高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)「篇一」元素周期律1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱常見物質(zhì)的狀態(tài)1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O24、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。6、常見的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]常見物質(zhì)的氣味1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH33、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水4、許多有機(jī)物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)硫和氮的氧化物1.硫單質(zhì)俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。2.SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2OH2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。4.SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液(褪色)，再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最后再通過澄清石灰水(變渾濁)，可同時(shí)證明二者都存在。5.SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,與Cl2、H2O反應(yīng)失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。6.SO3標(biāo)況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。7、久置濃硝酸顯黃色是因?yàn)楹蟹纸馍傻腘O2;工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因?yàn)楹蠪e3+。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗處;紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現(xiàn)象是先變紅后褪色，滴入稀硝酸現(xiàn)象是溶液只變紅。氮及其化合物的性質(zhì)1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：①N2+O2放電===2NO②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO2.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH33.氨的實(shí)驗(yàn)室制法：①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O②裝置：與制O2相同③收集方法：向下排空氣法④檢驗(yàn)方法：(a)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn),會(huì)變藍(lán)色。(b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生.NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸。4.氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6.碳酸氫銨受熱分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑7.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9.碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10.氯化銨受熱分NH4ClNH3↑+HCl↑最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)「篇二」一、硫的物性淡黃色的晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳二、硫的化學(xué)性質(zhì)1、與金屬的反應(yīng)2cu+s===cu2s（黑色不溶于水）fe+s=====fes（黑色不溶于水）（多價(jià)金屬與硫單質(zhì)反應(yīng)，生成低價(jià)金屬硫化物）2、與非金屬的反應(yīng)點(diǎn)燃s＋o2=====so2s＋h2=====h2s第二節(jié)硫的氫化物和氧化物一、硫的氫化物―――硫化氫1、硫化氫的的理性質(zhì)h2s是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶于水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。2、硫化氫的化學(xué)性質(zhì):熱不穩(wěn)定性h2s====h2+s點(diǎn)燃可燃性2h2s＋3o2===2h2o+2so2（完全燃燒）(火焰淡藍(lán)色)2h2s＋o2===2h2o+2s（不完全燃燒）還原性so2＋2h2s＝2h2o＋3s3、氫硫酸硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。二、硫的氧化物1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫；三氧化硫是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體，熔沸點(diǎn)低。2、化學(xué)性質(zhì)二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩(wěn)定。so2＋h2o====h2so3(這是一個(gè)可逆反應(yīng)，h2so3是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫。)3、二氧化硫的制法na2so3+h2so4===na2so4+h2o+so2↑第三節(jié)硫酸的工業(yè)制法――接觸法一、方法和原料方法：接觸法原料：黃鐵礦（主要成份是fes2）、空氣、水和濃硫酸二、反應(yīng)原理和生產(chǎn)過程步驟主要反應(yīng)主要設(shè)備點(diǎn)燃二氧化硫制取和凈化4fes2+11o2===2fe2o3+8so2沸騰爐二氧化硫氧化成三氧化硫2so2＋o2===2so3接觸室三氧化硫氧吸收硫酸生成so3+h2o=h2so4吸收塔思考：1、為什么制得二氧化硫時(shí)要凈化？（為了防止催化劑中毒）2、為什么吸收三氧化硫時(shí)用濃硫酸作吸收劑而不用水呢？（用水吸收時(shí)易形酸霧，吸收速度慢，不利于吸收，而用濃硫酸吸收時(shí)不形成酸霧且吸收干凈，速度快。）第四節(jié)硫酸硫酸鹽一、濃硫酸的物理性質(zhì)98.3％的硫酸是無色粘稠的液體，密度是1.84g/ml,難揮發(fā)，與水以任意比互溶二、濃硫酸的特性脫水性與蔗糖等有機(jī)物的炭化吸水性―用作干燥劑強(qiáng)氧化性2h2so4(濃)+cu===cuso4+2h2o+so2↑（此反應(yīng)表現(xiàn)h2so4(濃)具有氧化性又有酸性）h2so4(濃)＋c＝co2↑＋h2o＋2so2↑（此反應(yīng)只表現(xiàn)h2so4(濃)的氧化性）注：h2so4(濃)可使鐵、鋁發(fā)鈍化，故h2so4(濃)可鐵或鋁容器貯存四、硫酸鹽1、硫酸鈣caso4石膏caso4.2h2o熟石膏2caso4.h2o(用作繃帶、制模型等)2、硫酸鋅znso4皓礬znso4.7h2o（作收斂劑、防腐劑、媒染劑）3、硫酸鋇baso4，天然的叫重晶石，作x射線透視腸胃內(nèi)服藥劑，俗稱鋇餐。4、cuso4.5h2o,藍(lán)礬或膽礬，feso4.7h2o,綠礬五、硫酸根離子的檢驗(yàn)先加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀，則證明有硫酸根離子存在。第六節(jié)氧族元素一、氧族元素的名稱和符號(hào):氧（o）硫（s）硒（se）碲（te）釙（po）二、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)相同點(diǎn)：最外層都有6個(gè)電子；不同點(diǎn)：核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同三、性質(zhì)的相似性和遞變性（詳見課本91頁(yè)）1、從o→po單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度都是逐漸升高或增大2、從o→po金屬性漸強(qiáng)，非金屬性漸弱。3、與氫化合通式：h2r，氣體氫化物從h2o→h2se的穩(wěn)定性漸弱4.與氧化合生成ro2型或ro3型的氧化物，都是酸酐，元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性漸弱。硫的用途：制硫酸、黑火藥、農(nóng)藥、橡膠制品、硫磺軟膏so2用于殺菌消毒、漂白高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)「篇三」1.物質(zhì)的組成從宏觀的角度看,物質(zhì)由元素組成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有:(1)根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔沸點(diǎn)可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物。(2)對(duì)于化合物可根據(jù)晶體類型判斷:離子晶體是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的;分子晶體是由分子構(gòu)成的;原子晶體是由原子構(gòu)成的。(3)對(duì)于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類型判斷:金屬單質(zhì)是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構(gòu)成。2.物質(zhì)的分類(1)分類是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本方法之一,物質(zhì)分類的依據(jù)有多種,同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類別。(2)物質(zhì)的分類依據(jù)不同,可以有多種分類方法,特別是氧化物的分類是物質(zhì)分類的難點(diǎn),要掌握此類知識(shí),關(guān)鍵是明確其分類方法。氧化物的分類比較復(fù)雜,判斷氧化物所屬類別時(shí),應(yīng)注意以下幾個(gè)問題:①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2為過氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復(fù)雜氧化物),Al2O3和ZnO為兩性氧化物,Mn2O7為酸性氧化物。③酸性氧化物，堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿(如SiO2.MgO)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)「篇四」人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1．基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法2．基本程序：第三步：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。二、鈉及其化合物的性質(zhì)：1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O23．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。4．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性質(zhì)1．氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系1．物質(zhì)的量n（mol）=N/N（A）2．物質(zhì)的量n（mol）=m/M3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）=V/V（m）4．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV五、膠體：1．定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2．膠體性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象②聚沉③電泳④布朗運(yùn)動(dòng)3．膠體提純：滲析六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類別：化合物。2．強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。3．離子方程式的書寫：①寫：寫出化學(xué)方程式②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3—等。③刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號(hào)刪去。④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。4．離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42—；Ag+與Cl—等②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32—、HCO3—、SO32—、S2—等；OH—與NH4+等。③生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4—與I—；H+、NO3—與Fe2+等七、氧化還原反應(yīng)1．（某元素）降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物2．（某元素）升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物3．氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物八、鐵及其化合物性質(zhì)1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：①Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液）a）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b）加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。②Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液）a）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b）加KSCN溶液，溶液顯紅色。2．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：①鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性質(zhì)1．“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：①N2+O2放電===2NO②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO2．氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH33．氨的實(shí)驗(yàn)室制法：①原理：2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O②裝置：與制O2相同③收集方法：向下排空氣法④檢驗(yàn)方法：a）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。b）用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4．氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH—5．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑7．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O8．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O9．碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10．氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑十、硫及其化合物的性質(zhì)1．鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS2．銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S3．硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O4．二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5．銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37．二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8．二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O十一、鎂及其化合物的性質(zhì)1．在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO2．在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N23．在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C4．在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl25．海水中提取鎂涉及反應(yīng)：①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓③氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑十二、Cl—、Br—、I—離子鑒別：1．分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl—；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br—；產(chǎn)生黃色沉淀的為I—2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl—；下層溶液為橙紅色的為Br—；下層溶液為紫紅色的為I—。十三、常見物質(zhì)俗名①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO47H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO45H2O；⑨石膏：CaSO42H2O；⑩明礬：KAl（SO4）212H2O十四、鋁及其化合物的性質(zhì)1．鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2．鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O34．氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5．氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]6．氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7．氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]8．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+十五、硅及及其化合物性質(zhì)1．硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2．硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2↑3．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5．制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)「篇五」一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二?；旌衔锏姆蛛x和提純分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl—AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓四。除雜注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位――摩爾1、物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2、摩爾（mol）：把含有6。02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3、阿伏加德羅常數(shù)：把6。02X1023mol—1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5、摩爾質(zhì)量（M）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：g/mol或g。mol—1（3）數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量（n=m/M）六、氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。（2）單位：L/mol2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22。4L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量濃度。（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V2、一定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液。（2）主要操作a。檢驗(yàn)是否漏水。b。配制溶液1計(jì)算。2稱量。3溶解。4轉(zhuǎn)移。5洗滌。6定容。7搖勻8貯存溶液。注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B使用前必須檢查是否漏水。C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。3、溶液稀釋：C（濃溶液）？V（濃溶液）=C（稀溶液）？V（稀溶液）高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)「篇六」1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(苯酚)。有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)「篇七」常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒①不斷攪拌;②最后用余熱加熱;③液體不超過容積2/3NaCl(H2O)固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl(NaNO3)升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2(NaCl)固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實(shí)驗(yàn)要“無損”NaCl(CaCO3)液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來分液漏斗①先查漏;②對(duì)萃取劑的要求;③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離沸點(diǎn)不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管①溫度計(jì)水銀球位于支管處;②冷凝水從下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出CO2(HCl)液化沸點(diǎn)不同氣分開U形管常用冰水NO2(N2O4)i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時(shí)要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法(見化學(xué)基本操作)進(jìn)行分離。用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：①最好不引入新的雜質(zhì);②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。對(duì)于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：(1)生成沉淀法(2)生成氣體法(3)氧化還原法(4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法(5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)(6)離子交換法常見物質(zhì)除雜方法序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CO2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣6H2SHCI飽和的NaHS洗氣7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣10炭粉MnO2濃鹽酸(需加熱)過濾11MnO2C--------加熱灼燒12炭粉CuO稀酸(如稀鹽酸)過濾13AI2O3Fe2O3NaOH(過量)，CO2過濾14Fe2O3AI2O3NaOH溶液過濾15AI2O3SiO2鹽酸氨水過濾16SiO2ZnOHCI溶液過濾。17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4過濾18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉(zhuǎn)化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2過濾22FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法23CuOFe(磁鐵)吸附24Fe(OH)3膠體FeCI3蒸餾水滲析25CuSFeS稀鹽酸過濾26I2晶體NaCI--------加熱升華27NaCI晶體NH4CL--------加熱分解28KNO3晶體NaCI蒸餾水重結(jié)晶。3、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。檢驗(yàn)類型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開來。鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。推斷根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。檢驗(yàn)方法①若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解②若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào)③要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)④敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)(操作)→現(xiàn)象→結(jié)論→原理(寫方程式)①常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲;可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)(O3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán))氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙;將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)?/p>