金屬與人類(lèi)文明-2025屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)特訓(xùn)（含解析）

金屬與人類(lèi)文明-2025屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)特訓(xùn)

一、單選題

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.氯化鏤溶液可以清除鐵管表面的鐵銹

B.鈦合金具有較好的生物相容性，可用于制作心臟支架

C.古代淘金者常說(shuō)“大浪淘沙”，是利用了金的物理性質(zhì)

D.洗滌聚酯纖維制作的衣物時(shí)，可以加入蘇打

2.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

()

A.CUC12B.FeCl3C.FeCl2D,A1C13

3.設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，控制變量是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下表中對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的

是()

編號(hào)A

鈉

\

「

-

三

一

三

)一

n'

實(shí)驗(yàn)?zāi)刻骄客N物質(zhì)在不同溶劑中的溶解

比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

的性

編號(hào)CD

A塑

r料

瓶

實(shí)驗(yàn)設(shè)

co2

計(jì)白磷一遑!合侖一紅磷

匕三―三汨一熱水

(80℃)20mL20mL水

NaOH溶液

實(shí)驗(yàn)?zāi)刻骄课镔|(zhì)燃燒的三個(gè)條件探究CO,與NaOH溶液能否發(fā)生反

的應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

4.nig鐵粉與含有H2sO4的C11SO4溶液完全反應(yīng)后，得到加g銅，則參與反應(yīng)的

CuSC\與H2s。4的物質(zhì)的量之比為()

A.7：1B.1：7C.7：8D.8：7

5.恩格斯說(shuō)“勞動(dòng)創(chuàng)造了人本身”。下列勞動(dòng)內(nèi)容的具體做法或涉及的化學(xué)知識(shí)不合

理的是()

選項(xiàng)勞動(dòng)內(nèi)容化學(xué)知識(shí)

雕刻工人用FeCL溶液在銅板上刻出各種

3+

AFeCl3溶液中Fe具有氧化性

精美圖案

B釀酒師往葡萄酒中添加適量SO2保鮮SO2可以殺菌，且具有較強(qiáng)的還原性

鋁有耐蝕性，銅化學(xué)性質(zhì)不活潑，可

C電工將鋁線(xiàn)和銅線(xiàn)直接相連導(dǎo)電

長(zhǎng)時(shí)間使用

D工業(yè)上鐵質(zhì)槽罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化

A.AB.BC.CD.D

6.油條是我國(guó)傳統(tǒng)食品，其做法之一是將明磯［13伯。4)212凡0］、純堿、食鹽按比

例加入溫水中，再加入面粉，攪拌成面團(tuán)，放置，使面團(tuán)產(chǎn)生氣體，形成孔洞，放置

過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：

3Na2CO3+2KAl(SO4),12H2O^3Na2SO4+K2SO4+3CO2T+2A1(OH)3J+21H2O。

下列有關(guān)判斷正確的是()

A.明磯屬于混合物

B.放置過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均為電解質(zhì)

C.KAl(SO4)2在水溶液中的電離方程式為KAl(SO4)2——K++A13++s。j

D.該反應(yīng)說(shuō)明AJ3+與CO：不能大量共存

7.O.RitchieO.Ritchie團(tuán)隊(duì)在Science雜志發(fā)表論文，報(bào)道了一種由銘、鉆和鎮(zhèn)組成的

三元高牖合金(CrCoNi)，這種金屬材料不但具有極高的延展性和強(qiáng)度，而且其低溫

（20K）斷裂韌性更打破了迄今為止的記錄。下列敘述正確的是（）

A-CrCoNi的熔點(diǎn)高于Ni的熔點(diǎn)

B.上述三種金屬元素都位于元素周期表d區(qū)

C.上述合金的機(jī)械強(qiáng)度低于組成合金的金屬

D.上述金屬的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是Ni

8.化學(xué)與科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.超分子粘合劑具有很高的粘合強(qiáng)度，超分子以共價(jià)鍵連接其他分子

B.催化電解工業(yè)廢水中的硝酸鹽制取氨氣，實(shí)現(xiàn)了氮的固定

C.彈道二維I%Ses晶體管有優(yōu)異的光學(xué)性能，其成分是一種合金材料

D.全氟磺酸質(zhì)子膜廣泛用于水電解制氫，磺酸基具有很好的親水性

9.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）

A.氫氧化鋁受熱易分解，可用作胃酸中和劑

B.干冰升華吸熱，可用于人工降雨

C.碳化硅具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料

D.Ti-Fe合金能夠大量吸收H?結(jié)合成金屬氫化物，可用作儲(chǔ)存和運(yùn)輸氫氣

10.溶液中滴入氫氧化鈉溶液后，先產(chǎn)生白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐

色，說(shuō)明該溶液中存在（）

A.NO；B.Fe2+CSOtD.Ca2+

11.為了檢驗(yàn)?zāi)矲ed2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入的試劑是（）

A.FeCb溶液B.鐵片

C.KSCN溶液D.石蕊溶液

12.下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）

①②

NaOH

'溶液

FeSO,

溶液

A.①②③B.①②④C.①②③④D.②③④

13.合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，廣泛應(yīng)用于交通工具、航空航天等

領(lǐng)域。下列有關(guān)合金的說(shuō)法不正確的是（）

A.硬鋁可用于制造飛機(jī)的外殼

B.鈦合金可用于制造“蛟龍”號(hào)的耐壓球殼

C.不銹鋼可用于制造地鐵列車(chē)的車(chē)體

D.鈉鉀合金可用于制造飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)葉片

14.《夢(mèng)溪筆談》中記載：“但取精鐵，鍛之百余火，每鍛稱(chēng)之，一鍛一輕，至累鍛

而斤兩不減，則純鋼也。”下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.生鐵和鋼均屬于合金

B.鋼是當(dāng)今世界用量最大、用途最廣的合金

C.精鐵煨燒的目的之一是將C轉(zhuǎn)化為碳的氧化物而降低含碳量

D.與生鐵相比，鋼的硬度更大，質(zhì)地更脆

15.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法正確的是（）

A.鐵與氧化鋁能發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鋁

B.工業(yè)上用氨與過(guò)量氧氣催化氧化可直接制得NO?

C.過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3

D.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)氯化鏤與Ca（OH）2溶液制氨氣

16.已知：M、N、P、Q是化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法

正確的是（）

A.若M是具有磁性的黑色金屬氧化物，則P、Q不可相互轉(zhuǎn)化

B.若N是石灰乳，則工業(yè)上可以上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為原理處理尾氣中的氯氣

C.若M、N分別為NH4cl固體和NaOH固體，則上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

的原理

D.若M、N、P、Q均含同一種元素，且常溫下P為黃色固體單質(zhì)，則M、N均能與Q

反應(yīng)

二、多選題

17.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為可2。3,雜質(zhì)為Fe2（）3、SiO2）提取可2。3做冶煉鋁

的原料，提取的操作過(guò)程如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.操作1、2、3均為過(guò)濾，固體1的主要成分為SiC>2

B.固體2為紅褐色固體

C.步驟③的離子方程式為2[A1(OH)41+CC>2-2A1(OH)3J+CO^+H2O

口.可2。3為離子化合物，其熔點(diǎn)較低

18.下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）（已知：苯為難溶于水且

密度比水小的液體）

=_NaOH

r溶液

L

NaOH

./溶液

1>苯

T_FeSO4

才溶液三溶液

D

④

D.①③

19.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

用A、B兩電極及導(dǎo)線(xiàn)，電解質(zhì)溶液

AB極有物質(zhì)析出金屬活動(dòng)性：A>B

組成原電池裝置

取適量NH4cl固體于試管中，滴入

B試管內(nèi)溫度上升NH4cl溶于水放熱

少量水并用溫度計(jì)檢測(cè)

向A1C13溶液中逐滴加入稀氨水至過(guò)產(chǎn)生白色沉淀，并逐堿性：

C

量漸增多，后慢慢溶解NH3H2O>AI(OH)3

向足量NaBr溶液中通入少量氯氣，溶液先變橙色，后變氧化性：

D

再加入淀粉KI溶液為藍(lán)色Cl2>Br2>I2

A.AB.BC.CD.D

20.以下實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

向10mL0.01mol-Ijipb(N03),溶液中依次加

探究舄（PbSOj和/（Pbs）的

A入5滴O.OlmoLI^NazSOg5滴

大小

O.OlnioLIjiNa2s溶液

將銀和AgNO3溶液與銅和Na2sO4溶液組成

B比較Cu和Ag的金屬性強(qiáng)弱

原電池

c向Fed2溶液（pH=l）中滴加KM11O4溶液驗(yàn)證Fe?+具有還原性

D向BaCl2溶液中同時(shí)通入Cl2和SO2比較C"和so2的氧化能力

A.AB.BC.CD.D

21.若用實(shí)驗(yàn)證明FeCL溶液顯黃色不是由C「造成的，下列實(shí)驗(yàn)無(wú)意義的是()

A.觀察KC1溶液的顏色

B.加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺

C.向FeCh溶液中滴加適量NaOH溶液振蕩后靜置，溶液黃色消失

D.向FeCl3溶液中滴加適量KSCN溶液，溶液顏色變?yōu)檠t色

三、填空題

22.現(xiàn)有400mLK2sO’和Fe2(SC)4)3的混合溶液，將其分為兩等份，向其中一份溶液

中加入Imol.LBaCL溶液至不再產(chǎn)生沉淀，消耗50mL,將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，

稱(chēng)其質(zhì)量為ag;向另一份溶液中加入鐵片，充分反應(yīng)后，取出鐵片，洗滌、烘干，稱(chēng)

其質(zhì)量比原來(lái)減輕了0.56go試計(jì)算：

(1)Cl=go

(2)原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為mol.L-1o

(3)在0.3L由NaCl、MgCl2,CaCl?組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，

該混合液中CaCL的物質(zhì)的量為；將該混合液加水稀釋至體積為0.5L,稀釋后

溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0

(

□

?

一

$。

眄

M笠

S

?

餌

23.利用鐵元素的“價(jià)一類(lèi)”二維圖可以多角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)

回答下列問(wèn)題。

(1)下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

A.Feq3是堿性氧化物

B.高溫條件下，鐵與水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①

C.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②

D.硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果

（2）制備氫氧化亞鐵時(shí)，可觀察到白色絮狀沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方

程式解釋現(xiàn)象：o

（3）KFeO,常用作殺菌消毒劑，生產(chǎn)KzFeO’的反應(yīng)原理是

Fe（NO3）3+KClO+KOH——>K2FeO4+KNO3+KC1+H2O（未配平），則該反應(yīng)中氧

化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

24.請(qǐng)回答：

（1）①氧化亞銅的化學(xué)式為。②水分子的電子式為。

（2）在地?zé)熤屑訜釟溲趸F，觀察到固體的顏色由______色變?yōu)開(kāi)______色。

（3）蔗糖在稀酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

四、實(shí)驗(yàn)題

25.合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為

測(cè)定某含鎂6%~9%

的鋁鎂合金（不含其他元素）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探

究。填寫(xiě)下列空白。

【方案一】

（1）稱(chēng)取8.1g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL3.0mol.LTNaOH溶液中，充分反應(yīng)。

則V（填范圍）。

（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

（填“偏高”“偏低”或“不受影響”）。

【方案二】

將5.88g鋁鎂合金與足量稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。

（3）同學(xué)們擬選用圖甲實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

稀硫酸,

ABCDEF_.G

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置的連接順序是人接（）（）接（）（）接（）（填接

口字母，可不填滿(mǎn)）。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是（填序

號(hào)）。

A.待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)

B.上下移動(dòng)量筒H,使其中液面與廣口瓶中液面相平

C.上下移動(dòng)量筒K,使其中液面與廣口瓶中液面相平

D.視線(xiàn)與凹液面的最低點(diǎn)相切，讀取量筒中水的體積

（4）仔細(xì)解題思路實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸

滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)

結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們

設(shè)計(jì)了如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

圖乙

①裝置中導(dǎo)管a的作用是。

②實(shí)驗(yàn)后測(cè)得生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為7.168L,則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

參考答案

1.答案：D

解析：A.氧化鏤溶液呈酸性，鐵銹的主要成分氧化鐵可溶于酸性溶液，選項(xiàng)A不符合

題意；

B.鈦合金具有較好的生物相容性，可用作心臟支架，選項(xiàng)B不符合題意；

C?！按罄颂陨场笔抢媒鸬拿芏却?，不會(huì)像沙子一樣被浪潮沖走，選項(xiàng)C不符合題

思；

D.聚酯纖維是由有機(jī)二元酸和二元醇或羥基酸縮聚而成，在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，

選項(xiàng)D符合題意；

答案選D。

2.答案：D

解析：A.氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)氯化物，

點(diǎn)燃

Cu+Cl2—CuCl2,但是銅單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

占燃

B.2Fe+3Cl2-2FeCl3,但是鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeC",故B錯(cuò)誤；

點(diǎn)燃

C.氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)氯化物2Fe+3cHUzFeCL,

鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl?,故C錯(cuò)誤；

點(diǎn)燃

D.2A1+3C12—2A1C13,鋁單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成AICI3,故D正確；

故答案為D。

3.答案：C

解析：A.氯化鈉不溶于汽油，而溶于水，實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)的不同現(xiàn)象能說(shuō)明物質(zhì)的溶解性與

溶劑種類(lèi)有關(guān)，A正確；

B.Fe和Ag分別放入硫酸銅溶液中，F(xiàn)e與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，說(shuō)明了活動(dòng)性

Fe＞Cu；Ag與硫酸銅溶液不反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性銅〉銀；由此可得出三種金屬活動(dòng)性

鐵＞銅＞銀，B正確；

C.圖中實(shí)驗(yàn)，白磷能燃燒，紅磷不能燃燒，可探究燃燒的條件之一是溫度達(dá)到著火

點(diǎn)，無(wú)法確定燃燒是否與氧氣有關(guān)，c錯(cuò)誤；

D.二氧化碳和與水、氫氧化鈉都反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)比塑料瓶變癟的程度說(shuō)明二氧化碳

能夠和氫氧化鈉反應(yīng)，D正確；

故選C。

4.答案：A

解析：由題給信息可知，反應(yīng)得到Cu的質(zhì)量與反應(yīng)前Fe的質(zhì)量相等，說(shuō)明Fe與硫酸

銅的反應(yīng)中固體質(zhì)量的增加量等于Fe與硫酸反應(yīng)時(shí)消耗的Fe的質(zhì)量，設(shè)與硫酸反應(yīng)

時(shí)消耗的Fe的質(zhì)量為56g,則：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu固體增重

1mol64g-56g=8g

n(CuSO4)56g

lmx56g

zz(CuSO4)=°^=7molo由Fe+H,SO4^FeSO4+H2T可知，56g鐵可消

8g--

耗ImolHzSC\,故“(CuSOj^H2so4)=7:1。

5.答案：C

解析：FeC1溶液中Fe?+具有氧化性，Cu+2Fe3+^Cu2++2Fe2+,A正確；

SO2具有較強(qiáng)的還原性，可以在葡萄酒中添加SO2作為抗氧化劑，用作食品保鮮，

SO?還可以起到殺菌的作用，B正確；

銅線(xiàn)和鋁線(xiàn)直接相連易形成原電池，加快腐蝕，C錯(cuò)誤；

鐵遇冷的濃硫酸形成致密氧化膜，阻止了濃硫酸與鐵的進(jìn)一步接觸，故可用鐵質(zhì)槽罐

儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，D正確。

6.答案：D

解析：A(X),明磯屬于純凈物；B(X),生成物中的CO?不屬于電解質(zhì)；C

(X),KAl(SOj在水溶液中的電離方程式為KA1(SOJ-K++A13++2SOj；D

(J),該反應(yīng)中COj轉(zhuǎn)化為CO?氣體，Al?+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3沉淀，說(shuō)明A13+與C。：

不能大量共存。

7.答案：B

解析：本題主要考查金屬材料的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。合

金的熔點(diǎn)低于合金中各成分的熔點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；合金的機(jī)械強(qiáng)度高于組成合金的金

屬，C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)Cr、Co、Ni原子的未成對(duì)電子數(shù)依次為6、3、2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.答案：D

解析：A.超分子內(nèi)的分子間作用力屬于非共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的過(guò)程叫氮的固定，B錯(cuò)誤；

C.Se是非金屬，故IibSes不是合金材料，C錯(cuò)誤；

D.水電解制氫膜是一種固體聚合物電解質(zhì)，是一種帶有離子交換功能端基的全氟磺酸

樹(shù)脂均質(zhì)膜，具有優(yōu)良的耐熱性能、力學(xué)性能、電化學(xué)性能以及化學(xué)穩(wěn)定性能，磺酸

基具有很好的親水性，可在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑介質(zhì)等苛刻條件下使用，D正確；

故選D。

9.答案：A

解析：A.氫氧化鋁能夠和胃酸反應(yīng)，所以可用作胃酸中和劑，和氫氧化鋁受熱易分解

無(wú)關(guān)，故A符合題意；

B.干冰升華吸熱，可用于人工降雨，故B不符合題意；

C.碳化硅具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料，故C不符合

題意；

D.Ti-Fe合金能夠大量吸收H?結(jié)合成金屬氫化物，可用作儲(chǔ)存和運(yùn)輸氫氣，故D不不

符合題意；

故選Ao

10.答案：B

解析：亞鐵離子可以和堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵極易被氧化，會(huì)迅速變?yōu)?/p>

氫氧化鐵，所以向含有Fe2+的溶液中加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后迅速變

為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3,則溶液中一定含有Fe2+。

11.答案：C

解析：氯化亞鐵的變質(zhì)是由于Fe?+被氧化成Fe3+。Fe?+能和SCN一反應(yīng)生成

Fe(SCN)3,使溶液呈現(xiàn)血紅色，這一反應(yīng)是Fe3+的特征反應(yīng)，所以可用KSCN溶液檢

驗(yàn)FeCU溶液是否變質(zhì)，故選C。

12.答案：B

解析：Fe(0H)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(0H)3,即發(fā)生反應(yīng):

4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)30想要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH),白色沉淀，需要排

出裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使

生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中，能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀；③由于溶液與空氣直

接接觸，空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀；④

中苯在Fes。,溶液的液面上阻止了空氣的進(jìn)入，能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀，故選B。

13.答案：D

解析：A.硬鋁為鋁合金，密度小，硬度大，可用于制造飛機(jī)的外殼，A正確；

B.鈦合金硬度大，我國(guó)“蛟龍”號(hào)載人潛水器的耐壓球殼是用鈦合金制造的，B正

確；

C.不銹鋼硬度大，耐腐蝕，可用于制造地鐵列車(chē)的車(chē)體，C正確；

D.鈉鉀合金常溫下液體，不能用于制造飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)葉片，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。

14.答案：D

解析：A.生鐵和鋼均屬于鐵碳合金，A正確；

B.鋼是當(dāng)今世界用量最大、用途最廣的合金，B正確；

C.精鐵煨燒的目的之一是將C轉(zhuǎn)化為碳的氧化物而降低含碳量，C正確；

D.與生鐵相比，鋼的硬度更大，質(zhì)地更韌性，D錯(cuò)誤；

故選D。

15.答案：C

解析：A.鋁的金屬性比鐵強(qiáng)，鋁熱反應(yīng)是鋁與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，選項(xiàng)A錯(cuò)

誤；

B.工業(yè)上用氨與過(guò)量的氧氣催化氧化也只能先氧化為NO,再進(jìn)一步氧化為NO2，選

項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCL，選項(xiàng)C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)加熱氯化鏤與Ca(OH)2固體制氨氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

16.答案：B

解析：若M為四氧化三鐵，其與酸反應(yīng)生成的亞鐵鹽和鐵鹽可相互轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

工業(yè)上，尾氣中的C用石灰乳吸收，B項(xiàng)正確；

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣通常采用加熱氯化鏤固體和氫氧化鈣固體混合物的方法制取，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

根據(jù)已知條件，可推知上述轉(zhuǎn)化關(guān)系為H2S+H2so式濃)-SJ+SO2+2H2O,硫化氫

和二氧化硫會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)，濃硫酸與二氧化硫不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

17.答案：CD

解析：鋁土礦主要成分為為2。3,雜質(zhì)為Fe2(D3、Si02,加入鹽酸后，溶液1中含有

加3+、Fe3+等，固體1為SQ；向溶液1加入過(guò)量NaOH溶液，?+轉(zhuǎn)化為NaAlO2或

Na［Al(OH)jFe3+轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3,則固體2為Fe(0H)3,溶液2中含有Na：A10］或

［A1(OH)4「和OH-；向溶液2中通入過(guò)量CO2,A10］轉(zhuǎn)化為A1(OH)3同時(shí)產(chǎn)生

HCO；,則固體3為A1(OH)3,加熱后轉(zhuǎn)化為AUO3。

A.操作1、2、3后都實(shí)現(xiàn)了固體與溶液分離，則操作1、2、3均為過(guò)濾；由解題思路

可知，固體1的主要成分為Si。?，故A正確；

B.由解題思路可知，固體2為Fe(OH)3，是紅褐色固體，故B正確；

C.步驟③向溶液2中通入過(guò)量CO2，A1C)2轉(zhuǎn)化為A1(OH)3同時(shí)產(chǎn)生HC。一則對(duì)應(yīng)的離

子方程式為［AI(OH)4『+CC)2—A1(OH)3；+HCO3,故C錯(cuò)誤；

D.AL03為離子化合物，其熔點(diǎn)較高，故D錯(cuò)誤；

故選CDo

18.答案：AB

解析：①Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，可防止生成的氫氧化亞鐵被

氧化，故①選；

②Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，且關(guān)閉止水夾a,利用壓強(qiáng)差使硫

酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng)，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故②選；

③沒(méi)有隔絕空氣，生成的氫氧化亞鐵易被氧化，故③不選；

④苯隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故④選；

綜上所述答案為AB。

19.答案：AD

解析：

20.答案：BD

解析：

21.答案：BD

解析：溶液的黃色無(wú)論是Fe3+還是C「造成的，稀釋時(shí)黃色均會(huì)變淺；加入KSCN溶

液變?yōu)檠t色，只能說(shuō)明Fe(SCN)3是血紅色的。

22.答案：(1)11.65

(2)0.2

(3)0.15mol；0.3moW

解析：(1)生成的沉淀為Bas。,，根據(jù)領(lǐng)離子守恒有

1

M(BaSO4)=?(BaCl2)=0.05Lxl.00molI7=0.05mol,故

1

m(BaSO4)=0.05molx233g-mol=11.65g°

(2)參加反應(yīng)的Fe為0.56g,則反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為0.01mol,根據(jù)反應(yīng)

Fe+2Fe3+3Fe2+知，溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.02mol,則硫酸鐵中硫酸根離子的物

質(zhì)的量為0.03mol,200mL混合溶液中硫酸根離子的總物質(zhì)的量為0.05mol,則

200mL混合溶液中K2sO4的物質(zhì)的量為002mol,K+的物質(zhì)的量

“(K+)=2〃(K2soJ=0.04mol,故原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為

0.04mol,T_i

-----------=0.2molLo

0.2L

(3)CaCl2提供的〃(C「)=0.9mol-0.3mol-0.15molx2=0.3mol，

zz(CaCl2)=0.15mol,則(Ca?+)=c(CaCl2)=吧㈣=0.3mol.I?。

0.5L/

23.答案：(1)AD