原子核對(duì)最外層電子的吸引作用大于硫原子，所以氧原子的第一電離能大于

硫原子②.a③.氫氟酸是弱酸，若轉(zhuǎn)化液pH過(guò)小，溶液中氫離子濃度較大，會(huì)與溶液中的氟離子

生成氫氟酸，溶液中的氟離子濃度減小，不利于鐵離子轉(zhuǎn)化為[FeF6]3一,所以轉(zhuǎn)化液pH不能過(guò)小

(3)①.。②.sp3雜化

(4)①.四面體形②.[H^O.H]③.>④.凡0+和H2。中心O原子都是sp3雜

H

+

化，凡。,中含有1個(gè)孤電子對(duì)，凡。中含有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多，鍵角越小，則鍵角大?。篐30>

H2O

4M

3

（5）ab（6）①.abe?.［FeF6］-③——T

aNAxlO

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

鐵元素的原子序數(shù)為26,基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2,軌道表示式為

HEHHII］由

3d4s

【小問(wèn)2詳解】

①氧元素和硫元素都位于元素周期表VIA族，氧原子的原子半徑小于硫原子，原子核對(duì)最外層電子的吸引

作用大于硫原子，所以氧原子的第一電離能大于硫原子；

②a.由過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)可以推知具有氧化性，（NH4）2S2O8能將亞鐵離子氧化為鐵離子的可能原因

是過(guò)二硫酸根離子中含有“-0-0「結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，故a正確；

b.由結(jié)構(gòu)式可知，“-O-O-”結(jié)構(gòu)中O元素為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，過(guò)二硫酸根離子中硫元素

的化合價(jià)為+6價(jià)，故b錯(cuò)誤；

c.由結(jié)構(gòu)式可知，過(guò)二硫酸根離子中“S-O-O”的。原子形成2個(gè)。鍵，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，雜化類(lèi)型

為sp3,“S-CMD”呈V形結(jié)構(gòu)，三個(gè)原子不可能在同一條直線上，故c錯(cuò)誤；

故選a；

③氫氟酸是弱酸，若轉(zhuǎn)化液pH過(guò)小，溶液中氫離子濃度較大，會(huì)與溶液中的氟離子生成氫氟酸，溶液中

的氟離子濃度減小，不利于鐵離子轉(zhuǎn)化為［FeFM］所以轉(zhuǎn)化液pH不能過(guò)小。

【小問(wèn)3詳解】

H2O分子中心。原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+匕；=4,雜化類(lèi)型為sp3,O原子和2和H原子都形成單

鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于。鍵，Hz。的O-H鍵是由O的sp3雜化軌道與H的1s軌道重疊

形成的。

【小問(wèn)4詳解】

H2O分子中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+二^-=4,且含有2個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR的模型名稱(chēng)為四面

2

體形，通0+的電子式為［H'9'H］。凡0+和H2。中心0原子都是sp3雜化，通0+中含有1個(gè)

H

+

孤電子對(duì)，凡。中含有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多，鍵角越小，則鍵角大?。篐3O>H2OO

【小問(wèn)5詳解】

a.水中存在氫鍵，導(dǎo)致冰的密度小于水的密度，升高溫度會(huì)破壞部分氫鍵，使水分子間的距離減小，4℃

時(shí)水的密度最大，a符合題意；

b.水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強(qiáng)，因而沸點(diǎn)比同主族的H2s高，b符合題意；

C.水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)的原因是其中的共價(jià)鍵的鍵能更大，與氫鍵無(wú)關(guān)，C不符合題意；

故選abo

【小問(wèn)6詳解】

①（曲4）3怛明］是離子化合物，其中含有離子鍵，NH3中含有N-H極性共價(jià)鍵，［FeR廣中含有配位

鍵，不含有非極性共價(jià)鍵和金屬鍵，故選abe；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的黑球個(gè)數(shù)為8X』+6X』=4,位于棱上、體內(nèi)和體心的白球個(gè)

82

數(shù)為12x；+9=12,由化學(xué)式可知，黑球代表［FeF6］3-,已知（NHJ3［Fe耳］的摩爾質(zhì)量是Mg?mo『，阿伏

4M4M

g-cm-3g-cm-3

加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為73321

NA(axlO-)aNAxlO

16.合成NH3是重要的研究課題，一種合成NH：的流程示意如下。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/與N2反應(yīng)溫度/

分解溫度/℃

質(zhì)℃℃℃

Mg6491090>300Mg3N2：>800

(1)固氮：

①固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

②固氮的適宜溫度范圍是O

a.500~600℃b.700-800℃c.900~1000℃

③人工固氮是高能耗的過(guò)程，結(jié)合N2分子結(jié)構(gòu)解釋原因：o

④檢測(cè)固氮作用：向固氮后的產(chǎn)物中加水，(填操作和現(xiàn)象)，說(shuō)明Mg能起到固氮作用。

(2)轉(zhuǎn)氨：選用試劑a完成轉(zhuǎn)化。

I.選用H2。進(jìn)行轉(zhuǎn)化。發(fā)現(xiàn)從體系中分離出NH3較困難。

II.選用HC1氣體進(jìn)行轉(zhuǎn)化。發(fā)現(xiàn)能產(chǎn)生NH3,且產(chǎn)物MgCU能直接循環(huán)利用。但NH3的收率較低，原

因是O

選用固體進(jìn)行轉(zhuǎn)化。合成氨的過(guò)程如下：

ni.NH4CI

合成氨的總反應(yīng)方程式是。

經(jīng)實(shí)驗(yàn)研究，證實(shí)了MgsN2中的氮元素在“轉(zhuǎn)氨”過(guò)程中能轉(zhuǎn)變?yōu)榘薄?/p>

實(shí)驗(yàn)：將(填化學(xué)式)兩種物質(zhì)混合，充分反應(yīng)。檢測(cè)結(jié)果：經(jīng)探測(cè)儀檢測(cè)所得氨氣中存在

15N%

【答案】(1)①.3Mg(熔融)+N23Mg3N2②.b③.氮分子中存在氮氮叁鍵，鍵能很大

④.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，如果變藍(lán)，說(shuō)明有氨氣

(2)①.氨氣能和HC1反應(yīng)生成氯化鏤(2).2N2+6H2O=4AW3+3O2③.Mg3&N2、NH4cl

【解析】

【分析】熔融氯化鎂電解生成鎂，熔融鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，氮化鎂轉(zhuǎn)氨生成氨氣;

【小問(wèn)1詳解】

①固氮反應(yīng)為熔融鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，3Mg（熔融）+N2UMg3N2o

②熔融鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，結(jié)合表格數(shù)據(jù)，鎂熔點(diǎn)649℃、沸點(diǎn)1090℃,而分解溫度

Mg3N2>800,故固氮的適宜溫度范圍是700~800℃；故選b；

③氮分子中存在氮氮叁鍵，鍵能很大，斷裂氮氮鍵需要較大能量，故人工固氮是高能耗的過(guò)程；

④氮化鎂能水反應(yīng)生成白色氫氧化鎂和氨氣，則向固氮后的產(chǎn)物中加水，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，如果變

藍(lán)，說(shuō)明有氨氣，即生成了氮化鎂，則說(shuō)明Mg能起到固氮作用。

【小問(wèn)2詳解】

NH3的收率較低，原因是氨氣能和HC1反應(yīng)生成氯化錢(qián)；

由圖可知，合成氨的總反應(yīng)為氮?dú)夂退磻?yīng)生成氨氣和氧氣，2N2+6H2O=4A^/3+3O2；

經(jīng)實(shí)驗(yàn)研究，證實(shí)了Mg3N2中的氮元素在“轉(zhuǎn)氨”過(guò)程中能轉(zhuǎn)變?yōu)榘?，可以使?5N標(biāo)記氮化鎂中氮元素和

氯化鏤反應(yīng)，檢測(cè)生成的氨氣，故Mg3&N2、NH4cl兩種物質(zhì)混合，充分反應(yīng)。

N2和H2O反應(yīng)生成NH3和02

17.環(huán)丙基甲基酮是合成環(huán)丙氟哌酸類(lèi)廣譜抗菌藥物和抗艾滋特效藥依法韋侖的重要中間體，在醫(yī)藥、化

工及農(nóng)林等領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用。

K

（環(huán)丙基甲基酮）

0

已知：I.2RCH2co0C2H5GHQNa>RCH22cHe00C2H5+C2H50H

II.R1COOR2+R3OH—淀?xiàng)l件>R1COOR3+R2OH

（1）實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式為o

（2）A-B發(fā)生了加成反應(yīng)，B中含有羥基。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）D—E的化學(xué)方程式為o

(4)M是F的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為1：2：2

(5)H分子中含有一個(gè)五元環(huán)，寫(xiě)出G-H的化學(xué)方程式__________o

(6)I可以與NaHCCh溶液反應(yīng)。I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(7)J-K的反應(yīng)中常伴有其他環(huán)狀副產(chǎn)物生成，依據(jù)J-K的反應(yīng)原理，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【答案】(1)C2H50H膘>CH2=CH2T+H2O

(2)HOCH2cH2cl

(3)CH3coOH+C2H50H脩濃野CH3coOC2H5+H2O

(4)OHCCH2CH2OCH2CH2CHO

【分析】根據(jù)A的分子式可知，A為CH2=CH2,A-B發(fā)生了加成反應(yīng)，B中含有羥基，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HOCH2cH2C1,HOCH2cH2cl反應(yīng)生成C為。，D與乙醇反應(yīng)生成E,E與乙醇鈉反應(yīng)生成F,F與C反應(yīng)

OO

生成G,根據(jù)逆推法推知F為/八、，E為CH3coOC2H5,D為CH3coOH；G反應(yīng)生成H,

oo

H分子中含有一個(gè)五元環(huán)，在酸作用下再與HBr反應(yīng)生成L結(jié)合I的分子式推知H為人/o,I為

【小問(wèn)1詳解】

實(shí)驗(yàn)室利用無(wú)水乙醇在濃硫酸催化下迅速加熱至170℃制取CH2=CH2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H50H

濃硫酸

170℃》CH2=CH2T+H2O；

【小問(wèn)2詳解】

A—B發(fā)生了加成反應(yīng)，B中含有羥基。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2cH2C1；

【小問(wèn)3詳解】

D—E的化學(xué)方程式為CH3coOH+C2H50H脩濃鶻CH3COOC2H5+H2O；

【小問(wèn)4詳解】

F為又X%,M是F的同分異構(gòu)體，符合條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基；②核磁共振氫譜

有3組峰，且峰面積之比為1：2：2,則對(duì)稱(chēng)，符合條件的同分異構(gòu)體為OHCCH2cH20cH2cH2cHO；

【小問(wèn)5詳解】

【小問(wèn)6詳解】

OO

I可以與NaHC03溶液反應(yīng)，則含有竣基，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為人「人0H；

【小問(wèn)7詳解】

J-K的反應(yīng)中常伴有其他環(huán)狀副產(chǎn)物生成，依據(jù)J—K的反應(yīng)原理，消去HBr的位置不同，選擇

0

o

的首尾澳和H原子消去，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為自。

18.鹵素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

i.市售食鹽有無(wú)碘鹽和加碘鹽(含KK)3和少量KI。檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽的定性方法：

①取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI溶液，振蕩。

②為驗(yàn)證①中有§生成，向上述混合液中加入少量CCI4充分振蕩后，靜置。

(1)若為加碘鹽，則①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)②中的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能證明食鹽含KK)3的現(xiàn)象是。

ii.碘攝入過(guò)多或者過(guò)少都會(huì)增加患甲狀腺疾病的風(fēng)險(xiǎn)，目前所用食鹽中碘含量測(cè)定方法:

①用飽和澳水將碘鹽中少量的I-氧化成101O

②再加入甲酸發(fā)生反應(yīng)：Br2+HCOOH=CO2T+2HBr。

③在酸性條件下，加入過(guò)量KI，使之與101完全反應(yīng)。

④以淀粉作指示劑，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)定碘元素的含量。（L+2Na2s2（）3=2NaI+Na2s4Cy

（4）①中反應(yīng)離子方程式為。

（5）取a克含碘食鹽配制成100mL溶液，取25mL溶液用bmol/LNa2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗

Na2s2。3溶液vmL,食鹽中含碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

iii.氯是海水中含量豐富的元素，氯的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛：

（6）可以使用二氧化氯（。。2）代替液氯消毒。工業(yè)上以黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉（NaClC>3）和硫酸溶液混

合制備二氧化氯氣體。已知黃鐵礦中的硫元素（-1價(jià)）最終氧化成SO：,寫(xiě)出制備二氧化氯的離子方程

式：O

（7）用莫爾法可以測(cè)定溶液中的cr的含量。莫爾法是一種沉淀滴定法，用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測(cè)

液，以KzCrO,為指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀（AgzCrOj。已知平衡

+

Cr2O^+H2O.-2CrOt+2H,該滴定過(guò)程需要控制pH范圍在6.570.5,若pH小于6.5會(huì)使測(cè)定結(jié)果

偏高。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋偏高的原因：o

+

【答案】（1）5I+IO3+6H=3I2+3H2O

（2）萃?。?）溶液分層，下層為紫紅色

+

（4）3Br2+1+3H2O=IO3+6Br+6H

+3+

（6）FeS2+15ClO3+14H=Fe+2SO；+15C1O2+7H2O

（7）若pH小于6.5,溶液酸性增強(qiáng)，導(dǎo)致?馬0；+凡02CrO『+2H+逆向移動(dòng)，使得生成磚紅色沉淀

（Ag2CrO4）需要的銀離子濃度增大，消耗硝酸銀的量增大

【解析】

【分析】從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度對(duì)加碘鹽進(jìn)行了測(cè)定，均是將碘鹽中的碘元素轉(zhuǎn)化為也前者通過(guò)反應(yīng)的現(xiàn)

象來(lái)判斷，后者通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的計(jì)算解答。

【小問(wèn)1詳解】

若為加碘鹽，則其中含有KIC>3,在酸性條件下與r會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則①中發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式為5r+IO!+6H+=3l2+3H2。；

【小問(wèn)2詳解】

由于b在有機(jī)溶劑中的溶解度更大，CC14能將12從水溶液中萃取出來(lái)，故②中的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為：萃??；

【小問(wèn)3詳解】

12溶于CCL所得溶液為紫紅色，且CC14的密度比水的密度大，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能證明食鹽含KI03的現(xiàn)象是：

溶液分層，下層為紫紅色；

【小問(wèn)4詳解】

澳單質(zhì)具有氧化性，①中反應(yīng)時(shí)，澳將I-氧化成IO3的同時(shí)，澳單質(zhì)被還原為Br,反應(yīng)的離子方程式為：

+

3Br2+I+3H2O=IO；+6Br+6H；

【小問(wèn)5詳解】

+

酸性條件下碘酸根與r會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，5I+IO3+6H=3I2+3H2O,碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

I2+2Na2S203=2NaI+Na2S406,則存在關(guān)系IO33I26Na2S2O3,再根據(jù)①③、結(jié)合碘元素守恒，食鹽

,h一一一一、“，,bmol/LxvxlO_3Lx—x^^xl27g/molcc.i.

中含碘兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為625*100%=°，254bv乂1Q()%。

ag3a

【小問(wèn)6詳解】

以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉(NaClC>3)和硫酸溶液混合制備二氧化氯氣體，硫元素(-1價(jià))最終氧化成

SO；',硫化合價(jià)由-1變?yōu)?6,二價(jià)鐵被氧化為鐵離子，氯酸鈉中氯化合價(jià)由+5變?yōu)?4,結(jié)合電子守恒，