湖北省新高考協(xié)作體2024-2025學年高三年級上冊11月期中考試化學試卷（含答案）

湖北省新高考協(xié)作體2024-2025學年高三上學期11月

期中考化學

2024—2025學年上學期期中考試

高三化學試題

時間：75分鐘分值：100分

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準

考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫

在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答:用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙

和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16S32C135.5Fe56Zn65Sn119

第1卷（選擇題，共45分）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共計45分。每小題只有一個選項符合題目要求。）

1.2023年9月，習近平總書記在黑龍江考察調(diào)研期間首次提出加快發(fā)展“新質(zhì)生產(chǎn)力”?！靶?/p>

質(zhì)生產(chǎn)力”的核心在于科技創(chuàng)新。下列有關說法正確的是（）

A.“嫦娥五號”使用的月球鉆桿是鋁基復合材料，該材料具有硬度大、耐磨損、抗腐蝕及

密度小等性能

B.“嫦娥六號”著陸器攜帶的五星紅旗由超細玄武巖纖維紡織而成，玄武巖纖維屬于有機

高分子

C.殲-20上采用的氮化錢涂層，屬于新型金屬材料

D.華為公司自主研發(fā)的“麒麟9000”芯片與中國天眼傳輸信息用的光導纖維材料的主要成

分相同

2.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.16.25gFeCb水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.2.24L（標準狀況）HF中◎鍵數(shù)目為0.1NA

C.lmolNa2O2與足量的CO2反應轉移的電子數(shù)為2NA

D.鋅與某濃度的濃硫酸反應，生成混合氣體22.4L（標準狀況），鋅失去電子數(shù)目為2取

3.下列實驗方案中，不能測定出Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c。3質(zhì)量分數(shù)的是（）

A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg

B.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到bg溶液

C.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體

D.取ag混合物與足量稀硫酸反應，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg

高三化學試卷（共8頁）第1頁

4.下列指定反應的化學方程式或離子方程式書寫錯誤的是（）

++

A.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag+2NH3H2O=[Ag（NH3）2]+2H2O

B.焦炭與石英砂反應：SiO2+2CSSSi+2COf

C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2A1+2OH+6H2O=2[A1（OH）4]-+3H2T

2+

D.向Ca（C10）2溶液中通入少量SO2：Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3；+2HClO

5.下列實驗裝置或操作正確且能夠達到實驗目的是（）

A.基態(tài)線原子的電子排布式為[Ar]4s24Pl

H

B.NH3和H2O之間最強烈的氫鍵作用：N—H

\

H

C.0F2分子的極性強于H2O

D.HC1分子形成的s-pb鍵原子軌道重疊示意圖：

7.某FexNy的晶胞如圖1所示。Cu可以完全替代該晶體中m位置Fe或者n位置Fe,形成Cu

替代型產(chǎn)物FeMCunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示。（必為阿

伏加德羅常數(shù)的值）

高三化學試卷（共8頁）第2頁

下列相關說法中錯誤的是（）

A.FexNy晶胞中當m位置的Fe位于體心時,n位置的Fe位于棱心

B.FexNy晶胞中N原子的配位數(shù)為6

70

C.FexNy晶胞的密度為A—Tg/cnP

NA，a

D.兩種產(chǎn)物中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為Fe3CuN

8.某工廠采用如下工藝制備Cr（OH）3,已知焙燒后Cr元素以+6價形式存在，下列說法正確的

是（）

Na2CO3+O2淀粉水解液

濾渣濾液②

A.若在實驗室中進行“焙燒”，可選擇陶瓷用煙作反應容器

B.“焙燒”時CnCh參與的反應為250,+4Na2co-+3。2口4NafrO4+4CO,

C.濾渣的主要成分為Fe（0H）2

D.淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用

9.化學上常用標準電極電勢/（氧化型/還原型）比較物質(zhì)氧化能力的大小。d值越高，氧化型的

氧化能力越強。利用表格所給的數(shù)據(jù)進行分析，下列說法錯誤的是（）

3+2+3+2+

氧化型/還原型(p°(Co/Co)<p°(Fe/Fe)(P°(C12/C1-)

酸性介質(zhì)1.84V0.77V1.36V

eee

氧化型/還原型(p[CO(OH)3/CO(OH)2](p[Fe(OH)3/Fe(OH)2]<p(cio7cr)

堿性介質(zhì)0.17V-0.56V0.89V

A.CO3O4與濃鹽酸發(fā)生反應：C03CU+8HCI（濃尸3coeI2+CI2T+4H2。

B.FesCU與濃鹽酸發(fā)生反應：Fe3O4+8HCl（濃尸F(xiàn)eC12+2FeCb+4H2O

C.堿性條件下可發(fā)生反應：2co（OH）2+NaClO+H2O=2Co（OH）3+NaCl

D.在等濃度的Cc）2+、Fe2\CT的混合液中，還原性：Co2+>Cl>Fe2+

高三化學試卷（共8頁）第3頁

10.下列實驗操作或方法，不能達到實驗目的的是（）

選項操作或方法實驗目的

向KjFe（CN）』溶液中加入少許鐵粉，靜置一段

A驗證KjFelCN%］具有氧化性

時間，觀察是否有藍色沉淀生成

將灼熱的木炭投入濃硝酸中，觀察是否產(chǎn)生紅

B驗證濃硝酸能夠氧化木炭

棕色氣體

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃

C探究維生素C的還原性

的維生素C溶液，觀察顏色變化

稀H2s04酸化n（KBrO3）：n（KBr）=1：5的混

D降低液澳的貯存與使用風險

合液替代澳水

11.化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布，僅有丫和

M同族。丫的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價層電子排布式為ns.,X與M

同周期，E是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（）

A.YZ3的鍵角比MZ3的大

B.第一電離能：E>Y>X

C.YZ3和YE3-的中心原子上都有一對孤電子對

D.簡單氫化物沸點：M>Y>E

12.硫酰氯（SO2cI2）是一種重要的化工試劑，其熔點為-54.1。。沸點為69.1。。遇水發(fā)生劇烈反

應，并產(chǎn)生白霧，100（以上易分解。實驗室利用反應SO2（g）+C12（g）=S02cl2（1）△?<（）制

備少量硫酰氯，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。下列說法正確的是（）

濃鹽酸

甲乙丙丁戊

A.裝置戊中發(fā)生的反應，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1

B.將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

C.若缺少裝置己，生成的SO2cb可能會變質(zhì)，生成新物質(zhì)的化學式為H2s。4和HC1

D.若反應中消耗的SO2體積為560mL（標準狀況下），最后經(jīng)過分離提純得到2.7g純凈的

SO2cL,則SO2cL的產(chǎn)率為60%

高三化學試卷（共8頁）第4頁

13.科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H+和e-的轉移（如a、b和c）,能將海洋中的N0?轉化

為N2進入大氣層，這一過程稱為厭氧氨氧化。厭氧氨氧化工藝是目前具有應用前景的污水

脫氨工藝。反應過程如圖所示。

NH：H,0

下列說法正確的是（）

A.過程I中NO為氧化產(chǎn)物

B.a和b中參與反應的H+數(shù)目不相等

C.整個過程，轉化ImolNO］向大氣釋放ImolNz

D.過程III中每生成ImolNz轉移6mol電子

14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素可組成一種分子簇，其結構

如圖所示（小球大小表示原子半徑相對大小），W、X位于不同周期，X基態(tài)原子中未成對電

子為2,Y、Z為金屬元素且Z元素的簡單離子在同周期中半徑最小，丫與Z緊鄰。下列說

法正確的是（）

A.簡單離子半徑：Z>X

B.W、丫組成的化合物為離子化合物

C.Z的氫氧化物能與強酸反應，但不和強堿反應

D.如圖為該物質(zhì)的一個晶胞，一個晶胞含有2個W原子

2

15.某溶液中只可能含有K+、NH4\Fe2+、AP+、ChSO4>W-.［A1（OH）41中的若干種離子,

離子濃度均為O.lmolLL某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是（）

氣體氣體

稀硫酸無明顯Ba（NC）3）2溶液NaOH溶液CO2

試液濾液X---------------濾液-----?沉淀C

過量現(xiàn)象過量…過量少量

沉淀A沉淀B

22

A.原溶液中存在NH4+、Fe\Cl\SO4-

B.原溶液中含有AF+、不含［A1（OH）4「

C.沉淀C中含有A1（OH）3

D.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba?+

高三化學試卷（共8頁）第5頁

第II卷(填空題，共55分)

二、填空題(本題共4小題，共55分)

16.(13分)亞硝酰氯(N0C1)是重要的有機合成試劑，可由NO與CL在常溫下合成。N0C1既

可與氧氣反應，也易水解生成一種氧化物和氯化氫。已知各物質(zhì)的沸點：NOC1為-6。(2,Ch

回答下列問題：

(1)儀器G的名稱是；

(2)A裝置的作用是制取NO,反應的離子方程式為:

(3)實驗時利用裝置B除去某些雜質(zhì)氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應速率，則裝置B

中所盛試劑為(填化學式)；

(4)若沒有C裝置，則D中生成的NOC1可能發(fā)生的反應方程式為；

(5)為分離產(chǎn)物和未反應的原料，E、F裝置采用不同溫度的低溫浴槽，其中低溫浴槽E的

溫度區(qū)間應控制在__(填字母)，裝置F的U形管中收集到的是(填化學式)；

A.(-170℃,-152℃)B.(-152℃,-34℃)C.(-34℃,-6℃)

(6)實驗開始時，先關閉K3,打開K2、K4,從a處通一段時間氤氣將E、F裝置中的空氣排

盡，然后在a處接廢氣處理裝置，關閉Ki、K-打開K3,再打開分液漏斗的活塞，滴

加酸性FeSC>4溶液，當觀察到D中時，關閉K2,打開Ki、K4,通干燥純凈的CL。

17.(13分)Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中，錦(Ce)主要以CePO4

形式存在，還含有SiO2、AbCh、Fe2O3>CaF2等物質(zhì)。以獨居石為原料制備Ce2(CO3)3-nH2。

的工藝流程如下：

NH4HCO3溶液

獨居石A沉飾一?Ce2(CO3)3,nH2O

酸性廢氣濾清I濾渣II濾/III濾液

回答下列問題:

(1)鈾的某種核素含有58個質(zhì)子和80個中子，該核素的符號為、

高三化學試卷(共8頁)第6頁

（2）焙燒過程中產(chǎn)生的酸性廢氣為（填化學式）；

（3）為提高“水浸”效率，可采取的措施有（寫兩條）；

（4）濾渣in的主要成分是（填化學式）；

（5）加入絮凝劑的目的是；

（6）“沉飾”過程中，生成Ce2（CO3）3-nH2O的離子方程式為；

（7）濾渣II的主要成分為FePCM,在高溫條件下，Li2cCh、葡萄糖（C6Hl2。6^FePCM可制

備電極材料LiFePCU,同時生成等物質(zhì)的量的兩種常見碳氧化物和H2O,該反應的化學

方程式為o

18.（14分）用如圖方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au（金），Ag和Cu。

已知：①濃硝酸不能單獨將Au溶解。②HAUC14=H++AUCL

（1）酸溶后經(jīng)操作，將混合物分離。

（2）濃、稀HN03均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HN03的物質(zhì)的量不同，寫出消耗

HN03物質(zhì)的量少的反應的化學方程式：;

（3）HNCh-NaCl與王水［V（濃硝酸）：V（濃鹽酸尸1：3溶金原理相同。

①上述流程中溶金反應時產(chǎn)生N0,寫出該反應的離子方程式：；

②關于溶金的下列說法正確的是―（填字母）;

A.用到了HN03的氧化性

B.王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性

C.用濃鹽酸與NaNCh也可使Au溶解

（4）若用Zn粉將溶液中的ImolHAuCL完全還原，則參加反應的Zn的物質(zhì)的量是mol；

（5）用適當濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如圖方法從酸溶后的的溶液中回

收Cu和Ag（圖中標注的試劑和物質(zhì)均不同）。

試劑1是，物質(zhì)2是（填化學式）。

高三化學試卷（共8頁）第7頁

19.（15分）CdSnAsz是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題:

（1）Sn為IVA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cb反應生成SnCl4o常溫常壓下SnCL為無色液體，

SnCl4分子的空間構型為0

（2）灰錫的晶體結構與金剛石相似（如下圖所示），其中A原子的分數(shù)坐標為（1、0、0）,則B

原子的分數(shù)坐標為o若灰錫的晶胞邊長為apm,則Sn原子之間的最短距離為

pm,計算灰錫的密度為g-cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）-

（3）三價銘離子能形成多種配位化合物。［Cr（NH3）3（H2。）2cl『中提供電子對形成配位

鍵的原子是（填元素符號），中心離子的配位數(shù)為o

（4）碎化錢（GaAs）是一種應用廣泛的半導體材料，與GaN、GaP晶體類型相同，其熔點數(shù)據(jù)

如下表，其中丫為（填化學式），請解釋說明原因_______________o

晶體XGaPY

熔點/OC170014801238

高三化學試卷（共8