2025版中考化學(xué)復(fù)習(xí) 課時(shí)2 鹽 化肥

主題一物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用課題7常見的酸、堿、鹽課時(shí)2鹽化肥第一部分教材知識(shí)鞏固A．甲櫥B．乙櫥C．丙櫥D．丁櫥1．(2024·西安鐵一中模擬)實(shí)驗(yàn)室中的試劑要求分類存放，試劑櫥中已存放如表試劑，新購(gòu)進(jìn)的純堿應(yīng)放在(

)基礎(chǔ)鞏固C試劑櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥試劑鹽酸氫氧化鈉氯化鈉銅2．(2024·濰坊)某無土栽培營(yíng)養(yǎng)液中含有Ca(NO3)2、KNO3、NH4Cl、Ca(H2PO4)2等，其中屬于復(fù)合肥料的是(

)A．Ca(NO3)2 B．KNO3C．NH4Cl D．Ca(H2PO4)2B3．下列有關(guān)純堿的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(

)A．組成：由碳、氧和鈉三種元素組成B．性質(zhì)：能與BaCl2、NaCl等鹽溶液反應(yīng)C．用途：用于玻璃、造紙、紡織等的生產(chǎn)D．生產(chǎn)：侯氏制堿法B

傳統(tǒng)文化CA．粗鹽提純時(shí)可依次加入過量的Na2CO3、Ba(OH)2，過濾后加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶B．應(yīng)用①中溶解時(shí)可利用玻璃棒攪拌，加速溶解C．應(yīng)用②在制備燒堿的過程中，水一定參加了反應(yīng)D．應(yīng)用③得到的另一產(chǎn)物氯化銨可作肥料，使植物葉色濃綠5．(2024·西安高新一中六模)NaCl是一種重要資源，其應(yīng)用與生產(chǎn)如圖所示，下列說法不正確的是(

)A【解析】鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，加入過量的氫氧化鋇溶液可以將鎂離子、硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀；鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，加入過量的碳酸鈉溶液可以將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入氫氧化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉也會(huì)除去反應(yīng)剩余的氫氧化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入稀鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，再進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，A錯(cuò)誤；應(yīng)用①中溶解時(shí)可利用玻璃棒攪拌，目的是加速溶解，B正確；燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉中氫元素來自水，則應(yīng)用②在制備燒堿的過程中，水一定參加了反應(yīng)，C正確；氯化銨中含有氮元素，屬于氮肥，氮肥可使植物葉色濃綠，D正確。故選A。(1)若性質(zhì)①中的“某些鹽”選取了硝酸銀溶液，寫出能與硝酸銀反應(yīng)的鹽的化學(xué)式：

(寫一個(gè))。(2)在性質(zhì)②中，若生成物是金屬鐵，則反應(yīng)的化學(xué)方程式可以是

(寫一個(gè))。Mg＋FeSO4===MgSO4＋Fe(合理即可)6．

總結(jié)歸納是學(xué)好化學(xué)的重要方法之一。某同學(xué)學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)后，利用如圖所示的思維導(dǎo)圖歸納了鹽的四條化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)回答：NaCl(合理即可)構(gòu)建模型(3)若性質(zhì)③中選取了氯化鎂和氫氧化鈉，在溶液中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。(4)在歸納性質(zhì)④時(shí)，若發(fā)現(xiàn)反應(yīng)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，則鹽中可能含有的離子是

。碳酸根離子(或碳酸氫根離子)有白色沉淀生成7．(2024·西交大附中五模)某化學(xué)小組的同學(xué)完成粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)后，得到了白色固體。已知白色固體中除NaCl外，還可能含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4中的一種或幾種。為確定其成分，同學(xué)們?nèi)∩倭堪咨腆w配制成樣品溶液，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣泡Mg(OH)2↓MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋8．(2024·西安蓮湖區(qū)一模)假期爸爸帶小明回農(nóng)村老家進(jìn)行勞動(dòng)實(shí)踐。在幫奶奶燒水時(shí)，他發(fā)現(xiàn)空水壺很沉，仔細(xì)查看發(fā)現(xiàn)水壺內(nèi)壁上結(jié)了一層厚厚的水垢［主要成分是Mg(OH)2和CaCO3］，于是輕輕敲下來一些收集起來，帶回學(xué)校進(jìn)行探究活動(dòng)。小明和興趣小組的同學(xué)們想利用這些水垢在實(shí)驗(yàn)室制備純凈的CaCl2固體，按照下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(水垢中其他成分不溶于水，也不參加反應(yīng))。(1)寫出步驟①中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式：__________________________

。(2)步驟②中的堿溶液是

。(3)步驟④中加足量稀鹽酸的作用是

。除去溶液中剩余的氫氧化鈣(合理即可)氫氧化鈣溶液［或Ca(OH)2溶液或澄清石灰水］H2O＋CO2↑CaCO3＋2HCl===CaCl2＋9．某次酸、堿、鹽性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后，老師將各個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的廢液集中收集，并對(duì)其中的有毒物質(zhì)氯化鋇進(jìn)行處理。為測(cè)定廢液中氯化鋇的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g廢液，逐滴加入7.1%的硫酸鈉溶液至50.0g時(shí)完全反應(yīng)(廢液中其他物質(zhì)與硫酸鈉不反應(yīng))。(1)反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的是

(填離子符號(hào))。(2)參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為

g。(3)計(jì)算廢液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.55

Na＋、Cl－

10．(2024·西工大附中六模)向稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，反應(yīng)過程中部分溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況如圖所示(BaCl2溶液顯中性)。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．X對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是BaCl2B．加入溶液質(zhì)量為m1時(shí)，溶液中含有2種溶質(zhì)C．實(shí)驗(yàn)過程中先看到氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀D．整個(gè)過程溶液的pH一直在不斷增大能力提升D【解析】向稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，此過程中氯化鋇質(zhì)量不變，氯化鈉質(zhì)量增加，鹽酸質(zhì)量減少，溶液酸性減弱，溶液pH逐漸增大，鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)pH變?yōu)?；鹽酸被完全反應(yīng)后，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，此過程中氯化鋇質(zhì)量逐漸減少，氯化鈉質(zhì)量逐漸增加，溶液始終顯中性，溶液pH不變；氯化鋇被完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，不再有反應(yīng)發(fā)生，此過程中溶液中碳酸鈉逐漸增多，氯化鈉質(zhì)量不變，碳酸鈉顯堿性，溶液pH增大。由分析可知，X對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是氯化鋇，Y對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是氯化鈉，Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是碳酸鈉，加入溶液的質(zhì)量為m1時(shí)鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，加入溶液的質(zhì)量為m2時(shí)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)。X對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是BaCl2，A正確；加入溶液的質(zhì)量為m1時(shí)鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋇，B正確；實(shí)驗(yàn)過程中先看到氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀，C正確；溶液的pH在O~m1段增大，在m1~m2段不變，m2后增大，D錯(cuò)誤。A．關(guān)閉K2，打開K1，加入稀鹽酸后，觀察到乙中有氣泡產(chǎn)生，甲中澄清石灰水變渾濁B．關(guān)閉K1、K2，加入稀鹽酸，觀察到乙中有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后打開K2，丙中無明顯現(xiàn)象C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，可通過向乙反應(yīng)后的溶液中加入金屬鎂的方法判斷鹽酸是否過量D．由該實(shí)驗(yàn)可知鹽可以與某些酸和某些鹽反應(yīng)11．

(2024·西安高新一中二模)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新是化學(xué)素養(yǎng)之一。如圖是小峰設(shè)計(jì)的有關(guān)鹽的性質(zhì)的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)裝置，下列是他對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述及結(jié)論的分析，其中不正確的是(

)創(chuàng)新裝置B12．(2024·西安高新校級(jí)三模)為了發(fā)展學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)和培養(yǎng)學(xué)生的深度學(xué)習(xí)能力，某老師帶領(lǐng)化學(xué)興趣小組走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，對(duì)幾瓶缺失標(biāo)簽的酸、堿、鹽溶液之間的復(fù)分解反應(yīng)開啟探究之旅。缺失標(biāo)簽的溶液分別用A溶液、B溶液、C溶液標(biāo)記(如圖甲)，它們可能是稀鹽酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ba(OH)2溶液、NaCl溶液或Na2CO3溶液中三種不同類別的溶液。Ⅰ．初步探究【提出問題】某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】如圖乙分別取少量樣品溶液于①、②、③三支試管中，互相滴加溶液，振蕩、靜置、觀察。【實(shí)驗(yàn)判斷】(1)綜合①、②、③三支試管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，C溶液中溶質(zhì)的俗稱是

?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】①、②試管中有氣體或沉淀生成，一定發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。純堿(或蘇打)【實(shí)驗(yàn)判斷】(2)④號(hào)試管滴加B溶液后，溶液中可能含有

(填離子符號(hào))。丙H＋Ⅱ．進(jìn)一步探究【提出問題】對(duì)于無明顯現(xiàn)象的A溶液與B溶液反應(yīng)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小梁同學(xué)另取少量A溶液于④號(hào)試管中，先滴加酚酞溶液再滴加B溶液，現(xiàn)象如圖丙所示。Ⅲ．深度探究【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】把①、②兩支試管的廢液和④號(hào)試管滴加B溶液后所得的廢液倒入同一個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁芤鹤優(yōu)榧t色，白色沉淀增多，靜置、過濾?！緦?shí)驗(yàn)判斷】(3)最后所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是(酚酞除外)

(填化學(xué)式)，出現(xiàn)白色沉淀量增多，一定會(huì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

(用化學(xué)方程式表示)。BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClNaCl