2025版中考化學復習 專題五 計算題

第二部分專題綜合強化專題五計算題1．(2024·西安鐵一中七模)化學興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測定其溶質質量分數(shù)。同學們?nèi)?0.0g過氧化氫溶液放入盛有2.0g二氧化錳的燒杯(燒杯質量為76.0g)中。待完全反應后，稱量反應后物質連同燒杯的質量為126.4g。請完成下列分析及計算：(1)反應后將燒杯中的剩余物進行過濾，并烘干濾渣，稱得濾渣質量是

g。(2)反應生成氧氣的質量是

g。(3)計算該過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)。1.6

純文字型2.0

類型1

2．將10g含有少量Na2SO4的NaCl樣品溶于80g水中，再向其中滴加70gBaCl2溶液，恰好完全反應，過濾后稱得濾液的質量為157.67g。(1)上述過程中發(fā)生化學反應的實質是______________________________

。(2)計算樣品中Na2SO4的質量。鋇沉淀硫酸根離子和鋇離子結合生成硫酸

(3)樣品中NaCl的質量分數(shù)為

。85.8%3．(2024·長沙改編)某小蘇打包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量為99%，小麗同學對此產(chǎn)生疑問。她取9g該小蘇打樣品于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反應后，稱得燒杯中剩余物質的質量為54.6g(已知：其他成分不與稀硫酸反應)。(1)碳酸氫鈉的水溶液呈

性。(2)反應中產(chǎn)生CO2的質量為

g。(3)請計算該小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，并判斷包裝袋上碳酸氫鈉含量的標注是否準確(計算結果精確到0.1%)。4.4

堿

4．(2024·西工大附中二模)化學興趣小組為測定某鋅樣品(雜質不與酸反應)中Zn的質量分數(shù)，取10.0g該鋅樣品逐滴加入稀硫酸，待不再有氣泡產(chǎn)生時停止滴加試劑，共用去稀硫酸的質量為100.0g。反應后測得混合物的總質量為109.8g。請計算：(1)硫酸中硫、氧元素的質量比為

。(2)生成氫氣的質量為

g。(3)該樣品中Zn的質量分數(shù)(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)。0.2

1∶2

5．(2024·西安鐵一中模擬改編)某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)，某同學進行了如圖所示的操作(假設其他成分可溶于水但不參與反應)。(1)該實驗中，裝置的氣密性對測定結果

(填“有”或“無”)影響。(2)反應后生成氣體的質量為

g。(3)計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)。6.6實驗過程圖示型

無

類型2

6．(2024·延安開學)15%~20%的氯化鈉溶液可用于農(nóng)業(yè)選種。為檢測某氯化鈉溶液是否符合要求，取90g樣品，進行如下實驗：請分析并計算。(1)濾液的質量為

g。(2)通過計算判斷該氯化鈉溶液能否用于選種。161.3

(1)反應后溶液呈

色。(2)反應完成后生成氫氣的質量為

g。(3)該生鐵樣品中碳的質量分數(shù)為多少(計算結果精確到0.1%)？0.4

7．

生鐵是含碳量為2%~4.3%的鐵合金，為測定某鋼鐵廠生鐵樣品中的含碳量，取一定質量的生鐵樣品(假設其中只含鐵和碳)放入燒杯中，分次加入稀鹽酸，實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示：淺綠原創(chuàng)

8．(2024·漢中聯(lián)考改編)赤鐵礦是高爐煉鐵的主要原料之一，其主要成分是氧化鐵。某課外興趣小組的同學將20g赤鐵礦樣品(雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應)放入燒杯中，并不斷加入某濃度的稀鹽酸，燒杯中固體的質量隨加入稀鹽酸的質量變化情況如圖所示。請分析并計算：(1)高爐煉鐵的主要反應原理中體現(xiàn)了CO的

(填“氧化”或“還原”)性。(2)20g該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量為

g。(3)計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。16

坐標曲線圖型還原類型3

9．(2024·西安高新一中八模改編)為測定某氫氧化鈉樣品中硫酸鈉的含量，室溫下，實驗小組的同學取100g氫氧化鈉樣品置于燒杯中，加足量水將其溶解，再逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的BaCl2溶液，反應生成沉淀的質量與加入BaCl2溶液的質量關系如圖所示。試回答：(1)圖中A點溶液顯

(填“酸”“堿”或“中”)性。(2)完全反應后消耗氯化鋇的質量是

g。(3)根據(jù)化學方程式，計算氫氧化鈉樣品中硫酸鈉的質量分數(shù)(計算結果精確至0.1%)。10.4

堿

10．鎂條具有抗腐蝕性，是因為其表面生成了一層氧化物膜，化學實驗小組同學為研究鎂條表面氧化程度，將3.2g鎂條放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應，測得產(chǎn)生氣體的質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示(假設鎂條除有MgO外，不含其他雜質)。(1)生成氫氣的質量為

g。(2)計算該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。0.2

(1)反應中二氧化錳所起的作用是

。(2)該實驗生成氧氣的總質量為

g。(3)請計算該雙氧水中過氧化氫的質量分數(shù)(寫出具體計算過程)。1.611．過氧化氫溶液俗稱雙氧水，具有清除厭氧菌等作用，可以用于治療中耳炎、文森口腔炎及清潔傷口等。某同學從家庭小藥箱中取68g某醫(yī)用雙氧水放入燒杯中，然后加入1g二氧化錳，每隔一分鐘觀察一次并記錄燒杯中物質的質量如表所示，直到實驗結束。請回答下列問題：催化作用表格型類型4稱量時間/min012345燒杯中物質的質量/g69.068.367.967.667.467.4

請完成下列分析及計算：(1)實驗①反應后溶液中含有的溶質有

(填化學式)。(2)恰好完全反應時，消耗氫氧化鈉的質量是

g。(3)該廢液樣品中殘余硫酸的質量分數(shù)。0.412．某化工廠產(chǎn)生的廢液中有殘余的硫酸，為了