常見的鹽 鹽的性質(zhì)-2024-2025學(xué)年浙教版九年級上冊科學(xué)復(fù)習(xí)講義（解析版）

第2講常見的鹽鹽的性質(zhì)

翁羔就理

KAODIANSHUU

考點(diǎn)一、鹽..........................................................................1

考點(diǎn)二、常見的鹽....................................................................2

考點(diǎn)三、鹽的通性及制取.............................................................3

考點(diǎn)四、復(fù)分解反應(yīng)..................................................................3

考點(diǎn)五、常見的化肥比較.............................................................4

考點(diǎn)六、CO3”NH4+的檢驗............................................................4

考點(diǎn)七、知道粗鹽提純的過程.........................................................5

題型1碳酸鈉氯化鈉碳酸鈣的性質(zhì)............................................6

題型2鹽的制取方法.........................................................8

題型3復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用..................................................11

題型4化肥及其作用........................................................13

題型5碳酸根鐵根的檢驗方法...............................................14

題型6粗鹽提純.............................................................17

翁羔就理

KAODIANSHUU

考點(diǎn)一、鹽

(1)鹽的含義：由金屬陽離子(或錢根離子NH4+)和酸根離子形成化合物。

(2)鹽的分類

①正鹽：正鹽是酸跟堿完全中和的產(chǎn)物，如NaCl、Na2cO3。

②酸式鹽：酸式鹽是酸中的氫部分被中和的產(chǎn)物，如NaHCCh、KHSO4o

③堿式鹽：堿式鹽是堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物，如堿式碳酸銅(Cu2(0H)2co3)。

在化學(xué)上，對于含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽，常給它們一個統(tǒng)稱。如，含有S

一的鹽(像Na2s。4、MgS04等)統(tǒng)稱為硫酸鹽，含有K+的鹽的(如KC1、K2s。4等)統(tǒng)稱鉀鹽等

等。含有氯離子的鹽稱作鹽酸鹽。

考點(diǎn)二、常見的鹽

(1)幾種常見鹽的性質(zhì)與用途:

卦rm性質(zhì)用途

是人類不可缺少的食物，也是

食

主要來自海水，能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成白色不溶于稀重要的化工原料。0.9%的氯

rrrt

硝酸的沉淀AgCl化鈉溶液即是醫(yī)學(xué)上常用的生

理鹽水。

純又稱純堿或蘇打，水溶液呈堿性，它從溶液中結(jié)晶析出時

重要的化工原料之一，廣泛地

堿常帶有10個結(jié)晶水，化學(xué)式為Na2cO34OH2O,放在干燥

應(yīng)用于玻璃、化工工業(yè)

的空氣里，會逐漸失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末。

碳

酸又名小蘇打，白色粉末，水溶液呈堿性，固體粉末加熱易食品中的膨化劑，滅火器中的

氫分解生成Na2cCh藥品

鈉

碳重要的建筑材料，也可用于造

一種難溶于水的鹽，是碳酸和氫氧化鈣中和反應(yīng)的產(chǎn)物

酸紙、塑料、人造橡膠、食品等

能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，也即實驗室制取CO2的方法

鈣領(lǐng)域

注意：Na2cO3TOH2O會逐漸失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末，此過程稱為風(fēng)化，是化學(xué)變化。

(2)幾種重要的含碳酸鈣的巖石歸類：

潔白純凈的碳酸鈣巖石一漢白玉，可用來做裝飾性的石柱或工藝品，如天安門廣場上的華

表、太和殿的基座。

含雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣巖石一大理石，用來做建筑物外墻和內(nèi)壁的貼面或鋪設(shè)地面。

質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石一石灰石，可直接用于建房，主要用于生產(chǎn)水泥。

注意：常見的建筑材料有CaCCh、Ca(0H)2,由于熟石灰(Ca(0H)2)的溶解度較小，在實際生活中常

用石灰漿(成分為Ca(0H)2)粉刷墻壁，石灰漿與空氣中的C02反應(yīng)生CaC03：Ca(OH)2+CO2=Ca

CO3i+H2Oo

考點(diǎn)三、鹽的通性及制取

鹽類的化學(xué)性質(zhì)一般規(guī)律

跟某些金屬的反應(yīng)鹽+金屬-->■新鹽+新金屬

跟酸的反應(yīng)鹽+酸__>新鹽+新酸

跟某些堿的反應(yīng)鹽+堿--->新鹽+新堿

跟某些鹽的反應(yīng)鹽+鹽一一>兩種新鹽

注意：鹽和金屬的反應(yīng)需要滿足以下條件

①反應(yīng)中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以發(fā)生反應(yīng)；②鐵生成的為亞鐵鹽；

③鉀，鈣，鈉，領(lǐng)過于活潑會先與水反應(yīng)④反應(yīng)物中的鹽必須可溶。

考點(diǎn)四、復(fù)分解反應(yīng)

(1)復(fù)分解反應(yīng)的含義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反

應(yīng)。反應(yīng)通式：AB+CD=AD+CB

(2)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件：

①生成物中必須要有氣體、沉淀、水中的任意一種；

②如果是鹽與鹽反應(yīng)，鹽與堿反應(yīng)還要求可滔于水。

(3)利用復(fù)分解反應(yīng)制取鹽要掌握鹽的溶解性。鹽的溶解性表可用韻語記憶法記憶：

★鉀鈉錢鹽全都溶，硝酸鹽類也相同，鹽酸鹽溶除銀汞，再來看看硫酸鹽，不溶于水鋼和鉛。

(4)復(fù)分解反應(yīng)類型

⑴酸+鹽一->新酸+新鹽

反應(yīng)物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。

如：2HC1+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2?

⑵酸+堿一->鹽+水

反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。如：H2SO4+CU(OH)2=CUSO4+2H2O

⑶鹽+鹽--->新鹽+新鹽

反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的，且生成的兩種鹽中至少有一種是難溶的。

如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4；

(4)鹽+堿--->新鹽+新堿

反應(yīng)物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體(只有鏤鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體)。

如：2NaOH+CuSC)4=Na2sO4+Cu(OH)2jNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3T+H2O

注意：Fe(0H)3與NaCl不發(fā)生反應(yīng)

（5）重點(diǎn)說明：我國化學(xué)家侯德榜對制堿工作有重大貢獻(xiàn)，他發(fā)明的制堿方法，被譽(yù)為“侯氏制堿

法”。體過程為：在飽和氨鹽水中（氨氣，氯化鈉都達(dá)到飽和的溶液）通入二氧化碳發(fā)生如下反

應(yīng)：反應(yīng)中的碳酸氫鈉由于溶解度低而析出，可以進(jìn)一步煨燒分解為碳酸鈉，水和二氧化碳，

其中二氧化碳可以再次進(jìn)入反應(yīng)重復(fù)利用。反應(yīng)方程式：

①NH3+H2O+CC）2=NH4HCO3

@NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3J

③2NaHCC（3（加熱尸Na2cO3+H2O+CO2T

即：①NaCl（飽和溶液）+NH3（先加）+10（溶液中）+CC>2（后加尸NHQ+NaHCChM溶解度一般，

因為不斷添加原料達(dá)到溶液飽和才沉淀）

②2NaHCCh（加熱尸Na2cO3+H2O+CO2T

優(yōu)點(diǎn)：保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%；NH4cl可做氮

肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣C0轉(zhuǎn)化成C02,革除了CaCO3制CO2的工

序。

考點(diǎn)五、常見的化肥比較

化肥主要種類主要作用植物缺乏后的癥狀

碳酸氫鏤、硫酸俊、氯化植株矮小，葉色發(fā)

氮肥能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛。

錢、尿素、硝酸鹽等黃。

能促使農(nóng)作物生長旺盛、莖稈粗

硫酸鉀、氯化鉀、草木灰植株長得矮小，葉片

鉀肥壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)糖

（主要成分是碳酸鉀）上帶有許多褐斑。

和淀粉的生成

能促使農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)、增強(qiáng)吸

過磷酸鈣（硫酸鈣和磷酸二

磷肥收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作植株暗綠帶紅。

氫鈣的混合物）

物穗數(shù)增多、籽粒飽滿。

其中含兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的化肥稱為復(fù)合肥料。

考點(diǎn)六、CO3"NH4+的檢驗

（l）COF和HC05的檢驗

①常用藥品（試劑）：稀鹽酸、澄清石灰水。

②檢驗方法：

而口滴加稀鹽酸七仁加通入澄清石灰水土入個”盧丑生

取樣--------->有氣泡產(chǎn)生------------>有白色沉淀產(chǎn)生。

相關(guān)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2T;CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O

(2)NH4+的檢驗

①常用藥品(試劑)：氫氧化鈉、紅色石蕊試紙。

②檢驗方法：取樣加入氫氧化鈉共學(xué)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生試管口放濕潤的紅色普試紙紅色試紙變藍(lán)色

相關(guān)方程式：NH4Cl+NaOH=NH3t+H2O+NaCl

考點(diǎn)七、知道粗鹽提純的過程

粗鹽含有難溶于水的雜質(zhì)泥沙及溶于水雜質(zhì)CaCb、MgCb、Na2sO4除雜流程:

(2)試劑加入順序：

①BaCb—Na2cCh—NaOH—HC1

②BaCL—NaOH—Na2co3THe1

③NaOH—BaCL—Na2cO3-HC1

方案依據(jù)：Na2cCh在BaCb之后加入，用Na2cCh同時除去CaCb和BaCb；最后加鹽酸除CO3

2，OH'o

注：①加入試劑必須過量，便可完全除去目標(biāo)雜質(zhì)；

②鹽酸不穩(wěn)定，受熱易揮發(fā)，最后一步通過加熱除去NaCl中混有的鹽酸。

題型1碳酸鈉氯化鈉碳酸鈣的性質(zhì)

[題型專練1].（2024春?溫州期末）一些食品包裝袋內(nèi)充滿某種氣體，對食品具有保護(hù)作用（如圖）。

為了探究食品包裝袋內(nèi)該氣體的性質(zhì)，興趣小組進(jìn)行如下思考和活動。小組同學(xué)想利用碳酸鈣

和稀鹽酸制取二氧化碳，以研究充氣食品中氣體的性質(zhì)。但發(fā)現(xiàn)實驗室缺少碳酸鈣，則下列藥

品可替代碳酸鈣的是（）

A.氯化鈉（NaCl）B.硫酸鈉（Na2so4）

C.碳酸鈉（Na2co3）D.氫氧化鈉（NaOH）

【解答】解：氯化鈉、硫酸鈉與鹽酸不反應(yīng)，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉與

鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此可以用碳酸鈉代替碳酸鈣；

故選：Co

[題型專練2].（2024?金華三模）洗衣史上的第一個奇跡發(fā)生在公元前600年，當(dāng)時腓尼基人把山羊

脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。己知草木灰的主要成分是碳酸鉀，小

科做了如圖實驗，請回答下列問題：

（1）碳酸鉀溶液和碳酸鈉溶液化學(xué)性質(zhì)相似，A試管中溶液變—色；

（2）C試管中有白色沉淀產(chǎn)生，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將A、B、C三支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個潔凈燒杯中，靜置一段

時間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀，上層為無色透明的溶液。無色溶液中除酚醐外，一定含

有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

L酚酸L稀鹽酸L慧化鈣

[乩碳酸鉀碳3酸鉀碳]酸鉀

物溶液凱溶液國一溶液

ABC

【解答】解：（1）碳酸鉀溶液和碳酸鈉溶液化學(xué)性質(zhì)相似，碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鉀溶液也

顯堿性，A試管中溶液變紅色。

故答案為：紅。

（2）C試管中有白色沉淀產(chǎn)生，是因為碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，該

反應(yīng)的化學(xué)方程式是K2cO3+Ca（OH）2=CaCO3j+2KOH。

故答案為：K2cO3+Ca（OH）2=CaCO31+2KoH。

（3）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將A、B、C三支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個潔凈燒杯中，靜置一段

時間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀，說明溶液中不含有鹽酸，上層為無色透明的溶液，說明

溶液不顯堿性，即溶液中不含有碳酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鈣。無色溶液中除酚醐外，一定含

有的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的KClo

故答案為：KCL

[題型專練3].（2024?西湖區(qū)模擬）市場上常見的蘇打水有蘇打氣泡水和無汽蘇打水兩種。它們的

主要成分中都含有碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，具有以下性質(zhì)。

△

性質(zhì)一：2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2T（NaHCCh在50口以上開始逐漸分解）

性質(zhì)二：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

（1）蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開就有大量氣泡產(chǎn)生，所以叫氣泡水。無汽蘇

打水則不含二氧化碳，但小明認(rèn)為他喝入體內(nèi)也會產(chǎn)生二氧化碳，主要是利用了碳酸氫鈉的性

質(zhì)（選填“一”或"二”），理由是。

（2）小明查閱了相關(guān)資料想自制蘇打水，于是購買了一袋小蘇打，包裝袋上標(biāo)注的碳酸氫鈉含

量是99%。真的有這么高嗎？小明取了10克小蘇打樣品放入裝置，逐次加入稀硫酸進(jìn)行實驗，

得到相關(guān)數(shù)據(jù)。請通過計算幫助

小明判斷包裝袋上的標(biāo)注是否準(zhǔn)確。（2NaHCO3+H2sO4=Na2so4+2H2O+2CO2T）

ABC

序號反應(yīng)前第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀硫酸溶01010101010

液質(zhì)量/克

C裝置中溶液100.0101.1102.2103.3104.4105.0

總質(zhì)量/克

（3）如果去掉裝置B,測量結(jié)果將會—（選填“偏大”或“偏小”）。

【解答】解：（1）因為人體內(nèi)不能達(dá)到50□的溫度，所以他喝入無汽蘇打水體內(nèi)也會產(chǎn)生二氧

化碳不是受熱分解，主要是因為人體的為中有鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二

氧化碳，因此喝入無汽蘇打水體內(nèi)也會產(chǎn)生二氧化碳；

（2）由題意得：生成二氧化碳的質(zhì)量為105.0g-100.0g=5.0g

設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為X。

2NaHCO3+H2sO4=Na2SO4+2H2O+2CO2T

16888

x5.0g

168x

885.0g

x-9.55g

樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：絲電X1OO%=95.5%彳99%,因此包裝袋上的標(biāo)注不準(zhǔn)確；

10g

答：包裝袋上的標(biāo)注不準(zhǔn)確；

（3）根據(jù)圖中的實驗過程。A裝置硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，B裝置干

燥二氧化碳?xì)怏w，C裝置吸收生成的二氧化碳，因此C裝置中溶液增加量即為生成的二氧化碳?xì)?/p>

體，因此如果去掉裝置B,則水蒸氣也進(jìn)入C裝置，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量增大，計算所得的碳酸

氫鈉的質(zhì)量增大，測量結(jié)果將會偏大。

故答案為：（1）二；人體內(nèi)不能達(dá)到50口的溫度或人體內(nèi)有鹽酸；

（2）包裝袋上的標(biāo)注不準(zhǔn)確；

（3）偏大。

題型2鹽的制取方法

[題型專練4].（2023秋?樂清市月考）已知反應(yīng)CuC12+2NaOH=Cu（OH）2；+2NaCl.向一定量鹽酸

和氯化銅溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是（）

氫

氧

化

銅

質(zhì)

量

g

g

質(zhì)量/

溶液

化鈉

氫氧

種溶質(zhì)

含有二

溶液中

表示的

M點(diǎn)

A.

=7

液pH

的溶

表示

P點(diǎn)

B.

0g

增加2

質(zhì)量

溶液

到N點(diǎn)

M點(diǎn)

C.從

大

量分?jǐn)?shù)

鈉的質(zhì)

中氯化

的溶液

點(diǎn)表示

比N

溶液

示的

點(diǎn)表

D.P

化

質(zhì)是氯

此時溶

應(yīng)，

有反

還沒

化銅

但氯

完，

反應(yīng)

恰好

鹽酸

鈉與

氫氧化

點(diǎn)表示

A、M

解：

答】

【解

確；

故正

鈉，

氯化

銅、

誤；

故錯

>7,

液pH

，溶

剩余

鈉有

氧化

，氫

反應(yīng)后

鈉完全

氫氧化

化銅和

示氯

點(diǎn)表

B、P

應(yīng)

，溶液

l知

2NaC

）1+

（OH

=Cu

NaOH

12+2

CuC

程式

由方

g,但

了20

增加

點(diǎn)是

到N

M點(diǎn)

C、從

2

誤；

故錯

20g,

少于

增加

后，

反應(yīng)

完全

恰好